原电池(浙江省温州市)
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原电池
一、选择题
1．下图各装置中，不能构成原电池的是
2．如图所示装置，下列说法正确的是
A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应
B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应
C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应
A．Cu为负极，Cu片上发生氧化反应
3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e－=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极，被氧化 B.正极，被还原
C.负极，被还原 D.正极，被氧化
4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
5．X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z
6．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极
7．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
8．下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
9．下列装置属于原电池的是
10．在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1)/Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
11．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是
A.反应速率减慢，产生H2的量不变
B.反应速率加快，产生H2的量不变
C.反应速率不变，产生H2的量增加
D.反应速率加快，产生H2的量减少
12．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-
13．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
二、填空题
14．原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极流出；电流方向是从 极到 极。
15．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是 ，发生 ，电极反应是 ； 负极是 ， 发生 ， 电极反应是 ，总的反应式(离子方程式)是 。
16．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是
_____________________________________________。
17．微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应：
Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+2H2O+2e=2Ag+2OH-
根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液pH ，正极是 该电池的总反应式是 。
18．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8 Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
(1)此电池中 作负极，电极反应为 ，
作正极；
(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是
。
一、选择题
1．下图各装置中，不能构成原电池的是
2．如图所示装置，下列说法正确的是
A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应
B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应
C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应
A．Cu为负极，Cu片上发生氧化反应
3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e－=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极，被氧化 B.正极，被还原
C.负极，被还原 D.正极，被氧化
4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
5．X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z
6．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极
7．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
8．下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
9．下列装置属于原电池的是
10．在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1)/Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
11．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是
A.反应速率减慢，产生H2的量不变
B.反应速率加快，产生H2的量不变
C.反应速率不变，产生H2的量增加
D.反应速率加快，产生H2的量减少
12．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-
13．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
二、填空题
14．原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极流出；电流方向是从 极到 极。
15．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是 ，发生 ，电极反应是 ； 负极是 ， 发生 ， 电极反应是 ，总的反应式(离子方程式)是 。
16．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是
_____________________________________________。
17．微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应：
Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+2H2O+2e=2Ag+2OH-
根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液pH ，正极是 该电池的总反应式是 。
18．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8 Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
(1)此电池中 作负极，电极反应为 ，
作正极；
(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是
。