专题1 物质的分离与提纯 单元练习1
课堂练习：
1.完成海带中碘元素的分离跟提纯的实验步骤：
取5g干燥的海带,放入 中，在通风处 ，冷却，在将灰分转移到小烧杯中。向小
烧杯中加30ml蒸馏水, 2-3分钟，过滤，得滤液。在滤液中加1-2ml 2mol/l硫酸溶液，再加
入3--5ml 。取出少许混合液体，用淀粉溶液检验碘，再向余液中加 萃取其中的碘。
2.硝酸钾晶体的制备
（1）加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？为什么要趁热过滤分离NaCl？
（2）粗产品中可能含有的杂质离子是_____________，检验的方法是____________。
欲将粗产品提纯，可采取的方法是____________________________________。
3.下列分离提纯方法不正确的是 （ ）
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
4.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 （ ）
A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水
C. 乙醇中混有乙酸 D. 甲苯中混有苯酚
5.下列的实验操作中所用仪器合理的是 （ ）
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸
课后练习：
1.用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 （ ）
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A. ②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑥
2.下列四个实验中，结论正确的是 （ ）
A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的
混合物或KCl和NaNO3的混合物
C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-
D. 某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
3.海带中含有丰富的碘。为从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海带
①灼烧
海带灰
②浸泡
海带灰 悬浊液
③
含碘离子溶液
④MnO2＋
H2SO4（稀）
单质碘
⑥
含碘 苯溶液
⑤提取碘
含碘水溶液
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，
该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：
、
若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步: (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并
盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开
活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒
出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;(H)静置,
分层。就此实验,完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F ②上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 ③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是 ④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 (A)热裂汽油??? (B)CCl4??? (C)酒精??? (D)甲苯
⑤请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。
4.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
④稀H2SO4浸洗
溶液
⑤加稀HNO3 溶液
①加AgNO3溶液 ③加适量Fe屑、水
②过滤、水洗 搅拌 ⑥通适量Cl2
弃去母液
⑦提纯
回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）
A.除去未反应的NO3- B.除去未反应的I- C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的方法是 （不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2 的方法是
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）
（6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有 。可以循环利用的物质是 。
（7）写出步骤⑥的离子反应方程式 。
写出步骤⑤的化学方程式 。
（8）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第⑦步
的实验操作即可，你这样看待这个观点
专题1 物质的分离与提纯 单元练习2
课堂练习：
1.纸层析法一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 ，附着在
纸上的水是 ，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利
用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
(1)在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸经氨熏，可观察到滤纸表面有 色和 的斑痕。
(2)请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式: 。
(3)实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 。
(4)纸层析分离的基本原理是：亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些， 随流动相移动的速度就快
一些；亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。请你根据上述实
验现象，描述Fe3+和Cu2+得到分离的原因: 。
2.晶体颗粒的大小与结晶条件有关， ，或 ，或 ，
或 ，析出的晶体就越细小；反之，可得到较大的晶体颗粒。在实际操作中，常根据需
要,控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。当溶液发生过饱和现象时， ， 或 ，都可以促使晶体析出。
3.下列操作属于萃取的是 ( )
A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B.向溴水里加入酒精后振荡
C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡 D.向碘水里加入四氯化碳后振荡
4.下列分离提纯方法不正确的是 ( )
A.分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B.提纯含有碘的食盐，常用升华法
C.去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D.苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液
5.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是???
A.40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析
出氯化钠晶体 B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% C.60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至
30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 D.30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,
蒸发时,先析出的是氯化钠
课堂练习：
1.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，
则下列说法正确的是（ ）
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
(3)纸层析法的原理是（ ）
萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
2.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘
的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
过程②中有关反应的离子方程式为 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘单质并分离，实验室有烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、
圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。
(4)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，
还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
①
②
③
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因
是 ，最后晶态碘在 里聚集。
3.请填写空白
步骤
操作
具体操作步骤
现象解释结论等
①
溶解
取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。
NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点
②
蒸发
继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。
有 晶体析出。
③
当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤
滤液中的最主要成分为 。
④
冷却
将滤液冷却至室温。
有 晶体析出。
尚有少量的 析出。
⑤
按有关要求进行操作
得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）
⑥
将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。
得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）
⑦
检验
分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3
可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。
结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失）
（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，其主要作用是
（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置
过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.
专题２ 物质性质的探究 练习１
课堂练习：
实验探究项目
实验方案设计
现象、解释及问题
铝能与氧气反应
将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。
1、写出反应的化学方程式：
2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因
铝表面氧化膜的保护作用
1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜
破坏铝表面氧化膜的方法有
2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。
现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。
3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象
现象：
4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中， 1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。
现象：同步骤2
解释：
5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。
现象：
解释：
铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液
2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：
离子反应方程式：
3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：
解释：
乙醇、苯酚与金属钠反应的速率比较
乙醇是一种重要的 溶剂，又是用途广泛的 ，还是重要的化工原料。
2、纯净的苯酚是一种 晶体，常应部分被空气氧化而略显 色。苯酚可溶于水，但常温下
溶解度 ，当温度高于65℃时，苯酚能与水一任意比互溶。
3、结合以下两个实验方案，回答以下问题：
方案1：将1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。
方案2：将1.5g苯酚晶体溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。
(1)实验现象：
(2)反应方程式：
实验结论
课后练习
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）
A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦表面的污垢 D.用碱水洗涤
2．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是 ( )
A．NaOH溶液 B．酒精 C．65℃以上的水 D．冷水
3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气， 则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为 （ ）
A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.1:2
4．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是 ( )
A.氧化铝和盐酸 B.铝和氯气
C.氧化铝和烧碱溶液 D.氢氧化铝和盐酸
将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的氢气2.8L，
则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是 （ ）
A.0.125mol B.0.10mol C.0.15mol D.0.20mol
6．能证明苯酚具有弱酸性的方法是
A．苯酚溶液加热变澄清 B．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清。
C．苯酚可与FeCl3反应 D．在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
7．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。
回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是_______，滤液B的成分是______；（2）步骤③的离子方程式为______________；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_______________________________________
8．1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体, 密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中分别装有乙醇和浓硫酸,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.
