海安县实验中学选择题专项练习1
注意事项：本大题共23小题，每题3分，共69分。每小题只有一个正确答案。考试时间35分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
1、下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．甲烷的结构式 CH4
C．Mg原子结构示意图 D． H原子的电子式 H+
2、玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是：
?? A．①③?? ??? ??B．②③? ???? ??C．③??? ???? ??D．④⑤
3、下列对于“H2O”的分类不正确的是
A． 氧化物 ?B．氢化物 ?C．无机物 D．单质
4、下列物质中含有自由移动的Cl-是
A．HClO溶液? ????????????????? B．KClO3溶液
C． HCl水溶液 ???????????? ?D．KCl固体
5、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
6、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4L H2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
7、下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是
A．SO32-→SO2??? ???????????????? ??B．Cl2?→?HCl?
C．Na→Na+?????????????????? ??D．SO2→S
8、区别溶液和胶体最简单的方法是
A．丁达尔现象 B．渗析
C．过滤 D．根据分散质的微粒直径
9、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有
A．Cl2?? ????? ??B．Br2??? ???? ??C．HCl??? ?????D．CO2
10、下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．氯化钡 ?B．氢氧化钡 ?C．碳酸钠 D．氢氧化钾
11、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入
A．氢氧化钠溶液 B．铁片 C．硫氰化钾溶液 D．紫色石蕊试液
12、下列不需要用到二氧化硅的是
A．光导纤维 B．计算机芯片 ? C．石英钟表 D．普通玻璃
13、下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 ? C．氢气 D．硫化氢
14、下列变化需要加快反应速率的是
A．合成氨 B．橡胶老化 C．钢铁生锈 D．食物变质
15、下列有关叙述正确的是
A．化学变化的同时总伴随着能量变化
B．需加热才反应的一定是吸热反应
C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应
D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应
16、下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石 跟 稀盐酸反 应?： CO32- ＋ 2H+ = CO2 ↑ ＋ H2O
B．钠和冷水反应： Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ ＋ 3OH- = Al(OH)3↓
D．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu
17、下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是：
A．碳酸氢钠固体（碳酸钠）： 加热
B．氯化铁溶液（氯化亚铁）： 加铁粉，振荡后过滤
C．碘（水）： 加汽油，振荡后分液
D．食盐（氯化铵）： 加过量氢氧化钠，蒸发
18、下述关于烃的说法中，正确的是
A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B．烃是指分子里含碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D．烃是指含有碳和氢元素的化合物
19、下列各组中，属于同素异形体的是：
A．C2H4和C3H6 B．O2与O3 C．16O与18O D．正丁烷和异丁烷
20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+，SO42-，K+，OH- B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-
C．K+，Cl-，CO32-，Na+ D．H+，NO3-－，Na+，CO32-
21、使反应4NH3（g）＋ 3O2(g) = 2N2(g) ＋ 6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为
A． v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B． v（O2）=0.01mol·L-1·s-1
C． v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D． v（H2O）=0.03mol·L-1·s-1
22、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是
A．原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X
B．氢化物最稳定的元素为Z
C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
D．原子半径由大到小为 Y＞Z＞X
23、用 Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是：
A． Zn片是正极 ，Cu片是负极 B．电流方向是从Zn经外电路流向Cu
C． 电解液的PH保持不变 D．Cu片上有气泡产生
24．《化学与生活》15分
Ⅰ、随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）、微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决 问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。
（2）、我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是
（填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）。
（3）、服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗
（填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。
Ⅱ、蛋白质缺乏是可以致命的。人体内蛋白质约占体重的16%。一个体重为60kg的人，体内含有10~11kg的蛋白质。如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止。常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病。蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。
①蛋白质分子中主要含有 四种元素。
②蛋白质水解最终得到 。
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为 。
④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为 氨基酸。
Ⅲ、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
（1）合金是被广泛应用的金属材料。
①下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）。
A、合金的熔点一般比它的成分金属高
B、合金的硬度一般比它的成分金属低
C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②铁锈蚀主要发生的是 腐蚀，其负极反应式为____ __ _____。
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和 。
（3）合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是 。
A、汽车轮胎 B、涤纶 C、聚乙烯制品 D、玻璃钢
海安县实验中学选择题专项练习1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
?A
?C
?D
?C
B?
C
C??
?A
A?
?B
C
B?
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
A?
?A
?D
C?
