课件22张PPT。物质的量3.一个原子如何称量？你的主导思想又是什么？ 你熟悉的知识 4g 32g 36g2个 1个 2个 宏 观（质量） 微 观(分子数)?[疑问] 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(分子数)物质的量????学习目标1.物质的量、摩尔2.阿伏加德罗常数4.相互关系3.数值6.02×1023概念：是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一c、专有名词、固定字数组成、不能分割、增减
(物质的量与物质的质量？)b、符号 “n”d、使用范围（微观粒子：分子、原子、离子、中子、电 子等）e、粒子必须十分明确，且用化学式或中文表示一、物质的量（amount of substance）1、国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量 摩尔mol米千克秒安培开尔文坎德拉mKgSAKcd2、摩尔1：概念：是物质的量的单位，简称摩。2：符号：mol常见物质的量的描述方法
（3）2molH25摩尔硫酸根离子1 摩尔氧1 摩尔氧原子2 摩尔分子氢1mol大米（1）2molH（2）2molH+如1mol金刚石2摩尔氢气（4）2molH2O2摩尔水（5）5 molSO42-2 摩尔氢分子（能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文）2 摩尔氢离子1mol质子1mol电子1mol钠元素1：1mol大米
2：1 摩尔氧
3：1 摩尔氧原子
4：2 摩尔分子氢
5：3 摩尔 水
6：0.5 摩 二氧化碳思考：错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 正确 ，表示为1mol O错误，正确表示为2mol H2正确，表示为 3mol H2O正确 ，表示为0.5mol CO2 判断下列说法是否正确错：不是微观粒子基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器。一摩尔的标准粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol摩尔的标准：
以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准0.012kg 12C中所含的原子数目、既1mol 12C的数目的是多少呢？阿伏加德罗常数——1mol物质所含有的微粒数目已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考] 阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3：近似值：6.02?1023阿伏加德罗常数≠ 6.02×1023二：阿伏加德罗常数3．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔0.012kg12C所含的原子数，单位是mol-1阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1
1、1molC中含有 ___________ 个碳原子6.02ㄨ1023阿伏加德罗常数2、1molC中约含有 ___________ 个碳原子n（物质的量） N（粒子总数）
1mol H NA个H
2mol H 2× NA个H…………n mol H n× NA个HN=n×NA物质的量
（单位：mol）微粒数
（单位：个）阿伏加德罗常数
（单位：mol-1）两个变式(1)N=n?NA
(2) N
NA=——
n
一个推论：N1 n1
——=——
N2 n21、3NA个Na2CO3中含有Na2CO3、Na+和CO32-的物质的量的是多少？公式套用在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？
解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数约为6.02 × 1023个。[例题]小结：1：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体， 符号：n，单位：摩尔（mol）
2：专用名词，不能拆分
3：阿伏加德罗常数：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个 、符号NA，单位：mol-1
4：物质的量只适用于微观粒子（如原子、分子、离子、质子、中子、电子等）不能用来说明宏观物质。
5：使用摩尔时，必须用符号或化学式指明粒子的种类或名称，一般不使用中文名称。
1、下面有关摩尔的说法不正确的是
A、摩尔是国际单位制的一种基本单位
B、摩尔是表示物质微粒数量的单位
C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量 的单位
D、摩尔是表示物质质量的单位。
2、0.5molH2O与0.5molNH3中含有相同的
A、质子数 B、中子数 C、分子数 D、氢原子数B DA C课堂练习：3、0.5molNa2SO4含有 molNa+;
molSO42-;约含 个O。
4、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H.
5、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是
含有的CO32-离子数是 ，
含有的O原子数是 。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA课件16张PPT。摩尔质量及物质的量计算复习推论：
1mol任意微粒集体含有微粒的个数相等。
物质的物质的量之比等于它们所含的微粒个数之比。
化学方程式中各物质的系数反映了参加反应的各物质的物质的量关系。二、摩尔质量（molar mass）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量若以g·mol-1为单位在数值上等于该
物质的式量2、定义式：M3、单位：g·mol-1 kg·mol-1 注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、
物质的质量无关微观粒子宏观质量一个C
原子一个O
原子一个Fe
原子扩大6.02 ×10231molC
原子1molO
原子1molFe
原子16g56g12g相对原子
质量165612规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于
该原子的相对原子质量(relative atomic mass)一个C
原子一个O2-
离子一个Fe3+
离子宏观质量扩大6.02 ×10231molC
原子1molO
原子1molFe
原子16g56g12g165612规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于
该微粒的相对离子质量。相对离子质量1）、1molNa的质量为 。
2molH的质量为 。
3molO的质量为 。2）、1molH2的质量为 。
1molH2O的质量为 。
2molH2SO4的质量为 。
3molMg2+的质量为 。规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值
上等于该分子的相对分子质量(relative molecular mass )总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数
值上等于该粒子的式量23g2g48g2g18g196g72g1、摩尔质量 1 mol 物质的质量。
单位：
在数值上等于其式量
2、摩尔质量与1 mol 物质的质量的区别与联系
区别：单位不同
联系：数值上等于其式量gg/mol①使用范围：A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态 实验室需要 32g氧气，问至少需要多少摩尔氯酸钾加热分解？生成的KCl的分子数目是多少？2×122.5 3×32m(KClO3) 32g答：至少需要氯酸钾 0.67mol物质的量应用于化学方程式的计算步骤：
1.写出有关反应方程式3.对应计量数，找出相关物质的物质的量2.找出相关物质的计量数之比4.根据原理进行计算练 习1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔
质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。
0.5molSO42-的质量为 。40g40g·mol-148g78g·mol-12、 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的
摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。18g·mol-118g·mol-16.02 ×102316g16g·mol-13、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02 ×1023mol-1×=1.806 ×1023=n（H2O）NA×4、下列说法是否正确：A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个
H2SO4 分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√5、1molC原子的质量为12g，求1个C原子的物质
的量和质量？n（C）=N（C）NA=1NAm（C）=m（C）N（C）=12gNAm（C）=n（C）M（C）×=1NA×12g·mol-1mol=12gNA6、与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4
是（ ）A、98gB、49gC、1molD、0.5mol√√7、21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol
MClx，则x= 。xCl2 + 2 M = 2 MClxx22n（Cl2）=m（Cl2）M（Cl2）=21.3g71g·mol-1=0.3mol方法一:0.3mol0.2molx20.3mol0.2mol=X=3方法二:守恒法0.3mol0.2mol=×2×xX=3
