课件42张PPT。 研究新考纲、提高高考化学
复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教学研究院
郑肖文 2009-3-20 学习新高考考试说明的四点建议 学习新高考考试说明的四点建议 新考试说明是考试命题的“法理”、考试题型的“范例”；考卷形式的“样本” 。把握新考试说明是备考09年新高考的钥匙。学习新考试说明的四点建议： ⒈ 要理解试题以能力立意的新含义，要了解新高考学习能力的要求变化。
⒉ 要理解新考试说明中新目标，要了解新高考试题和试卷结构的变化。
⒊ 要了解化学考试内容具体要求的变化，要注意分析试题的难度，针对性的进行解题训练和习题讲评。
⒋ 要制定科学合理的复习方案，要处理好复习、解题练习、反思总结的关系，提高复习效果。 1、学习新考试说明，要理解试题以能力立意的新含义，要了解新高考学习能力的要求变化。 ①接受、吸收、整合化学信息的能力(观察，思维) ◆能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
◆能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
◆能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。②分析问题和解决(解答)化学问题的能力(观察，思维，自学) ◆能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
◆能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。③化学实验与探究能力(观察，实验，思维，自学)◆了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
◆在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 新考试说明对试卷明确提出要以能力测试为主导，如明确提出化学考试要以能力测试为主导，对原考纲四种能力（观察、实验、思维和自学）要求进行重新整合、提升。提出了新的三种能力要求：①接受、吸收、整合化学信息能力，②分析和解决化学问题能力，③实验与探究能力。 ∕解读：
①新考试说明或新高考对考生能力要求与新教材编写对学生知识要求是一致的、吻合的。突出点是不再按能力的层次、知识的体系来过细分类，进行测试和教学。而是注重考生针对实际中问题，如何学习知识，如何培养能力。
②原四种能力（观察——看、实验——动手、思维——思考和自学——应用）层层递进。但在实际问题的解决中，这四种能力是综合的、互为基础、螺旋提升。前一个问题的自学是为后一个问题的更好观察作铺垫。可见新考试说明的三种能力不仅包含原考纲的四种能力要求，同时对考生提出新的能力要求：如整合化学信息能力，实验探究能力等。 认识能力测试的要求；要密切关注《新考试说明》对09年新高考要求的变化；要注意研究分析《新考试说明》里的题型示例、样卷与《考试说明》中的例题分析。要结合08年高考化学试题、08年12月浙江省新高考化学试测题和09年温州市“一摸”与“二摸”化学试题分析。 2、学习新考试说明，要理解新考试说明中新目标： ---与新课程的理念吻合吗? 一是突出化学主干知识的考查。
二是强调化学综合能力的考查，即强调知识整合、理解、运用的能力。
三是突出化学实验考查。
四是突出化学语言表达能力考查。 ◆选拔具有学习潜能和创新精神的考生
◆以能力测试为主导
◆新高考考什么?--怎样考?----考试的重点是什么?---- 怎样复习备考?∕解读：
①新考试说明指出理综试卷变化，虽然试卷总分还是300分，但（理、化、生）三科试题中，化学和生物二科试题的题量和分值发生变化。卷Ⅰ中化学选择题减少一道，分值减少6分，卷Ⅱ中化学还是四大题，但分值减少2分。四大题仍设无机2个大题，实验1个大题，有机1个大题。
②2008年理综试卷化学试题中有关化学方程式书写的考点热度很高，占分值40%比例，但在2009年试卷中这个比例将下降。
③新高考化学试卷中需要记忆的化学考点知识的比例也将减少。
④化学答题时间要求：7+4道题须在40分钟内完成，可见7道选择题每题平均2分钟，4道大题每题平均6分钟。建议在进入的化学第二轮专题复习（3月初至5月初），要精心编制（7+4）和（7+4+2）两种化学专题复习测试卷，适时进行定时应试训练，突出专题内知识的综合应试能力提高。 要了解新高考化学试题题型和试卷结构的变化：新高考理综化学总分值由原来108分，选择题8道+主观题4道，变为现在100分，选择题7道+主观题4道。增加化学2个自选模块考试内容2道大题。3、学习新考试说明，要了解化学内容具体要求变化 传统考试也是五大块：化学计算、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。新考试将化学计算融入其他内容中。 新考试主要内容五大块：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。 （1）注意新高考复习要求中
新增的教材内容，特别是《化学反应原理》《实验化学》《化学与生活》和《化学与技术》这四个模块中新增的教学内容。如各种化学平衡常数（K、Kw、Ksp、Ka等）的意义、表示和计算，又如《实验化学》模块全新教学内容的复习备考。
（2）注意新高考复习要求中 “初步了解、了解、熟记、熟悉、理解、掌握、综合利用、以上各部分知识的综合利用” 等要求的层次性。
（3）注意传统高考复习要求中 “以。。。。为例，了解（掌握、理解） 。。。” 的含义，发挥传统高考实效的复习备考方法。如： ◆以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律；
◆以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及其化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；
◆以ⅠA和ⅦA族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；
◆以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件 ；
◆以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
◆以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
◆以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。 ◆以Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。
◆以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。
◆以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解有机化合物官能团与反应性质的关系。
◆以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途。等即注意新考试二轮专题复习的知识面，又突出新高考重点知识的备考。（4）注意精选考题带动考点、能力点、新特点和薄弱点的训练。 考题是应试的目标，考题是考纲和考试说明的落脚点，应试前的专题复习离不开考题.∕解读：
①新考试说明对化学主干知识要求更加清晰，对化学考点“枝叶”要求减少。但化学也增加了不少新考点知识。
②《实验化学》模块16个必做课题几乎都是新知识，要结合各专题复习认真备考训练。
③《化学反应原理》模块也有不少新知识，如活化能、熵变、化学平衡常数K Ksp Ka Kw等。
④《化学与生活》和《化学与技术》两个模块中与生活、生产实际联系的化学知识也都是新增知识。要通过考题训练来理解新考试说明新增考点知识复习重要性、紧迫性。要通过错题分析来查找对新考试说明中新增考点知识还存在的漏洞。
⑤18选6自选考试的2道化学大题备考，不仅是新高考一个最大变化，而且提供训练的题型示例很少。
⑥化学专题复习要抓考点的主干知识备考，不要平均用力，对近几年化学高考中从不出现的知识点，可以简单复习，集中精力突破化学主干知识备考训练。 一要突出新高考新课标理念，重视对化学基本概念和理论的备考考点：电解质溶液中盐类的水解、酸的电离、溶液中离子浓度大小比较例 1（08-全国-12）. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是
c(OH—)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H+)
B. c(OH—)＞c(A—)＞c(B—) ＞c(H+)
C. c(OH—)＞c(B—)＞c(A—) ＞c(H+)
