课件15张PPT。《实验化学》专题1
物质的分离和提纯课题1 海带中碘元素的分离及提纯舟山市舟山中学 李晓艳一、课程标准、学科指导意见相关要求1、化学课程标准指出：设置“实验化学”
模块有助于学生更深刻的认识实验在化学
科学中的地位，掌握基本的化学实验方法
和技能，培养学生的创新精神和实践能力。
本课题相关的课程标准的要求为：知道物
质分离和提纯的常用方法，能根据常见物
质的性质设计分离和提纯物质的方案，并
初步掌握其操作技能。2、本课题学习目标：
①了解从植物中分离、检验某些元素的实验
方法。
②熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流
程，掌握溶解、过滤、萃取等基本操作。
③了解化学实验研究的一般过程，初步形成
运用化学实验解决问题的能力。
④培养学生对化学实验的兴趣，养成实事求
是、严谨细致的科学态度。一、课程标准、学科指导意见相关要求1、基础地位：天然的和人工合成的物质往往
不是纯净物，而在生产、生活和科学研究中往
往要求使用较纯的物质，因此需要对物质进行
分离和提纯。本课题中的灰化、过滤、萃取、
分液等分离提纯操作将在后续实验中起到重要
的基础作用。二、本课题在实验化学中的地位和作用2、方法指导：通过本课题的展开，能促使学
生了解化学实验研究的一般过程，初步形成运
用化学实验解决问题的能力。如：本课题中学
生能体会到用化学方法分离、提纯植物样品中
的某些元素时，应先将样品高温灼烧灰化，以
除去其中的有机物，然后再将残留的灰分形成
溶液进行分离和鉴定。二、本课题在实验化学中的地位和作用二、本课题在实验化学中的地位和作用3、情感、态度、价值观引导：本课题安排在
实验化学课程的第一专题第一课题，其实验过
程将对学生提高学习化学的兴趣，形成实事求
是、严谨细致的科学态度具有积极的作用，能
引导学生逐渐形成一定的批判精神和创新意识。
如：向灰化后的滤液中滴加氯水的操作中，若
氯水过量，就可能检验不出碘单质，该如何解
释实验现象，如何用实验验证自己的解释，又
该如何确定氯水的用量？这些问题都可以作为
引导学生形成科学态度、提高创新精神的契机。三、实验基本原理1、查资料分析知海带中碘元素可能为IO3-或
I-形式，实际为I-形式。（可设计实验验证
是否为IO3-）
2、可使用某些氧化剂（如H2O2、新制氯水）
将I-氧化为I2，然后检验I2的存在，并分离
I2，有关反应的离子方程式为：
2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
3、可使用淀粉溶液检验I2，用CCl4萃取并分
液来分离出I2。四、实验操作要点及主要实验现象1、实验流程：称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化检验萃取分液四、实验操作要点及主要实验现象2、分步解析（1）称取样品①操作要点：用托盘天平称取5g干燥的海带，放入
坩埚中。
②实验注意事项：
强调托盘天平的正确使用。（但这不是本课题的
重点，如果条件或时间有限，可以由教师完成此
步操作，再将样品分发给学生进行实验。）四、实验操作要点及主要实验现象2、分步解析（2）灼烧灰化①操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，
冷却，再将灰分转移到小烧杯中。
②实验现象：灼烧灰化的过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐
变的更干燥、卷曲，最后变成黑色粉末或细小颗粒。后期
还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。
③实验注意事项：
应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气
味。
应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使
海带均匀受热，加快灰化的速度。
移动坩埚必须使用坩埚钳，避免烫伤。
灼烧完毕，应将坩埚放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的
实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。 四、实验操作要点及主要实验现象2、分步解析（3）溶解过滤①操作要点：向小烧杯中加入约30mL蒸馏水，煮沸
2-3min，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
②实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到
略有黄色、几乎无色的清亮溶液。
③实验注意事项：
应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。
加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体
受热不均而溅出。
过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。四、实验操作要点及主要实验现象2、分步解析（4）氧化及检验①操作要点：在滤液中加入1-2mL2mol·L-1H2SO4溶液，再加
入3-5mL6%的H2O2溶液，或在滤液中加入1mL新制饱和氯
水。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘。
②实验现象：加入氧化剂后溶液颜色变深，为较浅的棕黄色。
加淀粉，溶液变蓝色。
③实验注意事项：
试剂的浓度和用量对实验现象往往会有较明显的影响，因
此，本实验应严格控制试剂的用量，尤其是氯水。不同学
校也可以视学生能力情况来决定是否组织学生对不同浓度
氯水实验的效果进行探究。
检验碘元素应取少量样品，要提醒学生不要向所有滤液中
直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。四、实验操作要点及主要实验现象2、分步解析（5）萃取分液①操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，
加入2mLCCl4，充分振荡，打开上口的塞子，静置，
待完全分层后，分液。
②实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液
体显紫红色，上层液体显无色。
③实验注意事项：
使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤。
向分液漏斗中加入液体前应提醒学生注意分液漏斗
操作的要点 。 敬请批评指正！谢 谢！为探究不同浓度氯水的最佳用量，做了如下实验，有关
现象如下表，供各位同行参考。
取滤液10滴，加入淀粉溶液1滴，逐滴加入不同浓度的
新制氯水，边加边振荡，观察溶液颜色的变化情况。 注：本实验是用教材所示方法提取的滤液（滤液未经其他处理）
进行反复操作得到的结果，同时，在稀释后的氯水与滤液反应时
都反复出现了褪色后放置又变回蓝色，再加氯水又褪色的情况，
表格中记录的是溶液完全褪色，放置半分钟到1分钟不返回的氯水
用量。推测可能会有海带中所含其他离子的干扰。课件23张PPT。专题1 物质的分离和提纯 课题2 用纸层析法分离铁 离子和铜离子 课题3 硝酸钾晶体的制备 杭州第九中学 赵 琦 0571-81517358 imply@126.com课题2
用纸层析法分离铁离子和铜离子 一、课程标准、学科教学指导意见相关要求
1、了解纸层析法(又称纸色谱法)的基本原理。 2、理解利用氨水使Fe3+、Cu2+显色的原理。 3、熟悉用纸层析法分离溶液中Fe3+和Cu2+的操作方法和步骤。 二、实验原理
含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在滤纸一端，丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Cu2＋和Fe3＋沿滤纸纤维向上移动的速度不同，一段时间后，Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。三、实验操作要点及主要实验现象 1．操作要点（1）裁纸 （2）点样 （3）展开 （4）显色 （1）层析过程中的实验现象（2）氨熏后的实验现象三、实验操作要点及主要实验现象 用小烧杯代替大试管。用铁丝横穿过滤纸，架在烧杯上方（如图）。调节完滤纸高度后，盖上培养皿形成气室。 氯化铁层，颜色较深 硫酸铜层，颜色稍浅 四、实验注意事项
1、为防止水解，饱和FeCl3和CuSO4可加少量HCl或H2SO4酸化，不影响实验效果。
2、氨熏需在通风实验室内进行。
3、层析速度开始较快，后逐渐减慢，大约10分钟即可分离完全。四、实验注意事项 划混合液线时可用载玻片在玻璃片上推（不能拉）出一个薄层，然后将滤纸需划线处对折，在玻璃片的薄层上蘸一下，吹干。重复2－3次，可得均匀、齐细的混合液细线。4、滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速。等到滤纸完全干燥以后才能再次点样。建议在滤纸下方距离底边2cm处画出混合液细线代替点样。拓展课题1－2
菠菜的叶绿体中色素的提取和分离 1、药品准备：菠菜叶4－5克；石英砂1克（可用细砂代替）；丙酮;层析液按石油醚9份、丙酮1份（体积比）配制，也可用20份石油醚、2份丙酮、1份苯配制，或用汽油代替2、实验现象3、用圆滤纸改进实验的实验现象5分钟 20分钟 青 菜 拓展课题1－3 用粉笔进行层析分离一、实验目的