_________________ _
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检
查实验进行时试管d是否发生堵
塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现
象.________________ __ .
(3)容器c中NaOH溶液的作用
是:_______________________ __.
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._______________________
专题２ 物质性质的探究 练习２
课堂练习：
一、苯酚的性质
序号
实验内容
设计意图（或实验现象）
结论（或反应式）
苯酚的检验
与FeCl3溶液反应
与溴水反应
对比
实验1
取少量苯酚浊液，滴加NaOH溶液
可以说明苯酚浊液变澄清是由于苯酚与NaOH的反应，而不是由于水量导致苯酚溶解。
苯酚具有酸性
对比
实验2
用PH试纸0.1mol/l的苯酚溶液的PH值
可以定量地观察到苯酚与盐酸PH值的不同
用PH试纸0.1mol/l的盐酸的PH值
对比
实验3
取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加几滴紫色石蕊试液
可以直观地观察到苯酚与盐酸遇到紫色石蕊试液后，颜色变化的不同，且苯酚溶液几乎没有变色
取0.1mol/l的盐酸，滴加几滴紫色石蕊试液
对比
实验4
在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中滴加盐酸
通过强酸和弱酸的加入，定性确定苯酚的酸性强弱情况
在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中通入CO2
对比
实验5
在苯酚浊液滴加一定量的Na2CO3溶液
可以判断苯酚钠溶液中通入CO2后的产物是NaHCO3还是Na2CO3
二、乙醇的氧化反应
1、铜丝在酒精灯中灼烧
【实验装置】见图1
【实验步骤】
取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状。为什么？
点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外
焰上灼烧，观察现象。
把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察实验现象。
把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动，观察实验现象。
重复实验步骤3、4的操作。
【现象结论】
分步说明可观察到的实验现象
涉及到的化学反应式有 。
2、已知乙醇可以被强氧化剂重铬酸钾（K2Cr2O7，红棕色）的酸性溶液氧化成CH3COOH，还原产物为
Cr3+（绿色），此实验原理可以用于检验汽车驾驶员是否酒后开车。请写出该反应的离子方程式
课后练习：
1．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子可能大量共存的是 （ ）
A.K＋、NO3－、OH－、Cl－ B.Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋
C.H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D.NH4＋、MnO4－、H＋、K＋
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、MgCl2 Mg + Cl2↑
3．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）
A.1︰3 B.9︰8 C.3︰4 D.4︰3
4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3++6H2O
C、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓
D、偏铝酸钠溶液与过量稀硝酸反应：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓
5．下列有机物中可以看作醇类的是 ( )
CHO CH2OH COOH
OH COOH HO OH CHCOOH
OH
OCH3 ① OH ② CH3 ③ ④
A、①②③④ B、②③④ C、①③ D、②④
6．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是 ( )
A．可以用有机溶剂萃取 B．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
C．可与NaOH和NaHCO3发生反应 D．该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面
7.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后, 罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因:???????
反应方程式: ??????????????
(2)罐壁重新鼓起的原因: ??????? ??
反应方程式: ????????? ?
8．经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。
9.将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积 V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不 再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
专题3 物质的检验和鉴别
课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验
课堂练习：
（ ）1.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是
A.固定剂 B.发泡剂 C.摩擦剂 D.防腐剂
（ ）2.检验火柴头完全燃烧生成的气体中是否含有二氧化硫的最佳试剂是
A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.双氧水 D.氯化钡溶液
（ ）3.检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al (OH )3 ，可采用的方法是
A.取滤渣加入稀氨水中，不能溶解 B.取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解
C.取滤渣加入盐酸中，能溶解
D.将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和盐酸中，均能溶解
（ ）4.火柴头中的KClO3和MnO2的作用是
A.KClO3和MnO2将硫氧化为SO2
B.KClO3和MnO2发生反应,产生的热量使温度达到硫的着火点，使硫燃烧
C.KClO3和MnO2作还原剂，将硫还原为SO2
D.KClO3在MnO2的催化作用下分解产生氧气供硫燃烧
5．检验牙膏中的摩擦剂是否为CaCO3，宜选用的试剂是 ，相关反应的离子方程式为 。
6．检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，宜选用的试剂是 ，实验现象为 ，相关反应的化学方程式为 。
7．欲检验火柴头中是否含有氯元素，可能有以下方案：
（1）将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ，若看到有 产生，则说明 ，反应的离子方程式是 。
（2）将多根火柴浸于水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若看到有 产生，则说明 ，反应的离子方程式是 。
8．欲检验新装修的居室内的空气中是否含有甲醛，可在一定量的KMnO4酸性溶液中通入待测的室内空气，若看到 ，说明 ，
发生反应的离子方程式为 。
课后练习:
（ ）1.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用① 无水CuSO4 ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石灰 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是
A.①—⑤—②—⑥—④—③ B. ①—⑤—⑥—②—④—③
C. ③—④—②—⑥—⑤—① D. ②—⑤—①—④—③—⑥
（ ）2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
（ ）3.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液，正确的是
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
（ ）4.下列各组物质仅用一种试剂不能鉴别的是
A．甲烷、乙烯、丁二烯 B．苯、甲苯、溴苯 C．己烷、己炔、硝基苯、苯酚溶液 D．乙酸、乙醇、乙醛、甲酸
（ ）5.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A . 氯化铁溶液、溴水 B . 碳酸钠溶液、溴水
C . 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D . 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
（ ）6.下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的是 A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 C．金属钠、紫色石蕊试液、溴水 B．新制Cu(OH)2悬浊液，紫色石蕊试液 D．溴水、新制Cu(OH)2悬浊液
（ ）7.取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是
A.AgNO3溶液 B.AgNO3溶液和稀HNO3
C.AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液 D.淀粉、KI溶液