D. c(OH—)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H+) 分析：解题方法是一般情况有以下几点规律：①酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。②盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。③盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。因此可依题给信息结合电解质溶液的理论作出判断，也可找类似化合物甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）类此推得，不同考生思路不同，但都可得出正确答案，可谓殊途同归，体现新课程理念。例2（08-省试测-13）．下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A.0.10mol?·L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B. 0.20mol?·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：
C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
D.0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 例 3（08-广东-10） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）⑤和⑧的元素符号是 和? ?；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ?，分别写出该元素的氢氧化物与
⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： □考点：元素周期律、周期表考试内容的要求一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个考试层次（了解、理解、应用）。分析：例 4中（1）和（2）小题考试层次了解，（3）小题考试层次理解，而（4）小题考试层次应用。例 4（08-山东- 39） 下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高例 5（06-全国-18）． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
① 元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；
② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____ ；
（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。 分析：一个试题针对一种考试层次可以从不同难度来命题（容易、较难、难）。 如例 4和例 5考点知识都是元素周期表、周期律，但例 4命题属较难，而例 5命题属难。该题考试要求，起点低，难度不小，思考容量大。知识要求简单，但要求准确、熟练；思维要有发散性、严密，有较强统摄能力和推理能力，能运用数学方法解决问题。
综合应用元素周期表知识与题设条件，总体估计元素分布的可能情况,通过筛选,创造性地解答问题。若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17元素分布的可能性: Y Z W Y
Z W Y Z
W Y
Z
W
筛选: 3Y+3=17 3Y+1=17 3Y=17 3Y+2=17 答案: Y=5 Y—N， Z—O，W—S 推断所求的物质 硫酸铵 (NH4)2SO4例 6（08-全国-27）．V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。 二要重视新高考元素化合物考点与社会、科技和环境联系，与化学理论、概念结合的备考 例7、09年省试测-26．(12分) 现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式 。
（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式 。
（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式
分析：该题再一次反映出考试说明中的一句话：“并不完全是测试教学内容掌握的程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用到广泛的情境中去的能力上，以预测考生将来能够学会什么的可能性。”CaC2与O2反应生成CaO和CO2，在中学化学教学中，这个反应式不作要求，但在本题中出现，虽然没有需要回答相关的问题，对物质的推断也没有产生多大影响，但学生碰到了不熟悉的知识，容易产生紧张情绪，从这点意义上说，该试题充分体现了考试大纲关于思维能力的要求，体现试题创新要求。 题解：V与O2 反应生成W与X ，而W与X为两种元素组成，故W、X为氧化物，再由框图中W与X的物理性质，可初步猜测W为CaO，X为CO2。根据信息“Z＋O2→X＋H2O”，可以断定Z中含有氢元素，结合X指向CO2的事实，可以初步断定Z是含有碳、氢两种元素的化合物，运用逆向推理，可推知V应该为CaC2。再由CaC2 与H2O 反应正向推理，生成白色固体Y应为Ca(OH)2，无色气体Z应为C2H2，由此可得答案。（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2 、C2H2； （2）2CO2+ Ca(OH)2=== Ca(HCO3)2 （3）CaC2电子式 例 8 牙齿表面由一层硬的、组成的Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
试回答下列问题。
（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________ 。
（2）已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： ______________ 。有人认为加氟预防龋齿氟的含量越多，效果越好，你的看法是： 。
（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 例9 09年省试测-27.（14分）
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A.△H＞0, △S＞0 B. △H＞0, △S＜0
C.△H＜0, △S＜0 D. △H＜0, △S＞0
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常烽K （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
（5）下列措施中能n（CH3OH）/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g)，使体系总压强增大
三要突出新高考对实验创新意识、实验设计能力和实验探究能力的考查例9（07-全国Ⅱ-28）注重对实验创新意识的考查 在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是 。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，
这时不能立即取出导气管，理由是 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。
（4）如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，
则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2) = 。
（杂质所生成的气体体积忽略不计）例9（07-全国Ⅰ-28）注重对实验设计能力的考查 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。
（2）仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是： ，
所发生反应的化学方程式是： 。
（3）仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是： ，其目的是 。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g — ab — 。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是________.