（1）取材方便、操作简单、能引起学生的实验兴趣。
（2）分离结果的好坏与操作方法直接相关，便于学生通过实验结果对操作过程进行反思。
（3）培养反思能力和实事求是的科学态度。二、实验操作要点及主要实验现象
1、实验操作要点
（1）配制混合液： 红墨水∶蓝墨水＝2∶1(体积比)。
（2）点样：用毛细管在距离粉笔粗端底面1～2cm处画一个圈（教材上是用大头针在距粉笔底部1～2cm处点样）
（3）层析：将已点样（画圈）的一端朝下，立在盛有少量水的培养皿或小烧杯中，不久可以见两种颜色的墨水分开了。课题3
硝酸钾晶体的制备一、课程标准、学科教学指导意见相关要求 1、理解实验室中利用NaNO3和KCl制取KNO3的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。 2、学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。 3、学习减压过滤，了解热过滤。 4、进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作。 5、加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。 NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
溶解度随温度变化： 大 小 小 大
（1）高温下, 达到饱和的 NaCl先结晶分离；然后,
在低温下, KNO3达饱和， 得到粗产品。二 、实验原理（2）初次结晶得到的晶体中 常会混有些可溶性杂质。将 所得晶体溶于少量溶剂中， 然后进行蒸发（或冷却）、 结晶、过滤，如此反复的操 作称为重结晶。 1、仪器装置(1)减压过滤装置(2)热过滤装置3、实验步骤热过滤：
趁热过滤，
得KNO3饱和溶液
（回收NaCl晶体）结晶：
KNO3溶液冷却
有KNO3晶体
析出蒸发：
小火加热
至有较多
晶体析出[2] 溶解：
20g NaNO3
17g KCl
35ml水[1] 抽滤：
得KNO3晶体，
用少量饱和KNO3
溶液淋洗晶体称量：
称量产品 ，
粗KNO3质量 g[2] 建议将书本中“溶液体积蒸发至原来的一半”改为“蒸发至溶液体积约为40mL”[1] 此时溶液体积约为50mL(1)制备KNO3粗品溶解：
按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解2、KNO3提纯（重结晶）加热：
沸腾
即止冷却：
有针状
KNO3析出抽滤：
得KNO3晶体
用饱和KNO3淋洗烘干：
水浴烘干
(在表面皿中）称重:
精品
KNO3 g 水蒸气烘干装置水蒸气烘干产物烘干0.1g粗品 KNO3＋2ml水0.1g晶体 KNO3＋2ml水无白色 AgCl↓3、产品纯度检验有白色 AgCl↓三、实验结果
产量（粗）：7.7g 产率（粗）：33.5% 氯离子含量：较高
产量（精）：5.1g 产率（精）：22.3% 氯离子含量：微量2滴AgNO32滴AgNO3/////25合格1.5微量10.92.535合格6.0微量37.08.540合格3.7微量30.47.045合格1.9微量19.14.450产物中氯离子含量
（GB647－77）产量 （粗）/g产物中氯离子含量产率/%产量 （粗）/g蒸发后溶液的体积分析：控制好水的蒸发量是决定产率和产品质量的主要因素，当溶液蒸发至40mL时，NaCl能最大限度的结晶析出，同时KNO3不结晶。若溶液蒸发至教材指定蒸发量，大量KNO3与NaCl一起析出，小烧杯中的溶液变成糊状固体，无法通过过滤除去NaCl。 水蒸发量对KNO3产率的影响 [中教参.2007（1～2）] 四、实验注意事项2.温度对KNO3产率的影响 [中教参.2007（1～2）] 分析：KNO3冷却结晶的温度严重制约KNO3的产量，在气温较高的夏天，室温下冷却，冷却梯度较小，KNO3的析出量将大大减少，且冷却速度也慢。若在空气中冷却一段时间后放入冰水冷却，产率会显著提高。四、实验注意事项3、进行产品纯度检验时，应将粗产品和重结晶产品一起检验，进行对比观察。致 谢致 谢感谢：教研室的各位领导
感谢：在座的诸位老师
感谢：杭九中化学教研组支持课件25张PPT。《实验化学》专题2 物质性质的探究浙江省丽水中学 杨广斌 lsygb2003@yeah.net课题1 铝及其化合物的性质 深度研究实验一、铝与氧气反应的实验探究 1、2Al+3/2O2==Al2O3 △rG0=-1582kJ/mol Mg+1/2O2==MgO △rG0=-569.4kJ/mol 3Fe+2O2==Fe3O4 △rG0=-1015kJ/mol2、在金属活动顺序表中,金属活动性:Mg>Al>Fe实验一、铝与氧气反应的实验探究 3、镁、铝和铁三种元素的电离势数值比较 第Ⅰ电离势 第Ⅱ电离势 第Ⅲ电离势 Mg 7.646eV 15.035eV Al 5.986eV 18.828eV 28.447eV Fe 7.870eV 16.18eV 30.651eV 从金属活动顺序表和△rG0(<0)数值看,”铝与氧气”这个自发反应最容易发生.
从离子势数值看,”铝与氧气反应”要比”铁与氧气反应”稍容易.
但实际上铝在氧气中燃烧实验最不容易成功.
这是为什么呢? 第一:铝是活泼金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应，不采取任何擦除氧化铝保护层措施而直接进行点火，必定是铝难于燃烧。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁和金属铁更容易在氧气中燃烧. 铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因 第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。
一是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引起铝与氧气的充分反应; 二是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导致实验失败; 三是集气瓶容积小而导致氧气量不足或者铝箔太多反应不充分.铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因 铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因 案例：标号125mL集气瓶中充满氧气，5cmⅹ2cm铝箔，实验能成功。
原因分析（假设在标准状况下进行该反应）
5cmⅹ2cm铝箔质量约125mg ; 标号125mL集气瓶实际装有氧气140mL， n（O2）=140÷22400=0.00625mol； 该氧气最多能消耗的铝箔质量是：（0.00625×27×4）÷3=0.225g=225mg. 因为225mg> 125mg ， 所以反应能成功进行。启示：本实验不仅要关注铝箔的大小和形状，还要关注集气瓶的容积。 第三:铝箔与氧气的接触面积太少. 一是没有掌握好铝箔的厚度，过厚的铝箔在一定程度上减少了单质铝与氧气的接触 。 二是铝箔与火柴梗的缠绕方式不正确导致实验难以成功。A图铝箔与氧气接触面积小,另外火柴不能充分燃烧,不能达到铝的着火点,难以引发铝箔燃烧.B图和C图正确.铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因实验一的注意事项: ①集气瓶中氧气浓度要尽可能大,最好采用排水集气法收集氧气. ②选择容积较大的集气瓶作为反应器.(体积与铝质量关系) ③铝箔以螺旋状绕紧一根火柴.待火柴烧到2/3以后，火焰能“包围” 铝条时，再迅速将铝条伸进集气瓶中；铝条不能太早或太迟伸入集气瓶； ④可以用H2O2溶液与MnO2粉末混合直接在集气瓶中制O2。(一定要氧气纯度足够大才开始实验) 方法1：在集气瓶里放少许30%的双氧水，准备少许二氧化锰在实验时投入集气瓶；这样在实验前就不需要制备和储存氧气，保证在实验时有氧可用。 方法2：铝箔在氧气中很难燃烧起来，这里用铝粉代替铝箔实验：用脱脂棉或者直接用方便易得的纸巾沾上少许铝粉，用坩埚钳夹住在空气里加热之，就可以看到火星四射！此时迅速将二氧化锰投入盛有双氧水的集气瓶里，同时将沾有铝粉的棉花或纸巾伸入集气瓶，可以看见铝在氧气里剧烈的燃烧，现象明显，操作简便！介绍另外三种“铝在氧气中燃烧”实验介绍另外三种“铝在氧气中燃烧”实验方法3：在石棉板的中央放上2克干燥的过氧化钠，堆成小丘状?将铝粉撒在过氧化钠上面，使它完全覆盖过氧化钠并呈薄薄的一层?然后用喷水器向小堆上均匀地喷上水雾，使过氧化钠刚润湿为止?过氧化钠跟水反应产生氧气并放出热量，会使铝粉着火燃烧? 。 实验二:铝表面氧化膜的实验探究 第一，硫酸铜溶液的浓度要小，最好不要超过课本规定的0.5mol.L-1。 原因：硫酸铜溶液水解显酸性。若浓度过大时，酸性太强，铝片表面的氧化膜被溶解，与编者的设计意图相悖。 看似简单但容易失败的是第21页步骤（3）：将一块未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol.L-1CuSO4溶液中，观察铝片表面的现象。实验二:铝表面氧化膜的实验探究第二，选择氧化膜完美无损的铝片做实验。 原因：如果铝片表面的氧化膜局部破损，硫酸铜溶液就会从破损处乘虚而入，与金属铝发生置换反应，这样步骤（2）与步骤（3）的实验现象就相似，与编者的设计意图相悖了。 哪些铝片的氧化膜是完美无损的？ 长期露置于实验室中的小块铝片或铝箔。 有些大块铝片表面的氧化膜也完美无损，但要切割后才能使用，切割时形成新缺口。
