（特别免费资料）河北省唐山市08-09学年高一第一次教学质量检测（化学）

试卷类型：B
唐山市2008-2009学年度高一第一次教学质量检测
化 学 试 卷
说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，共29题，7页，满分100分，考试时间90分钟。
2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接
答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H一l，C一12，N一14，O一16，Na一23，Mg一24，
Al一27，CI一35. 5，K一39，Ca一40，Mn一55，I一127
卷I (选择题，共53分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是
A．邓稼先 B．侯德榜 C．李四光 D．华罗庚
2．下列物质不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气
3．下列标记，不需要在容量瓶上标有的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
4．下列物质中，属于纯净物的是
A．液氯 B．氯水 C．漂粉精 D．盐酸
5．氧化还原反应的实质是
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得火或共阴电子对的偏移D．化合价的改变
6．下列关于钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是
A．与H2O反应最剧烈的是Cs B．与氧气反应时均生成单一的氧化物
C．原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔沸点随核电荷数的增大而降低
7．下列关于氯气的描述中，止确的是
A．Cl2难液化，故Cl2常以气态形式储运
B．因为氯气有毒，所以在实验室里绝对不可闻氯气气味
C．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色同体CuCI2
D．纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发山苍白色火焰
8．下列反应中，水作还原剂的是
A．C12+H2O＝HCI+HCIO B．2F2+2H2O＝4HF+O2
C．CaO+H2O＝Ca (OH)2 D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
9．下列反应既属丁氧化还原反应，又属于离子反应，并且是放热反应的是
A．生石灰与水反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
C．灼热的碳与CO2反应
D．过氧化钠与水的反应
l0．在反应3NO2+H2O＝2HNO3＋NO中，被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．1：1
11．某地区常用Cl2来消毒自来水。有学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生
明显药品变质的是
A．AgNO3 B．FeCl2 C．NaBr D．MgCl2
12．下列说法中止确的是
A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质
B．不是电解质的物质一定是非电解质
C．Na2O2和水反应中，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质
13．下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A．Na+、CH3COO-、NO3-、H+ B．Cu2+、SO42-、CI-、H+
C．Na+、Mg2+、SO、CI D．Ca2+、K+、OH-、CO
二、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)
14．已知M2O7r+3S+14H ＝2M H+3S．1+7H20，则M2O7x-中的M的化合价为
A．+6 B．+4 C．+3 D．+2
15．下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B．C12溶解于冷的NaOH溶液中：C12+2OH-＝Cl-+CIO-+ H2O
C．将C12通入NaBr溶液中：C12+Br—lcr+Br2
D．金属钠跟水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
16．将一定量的CO2通入下列溶液中，一定变浑浊的是
A．稀NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．饱和Na2CO3溶液
17．关丁卤素(从氟到碘)的叙述中，下列递变规律止确的是
A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B．单质与氢气化合反应剧烈程度逐渐增强
C．卤素离子的还原性逐渐增强
D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
18．已知X2、Y、Z2存在如下下列反应：
(1)X2+Y2-—Y+2X-；(2)Z2+2X-—2Z+X2：(3)Y+H2—H2Y：由上述反应可知，氧化性由强到弱的顺序是
A．x2>Y> Z2>H2 B．Y>X2>H2>Z2
C．Y>X2>Z2>H2 D．Z2>X2>Y>H2
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．在常温常压下，lmol氦气含有的原子数为N。
B．32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2N。
C．在常温常压下，16g甲烷所含电子数为8N^
D．在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气体中所含分子数约为0.1NA
20．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．溶解固体后未冷却至室温即定容
21．同温同压下，相同质量的S02(气体)和S03(气体)相比较，下列有关叙述正确的是
