（特别免费资料）北京市育才学校08-09学年高一3月月考（化学）

高一化学3月份月考试题
考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S ：32
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 ( )
A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol
2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 ( )
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
3.下列反应是吸热反应的是 （ ）
A.铝片与稀硫酸反应 B.甲烷在氧气中燃烧 C.NaOH溶液和稀盐酸 D.Ba(OH)2·8H2O与 NH4CL的反应
4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ( )
A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr
5.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )
A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数
6.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是 ( )
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
7.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
8.下列说法正确的是 ( )
A.难失电子的原子，得电子的能力一定强
B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱
C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
9.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 ( )
A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10
10.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 ( )
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
11.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
12.下列说法中，不正确的是 ( )
A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.离子化合物中一定有离子键
D.共价化合物在液态时不能导电
13.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X∠Y，还原性：W2-＞Z-
14.下列说法中错误的是 ( )
A.非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
15．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3
16．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
17．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是 ( )
A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
18．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )
A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH D． Al(OH)3
19．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )
A．NH3和NH2- B．F2和Ar C．H2O和OH- D．Na+和NH3
20．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二．填空题
21．（6分）在1~18号元素中，除稀有气体元素外：
（1）原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。
（2）单质的还原性最强的元素是 ，单质的氧化性最强的元素是
（3）最高价含氧酸酸性最强的元素是
（4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素是
22．(8分)下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。
23．（7分）A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：
⑴A、B、C、D分别是
⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“<”或“>”表示强弱，)。
24．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为： A???? ，B??? ?，C???? D???? (8分)
25．用电子式表示(4分):
(1)NaCL形成的过程： ,
(2)H2O形成的过程：_____________________________________
26.（4分）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为 ，若XY2为共价化合物其电子式为 。
27．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是 。
（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 。
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水 则证明WZ中有该阴离子。
28.(10分)X、Y、Z、W为含有10电子的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体，Z为气体。
已知:X+YZ+W
（1）X、Y、Z、W分别为 （分别写出化学式或离子符号）
（2）Y的电子式是_______________
（3）写出实验室制取Z的化学方程式
（4）气体Z的收集方法是
29．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B 元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：
(1) A位于第______周期，第_______族(2分)。
(2) B、D、E最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是。
（写化学式，3分）
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
C
A
D
B
B
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
B
D
D
B
D
C
B
B
21：略 22：②③，⑤，④，① 23：⑴A、B、C、D分别是 Na 、 C 、 P 、 Cl 。(2分)
⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。
（3）PH3〈 HCL
24．A．Br B. H C. O D. S
25．略
26．［∶］-Ca2+［∶］-，∶+C+∶∶C∶
27．（1）第三周期 第IVA族………………………………………………2分
（2）Cl2 + 2OH－ === Cl－ + ClO－ + H2O ……… …………………2分
（3）16.8 L ……………………………………………………2分
（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀……………………2分
28．（1）X、Y、Z、W分别为：NH4+、OH-、NH3、H2O
（2）略
（3）Ca(OH)2+NH4CLNH3+H2O+NH4CL
(4)向下排空气法
29．略