弘扬中学高二学业水平测试专项训练-《化学与生活》 型式训练(江苏省扬州市)
文档属性
| 名称 | 弘扬中学高二学业水平测试专项训练-《化学与生活》 型式训练(江苏省扬州市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 126.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-03-27 09:48:00 | ||
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文档简介
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弘扬中学高二学业水平测试专项训练
<<化学与生活>> 型式训练
．(12分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目 PH Ca2+、Mg2+总浓度 细菌个数
相关值 6.5～8.5 <0.0045mol·L－1 <100个·mL－1
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
源水→曝水池一级沉降池二级沉降池 过滤池→自来水
⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、CI-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 和 (化学式)。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号)
①只是物理过程；②只是化学过程；③是物理和化学过程。
⑶通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。
⑷CI2的作用是 。这种作用是基于CI2和水反应的产物具有 性，CI2与水反应的化学方程式为 。
⑸下列物质中， 可以作为气体CI2的代用品。(填写编号，多选倒扣)
1 Ca(CIO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
2．（12分）硬水软化的方法有： 。写出煮沸法减小硬度的方程式： ，
， 。
3.阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
⑴ 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；
⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；
⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
4．维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10mL水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
（1）将滤液滴到紫色石蕊试纸上呈红色；再用pH试纸检验维生素C溶液的pH在1~2之间，说明维生素C具有 性。
（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化还原的角度说明维生素具有 性。
（3）把滤液加热煮沸一段时间，再重复上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不会分解，这说明维生素C的性质比较 。
5. 2003年世界环境日的主题是“水——20亿人生命之所系”。据统计世界有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口在缺水状态中。请你回答下列有关问题：
（1）请举出一例你生活中合理用水的具体做法____________。
（2）测定某水源的酸碱度时，可使用___________进行检测。
（3）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量。为了避免水资源受到污染，防止废旧电池的危害，作为一名中学生，你应怎样做___________。
6. 新能源的开发利用是当今全球的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题：
（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程
_。
（2 ）氢气作为燃料与现在广泛使用的化石燃料相比有什么优点？（要求答出两点）
①___________；②___________。
7．淀粉的化学式是： ；氨基酸的结构简式是： ；钢含碳量为： ；玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素；造成赤潮的元素是： 。油脂在体内水解后的产物是： 。
8、小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症。可能的原因之一是她的体内缺乏维生素 ；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含__________丰富的无机盐。
9、我国北方春天在播种时，种子下地后往往在土壤上面覆盖上塑料薄膜，其主要作用是 ，体现了塑料薄膜具有 性质。
10、汽车尾气（含有烃类、 与 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使 与 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 的转化。
（1）写出 与 反应的化学方程式______________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是_____________________________________________ ___________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有_________
_ _。
11、2003年某市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。认为这样做的好处是
。（至少答两点）
前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是____________（填名称）。写出沼气燃烧的化学方程式：__ ___ ______
12..重金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝 解毒。原因是上述食品中含有较多的 ，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
13.请你将下列元素的余缺与可能引起的疾病之间连线。
缺碘 龋齿
多碘 抵抗力差
缺氟 甲状腺肿大
多氟 削弱免疫功能
缺锌 贫血
多锌 氟斑牙
缺铁 甲状腺机能亢进
14．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量 20～40mg/kg
卫生许可证号 ××卫碘字（1999）第001号
分装日期 见封底
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引
起 疾病。
（2）食盐中加碘,这碘指的是 ，其中碘元素的化合价为___________________。
