第一节 水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡(山东省荷泽地区)
文档属性
| 名称 | 第一节 水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡(山东省荷泽地区) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 29.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-04-06 10:03:00 | ||
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文档简介
高二周清练习
(水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡)
一、选择题（每小题5分，共100分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸
2．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性
C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
3．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )
A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定
4．下列说法正确的是( )
A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
5. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )
A．pH = 11的溶液???????????? B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液? D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
6.下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 ( ）
A.HF的电离平衡常数是① B.HNO2的电离平衡常数是①
C.HCN的电离平衡常数是② D.HNO2的电离平衡常数是③
7.下列说法正确的是 （ ）
①弱酸弱碱盐是弱电解质 ②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性
③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性 ④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大 ⑤强酸与盐反应一定得弱酸 ⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH ⑦0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中 c（H+）的3倍． ⑧pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱．
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑥⑦ D．①④⑤⑧
8. 将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间：乙 < 甲 （2）开始时反应速率：甲 > 乙 （3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙 （4）整个反应阶段的平均速率：乙 > 甲
（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是（ ）
A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)
9、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 （ ）
A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
10、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 （ ）
A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c
11. 下列物质中，导电性最差的是（ ）
A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾
12. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质
13. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电
C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离
14. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）
A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡
15. 相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH—浓度之比为（ ）
A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
16. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）
A. 弱酸的电离程度增大 B. 弱酸分子的浓度减小
C. 溶液的增大 D. 溶液的导电性增强
17. 某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）
A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 不能确定其类型
1 8．下列说法正确的是 （ ）
A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大
B. 纯水中c(H+]与c(OH((的乘积一定等于1×10(14
C. 某水溶液中只要c(H+(＝c(OH((，则一定是中性的
D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
19．弱电解质区别于强电解质的理论根据是 （ ）
A( 溶液的导电性差 B( 在溶液中离子与离子间存在电离平衡
C( 溶解度小 D( 在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡
20．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 （ ）
A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6
二、选择题（每小题5分，共20分。每小题有两个选项符合题意。）
21．在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
22． 能说明醋酸是弱酸的是( )
A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红
C.醋酸钠溶液pH值大于7 D.常温下，0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.32%
23、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（ ）
A. Kw和Kc都随温度的升高而增大 B. Kw和Kc数值不同，但单位相同
C. Kw和Kc数值相同，但单位不同 D. Kw和Kc数值和单位都不同
24、用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是（ ）
A. C（OH-）/C（NH3·H2O） B. C（NH3·H2O）/C（OH-）
C. C（OH-） D. n（OH-）
25．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _____________。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
26．（10分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b 。
参考答案
1.D 2.C 3.A 4.B 5B 6.A 7.B 8.D 9.A 10.A 11.D 12.C 13.B 14.B 15.B 16.C 17.C 18.C 19.D 20.C 21.CD 22.CD 23.AD 24.BC
25.(1) ①>②>③ (2) ①>②>③ (3) ①=②>③ (4) ③>①=②
26、 中， 高于 。 水的电离反应：H2O H+ +OH- 为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw 增大 （1）10︰1 （2）9︰2
(水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡)
一、选择题（每小题5分，共100分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸
2．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性
C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
3．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )
A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定
4．下列说法正确的是( )
A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
5. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )
A．pH = 11的溶液???????????? B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液? D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
6.下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 ( ）
A.HF的电离平衡常数是① B.HNO2的电离平衡常数是①
C.HCN的电离平衡常数是② D.HNO2的电离平衡常数是③
7.下列说法正确的是 （ ）
①弱酸弱碱盐是弱电解质 ②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性
③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性 ④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大 ⑤强酸与盐反应一定得弱酸 ⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH ⑦0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中 c（H+）的3倍． ⑧pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱．
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑥⑦ D．①④⑤⑧
8. 将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间：乙 < 甲 （2）开始时反应速率：甲 > 乙 （3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙 （4）整个反应阶段的平均速率：乙 > 甲
（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是（ ）
A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)
9、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 （ ）
A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
10、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 （ ）
A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c
11. 下列物质中，导电性最差的是（ ）
A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾
12. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质
13. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电
C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离
14. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）
A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡
15. 相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH—浓度之比为（ ）
A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
16. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）
A. 弱酸的电离程度增大 B. 弱酸分子的浓度减小
C. 溶液的增大 D. 溶液的导电性增强
17. 某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）
A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 不能确定其类型
1 8．下列说法正确的是 （ ）
A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大
B. 纯水中c(H+]与c(OH((的乘积一定等于1×10(14
C. 某水溶液中只要c(H+(＝c(OH((，则一定是中性的
D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
19．弱电解质区别于强电解质的理论根据是 （ ）
A( 溶液的导电性差 B( 在溶液中离子与离子间存在电离平衡
C( 溶解度小 D( 在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡
20．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 （ ）
A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6
二、选择题（每小题5分，共20分。每小题有两个选项符合题意。）
21．在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
22． 能说明醋酸是弱酸的是( )
A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红
C.醋酸钠溶液pH值大于7 D.常温下，0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.32%
23、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（ ）
A. Kw和Kc都随温度的升高而增大 B. Kw和Kc数值不同，但单位相同
C. Kw和Kc数值相同，但单位不同 D. Kw和Kc数值和单位都不同
24、用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是（ ）
A. C（OH-）/C（NH3·H2O） B. C（NH3·H2O）/C（OH-）
C. C（OH-） D. n（OH-）
25．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _____________。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
26．（10分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b 。
参考答案
1.D 2.C 3.A 4.B 5B 6.A 7.B 8.D 9.A 10.A 11.D 12.C 13.B 14.B 15.B 16.C 17.C 18.C 19.D 20.C 21.CD 22.CD 23.AD 24.BC
25.(1) ①>②>③ (2) ①>②>③ (3) ①=②>③ (4) ③>①=②
26、 中， 高于 。 水的电离反应：H2O H+ +OH- 为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw 增大 （1）10︰1 （2）9︰2