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是______________。例12 09年省试测-28.（17分）
将绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸铵[（NH4）2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]晶体。I.根据上图回答：
（1）步骤1的主要作用是 。
（2）步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么？
。
（3）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是
。
II.制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究] 按图示装置进行实验。
[交流讨论]
（1）甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是 。
（2）乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是
。
[探究结论]称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 ，由此可判断该化肥的品质。 四要注重新高考有机化学相关的社会热点、有机化学解题逆向思维能力的考查 ①认识有机化合物的结构-----观察、描述、辨别有机化合物的结构，了解结构与性质的关系；
②认识有机化合物的重要反应，利用有机反应实现有机化合物的合成-----合理选择反应物、反应类型、反应条件，顺利实现目的物的合成；
③依据有有机化合物的组成、结构及其在化学反应中的变化，运用数学方法进行有机化合物的组成和变化的定量分析。
④在新的情景中综合应用以上知识分析解决简单的有机化学问题。例1309年省试测-29.（15分）
PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为
。有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为
原料，设计合成PET的工业生产流程如下（反应中部分无机反应物及产物未表示）：
请回答下列问题：
（1）发生反应①需加入的反应物及其条件是 、 ；
发生反应②的反应物及反应条件是 、 。
（2）过程⑤的反应类型是 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简
式： 。
①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，②X分子结构中只有一个甲基，③1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n（Na）：n(NaOH)=2：1。
（5）从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100%的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物是 。 分析中难题、难题难在哪里？难以解答的症结在哪里？
提高解题能力的关键是什么？中难题、难题一般有两种类型： 起点不高（题设情景、问题、运用的知识都是常见的）但综合性强、思考容量大（解题应用的基础知识、技能面宽、要求理解比较深刻，考虑比较周密），表述明确严谨。得高分不易。
起点高（题设情景、问题比较新颖，解题要融汇、灵活应用已学知识和题目给出的信息），落点低（所用的知识、技能仍然是十分基础的）。只要能迅速找到解答的突破口，就可以变难为易。 分析、讲评的重点在于： 点出题目的难点、学生难以回答或易于发生错误的原因，帮助学生领悟化难为易，避免思考方向错误、防止答题错误的关键。 4、学习新考试说明，要指导学生处理好复习、解题练习、反思总结的关系，提高复习效果 第一阶段（一轮复习）以回顾、重现、复习基础知识、技能为主。（8月至3月初） 一般学校复习进度将完成。主要解决“是什么、学哪些方面的问题、具体讲什么”的问题。要指导学生复习课本、整理知识体系、网络。这一阶段，关键是要帮助学生跟上复习的节奏，主动复习课本、阅读复习资料。要求学生上课认真听讲，用笔记本记下自己的心得、知识缺漏，争取在课外尽快补上缺漏。所用时间以学生的基础为准，可以占总的复习时间的1/3~1/2。 第二 、第三阶段（二、三轮复习）以练习和对练习作业的反思、讲评为主（3月初至5月） 一般学校复习进度将开始。第二阶段的练习以单元（专题）知识理解、应用为主，主要解决“为什么、有什么价值、可以用在哪里、怎样应用”的问题。 第三阶段以综合练习为主，能把把化学原理知识、元素化合物知识（包括有机化合物）、化学试验、化学计算方法技能融会贯通、灵活运用。同时，提高分析、综合、统摄能力，能理解试题提供的背景知识，提取有用信息，结合已学知识技能，分析、解决问题。主要解决“用什么策略、方法解题，怎样分析问题，怎样依据问题和自己的知识能力架设从已知通向未知间的桥梁”，提高解题能力。 第二、三阶段，教师的准备、指导是关键。要深刻理解、全面把握考试内容与能力测试的要求，做到“功于选题、细察学情、精心评析、悉心指导”。 第四阶段（高考前1周）是学生自己的“战前”休整阶段，要有1周左右时间。 让学生在比较放松的情况下，利用复习笔记、练习、考卷和错题本巩固复习收获，提高应考信心。有可能情况下，还可以根据《考试大纲》和《考试说明》检查复习情况，查找一下是否有需要弥补、提高的地方。主要解决“考前自我检查，做好考前思想、心理准备与热身”的问题。 要处理好复习、解题练习、反思总结的关系，提高复习效果 （8点要求） ①复习备考不等于做练习、听讲评、参加模拟考试；
②整理知识网络不等于背记相互关系图；
③习题做不完，关键在思考、领悟、总结；
④做难题的拿低分， 练中难题，举一反三拿高分。
⑤指导学生学习、用好新高考《考试说明》。一要依据考点，查找知识缺漏、确定复习和补缺重点。二要独立完成所有例题，体会命题意图和解答要求。 ⑥要通过市“一摸”化学试卷讲评、个别辅导，帮助学生对自己的练习与考试答卷进行分析、反思，全面了解自己的复习状况，明确复习方向，及时补上缺漏。 ⑦要注意控制下阶段备考练习、讲评的度。 题量要适度，求精、求典型、求针对性；
难易要适度，高考化学题难度大体在0.61左右，不要追求高难度训练，特别要杜绝那些只应用中学化学知识难以答好的“难题”。踏实、认真学好基础知识、技能，注重思维训练，是最根本的备考； 解题方法技巧的归纳要科学。过分强调题型和相应的解答技巧，忽视通法训练和思路分析，套题型解题，会束缚学生的思维、降低思考的灵活性，甚至被误导。进行方法技巧的传授，要讲清方法背后的原理。如，电子守恒---氧化还原反应中得失电子的总数相等；差量法的本质是分析化学反应中反应物转变为同一状态的生成物时产生的量差。 ⑧调整心态（走出“高原期”），积累经验，以积极应试心态迎接市“二模”考试的到来。 谢谢！课件20张PPT。化学实验专题复习龙湾中学吴 琦化学实验专题复习计划《化学实验方案的设计与评价》 第一课时 设计一套实验装置，用来完成浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的物质。课前热身1、反应原理：2H2SO4（浓）+C== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
2、产物检验的顺序？
3、如何检验SO2和CO2？ 实验程序：
检验水存在→检验SO2存在→除SO2
→证明SO2不存在→证明CO2存在。设计方案典题例析 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为______。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： _____________________________________________。蒸馏烧瓶常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_________________________(至少写一个)。B中的现象是_____________,由此可得到浓硫酸具有________性。
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 品红溶液逐渐褪色 强氧化（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(至少写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是________________________。2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑） 铁碳在溶液中形成原电池 Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________(写表达式)。(11a-3b)/11a×100%
或(1-3b/11a)×100%（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_____(填写代号)。
A、用排水法测定H2的体积
B、反应结束后，过滤、洗涤、
干燥、称量残渣的质量
C、测定反应前后装置和
药品的总质量。B讨论：请你设计一套实验装置，用来验证草酸晶体分解产物中有CO2 和CO 。
验证程序：
检验CO2存在→除CO2→证明CO2不存在→证明CO存在。
方案设计 某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）跟踪训练（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 ________________________________。
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是 _____________________________。
②证明分解产物中有CO的现象是________.
吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳装置B中澄清石灰水变浑浊装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（注意：不写全不给分）（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：_________________________________。在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气。（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色
（5）① 2MnO4－+ 16H+ +5C2O42－ ==== 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
②（不写单位不给分）解答及点评实验方案设计的基本原则科学性安全性
可行性简约性解题方法指导
审题仔细
灵活迁移
认识全面
表述准确
书写规范
课堂小结 祝你成功课件14张PPT。化学实验的设计与评价 温州中学 张晓宇课题一 实验室中有如下常见试剂：铜片、浓H2SO4、稀H2SO4 、稀HCl、Na2SO3溶液、碱石灰、NaOH溶液等，你能设计一套装置制取并收集SO2吗？（仪器可从下图中选，可重复使用）课题二已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，请从下图中挑选所需仪器（可重复选用），完成实验。ABCD课题二已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，请从下图中挑选所需仪器（可重复选用），完成实验。课题二苯
苯已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，请从下图中挑选所需仪器（可重复选用），完成实验。NaOH溶液课题三
请分析该装置中的各仪器作用。实验室可用氯气与金属铝反应制备无水三氯化铝，该化合物常温下为固体、 100℃左右时升华、遇水蒸气发生强烈水解。(金属与酸蒸气高温下不作用）NaOH溶液课题三实验室可用氯气与金属铝反应制备无水三氯化铝，该化合物常温下为固体、 100℃左右时升华、遇水蒸气发生强烈水解。(金属与酸蒸气高温下不作用）NaOH溶液课题三浓HCl
MnO2 实验室可用氯气与金属铝反应制备无水三氯化铝，该化合物常温下为固体、 100℃左右时升华、遇水蒸气发生强烈水解。(金属与酸蒸气高温下不作用）NaOH溶液课题三浓HCl
MnO2 冰水浴实验室可用氯气与金属铝反应制备无水三氯化铝，该化合物常温下为固体、 100℃左右时升华、遇水蒸气发生强烈水解。(金属与酸蒸气高温下不作用）NaOH溶液课题三浓HCl
MnO2 实验室可用氯气与金属铝反应制备无水三氯化铝，该化合物常温下为固体、 100℃左右时升华、遇水蒸气发生强烈水解。(金属与酸蒸气高温下不作用）课题三浓HCl
MnO2 实验室可用氯气与金属铝反应制备无水三氯化铝，该化合物常温下为固体、 100℃左右时升华、遇水蒸气发生强烈水解。(金属与酸蒸气高温下不作用）下列实验改进目的何在？铜粒 浓硫酸橡胶软管下列实验改进目的何在？作业设计一套实验装置，在实验室中利用铁粉、稀硫酸、空气及其它必要试剂来制取氨气。课件28张PPT。无机物、原理知识复习乐清中学 魏樟庆
yqzxwzq@126.com
2009年3月20日《考试说明》参考试卷的启示（1）09年高考化学测试卷共11题100分，选择7小题共42分，填空 4大题共58分。
?（2）在题目的难度上较易，注重“双基”，注重能力 。 没有出现偏、怪、难题 ，学生反映“较简单”。
（3）在题目的类型上以稳定为主、结合新课程内容推陈出新，对新增或说法有所变化的内容（如熵变、平衡常数），要高度重视，对其样题要琢磨其包含的能力和传达的信息。
7．以下说法中，正确的是
A．蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素
B．生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯
C．由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维
D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度温州难度0.59：STS，对知识的正确复述与直接使用 9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42-、[Al(OH)4]- 、CO32-
C．c(H+):c(OH-)=105:1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、Na+
D．强酸性溶液中：NH4+、I-、Fe2+、NO2-温州难度0.72：离子大量共存问题，特别注意新增内容的考查10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol臭氧中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，2.24L D2O中含有的电子数为NA
C．0.1mol甲基（—CH3）所含质子数为0.9NA
D．原子数均为NA的14C和14N的中子数相等温州难度0.87：从定量的角度考查物质的微粒性，特别注意科学性的表述12．以Pt为电极，电解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A． Cu2+ > M3+ >H+
B． Cu2+ >H+>M3+
C． M3+ >H+> Cu2+
D．条件不足，难以确定温州难度0.76：考查氧化还原反应概念、电化学中的氧化还原反应；根据图表信息考查获取信息和综合运用的能力13．下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A．0.10mol·L-1 NH4Cl溶液中：
c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B．0.20mol·L-1 Na2CO3溶液和0.20mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合后：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：
c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)温州难度0.61：离子浓度比较，从定量的角度考查离子反应。26．（12分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
⑴写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式 。
⑵写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式 。
⑶某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈 性，
其原因是（用离子方程式表示） 。
⑷汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式： 。温州难度0.77、0.64、0.29、0.7227．（14分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普通重视。目前工业上有一种
方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，
如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ· mol-1）的变化。