（ ）8.某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的
A.通入澄清的石灰水 B.先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水
C.通入品红溶液 D.先通入足量溴水，再通入澄清石灰水
9．牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。
请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。
（3）写出④中发生反应的化学方程式： 。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、 （任答两条）。
（5）在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行。
10.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)： ；
溶液红色又褪去的原因可能是： ；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测： ；
第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？
。
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
课堂练习：
1.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A.加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，证明含有SO42-
B.加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明含有NO2-
C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有SO32-
D.加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，继续滴加硝酸，沉淀不溶解，证明含有Cl-
2.下列能鉴别碳酸钠、氯化钠、溴化钠、亚硝酸钠四种固体物质的是
A.稀硝酸 B.硝酸酸化的硝酸银
C.稀硫酸 D.氯化钡溶液和盐酸
3.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有
①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
A .④⑥ B. ③⑥⑧ C. ①② D. 全部
4.亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol/L
B.亚硝酸能与水以任何比例互溶
C.10mL、1mol/L亚硝酸恰好与10mL、1mol/LNaOH溶液完全反应
D.亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
5．建筑工业盐的主要成分是_________（写化学式），其外观与食盐相似，误食会导致中毒。往工业盐中加入稀硫酸可生成亚硝酸，反应的化学方程式为________________________。亚硝酸不稳定易分解，其分解的化学方程式为___________________________。
6. 为了鉴别亚硝酸钠与氯化钠，可在其溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生的现象分别为_______________________________,________________________________。请写出有关反应的化学 方程式：____________________ ________，________ _____________。
课后练习：
1.下列实验可行的
A. 加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D. 用乙醇从碘水中萃取碘
2.下列物质可以导电，且属于电解质的是
A. 熔融的氯化钠 B. 液态SO3 C. 水银 D. 酒精
3.下列化工生产原理错误的是
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
4.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基防锈漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可以为缓蚀剂添加的是
A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3
5.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀部分溶解。
由此推断：混合物中肯定有
肯定没有 ，
可能有 。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是：取（1）溶液，加 。
6.有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、
CO32—、NO3—、Cl— 和I—。取该溶液进行以下实验：
⑴、用pH 试纸试验，表明溶液呈强酸性；
⑵、取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色；
⑶、另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷、取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸、将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
在该溶液中肯定存在的离子是________________________________，肯定不存在的离子是________________________，还不能确定是否存在的离子是___________________。
7.某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
试回答下列问题
（1）方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是： 。
（2）方案一，步骤③反应的方程式为： 。
（3）方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是： 。
（4）方案二，步骤⑤的名称是： 。
（5）方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪
器有 。
（6）测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，
请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示： 。
专题4 化学反应条件的控制（一）
姓名________________
( )1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是
A．加少量CH3COONa固体??? ????????? ?B．加水 C．增加铁片的量 ????? D．不用铁片，改用铁粉
( )2.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
( )3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为
①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，
将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
( )4.参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的
A.正反应为吸热反应 B.加入催化剂，可改变化学反应的反应热 C.正反应为放热反应 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
5.反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：??? (1) 升温___；? (2) 增大压强____； (3) 增大容器容积____； (4) 加入A___； (5) 加入B____；?? (6) 加正催化剂____。
6.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(SO42－)/mol·L－
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列问题： （1）该实验的目的是??????????????????????????????????????? ????????????。（2）显色时间t2＝?????????? 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为??????? （填字母） A、<22.0s??? B、22.0～44.0s??? C、＞44.0s??? D、数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是???????????????????????????????? 。
7.FeCl3 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。某研究小组为了探究真正起催化作用的是Fe3+还是CI— ，设计了如下实验方案，请你帮助他们填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的________（某酸），然后把带火星的木条伸入试管中
无明显现象
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，然后把带火星的木条伸入试管中
8.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，某学生在教师指导下，重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
?