?A
?B
?C
?D
?B
?D
24． Ⅰ（1）缺铁性贫血 碘酸钾 （2）水果 （3）胃酸过多
Ⅱ（1）C、H、O、N （2）α （3）盐析 （4） 必需
Ⅲ①D ② 电化学 Fe — 2e—＝Fe2＋ （2）陶瓷 （3）合成纤维 C
海安县实验中学选择题专项练习2
一、1B 2B 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9D
10D 11B 12B 13C 14D 15B 16B 17D
18C 19B 20A 21 B 22 B 23 D
二、
Ⅰ (1) 水溶性 坏血 （2）褪色、还原 （3）A
Ⅱ (1)H （2）磁铁是否能吸引 氢氧化钠溶液 （3）Fe-2e—=Fe2+
(4) 热塑性
Ⅲ（1）①硫酸铝、明矾、氯化铁等 中和酸性 ②HClO
(2) 水体富营养化
海安县实验中学选择题专项练习3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
D
D
B
B
C
A
A
C
A
B
C
13
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23
—
C
A
C
D
D
A
C
B
B
C
A
—
24．《化学与生活》
⑴（每空1分共5分）② ④⑤ ③ ① c、d
⑵①2H2SO3＋O2=2H2SO4（2分） ②变小（2分） ③D（1分）
⑶①2CO+2NO=2CO2+N2 （2分） ②SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾（2分）
③a、b（1分）
海安县实验中学选择题专项练习4
1．A 2．B 3．B 4．D 5．C 6．D 7．B 8．D 9．A 10．B 11．C 12．A
13．C 14．C 15．D 16．A 17．B 18．B 19．A 20．A 21．B 22．B 23．C
24．（15分）Ⅰ. ①水硬②有烧焦羽毛的气味③缺铁性贫血 维生素C
Ⅱ.①2NaOH＋SO2＝Na2SO3 +H2O
②2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4
2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4
Ⅲ.①SO2、NO2 A ②CO2、N2
Ⅳ 清热解痛 C9H8O4 羧基
海安县实验中学选择题专项练习6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
B
C
C
A
D
B
A
C
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
A
D
D
B
C
D
B
B
D
C
海安县实验中学选择题专项练习2
注意事项：本大题共23小题，每题3分，共69分。每小题只有一个正确答案。考试时间35分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
1、汽车尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（ ）
A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸汽 D．氮气
2、下列说法中正确的是（ ）
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．向燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染
C．氟利昂（）或都可以破坏臭氧层，而导致温室效应
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
3、下列实验操作或事故处理方法中，正确的是（ ）
A．实验室制取乙酸乙酯时，往浓硫酸中加入乙醇和乙酸
B．蒸发结晶时将溶液蒸干后，再停止加热
C．皮肤上沾有少量浓硫酸，立即用水冲洗
D．碰倒酒精灯撒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用水浇灭
4、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）
5、下列说法中，错误的是（ ）
A．任何化学反应都伴随能量变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
6、下列描述中正确的是（ ）
A．氯水是电解质 B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
C．工业上常用电解食盐水的方法制取金属钠D．漂白粉的主要成分是氯化钙
7、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（ ）
A．加入足量的NaOH溶液 B．加热煮沸
C．加入足量的盐酸 D．观察是否产生丁达尔效应
8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023
B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+?的数目为6.02×1022
D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023
9、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
10、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、K+、OH- B．H+、Cl-、CO32- C．Ba+、Na+、SO42- D．Na+、Cu2+、Cl-
11、下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+ ══ Ca2++H2O+ CO2↑
B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2 ══ Fe3++2Cl-
C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH- ══ H2O
12、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
13、下列叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B．P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强
C．N、O、F元素非金属性依次减弱 D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
14、下列化学用语中，书写不正确的是（ ）
A．质量数为18的氧核素：O B．锂离子的结构示意图：
C．硝基苯的结构简式： D．四氯化碳的电子式：
15、下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O D．
16、下列说法正确的是（ ）
A．决定反应速率的因素只有催化剂 B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
17、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
18、化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多
C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 D．长期饮用纯净水有利于身体健康
19、下列做法不符合人与自然和谐相处的是（ ）
A．对废旧电池进行回收处理 B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海
C．使用沼气、风能等能源替代传统的煤炭D．采用可降解塑料制一次性饭盒
20、下列有关材料的组成或结构的表示中，正确的是（ ）
A．光导纤维：SiO2 B．陶瓷的原料：纯碱、石灰石、石英
C．聚乙烯塑料： D．青铜：Fe和Cu
21、分子为C4H10的有机物的同分异构体的数目为（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
22、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则关于该有机物的组成的说法中，正确的是（ ）
A．分子中C、H、O的原子个数比为1 : 2 : 1 B．分子中C、H的原子个数比为1 : 2
C．分子组成符合通式CnH2n D．该有机物中肯定不含氧元素
23、下列说法中，正确的是（ ）
A．可以用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 B．可以用酒精萃取碘水中的碘
C．往蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解
D．甘氨酸（ ）既能与盐酸又能与氢氧化钠反应
24．《化学与生活》15分
Ⅰ（1）维生素C的结构如右图所示，它是一种 性的维生素，缺乏VC会使人患上 病。
（2）切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现 ，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有 （填“氧化”或“还原”）性质。
