（特别免费资料）江苏如皋市2009届学业水平调研测试模拟试题（化学）(浙江省湖州市)

如皋市2009届学业水平调研测试模拟试题
化 学
本卷可能用到的相对原子质量 H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
Fe－56 Cl－35.5 Cu－64
一、单项选择题（本题包括23小题，每小题只有一个选项符合要求，每题3分，共69分）
1．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是
A．属于有机高分子材料 B．大量使用会产生“白色污染”
C．生产原理符合“绿色化学”思想 D．工业上通过乙烷加聚合成
2．下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是
A．H2　　 B．Cl2　　 C．NH3　　 D．CO
3．下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是
A．N2 B．NaOH C．H2O D．Ar
4．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是
A．陶瓷 B．石灰 C．胆矾 D．纯碱
5．下列实验方法不合理的是
A．用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质
B．用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液
C．用盐酸可以鉴别NaHCO3、Na2CO3两种白色固体
D．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液
6．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+ ＝ Mg2+ + H2O
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu＝Fe2+ + Cu2+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
8．下列各反应中转移电子数为2NA的是
A．22.4L氯气与足量的铜充分反应
B．0.2 mol浓硫酸与足量铜反应
C．46g金属钠与足量的水反应
D．56g铁与足量稀硝酸溶液反应
9．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、SO42－ B．K+、H+、HCO3－
C．Cu2+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、NO3－、CO32－
10．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B．二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中都能溶解
C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色
D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
11．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的中子数为1的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
A．He B．He C．He D．He
12．以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是
A．S→SO3→H2SO4→SO2 B．N2→NO→NO2→HNO3
C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 D．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3
13．下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是
A．NO2+H2O B．Cl2+H2O C．Na+H2O D．SO2+H2O
14．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应
C．氧化钙和水反应 D．水发生分解反应
15．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是
用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯。
A．该装置能将电能转化为化学能 B．电子由铁片通过导线流向铜片
C．铁片上会析出红色的铜 D．实验过程中铜片逐渐溶解
16．下列叙述正确的是
A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D．元素非金属性：F＞O＞N＞C
17．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
18．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。该溶液
A．一定含SO42－ B．一定含Ca2＋
C．可能含Ag＋ D．可能含CO32－
19．下列各组物质互为同分异构体的是
A．乙烷和乙烯 B．乙醇与乙醛
C．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3） D．淀粉和纤维素
20．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．
21．下列关于物质用途的叙述中不正确的是
A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
B．从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
D．晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
22．向糖尿病患者的尿液（含葡萄糖）中加入一种试剂并加热，产生红色沉淀。该试剂可能是
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜 C．淀粉溶液 D．乙醇溶液
23．右图是某有机物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应
C．发生酯化反应 D．发生水解反应
二、选做题，共15分。
24．本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。
A．《化学与生活》
⑴（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 ▲ ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是 ▲ 。
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于 ▲ （选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。
③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是 ▲ ，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是 ▲ 。
⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ▲ 。
②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法 ▲ 。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ▲ ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 ▲ 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 ▲ （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
⑶（5分）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 ▲ 。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 ▲ 等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 ▲ 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有 ▲ （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 ▲ 。
B．《有机化学基础》
⑴（5分）卤代烃的用途十分广泛。卤代烃 ▲ (填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为 ▲ 和
▲ ，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为 ▲ 。为了检验这种有机物，可把它通人盛有 ▲ 的试管中。
⑵（5分）某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：
请填写下列空白：
①A的化学式是 ▲ 。
②振荡的目的是 ▲ 。
③分液操作需要的玻璃仪器有 ▲ 。
④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式： ▲ 。
⑶（5分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯 (CH3COOCH2－ )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为 原料进行人工合成。一种合成路线如下：
C的结构简式为 ▲ 。写出反应①的化学方程式： ▲ 。反应③的反应类型为 ▲ 。反应 ▲ (填序号)原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。
三、非选择题，共16分。
25．（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
⑴A的元素在元素周期表中的位置是 ▲ ，物质B的电子式为 ▲ 。
⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 ▲ ，反应⑤的离子方程式为 ▲ 。
⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 ▲ 。
26．（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的]
分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验③发生的反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 ▲ 。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是 ▲ 。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 ▲ 。
[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。
通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝ ▲ mol/L，c(NH4+)＝ ▲ mol/L，c(NO3-)＝ ▲ mol/L。
请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。
如皋市2009届学业水平调研测试化学试题
参考答案
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本大题23题，每题3分，
共69分)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
A
A
C
B
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
C
D
B
D
A
C
C
B
21
22
23
A
B
D
二、选做题，共15分。
24．A．《化学与生活》
⑴（5分）①葡萄糖 提供生命活动所需能量 ②防腐剂 ③新鲜水果、绿色蔬菜 将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+
⑵（5分）①低 ②取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金（或往少许合金中加入Hg(NO3)2溶液、AgNO3溶液等，观察有无Hg、Ag等金属析出；高温灼烧合金，观察是否变黑等） Cu－2e－=Cu2+ Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O ③C
⑶（5分）①减少化石燃料的使用、植树造林；少用空调和暖气、少开车、少坐飞机；利用太阳能、风能等 ②明矾 Al(OH)3胶体　③CD 重金属离子污染
B．《有机化学基础》
⑴（5分）不能 CH3CH2CH2Br CH3CHBrCH3 CH3CH＝CH2 Br2的CCl4溶液(或溴水，或KMnO4酸性溶液)
⑵（5分）①CO2 ②使苯酚与氢氧化钠充分反应 ③分液漏斗、烧杯
④C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3
⑶（5分） －CH2OH
酯化(或取代)反应 ②
三、非选择题，共16分。
25．（6分）⑴第三周期、ⅠA族
⑵④ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
⑶有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失
26．（10分）[实验探究]
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ⑵Fe和Fe3O4
II．⑴过滤 ⑵Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol
[交流讨论]
1 0.15 3.65