1
2
5
15
20
3mol/LHCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/LH2SO4
均无明显现象(无气泡)
3mol/LH2SO4
均无明显现象(无气泡)
从上表可以看出，无论用1.5mol/LH2SO4或3mol/LH2SO4均无明显现象，为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，请回答下列问题： （1）请写出盐酸与铝片反应的离子化学方程式 （2）铝分别与3mol/LHCl、1.5mol/LH2SO4的反应不相同的地方是盐酸中有Cl－、硫酸中有SO42－，其余全部相同，我们可以想见Cl－、SO42－对H＋与Al3+的反应可能有影响。请你对上述实验事实提出合理的假设加以解释
专题4 化学反应条件的控制
姓名________________
（ ）1.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）?△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A、升高温度和减小压强?? B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强?? ?D、升高温度和增大压强
（ ）2.下列说法正确的是
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
（ ）3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5
（ ）4.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是
A．2mol/LH2SO4 B. 2mol/LNaOH C. 蒸馏水 D .4mol/LCH3COOH
（ ）5.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是
A. 蓝色加深 B . 红色加深 C .由粉红色变为蓝色 D .由蓝色变为粉红色
6．在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_________色，逐渐加热，则溶液最终会变成________色。原因是______________
7．CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄绿色) + 4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
8.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题 ： （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：??????? 、??????? 等。 （2） 此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成???????? 、???????? 等问题。 （3）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（％）
选择性（％）*
反应时间/h
转化率（％）
选择性（％）*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
*选择性100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列?????? （填字母）为该反应的最佳条件。 A、120℃，4h??? B、80℃，2h??? C、60℃，4h??? D、40℃，3h ②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为?????????? 。
9．某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢?他们决定进行探究。
(1)用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置(含试剂)示意图。
(2)小组经过实验，取得如下数据：(7分)
0.1g
0.3g
0.5g
1.5%
223s
67s
56s
3.0%
308s
109s
98s
4.5%
395s
149s
116s
(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量)
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 g的二氧化锰为较佳选择，理由是 。
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 ，理由是 。
专题5 电化学问题研究 1
姓名_____________
( )1、在实验室中，不能达到目的的是
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性
B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性
C．分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱
D．用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱
( )2、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A.装置①中，d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
a电极
b电极
x溶液
实验现象
A
石墨
Fe
CuCl
a极质量增加,b极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO
a极质量增加,b极放出无色气体
C
Cu
Fe
CuSO
a极质量增加,b极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
a、b极都放出无色气体
( )3、下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是
( )4、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
5、碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一
定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为
（2）食盐不仅可用作调味品，还可以被制成一种家用环保型消毒液。有学生设计了如下图所示的制备装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电后，装置中将发生如下反应：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
①消毒液的主要成分是_____________（填化学式）。
②已知氢氧化钠在电极a处产生，氯气在电极b处产生，实验时，这位学生接错了电源正负极，结果，制备的消毒液中有效成分的含量很低，
原因是_________________________________ 。
③装置上端导管的作用是_______________________________。
6、某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。(填序号)
A．铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应 B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是 。
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是____ __。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O
6H2O+6e—=6OH—+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al—6e—=2Al3+
6H++6e—=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e—=Mg2+
2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O
其中正确的是__ __(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 __ 有关。
7 、电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：
（1）电解池的电极A、B极性分别为 极和 极；
（2）B电极材料的物质X的名称可以是 或 ；
（3）因深色沉淀具有 性，因而可以将水中的污物
沉积下来。
（4）写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式
专题5 电化学问题研究 2
姓名______
（ ）1．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
（ ）2．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
（ ）3. 下列说法正确的是
A．电解法精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等
B．工业上电解饱和食盐水时，应将饱和NaC1溶液导入阴极室中
C．钢铁表面水膜接近中性时，发生电化学腐蚀的负极反应为： 2H2O+O2+4e-= 4OH-
D．便携式固体氧化物燃料电池如右图：
b电极为负极，其电极反应式为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
4、（1）用铁作阳极、石墨作阴极电解NaOH溶液，电极反应式别是：阳极 ，阴极 。溶液的PH变化是 。若电解质溶液与空气接触，观察到的现象是 ，原因是 （用化学方程式表示）。当放出22.4升气体（标况），欲使溶液恢复原有组成应加入 。其质量是 。
（2）写出电解饱和食盐水的离子方程式： 。
如何检验产物 。
5、下列有关实验的叙述中，合理的是 （填序号）
A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B．构成右图所示装置时，盐桥中的K+ 向左池移动
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．配制10％的ZnSO4溶液时，可将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在 90 g水中
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-
F. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高。
6、铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
（1）配制实验用的溶液。
（2）把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。
（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。
写出该过程中的电极反应式：
阳极
阴极
（4）断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式
7、某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：