⑴关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
⑵该反应平衡常数K的表达式为 。
⑶温度降低，平衡常数K （填“增大”、
“不变”或“减小”）。
⑷为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，测得CO2
和CH3OH(g)的浓度随时间变化
如右图所示。从反应开始到平衡，
用氢气浓度变化表示的平均反应
速率v(H2)= 。
⑸下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2 E．充入He(g)，使体系总压强增大温州难度0.68、0.86、0.77、0.76、0.39 参考卷中知识点分布样卷中的试题分布
7．STS
8．实验装置与实验基本操作
9．离子大量共存、离子方程式正误判断、离子推断
10．阿伏伽德罗常数（物质的量）——考查微粒的定量关系
11．有机分子结构、官能团与性质
12．原电池与电解、氧化还原反应
13．离子浓度（弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡）
26．元素周期律、元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应
27．反应热（焓变、热值、盖斯定律）、反应方向（焓变、熵变判据）、化学反应速率（活化分子、活化能、有效碰撞）、化学平衡（平衡常数、转化率、平衡移动）
28．实验（实验化学中的16个实验，其他4个模块中的性质探究），物质制备（体现绿色化学思想）、反应条件的控制、定量分析
29．有机合成（反应类型、结构简式、官能团与性质、同分异构体、化学方程式，氢核磁共振谱），体现绿色化学思想。省试测卷温州难度理科综合各学科难度导向1 试卷结构： 体现模块，必选结合 上表反映的必修2所占题量与分值表面看显得较为薄弱，但必修2的许多内容是与化学反应原理模块与有机化学基础模块相互融合的，所以，理科综合调测卷中的化学题在对各模块的题量与分值的控制上是比较合理的。导向2 知识覆盖： 突出主干，强调核心 基本概念与理论中的“物质组成、阿伏加德罗常数、电解质溶液(电解、离子反应等)、氧化还原反应、元素周期律与周期表、化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡”；元素化合物知识中的“Na、Fe 、Al、 Cu、 Cl、C、N、Si的相关物质”；化学实验中的“基本操作、物质制备、误差分析”等仍是模块教学下的化学主干与核心知识。 导向3 能力要求： 相对稳定，平稳过渡 试题不回避对传统题型的运用和常见能力的考查，如：第26题元素周期律的与元素及其化合物知识、水解知识的应用；所涉及的物质、反应都是常见的。导向4 命题素材： 立足课标，关注应用 试题所涉及素材均较过去有重大突破。聚氯乙烯、光导纤维、汽车尾气、PET合成纤维、食醋的总酸含量等直接命题素材与环保、能源、兴奋剂、温室效应等命题背景极大地丰富了试题的内容，强化了对学生运用化学视角去观察社会现象、解决实际问题能力的考查。试卷存在的问题知识覆盖面不均匀：
同一知识点的重复考查是造成本次调测知识覆盖面不够广的主要原因。如：溶液中的离子存在情况，第9题定性考(离子共存)，第13题定量考(物料守恒、电荷守恒等)；Fe3+与碱溶液产生沉淀在第9题与26题二次考到；28题的实验题与自选模块“化学与生活”题出现了二个不同背景下的含氮量的测定；不多的计算考查，第13题与“化学与生活”题二处测试了守恒法。常见无机物及其应用认反应特征，写反应方程式无机
框图化工
流程性质
探究元素
推导26题
特点元素推导某原子核外电子排布特点
两原子核外电子排布比较
两元素在周期表中相对位置
两元素元素性质物质推导特征反应
特征现象
特殊条件化工流程图性质探究问题特征：
位置、电子式、化学键类型、晶体类型
ABCD元素组合而形成的化合物的性质（用离子方程式表示）
信息给予的化学方程式的书写（新科技、环保等）（氧化还原反应或离子反应） ［例9（江苏化学－16）］．
根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的
化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的
结构为： 。核磁共振法能够区分这两种
结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 （2008年广东）
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。
（2）下列有头硅材料的详法正确的是 (填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。氧化还原反应的复习要解决六大问题，通过专题训练实现“六级跳”：五对概念辨识氧化性还原性强弱规律氧化还原配平与电子转移电子得失守恒的计算书写常见氧还方程式原电池 电解池离子反应要通过专题训练解决四大问题，实现“四级跳”：离子方程式正误判断常见离子方程式的书写离子大量共存问题离子检验与推断化学反应原理核心知识化学反应能否发生？
化学反应的快慢如何？
化学反应的程度如何？27题化学反应原理新增知识点焓变、熵变、活化能（2008年海南15、2008年江苏17）
盖斯定律（2008年江苏17、2008年宁夏13、2008年广东19、2007年广东16、2007年海南6、2007年上海14、2008年山东29、2007年山东28）
化学平衡常数，含电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数（2008年宁夏25、2008年宁夏12、2008年广东15；24、2008年山东14；29、2008年上海25、2007年广东25、2007年海南16、2007年宁夏27、2007年山东28）
沉淀溶解平衡（2008年广东9、2008年山东15、2008年江苏17）
原电池中的盐桥（2007年海南17、2008年江苏6）
绘制滴定过程中的pH变化曲线 ［（山东理综－29）］．
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下反应C3H8(g) = CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ J·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3==HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。请各位同行
多多指教！课件15张PPT。元素化合物－考试说明要求1.了解常见金属Na、Al、Fe、Cu（下同）的活动顺序。
2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
4.了解常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）单质及其重要化合物的主要性质及应用。
5.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
6、以上各部分知识的综合应用。
20:40无机框图题之二 无机推断中的特征反应龙湾中学 李晓勇重视日常小问题纠错知识
网络化梳理20:40元素化合物专题
元素化合物重点知识回顾（3课时）
无机框图题（3课时）
工业流程图（1课时）归纳20:40连续氧化问题置换反应20:40三角转化变换连续氧化与三角转化20:40“两性”问题例1：A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： （1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：______________________.