（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________________。
15.在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
⑴井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是（写化学式） ，形成的原因是（写离子方程式）： 。
⑵用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是：
；
有关的离子方程式为： 。
16．生活垃圾一般可以分为 、 、 ；干电池含有 等重金属，会污染环境；废旧电池应 。
17． 现代以石油化工为基础的三大合成材料是 、 、 。
18．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选）
A． 开发新能源 B． 使用电动车 C． 植树造林 D． 戴上呼吸面具
19．（5分）[选修1内容，选学选修1同学必答题] 维生素A（见下图）是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。
（1）维生素A的分子式为 。
（2）一定条件下，维生素A 被酸性KMnO4溶液氧化（填“能”或“不能”）。
（3）维生素A 使溴水褪色（填“能”或“不能”）。
（4）1mol维生素A分子最多可跟 mol H2发生加成反应。
20．化学对人体健康有着十分重要的作用。
(1)为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如右图：加碘食盐中碘的存在形式主要是__________(填序号)；
A．I B．I2 C．KI D．KIO3
甲状腺素的分子式为____________。
(2) 某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________，应多吃__________。
21．生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答：
（1）某城市在处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，则常用的混凝剂可以是 （任填一种混凝剂的名称），加入熟石灰的目的是 。
（2）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 。
（3）乙酰水杨酸（）的俗名为阿司匹林，是常用的解热镇痛药。它遇水能缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为 。
（4）聚苯乙烯是造成白色污染的物质之一，其结构简式为，则制取聚苯乙烯的单体是 。
22．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3 （填含或不含），请写出有关反应的化学方程式
①
②
③
23．钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志，我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。而全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。随着金属材料使用量的增加和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。（1）保护金属资源的有效途径为（任写出两条）
（2）取6根铁钉，6支干净的试管及其它材料，准备如下图，试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管（2）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶液在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层机油（矿物质油），使铁钉不能跟空气接触．
试管（3）的试管底放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触．
试管（4）中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触．
试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片．
试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．其中__ ____试管内的铁钉未被腐蚀．
从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是_ ____。
24．胃酸可破坏人体常用的补铁剂的结构，将其中的铁元素以Fe2+的形式游离出来。药物“速力菲”（琥珀酸亚铁薄膜衣片） 适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。
请回答下列问题：
（1）该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有 （填“氧化”或“还原”）性。
（2）探究速力菲中是否含有Fe2+的实验步骤如下：
①取1颗速力菲，去薄膜衣，研成粉末状；
②取研细后的粉末，溶于 中，配成浅绿色溶液；
③取②所得的溶液少许，滴加 ，可以观察到溶液呈浅红色，再滴入氯水或双氧水，溶液迅速变成血红色。
（3）薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为 。其水解方程式为__________ __________________。
25．各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能。在日常生活中应注意合理地摄取人体必需的元素。
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 （填写编号）。
①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆
（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过多时，都会引起甲状腺疾病，由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为 。
26．色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）。
（1）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份是L－谷氨酸钠，它的结构简式是
，该物质分子中所含的官能团有 和
（填写名称）。
（2）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ；
27、维生素C的结构简式如右图所示：
⑴维生素C的分子式为 。
⑵维生素C 溶于水（填“易”或“难”）
⑶维生素C 使碘水褪色（填“能”或“不能”）。
⑷中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是
A．辣椒 B．鸡蛋 C．米饭 D．青霉素
28．（A）（8分）化学与人类生活息息相关。
（1）利用化学合成药物，可保障人体健康。有的治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，用化学方程式表示氢氧化铝与胃酸的反应 。