①它们所含的分子数目之比为4：5②它们所含的氧原子数目之比为5：6③它们所
含的原子总数之比1：1④它们所含的硫原子数目之比为5：4⑤它们的密度之比为4：5
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤
22．将标准状况下的口LHCI气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该
盐酸的物质的量浓度为
A． B．
22．4
C． D．
唐山市2008-2009学年度高一第一次教学质量检测
化 学 试 卷
卷II (非选择题，共47分)
题号
三
四
五
六
总分
23
24
25
26
27
28
29
得分
三、填空题（本题共2小题，共13分）
23．(7分)
(1)写出钠盐与盐酸反应的离子方程式： ，
其中还原剂是 。
(2)实验室制取氯气的化学方程式为： ，
若在标准状况下生成448mL的氯气，则被氧化的化台物质量为 g，转移电
子 mol。
24．(6分)(1)13.8g氮的氧化物(NOx中含氮原子0. 3mol，),则NOx的摩尔质量为 ，x的数值为 ，该质量
的NOx在标准状况下的体积为 L。
(2)现有100mL0.1mol·L-1A12(SO4)3溶液，取山l0mL，则C(SO4)为 mol·L-
n(Al3+)的量浓度为 mol；若将该10mL溶液加水稀释至500mL,所得硫酸铝溶液的物质的量浓度为mol l·L-1。
四、推断题（本题共2小题，共11分
25．（4分）有一包白色粉末由Na2CO3、KCI、KNO3、AgNO3中的两种
化合物组成，为测定其组成，完成了以下实验：
(1)在焰色反应时，透过监色钴玻璃观察到紫色；(2)加足量水溶解后，有沉淀生
成。此白色粉末由 和 组成，有关反应的离子方程式为 。
26．(7分)由甲元素的单质蒸气制得的电光源已被大量应用到道路雨
广场的照明和航标灯。甲单质存在如图关系。
其中甲、乙、丙、丁为单质，A～E为化合物。
常温下，B为液态：乙、丙、丁为气态。丁单质显黄绿色。
(1)试推断(填化学式)甲： ，A： ，E： ，
(2)写出向D溶液中通入少量CO2反应的化学方程式：
。
(3)将丁通入到滴有石蕊试液的B中，可观察到的现象是
五、实验题（本题共2小题，共16分）
27． (8分)实验室欲配制500mL O．1 mol·L-1～CuS04溶液，请回答
(1)应称取胆矾(CuSO4·5H2O) g。
(2)托盘天平使用前应首先调整零点，调整零点时游码应放在标尺的 (填
“左端”、“右端”或“中间”)。调节平衡螺母，使指针指向刻度盘的正中央或指针左右摆动幅度相等，若指针右偏，应将右侧平衡螺母往 (填“左”或“右”)旋。称量时应将腐蚀性的药品放入 中再称量。
(3)准确配制该溶液时，除天平(含附件)、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。
28．(8分)高锰酸钾俗称灰锰氧，是家庭必备的常用消毒药。高锰酸钾水溶液能使细菌微生物组织因氧化而破坏，因而它具有杀菌消毒作用。
0.1％的高锰酸钾溶液可用来洗涤伤；也可用来消毒餐具、茶具和水果。
实验室中现有含少量杂质的高锰酸钾晶体(在常温下杂质与盐酸不反应)。为测定高锰酸钾的纯度，现取2.0g的样品和盐酸充分反应，通过测定除杂后C12的体积来计算出
高锰酸钾的含量。
己知：①2KMnO4+16HCI—2KCI+2MnCl2+5C12↑+8H2O(不需加热)：
②C12的溶解性：在水中可溶；在饱和NaCl溶液中难溶。

请填写下列空白：
(1)用所提供的仪器和装置，组装一套测定高锰酸钾纯度的实验装置。这些装置的
连接顺序为(填接口字母) 。
(2)实验中选用的餐筒的规格应为 。
A．250mL B．1000mL C．1000mL D．1000mL
(3)由实验测得生成的气体在标准状况下体积为VmL，则样品中高锰酸钾纯度为(填
表达式) 。
(4)下列操作会使得结果偏大的有 。
A．称量样品时，样品放在了托盘天平右盘的称量纸上(托盘天平游标的量程为l Og)
B．将E装置中的饱和氯化钠溶液换成水
C．量筒读数时仰视刻度线
D．量筒读数时俯视刻度线
六、计算题(本题共1小题，共7分)
29．(7分)将一定质量的KI和KCI固体混合物溶l丁水形成1000mL溶液
K+浓度为0 5mol·L-1，若向其中通入足量的C12，完全反应后所得溶液蒸
干，灼烧得到同体残留物比原固体混合物质量减少18.3g。
试计算：
(1)原固体混合物中KI的质量?
(2)固体残留物中含有什么物质?其物质的量是多少?
唐山市2008-2009学年度高一第一次教学质量检测
化学试卷参考答案及评分标准
B卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
A
C
B
D
B
D
A
D
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
B
D
C
D
C
B
C
D
三、填空题(本题共2小题，共13分)
23．(7分)
(1)2Na+2H+=2Na++H2↑(2分)I Na(1分)；
(2)MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O(2分，缺条件扣1分)；1.46(1分)；
0.04(1分)；
24．(6分)(1) 46g．mol-1：(缺单位不得分) 2： 6.72
(2)0.3； 0.002； 0.002； (每空1分)
四、推断题(本题共2小题，共11分)
25．(4分)
KCI(1分)、AgNO3(1分)；Ag++CI-=AgCI↓ (2分)
26．(7分)
(1)Na：Na2O2；NaCl （各1分)
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)
(3)(紫色)溶液先变红，后褪色。(2分)
五、实验题(本题共2小题，共16分)
27．(8分)
(1)12.5(2分)；
(2)左端(1分)： 左(1分)； 玻璃器皿(或小烧杯：表面皿)(2分)。
(3)玻璃棒、500mL容量瓶(2分．填一个得1分。填错一个扣1分，不出现负分容量瓶无规格不得分)
28．(8分)
(1)b h i g f c(2分)
(2)C (2分)
(3) ×100％ ×100％(2分)
(4)D (2分)：
六、计算题(本题共1小题，共7分)
29．(1)2KI+C12=2KCI+12 △m
332 183
m(KI) 18.3g
m(KI)=33.2g (4分,仅方程式对给1分)
(2)固体残留物为KCI(1分)根据钾元素守恒可知KCI为0.5mol (2分)