选修4 化学反应原理
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2008—2009学年上学期期末考试
化学反应原理 高二化学（理）科试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 命题：杨木龙
（考试内容：有机化学占20%；化学反应原理：专题1占35%，专题2第一、第二单元占45%）
可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23，Ag 108
第Ⅰ 卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1、下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是
C．硝基乙烷和氨基乙酸 D．乙酸和硬脂酸
2、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是
A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3CHO D．CH3COOH
3、下列物质：①苯 ②甲烷 ③聚乙烯 ④苯乙烯 ⑤2-丁炔，其中既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的是
A.③ ④ ⑤ B.只⑤ C.④ ⑤ D.③ ④
4、在101.3KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/mol B．H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)；△H=+242kJ/mol
5、已知化学反应：2C(s) + O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两等份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
6、实验室测得5mol N2参加下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4KJ/mol，当放出369.6KJ热量时,N2的转化率为
A、40% B、50% C、80 % D、90%
7、1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+a Y(g)b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A.a＝1，b＝2 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2
8、下列叙述正确的是
A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
9、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A. 正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片
C. 正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出
10、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+ 5O2(g) == 2P2O5(s)；△H=－a kJ/mol；4P（红磷，s）+ 5O2(g) == 2P2O5(s)；△H=－b kJ/mol，若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定
11、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是
A、④>①>③>⑤>② B、④>②>①>③>⑤ C、⑤>④>③>①>② D、②>③>⑤>④>①
12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为
A. 0.1NA B. 0.2NA C. 0.3NA D. 0.4NA
13、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—== Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—== FeO42—+ 4H2O
C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
14、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2s（秒）后测得C的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 其中正确的是
A．① ③ B. ① ④ C. ② ③ D. ③ ④
15、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L
16、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(B2)=1.5 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(A2)=0.6 mol/ (L·s)
17、某化学反应其△H=—122 kJ/mol，?S=231 J/（mol·K），此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
18、对有气体参加的化学反应，下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
19、在密闭容器中，对于反应：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是
A. 20mol；70％ B. 20mol；30％ C. 40mol；35％ D. 10mol；50％
20、某反应过程中体系的能量变化如图所示，
下列说法错误的是
A、反应过程可表示为
A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物） （过渡态） （产物）
B、E1为反应物的平均能量与过渡态的
能量差，称为正反应的活化能
C、正反应的热效应为△H=E1—E2，
且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共48分）
21、Ⅰ.（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据下列2个热化学反应方程式：
Fe2O3(s) +3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g) △H=－25 kJ/mol
3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=－47 kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
Ⅱ.（4分）下列反应：① C(s) + O2(g) == CO2(g)；② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；③ NH4Cl(s) == NH3(g) + HCl(g)；④ CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)。则按△S减少的顺序排列为 。
22、(14分)曾经风靡美国的苹果酸，其主要成分为2-羟基丁二酸。苹果酸毒性极低,并且对动物的记忆获得、巩固和再现均有明显的改善作用并能够促进正常生物的空间辨别学习能力。苹果酸的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH。
回答下列问题：
（1）苹果酸分子中所含的官能团名称是 ；
（2）苹果酸可以发生的化学反应有 （填序号）
①水解反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④消去反应 ⑤加成反应
（3）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）：
。
下面是利用1，3-丁二烯合成苹果酸的一种方法：
已知：CH2=CH-CH=CH2与Br2水1:1发生加成反应时，有两种产物
Ⅰ. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH=CH2 ( －80℃：1,2加成 )
Ⅱ. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br-CH=CH-CH2Br ( 60℃：1,4加成 )
（4）B的结构简式为 。写出由C转化为D的化学反应方程式
（请 注明反应条件）： ，
该反应类型为 。
23、(14分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。试管充满水，通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体，体积如图所示。请回答下列问题。
（1）直流电源中，M为 极。
（2）写出a (Ag) 电极的电极反应式：
；
AgNO3溶液的浓度 ，
（填增大、减小或不变。下同）
H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。
（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
24、（13分）在100℃时，将0.1mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容
时间/s
0
20
40
60
80
100
c (N2O4) (mol/L)
0.10
C1
0.05
C3
a
b
c (NO2) (mol/L)
0
0.06
C2
0.12
0.12
0.12
器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：
(1)该反应的化学方程式为： ，在100℃时，该反应的平衡常数为：
，达到平衡时N2O4的转化率为： ，
(2)表中c1= ，c2= ， a= 。
(3)在0s~20s内N2O4的平均速率为 mol/(L·s)。
(4)若在相同条件下，最初向该容器充入的是NO2气体，要达到以上同样的平衡状态，NO2的起始浓度是 mol/L。
三、计算题（本题只有1小题，题目内容在答卷纸上，共12分）
成绩
诏安一中2008—2009学年上学期期末考试
高二化学科试卷答题卡
第Ⅰ 卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得分
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
得分
二、填空题（本题包括4小题，共48分）
注意：应在各题规定的方框内答题，超过方框答题无效。
得分
三、计算题（本题只有1小题，题目内容在答卷纸上，共12分）
25、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。
⑴若反应达某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
得分
三、计算题（本题只有1小题，题目内容在答卷纸上，共12分）
座位号
成绩
100
诏安一中2008—2009学年上学期期末考试
高二化学科试卷参考答案
第Ⅰ 卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得分