（2）糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制 病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后，以试纸颜色变红的程度，与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，简要回答：
①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润，在一定条件下干燥而成。指出该重浊液中的最主要化学成分是 。判断浊液显 （填“酸性”或“碱性”）。
②这种检测尿糖的方法原理是 ，
29.(6分)已知常见氨基酸如下：
甘氨酸结构式： 分子式：C2H5O2N
丙氨酸结构式： 分子式：C3H7O2N
谷氨酸结构式： 分子式：C5H9O4N
蛋白质、多肽、氨基酸在人体中的转化关系为：
小明今天中午吃了红烧肉，炒鸡蛋，炒青菜。下面是某种食物在他体内消化过程。A物质主要含有C、N、O、H等元素.其中C的分子式为C5H10O3N2.。D为甘氨酸。
(1)A为_________________(填“淀粉”、“油脂”或“蛋白质”)
(2)E的名称为 。
30、请解释下列生产生活中的化学问题：
（1）碳酸氢钠是常见的疏松剂，用化学方程式表示其疏松作用的原理_________________。
（2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
、 。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） 。
31、(5分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如右的实验：
请完成下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_________________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__________________________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______
32．[选修1内容，] （3分）在三支试管里，分别盛有葡萄糖．淀粉．蛋白质三种溶液。
（1）能检验出淀粉的方法是_______ ；
（2）能检验出葡萄糖的方法是__ ___ _；
（3）能检验出蛋白质的方法是__
33．①阿司匹林的结构简式如右图： 根据这一信息，回答下列问题 ：
(1)写出阿司匹林的分子式：
(2)根据结构，推测阿司匹林的性质，下列试剂中，不能与阿司匹林反应的是 （ ）
A、氢氧化钠溶液 B、硫酸钠溶液 C、碳酸钠溶液 D、稀硫酸
(3)、阿司匹林是一种人工合成药物，化学上用水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹林。请用化学反应方程式表示这个过程： 。
(4)阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式： 。
1.⑴Mg(OH)2↓和CaCO3↓(各1分)
⑵③(2分) ⑷ 杀菌消毒(2分)、强氧化性(2分) CI2+H2O=HCI+HCIO (2分) ⑸①③(2分)
2. 加热煮沸法、离子交换法
Ca(HCO3)2== CaCO3↓+ CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2== MgCO3↓+ CO2↑+H2O
MgCO3+H2O== Mg(OH)2↓+ CO2↑
3.（6分）⑴ 还原，氧化；⑵ 还原，还原；⑶ Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
5. （1）如使用节水龙头；洗菜水、洗米水浇花；洗衣水拖地、冲厕等。
（2）pH试纸。
（3）如，①不乱扔废旧电池；②废旧电池投入指定的垃圾箱；③研究治理废旧电池造成危害的方法；④建立防治废旧电池污染的研究机构等。
6. （1）能
；
（2）来源广；②生成物是水，无污染；③燃烧时放出的热量多等。
7． (C6H10O5)n ； H2N-CHR-COOH； 0.03~2% ； Si、O或硅、氧元素；
N、P或氮、磷 ； 酸和甘油。
8. A 、 铁
9.保温保湿 不透气、透光、不导热
10．（1） ；
（2）转化成为 ，产生硫酸酸雾；
（3）开发清洁能源 植树造林等 。
11．（1）解决垃圾处理问题；变废为宝；提供能源；改善环境；节约土地。
（2）沼气的成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为
12.豆浆、牛奶等 蛋白质
14、（1）甲状腺 （2）KIO3 ＋5 （3）分解
15.⑴Fe(OH)3； ⑵Fe3＋+3H2OFe(OH)3＋3H＋
⑶取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若溶液中出现白色浑浊，即为明矾处理过的水。 Ba2＋+SO42－=BaSO4↓。
16．有机垃圾、干电池等危险废弃物、可回收利用的垃圾；铬、汞；危险废物处理中心
17．塑料、合成纤维、合成橡胶
18．（1） 2CO+2NO=CO2+N2
（2） SO2→SO3→H2SO4
（3）AB．
19．C18H26O 能 能 5
20. (1) D C15H11NO4I4 (2) 维生素A 维生素C 水果、蔬菜
21．.（1）硫酸铝、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等(1分) 中和酸性(1分) （2）Fe-2e—=Fe2+ (2分) （3） (1分) （4） (1分)
22、含，Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ，AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
23．（1）保持表面光洁、干燥，土矿物油；涂防锈漆；合理利用金属资源，寻找替代品等
（2）铁钉未被腐蚀的试管是：（2）（3）（5）；引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液，不活泼金属杂质的存在．
24．（1）还原 （2）①盐酸 ②KSCN溶液 （3）葡萄糖 方程式略
25．（4分，每空2分）（1）③⑤（2）KIO3
26．（6分，每空2分）（1）羧基、氨基（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
27、(1)C6H8O6 (2)易 (3)能 (4)A（每空1分）
28．（A）（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）①Cu(OH)2 碱性 ②葡萄糖将Cu(OH)2还原成红色的Cu2O
29． (1) 蛋白质 (2)丙氨酸
30．（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）①MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+ ＋3H2O ②C6H12O6
31、（5分，各1分）(1)BDE
(2)过滤 蒸馏
(3)苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大