灼烧后的铝片氧化膜也不完整无缺。 实验二的注意事项: ①、CuSO4溶液浓度不要太大。 （0.5mol.L-1较合适）。 ②、选择氧化膜完美无损的铝片做实验的步骤（3）。不选择新切开的小铝片。不选择灼烧成的铝片。 ③、铝片在浓硝酸中钝化的时间一定要足够长久。
因为依据课本第２１页“钝化1~2min后”的铝片，再放在20mL0.5mol.L-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解现象，这与编者的编写意图不合。
实验三:铝配合物的生成。最困惑的是第22页步骤（2）：在另一支试管中（1mLmol.L-1AlCl3溶液）滴加2mL10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol.L-1NH3.H2O溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 实验前,我对该实验现象猜测是: 无明显现象. 原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水. 原因之二:课本第21页的”信息提示”中有离子方程式:Al3++6F-=AlF63-实验三:铝配合物的生成。白色沉淀，呈浑浊状 我的实验现象： 加NH4F溶液后出现白色浑浊，加NH3.H2O溶液后仍为白色浑浊。静置片刻，试管底部出现白色沉淀。静置一段时间后的沉淀，呈粉末状实验三:铝配合物的生成 对实验现象的几个猜想与验证： 猜想之一:会不会是试剂NH4F和试剂AlCl3的纯度不够，生成了未知名的白色沉淀.。一般不会，但也不敢百分之百确定。实验三:铝配合物的生成。实验三:铝配合物的生成 对实验现象的几个猜想与验证： 猜想之二:白色沉淀会不会是Ａｌ（ＯＨ）３沉淀？ 因为NH4F不稳定， NH4F受热分解成ＮＨ３和ＨＦ，而ＮＨ３与Ｈ２Ｏ生成ＮＨ３．Ｈ２Ｏ， ＮＨ３．Ｈ２Ｏ再与ＡｌＣｌ３溶液作用生成了氢氧化铝沉淀.实验三:铝配合物的生成 实验验证该白色沉淀是否真的是氢氧化铝？ 把白色沉淀等分成两份，往其中一份加稀盐酸，往另一份加氢氧化钠溶液，结果白色沉淀都很快溶解。 该白色沉淀很类似于氢氧化铝的两性，既能溶解于酸，又能溶解于碱。实验三:铝配合物的生成氢氧化铝絮状沉淀，颗粒较大六氟铝酸铵沉淀，颗粒较小，呈粉末状 能否确定该白色就是氢氧化铝呢？ 再看一个对比实验。实验三:铝配合物的生成实验结论：
１、该白色沉淀是氢氧化铝的可能性不大，很可能是六氟铝酸铵［（ＮＨ４）３ＡｌＦ６］。 ２、六氟铝酸铵是一种溶解性不大的白色固体。 ３、六氟铝酸钠和六氟铝酸的溶解性都大于六氟铝酸铵。http://paxqcfh.cn.china.cn/selling-leads/detail,1021633870,.html
磐安县渠成氟化有限公司企业首页 >> 最新供应 >> 氟铝酸铵 产品名称 氟铝酸铵( (NH4)3AlF6) 氟化铝铵 分子量 195.00 ，英文名称 Ammonium Hexafluoroaluminate， Ammonium fluoroaluminate 性状 白色或浅灰色粉末，微溶于水。 http://cn.made-in-china.com/ 中国制造网==首页 ? 产品目录 ? 化工 ? 农药 ? 杀虫剂 ? 氟铝酸铵（氟化铝铵）Ammonium Fluoroaluminate(Ammonium Aluminate Fluoride) 分子式：(NH4)3AIF6：相对分子质量： 195.09：性质：白色或浅灰色粉末。微溶于水。用途：用作刹虫剂，也用于陶瓷、玻璃工业及铝纤焊。 http://www.cesupp.com/chanx.asp?id=-1401653169 上海豪申化学试剂有限公司 首 页 > 产品类别 > 试剂产品。 名 称：氟铝酸铵 ; 分子量：195.09 ； 性 状：白色结晶性粉末，易溶于水，水溶剂能腐蚀玻璃。 实验三的注意事项: ①、NH4F溶液要略过量，否则加氨水后，试管中剩余的AlCl3溶液会与氨水作用后产生白色的氢氧化铝沉淀。 ②、注意NH4F是无机毒品，注意安全。 ③、NaOH溶液浓度不能太大。 实验四:培养明矾晶体 实验四的注意事项: ①、配制的明矾溶液一定要饱和，每次把母液配成30～40℃的溶液，有利于晶核的快速长大，不至于晶体在室温升高时溶解。否则晶核会被溶解。 ②、选取形状完整的小晶体作为晶核。 ③、溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓慢或溶解。谢谢！ 2007年12月27日课件16张PPT。乙醇和苯酚的性质浙江省缙云中学 樊锦平Tel:0578-3142018 emeil:fenger007@163.com一、课程标准：1、认识化学实验在学习与研究化学中的作用
2、具有安全意识，能顺利完成化学实验
3、能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
4、能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化二、实验基本原理及其在实验化学中的地位
本实验从醇和酚的结构－－官能团出发，探究了乙醇和苯酚的性质。从中我们认识到有机官能团对于有机物性质的决定作用，同时也认识到，由于两者连接的基团――烷烃基和苯基的差异，导致了具有相同的官能团的物质在性质上的巨大差异：物质的结构决定性质，性质必然反映结构特点，为我们在探究有机物的性质等方面提供了方法论上的指导作用。三、实验目的：
1、通过观察苯酚晶体以及在水、乙醚中的溶解情况，认识苯酚的物理性质
2、通过乙醇与金属钠、脱水、氧化等实验进一步理解乙醇的结构，通过苯酚的化学性质实验，进一步体会苯酚与乙醇在性质上的差异
3、巩固试剂取用、溶解、振荡等基本实验操作
4、通过实验了解物质制取装置的特点，进一步巩固仪器的选用、装配和实验的基本操作
5、通过实验了解比较复杂实验设计的基本模式，并学习实验装置的连接方法四、实验器材
仪器：试管、烧杯、分液漏斗、量筒、镊子、小刀、滤纸、温度计、导管、圆底烧瓶、锥形瓶、双孔橡胶塞、洗气瓶、试管夹、滴管、药匙、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、石棉网（单孔橡胶塞）
试剂：无水乙醇、金属钠、酚酞溶液、浓硫酸、2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKMnO4溶液、苯酚晶体、乙醚、5%K2CrO7溶液、稀盐酸、浓溴水、饱和NaHCO3溶液、沸石、CaCO3固体（40%甲醛溶液、浓氨水）知识预备乙醇的性质物理性质
1 颜色:
2 状态:
3 气味:
4 密度:
5 溶解性:与水 ,是很好的有机溶剂二 化学性质
1 和金属 反应
2 和 发生取代反应
3 氧化反应:在空气中燃烧;
被氧化剂
4消去反应:分子内
5 酯化反应: 与乙酸在浓H2SO4催化下反应生成钠氢卤酸氧化脱水乙酸乙酯无色液体有特殊的香味比水小任意比互溶知识预备苯酚的性质物理性质
1 纯净的苯酚是 ，有特殊气味
2 常温时苯酚在水中的溶解度 ，当温度高于65℃时能跟水以 。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。
3 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用 洗涤。二 化学性质
1 苯酚的酸性(石炭酸):能与金属 反应，能与 溶液反应
2 苯酚在空气中易 而变色略显粉红
3 苯环上的取代反应:与 反应
4 显色反应 :与 溶液反应
无色晶体不大任意比混溶酒精钠碱性被氧化浓溴水FeCl3比较两者物理性质:
请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。
实验操作比较结构:相同点:不同点:都具有— OH
—OH所连的烃基不同实验操作＊验证苯酚在不同温度下水中的溶解度实验操作实验操作设计实验1、 如何证明苯酚的水溶液显酸性?2、 利用所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。请你设计实验过程证明：盐酸，碳酸，苯酚的酸性强弱(可以简单画出装置图表达)通过苯酚与NaOH溶液反应来证明稀盐酸CaCO3固体饱和NaHCO3C6H5ONa溶液 通过实验证明：
（1）官能团决定有机物的性质
（2）官能团联接不同的基团对有机物性质有
不同的影响
你还能列举出有机分子中基团之间存在相互
影响的其他例子吗？课堂余思课件30张PPT。
高中《实验化学》教材介绍专题3：物质的检验和鉴别
课题2：亚硝酸钠和食盐的鉴别浙江省瑞安中学 苏香妹 sxm9922@163.com一、本课题在实验化学中的地位
鉴别是一种定性区别两种或两种以上物质的方法，是中学化学实验的基础内容，也是一种常见的实验方法。物质鉴别方法的学习，一方面有助于学生加深对物质性质的认识，更重要的是使学生学会通过认识物质的性质，找到物质与物质间的性质差异，并通过这种差异来设计物质鉴别的实验方法，以培养他们解决问题的能力。
二、课程标准对本课题的要求
1、了解与亚硝酸钠、食盐等物质相关的化学知识。
2、通过对亚硝酸钠与食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。
