新课标苏教版2009届高三化学第一轮复习----认识有机化合物3(浙江省衢州市常山县)
文档属性
| 名称 | 新课标苏教版2009届高三化学第一轮复习----认识有机化合物3(浙江省衢州市常山县) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 283.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-04-03 12:15:00 | ||
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文档简介
课件32张PPT。第三讲 研究有机化合物的一般步骤和方法 认识有机化合物专题浙江常山三衢中学 郑亚龙2009年化学科课标及考试说明了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，
能根据其确定有机化合物的分子式。
知道确定有机化合物结构的常用方法。 链接08高考（2008·宁夏）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空：(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；
(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；
(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；
(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。怎样获得一种纯净的有机产品呢？1)来源:
（天然或人工合成）→有机物粗产品2)粗产品→分离提纯思考研究有机物一般经历的步骤：资料 工业酒精：主要含约10~15 %的水、甲醇等杂质
沸点：
甲醇(沸点65℃）
95.6%的乙醇和4.4%水的共沸混合物（沸点78.15℃）
纯水沸点（100 ℃）
无水乙醇：99.5%乙醇和0.5%水
如何分离和提纯出95.6%的乙醇?一、分离提纯 （一） 、蒸馏:含杂工业乙醇95.6%的乙醇
和水的共沸物蒸馏＜ 77℃ 77～79℃＞ 79℃？？蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水装置酒精灯锥形瓶 石棉网原理：
利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离。
适用条件：
液态、热稳定性较强有机物含少量杂质；
且与杂质沸点相差较大（30℃左右）
石油的蒸馏、制蒸馏水（1）在蒸馏烧瓶中放入少量沸石，防止液体暴沸；（2）温度计水银球的位置应与支管口处；
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；
（4）冷凝管中冷却水下进上出；
（5）使用前要检查装置的气密性！蒸馏操作应注意的问题：（二） 重结晶1、定义：将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。1） 杂质在溶剂中溶解度很小或大，易除去。
2）被提纯的物质的溶解度受温度影响较大，
升温时溶解度增大，降温时溶解度减小。2、要求：3、步骤：KNO3、NaCl混合液中提纯KNO3
粗苯甲酸的重结晶重结晶1、原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。
2、主要仪器：分液漏斗3、操作过程：三、萃取洗涤、验漏振荡萃取分液4、萃取剂选取：（两不一大）
（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；
（2）萃取剂与溶质不反应
（3）溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂要大得多；
5、常见的有机萃取剂： 四氯化碳、苯
6、萃取实验过程中要注意的问题：
（1）分液漏斗在洗涤干净以后，要检查其上口和玻璃塞处是否漏液体，只有不漏的才能使用；
（2）进行分液时，分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。
（3）要将上层液体从分液漏斗的上口倒出；
限用物理方法除去以下物质中的杂质 ：固体：
①氯化银中的氯化钠；
将固体溶解、过滤，剩余的固体即是氯化银。
②硝酸钾中的氯化钠；
在热水中加入硝酸钾和氯化钠混合物至溶液饱和，降温析出晶体。
③氯化钠中的碘。
将氯化钠和碘的混合物加热至不再有紫色蒸气出液体：
①硝酸中的水；
在硝酸中加入Mg（NO3）2，蒸馏。
②提纯石油中的汽油、柴油；
将石油分馏。
③溴水中的水；
在混合液中加入苯，萃取分液。
④氢氧化铁胶体中的氯化铁；
将混合液放入半透膜中，把半透膜袋浸泡在流水中。
⑤蛋白质溶液中的水；
向混合液中加入硫酸钠固体，静置，过滤。
⑥氯化钠溶液中的水。
在蒸发皿中蒸发。限用物理方法除去以下物质中的杂质 ：气体：
①空气中提取氮气；
将空气液化，低温分馏。
②氯气中的氯化氢。
将混合气通入 水中洗气。
限用物理方法除去以下物质中的杂质 ：饱和食盐归纳总结：固体、液体、气体分离方法和适用范围。 结晶和重结晶法：根据混合物中各组分在某种
溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质分
离提纯物质。
