化学反应原理阶段性测试-慈溪市观城中学高二3月份月考试卷(月考试题)

化学反应原理专题阶段性测试
慈溪市观城中学高二3月份月考试卷
可能用到的原子量C-12 H-1 O-16 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一．单选题（每题只有一个正确答案共19题，每题3分，共57分）
1. 2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
2. 可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（ ）
A. HA能与水以任意比互溶
B. 1 mol·L－1HA溶液的pH约为2
C.10 mL 1 mol·L－1HA恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D. HA可与CaCO3反应放出CO2
3. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入的100mL 1mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的硝酸钠溶液
4. 对于Zn(s)+H2SO4(aq)==ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
5. 某温度下,在一个容积可变的容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列能说明反应已达到平衡的是( )
A.气体的总物质的量不再改变 B. 在单位时间内消耗了2n molB同时生成 n molC
C. 混合气体的体积不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
6. 将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c（OH－）减少
7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对2HI(g) H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深
B．溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C．反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．工业制硫酸的反应中，为提高二氧化硫的转化率，理论上应采取降低温度的措施
8.铅蓄电池放电时，发生下列变化：负极：Pb＋SO42――2e－＝PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 使用该电池电解硝酸银溶液，要得到5.4 g银，这时蓄电池内消耗H2SO4的物质的量是（ ）
A、0.1 mol B、0.05 mol C、0.025 mol D、0.0125 mol
9. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是（ ）
A.碱性溶液的AG>0 B.酸性溶液的AG＜0
C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
10. 25oC,将PH值为3的H2SO4和PH值为12的NaOH溶液混合，当混合溶液的PH值等于10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）
A、1：9 B、9：1 C、10：1 D、1：10

11. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ
12. 如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（ ）
A．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：
4OH一 一4e- === O2↑十+2H2O
B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
C．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：
2H++2e- === H2↑
D．断开K1，闭合K2时，OH一向b极移动
13. 将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（ ）
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L
14.在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
容器
SO2（mol）
O2（mol）
N2（mol）
Q（kJ）
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是( )
A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)；△H＝+197 kJ/mol
C．2Q2=2Q3 D．Q2 < Q3
15.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
16.可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），ΔH当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2 ΔH＞0
B．T1＞T2 ΔH＜0
C．P1＜P2 a=c+d
D．P1＜P2 a+b=c+d
17.对于平衡体系mA(气)+nB(气) PC(气)十qD(气);△H <0,有下列判断，其中正确的是（　　）
A.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1 .8倍，则m+nB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体amol，保持恒容恒温，再向其中加人相同成分的amol混合气体 ， 当重新达到平衡时，气体的总物质的量一定等于2a mol。
D.加催化剂或增大压强，均可实现右图a→b的变化
18.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌不相等
D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
19.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A．V3>V2=V1 B．V1=V2=V3 C． V3>V2>V1 D．V1=V2>V3
二．填空题
20. （12分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
⑴蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。
取356g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 　　　　 　
⑵设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。
①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应式为 ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 极移动。
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的 （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。
⑶能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展，请你提出解决我国能源紧缺问题的两点建议 。
21.（12分）按下图装置进行实验，当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸过的滤纸）a端显红色，b端显蓝色，且知甲中电极材料是锌铜，乙中电极材料是铜铂，且乙中两电极不发生变化。回答下列问题。


a M b
甲 乙
⑴判断装置的名称：甲池为___________ 乙池为______________
⑵A极为__________极，电极反应式为_________________________
C为______极，电极反应式为________________________
⑶当D极析出224mL气体（标准状态）时，B的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
22.（10分）把1.5 mol X气体和6 mol Y气体通入到一个容积固定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)；H = – Q kJ·mol－1
保持温度不变，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，此时X气体为_______ mol，反应放出的热量为_______ kJ。
保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量改为a mol X、b mol Y和c mol Z（C≥0），欲使平衡时Z的物质的量的分数为25%，则：
①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________（填字母）。
A．一定相等 B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者 D．前者大于或等于后者
②若该反应在开始时正向进行，则a的取范围是__________________________。
23. (3分)在500oC，50MPa，在容积为VL的容器中加入n mol N2和3n molH2,反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K 和 x的关系满足K=
24.（6分）常温下，有一瓶pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入_900 __ mL ；
②如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_1000___ mL ；
③如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_100____ mL。
观城中学高二3月月考答卷
一．单选题（每题只有一个正确答案共19题，每题3分，共57分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
二．填空题（共43分）
20 （12分） （1）
（2）①
② （填写物质的名称）
（3）两点建议
21. （12分） ⑴判断装置的名称：甲池为___________ 乙池为______________
⑵A极为__________极，电极反应式为_________________________
C极为__ ____极，电极反应式为________________________
⑶当D极析出224mL气体（标准状态）时，B的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
22. （10分） （1）
（2）① ②
23. (3分) K=
24. （6分）① ② ③
观城中学3月份月考答案
一、单选题
1、D 2、B 3、C 4、D 5、D 6、A 7、A 8、B 9、D 10、B 11、C 12、C 13、A 14、D 15、B 16、C17、B 18、A 19、A
二、填空题
20 、（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ;△H=-890.3KJ.mol-1
（2）①13/2O2+26e-=13O2- 负极 ②炭
1、开发新能源 ，2、提高能源的利用率
21、（1）原电池 电解池
（2）正极 Cu2++2e-=Cu 阴极 2 H++2e-=H2↑
（3）变小 0.65g 增加 0.01g
22、(1)0.75mol 0.75QkJ
(2)① D ② 0.75﹤a≤1.5
23、4V2X2/27n2（1-X）4
24、 ①900ml ② 1000ml ③100ml