3、学习鉴别物质的方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。
4、学生通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法。
5、能发现、学习在生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究，同时予以评价和优化，提高解决实际问题的能力。(三)探究式教学设计的建议
关于本课题实验,教师应该开展小组合作探究式教学.建议教学思路如下:
1、亚硝酸钠性质学习
2、亚硝酸钠与氯化钠的性质对比
3、抓住亚硝酸钠与氯化钠性质不同，分小组设计实验方案
4、组间论证讨论实验方案
5、小组写实验报告
6、动手实验
7、组间交流汇报 本课题从学生的已有知识出发，选取亚硝酸钠和食盐两种生活中常见物质为鉴别对象。学生对于食盐的性质已相当熟悉，但是对NaNO2的认识却只停留在表面，对其化学性质和物理性质却不甚了解，因此本课题的“知识预备”栏目重点介绍了NaNO2的化学性质，使学生能够在对其性质有初步了解的基础上对这两种物质进行鉴别。 物质性质学习
教师应在实验方案设计前，引导学生充分讨论NaNO2的物理性质、化学性质，并让学生动手实验，说明各有什么实验现象，在弄清化学原理的前提下，写出相应的离子方程式或化学方程式，使NaNO2的性质知识系统化、网络化。同时在探究NaNO2的性质时，主要从中学讨论物质的性质的几个角度开展探究，如物理性质（颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等），如化学性质（从物质的热稳定性、反应物及生成物的溶解性、强弱电解质、 复分解反应、从化合价讨论物质氧化性或还原性、盐的水解（pH值）等几个方面讨论）。关于课题研究方案设计，教材从可行性、
简约性、科学性、安全性简述了实验的注意
事项，意在给学生足够的思考空间。具体是
可行性（选择(NH4)2FeSO4，而不适宜选择
FeSO4）。简约性（选择试剂易得，现象明
显，操作简便）。科学性（借助NaNO2和NaCl
的性质开展实验设计）。安全性（检验过程
中最好不要产生对环境有污染）。
实验报告要求
1.实验目的 2.实验仪器、药品
3.课题方案设计及原理 4.实验步骤
5.实验记录、结论 6.交流与讨论
7.拓展实验
物质的检验和鉴别的实验方案设计的一般思路
在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。
（四）引导学生学会用图表设计分析三、实验的基本原理
仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台
试剂：建筑工业盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2mol·L-1H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol·L-1KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、蒸馏水、广范pH试纸、淀粉溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液
=续上页四、实验操作要点及主要实验现象、实验注意事项 续上页续上页续上页续上页六、其它鉴别NaNO2和NaCl的方法
1、从两者物理性质的差异鉴别
1．1外观
氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。
1．2熔点
氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
1．3溶解情况
氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5℃左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。2、从两者化学性质的差异鉴别
2．1 盐的氧化性
2．1．1与硫化钠反应
亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。
2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O
在试管中分别加入0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入1mL0.1mol·L-1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。2、从两者化学性质的差异鉴别 2．1 盐的氧化性2．１．2与铜丝反应
铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：
Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑
2NO+O2（空气）2NO2（红棕色）
将光亮的铜丝插入装有2mol·L-1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1-2mL0.1mol·L-1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。2、从两者化学性质的差异鉴别 2．1 盐的氧化性2．１．3与木条反应
熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。
在试管里装入1-2g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。
说明：实验中发生的化学反应方程式为：
4NaNO2（溶融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑
亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3价的N和C之间，而不是亚硝酸钠分解生成的O2与C反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性，而非亚硝酸钠的热不稳定性。2、从两者化学性质的差异鉴别 2．1 盐的氧化性2．１．4在水果切面上反应
在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。
说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因水解呈弱碱性反应：NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2（pH≈9），此时氧化性较弱，但在水果等汁液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加快。
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2．１．5与饱和氯化铵溶液反应
饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。
NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl
NH4NO2 △ N2↑+2H2O 总反应：NH4Cl+NaNO2 △ N2↑+NaCl+2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。
取1-2mL饱和氯化铵溶液于试管中，再加入1-2mL饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。
说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无刺激性气味。若只加热饱和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气。2、从两者化学性质的差异鉴别 2．1 盐的氧化性2、从两者化学性质的差异鉴别 2．２ 盐的还原性2．２．1与重铬酸钾反应
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时，重铬酸根被还原为三价铬离子。反应方程式为：
K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2 O而氯化钠不与重铬酸钾溶液反应。2、从两者化学性质的差异鉴别 2．2 盐的还原性2．２．2与溴水反应
亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：
NaNO2+Br2+H2O NaNO3+2HBr而氯化钠不与溴水反应。
在两支试管中均加入1mL溴水，两支试管中再分别逐滴滴加0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠后，溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色。2、从两者化学性质的差异鉴别2．３亚硝酸的特征反应
低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。
在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉红色。