（2）若A为短周期元素形成的非金属单质或化合物，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)
20:40NH320:40CH2＝CH2
CH3CH2OH S
FeS2 H2SC
CH4N2
NH3存在中间价态:一般是还原剂变价其它类型的连续氧化问题类推：连续还原问题小 结氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂一般是还原剂变价20:40从氧化还原反应或酸碱中和角度寻找中间态变 式信息提示：酸碱质子理论认为，可以接受H＋的或给出OH－的都是酸，可以接受OH－的或给出H＋的都是碱。如Fe3＋就是一种酸，而CO32－就是一种碱。20:40OH-OH-OH-OH-OH-OH-拓展视野OH－20:40小 结酸酸酸碱“两性”碱碱碱酸“两性”例2：A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，反应I、II、III都是溶液中的反应，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 。
（2）A可用于某些物质的漂白，D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是 。
（3）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是：
_________________________________________________
（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。20:40Fe(NO3)3SO2+SO32-+H2O=2HSO3-A:CO32- B:HCO3- C:CO2A:AlO22- B:Al(OH)3 C:Al3＋等20:40例3：现有物质A→I，其转化关系如下图，已知：A为两种10e-单核离子构成且个数比为1：1组成的化合物，B不溶于水，H是一种氢化物，它与I化合生成的J是一种离子化合物。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）
根据上述转化关系图回答：
①写出物质J的化学式 物质H的电子式： ；
②写出反应①的化学方程式 ；
③已知G中阴离子得H＋比CO32－强，试设计简单实验证明
___ _____ _________.NH4NO3AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3↑取一小试管，加入少量NaHCO3溶液，再滴加NaAlO2溶液，若有白色沉淀产生，则说明AlO－得H＋能力比CO32－强连续问题两性问题小 结氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂酸酸酸碱“两性”碱碱碱酸“两性”课件19张PPT。 有机二轮复习建议 温州中学 赵彦海一、考查知识及试题预测1、知识：考查主干
依托烯烃、苯、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯。
（1）有机物组成、结构、性质、分类和命名；
（2）官能团性质及其转化；
（3）同分异构体的识别、判断和书写；
（4）有机物的制备、鉴别、分离等基础实验；
（5）有机反应类型和反应条件的判断；
（6）结构式、结构简式、化学方程式的书写，键线式的识别，以及现代物理方法的应用；
（7）高分子和单体的互定；
（8）由官能团联系糖类、油脂、蛋白质等。2、题型：平稳变化
出题形式基本是一道选择题、一道综合推断题，分值大约占试卷20%。
（1）试题提供一种新的物质，往往是多官能团的复合体，借以考查官能团的性质以及同系物同分异构体的知识等。
（2）将课本知识置于新的背景下，考查的问题与新的背景有一定的联系。
（3）试题给出部分有机物结构和性质，或者部分数据，推导有机物的分子式和结构式等。
（4）试题给出部分新信息，结合合成某物质的流程图以及已知知识；推导物质或者设计有机合成路线。
（5）也可能有无机与有机简单的联合试题3、题型示例（1）根据新信息和原有知识，推导物质或合成物质①②③④⑤⑥⑦⑧1．有机物A(C6H10O3)是合成隐形眼镜材料的单体，A发生如下变化。
已知：①物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。E常温下为气体。
②
回答下列问题：
（1）A中不含氧官能团的名称 ；E的结构简式 ；
（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ；（3）C与H2加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有 种，
写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式 ；
（4）隐形眼镜材料H的结构简式为 ；H做为隐形眼镜材料，应具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构分析，它可以做为隐形眼镜材料的原因
。
（5）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸
请写出物质D及中间产物Ⅰ、Ⅱ的结构简式。2．已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2 ，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
⑴写出反应类型 反应① 反应③ 。
⑵写出化合物B的结构简式 。
⑶写出反应②的化学方程式 。
⑷写出反应④的化学方程式 。
⑸反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为 。
⑹与化合物E互为同分异构体的物质不可能为 。
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚（2）给出一些性质，推导有机物
① 根据有机物的性质推断官能团
重点：碳碳双键；醛基；羧基；羟基；酯
② 根据反应条件推断物质的类别和反应类型
重点：NaOH/醇或水△(消去或取代)；浓H2SO4 △ (酯化或消去)； O2/Cu△（醇的氧化）；溴水或浓溴水(不饱和碳加成或酚取代)；
③ 根据有机物的知识网络推断
重点：卤代烃→醇→醛→羧酸→酯；或酯的水解
④ 根据若干数据及部分性质等推导有机物
