第二专题第一单元练习：化学反应的速率和限度(浙江省温州市)
文档属性
| 名称 | 第二专题第一单元练习：化学反应的速率和限度(浙江省温州市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 66.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-03-24 09:58:00 | ||
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文档简介
第二专题第一单元练习：化学反应的速率和限度
一、选择题
1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨
2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A、增大反应物的量 B、增加压强
C、升高温度 D、使用催化剂
3．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
4．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
5．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L
6．反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )
A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)
C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)
7．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L?s)，该反应需在什么温度下进行？（ ）
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
8.将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反
应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s）；③2s时物质A 的转化率为70%；④2s时物质B 的浓度为0.7moL/L
其中正确的是（ ）
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
9．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A． 使用适当的催化剂不改变反应速率
B． 降低压强能提高反应速率
C． 升高温度能提高反应速率
D． 改变压强对反应速率无影响
10．对于可逆反应M＋N / Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化
D．反应已经停止
11. 右图曲线a表示放热反应X (g) + Y (g) ＝ Z (g) + M (g) + N (s)进行过程中的X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A.升高温度 X
B.加大X的投入量 的
C.加催化 转 b
D.增大体积 化 a
率
12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
? A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L．s)
? B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/L
? C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%
? D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）/Z（g）
13.100.0mL 6.0mol·L－1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的
A．Na2CO3（s） B．水 C．K2SO4（aq） D．（NH4）2SO4（s）
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为.2 M/N
B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D． t3时，正反应速率大于逆反应速率
15.与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的是 （ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应
速率最大
下列说法正确的是( )。
A．无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
二、填空题
17．在反应A(g)+3B(g)＝ 2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/(L·min)。
18．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
19．在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物
（1）反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。（填“最大”或 “最小” ）
（2）反应进行中时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。（填“增大” 、“减少”或 “不变” ）
（3）反应达到平衡后：反应物浓度 ，生成物浓度 （填“改变”或“不变” ）。此时正反应速率与逆反应速率 。（填“相等”或“不相等” ）
20．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实 例
影响速率的因素
如何影响
夏天食物易变质
?
硫在氧气中比在空气中燃烧快
?
粉状的碳酸钙与盐酸反应
比块状的碳酸钙反应快
?
?
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
?
?
工业合成氨通常要在高压下进行
?
?
21．以下是反应2SO2 + O2 2SO3 在不同条件下进行时SO2的转化率：
从上表中你得到的启示？
⑴、关于可逆反应的限度： 。
⑵、提高该化学反应限度的途径有： 。
⑶、要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是 。
22.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水
B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液
D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来
减缓化学反应速率？（至少回答两种）
一、选择题
1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨
2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A、增大反应物的量 B、增加压强
C、升高温度 D、使用催化剂
3．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
4．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
5．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L
6．反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )
A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)
C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)
7．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L?s)，该反应需在什么温度下进行？（ ）
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
8.将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反
应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s）；③2s时物质A 的转化率为70%；④2s时物质B 的浓度为0.7moL/L
其中正确的是（ ）
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
9．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A． 使用适当的催化剂不改变反应速率
B． 降低压强能提高反应速率
C． 升高温度能提高反应速率
D． 改变压强对反应速率无影响
10．对于可逆反应M＋N / Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化
D．反应已经停止
11. 右图曲线a表示放热反应X (g) + Y (g) ＝ Z (g) + M (g) + N (s)进行过程中的X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A.升高温度 X
B.加大X的投入量 的
C.加催化 转 b
D.增大体积 化 a
率
12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
? A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L．s)
? B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/L
? C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%
? D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）/Z（g）
13.100.0mL 6.0mol·L－1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的
A．Na2CO3（s） B．水 C．K2SO4（aq） D．（NH4）2SO4（s）
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为.2 M/N
B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D． t3时，正反应速率大于逆反应速率
15.与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的是 （ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应
速率最大
下列说法正确的是( )。
A．无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
二、填空题
17．在反应A(g)+3B(g)＝ 2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/(L·min)。
18．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
19．在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物
（1）反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。（填“最大”或 “最小” ）
（2）反应进行中时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。（填“增大” 、“减少”或 “不变” ）
（3）反应达到平衡后：反应物浓度 ，生成物浓度 （填“改变”或“不变” ）。此时正反应速率与逆反应速率 。（填“相等”或“不相等” ）
20．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实 例
影响速率的因素
如何影响
夏天食物易变质
?
硫在氧气中比在空气中燃烧快
?
粉状的碳酸钙与盐酸反应
比块状的碳酸钙反应快
?
?
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
?
?
工业合成氨通常要在高压下进行
?
?
21．以下是反应2SO2 + O2 2SO3 在不同条件下进行时SO2的转化率：
从上表中你得到的启示？
⑴、关于可逆反应的限度： 。
⑵、提高该化学反应限度的途径有： 。
⑶、要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是 。
22.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水
B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液
D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来
减缓化学反应速率？（至少回答两种）