《常见无机物及其应用》测试题
文档属性
| 名称 | 《常见无机物及其应用》测试题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 192.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-03-30 18:30:00 | ||
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文档简介
《常见无机物及其应用》测试题
（本试卷满分120分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 Ba 137
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的
3．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原
4．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl＋ Mg==MgC12＋2Rb。这一反应能进行的原因是
A．在高温下镁的金属活泼性比铷强 B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去
C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 D．MgC12的稳定性比RbCl的强
5． 广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是
A．10848Cd核素中中子数为60 B．含镉废电池应进行回收处理
C．PFS中铁显十2价 D．实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
6．将标准状况下的2(24 L CO2通入150 mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO3-(略大于c(CO32-( B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c(Na+(等于c( CO32-(与c( HCO3-(之和 D．c( HCO3-(略小于c( CO32-(
7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO
8．下列说法正确的是
A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
9．1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉。
A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2
二、选择题（本题共36分，每小题4分，每小题有1~2个正确选项。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．持续通入空气，氯水颜色变浅
11．下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O====SO32－＋2HClO
B．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ ====BaSO4↓＋2H2O
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO3＋Ca2＋＋2OH－==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
12．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4可写成PbO·Pb2O3
C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al2S3
13．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是
A．原气体中一定有NO和O2 B．原气体中一定有NH3、NO、CO2 、CO
C．原气体中一定没有CO D．原气体中一定没有HCl、Br2 O2
14．下列说法正确的是
A．明矾净水的原理是：明矾溶解电离出Al3+, Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的杂质
B．二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应，原理是：二氧化硅是一种酸性氧化物
C．稀硝酸和过量铁发生反应生成Fe(NO3)2，原理是：稀硝酸氧化性比浓硝酸弱
D．浓硝酸可用于除去铁表面的铁锈(Fe2O3)，原理是：浓硝酸具有强氧化性
15．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐渐加入到前者中至过量，将出现“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的组是
A．氢氧化钾溶液、二氧化碳气体 B．偏铝酸钠溶液、盐酸
C．硫酸铝溶液、 浓氨水 D．氢氧化钠溶液、氯化铝溶液
16．以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Fe2+、NH4+、H+、SO42- B．Cu2+、NH4+、S2-、OH-
C．c(H+)=10-3mol/L的溶液：K＋、Na+、Br-、F- D．K+、Al3+ 、HCO3-、MnO4-
17．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是
A．氮化铝晶体具有立体网状的空间结构 B．氮化铝中氮元素的化合价为－3
C．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
18．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
（本题包括5小题，共57分）
19．（9分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= - 92.4kJ/mol 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）
A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa） B．采用500℃的高温 C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
（2）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。
简述检验有氨气生成的方法 。
（3）在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，假设充分反应后H2的转化率为20％，则反应放出的热量是 。
20．（13分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于 周期 族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 ____。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为：______ 。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是____________________________________________________。
21．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
22．（10分）右图是氢氧化钠试剂标签上的部分数据。两位同学欲测定
该试剂是否为合格产品。
（1）甲同学的做法是：
①将2.000g该试剂溶于水配成250mL溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、
量筒、胶头滴管外，还须玻璃仪器有 。
②取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加2滴甲基橙作指示剂，用
0.2000mol·L—1的标准盐酸滴定至终点（其它杂质不与盐酸反应）。
假定其 它步骤都合理正确。请你分析根据消耗盐酸的体积 （填“能”或“不能”） 测出NaOH的含量。
（2）乙同学设计的实验方案是：将2.000g该试剂溶于适量的水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀的质量为m g，就可以计算出Na2CO3的含量（质量分数）。乙同学设计的实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若合理，请用m的代数式表示Na2CO3的含量（若不合理，请说明理由）：
。
23．（11分）某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象。下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：
碘含量（以I计）
符合（20~50）mg/kg的标准
配 料
天然海盐 碘酸钾
保 质 期
密封包装24个月
（一）检验“自然晶盐”中是否含有碘
首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”。
（1）在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H2SO4，振荡试管，最后再滴入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，结论是___________________________________________，反应的化学方程式是 。
（二）测定“自然晶盐”的含碘量
依据反应I2 + 2S2O32－ ＝ 2I－ + S4O62－，该小组的实验步骤如下：
① 称取5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
② 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
③ 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L-1的Na2S2O3溶液5.0mL，恰好反应完全。
（2）判断步骤③中恰好完全反应的实验现象： 。
（3）根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为 mg/kg（精确到0.01），该食用碘盐 （填“合格”或“不合格”）。
附加题：
24．硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（1）煅烧硅藻土的目的是 。
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为
； 。
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为 。
（4）上述流程中，加入粒子阻隔剂的作用是 。
25．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
（2）试剂1的化学式是 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；
②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
③方案实施。
26．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ① ；② 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。如何控制弹簧夹才能使NO气体充满试管② 。
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?