重点：醇→醛→酸氧化、酯化反应的式量变化；
C、H、O质量比；消耗溴水、Na、NaOH、 H2、Na2CO3等物质的量
⑤ 根据光谱技术等新知识进行推导3、已知：C2H5OH＋HO—NO2 C2H5O—NO2＋H2O
RCH(OH)2 RCHO＋H2O
现有只含C、H、O的化合物A~E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。回答下列问题：
(1) A的分子式为 。
(2) 写出下列物质的结构简式：B ；D 。
(3) 写出下列反应的化学方程式和反应类型（括号内）：
A→C： ，（ ）A→E： ，（ ）。
(4) 工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是 。4．从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表并回答问题：（1）A的结构简式可能为： ；
（2）写出反应类型： E→H ；H→I ；
（3）写出C→F的化学方程式： 。
（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH(OH)—COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：二、后期复习建议1、加强学习研究，明确复习的准确方向
（1）研究“考试说明”，抓考点弃超纲内容
“考试说明”明确指出：同分异构体中立体异构不作要求、只掌握烷烃的系统命名法等。
（2）研究教材和指导意见，抓知识增长点弃删除点
新教材与老教材对比：
增加：现代光谱技术、键线式的识别、二烯烃加成产物、苯的同系物被酸性高锰酸钾的氧化、酚醛树脂的制备、几种二糖的水解反应产物、氨基酸与蛋白质的显色反应等，强化了苯的卤代反应、苯酚的显色反应
删除或弱化：甲烷取代反应的实验、烯烃、炔烃同系物的物理性质、乙炔的实验室制取方法。
（3）研究省试测题、关注省属重点学校的信息2、加强课堂教学，提高知识运用和解题能力
复习思路：
“强化主干、突出重点、关注热点、专攻薄弱”
（1）确立复习专题
①高考的重点、热点内容；
②根据一模考试和月考的情况分析，针对学生的薄弱环节确定。 ①细致入微的审题习惯；
②周密完整的解答习惯；
③规范工整的书写习惯。
结合专题的复习，通过例题分析与变式训练认识题目的“形似”与“区别”，防止学生审题不仔细的失误；通过学生的板演或答卷的投影，分析解答问题的完整性、规范书写的重要性。（2）培养学生良好的解题习惯 ①归类重点讲评：没必要面面俱到，注重变式训练，不仅就题论题，更要借题发挥，讲这个题的规范解答，讲这个题的变化，讲这个题与同类型题目的联系等；
②错因分析：引导学生找出错误的原因，是知识方面的、还是思维方面的、还是心理方面的，要创设条件，让学生充分展现思维过程（当时是怎么想的？为什么这样想？）；
③模糊知识的及时澄清：根据学生错误的作答，及时讲述部分知识点，是掌握、理顺或补漏知识的最佳时机。（3）注重试卷讲评的功效 ①归纳一些物理性质
②归纳一些简单有机物的常用检验方法
③归纳一些有机实验知识
④归纳一些推断合成中的常用知识
如：官能团的引入
官能团的消去
官能团的转化，注意先后顺序
官能团占位意识
官能团的保护意识（4）总结强化重要知识点（1）基础知识和基本技能复习不到位。
（2）化学用语书写规范性是一个很大问题。
（3）语言表述能力较差。
（4）对课本不重视
（5）做题不善于总结，没有掌握其中的本质。
（6）审题不清等非智力因素也造成失分。
（7）有机实验和计算是学生的薄弱环节。
（8）考试时间的分配不合理。3、明确复习中学生存在的主要问题谢谢各位老师！课件24张PPT。给思维插上联想的翅膀……——————专题复习：有机综合题推断 苍南中学 郑益哈给思维插上联想的翅膀……——————【2009年温州一模 】29、结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如右：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。为推测X的分子结构，进行如右图转化： 已知向D的水溶液种滴入FeCl3溶
液显紫色，对D的结构进行光谱分析，
在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。
M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：【2009年温州一模 】（1）G分子所含官能团的名称是 。
（2）D不可以发生的反应有（选填序号） 。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）写出右图转化中反应①和②的化学方程式
① B+F→M ； ②G→N ；官能团书写反应类型判断化学方程式书写【2009年温州一模 】（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式 ；该结构的1mol X与足量NaOH溶液作用，最多消耗NaOH mol。
（5）有一种化工产品的中间物W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有 种，写出任意一种的结构简式 。结构简式推断、官能团的性质同分异构体判断和书写【2006年全国理综卷Ⅰ 】有关消毒剂——萨罗（Salol）及水杨酸的异构体A等有机物的问题萨罗的分子模型如下：【2007年全国理综卷Ⅰ 】A的结构简式如下： 有关A、B等有机物的问题 【2008年全国理综卷Ⅰ 】有关A、B等有机物的问题 A的结构简式如下： 有机综合试题的立足点： 命题多以框图的形式给出，主要考查有机物结构简式、反应方程式的书写、反应类型的判断以及所含官能团的分析、同分异构体判断和书写等；或者给出一些新信息，要求学生迅速捕捉有效新信息，并让新旧信息产生联想、分解、转换、重组，以解决题目要求的问题。
其中以酯类物质及含苯环结构的烃类衍生物为考查核心。 给思维插上联想的翅膀……给思维插上联想的翅膀……①NaOH,H2O △
②H+△ 浓H2SO4给思维插上联想的翅膀……①NaOH,H2O △
②H+C4H8O2C5H10O2试推断有机物A的名称 A、________丙酸乙酯给思维插上联想的翅膀……试推断有机物A、B的结构简式
A、________ B、________变式1：①NaOH,H2O △
②H+C4H8O2给思维插上联想的翅膀……AB①NaOH,H2O △
②H+C4H8O2①NaOH,H2O △