(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
32、⑴滴加碘水变蓝。⑵加新制的氢氧化铜加热，出现砖红色沉淀。⑶滴加浓硝酸变黄。
①
②
CH2OH
……
C
A
B
D
E
+
水解
水解
水解
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弘扬中学高二学业水平测试专项训练
<<化学与生活>> 型式训练
．(12分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目 PH Ca2+、Mg2+总浓度 细菌个数
相关值 6.5～8.5 <0.0045mol·L－1 <100个·mL－1
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
源水→曝水池一级沉降池二级沉降池 过滤池→自来水
⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、CI-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 和 (化学式)。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号)
①只是物理过程；②只是化学过程；③是物理和化学过程。
⑶通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。
⑷CI2的作用是 。这种作用是基于CI2和水反应的产物具有 性，CI2与水反应的化学方程式为 。
⑸下列物质中， 可以作为气体CI2的代用品。(填写编号，多选倒扣)
1 Ca(CIO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
2．（12分）硬水软化的方法有： 。写出煮沸法减小硬度的方程式： ，
， 。
3.阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
⑴ 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；
⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；
⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
4．维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10mL水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
（1）将滤液滴到紫色石蕊试纸上呈红色；再用pH试纸检验维生素C溶液的pH在1~2之间，说明维生素C具有 性。
（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化还原的角度说明维生素具有 性。
（3）把滤液加热煮沸一段时间，再重复上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不会分解，这说明维生素C的性质比较 。
5. 2003年世界环境日的主题是“水——20亿人生命之所系”。据统计世界有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口在缺水状态中。请你回答下列有关问题：
（1）请举出一例你生活中合理用水的具体做法____________。
（2）测定某水源的酸碱度时，可使用___________进行检测。
（3）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量。为了避免水资源受到污染，防止废旧电池的危害，作为一名中学生，你应怎样做___________。
6. 新能源的开发利用是当今全球的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题：
（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程
_。
（2 ）氢气作为燃料与现在广泛使用的化石燃料相比有什么优点？（要求答出两点）
①___________；②___________。
7．淀粉的化学式是： ；氨基酸的结构简式是： ；钢含碳量为： ；玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素；造成赤潮的元素是： 。油脂在体内水解后的产物是： 。
8、小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症。可能的原因之一是她的体内缺乏维生素 ；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含__________丰富的无机盐。
9、我国北方春天在播种时，种子下地后往往在土壤上面覆盖上塑料薄膜，其主要作用是 ，体现了塑料薄膜具有 性质。
10、汽车尾气（含有烃类、 与 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使 与 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 的转化。
（1）写出 与 反应的化学方程式______________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是_____________________________________________ ___________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有_________
_ _。
11、2003年某市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。认为这样做的好处是
。（至少答两点）
前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是____________（填名称）。写出沼气燃烧的化学方程式：__ ___ ______
12..重金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝 解毒。原因是上述食品中含有较多的 ，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
13.请你将下列元素的余缺与可能引起的疾病之间连线。
缺碘 龋齿
多碘 抵抗力差
缺氟 甲状腺肿大
多氟 削弱免疫功能
缺锌 贫血
多锌 氟斑牙
缺铁 甲状腺机能亢进
14．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量 20～40mg/kg
卫生许可证号 ××卫碘字（1999）第001号
分装日期 见封底
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引
起 疾病。
（2）食盐中加碘,这碘指的是 ，其中碘元素的化合价为___________________。
（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________________。
15.在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
⑴井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是（写化学式） ，形成的原因是（写离子方程式）： 。