写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：
；
；
（3）上述电解过程中的阴极材料是
（4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
②
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
09届高三第一轮复习 《实验化学 专题6》课题1食醋总酸含量的测定
班级 姓名 学号
1．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
请完成下列填空：
(1)配制100 mL0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算一称量一溶解一(冷却后)一 洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) → → →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、 、 。
(2)取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH的浓度(mol.L-1)
滴定完成时NaOH溶液滴入的体积
(mL)
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
22.62
20.0
2
0.10
22.72
20.0
3
0.10
22.80
20.0
①滴定达到终点的标志是
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 (多选扣分)。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
2．用已知浓度的盐酸来测NaOH溶液的物质的量浓度时(NaOH溶液放人锥形瓶中，盐酸装入滴定管中)，用偏高、偏低、无影响、无法判断填写下列各项操作给实验造成的误差。
①酸式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用盐酸润洗。 ( )
②碱式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗。 ( )
③装盐酸的滴定管尖嘴内气泡未赶掉就滴定，而滴定后气泡消失。 ( )
④装有NaOH溶液的滴定管尖嘴的气泡未排出就进行取液，取液后气泡消失。 ( )
⑤酸式滴定管，开始仰视读数，终了时俯视读数。 ( )
⑥锥形瓶中有少量蒸馏水，就用来取待测液，接近终点时，用蒸馏水冲洗内壁 ( )
⑦用NaOH溶液润洗了锥形瓶。 ( )
⑧在滴定过程中，摇动锥形瓶时，有液体溅出 ( )
⑨指示剂变色后，又立即消失，就停止了滴定 ( )
【配套练习】
1.等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和氨水三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸，将它们恰好中和，用去酸的体积分别 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 （ ）
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
2．准确量取25．00 rnl高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）
A．50 mL量筒 B．50．00 mI移液管 C ．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
3．在25℃时，用0.125 mol.L-1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 （ ）
A．13 B．12 C．10 D．11
4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时；没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
5.用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 （ ）
A. NaCl B.Na2O C Na2CO3 D．NaHCO3
6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 （ ）
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
7．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4．4～6．2③酚酞8．2～10，现用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 （ ）
A．都可以用 B只能用③ C．可以用①或② D．可以用②或③
8．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何科试剂可能有相似的化学作用（ ）
A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D KI淀粉溶液
9．两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是 （ ）
A．甲操作有误 B．乙操作有误 C．甲测定值一定比乙小 D．乙测定值准确
10．某学生做中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)立即加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞溶液2滴，(i)滴定时，边滴边振荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(1)记录液面刻度读数，(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处 (用编号)
11．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的 （ ）
A
B
C
D
X/mol·L-1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol·L-1
0.04
0.12
0.09
0.03
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_ _mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）__ _____。 A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
09届高三第一轮复习《实验化学 专题6》课题2镀锌铁皮锌厚度的测定
班级 姓名 学号
1、某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：
(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。
(2)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。
(3)将镀锌铁皮放人烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是 。若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度 。当反应速率突然减小时，立即取出铁片并 ，该操作的目的是 。
(4)将铁片放在石棉网上，用 ，该操作的目的是 。
若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将 。若改用酒精灯持续加强热，则会造 。
(5)用镀锌铁皮B、C重复进行如上操作，并记录数据。
(6)根据实验数据，完成下表，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(锌的密度取7.14 g．cm-3)。
数据记录
数据处理
镀锌铁皮A长4.94cm、宽4.90cm
镀锌铁皮B长5.05cm、宽5.00cm
镀锌铁皮C长5.05 cm、宽4.90cm
镀锌铁皮A m1(A)=2.455g
镀锌铁皮B m1(B)=2.508g
镀锌铁皮C m1(C)=2.500g
镀锌铁皮A m2(A)=2.201g
镀锌铁皮B m2(B)=2.247g
镀锌铁皮C m2(C)=2.238g
镀锌铁皮
编号
镀锌铁皮厚度（单侧）/cm
镀锌铁皮平均厚度（单侧）/cm
相对平均偏差
镀锌铁皮A
镀锌铁皮B
镀锌铁皮C
【配套练习】
1、锌铁合金在酸性溶液中开始反应较快，后反应减缓，经分析是微电池作用的结果。下列叙述正确的( )
A．微电池负极是铁 B．微电池负极是锌
C．锌的电极反应式是2H++2e==H2↑ D．铁的电极反应式是Fe —2e一一Fe2+
2、电子天平是定量分析中的常用精密仪器，下列关于电子天平的说法不正确的是 ( )
A．电子天平操作方便：读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有不同的精确度
B．电子天平是电子仪器，十分精密，使用前需要校准和调零
C．电子天平具有"Tare"键，也叫去皮键或归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用
D．天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称重
3、下列关于托盘天平的叙述不正确的是 ( )
A．称量前应调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g
4、已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol．L-1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 ( )
A.设锌镀层厚度为h，锌的密度为ｐ，则
B．锌电极的电极反应式为2H2O+2e一==H2↑+2OH—
C．锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低
5、下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是 ( )
A．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体 B．向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH
C．用电子分析天平测得铁片质量是15.524 g
D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
6、已知Zn(OH)2能溶于NaOH(aq)转变成Na2Zn(OH)4。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g。
(1)白铁皮镀锌的目的是 ；
(2)气泡产生速度先快后慢的原因是 ；
(3)溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)
； ；
； ；
⑷最后残留的固体是 ，得到该固体的化学反应方程式是 。
⑸白铁皮含锌的质量分数是 （用含a、b的式子表示）。
7、某学习小组用题图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为 ；
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的 是 ；
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .
（4）B中发生反应的化学方程式为 ；
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
8、完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气，测量生成氧气的体积。：
（1）向CuSO4 溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式 。
（2）将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热，直至沉淀全部变黑，冷却后过滤。过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损。造成滤液浑浊的原因可能是 。
（3）某同学设计了如图所示的装置，用于测量氯酸钾催化作用下分解生成氧气的体积。
①用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气的化学方程式为 。
②检查装置气密性后，将CuO和KClO3的混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒扣在水槽中。后续操作的正确顺序是（用下列操作中的部分或全部步骤代号回答） 。
a．用酒精灯给试管中的药品加热
b．待有连续气泡产生时，将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
c．将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数
e．停止加热，使试管冷却至室温（如图，导管出口高于液面）
③按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是
（4）请设计两种不加热制备氧气的实验方案（用化学方程式表示，反应物不得重复使用）。
09届高三第一轮复习 《实验化学 专题7》课题 硫酸来铁铵的制备基础训练
班级 姓名 学号
1．写出五个经一步反应即可得到硫酸亚铁的化学方程式(同类反应只能写一次)。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5) ．
2．实验室用废铁屑(其中还有少量铁锈、铜屑)制取少量纯净的绿矾(FeSO4·7H2O)。
(1)取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应，铁屑要稍过量的原因是
；
(2)过滤的目的是 右图过滤装置中的错误之处是 ；。
(3)将滤液转移到蒸发皿中，放在石棉网上加热、蒸发，浓缩至 ，再冷却至室温，不能把滤液加强热蒸干的原因是 ；
(4)用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里，用少量蒸馏水均匀冲洗，然后用滤纸把晶体表面水分吸干即得纯净的绿矾晶体。用蒸馏水冲洗的目的是
。
3．制备硫酸亚铁铵的实验中，向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时，常会出现黄色。产生黄色的原因有两个：一是溶液的pH较 (填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸铵溶液中含有 。可采取的相应措施：一是 ； 二是 。
【配套练习】
1．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是（ )
A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B．它是一种纯净物
C．它是一种复盐 D．它是一种结晶水合物
2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是 ( )
A．比硫酸亚铁大 B．比硫酸铵大
C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小 D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大
3．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ( )
A．硫酸亚铁 B．硫酸铵
C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体
4．用倾析法进行分离适用于 ( )
A．沉淀的结晶颗粒较小 B．沉淀的结晶颗粒较大
C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的质量较小
5．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是 ( )
A．油污 B．铁锈 C．锌 D．硫化物
6．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 ( )
A．硫酸过量 B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO4
7．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是 ( )
A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤
C．增加滤纸层数 D．向溶液中加一些稀硫酸
8．（08年上海化学·18）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见左图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 ( )
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
9．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。
（2）硫酸溶液过稀会导致 。
（3）采用水浴加热的原因是 。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。
（5）溶液趁热过滤的原因是 。塞紧试管口的目的是 。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。
10．用硫酸亚铁和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，理论上硫酸亚铁和硫酸铵的物质的量之比应为 。实际上常使硫酸亚铁稍过量，其目的是防止 。
11．(07年高考上海化学卷·26B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
12．将4.2 g洗净的铁屑和25 mL 3 mol·L-1H2SO4充分反应，将反应液过滤，向滤液中加入用9.5 g硫酸铵晶体配成的饱和溶液，搅拌，加热，结晶出21．16 g晶体。求 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的产率。
09届高三第一轮复习《实验化学 专题7》课题2 阿司匹林的合成
出卷人：赵立文 王强
班级 姓名 学号
1、阿司匹林的合成:
（1）实验中加浓H2SO4的目的是什么？
（2）写出水杨酸分子之间发生缩合反应的化学方程式。
（3）写出阿司匹林与NaHCO3反应的化学方程式。
2．制备阿司匹林(乙酰水杨酸)的实验装置如右图所示，试回答下列问题：
(1)锥形瓶中加入的药品有 ,烧杯的液体是 。
(2)这种给反应体系加热的方式称为 ，其优点是
。
(3)锥形瓶上方的长导管的作用是 。
3．检验水杨酸和乙酸酐发生乙酰化反应是否完全的方法是：取少量乙酰水杨酸晶体，
加入少量蒸馏水，然后加入少量酒精，再滴加 ，观察 。
上述步骤中加入少量酒精的作用是 。
4．乙酸酐是乙酸在浓硫酸的脱水作用下，通过分子间脱水方式形成的物质。写出该反 应的化学方程式： 。
5．邻苯二甲酸酐是邻苯二甲酸在浓硫酸的脱水作用下，通过分子内脱水方式形成的物质。写出该反应的化学方程式： 。
6．酚羟基一般不易与羧酸直接反应生成酯，与羧酸的酸酐才能发生反应。请写出苯酚和醋酸酐在酸性条件下反应的化学方程式： 。
7．工业生产中，常将用水杨酸和乙酸酐制得的产品溶于碳酸氢钠溶液中，这样做的目的是 ，其原理是 。
【配套练习】
1．下列物质在水中难溶的是 （ ）
A．甲酸 B．乙酸酐 C．阿司匹林 D．乙酸
2．乙酰水杨酸不可视为 （ ）
A．芳香族化合物 B．芳香酸 C．芳香酯 D．酚类
3．若羧酸分子失去羧基上的羟基后剩余的部分称为酰基，则乙酰基的结构可表示为（ ）
A．CH3COO— B．CH3—O— C．CH3— D．CH3CO一
4．下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是 （ ）
A． B.CH3CH2=CHCOOH
C. CH3CH2COOH D. CH3CH2COOH
5.下列关于 和 这两种物质的叙述正确的是 （ ）
A．互为同系物 B．均可属醇类 C．均可属酚类 D．均可属羧酸类
6．下列有关实验的叙述中，正确的有 （ ）
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
A．②③④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥
7． 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是 （ ）
A B C D
8．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 （ ）
9．根据下图所示，推断各有机物的结构简式：
A． B． C． D．
10．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是____________。
（2）D的结构简式是________________。