（3）中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是 。
A．辣椒 B．鸡蛋 C．米饭 D．青霉素
Ⅱ生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答：
（1）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是 （填元素符号）。
（2）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用物理方法验证，一般用 即可；如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 。
（3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 。
（4）聚乙烯塑料的结构简式是 ，是线型结构，具有 （填“热固性”或“热塑性”）。
Ⅲ水是生活中的重要物质。
（1）某城市在处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，最后还要消毒。
①则常用的混凝剂可以是 （填名称），加入熟石灰的目的是 。
②自来水消毒一般使用Cl2，真正起漂白作用的是 。
（2）大量的N与P进入水体，会导致 （填一种水体污染的名称）。
海安县实验中学选择题专项练习3
注意事项：本大题共23小题，每题3分，共69分。每小题只有一个正确答案。考试时间35分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
1．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指 （ ）
A．原子 B．分子
C．单质 D．元素
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．11.2L氧气中所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA
C．2.3g的Na＋离子中含有的电子数为0.1NA D．48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
3．在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
A． B． C． D．
4．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）
A．天平 B．分液漏斗 C．表面皿 D．容量瓶
5．铝和氧化铁在高温下发生的反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝是 （ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既不是氧化剂又不是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
6．下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是 （ ）
A．烧碱、消石灰 B．纯碱、硫酸铜晶体 C．过氧化钠、亚硫酸钠D．浓硫酸、浓盐酸
7．下列物质间的转化能一步实现的是 （ ）
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2 C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
8．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒是带正电荷的粒子，相互排斥 B．胶粒作布朗运动
C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜
9．下列各组离子在溶液中可大量共存的是 （ ）
A．NH4＋、K＋、SO42—、OH－ B．Ag＋、Ba2＋、NO3—、Cl—
C．K＋、Na＋、Cl－、CO32— D．Na＋、H＋、NO3—、CO32—
10．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是 （ ）
A．制硅酸钠 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰
11．可以用铝制容器存放的物质是 （ ）
A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
12．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH- ══Cl-+ ClO-+ H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
13．已知甲、乙、丙、丁四种物质之间存在以下转化关系：
其中只有甲是单质，那么甲不可能是 （ ）
A．S B．C C．Al D．Na
14．在配制250mL2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 （ ）
15．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素的这种核素可表示为 （ ）
16．下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是 （ ）
A．氯化钠 B．氯化氢 C．氯化镁 D．氯化铵
17．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 （ ）
A．离子化合物 B．电解质 C．钠盐 D．碱性氧化物
18．下列说法正确的是 （ ）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．化学反应中，化学能只转化成热能 D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
19．下列叙述不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．N、O、F元素非金属性依次减弱
D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
20．下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是 （ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．CH3Cl D．CH2Br2
21．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥的甲烷，可依次将其通过 （ ）
A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．溴水，浓H2SO4
C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液`
22．下列说法错误的是 （ ）
A．催化剂可以改变化学反应速率 B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2molSO2与 1molO2一定能生成2molSO3 D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快反应
23．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，
据此判断，锌片是 ( )
A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化
24．《化学与生活》15分
⑴某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：
①脱脂乳 ②白砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等。
请用编号填空：该产品配料中属于糖类的是________；在人体内含量极少，但能调节各种器官机能并维持细胞特性的物质是____________；该奶粉中 物质可以补充铁元素；对人体很重要的营养物质是该奶粉中的 ，如果缺少该物质会引起营养不良，除奶制品外，很多食物也能提供丰富的该物质，下列食物： a．大米 b．花生油 c．鱼 d．大豆 e．胡萝卜，其中能提供丰富该物质的食物有_____________。
⑵我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。我国酸雨属于SO2污染型，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答以下问题：
①雨水样品的PH变化的原因(用化学方程式表示)：
②如果将刚取样的上述雨水和Cl2漂白的自来水混和，PH将变
（填“变大”、“变小”、“不变”）
③你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 。
a少用煤作燃料 b把工厂烟囱造高 c燃烧脱硫
d在已酸化的土壤中加石灰 e开发新能源
A．abc B．bcde C．abe D．ace
⑶汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
①写出CO与NO反应的化学方程式： 。
②“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。