⑵用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是：
；
有关的离子方程式为： 。
16．生活垃圾一般可以分为 、 、 ；干电池含有 等重金属，会污染环境；废旧电池应 。
17． 现代以石油化工为基础的三大合成材料是 、 、 。
18．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选）
A． 开发新能源 B． 使用电动车 C． 植树造林 D． 戴上呼吸面具
19．（5分）[选修1内容，选学选修1同学必答题] 维生素A（见下图）是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。
（1）维生素A的分子式为 。
（2）一定条件下，维生素A 被酸性KMnO4溶液氧化（填“能”或“不能”）。
（3）维生素A 使溴水褪色（填“能”或“不能”）。
（4）1mol维生素A分子最多可跟 mol H2发生加成反应。
20．化学对人体健康有着十分重要的作用。
(1)为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如右图：加碘食盐中碘的存在形式主要是__________(填序号)；
A．I B．I2 C．KI D．KIO3
甲状腺素的分子式为____________。
(2) 某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________，应多吃__________。
21．生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答：
（1）某城市在处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，则常用的混凝剂可以是 （任填一种混凝剂的名称），加入熟石灰的目的是 。
（2）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 。
（3）乙酰水杨酸（）的俗名为阿司匹林，是常用的解热镇痛药。它遇水能缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为 。
（4）聚苯乙烯是造成白色污染的物质之一，其结构简式为，则制取聚苯乙烯的单体是 。
22．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3 （填含或不含），请写出有关反应的化学方程式
①
②
③
23．钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志，我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。而全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。随着金属材料使用量的增加和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。（1）保护金属资源的有效途径为（任写出两条）
（2）取6根铁钉，6支干净的试管及其它材料，准备如下图，试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管（2）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶液在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层机油（矿物质油），使铁钉不能跟空气接触．
试管（3）的试管底放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触．
试管（4）中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触．
试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片．
试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．其中__ ____试管内的铁钉未被腐蚀．
从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是_ ____。
24．胃酸可破坏人体常用的补铁剂的结构，将其中的铁元素以Fe2+的形式游离出来。药物“速力菲”（琥珀酸亚铁薄膜衣片） 适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。
请回答下列问题：
（1）该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有 （填“氧化”或“还原”）性。
（2）探究速力菲中是否含有Fe2+的实验步骤如下：
①取1颗速力菲，去薄膜衣，研成粉末状；
②取研细后的粉末，溶于 中，配成浅绿色溶液；
③取②所得的溶液少许，滴加 ，可以观察到溶液呈浅红色，再滴入氯水或双氧水，溶液迅速变成血红色。
（3）薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为 。其水解方程式为__________ __________________。
25．各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能。在日常生活中应注意合理地摄取人体必需的元素。
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 （填写编号）。
①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆
（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过多时，都会引起甲状腺疾病，由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为 。
26．色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）。
（1）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份是L－谷氨酸钠，它的结构简式是
，该物质分子中所含的官能团有 和
（填写名称）。
（2）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ；
27、维生素C的结构简式如右图所示：
⑴维生素C的分子式为 。
⑵维生素C 溶于水（填“易”或“难”）
⑶维生素C 使碘水褪色（填“能”或“不能”）。
⑷中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是
A．辣椒 B．鸡蛋 C．米饭 D．青霉素
28．（A）（8分）化学与人类生活息息相关。
（1）利用化学合成药物，可保障人体健康。有的治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，用化学方程式表示氢氧化铝与胃酸的反应 。
（2）糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制 病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后，以试纸颜色变红的程度，与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，简要回答：
