（特别免费资料）北京市育才学校08-09学年高二3月月考（化学）
文档属性
| 名称 | （特别免费资料）北京市育才学校08-09学年高二3月月考（化学） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 74.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-04-06 19:48:00 | ||
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文档简介
高二化学三月月考试卷
——水溶液中的离子平衡 2009-3
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Mg-24
一、选择题(每小题3分共60分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填在机读卡上(
1.下列物质中不属于电解质的是 （ ）
A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒
2．在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色
A. 变蓝色 B. 变深 C.变 浅 D. 不变
3．弱电解质区别于强电解质的理论根据是 （ ）
A( 溶液的导电性差
B( 在溶液中离子与离子间存在电离平衡
C( 溶解度小
D( 在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡
4.下列叙述正确的是（ ）
A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B. 酸式盐的水溶液呈酸性
C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性
5．下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ）
A. ＋H2OH2CO3＋OH－ B. ＋H2O＋H3O+
C. ＋OH－＋H2O D. ＋H+＝
6．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（ ）
A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a
7．下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
8．下列说法正确的是 （ ）
A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大
B. 纯水中c(H+]与c(OH((的乘积一定等于1×10(14
C. 某水溶液中只要c(H+(＝c(OH((，则一定是中性的
D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
9．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 ( )
A．40mL 水 B.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C.50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D.100mL 0.01mol/L盐酸
10.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（ ）
A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
11．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl－、 B. Ba2+、K+、OH－、
C. H+、Al3+、、 D. Na+、Ca2+、Cl－、
12．pH＝4的强酸溶液与pH＝2的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH值约为（ ）
A. 9 B. 7 C. 4 D. 2.3
13．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0(1mol·L(1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0(l mol·L(1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A( 大于20 mL B( 小于20 mL C( 等于20 mL D( 等于5mL
14. 在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较
A. 相等 B. 前者比后者大
C. 后者比前者大 D. 两者都比纯水电离度小
15．下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( )
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥
C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
16．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
17．PH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，PH的大是
A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋酸 D．无法判断
18．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D．Na2SO3
19．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．提高溶液的PH D．提高硫酸铁的溶解度
20．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是 （ ）
A．NaHSO4 B．KAl（SO4）2 C．NaHCO3 D．CH3COON
高二化学三月月考答题卷
二、填空题 （共30分）
21.（6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K 2CO3 , 溶液呈 性
Na2SO4 , 溶液呈 性
CuCl2 , 溶液呈 性
22．（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
23．（4分）今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－、、、S2－等10种离子，两溶液里所含上述离子各不相同。其中A溶液含有三种阳离子和两种阴离子。它们是____________________；其余离子在B溶液中，它们是___________________。
24．（6分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
25．（10分）
（1）在25℃下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水电离，使c(OH―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
② 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
三、计算题(10分(
26．（6分）已知在某温度时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=1.08×10－10mol3·L－3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度
27．（4分）稀硫酸和稀盐酸的混合液50 mL，加入氢氧化钡粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中和Cl－的物质的量浓度分别是多少？
答 案
一、选择题(每小题3分，共60分。)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
C
A
A
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
A
C
B
B
A
C
B
B
二、填空题 （ 共30分）
22.Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4
23.H+、Mg2+、Fe3+、Cl－、； K+、Na+、OH－、、S2－
24. (1)10－14 ， 10－12 ； （2）9∶11
25．（1）D （2）C （3）①NH3?H2O和NH4+ ②NH4+和H+
（4） ① 氯化铵 ，A ② NH4Cl和HCl ③ ＜ ，＝
三、计算题(10分(
26. Mg2+的物质的量浓度为3×10－4mol / L
OH－的物质的量浓度为6×10－4mol / L
27. Ba(OH)2总的物质的量为 ＝0.0125 mol
混合酸中的物质的量为＝0.005 mol
剩余的Ba(OH)2的物质的量为 0.1 mol / L×0.05 L×＝0.0025 mol
