化学平衡常数
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课件17张PPT。苏州高新区第一中学 姚明站第二单元化学反应的方向和限度化学反应的方向
判断化学反应方向的依据
化学平衡状态
化学平衡常数化学平衡状态化学反应的方向
判断化学反应方向的依据苏州高新区第一中学 姚明站引子H++ 哦- = H2 O问题解决苏州高新区第一中学 姚明站1.化学平衡常数(1)定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用 K 表示。
(2) 表达式： aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)
在一定温度下无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结果是一个定值。
这个常数称作该反应的化学平衡常数,简称平衡常数苏州高新区第一中学 姚明站[ 思考与交流]
K 值的大小说明了什么?
同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？1.化学平衡常数苏州高新区第一中学 姚明站说 明(1)K 的意义： K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的限度。
(2)一定温度时，同一个反应,其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。例如：
2NO 2 N2 O4
N2 O4 2NO 2
没有 2 1/2 N2 O4苏州高新区第一中学 姚明站说 明(3)在平衡常数的表达式中，物质的浓度必须是平衡浓度（固体、纯液体不表达）。在稀溶液中进行的反应，水的浓度可以看成常数，不表达在平衡常数表达式中，但非水溶液中的反应，如果反应物或生成物中有水，此时水的浓度不能看成常数。
(4)K>105 时,可认为反应进行基本完全。
(5)K 只与温度有关，与反应物或生成物浓度变化无关，与平衡建立的途径也无关，在使用时应标明温度。温度一定时， K 值为定值。苏州高新区第一中学 姚明站理解平衡常数注意1,平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。 K 值越大反应进行的越完全。
2 、平衡常数只表达反应进行的程度，即可能性问题，不能表达到达平衡所需的时间，即现实性问题。中学化学资料网 http://www.e-huaxue.com 苏州高新区第一中学 姚明站反应的限度衡量衡量某反应的限度方法：
、化学平衡常数
2 、平衡转化率
(1)定义:物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值
(2)表达式:
小结：反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
利用化学平衡常数可预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度。苏州高新区第一中学 姚明站反应的限度衡量衡量某反应的限度方法：
(3)产品的产率:转化率的研究对象是反应物，而产率的研究对象是生成物。苏州高新区第一中学 姚明站引申思考化学反应进行程度的判断：对于可逆反应 aA+bB cC+dD ，平衡常数 K 与化学反应程度的关系为：
（）当 K= 时,为化学平衡状态
（ 2 ）当 K ＜ 时,反应主要向逆反应方向进行
（ 3 ）当 K ＞ 时,反应主要向正反应方向进行苏州高新区第一中学 姚明站2.化学平衡常数的计算Ⅰ。利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度
例 1.在某温度下,第一将 H2 和 2 各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后,测得 c(H2)=0.0080个摩尔/L。
(1)求反应的平衡常数。
(2)在上述温度下,第一将 H2 和 2 各 0.20mol 的气态混合物充入该密闭容器中，试求达到平衡时各物质的浓度。苏州高新区第一中学 姚明站Ⅱ。利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率
例 2.在密闭容器中,将 2.0mol CO 和 10mol H2O 混合加热到 800oC ，达到下列平衡:
K=1.0
求 CO 转化为 CO2 的转化率。2.化学平衡常数的计算苏州高新区第一中学 姚明站化学平衡常数的涵义：化学反应的限度
利用平衡常数，可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率。
关键：
(1) 将平衡浓度表示清楚 (“列表法”) ；
(2) 代到平衡常数表示式中；
(3) 解方程。小结苏州高新区第一中学 姚明站练习2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g) 是硫酸制造工业的基本反应。 850K 时，在定密闭反应器中，当上述反应达到平衡后测得如此 2,O2 和因此 3 的浓度分别为 6.0 × 10-3个摩尔/L ， 8.0 × 10-3个摩尔/L 和 4.4 × 10-2个摩尔/L 。若将2.0molSO2 和 1.0molO 2 注入体积为 1L 的密闭反应器中，在 850K 时达到平衡，求平衡时因此 2 的转化率。
94.9%苏州高新区第一中学 姚明站1.(2000 天津高考）在某温度下，可逆反应：
妈 (g)+nB(g) 个人计算机 (g)+ qD(g) 的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（ ）
Ａ。Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
Ｂ。Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
Ｃ。Ｋ随反应物浓度改变而改变．
Ｄ。Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ练习苏州高新区第一中学 姚明站2.(2002 上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2 O(g),
其平衡常数Ｋ和温度 t 的关系如下：
(1)k 的表达式为：
(2)该反应为
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ）
Ａ。容器中压强不变 Ｂ。混合气体中 CO 浓度不变
Ｃ。v(H2) 正=v(H2 O) 逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)若 c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2 O),此时温度为 。
练习苏州高新区第一中学 姚明站下课啦！
判断化学反应方向的依据
化学平衡状态
化学平衡常数化学平衡状态化学反应的方向
判断化学反应方向的依据苏州高新区第一中学 姚明站引子H++ 哦- = H2 O问题解决苏州高新区第一中学 姚明站1.化学平衡常数(1)定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用 K 表示。
(2) 表达式： aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)
在一定温度下无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结果是一个定值。
这个常数称作该反应的化学平衡常数,简称平衡常数苏州高新区第一中学 姚明站[ 思考与交流]
K 值的大小说明了什么?
