化学反应中的热量(浙江省温州市)
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化学反应中的热量
选择题
1．下列说法不正确的是
A、任何反应都伴有能量的变化
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应
2．下列反应属于放热反应的是
A、 H2还原CuO B、CO2与C在高温下进行反应
C、 加热分解碳酸钙 D、 H2在中燃烧
3．下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是
A、空气量越多越好 B、应通入适量的空气
C、固体燃料燃烧前要粉碎 D、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A、 铝片与稀盐酸反应 B、 灼热的炭与二氧化碳反应
C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
5.下列燃料中不属于化石燃料的是
A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气
6.下列说法中错误的是 （ ）
A 不同燃料热值不同的原因是单位质量的燃料断键吸收的热量和成键放出的热量差不同
B 需要加热的反应是吸热反应
C 放热反应在常温下一定很容易发生
D 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
7．在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -a kJ/mol, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= -bkJ/mol两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是
Ａ、ａ<ｂ Ｂ、ａ>ｂ Ｃ、ａ=ｂ Ｄ、２ｂ=ａ
8.下列物质加入水中，显著地放热的是
A.固体NaCl B.生石灰 C. 尿素颗粒 D.固体NH4NO4
9.在一定的条件下，当64克SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ。据此，下列热化学方程式正确的是
A.2SO2+O2= 2SO3；△H= -98.3 kJ/mol
B.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g); △H=+196.6 kJ/mol
C.SO2(g)+O2(g) = SO3(g); △H= -98.3 kJ/mol
D.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g); △H= -196.6 kJ/mol
10．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C（石墨S）+O2(g)=CO2(g) C（金刚石S）+O2（g）=CO2（g）
质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ，则下列说法正确的是（ ）
A、金刚石转变成石墨是吸热反应 B、石墨转变成金刚石是吸热反应
C、金刚石比石墨更稳定 D、金刚石和石墨互为同分异构体
11.下列说法错误的是
A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B.热化学方程式用△H表示能量变化情况，其单位是Kj.
C.同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
13. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
填空题
14．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是 。
15.已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33。6L，则反应放出的热量是 ____________________kJ。
16.1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________________.
17.0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ热量,其热化学方程式为____________________________________________
又已知H2O(L)=H2O(g), H=+44KJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量为( )KJ
计算题
18．已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？
选择题
1．下列说法不正确的是
A、任何反应都伴有能量的变化
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应
2．下列反应属于放热反应的是
A、 H2还原CuO B、CO2与C在高温下进行反应
C、 加热分解碳酸钙 D、 H2在中燃烧
3．下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是
A、空气量越多越好 B、应通入适量的空气
C、固体燃料燃烧前要粉碎 D、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A、 铝片与稀盐酸反应 B、 灼热的炭与二氧化碳反应
C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
5.下列燃料中不属于化石燃料的是
A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气
6.下列说法中错误的是 （ ）
A 不同燃料热值不同的原因是单位质量的燃料断键吸收的热量和成键放出的热量差不同
B 需要加热的反应是吸热反应
C 放热反应在常温下一定很容易发生
D 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
7．在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -a kJ/mol, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= -bkJ/mol两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是
Ａ、ａ<ｂ Ｂ、ａ>ｂ Ｃ、ａ=ｂ Ｄ、２ｂ=ａ
8.下列物质加入水中，显著地放热的是
A.固体NaCl B.生石灰 C. 尿素颗粒 D.固体NH4NO4
9.在一定的条件下，当64克SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ。据此，下列热化学方程式正确的是
A.2SO2+O2= 2SO3；△H= -98.3 kJ/mol
B.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g); △H=+196.6 kJ/mol
C.SO2(g)+O2(g) = SO3(g); △H= -98.3 kJ/mol
D.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g); △H= -196.6 kJ/mol
10．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C（石墨S）+O2(g)=CO2(g) C（金刚石S）+O2（g）=CO2（g）
质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ，则下列说法正确的是（ ）
A、金刚石转变成石墨是吸热反应 B、石墨转变成金刚石是吸热反应
C、金刚石比石墨更稳定 D、金刚石和石墨互为同分异构体
11.下列说法错误的是
A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B.热化学方程式用△H表示能量变化情况，其单位是Kj.
C.同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
13. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
填空题
14．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是 。
15.已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33。6L，则反应放出的热量是 ____________________kJ。
16.1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________________.
17.0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ热量,其热化学方程式为____________________________________________
又已知H2O(L)=H2O(g), H=+44KJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量为( )KJ
计算题
18．已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？