混合酸中HCl的物质的量为 2×(0.0125 mol－0.005 mol－0.0025 mol)＝0.01 mol
的物质的量浓度为0.1 mol / L； Cl－的物质的量浓度为0.2 mol / L
——水溶液中的离子平衡 2009-3
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Mg-24
一、选择题(每小题3分共60分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填在机读卡上(
1.下列物质中不属于电解质的是 （ ）
A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒
2．在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色
A. 变蓝色 B. 变深 C.变 浅 D. 不变
3．弱电解质区别于强电解质的理论根据是 （ ）
A( 溶液的导电性差
B( 在溶液中离子与离子间存在电离平衡
C( 溶解度小
D( 在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡
4.下列叙述正确的是（ ）
A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B. 酸式盐的水溶液呈酸性
C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性
5．下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ）
A. ＋H2OH2CO3＋OH－ B. ＋H2O＋H3O+
C. ＋OH－＋H2O D. ＋H+＝
6．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（ ）
A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a
7．下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
8．下列说法正确的是 （ ）
A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大
B. 纯水中c(H+]与c(OH((的乘积一定等于1×10(14
C. 某水溶液中只要c(H+(＝c(OH((，则一定是中性的
D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
9．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 ( )
A．40mL 水 B.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C.50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D.100mL 0.01mol/L盐酸
10.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（ ）
A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
11．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl－、 B. Ba2+、K+、OH－、
C. H+、Al3+、、 D. Na+、Ca2+、Cl－、
12．pH＝4的强酸溶液与pH＝2的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH值约为（ ）
A. 9 B. 7 C. 4 D. 2.3
13．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0(1mol·L(1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0(l mol·L(1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A( 大于20 mL B( 小于20 mL C( 等于20 mL D( 等于5mL
14. 在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较
A. 相等 B. 前者比后者大
C. 后者比前者大 D. 两者都比纯水电离度小
15．下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( )
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥
C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
16．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
17．PH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，PH的大是
A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋酸 D．无法判断
18．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D．Na2SO3
19．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．提高溶液的PH D．提高硫酸铁的溶解度
20．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是 （ ）
A．NaHSO4 B．KAl（SO4）2 C．NaHCO3 D．CH3COON
高二化学三月月考答题卷
二、填空题 （共30分）
21.（6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K 2CO3 , 溶液呈 性
Na2SO4 , 溶液呈 性
CuCl2 , 溶液呈 性
22．（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
23．（4分）今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－、、、S2－等10种离子，两溶液里所含上述离子各不相同。其中A溶液含有三种阳离子和两种阴离子。它们是____________________；其余离子在B溶液中，它们是___________________。
24．（6分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
25．（10分）
（1）在25℃下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水电离，使c(OH―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
② 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
三、计算题(10分(
26．（6分）已知在某温度时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=1.08×10－10mol3·L－3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度
27．（4分）稀硫酸和稀盐酸的混合液50 mL，加入氢氧化钡粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中和Cl－的物质的量浓度分别是多少？
答 案
一、选择题(每小题3分，共60分。)
1
2
3
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D
C
D
C
A
A
D
C
B
A
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20
D
D
A
C
B
B
A
C
B
B
二、填空题 （ 共30分）
22.Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4
23.H+、Mg2+、Fe3+、Cl－、； K+、Na+、OH－、、S2－
24. (1)10－14 ， 10－12 ； （2）9∶11
25．（1）D （2）C （3）①NH3?H2O和NH4+ ②NH4+和H+
（4） ① 氯化铵 ，A ② NH4Cl和HCl ③ ＜ ，＝
三、计算题(10分(
26. Mg2+的物质的量浓度为3×10－4mol / L
OH－的物质的量浓度为6×10－4mol / L
27. Ba(OH)2总的物质的量为 ＝0.0125 mol
混合酸中的物质的量为＝0.005 mol
剩余的Ba(OH)2的物质的量为 0.1 mol / L×0.05 L×＝0.0025 mol
混合酸中HCl的物质的量为 2×(0.0125 mol－0.005 mol－0.0025 mol)＝0.01 mol
的物质的量浓度为0.1 mol / L； Cl－的物质的量浓度为0.2 mol / L
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