溶液的酸碱性

课件21张PPT。海阔凭鱼跃，天高任鸟飞。第二单元
溶液的酸碱性交流与讨论已知在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。
请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。溶液酸碱性的判断判据一：
酸性：c(H+) ＞ c(OH-)
中性：c(H+) ＝ c(OH-)
碱性：c(H+) ＜ c(OH-)看书P66图3-9判据二：(25℃)
酸性：c(H+) ＞ 10-7mol﹒L-1
中性：c(H+) ＝ 10-7mol﹒L-1
碱性：c(H+) ＜ 10-7mol﹒L-1
1. pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度的负对数，可用来表示溶液的酸碱性。
2. pH = - lg c(H+)pH值pOH值也有,但不常用。计算下列溶液在25℃时的pH值：
（1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液。
（2）水
（3）0.1mol﹒L-1的氨水（电离度为1％）
动动脑动动手判据三：(25℃)
酸性： pH ＜ 7
中性： pH = 7
碱性： pH ＞ 7
看书P67图3-10：PH的适用范围：0~14说明：氢离子浓度较大时，应直接写其物质的量浓度。若100℃时，水的离子积为10-12，求算此时水的pH.
PH=7的溶液不一定是中性溶液；
PH<7的溶液不一定是酸性溶液。
溶液温度不同，水电离出的C(H+)也不同，溶液的PH也会相应改变。溶液的酸碱性测定测定溶液酸碱性的方法：
1. 酸碱指示剂
2. pH试纸
3. pH计酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞
常用酸碱指示剂及其变色范围：问题讨论 pH试纸的使用：
用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上将试纸与标准比色卡进行对照得PH。
是否需要先将试纸润湿？
如果先将试纸润湿，将造成什么样的误差？
课堂练习1. 某次酸雨的分析数据如下：
c(NH4+)=2.0×10-5mol/L,
c(Cl-)=6.0×10-5mol/L,
c(Na+)=1.9×10-5mol/L,
c(NO3-)=2.3×10-5mol/L,
c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。
则此次酸雨的pH值约为（ ）
A.3 B. 4 C. 5 D. 6动动脑动动手求算PH:
①将pH为12的氢氧化钠溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。
②将pH为2的盐酸溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。
溶液的稀释、混合，pH值的求算基本原则：酸按H+ 碱按OH-，再利用KW来求H+ ①将pH为a的强碱溶液稀释到原体积的10m倍，稀释后溶液的pH=a-m。
　　将pH为a的弱碱溶液稀释到原体积的10m倍，稀释后溶液的pH>a-m。
注：当a-m<7时，溶液的pH近似为７。
②将pH为b的强酸溶液稀释到原体积的10n倍，稀释后溶液的pH=b+n。
将pH为b的弱酸溶液稀释到原体积的10n倍，稀释后溶液的pH　　注：当b+n>7时，溶液的pH近似为７。pH值计算—— 酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：pH=－lgc[H+]=－lg(10－5+9×10－7)/10=－lg10－6=6pH=－lgc[H+]=－lg(10－5+999×10－7)/1000=－lg1.1×10－7=7－lg1.1=6.96pH值计算—— 碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：c(OH－) =(10－5×1+9×10－7)／10≈10－6pH=－lgc[H+]=－lgKW/c[OH－]=－lg10－8=8c(OH－)=(10－5×1+999×10－7)/1000pOH=－lg[OH－]=1.1×10－7=6.96pH=14-6.96=7.04pH计算—— 强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=－lg[H+]=－lg(1×10－1+1000×10－4)/(1+1000)=－lg2×10－4=4-lg2=3.7pH计算—— 强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=－lg[H+]=－lg(1×10－1+1×10－4)/(1+1)=－lg5×10－2=2－lg5=1.3pH混= pH小+0.3pH计算—— 强碱与强碱混合解：=4－lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？c[OH－]=( 1 × 10－5+1×10－3)/(1+1)pOH=－lg[OH－]pOH=－lg5×10－4pH=14－pOH=10.7pH混= pH大-0.3pH计算—— 强酸与强碱混合 先利用化学方程式求出那个过量，然后再求PH值。如果恰好完全反应，就呈中性。在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？解： NaOH + HCl = NaCl + H2O0.04mol 0.06molpH=-lg[H+] =-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量，溶液呈酸性。