③控制城市空气污染源的方法可以有 （多选）
A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
海安县实验中学选择题专项练习4
注意事项：本大题共23小题，每题3分，共69分。每小题只有一个正确答案。考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
2．下列物质中能用来干燥NH3的是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．AlCl3溶液 D．食盐水
3．下列叙述错误的是
A．摩尔质量的单位是g·mol－1 B．硫原子的结构示意图：
C．过氧化钠必须密闭保存 D．加碘食盐中添加的一般是KIO3
4．U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．235 B．143 C．92 D．51
5．石油是一种不可再生能源，2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。下列有关石油的说法中不正确的是
A．石油被称为“工业的血液”
B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量
C．石油的主要成分与植物油相同
D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染
6．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
7．1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是：
A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34
C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
9．设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A．14g氮气中含有14 NA个原子 B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
C．1 mol NO2中含有的原子数为3NA D．通常状况下，22.4 L氢气中含2NA个氢原子
10．下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的4 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体可以看到一束光的“通路”
C．只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来
D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu单质将Fe3+还原成Fe2+
11．下列各组名词或现象中，两者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气的大量排放——光化学污染 B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化
C．生活污水任意排放——CO2浓度增大 D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞
12．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是
A．钠浮在液面上、四处游动并熔成小球 B．结束后，在溶液底部有银白色金属产生
C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成 D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体
13．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
14．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+
C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－
15．下列说法正确的是
A．石英玻璃和普通玻璃成分相同 B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品
C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D． SiO2可用于光纤通讯
16、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
17．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O D．
18．下列说法中，错误的是
A．元素周期表中有7个主族，7个副族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
C．碳元素位于第二周期ⅣA族 D．氢分子中的化学键是非极性键
19．下列离子方程式书写正确的是
A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu ══ Fe2+ +Cu2+
20．下列关于乙烯的说法中，正确的是
A．在空气中燃烧，能产生黑烟 B．分子中只含有极性共价键
C．分子中C、H元素的质量为1:1 D．通入氢气即可发生加成反应
21．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率
22．下列家庭小实验最合理的是
A．将适量的苏打粉放在容器中加热，观察气体的产生
B．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体的产生
C．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2
D．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生
23．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
24．（15分）化学与生活
Ⅰ. 请回答下列问题：
①水泥的主要原理是黏土和 。
②区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是 。
③微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如人体铁元素摄入量不足可能会导致 ， 可用于防治坏血病的维生素是： 。
Ⅱ.SO2的排放是造成酸雨的主要因素。
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式 。
②若将含二氧化硫废气通入氨水中，能发生多个反应，减少SO2的排放量。请写出其中可能发一个氧化还原反应的化学方程式 。
Ⅲ. 下表是部分城市某日空气质量日报：
城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级
SO2
NO2
PM10
A
98
23
67
SO2
Ⅱ
B
47
29
35
SO2
Ⅰ
C
62
80
113
PM10
Ⅲ
D
52
76
59
NO2
Ⅰ
①由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 和可吸入颗粒物（PM10）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是 。
②汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。这些无毒气体是 。
Ⅳ阿司匹林（结构式为：），是常用的 药，分子式为 ，其中一种官能团的名称 。
海安县实验中学选择题专项练习5
注意事项：本大题共23小题，每题3分，共69分。每小题只有一个正确答案。考试时间35分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
1. 学习和研究化学是为了更好地认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．探究一种新材料的合成与用途 B．探究一种新微粒的组成与结构
C．探究一种新药品的结构与性质 D．探究一种新物质的运动规律
2、据报道，欧洲科学小组发现了第112号元素的一种同位素，其质量数为227，其中子数为
A．112 B．115 C．227 D．339
3. 下列措施一定能增大化学反应速率的是
A．增大反应物浓度 B．降低温度 C．减小反应物的浓度 D．使用催化剂
4. 化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先移去导气管，后熄灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，应立即用水洗涤，并涂上硼酸
D．钾钠着火时，应立即用砂子扑灭，切不能用水扑灭
5．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X) (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）? B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ·min)?
