《化学反应与能量》单元测验(浙江省温州市)
文档属性
| 名称 | 《化学反应与能量》单元测验(浙江省温州市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-03-25 11:37:00 | ||
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文档简介
化学必修II《化学反应与能量》单元测验
班别 姓名 学号
常用相对原子质量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题（每题4分，共36分，每题只有一个选项）
1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于
A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
2．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
3． 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
4．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B
5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1
6．下列说法正确的是
A. 凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
7．下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnCl2
9．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为
2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是
A．CH4通入负极
B．O2通入正极
C．正极发生氧化反应
D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+
10．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是
A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好
C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必须达到着火点
11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A．Q1 < Q2 B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低 D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
12．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极
13．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．用H2O2制取O2的实验中，在H2O2中加入少量的FeCl3粉末
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）/2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是：
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S ②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·S③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
15.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)/2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
二、填空题
16.煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由
。
17．（1）某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，他用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
150
300
380
410
① 哪一时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是
② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是
。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是 ，不可行的及其理由是 。
18.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间
的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反
应的化学方程式 Y
为 ；反应中
开始至2min时，Z的平均反应速率为 。
19.根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料： ，电极反应式：
正极材料： ，电极反应式：
电解质溶液： 。
三、计算题
20（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三峡建设将有助于控制（ ）
A. 温室效应 B. 白色污染 C. 城市污水的任意排放 D. 长江中、下游的洪涝灾害
（2）已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ（与1g 原煤相当），试写出相关的热化学方程式： .
（3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝3.6×106 J，燃煤热能转化为电能的转化率为50 ％）。
21.① 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.1mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
② 将① 的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.1mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）
班别 姓名 学号
常用相对原子质量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题（每题4分，共36分，每题只有一个选项）
1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于
A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
2．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
3． 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
4．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B
5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1
6．下列说法正确的是
A. 凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
7．下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnCl2
9．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为
2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是
A．CH4通入负极
B．O2通入正极
C．正极发生氧化反应
D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+
10．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是
A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好
C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必须达到着火点
11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A．Q1 < Q2 B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低 D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
12．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极
13．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．用H2O2制取O2的实验中，在H2O2中加入少量的FeCl3粉末
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）/2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是：
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S ②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·S③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
15.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)/2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
二、填空题
16.煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由
。
17．（1）某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，他用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
150
300
380
410
① 哪一时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是
② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是
。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是 ，不可行的及其理由是 。
18.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间
的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反
应的化学方程式 Y
为 ；反应中
开始至2min时，Z的平均反应速率为 。
19.根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料： ，电极反应式：
正极材料： ，电极反应式：
电解质溶液： 。
三、计算题
20（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三峡建设将有助于控制（ ）
A. 温室效应 B. 白色污染 C. 城市污水的任意排放 D. 长江中、下游的洪涝灾害
（2）已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ（与1g 原煤相当），试写出相关的热化学方程式： .
（3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝3.6×106 J，燃煤热能转化为电能的转化率为50 ％）。
21.① 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.1mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
② 将① 的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.1mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）