说明：若NO- 2的浓度太大时，粉红色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，具体可参阅相关资料。
这里介绍的十几个有关亚硝酸钠与氯化钠鉴别的实验，有的操作简单现象明显，有的比较复杂，有的利用家庭中的条件即可完成。教师或学生可以根据自己的需要选择有关的方法进行实验，既可用于鉴别，也可以验证它们的性质，更可以对某些内容进行改进或创新，以满足教学的需要。 谢谢各位！课件20张PPT。硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素桐乡市茅盾中学 姚敏华 2007.12.27一.教学要求:1、基本要求:
①通过两组实验的探究,了解浓度、温度对
反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢
的方法。
②尝试用比较法来寻找反应的最佳条件，
认识比较法的价值。
③初步认识实验条件控制、数据处理等方法
在化学学习和科学研究中的应用。
④体验观察和分析实验现象在化学实验
研究中的重要作用。
2、发展要求:
①能分析影响一个具体的化学反应的
因素，并能设计简单实验加以研究。
②各种化学反应速率的定量测定方法。 二.实验基本原理及其在实验化学中
的作用 本实验采用“一大一小,一小一大”的两
浓度进行比较,“二小”与“二大”的两浓度
进行对比,以期寻找合适的反应浓度和温度,并探究此化学反应的速率与何种溶液
的浓度变化有更大的关系,并设法探究
更优化的实验方案.三.实验操作要点及其实验现象（一）探究反应物浓度对反应速率的影响 1、一小一大，一大一小
2、二大，二小
3、分别改变稀H2SO4的浓度与改变
Na2S2O3溶液的浓度进行对比１、稀释H2SO4和稀释Na2S2O3的效果明显
不同，实验可见此反应速率更大程度上决
定于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度
大小直接影响沉淀的颜色。
２、夏季做此实验和冬季做此实验可以选择
不同的浓度，冬季室温较低可采用0.2mol/L
的浓度，速度快，沉淀颜色明显。夏季则可
采用低一点的浓度，0.1mol/L比较适合。 实验结果分析：（二）探究温度对反应速率的影响1、不同温度下，0.1mol/L的Na2S2O3溶液
与0.1mol/LH2SO4溶液反应速率比较
2、不同温度下，0.2mol/L的Na2S2O3溶液
与0.2mol/L的H2SO4溶液反应速率比较 硫代硫酸钠和硫酸的浓度均为0.2M时实验结果分析：1、对于学生实验一般结果出来的时间控制
在1分钟到5分钟之间比较符合学生心理，因
此夏季浓度的选择如是0.1mol/L，则在温
度的选择上除室温外另选40℃比较适合。冬
季如选0.2mol/L的浓度，则除室温外可以选
择25℃，太高也不易控制速率，不便观察记
录时间。 2、对于实验所需要的加热，采用水浴加热为
好，一则便于控制温度，二则此实验温度也
不需要超过50℃。实验时注意把量好的两份
液体装在试管中，分别插入温度计，同时放
入热水，等温度快升高到所需温度时立即取
出，这时温度还会继续升高，放置一段时间
待回落到所需温度时马上倒入锥形瓶开始实
验。注意温度计的水银球不要碰到试管壁和
试管底，应停留在溶液中央。 四、实验改进1、实验条件的优化“田”字、“十”字、“口”字选择(1)以往均采用在纸片上画“十”字，而我们做实
验时由于时间比较长，一般都坐在凳子上观察，从
侧面观察到的是锥形瓶边缘的浑浊现象，因为侧面
的溶液厚度大（侧面的角度），如果画“十”字，边
缘变模糊的现象会被忽略掉，实验结果表明从侧面
看浑浊更明显，并且侧面如果看到边框模糊或已经
看不见，那么离中央的“十”字被遮盖的时间就很
短了，因此可以以侧面不见边框作为判断结果的先
兆，提醒应该从上往下看了。因此本者认为替换成
“田”字更有利于现象的观察和结果的判断。 （2）为了保证观察的条件尽可能一致,在纸片
上画的: “田”字一定要等粗, 字体的大小以
“田”字框的四个角刚好到锥形瓶的底边为最
佳。以100ml锥形瓶为例,边长设置3-3.1cm，
线的宽度以1cm为宜，并要用胶条将它们粘
牢在锥形瓶底部.停止记录溶液出现的浑浊程
度也应尽量保持相同。
（3）字体的颜色以黑色为好，红色太亮，判
断遮住时间太长。 2、其他测定反应速率的方法浑浊出现时间、字迹被遮盖等判据在实际操
作中存在较大的主观性，如出现什么样的情
况才算是出现浑浊，被遮盖到字迹看不见为
止也是一个很模糊的判据，如果能够借助一
定的工具，就可能减少误差，减小主观因素
的影响。实验说明：
①实验原理：刚开始产生沉淀时固体颗粒很
小，能形成丁达尔现象，沉淀越多，颗粒越大，
对光的阻挡作用越强，因此可以通过光束被
遮挡的程度来判断浑浊出现的程度。
②除了两表中的第一组实验最后都没有被遮
盖现象外，其他几组实验中当光束至“田”字
最左端时往往浑浊已经相当厉害，“田”字从
侧面看已经被遮盖，因此观察结果的主观性
较强，比较的价值不高。③光屏上红点消失的时间基本上与光束至
“田”字最右端的时间相同。
④ 产生丁达尔现象的时间与产生浑浊时间
相同。
⑤ 光束至“田”字中央时间与字迹模糊时间
基本相同。
⑥ 光屏可以用白纸代替，每次放置位置固定。
1、用激光笔来做实验的优点在于实验的判
断依据比较明确，且如果因为浓度太稀字
迹一直没有被遮盖也能进行判断。实验改进结论：2、如果采用激光笔做此实验，应注意以下
几点：
①激光笔每次的放置位置都应刚好让光束盖
住中央的横线，这样有利于判断光束到达的
位置。
②激光笔、锥形瓶、光屏三者的位置都要固
定。
③建议观察记录三个时间：
I 产生丁达尔现象的时间
II 红点在光屏上消失的时间
III 光束到达“田”字中央的时间谢谢大家！联系方式： 姚敏华 桐乡市茅盾中学 314500
邮箱地址：minqx@163.com课件33张PPT。实验课题深度研究 专题4 化学反应条件的控制 课题2 :
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 浙江省桐乡市高级中学化学组
张锦松 钟志兴 http://www.jxhxjd.cn 一、课程标准相关要求 《实验化学》模块是6个选修模块其中之一，是普通高中化学课程的重要组成部分。设置该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。 实验化学模块教材十分注重引导学生运用化学原理理解化学实验技术的内涵与操作要求，理论与实践相结合。 化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，以实验为基础是化学学科重要特征之一，为充分体现化学实验的功能，高中化学新课程专门设置了“实验化学”这个选修模块。 http://www.jxhxjd.cn 通过本模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展： 1、认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中的实际问题的重要途径和方法；2、掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用； 了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力；过程与方法：知识与技能： 通过本模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：1、认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中的实际问题的重要途径和方法；2、掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用；3、了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力；4、形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识；5、形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。 该模块又分成二个主题，分别为“化学实验基础”和“化学实验探究”。 通过化学实验探究，要求学生能达到以下几方面要求： ①能发现学习和生产、生活中的意义的化学问题，并进行实验探究。②能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。③能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理。④能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。 二、本实验基本原理及其在实验化学中的地位 传统教材 ：实验目的→实验原理→实验用品→实验步骤→实验记录→问题与讨论 新教材：知识预备→课题方案设计→记录与结论→交流讨论 功能：1、将各知识性栏目穿插在课题的各部分内容中，使学生的知识目标和实验技能目标有机地整合在每一个课题中 。2、实验已非纯粹的实验，而是一个内涵丰富的课题，通过对课题的学习，学生将会在化学知识、实验技能、实验方法、科学态度、创新精神与实践能力等方面得到全面的发展。 3、充分利用各种教学时机，对学生进行绿色化学、科学态度等方面的教育，同时注意和现代实验技术发展联系起来，开拓学生的视野，培养学生的情操。 