（3）B转化为C的化学方程式是
________________________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水 形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________________________________________。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为___________________________________________________________。
11． 左下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿斯匹林的过程；
（1）写出①、②、③步反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式_____________________________________________；
（2）B溶于冬青油致使产品不纯，用NaHCO3溶液即可除去，简述原因_______________________________________________；
（3）在（2）中不能用NaOH也不能用Na2CO3的原因是_______________。
12．取2.000 g水杨酸、5 mL乙酸酐(乙酸酐的密度为1.082 g·cm3)反应，最终得到产品1．566 g。求理论产量和实际产率。
专题1 物质的分离与提纯 单元练习1
课堂练习：
3.C 4.B 5.A课后练习：1。D 2.B
(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
Cl2+2I-=I2+2Cl- 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O (4)CBDAGHEF
注意下层液体快放完时及时关闭活塞 内外大气相同 液体顺利流下 苯跟水不溶 与碘不反应 碘在其的溶解度更大 C 取少量溶液于试管中加淀粉溶液看是否有蓝色
(1)FeI2 FeCl3(2)C (3)萃取 蒸馏 (4)淀粉溶液 看是否变蓝
（5）2AgI=2Ag+I2 (6)FeSO4 FeCl3 Ag (7)2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H20 (8)不同意
专题1 物质的分离与提纯 单元练习2
课堂练习：3.D 4.C 5.D课后练习：
（1）D
（2）样点的有机物会溶解于展开剂中
（3）BD
2.(1)过滤 萃取 Cl2+2I-=I2+2Cl-
(2)B (3)分液漏斗 冷凝管
（4）1）冷凝管中的水下进山出
2）温度计水银球的位置的支管口附近
3）无石棉网
受热均匀，便于控制温度
(1)看是否硝酸钾纯净 m2/m1Ⅹ100％
（2）防止过滤是硝酸钾晶体析出
（3）加快过滤速度，得到较干燥的晶体
抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶被布氏漏斗液面的压力差，从而加快过滤速度
(4)②③⑥
专题２ 物质性质的探究 练习１
课后练习：
B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.B
(1)SiO2 NaAlO2 NaCl
(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)普通漏斗 玻璃棒 烧杯
（1）略
（2）b中导管液面上升
（3）吸收该实验可能产生的一些酸性杂质气体
专题２ 物质性质的探究 练习２
课后练习：
A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C
(1)CO2与NaOH反应 气体减少 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)Al与NaOH反应 产生气体 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
8.C7H8O 9.中和过量的酸 0.325mol/L (3)Fe2O3 Al2O3 0.05mol
专题3 物质的检验和鉴别
课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验
课堂练习：1.C2.B3.D4.D
5.稀盐酸、略 6.新制Cu(OH)2悬浊液 略7.(1)白色沉淀、火柴头中含有氯元素、略 （2）白色沉淀、火柴头中含有氯元素、略8.酸性高锰酸钾溶液褪色、待测空气中含有甲醛气体、略
课后练习:1.B2.D3.B4.A5.C6.C7.C8.D
9．（1）倾析法过滤 玻璃棒、烧杯 （2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比（3）（4）（略）（5）草酸铵（或GBHA碱性）
10.第二步：Fe2+ 第三步：②③ 第五步：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3左移，红色消失 取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色
第六步：还原性 Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+
课题2亚硝酸钠和实验的鉴别参考答案：
课堂练习：
1.D2.B3.A4.A5. NaNO2 NaNO2＋H2 SO4（稀）=NaHSO4＋HNO2 2 HNO2=NO↑＋NO2↑＋H2O
6.生成白色沉淀，沉淀溶于稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NaNO2 + AgNO3 = AgNO2 ↓+NaNO3 2AgNO2＋2 HNO3=2AgNO3＋NO＋NO2＋H2O NaCl＋AgNO3=AgCl＋NaNO3
课后练习:
1.A 2.A 3.D 4. B 5. Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaCl 加入硝酸酸化的硝酸银，如果有白色沉淀生成，表明有NaCl 6. NH4＋、Ba2＋、I—
Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、NO3— K＋、Na＋、Cl—
7．（1）淀粉试液 （2）Fe3I8 +4K2CO3 =8KI+4CO2↑+Fe3O4（3）过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化。（4）萃取 （5）蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计（漏写或不合适多写均不给分）（6）IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O
专题4 化学反应条件的控制（一）
1．D 2.D 3. B 4.A
5.(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快
6.（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
7.
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的__盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中。
无明显现象
Cl－对双氧水的分解没有催化作用。
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的 Fe(NO3)3（或其可溶性铁盐） ，然后把带火星的木条伸入试管中。
有大量气泡放出
Fe3+对双氧水分解起催化作用的是Fe3+。
8、 (1)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ (2)Cl－能加速Al与H＋反应，SO42－不能加速Al与H＋反应（或Cl－能破坏Al片表面的氧化物保护膜，SO42－不能）
专题4 化学反应条件的控制
1 A 2B 3A 4 B 5 C
6 粉红色 蓝色，加热时随温度升高CoCl2·6H2O逐渐失颜色水呈蓝紫色至纯蓝。
7. 在盛有CuCl2的稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，观察溶液颜色的变化，如溶液颜色变为黄绿色，则证明平衡存在，氯离子浓度增大，平衡向正方向移动。(其它合理方案也可)
8.（1）增大乙醇的浓度?移去生成物 （2）产生本量的酸性废液（或造成环境污染）?部分原料炭化?催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种） （3））①C?②乙醇脱水生成了乙醚
9 (1) (2分，不画活塞扣1分，不标试剂扣1分)
(2) ① 加快；（1分）
②0.3 (1分)；因为用0.1g的催化剂反应速率明显的小于用0.3g和0.5g的催化剂；用0.5g的催化剂和用0.3g的催化剂反应速率和反应时间相差不多，但用0.3g的催化剂却节约药品，所以使用0.3g的二氧化锰为较佳选择。(2分)
③不正确（1分）。因为从表中数据可知，相同体积3%的双氧水中的溶质含量是1.5%的两倍，但反应的时间却比其反应时间的2倍小得多，由反应速率计算公式(v=△c/△t)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。(2分)
电化学问题研究 1
答案：1、C 2、A 3、C 4、B
5、（1）NaClO
（2）I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+（2分）
②不能使Cl2与NaOH充分反应 ③排出氢气,防止爆炸或与大气相通,保持内外气压平衡.
