（特别免费资料）四川省乐山市08-09学年高一第一次教学质量检测（化学）

乐山市08-09学年高一第一次教学质量检测
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第1卷1至3页，第Ⅱ卷4至6
页，共100分。考试时间：90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
z．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑，如需改动，甩橡皮擦擦干净后，再涂选其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将本试卷扣答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Br 79.9 Ba 137
一、单项选择题(每题2.5分，共50分)
1．下列属于弱电解质的是
A．C2H50H B．H20 C．CuS04 D．S02
2．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是
A．元素的金属性 B．单质的还原性 C．单质的熔点 D．单质的密度
3．下列贮存化学试剂的方法中，正确的是
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．溴化银贮存在无色试剂瓶中
C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．保存液溴时应用水进行液封
4．下列各项比较中，正确的是
A．稳定性 Na20＞Na2O2 B．氧化性Cl2＞Br2
C．溶解度 NaHCO3＞Na： D．导电性 氨水＞盐酸
5．配制100ml2.0mol·L-1NaCl溶液，在下列仪器中．不会用到的是
A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶
6．除去了余氯的自来水，才能饲养金鱼。下列方法中，可以有效除去自来水中的少量氯气，使之能饲养金鱼的是
A．加入少量氢氧化钠 B．在阳光下晒几天
C．通入二氧化碳气体 D．加入少量氯化钠
7．下列变化可通过还原反应实现的是
A．Cl2→CuCl2 B．HCl→Cl2 C．SO3→H2SO4 D．H2S→S
8．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的
A．氯气可用于自来水消毒 B．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一
C．食用加碘食盐有助于消除碘缺乏症 D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多症
9．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A．新制氯水 B．碘酒 C．氢碘酸 D．溴蒸气
lO．下列各级离子，在溶液中能够大量共存的是
A．．Na+、Cu2+、Cl-、OH- B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、OH-
11．下列各反应中，离子方程式书写正确的是
A．钠与水反直：Na+2H2O(Na++2OH-+ H2↑
B．碳酸氯钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+(CO2↑+2H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+(Ca2++CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-(BaSO4↓
12．下列物质中，同时告有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是
A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．漂白粉
13．下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是
A．饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
C．氯化钙溶液中通入少量的CO2 D．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水
14．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种：①AgNO3溶液，②NaOH溶液，③水，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
15．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．含lmol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
B．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
C．32gO2和32g03所含氧原予数都是2NA
D．1L O.5mol·L-1硫酸钾溶液中含有K+和SO42离子的总数为NA
16．向10mLNa2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度是
A．4.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol
17．将Na和Na2O2组成的混合物投入到足量的水中，收集全部生成的气体，常温下将气体引燃爆炸后无气体剩余。则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为
A．23:49 B．23:78 C．46:39 D．2:1
18．根据反应Br2+2Fe2+(2Br+2Fe3+、2 Fe3++2I-( 2 Fe2++I2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．I-、Fe2+、Br- B．Br-、Fe2+、I-
C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
19．体积为1L的干燥容器内充人HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进人容器中水的体积是
A．1.0L B．O.75L C．O.5L D．O.25L
20．将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到11g CO2，原混合物中KHCO3的质量分数是
A．30％ B．40％ C．50％ D．60％
乐山市高中2011届期末教学质量检测
化 学
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
注意事项：1．第Ⅱ卷共3页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
二
三
四
得分
得分
评卷人

二、(本大题包括3小题，共26分)
21．(8分)卤族元素在自然界里都以___________态存在。卤素的单质分子都是________分子，它们的熔点、沸点随核电荷数的递增而逐渐________。碘受热直接变成紫色的蒸气，这种现象叫_______。因为钠的_________，为防止其与空气中的_______和_______反应，实验室通常将钠保存在___________中。
22．(6分)C12通人浓氨水发生反应：3Cl2+8NH3(6NH4Cl+N2现通人一定量的C12，反应后测得有3.40g的NH3被氧化。
(1)参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________；
(2)该反应中电子转移的数目为_____________；
(3)还原产物的质量为_____________。
23．(12分)右图所涉及的物质均为中学化
学中的常见物质，其中C、D、E为单质,其
余为化合物。它们存在如图的转化关系，反
应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出化学式：B___________、E___________；
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：在反应①中是________剂，在反应②中是________剂；
(3)写出B→D反应的离子方程式：____________________________________________；
(4)写出变化③的离子方程式：____________________________________________。
得分
评卷人

三、(本大题包括2小题，共16分)
4．(8分)欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5％)的浓盐酸配制250ml，1mol/L盐酸，回答下列各问；
(1)所需浓盐酸体积约为_____________mL(填整数)；
(2)所需仪器为_______________________________________________________________；
(3)若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要配制的溶液的______(填“偏高”或“偏低”)；
(4)若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时(填标号)_______。
A．可直接转移到试剂瓶中
B．应加水重新定容后贮存于容量瓶中
C．应重新定容后再转移到试剂瓶中
25．(8分)已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气，某同学欲通过如下装置测定由此产生氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性。回答下列问题：
(1)请用字母填写装置的连接顺序：
a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )；
(2)两个洗气瓶中所装的液体分别是_____________、______________；
(3)在制取氯气前，必须进行的一项操作的步骤是_________________；
(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是
___________________________________________________________。
得分
评卷人

四、(本大题包括1小题，共8分)
26．将5.00g氯化钠、溴化钠和氯化钙的混和物溶于水，通入足量Cl2充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为4.914g。若将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.270g。求混和物中各化合物的质量分数。
化学参考答案及评分意见
一、(每题2.5分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
B
B
A
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
C
B
A
A
B
C
二、(26分) ‘
21．(每空1分，共8分)
游离，双原子，增大，升华，化学性质非常活泼，O2、H2O，煤油。
22．(每空2分，共6分)
(1)3:2；(2)0.6NA；(3)32.1g
23．(每空2分，共12分)
(1)HCl(2分)、H2(2分)f (2)催化剂(2分)，氧化剂(2分)；
(3)Mn02+4H++2Cl-(Mn2++2H20+Cl2↑(2分)
(4)C12+H20( H++ Cl-+HClO(2分)。
三、(16分)
24．(每空2分，共8分)
(1)21；(2)量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；(3)偏高；(4)A。
25．(8分)
(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)(2分)；
(2)饱和食盐水(1分)，饱和食盐水(1分)
(3)检查装置的气密性(2分)
(4)装置漏气(1分)，盐酸浓度太小(1分)。(其他合理解答，酌情给分)
四、(8分)
26．解：设混和物中NaCl质量为x，NaBr质量为y，CaCl质量为z。
则x+y+2=5 g
2NaBr+Cl2(2Nacl+Br2 固体质量减少
2×103 2×58.5 (103g-58.5g)×2=89g
y (5g-4.914g)-0.086g
y=0.2g (2分)
NaBr％=×100％ =4％ (1分)
CaCl2+Na2CO3(CaCO3↓+2NaCl
111 100
z 0.270g
z=0.3g (2分)
CaCl2％=×100％=6％ (1分)
x=5g-O.2 g-0.3 g-4.5g (1分)
NaCl％=×100=90％ (1分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m