课题研究时要考虑的问题：1、试剂的纯度、浓度、温度、催化剂、固体颗粒的大小、容器底面积大小等各种因素对化学反应的速率及其结果有着重要的影响。 2、实验装置的设计、反应物的浓度、反应的温度、是否要加催化剂或选用的催化剂种类及其用量等 。3、化学实验的本质就是在有条件控制下发生的化学变化。 实验探究活动的目的：1、通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法 。2、体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力 3、为了帮助学生学习一些重要的科学方法，形成严谨的科学态度 4、通过对反应条件的选择及控制来体验探究问题、解决问题的过程，从而培养学生的综合能力。 5、通过对“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”课题及其相关拓展课题的研究来了解化学反应条件控制的重要性，并初步学习和认识控制某些反应条件的有效方法，形成一定的实验研究能力。 本研究课题的实验方法： “催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”课题是通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对实验效果的影响，同时通过对实验现象的观察、对比和分析，加深学生对化学反应条件控制的重要性的认识。 三、实验操作要点及主要实验现象 课题方案设计 ：1、同一催化剂不同的状态对化学反应速率的影响，采用MnO2作催化剂，用类比的方法进行实验，用粉末状和颗粒状两种，且采取不振荡和振荡二种形式，催化剂的用量均取0.1g。2、用不同的催化剂对化学反应速率的影响，采用CuO、活性炭、FeCl3 、KI等作H2O2分解的催化剂，各物质的用量均取0.1g。3、实验装置可按教材P（49）图4-4所示组装。实验时，在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把5ml6% H2O2溶液加入锥形瓶中，记录各时间段收集到的氧气的体积。实验一 ： 以二氧化锰作催化剂，进行三次实验，其中前2组实验均使用粉末状二氧化锰，但由于250ml锥形瓶底部较大，而添加溶液仅为5ml，故反应时接触面积有差异，第3组实验使用颗粒状二氧化锰，对比前二次的粉末状的二氧化锰。 实验一 数据：实验一说明： 第1组：取粉末状MnO2，滴入H2O2，但仅少量与H2O2接触。第2组：取粉末状MnO2，加入H2O2后振荡，充分接触。第3组：取颗粒状MnO2，充分接触。实验结论： 1、同一催化剂在不同颗粒状态下催化效率不同。 2、同一催化剂在不同接触面积条件下催化效率不同。 实验二 ： 取用活性炭、氧化铜、氯化铁和KI作催化剂，均取粉末状固体（KI除外），每次实验均取其质量0.1g。实验二 数据：实验二说明： 1、活性炭作催化剂：加入H2O2后，充分振荡，有气泡产生，活性炭无变化。2、CuO 或Fe2O3作催化剂：加入H2O2后，充分振荡无明显现象，CuO不变。3、FeCl3作催化剂：FeCl3易潮，称量纸上有残留，加入H2O2后，有气泡产生且溶液呈棕褐色。4、KI作催化剂：取KI晶体，加入H2O2后，振荡，溶液显黄色，有气泡产生。用FeCl3作催化剂：说明：用FeCl3作催化剂时，溶液变成了棕褐色，原因是生成了络离子：Fe（HO2）2+。终止：Fe2++OH→Fe3++ OH-
Fe2++HO2→Fe3++HO2引发：Fe3++HO2-→Fe2++HO2（超氧酸）?传递：Fe2++H2O2→Fe3++OH（羟基）+OH-
H2O2+OH（羟基）→HO2+H2O
Fe3++HO2→Fe2++H++O2-该反应的机理为：用KI作催化剂：说明：用KI作催化剂时，溶液显黄色，原因是在反应时生成了I2单质，或进而形成了I3-而引起的。反应原理是：
H2O2+2I-+2H+
=I2+2H2O
I2+H2 O2= 2I-+2H+ +O2 实验二结论： 1、实验所选择的MnO2、活性炭、CuO、FeCl3、KI均能催化双氧水分解，在同一条件下，MnO2的催化效率最好。2、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可通过实验去探究。 3、不同催化剂对同一化学反应催化效率不同。 补充说明：1、该实验均在同一地点、使用同一装置完成，实验所用均为6%的H2O2和质量均为0.1g的固体催化剂，实验时室温为8℃（对H2O2分解有点偏低）。 2、按照教材所讲：“还可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化剂”，但若在6%的双氧水中，CuO、Fe2O3的催化效果不明显，如按教材课题实施，不能收集到氧气。3、如改用15%的双氧水进行实验，能看到CuO、Fe2O3、Fe3O4有明显的催化作用，但收集量较少，实验还不是很成功。4、如再改变实验条件，在微热条件下，明显观察到CuO、Fe2O3对H2O2有较好的催化作用，故本实验在室温较低条件下不宜选用CuO、Fe2O3作催化剂来完成教材实验。四、实验注意事项 2、实验装置中，分液漏斗应改用安全漏斗，以防在滴加双氧水，由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。3、实验中仪器要求，由于教材中使用H2O2仅为5ml，催化剂也均称取0.1g，故锥形瓶最好用容积较小的，如100ml锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H2O2充分接触。1、为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成。 再见！浙江省桐乡市高级中学化学组 http://www.jxhxjd.cn张锦松 Email：zjs6508@163.com
电话：13736816698课件17张PPT。长 兴 中 学
廖 全 堂课题3 反应条件对化学平衡的影响一．课程标准、学科教学指导意见相关要求：基本要求: 1.通过实验加深对可逆反应的了解和认识。
2.通过实验加深对化学平衡移动的理解。
3.学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。
4.用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。 发展要求 : 知道淀粉与碘的显色反应会在不同条件下呈现不同的色彩。 淀粉与碘的显色反应是学生已熟知的一种检验方法，在实验活动中，常由于条件控制不一，出现不同的现象，这是激发学生探究欲望的很好素材，可在条件允许的情况下开展该实验活动。淀粉与碘反应原理和显色原理不宜深究。 二．实验基本原理及其在实验化学中的地位：自然现象与实验现象的差异在于后者是在人们控制了一定的实验条件下发生的。实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密切相关。在化学实验中，试剂的纯度、浓度、温度、催化剂等各种因素对化学反应速率及其结果都有着重要的影响。所以，在做某个化学实验之前，必须考虑该实验各项条件是否已经确定，如实验装置的设计、反应物的浓度、反应的温度、是否要加催化剂或选用催化剂的种类及其用量等，只有各项反应条件都考虑周全，才能在实验过程中对反应条件进行有效地控制，实验才能顺利进行。因此，化学实验的本质就是条件控制下发生的化学变化。三．实验操作要点及主要实验现象：实验(1)：氯化钴溶液颜色的变化：（1）观察稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化具体操作：在一支试管中向加入约3mL
0.5mol·L-1CoCl2 溶液；再慢慢滴加约6mL浓盐酸,观察现象。将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中，向一支中加入约3mL蒸馏水，与第一支试管作对比，观察现象。现象与分析： 原理：
[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl-
蓝色 粉红色实验(2)：观察受热时CoCl2溶液颜色的变化 具体操作：取一支试管，加入3 mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。观察上述实验过程中溶液颜色的变化。现象与分析 :稀释时，很快变成粉红色（平衡向左移动）；加热时，又由粉红色变成蓝色（平衡向右移动）实验2:探究影响乙酸乙酯水解程度的因素实验步骤：
1.取三只试管，编号为1、2、3，分别注入4 mL蒸馏水、4 mL5 mol·L-1 硫酸、4 mL10 mol·L-1的氢氧化钠溶液。
2.在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂，试管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。
3.在三支试管中各加入2 mL乙酸乙酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴（65℃-70℃）中，加热6-10分钟（加热过程可振荡）。
4.取出试管观察液相界面情况。1.试管液相无明显变化；
2.试管液相界面略有上升；
3.试管液相界面明显上升，石蕊蓝色褪去。
现象说明：