《常见无机物及其应用测》参考答案
一、二、（共63分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
B
B
C
A
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
BD
BC
D
AB
B
A
AB
CD
三、填空题（本题包括5小题，共57分）
19．（9分）
（1）A、D（4分）
（2）将湿润的红色石蕊试纸放到导管出口附近，若试纸变蓝说明有氨气生成。（2分）
（3）184.8kJ（3分）
20．（13分）
（1）4 ，VIIA （2分）
（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（2分）
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）
（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）
（5）分液漏斗（2分）
（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比蒸馏效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）
21．（14分）
⑴Cu、O；（2分）
⑵b、c；（2分）
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；（2分） S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（2分）
⑷a：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；（2分）
b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分）
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（2分）
22．（10分）
（1）①250mL容量瓶（2分） 烧杯（2分） ②不能（2分）
（2）不合理（2分） 试剂中含有可溶性杂质、硫酸盐也可与BaCl2溶液反应生成沉淀（2分）
23．（11分）
（1）该“自然晶盐”含有KIO3（2分）， KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O（2分）
（2）溶液由蓝色刚好变为无色（2分）
（3）21.17（4分）；合格（1分）
附加题：
24．（1）除去有机杂质。
（2）SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O，Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O（2分）
（3）Na2SiO3 + H2SO4=== Na2 SO4+ H2 SiO3。
（4）防止生成大颗粒的硅酸沉淀粒子，有助于控制二氧化硅粒子直径（各2分）
25．（1） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分） （2）KSCN（2分）
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ （2分）
（4）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
26．（1）Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O。（2分）
（2）①可以控制反应； （2分） ②吸收NO2气体，防止污染环境 。（2分）
（3）关闭c，打开a、b （2分）
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②。（合理答案给分）
（2分）
（本试卷满分120分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 Ba 137
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的
3．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原
4．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl＋ Mg==MgC12＋2Rb。这一反应能进行的原因是
A．在高温下镁的金属活泼性比铷强 B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去
C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 D．MgC12的稳定性比RbCl的强
5． 广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是
A．10848Cd核素中中子数为60 B．含镉废电池应进行回收处理
C．PFS中铁显十2价 D．实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
6．将标准状况下的2(24 L CO2通入150 mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO3-(略大于c(CO32-( B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c(Na+(等于c( CO32-(与c( HCO3-(之和 D．c( HCO3-(略小于c( CO32-(
7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO
8．下列说法正确的是
A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
9．1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉。
A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2
二、选择题（本题共36分，每小题4分，每小题有1~2个正确选项。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．持续通入空气，氯水颜色变浅
11．下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O====SO32－＋2HClO
B．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ ====BaSO4↓＋2H2O
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO3＋Ca2＋＋2OH－==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
12．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4可写成PbO·Pb2O3
C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al2S3
13．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是
A．原气体中一定有NO和O2 B．原气体中一定有NH3、NO、CO2 、CO
C．原气体中一定没有CO D．原气体中一定没有HCl、Br2 O2
14．下列说法正确的是
A．明矾净水的原理是：明矾溶解电离出Al3+, Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的杂质
B．二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应，原理是：二氧化硅是一种酸性氧化物
C．稀硝酸和过量铁发生反应生成Fe(NO3)2，原理是：稀硝酸氧化性比浓硝酸弱
D．浓硝酸可用于除去铁表面的铁锈(Fe2O3)，原理是：浓硝酸具有强氧化性
15．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐渐加入到前者中至过量，将出现“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的组是
A．氢氧化钾溶液、二氧化碳气体 B．偏铝酸钠溶液、盐酸
C．硫酸铝溶液、 浓氨水 D．氢氧化钠溶液、氯化铝溶液
16．以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Fe2+、NH4+、H+、SO42- B．Cu2+、NH4+、S2-、OH-
C．c(H+)=10-3mol/L的溶液：K＋、Na+、Br-、F- D．K+、Al3+ 、HCO3-、MnO4-
17．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是
A．氮化铝晶体具有立体网状的空间结构 B．氮化铝中氮元素的化合价为－3
C．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
18．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
（本题包括5小题，共57分）
19．（9分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= - 92.4kJ/mol 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）