①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润，在一定条件下干燥而成。指出该重浊液中的最主要化学成分是 。判断浊液显 （填“酸性”或“碱性”）。
②这种检测尿糖的方法原理是 ，
29.(6分)已知常见氨基酸如下：
甘氨酸结构式： 分子式：C2H5O2N
丙氨酸结构式： 分子式：C3H7O2N
谷氨酸结构式： 分子式：C5H9O4N
蛋白质、多肽、氨基酸在人体中的转化关系为：
小明今天中午吃了红烧肉，炒鸡蛋，炒青菜。下面是某种食物在他体内消化过程。A物质主要含有C、N、O、H等元素.其中C的分子式为C5H10O3N2.。D为甘氨酸。
(1)A为_________________(填“淀粉”、“油脂”或“蛋白质”)
(2)E的名称为 。
30、请解释下列生产生活中的化学问题：
（1）碳酸氢钠是常见的疏松剂，用化学方程式表示其疏松作用的原理_________________。
（2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
、 。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） 。
31、(5分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如右的实验：
请完成下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_________________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__________________________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______
32．[选修1内容，] （3分）在三支试管里，分别盛有葡萄糖．淀粉．蛋白质三种溶液。
（1）能检验出淀粉的方法是_______ ；
（2）能检验出葡萄糖的方法是__ ___ _；
（3）能检验出蛋白质的方法是__
33．①阿司匹林的结构简式如右图： 根据这一信息，回答下列问题 ：
(1)写出阿司匹林的分子式：
(2)根据结构，推测阿司匹林的性质，下列试剂中，不能与阿司匹林反应的是 （ ）
A、氢氧化钠溶液 B、硫酸钠溶液 C、碳酸钠溶液 D、稀硫酸
(3)、阿司匹林是一种人工合成药物，化学上用水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹林。请用化学反应方程式表示这个过程： 。
(4)阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式： 。
1.⑴Mg(OH)2↓和CaCO3↓(各1分)
⑵③(2分) ⑷ 杀菌消毒(2分)、强氧化性(2分) CI2+H2O=HCI+HCIO (2分) ⑸①③(2分)
2. 加热煮沸法、离子交换法
Ca(HCO3)2== CaCO3↓+ CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2== MgCO3↓+ CO2↑+H2O
MgCO3+H2O== Mg(OH)2↓+ CO2↑
3.（6分）⑴ 还原，氧化；⑵ 还原，还原；⑶ Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
5. （1）如使用节水龙头；洗菜水、洗米水浇花；洗衣水拖地、冲厕等。
（2）pH试纸。
（3）如，①不乱扔废旧电池；②废旧电池投入指定的垃圾箱；③研究治理废旧电池造成危害的方法；④建立防治废旧电池污染的研究机构等。
6. （1）能
；
（2）来源广；②生成物是水，无污染；③燃烧时放出的热量多等。
7． (C6H10O5)n ； H2N-CHR-COOH； 0.03~2% ； Si、O或硅、氧元素；
N、P或氮、磷 ； 酸和甘油。
8. A 、 铁
9.保温保湿 不透气、透光、不导热
10．（1） ；
（2）转化成为 ，产生硫酸酸雾；
（3）开发清洁能源 植树造林等 。
11．（1）解决垃圾处理问题；变废为宝；提供能源；改善环境；节约土地。
（2）沼气的成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为
12.豆浆、牛奶等 蛋白质
14、（1）甲状腺 （2）KIO3 ＋5 （3）分解
15.⑴Fe(OH)3； ⑵Fe3＋+3H2OFe(OH)3＋3H＋
⑶取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若溶液中出现白色浑浊，即为明矾处理过的水。 Ba2＋+SO42－=BaSO4↓。
16．有机垃圾、干电池等危险废弃物、可回收利用的垃圾；铬、汞；危险废物处理中心
17．塑料、合成纤维、合成橡胶
18．（1） 2CO+2NO=CO2+N2
（2） SO2→SO3→H2SO4
（3）AB．
19．C18H26O 能 能 5
20. (1) D C15H11NO4I4 (2) 维生素A 维生素C 水果、蔬菜
21．.（1）硫酸铝、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等(1分) 中和酸性(1分) （2）Fe-2e—=Fe2+ (2分) （3） (1分) （4） (1分)
22、含，Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ，AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
23．（1）保持表面光洁、干燥，土矿物油；涂防锈漆；合理利用金属资源，寻找替代品等
（2）铁钉未被腐蚀的试管是：（2）（3）（5）；引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液，不活泼金属杂质的存在．
24．（1）还原 （2）①盐酸 ②KSCN溶液 （3）葡萄糖 方程式略
25．（4分，每空2分）（1）③⑤（2）KIO3
26．（6分，每空2分）（1）羧基、氨基（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
27、(1)C6H8O6 (2)易 (3)能 (4)A（每空1分）
28．（A）（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）①Cu(OH)2 碱性 ②葡萄糖将Cu(OH)2还原成红色的Cu2O
29． (1) 蛋白质 (2)丙氨酸
30．（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）①MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+ ＋3H2O ②C6H12O6
31、（5分，各1分）(1)BDE
(2)过滤 蒸馏
(3)苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大
(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
32、⑴滴加碘水变蓝。⑵加新制的氢氧化铜加热，出现砖红色沉淀。⑶滴加浓硝酸变黄。
①
②
CH2OH
……
C
A
B
D
E
+
水解
水解
水解
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