第二节 弱电解质的电离 盐类水解
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第二节 弱电解质的电离 盐类水解 2009-4-5
一、选择题（本题包括25小题，每小题4分，共100分，每小题只有一个正确答案）
1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：
??? A、④>①>③>②?? ? B、①>④>③>②
??? C、①>②>③>④?? ? D、④>③>①>②
2、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B.c(Ac－)＞c(HAc)＞c(Cl－)＞c(H＋)
C.c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D.c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
3、 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（ ）
??? A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH
4、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
5、 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是?
A．NH4+＋2H2O? ??NH3·H2O＋H3O+ ?
B．HCO3－+ H2O ??H3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O ?H＋＋Cl－＋HClO
6、下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2
C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
7、 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是? A.FeCl3????????? B.FeCl3·6H2O????????? C. Fe(OH)3????????? D. Fe2O3
8、(03年上海卷)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
9、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡
Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ ??加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液????? B. AlCl3溶液????? C. NaOH溶液????? D. CaCl2溶液
10、(05年全国卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
11、 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入
c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大????????? B.?减少????????? C.不变???????? ?? D.无法判断
12、 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁??????????? B.氯化钠?????????? C.盐酸?????? ??????D. 碳酸钠
13、 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3
B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强???????
?? D. NaHCO3在加热时变成红色
14、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― +? H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、
c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ） A.加水??????? B.加热????? C.加消石灰????? D.加硝酸银
15、(05年北京卷)下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
16、 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 A [NH4+]=[Cl-]??? B? [NH4+]>[Cl-]??
C? [NH4+]<[Cl-]?? D? [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
17、 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为
A.a＞b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
18、 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 A. ①②③④??????? B.④③①②??????? C.③④①②??????? D.②①④③
19、 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是? A.Na2S、NaCl、HCl?????????????? B. Na2CO3、HCl、HNO3 C.CaCl2、NaCl、NH4Cl???????????? D. Na2CO3、HCl、CH3COOH
20、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则。
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHAOH>BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC21、 下列各组物质能一起混合施用的是 A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用 B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用 C. 重钙施入碱性土壤中 D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用
?22、(05年全国卷三)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
23、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ）
?? A.[HSO3-]=[HCO3-] B.[SO32-]=[CO32-]
?? C.[Na+]相等 ?? D.水的电离度相等
24、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水 ④适量的NaOH.
A.①②?? B.③?? C.③④?? D.④
25下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．
二、填空题（本题共1小题，共9分）
26、（9分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是
。
[答案]
1、A 2.D 3.D 4.B. 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.A 13.C 14.C
15.C 16.A 17.B 18.B 19.C 20.A 21.B 22.A 23.C 24.B 25.D
26.HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； ⑴乙；B； ⑵等于；甲；
⑶乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
一、选择题（本题包括25小题，每小题4分，共100分，每小题只有一个正确答案）
1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：
??? A、④>①>③>②?? ? B、①>④>③>②
??? C、①>②>③>④?? ? D、④>③>①>②
2、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B.c(Ac－)＞c(HAc)＞c(Cl－)＞c(H＋)
C.c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D.c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
3、 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（ ）
??? A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH
4、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
5、 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是?
A．NH4+＋2H2O? ??NH3·H2O＋H3O+ ?
B．HCO3－+ H2O ??H3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O ?H＋＋Cl－＋HClO
6、下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2
C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
7、 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是? A.FeCl3????????? B.FeCl3·6H2O????????? C. Fe(OH)3????????? D. Fe2O3
8、(03年上海卷)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
9、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡
Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ ??加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液????? B. AlCl3溶液????? C. NaOH溶液????? D. CaCl2溶液
10、(05年全国卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
11、 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入
c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大????????? B.?减少????????? C.不变???????? ?? D.无法判断
12、 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁??????????? B.氯化钠?????????? C.盐酸?????? ??????D. 碳酸钠
13、 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3
B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强???????
?? D. NaHCO3在加热时变成红色
14、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― +? H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、
c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ） A.加水??????? B.加热????? C.加消石灰????? D.加硝酸银
15、(05年北京卷)下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
16、 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 A [NH4+]=[Cl-]??? B? [NH4+]>[Cl-]??
C? [NH4+]<[Cl-]?? D? [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
17、 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为
A.a＞b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
18、 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 A. ①②③④??????? B.④③①②??????? C.③④①②??????? D.②①④③
19、 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是? A.Na2S、NaCl、HCl?????????????? B. Na2CO3、HCl、HNO3 C.CaCl2、NaCl、NH4Cl???????????? D. Na2CO3、HCl、CH3COOH
20、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则。
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH
AOH
HC>HD
HC>HD
HC
?22、(05年全国卷三)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
23、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ）
?? A.[HSO3-]=[HCO3-] B.[SO32-]=[CO32-]
?? C.[Na+]相等 ?? D.水的电离度相等
24、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水 ④适量的NaOH.
A.①②?? B.③?? C.③④?? D.④
25下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．
二、填空题（本题共1小题，共9分）
26、（9分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是
。
[答案]
1、A 2.D 3.D 4.B. 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.A 13.C 14.C
15.C 16.A 17.B 18.B 19.C 20.A 21.B 22.A 23.C 24.B 25.D
26.HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； ⑴乙；B； ⑵等于；甲；
⑶乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