A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa） B．采用500℃的高温 C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
（2）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。
简述检验有氨气生成的方法 。
（3）在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，假设充分反应后H2的转化率为20％，则反应放出的热量是 。
20．（13分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于 周期 族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 ____。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为：______ 。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是____________________________________________________。
21．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
22．（10分）右图是氢氧化钠试剂标签上的部分数据。两位同学欲测定
该试剂是否为合格产品。
（1）甲同学的做法是：
①将2.000g该试剂溶于水配成250mL溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、
量筒、胶头滴管外，还须玻璃仪器有 。
②取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加2滴甲基橙作指示剂，用
0.2000mol·L—1的标准盐酸滴定至终点（其它杂质不与盐酸反应）。
假定其 它步骤都合理正确。请你分析根据消耗盐酸的体积 （填“能”或“不能”） 测出NaOH的含量。
（2）乙同学设计的实验方案是：将2.000g该试剂溶于适量的水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀的质量为m g，就可以计算出Na2CO3的含量（质量分数）。乙同学设计的实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若合理，请用m的代数式表示Na2CO3的含量（若不合理，请说明理由）：
。
23．（11分）某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象。下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：
碘含量（以I计）
符合（20~50）mg/kg的标准
配 料
天然海盐 碘酸钾
保 质 期
密封包装24个月
（一）检验“自然晶盐”中是否含有碘
首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”。
（1）在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H2SO4，振荡试管，最后再滴入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，结论是___________________________________________，反应的化学方程式是 。
（二）测定“自然晶盐”的含碘量
依据反应I2 + 2S2O32－ ＝ 2I－ + S4O62－，该小组的实验步骤如下：
① 称取5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
② 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
③ 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L-1的Na2S2O3溶液5.0mL，恰好反应完全。
（2）判断步骤③中恰好完全反应的实验现象： 。
（3）根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为 mg/kg（精确到0.01），该食用碘盐 （填“合格”或“不合格”）。
附加题：
24．硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（1）煅烧硅藻土的目的是 。
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为
； 。
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为 。
（4）上述流程中，加入粒子阻隔剂的作用是 。
25．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
（2）试剂1的化学式是 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；
②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
③方案实施。
26．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ① ；② 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。如何控制弹簧夹才能使NO气体充满试管② 。
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?
《常见无机物及其应用测》参考答案
一、二、（共63分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
B
B
C
A
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
BD
BC
D
AB
B
A
AB
CD
三、填空题（本题包括5小题，共57分）
19．（9分）
（1）A、D（4分）
（2）将湿润的红色石蕊试纸放到导管出口附近，若试纸变蓝说明有氨气生成。（2分）
（3）184.8kJ（3分）
20．（13分）
（1）4 ，VIIA （2分）
（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（2分）
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）
（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）
（5）分液漏斗（2分）
（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比蒸馏效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）
21．（14分）
⑴Cu、O；（2分）
⑵b、c；（2分）
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；（2分） S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（2分）
⑷a：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；（2分）
b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分）
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（2分）
22．（10分）
（1）①250mL容量瓶（2分） 烧杯（2分） ②不能（2分）
（2）不合理（2分） 试剂中含有可溶性杂质、硫酸盐也可与BaCl2溶液反应生成沉淀（2分）
23．（11分）
（1）该“自然晶盐”含有KIO3（2分）， KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O（2分）
（2）溶液由蓝色刚好变为无色（2分）
（3）21.17（4分）；合格（1分）
附加题：
24．（1）除去有机杂质。
（2）SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O，Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O（2分）
（3）Na2SiO3 + H2SO4=== Na2 SO4+ H2 SiO3。
（4）防止生成大颗粒的硅酸沉淀粒子，有助于控制二氧化硅粒子直径（各2分）
25．（1） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分） （2）KSCN（2分）
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ （2分）
（4）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
26．（1）Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O。（2分）
（2）①可以控制反应； （2分） ②吸收NO2气体，防止污染环境 。（2分）
（3）关闭c，打开a、b （2分）
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②。（合理答案给分）
（2分）