6.有关化学用语正确的是
A. O位于周期表第二周期第VI主族 B.氮分子的结构式：N ≡N
C.硫原子的结构示意图： D.氯化氢分子的电子式： H＋［］－
7．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
8.下列物质，既含离子键又含共价键的是
A.KOH B.NaCl C.CO2 D.CH4
9. 下列性质的比较，正确的是
A．酸性：H2SiO3 >H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．稳定性：SiH4 >PH3 D．原子半径：N > C
10.下列离子方程式书写正确的是
A.石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
B.Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+══Cu2+ + H2↑
C.铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH－=2AlO 2—＋3H2↑
D.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O
11、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10NA
B．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为NA
D．常温常压下，11.2 L气体单质所含分子数均为NA
12.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的关系是
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同位素 D.同一种物质
13.下列反应为吸热反应的是
A.镁条与盐酸反应 B.甲烷的燃烧 C.硫酸与氢氧化钠 D.木炭与水蒸气
14.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、Na＋、SiO32－、CO32－ B．H＋、Fe3＋、NO3－、Cl－
C．Na＋、Al3+、NH4+、OH- D．K＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－
15．下列实验操作正确的是
A．配制250 mL 2 mol / L NaOH溶液时应称量40 g NaOH
B．蒸馏时，温度计的水银球位于支管口附近
C．过滤操作中，为了加快过滤用玻璃棒在漏斗中搅拌
D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH值
16.对铝热反应：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3下列说法不正确的是
A.该反应为置换反应 B.反应中铝作还原剂
C.反应中四氧化三铁被还原 D.反应中每转移6mol电子，就消耗27g铝
17. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
18. 在体积不变的密闭容器中，反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
A．① B．②③④ C．①③④ D．①②③④
19、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是
A．锌片发生还原反应 B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻 D．电子由锌片流向铜片
20、下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
NaHCO3
Na2CO3
盐酸
加热
B
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
C
I2
H2O
乙醇
萃取
D
H2O
Fe3＋
NaOH
过滤
21、某同学配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是
A．所用NaOH已经潮解 B．定容时俯视刻度线
C．配制溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 D．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
22．下列叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B．P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易
C．N、O、F元素非金属性依次减弱 D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
23. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热， ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.①③④②⑤ D.①④③②⑤
海安县实验中学选择题专项练习6
注意事项：本大题共23小题，每题3分，共69分。每小题只有一个正确答案。考试时间35分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡
沫”,?他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
2．下列说法错误的是
A．CaO与H2O反应是放热反应 B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．浓硫酸和硝酸可以使所有金属钝化 D．NO2和H2O的反应不属于化合反应
3．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是
A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、明矾
C．硝酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
4．下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法中，正确的是
A．100 mL该溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NA
B．100 mL该溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C．1 L该溶液中Mg2+的浓度是0.3 mol / L
D．1.5 L该溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol / L
5．下列反应中，HCl作还原剂的是
A．NaOH + HCl ==NaCl B．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2 ↑
C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O
6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A．K+，Cl—，CO32－，Na+ B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－
C． NH4+，SO42－，K+，OH- D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－
7．下列离子方程式中正确的是
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
C．金属钠投入水中 Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OH— ═ H2O
8．下列说法正确的是
A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2 SO4和Fe2(SO4)3溶液
C．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
9．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液
中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3 C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO4
10．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42－
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液
11．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A．加热时无气体生成 B. 滴加盐酸时有气泡放出
C. 溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成 D. 溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成
12．纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
13．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为
A． 11.2g B. 16.8g C.33.6g D.5.6g
14．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是
A．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C．A12O3和水共热． D． Al跟过量的NaOH溶液共热
15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 （ ）
A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO2ˉ
16．某混和气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混和气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
17．下列实验操作正确的是
①用湿润的红色石蕊试纸置于氨气集气瓶口，检验氨气是否集满
②过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
③配制0.1mol/LNaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
18．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得到溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是：
A．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S B。SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2SO3 D。SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S
19．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；④含有I2的淀粉溶液；⑤溴水
A．①④ B. ②③④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
20．在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是
A．0.15 B.0.35 C. 0.225 D. 0.45
21．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是
A．石蕊试液 B．品红溶液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液
22．将4g氢氧化钠分别加入100ml下列液体中（设密度均为1g/cm3）,溶液的导电能力变化不大的是
A．自来水 B. 5%的氨水 C.6%的稀醋酸 D.1mol/L盐酸
23．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
