强电解质和弱电解质
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课件25张PPT。 地球是个“水球”，海洋、
江河和地下水成了离子反应广
泛存在的条件。 地球化学 酸、碱和盐在水溶液中的
反应，以离子反应为特征。是
一类不需要用活化能来引发的
反应。 本专题的学习以化学平衡理论
为基础，进一步探讨酸、碱、盐
在水中的离子反应，深入了解离
子反应的本质；探究化学平衡、
电离程度和溶解度之间的关系及
其应用。专题3 溶液中的离子反应第一单元
弱电解质的电离平衡P58 你知道吗？1.潮湿的手表面上有一层水溶解了氯化钠等电解质，易导电，所以当触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.纯水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度小，溶液的导电性差；加入的少量氢氧化钠溶液或稀硫酸溶液提供了氢离子或氢氧根离子，使纯水中的H+或OH-浓度增大，增强了溶液的导电性，有利于电解。(1)什么叫电解质？举例说明。
(2)什么叫非电解质？举例说明。
(3)电解质和非电解质的物质类属
是什么?两者的区分标准是什么? 知识回顾：一、电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物下列物质中，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体
④盐酸溶液 ⑤石墨 ⑥酒精
⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ②③⑦⑥⑧酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、大部分有机物、氨气等判断依据：一定条件下，能否电离产生自由移动的离子。1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为
电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 2) CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。注意判断下列说法是否正确:
熔化状态下，能导电的物质一定是电解质.
2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质.
3、溶于水能导电的物质一定是电解质.
4、某化合物溶于水能导电一定是电解质.
错. 如：Fe等金属，必须是化合物错. 如：液态的HCl等共价化合物 或错. 如： NH3 SO2 Cl2 本身导电错. 说明：⑴溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下或熔化状态下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电⑵溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。⑶电解质必须是化合物；电解质自身不一定导电。P58[活动与探究] 体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 快慢02.4备注:①Mg条使用前要除去表面的氧化膜；②用pH计测定溶液的pH(2).当盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等？根据以上实验现象，探究下列问题：(1).上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？镁条与盐酸、醋酸电离出的H+发生反应.影响反应速率的因素是[H+]的大小.不相等.（3）这是为什么呢？开始1mol/L HCl与镁条反应剧烈，说明1mol/L HCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：二、强电解质和弱电解质电离程度：HCl > CH3COOH强电解质：
弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分金属氧化物。 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水、极少数盐[如HgCl2、(CH3COO)2Pb]。电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度想一想，还有哪些方法可说明醋酸和盐酸的电离程度的差异？⑴与碳酸钠或碳酸氢钠反应；
⑵溶液导电性强弱比较；⑶----- CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨溶液导电性强弱与电解质强弱的关系 电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。问题探讨 下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a c ed h l oi j mf g电解质电离的表示
电离方程式的正确书写 总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHS NaHCO3 NaHSO4 H2CO3 HClO Al(OH)3 BaSO4 HCOOH
HF Ca(OH)2NaCl = Na++Cl-（1）水溶液中的电离有水参加。（2）电离是一个吸热的过程。化
合
物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……
少部分盐：Pb(AC) 2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小结：强、弱电解质的比较：离子化合物大部分
的盐类强 碱｛共价化合物｛强 酸弱 酸弱 碱 水｝｝弱电解质强电解质下列物质属于强电解质的是 （? ）
A．H2CO3??? B．CH4
C．NaHCO3? D．NaHSO4下列说法正确的是 （? ）
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电开动脑筋哦！CDD现有以下物质：
①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；
④固体BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖(C12H22O11)；
⑦酒精(C2H5OH)； ⑧熔融的KNO3，⑨ H2S
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质属于强电解质的是
(3)以上物质属于弱电解质的是
(4)以上物质属于非电解质的是
(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电
的是⑤、⑧①、④、⑧③、⑨②、⑥、⑦①、②、③、⑧、⑨
江河和地下水成了离子反应广
泛存在的条件。 地球化学 酸、碱和盐在水溶液中的
反应，以离子反应为特征。是
一类不需要用活化能来引发的
反应。 本专题的学习以化学平衡理论
为基础，进一步探讨酸、碱、盐
在水中的离子反应，深入了解离
子反应的本质；探究化学平衡、
电离程度和溶解度之间的关系及
其应用。专题3 溶液中的离子反应第一单元
弱电解质的电离平衡P58 你知道吗？1.潮湿的手表面上有一层水溶解了氯化钠等电解质，易导电，所以当触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.纯水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度小，溶液的导电性差；加入的少量氢氧化钠溶液或稀硫酸溶液提供了氢离子或氢氧根离子，使纯水中的H+或OH-浓度增大，增强了溶液的导电性，有利于电解。(1)什么叫电解质？举例说明。
(2)什么叫非电解质？举例说明。
(3)电解质和非电解质的物质类属
是什么?两者的区分标准是什么? 知识回顾：一、电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物下列物质中，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体
④盐酸溶液 ⑤石墨 ⑥酒精
⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ②③⑦⑥⑧酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、大部分有机物、氨气等判断依据：一定条件下，能否电离产生自由移动的离子。1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为
电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 2) CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。注意判断下列说法是否正确:
熔化状态下，能导电的物质一定是电解质.
2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质.
3、溶于水能导电的物质一定是电解质.
4、某化合物溶于水能导电一定是电解质.
错. 如：Fe等金属，必须是化合物错. 如：液态的HCl等共价化合物 或错. 如： NH3 SO2 Cl2 本身导电错. 说明：⑴溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下或熔化状态下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电⑵溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。⑶电解质必须是化合物；电解质自身不一定导电。P58[活动与探究] 体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 快慢02.4备注:①Mg条使用前要除去表面的氧化膜；②用pH计测定溶液的pH(2).当盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等？根据以上实验现象，探究下列问题：(1).上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？镁条与盐酸、醋酸电离出的H+发生反应.影响反应速率的因素是[H+]的大小.不相等.（3）这是为什么呢？开始1mol/L HCl与镁条反应剧烈，说明1mol/L HCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：二、强电解质和弱电解质电离程度：HCl > CH3COOH强电解质：
弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分金属氧化物。 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水、极少数盐[如HgCl2、(CH3COO)2Pb]。电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度想一想，还有哪些方法可说明醋酸和盐酸的电离程度的差异？⑴与碳酸钠或碳酸氢钠反应；
⑵溶液导电性强弱比较；⑶----- CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨溶液导电性强弱与电解质强弱的关系 电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。问题探讨 下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a c ed h l oi j mf g电解质电离的表示
电离方程式的正确书写 总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHS NaHCO3 NaHSO4 H2CO3 HClO Al(OH)3 BaSO4 HCOOH
HF Ca(OH)2NaCl = Na++Cl-（1）水溶液中的电离有水参加。（2）电离是一个吸热的过程。化
合
物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……
少部分盐：Pb(AC) 2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小结：强、弱电解质的比较：离子化合物大部分
的盐类强 碱｛共价化合物｛强 酸弱 酸弱 碱 水｝｝弱电解质强电解质下列物质属于强电解质的是 （? ）
A．H2CO3??? B．CH4
C．NaHCO3? D．NaHSO4下列说法正确的是 （? ）
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电开动脑筋哦！CDD现有以下物质：
①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；
④固体BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖(C12H22O11)；
⑦酒精(C2H5OH)； ⑧熔融的KNO3，⑨ H2S
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质属于强电解质的是
(3)以上物质属于弱电解质的是
(4)以上物质属于非电解质的是
(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电
的是⑤、⑧①、④、⑧③、⑨②、⑥、⑦①、②、③、⑧、⑨