1、课本上说水解温度控制在约60℃，我通过实验认为水解温度控制在65℃-70℃之间，效果会更好，由于乙酸乙酯的沸点为77.15℃，所选温度要尽量高但又不能超过其沸点。2、用书本上的硫酸和氢氧化钠的浓度实验效果不理想。由于要保证溶液中CH+和COH-相等，所以通过对比实验，我通过实验认为选择硫酸的浓度为5 mol·L-1氢氧化钠的浓度为10 mol·L-1，在实验7-10分钟左右才有效果。
3、为保证实验的一致性，滴加指示剂的量要一样，并且应放在同一个水浴中加热。
4、由于试管在制作时规格总有偏差，故从观察乙酸乙酯剩余体积时若时间不够或所配的溶液浓度未达到要求时2、3试管体积变化肉眼观察有偏差，若用透明胶带纸对液相界面做标记效果更明显。这样做法的另一个有点是就算学生在量取液体时有点偏差也不影响实验的最终效果。5、若刚开始忘了对三支试管作编号也没有关系。从实验的结果，可以看到界面无变化的只加了蒸馏水；界面有上升的是加了硫酸的；界面明显上升的是加了氢氧化钠的。或从指示剂颜色也可辨别：加蒸馏水的溶液为橙色；加硫酸的为红色；加石蕊的为无色。从闻气味这点由于个体的差异性，故此法不可取。
实验3:淀粉与碘显色现象的探究淀粉溶液的浓度为10%，选用的酸为4 mol·L-1的硫酸，2 mol·L-1的硫酸和6 mol·L-1的硫酸以及1 mol·L-1的盐酸和浓盐酸实验步骤：
1.在3只试管中加入4 mL的淀粉溶液，并加入2mL用4 mol·L-1的硫酸，各滴入1滴碘水。
2.观察现象。
3.将1试管放入60℃的水浴中，将2试管放入70℃的水浴中，将3试管放入80℃的水浴中。观察溶液颜色的变化。
4.用水冷却，观察溶液颜色的变化。实验(1):不同温度下酸性介质对淀粉指示剂显色灵敏性影响结论：同浓度下，随着温度的升高，淀粉遇碘的蓝色褪的越快。恢复为蓝色所需的时间更长。解释：温度高，淀粉分子的形变越大，淀粉分子无法在保持对碘的吸附，故蓝色褪去。当冷却时，形变大的分子恢复至原来形态的时间越长，故恢复到蓝色的时间也长。实验发现用同氢离子浓度的盐酸和硫酸实验，盐酸对碘-淀粉颜色的变化影响比硫酸大。实验(2):不同有机介质对淀粉指示剂显色灵敏性的影响：实验步骤：
1、3只试管编号：1试管加2mL30%乙醇；2试管加2mL无水乙醇；3试管加2mL四氯化碳。
2、各加2mL淀粉溶液振荡，静置10分钟观察。结论：有机溶剂对碘-淀粉颜色的变化影响不大。解释：由于直链淀粉的螺旋孔径为1.3nm，恰好能溶纳碘分子。故溶剂的相似相容对其影响不大。像四氯化碳就不能有效地萃取碘-淀粉溶液中的碘。综上：选用碘或淀粉作指示剂显色时，注意在室温或温度稍高（低于50℃）其溶液在一定的酸度下进行效果灵敏。
课件24张PPT。2019年2月26日8时48分1《实验化学》
专题5 电化学问题研究
课题1 原电池实验的探究 浙江省上虞中学林炯2019年2月26日8时48分2一、背景材料分析 2019年2月26日8时48分3（一）从现行教材看子课题 1 原电池实验子课题 2 制作氢氧燃料电池子课题 3 金属的电化学腐蚀拓展课题 干电池的模拟实验教材资料：锌-铜-稀硫酸为材料的原电池。
专题作业：从理论上分析用铝-铜-氢氧化钠为材料，
能否形成原电池。《化学2》第39~40页
《化学教学》2007（10）4页《化学教育》2007（2）53页2019年2月26日8时48分4（二）从学科指导看基本要求：
通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识。
发展要求：
能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，
书写电极反应式。
说 明：
电极的极化作用对原电池产生电流的影响只作一
般了解。
课时安排：
1 课时，（总 2 课时，制作氢氧燃料电池和析氢
腐蚀、吸氧腐蚀拟放在第二课时） 2019年2月26日8时48分5（三）从实验视角看必修2第38页“化学能转变为电能的活动与探究” 一是电流微弱，
用灵敏检流计检测； 二是供电时间短暂，
电池的放电效率低； 三是锌极板有大量气泡，
干扰铜极板现象的观察。 2019年2月26日8时48分6（三）从实验视角看选修3第12页“原电池的工作原理活动与探究”克服了锌极板有大量气泡的现象 盐桥能说明内电路中离子的迁移 电流密度依然较小，不足以使小灯泡发亮 2019年2月26日8时48分7提出课题——用更有说服力的实验来证实
具有实际价值的电池探究电池效率的因素，
放大电池的电流密度，
延长电池的工作时间，
。。。。。。。2019年2月26日8时48分8二、实验基本原理2019年2月26日8时48分9电子迁移电池反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu离子迁移2019年2月26日8时48分10实验表明：
电池的电流密度的大小与电极的表面积、极板之
间的距离和介质等因素有关；
无论何种材料制作的原电池，电池的极化作用都
是很强的，极化作用会使电极的放电反应变得迟
钝，影响电池的工作时间，而去极化剂（如高锰
酸钾、重铬酸钾和过氧化氢等氧化剂）由于有效
降低了电极的极化作用，提高了电池的放电效率。
为此设计了如下图的实验装置。2019年2月26日8时48分11铜锌原电池2019年2月26日8时48分12三、实验操作要点2019年2月26日8时48分131．装置的组装
取一块锌片（6cm×3.3cm）和一块铜片
（6cm×3.3cm），两者之间放一块海绵（厚度2cm），
用橡皮筋固定好，用导线把小灯泡（2.5V 0.3A）和
锌片、铜片连接起来，插入放有50ml蒸馏水的100ml
小烧杯中，组装这样的装置多个备用。 2019年2月26日8时48分142．去极化剂的选择 向三个装置中分别加入 10ml 的稀硫酸，编号为甲
乙、丙，观察小灯泡是否发光。
向甲装置中加入 5ml 3% 的双氧水，振荡溶液，
记录小灯泡发光的时间和亮度。
向乙装置中加入 0.5 g 的重铬酸钾晶体，振荡溶液，
记录小灯泡发光的时间和亮度。
向丙装置中加入 0.5 g 的高锰酸钾晶体，振荡溶液，
记录小灯泡发光的时间和亮度。2019年2月26日8时48分152．去极化剂的选择 2019年2月26日8时48分162019年2月26日8时48分173．电极材料的选择 电极材料：Zn－C（直径1.1cm），与Zn－Cu对比
溶液介质：稀硫酸
去极化剂：重铬酸钾晶体
电极材料：Al －C （直径1.1cm），与Al－Cu对比
溶液介质：稀盐酸
去极化剂：重铬酸钾晶体
按照上述实验装置和操作方法进行实验，观察现象。 2019年2月26日8时48分183．电极材料的选择 2019年2月26日8时48分192019年2月26日8时48分204．溶液介质的选择 电极材料：Zn － C（直径1.1cm） ，Al － C
溶液介质：加入约 10 g 氢氧化钠固体
去极化剂：重铬酸钾晶体
按照上述实验装置和操作方法进行实验，观察实验
现象。 2019年2月26日8时48分212019年2月26日8时48分22四、实验注意事项2019年2月26日8时48分231．电解质用浓硫酸或固体氢氧化钠立即加水配制成溶
液，由于它们溶解放热，形成热的介质，加快了电
极反应。
2．如要灯泡持续发亮，不断振荡是关键。可以用电极
搅拌溶液。海绵比两极板稍长，以防碰破烧杯底。
锌片和铜片先用碱液处理，再用酸液处理，然后用
蒸馏水漂洗。2019年2月26日8时48分24谢谢！课件14张PPT。课题1 食醋总酸含量的测定专题6 物质的定量分析浙江省温岭中学 郭君瑞对课题的理解实验新特点1.移液管的使用
2.指示剂的选择
3.相对平均偏差的计算
4.涉及滴定曲线
5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题（与旧人教版比较）实验目标1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。
2.练习移液管、滴定管的使用方法，初步掌握中和滴
定的基本技能。
3.能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。
4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定
量分析方法解决实际问题的过程。
5.养成实事求是的科学态度。实验原理 1.化学反应原理：
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O*2.NaOH溶液浓度的标定
（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。
（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。 m/M = c（NaOH）×V（NaOH） 3．实验数据的处理：
m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·
M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。平均相对偏差的计算绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：
di=xi-x， x=
平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d= =
相对平均偏差：Rd = ×100% x1+ x2+x3+…+xnnd1+ d2+d3+…+dnn|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|nnd实验准备实验方案实验方案 仪器的洗涤溶液的装配★NaOH标准溶液配制3．数据处理与结论1.白醋:效果较好