升华法：分离易升华和不升华固体混合物。
分馏法：根据几种互溶的液体沸点的差异较大
蒸馏分离。
萃取法：根据物质在两种互不相溶的溶剂中的
溶解度不同分离。
结晶和重结晶法：
升华法：
分馏法：
萃取法：
渗析法：分离胶体和溶液。
盐析法：根据混合物中某物质在加入某些盐后
溶解度改变而分离。
气体液化法：根据混合气体的沸点不同液化分离。
洗气法：根据不同气体在某种液体中的溶解程度
不同分离。
渗析法
盐析法
气体液化法
洗气法
请选出与以下方法相对应的仪器和用品：
玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、蒸发皿、石棉网、半透膜、接受器、冷凝管溶解过滤 蒸发浓缩 结晶（重结晶）法
蒸馏法 萃取分液法 升华法 渗析法在日常生活和工业生产分离提纯许多物质时，还要用到化学反应，在选择化学试剂时应遵守哪些原则？1．不增加新杂质，后续试剂应除去过量的前一试剂。
2．不减少欲被提纯的物质。
3．杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质易分离（状态类型不同）。 不增 易分不减溶解过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、 玻璃棒。蒸发浓缩：铁架台（带铁圈）、酒精灯、（泥三角）、 蒸发皿、玻璃棒。结晶（重结晶）法：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、 漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）蒸馏法：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器。萃取分液法：烧杯、漏斗架、分液漏斗。升华法：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、 烧杯、圆底烧瓶。渗析法：半透膜、烧杯、玻璃棒。 [练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D 汽油和水，苯和水，己烷和水
[练习2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯
C 汽油和苯 D 硝基苯和水???[练习3] 下列实验操作中错误的是 （ ）
A、萃取时，萃取剂要求密度比水大
B、蒸馏时，应使温度计水银球应与蒸烧瓶支管口相平
C、过滤时，可直接将待过滤的悬浊液倒入漏斗中
D、蒸发时，待蒸发皿内出现大量晶体时，即应停止加热[练习4] 1，5-二硝基萘 和1，8-二硝基萘
中，后者可溶于质量分数大于98％的浓硫酸，而前者不能。简述如何将这两种异构体的混合物分离？ AC萃取、分液[练习5]下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 （ ）
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物
D．用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物A
能根据其确定有机化合物的分子式。
知道确定有机化合物结构的常用方法。 链接08高考（2008·宁夏）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空：(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；
(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；
(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；
(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。怎样获得一种纯净的有机产品呢？1)来源:
（天然或人工合成）→有机物粗产品2)粗产品→分离提纯思考研究有机物一般经历的步骤：资料 工业酒精：主要含约10~15 %的水、甲醇等杂质
沸点：
甲醇(沸点65℃）
95.6%的乙醇和4.4%水的共沸混合物（沸点78.15℃）
纯水沸点（100 ℃）
无水乙醇：99.5%乙醇和0.5%水
如何分离和提纯出95.6%的乙醇?一、分离提纯 （一） 、蒸馏:含杂工业乙醇95.6%的乙醇
和水的共沸物蒸馏＜ 77℃ 77～79℃＞ 79℃？？蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水装置酒精灯锥形瓶 石棉网原理：
利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离。
适用条件：
液态、热稳定性较强有机物含少量杂质；
且与杂质沸点相差较大（30℃左右）
石油的蒸馏、制蒸馏水（1）在蒸馏烧瓶中放入少量沸石，防止液体暴沸；（2）温度计水银球的位置应与支管口处；
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；
（4）冷凝管中冷却水下进上出；
（5）使用前要检查装置的气密性！蒸馏操作应注意的问题：（二） 重结晶1、定义：将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。1） 杂质在溶剂中溶解度很小或大，易除去。