同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？1.化学平衡常数苏州高新区第一中学 姚明站说 明(1)K 的意义： K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的限度。
(2)一定温度时，同一个反应,其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。例如：
2NO 2 N2 O4
N2 O4 2NO 2
没有 2 1/2 N2 O4苏州高新区第一中学 姚明站说 明(3)在平衡常数的表达式中，物质的浓度必须是平衡浓度（固体、纯液体不表达）。在稀溶液中进行的反应，水的浓度可以看成常数，不表达在平衡常数表达式中，但非水溶液中的反应，如果反应物或生成物中有水，此时水的浓度不能看成常数。
(4)K>105 时,可认为反应进行基本完全。
(5)K 只与温度有关，与反应物或生成物浓度变化无关，与平衡建立的途径也无关，在使用时应标明温度。温度一定时， K 值为定值。苏州高新区第一中学 姚明站理解平衡常数注意1,平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。 K 值越大反应进行的越完全。
2 、平衡常数只表达反应进行的程度，即可能性问题，不能表达到达平衡所需的时间，即现实性问题。中学化学资料网 http://www.e-huaxue.com 苏州高新区第一中学 姚明站反应的限度衡量衡量某反应的限度方法：
、化学平衡常数
2 、平衡转化率
(1)定义:物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值
(2)表达式:
小结：反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
利用化学平衡常数可预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度。苏州高新区第一中学 姚明站反应的限度衡量衡量某反应的限度方法：
(3)产品的产率:转化率的研究对象是反应物，而产率的研究对象是生成物。苏州高新区第一中学 姚明站引申思考化学反应进行程度的判断：对于可逆反应 aA+bB cC+dD ，平衡常数 K 与化学反应程度的关系为：
（）当 K= 时,为化学平衡状态
（ 2 ）当 K ＜ 时,反应主要向逆反应方向进行
（ 3 ）当 K ＞ 时,反应主要向正反应方向进行苏州高新区第一中学 姚明站2.化学平衡常数的计算Ⅰ。利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度
例 1.在某温度下,第一将 H2 和 2 各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后,测得 c(H2)=0.0080个摩尔/L。
(1)求反应的平衡常数。
(2)在上述温度下,第一将 H2 和 2 各 0.20mol 的气态混合物充入该密闭容器中，试求达到平衡时各物质的浓度。苏州高新区第一中学 姚明站Ⅱ。利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率
例 2.在密闭容器中,将 2.0mol CO 和 10mol H2O 混合加热到 800oC ，达到下列平衡:
K=1.0
求 CO 转化为 CO2 的转化率。2.化学平衡常数的计算苏州高新区第一中学 姚明站化学平衡常数的涵义：化学反应的限度
利用平衡常数，可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率。
关键：
(1) 将平衡浓度表示清楚 (“列表法”) ；
(2) 代到平衡常数表示式中；
(3) 解方程。小结苏州高新区第一中学 姚明站练习2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g) 是硫酸制造工业的基本反应。 850K 时，在定密闭反应器中，当上述反应达到平衡后测得如此 2,O2 和因此 3 的浓度分别为 6.0 × 10-3个摩尔/L ， 8.0 × 10-3个摩尔/L 和 4.4 × 10-2个摩尔/L 。若将2.0molSO2 和 1.0molO 2 注入体积为 1L 的密闭反应器中，在 850K 时达到平衡，求平衡时因此 2 的转化率。
94.9%苏州高新区第一中学 姚明站1.(2000 天津高考）在某温度下，可逆反应：
妈 (g)+nB(g) 个人计算机 (g)+ qD(g) 的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（ ）
Ａ。Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
Ｂ。Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
Ｃ。Ｋ随反应物浓度改变而改变．
Ｄ。Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ练习苏州高新区第一中学 姚明站2.(2002 上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2 O(g),
其平衡常数Ｋ和温度 t 的关系如下：
(1)k 的表达式为：
(2)该反应为
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ）
Ａ。容器中压强不变 Ｂ。混合气体中 CO 浓度不变
Ｃ。v(H2) 正=v(H2 O) 逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)若 c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2 O),此时温度为 。
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