化学必修2之共价键

课件14张PPT。共价键 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成
离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请
用电子式表示氧化钠的形成过程。2Na·＋→Na+Na+ 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 碘 ＋→ 用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 2 H ·＋→硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价键 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-离子键和共价键的比较 （二）非极性键和极性键1、同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。(A—A 型) 2、不同元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。 (A—B 型) 练习：
指出下列哪些物质中含极性键，哪些物质中含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O 、CH4 从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成
分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直
接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之
间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，
是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间
强烈的相互作用叫做化学键。化学键讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。分子间作用力——分子与分子之间的作用力。化学键与分子间作用力的比较相邻原子分子之间大小主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质(熔、沸点)三、分子间作用力（范德华力）和氢键——对于组成和结构相似的物质(由分子构成的物质)来说，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，物质的熔沸点随之升高。 水分子间的氢键
(H2O)n三、分子间作用力（范德华力）和氢键The end