2）被提纯的物质的溶解度受温度影响较大，
升温时溶解度增大，降温时溶解度减小。2、要求：3、步骤：KNO3、NaCl混合液中提纯KNO3
粗苯甲酸的重结晶重结晶1、原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。
2、主要仪器：分液漏斗3、操作过程：三、萃取洗涤、验漏振荡萃取分液4、萃取剂选取：（两不一大）
（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；
（2）萃取剂与溶质不反应
（3）溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂要大得多；
5、常见的有机萃取剂： 四氯化碳、苯
6、萃取实验过程中要注意的问题：
（1）分液漏斗在洗涤干净以后，要检查其上口和玻璃塞处是否漏液体，只有不漏的才能使用；
（2）进行分液时，分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。
（3）要将上层液体从分液漏斗的上口倒出；
限用物理方法除去以下物质中的杂质 ：固体：
①氯化银中的氯化钠；
将固体溶解、过滤，剩余的固体即是氯化银。
②硝酸钾中的氯化钠；
在热水中加入硝酸钾和氯化钠混合物至溶液饱和，降温析出晶体。
③氯化钠中的碘。
将氯化钠和碘的混合物加热至不再有紫色蒸气出液体：
①硝酸中的水；
在硝酸中加入Mg（NO3）2，蒸馏。
②提纯石油中的汽油、柴油；
将石油分馏。
③溴水中的水；
在混合液中加入苯，萃取分液。
④氢氧化铁胶体中的氯化铁；
将混合液放入半透膜中，把半透膜袋浸泡在流水中。
⑤蛋白质溶液中的水；
向混合液中加入硫酸钠固体，静置，过滤。
⑥氯化钠溶液中的水。
在蒸发皿中蒸发。限用物理方法除去以下物质中的杂质 ：气体：
①空气中提取氮气；
将空气液化，低温分馏。
②氯气中的氯化氢。
将混合气通入 水中洗气。
限用物理方法除去以下物质中的杂质 ：饱和食盐归纳总结：固体、液体、气体分离方法和适用范围。 结晶和重结晶法：根据混合物中各组分在某种
溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质分
离提纯物质。
升华法：分离易升华和不升华固体混合物。
分馏法：根据几种互溶的液体沸点的差异较大
蒸馏分离。
萃取法：根据物质在两种互不相溶的溶剂中的
溶解度不同分离。
结晶和重结晶法：
升华法：
分馏法：
萃取法：
渗析法：分离胶体和溶液。
盐析法：根据混合物中某物质在加入某些盐后
溶解度改变而分离。
气体液化法：根据混合气体的沸点不同液化分离。
洗气法：根据不同气体在某种液体中的溶解程度
不同分离。
渗析法
盐析法
气体液化法
洗气法
请选出与以下方法相对应的仪器和用品：
玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、蒸发皿、石棉网、半透膜、接受器、冷凝管溶解过滤 蒸发浓缩 结晶（重结晶）法
蒸馏法 萃取分液法 升华法 渗析法在日常生活和工业生产分离提纯许多物质时，还要用到化学反应，在选择化学试剂时应遵守哪些原则？1．不增加新杂质，后续试剂应除去过量的前一试剂。
2．不减少欲被提纯的物质。
3．杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质易分离（状态类型不同）。 不增 易分不减溶解过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、 玻璃棒。蒸发浓缩：铁架台（带铁圈）、酒精灯、（泥三角）、 蒸发皿、玻璃棒。结晶（重结晶）法：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、 漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）蒸馏法：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器。萃取分液法：烧杯、漏斗架、分液漏斗。升华法：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、 烧杯、圆底烧瓶。渗析法：半透膜、烧杯、玻璃棒。 [练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D 汽油和水，苯和水，己烷和水
[练习2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯
C 汽油和苯 D 硝基苯和水???[练习3] 下列实验操作中错误的是 （ ）
A、萃取时，萃取剂要求密度比水大
B、蒸馏时，应使温度计水银球应与蒸烧瓶支管口相平
C、过滤时，可直接将待过滤的悬浊液倒入漏斗中
D、蒸发时，待蒸发皿内出现大量晶体时，即应停止加热[练习4] 1，5-二硝基萘 和1，8-二硝基萘
中，后者可溶于质量分数大于98％的浓硫酸，而前者不能。简述如何将这两种异构体的混合物分离？ AC萃取、分液[练习5]下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 （ ）
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物
D．用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物A