6、(1)D(1分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)
7、
⑴阴 阳 （各1分） ⑵铝或碳（各1分）（其它合理答案也给分）
⑶吸附性（1分）
⑷Fe ― 2e― ＝ Fe2+（2分）
4OH―― 4e― ＝ 2H2O + O2↑（2分）
4Fe2+ + O2 + 10H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+8H+（2分）
专题5 电化学问题研究 2
答案：1、D 2、 B 3、D
4、（1）阳极 Fe-2e-=Fe2+ ，阴极 2H2O+2e-=H2+2OH- 。溶液的PH变化是 变大 。现象是 先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色。 ，原因是 4Fe(OH)2 +O2+2H2O+2e-=4Fe(OH)3 （用化学方程式表示）。当放出22.4升气体（标况），欲使溶液恢复原有组成应加入 H2O 。其质量是 45g 。
（2）2Cl- + 2 H2O ===2OH-+Cl2+H2O
用湿润的淀粉碘化钾试纸,若变蓝则为氯气
5、 C F
7、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+
（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）（各1分）
（2）纯铜（1分，粗铜不得分）
（3）
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液（1分）
酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+（1分）
②
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）
溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+（1分）
《实验化学 专题6》课题1食醋总酸含量的测定
1、 (1)①转移 定容 摇匀 ②烧杯(或表面皿) 药匙
(2)①最后一滴氢氧化钠溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(答由无色变红色也可)
②0.1mol.L-1 ③丙 ④D、E
2、①偏高②偏低③偏高④偏低⑤偏低⑥无影响⑦偏高⑧偏低⑨偏低
【配套练习】
1、 C 2、 C 3、 A 4、 D 5、 B 6、 CD 7、B 8、 B 9、AD
10、(c)、(j)、(k)、(m) 11、D （1）3.2 （2）D
《实验化学 专题6》课题2镀锌铁皮锌厚度的测定
1、⑴-⑸：使Zn充分反应， 偏低， 冲洗铁片酸液体， 避免铁被腐蚀，小火烘干，
除去水份，偏低，铁片氧化 ⑹
锌镀层厚度（单侧）/cm
锌镀层平均厚度（单侧）/cm
相对平均偏差
7.348×10-4
7.344×10-4
0.864%
7.239×10-4
7.415×10-4
【配套练习】
1、 B 2、 C 3、C 4、D 5、C
6、答案：⑴保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力
⑵开始时，氢离子浓度大，加上锌与铁构成无数微小的原电池，反应速度快。随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减少，表面锌溶解后，原电池作用逐渐减少以至不存在，反应速率明显减慢。
⑶Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-== Zn(OH)42-
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑷Fe2O3 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
⑸
7、（1）NaOH溶液
（2）除去铝镁合金表面的氧化膜
（3）⑤①④③②；使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）33600(a—c)∕b
（6）偏小
8、 （1）Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
（2）漏斗中液面超过滤纸上沿，未过滤的液体直接流入烧杯
（3）①2KClO3 2KCl+3O2↑
②c a e d
③氯酸钾未完全分解、部分氧气溶于水、由于副反应，造成氧元素以非氧气的形式存在
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；2H2O2 O2↑+2H2O
《实验化学 专题7》课题 硫酸来铁铵的制备基础训练
1、⑴Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ⑵Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
⑶FeO+H2SO4== FeSO4+H2O ⑷Fe(OH)2+H2SO4== FeSO4+2H2O ⑸Fe+Fe2(SO4)3== 3FeSO4
2、⑴防止Fe2+在反应过程中被氧化
⑵除去铜屑 玻璃棒下端没有靠在三层滤纸处；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
⑶溶液表面出现晶膜 防止FeSO4·7H2O强热分解和杂质析出。
⑷除去吸附在晶体表面上的杂质
3、高 氧气 向硫酸亚铁溶液中加入适量的硫酸 将硫酸亚铁溶液煮沸除氧
【配套练习】
1、A 2、C 3、C 4、 B 5、 B 6、 B 7、 B 8、 B
9、（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑
（2）反应速率慢 不利于晶体析出
（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+
（5）减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
（6）有浅绿色晶体析出
10、1︰1 少量硫酸铵先于硫酸亚铁铵析出
11、(1)c； e； b。 (2)a； b。 (3)蒸发； 过滤。
(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少； 途径II不会产生污染大气的气体。 (5)4。 (6)a
12、75%
《实验化学 专题7》课题2 阿司匹林的合成
1、略
2、⑴水杨酸 乙酸酐 浓硫酸 水 ⑵水浴 加热均匀，且易控制温度 ⑶导气和冷凝
3、氯化铁溶液 溶液中是否产生深紫色 增大水杨酸的溶解度，便于检验
4、5、6、略
7、为了提纯所得的乙酰水杨酸 乙酰水杨酸可溶于碳酸氢钠溶液，而杂质不溶于碳酸氢钠溶液
【配套练习】
1、C 2、D 3、C 4、C 5、D 6、 C 7、 B 8、 D
9、
10、（1） ； （2） ；（3）；（4） ；（5）HOCH2CHOHCHO
11、答案：
（1）
（2）冬青油中混有少量 可用小苏打溶液除去的原因是：，产物 可溶于水相而与冬青油分层，便可用分液法分离而除杂。
（3）在（2）中不能用NaOH、Na2CO3的原因是酚羟基可与其发生反应，而使冬青油变质。