2.香醋:稀释10倍
3.陈醋: 颜色很深注意事项 （1）移液管尖嘴残留液体的处理
（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡
（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗
（4）滴定终点的判断
（5）读数时是否平视几个关健
实验操作
教学建议1．课时分配
第一课时：食酸的分类，食醋总酸含量的测定原理，
滴定过程中pH的变化以及实验数据的处
理方法。
第二课时：复习滴定管的使用和中和滴定操作，练习
移液管的使用，课题方案的设计与论证。
第三课时：完成食酸总酸含量测定的实验与评价。分组公布实验方案，
说出各自的困惑各组对各种方案
进行质疑与评价学生设计实验方案实验与评价初步实施实验方案 细化实验方案 432561食酸总酸
含量的测定2．教学设计思路（课题方案设计教学）实验药品：白醋、香醋、陈醋、0.1%酚酞、甲基橙、活性炭、蒸馏水。课件12张PPT。镀锌铁皮锌镀层厚度的测定东阳中学 李广钱 dyzxlgq@163.com⑴学会用电子天平称量物质的质量。
⑵学会用化学方法测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。
⑶了解测定过程中产生误差的原因，并能对实验中的数据进行处理。
⑷学会书写定量测定与分析实验报告。教学目标 在“知识预备”部分的教学中，教师首先要引导学生复习和探究锌、铁的性质，复习原电池反应、电镀的工作原理，使学生不仅掌握教材上介绍的测定原理和测定方法，而且让学生尝试自己设计多种实验方案，并进行预备实验，找出较好的测定方法。
在数据记录与处理的教学中，建议教师提醒学生注意数据的记录、误差和有效数字的运算规则。教学建议 本实验利用镀锌铁皮被腐蚀前后的质量差(△m)以及锌的密度(ρ)和镀锌铁皮单侧的面积(S)并结合公式?h =△m/(2ρS)来测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。实验原理h =△m/(2ρS)h =△m/(2ρS)实验原理△m：①用____________________测量反应前后的质量
② 用________________来溶解铁皮表面的锌镀层电子天平(0.001g)6 mol/LHCl引导学生设计方案镀锌铁片在HCl中产生H2的速率由快迅速转慢实验现象1、镀锌铁片反应前后质量的精确测量与读数。
2、锌在酸中完全溶解后，产生氢气显著变慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。
3、数据的准确记录与处理及误差分析。操作要点1、电子天平要小心使用：因电子天平属精密仪器，应要求学生小心使用防止损坏。
2、电子天平要准确读数：由于电子天平精密度高，稍有影响（比如对着它大声说话）都有可能使它的读数发生变化。所以要等在不受外界影响的情况下，天平显示数据稳定下来后再读数。
3、要及时记录数据：数据对定量分析实验是至关重要的。如果前面有任何一处数据忘记记录，都会使后续实验丧失意义。注意事项一些思考 在本课题中，用到了精度达0.001g的电子天平。由于在以前的化学实验中并不需要该仪器，所以一般来讲相当学校目前可能并不具有该实验仪器，再加上该仪器价格不菲及相关领导可能没有及时给予重视，则很可能造成经费不宽裕的地区或学校放弃对该仪器的配备。如果是这样，该实验则无法开展，就会迫使实验成为“纸上谈兵”。带着这一疑虑，我尝试了另外一种测量其厚度的方法：方法是用螺旋测微器直接测量铁片反应前后的厚度，则厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度 (h)。具体比较见下表。注：测定厚度为四次测定(铁皮上均匀取四个点)的平均值一些思考用螺旋测微器测铁片的厚度谢谢指正！课件36张PPT。浙江省衢州二中 郑志信
zhengzx7015@163.com关于阿司匹林的合成课标基本要求：1．了解阿司匹林制备的反应原理和实验方法。
2．通过阿司匹林制备实验，初步熟悉有机化合物的分离、提纯等方法。
3．巩固称量、溶解、加热、结晶、洗涤、重结晶等基本操作。
课标发展要求：能根据水杨酸分子结构中含有的官能团，分析水杨酸可能具有的化学性质。
能根据乙酰水杨酸分子结构中含有的官能团，分析乙酰水杨酸可能具有的化学性质。让学生
领略有机合成的无穷魅力！切不可让学生 “照方抓药” 1、明确阿司匹林的合成原理及方案：
如何对参考的合成路线进行理解？
为什么要选择这条路线？
这条路线的优缺点有哪些？
还有哪些反应可以达到制备目标？
哪种路线更好？ 2、指导学生对反应条件进行讨论。
3、要重视产品纯度分析，介绍除杂、验纯的方法 。
4、重在制备实验的经历和体验
使学生经历和体验制备实验方案的设计以及实验实施的过程，形成解决制备问题的一般思路，以及从哪些角度考虑要注意的问题。 课题2阿司匹林的合成课时建议：2课时（或2小时）第一课时：合成方案的设计及问题讨论。
第二课时：学生根据方案认真完成实验。第一课时： 合成方案的设计及问题讨论。 【创设情景】：展示几幅唯美的柳树图片，引出有关“阿司匹林”古老的故事。【化学史话】：阿斯匹林的发展史及其药理作用 1800年，人们才从柳树皮中提炼出了具有解热镇痛作用的有效成分――水杨酸
酸的通性酚的性质，如：与氯化铁溶液的显色、与羧酸（酸酐）的酯化等。1898年，德国化学家霍夫曼用水杨酸与醋酐反应，合成了乙酰水杨酸
1899年，德国拜仁药厂正式生产这种药品，取商品名为Aspirin
阿斯匹林的药理作用阿司匹林为解镇痛药，用于治疗伤风、感冒、头痛、发烧、神经痛、关节痛及风湿病等。近年来，又证明它具有抑制血小板凝聚的作用，其治疗范围又进一步扩大到预防血栓形成，治疗心血管疾患。【展示样品】： 阿司匹林肠溶片使用说明书（部分）
[药品名称] 通用名称：阿司匹林肠溶片 汉语拼音：Asipilin Changrong Pian 英文名称：Aspirin Enteric-coated Tablets 结构式:
分子式:C9H8O4 分子量:180.16 [药物组成]本品每片含主要成分阿司匹林0.3克。辅料为 。 [性状]本品为 色肠溶包衣片，除去包衣后显白色。 [作用类别]、[药理作用]、[适应症] 同片剂。 [用法与用量] 整片吞服 成人 一次1片，若发热或疼痛持续不缓解，间隔4-6小时重复用药一次。24小时内不超过4片。儿童用量请咨询医师或药师。 [注意事项]、[药物相互作用]同片剂。 [不良反应]认识阿斯匹林的组成与结构： 阿司匹林的分子式、官能团名称。 C9H8O4 羧基、酯基分析阿斯匹林的重要化学性质： 分析合成阿斯匹林的原料：
水杨酸（来源于天然植物）、
乙酸（提示：实验中实际是用乙酸酐代
替乙酸）
水解酸性分析合成阿斯匹林所需要的条件：
浓硫酸（作催化剂）
加热（85℃－90 ℃ ，水浴加热法）设计合成阿斯匹林的方案：1．主反应是：2．副反应是 3．乙酰水杨酸微溶于冷水，如何获得粗产品？
（冰水溶解、过滤。）
4．粗产品中主要含有哪些杂质？
（水杨酸聚合物、水杨酸）5．副产物聚合物能溶于NaHCO3溶液吗？
（不能）
能用NaHCO3溶液除去副产物聚合物吗？
（可以。因为乙酰水杨酸中含羧基，能与NaHCO3 溶液反应生成可溶性盐。）
如何操作？
（加NaHCO3 溶液、搅拌、过滤、洗涤；滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤。）
6．水杨酸可以在各步纯化过程和产物的重结晶过程中被除去，如何检验水杨酸已被除尽？
（取乙酰水杨酸晶体少许，溶解，向其中滴加两滴1%的氯化铁溶液，观察颜色。）具体方案及步骤：
1）2g水杨酸＋5mL乙酸酐＋5滴浓硫酸，振摇
溶解
2）85~90 ℃水浴加热5~10min，冷却
3）加水50mL析出晶体，抽滤，洗涤得粗品。
4）粗品加25mL饱和碳酸氢钠，搅拌至无CO2
放出
5）布氏漏斗过滤，用水冲洗
6） 15mL4mol·L－1 ＋10mLH2O＋滤液，冰水浴，
析出晶体
7）吸滤，冷水洗2次，干燥，得精品。
8）几粒结晶＋5mL水＋1%的FeCl3溶液。
9）干燥、称量，计算产率。本课题实际实施过程中可能存在的问题：1、乙酸酐的贮备。
2、仪器：抽滤设备没有或数量不足。
电子天平没有。
3、耗时太长。第二课时 学生根据方案认真完成实验实际操作：
1）2g水杨酸＋5mL乙酸酐＋5滴浓硫酸，振摇
溶解0.5mL左右实际操作：
2）85~90 ℃水浴加热5~10min，冷却十分钟或更长些如果冷却后发现底部是一层红棕色油状物，此实验即已失败。整个实验这一步最难。
而正常的应该是乳白色悬浊液。实际操作：
3）加水50mL析出
晶体，抽滤，洗涤
得粗品。
（如果无抽滤设备，
就用简易抽滤法吧）实际操作：
4）粗品加25mL饱和碳酸氢钠溶液，搅拌至无CO2放出
5）布氏漏斗过滤，用水冲洗
实际操作：
6）15mL4mol·L－1盐酸＋滤液，冰水浴，析出晶体
实际操作：
7）抽滤，冷水洗2次，干燥，得精品。实际操作：
8）几粒结晶＋5mL水＋1%的FeCl3溶液。
9）干燥、称量，计算产率。
（理论产量2.6g，实际产量1.1g,
产率42.31%）注意事项：
1、要按照书上的顺序加样。否则，如果先加水杨酸和浓硫酸，水杨酸就会被氧化。
2、本实验的几次结晶都比较困难，要有耐心。在冰水冷却下，用玻棒充分磨擦器皿壁，才能结晶出来。
3、由于产品微溶于水，所以水洗时，要用少量冷水洗涤，用水不能太多。
4、第一次的粗产品不用干燥，即可进行下步纯化。
5、开始实验时，仪器药品要干燥。 谢谢大家工作顺心生活开心