②H+[O][O]给思维插上联想的翅膀……ABDGC变式2：试推断有机物A的结构简式 A、________给思维插上联想的翅膀……试推断有机物A可能结构有 种BDCC4H8O2F变式3：①NaOH,H2O △
②H+A烯（或炔）的加成反应卤代烃的水解反应或酯的水解反应卤代烃的消去反应醇与羧酸的酯化反应或醇的消去反应醇的催化氧化反应(生成醛或酮)烷的取代反应……试推断A～D的结构简式：
________、________、________、________①使溴的CCl4溶液褪色
②遇FeCl3溶液显紫色
③能与Na反应产生H2
④能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2
⑤能与Na2CO3溶液反应但无CO2放出
⑥能与NaOH溶液反应
⑦能发生银镜反应（或与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀从有机物的特征性质联想官能团(醛基)(羧基)(羧基、醇羟基、酚羟基)(碳碳双键、碳碳三键)(酚羟基)(酚羟基)(羧基、酚羟基、酯键、卤代烃)试指出反应⑤、⑦的一般条件是：
⑤ ________________ ⑦ ________________
并推断E、F、H的结构简式： 【问题拓展】惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： Ⅰ.银氨溶液 △ Ⅱ.H+
OH
|
CH3CH2-C-COOH
|
CH3C5H8O2 且含有两个甲基C8H8O能发生银镜反应，且苯环上的一溴代物有三种①③②④有机综合试题一般解题思路：读题审题寻找
突破口前后关联
假设推理代入验证
规范作答【整理与归纳】浓H2SO4 △【跟踪训练】已知：①醛在一定条件下可以两分子加成： ②B是一种芳香族化合物。根据下图所示转化关系填空Ⅰ.新制Cu(OH)2
△ Ⅱ.H+
Br2/CCl4
ABⅠ. NaOH/醇
△ Ⅱ.H+BCH3CHO
△ 去水DCC18H20O2HC9H8O2①③②④EH2/催化剂
△FGH2/催化剂
△产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛。 O OH
RCH2 CH + CH3CHO → RCH2 CH—CH2CHO【跟踪训练】浓H2SO4 △Ⅰ.新制Cu(OH)2
△ Ⅱ.H+
Br2/CCl4
ABⅠ. NaOH/醇
△ Ⅱ.H+BCH3CHO
△ 去水DCC18H20O2HC9H8O2①③②④EH2/催化剂
△FGH2/催化剂
△（1）写出A、F的结构简式：A ；F 。
（2）B中所含官能团的名称是 。
（3）写出②和③反应的反应类型：② ；③ 。
（4）写出G、D反应生成H的化学方程式： 。
（5）1mol E与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH mol
1mol F与足量的H2发生加成反应，最多可消耗的H2 mol 【整理与归纳】(1)写官能团名称、反应类型时不能出现错别字
(2)写有机物的分子式、结构简式、官能团的结
构时要规范，不能有多氢或少氢的现象
(3)写有机反应方程式时，要注明反应条件，要
配平；特别注意小分子不要漏写(如H2O等)有机综合试题答题注意事项： 谢 谢！
祝同学们考试成功！课件13张PPT。电化学专题(2009年高考二轮专题复习)瓯海区任岩松中学 姜玲春如何使图中的铁棒上析出铜，
而铁的质量不变？画出实验装置。探究活动CuSO4溶液考纲要求1、了解原电池和电解池的工作原理，
能写出电极反应和电池反应方程式，
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，
金属腐蚀的危害，
防止金属腐蚀的措施。电 子 :移动方向
阴阳离子:移动方向原电池“负极出电子，电子回正极”必发生
失电子
的
氧化反应电解池必发生
得电子
的
还原反应必发生
失电子
的
氧化反应氧阳氧负养羊养富课堂练习一写出同学们所画的装置中各个电极的电极反应。（2008年全国I）电解100mL含c（H+）＝
0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol
电子时,理论上析出金属质量最大的是 ( ) A 0.10mol/L Ag+ B 0.20mol/L Zn2+
C 0.20mol/L Cu2+ D 0.20mol/L Pb2+课堂练习二元素相对原子质量:Ag-108 Zn-65
Cu-64 Pb-207粒子的放电顺序:阳极:阴极:
阳极金属（除Pt、Au外）> S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根离子 > F -Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+(酸) >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ > H+( H2O) > Al3+ >Mg2+ >Na+ >K+
Fe盐桥的作用:①沟通两方溶液
②防止反应物直接接触（2008年广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B.②③ C.②④ D.③④课堂练习三C（2008年北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。
1、写出电池总反应方程式_____
能力提升2、电极反应式负极:___________________
正极:___________________⑶、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中此时电池内总的反应式:___________________电极反应式负极:________________________
正极:________________________ 课堂练习三书写电池的电极反应式和总反应式一般步骤：（1）写出正确的总反应化学方程式；通过化
合价的变化判断出正负极的材料;（2）写出较简单的电极的电极反应式;（3）由电池总反应式减去已写的电极反应
式得到另一极的电极反应式。 注意考虑:电解质溶液是否参与电极反应、电池总反应。（2008年江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的（ ）
A．充电时阳极反应：
Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 真题呈现A