答案
B
C
C
B
B
C
D
A
D
C
40
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
B
B
D
A
C
A
D
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
得分
21
二、填空题（本题包括4小题，共48分）
注意：应在各题规定的方框内答题，超过方框答题无效。
得分
27
三、计算题（本题只有1小题，题目内容在答卷纸上，共12分）
25、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。
⑴若反应达某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
得分
12
三、计算题（本题只有1小题，题目内容在答卷纸上，共12分）
座位号
化学反应原理 高二化学（理）科试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 命题：杨木龙
（考试内容：有机化学占20%；化学反应原理：专题1占35%，专题2第一、第二单元占45%）
可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23，Ag 108
第Ⅰ 卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1、下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是
C．硝基乙烷和氨基乙酸 D．乙酸和硬脂酸
2、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是
A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3CHO D．CH3COOH
3、下列物质：①苯 ②甲烷 ③聚乙烯 ④苯乙烯 ⑤2-丁炔，其中既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的是
A.③ ④ ⑤ B.只⑤ C.④ ⑤ D.③ ④
4、在101.3KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/mol B．H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)；△H=+242kJ/mol
5、已知化学反应：2C(s) + O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两等份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
6、实验室测得5mol N2参加下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4KJ/mol，当放出369.6KJ热量时,N2的转化率为
A、40% B、50% C、80 % D、90%
7、1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+a Y(g)b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A.a＝1，b＝2 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2
8、下列叙述正确的是
A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
9、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A. 正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片
C. 正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出
10、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+ 5O2(g) == 2P2O5(s)；△H=－a kJ/mol；4P（红磷，s）+ 5O2(g) == 2P2O5(s)；△H=－b kJ/mol，若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定
11、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是
A、④>①>③>⑤>② B、④>②>①>③>⑤ C、⑤>④>③>①>② D、②>③>⑤>④>①
12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为
A. 0.1NA B. 0.2NA C. 0.3NA D. 0.4NA
13、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—== Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—== FeO42—+ 4H2O
C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
14、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2s（秒）后测得C的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 其中正确的是
A．① ③ B. ① ④ C. ② ③ D. ③ ④
15、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L
16、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(B2)=1.5 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(A2)=0.6 mol/ (L·s)
17、某化学反应其△H=—122 kJ/mol，?S=231 J/（mol·K），此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
18、对有气体参加的化学反应，下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
19、在密闭容器中，对于反应：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是
A. 20mol；70％ B. 20mol；30％ C. 40mol；35％ D. 10mol；50％
20、某反应过程中体系的能量变化如图所示，
下列说法错误的是
A、反应过程可表示为
A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物） （过渡态） （产物）
B、E1为反应物的平均能量与过渡态的
能量差，称为正反应的活化能
C、正反应的热效应为△H=E1—E2，
且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共48分）
21、Ⅰ.（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据下列2个热化学反应方程式：
Fe2O3(s) +3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g) △H=－25 kJ/mol
3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=－47 kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
Ⅱ.（4分）下列反应：① C(s) + O2(g) == CO2(g)；② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；③ NH4Cl(s) == NH3(g) + HCl(g)；④ CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)。则按△S减少的顺序排列为 。
22、(14分)曾经风靡美国的苹果酸，其主要成分为2-羟基丁二酸。苹果酸毒性极低,并且对动物的记忆获得、巩固和再现均有明显的改善作用并能够促进正常生物的空间辨别学习能力。苹果酸的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH。
回答下列问题：
（1）苹果酸分子中所含的官能团名称是 ；
（2）苹果酸可以发生的化学反应有 （填序号）
①水解反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④消去反应 ⑤加成反应
（3）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）：
。
下面是利用1，3-丁二烯合成苹果酸的一种方法：
已知：CH2=CH-CH=CH2与Br2水1:1发生加成反应时，有两种产物
Ⅰ. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH=CH2 ( －80℃：1,2加成 )
Ⅱ. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br-CH=CH-CH2Br ( 60℃：1,4加成 )
（4）B的结构简式为 。写出由C转化为D的化学反应方程式
（请 注明反应条件）： ，
该反应类型为 。
23、(14分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。试管充满水，通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体，体积如图所示。请回答下列问题。
（1）直流电源中，M为 极。
（2）写出a (Ag) 电极的电极反应式：
；
AgNO3溶液的浓度 ，
（填增大、减小或不变。下同）
H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。
（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
24、（13分）在100℃时，将0.1mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容
时间/s
0
20
40
60
80
100
c (N2O4) (mol/L)
0.10
C1
0.05
C3
a
b
c (NO2) (mol/L)
0
0.06
C2
0.12
0.12
0.12
器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：
(1)该反应的化学方程式为： ，在100℃时，该反应的平衡常数为：
，达到平衡时N2O4的转化率为： ，
(2)表中c1= ，c2= ， a= 。
(3)在0s~20s内N2O4的平均速率为 mol/(L·s)。
(4)若在相同条件下，最初向该容器充入的是NO2气体，要达到以上同样的平衡状态，NO2的起始浓度是 mol/L。
三、计算题（本题只有1小题，题目内容在答卷纸上，共12分）
成绩
诏安一中2008—2009学年上学期期末考试
高二化学科试卷答题卡
第Ⅰ 卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得分
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
得分
二、填空题（本题包括4小题，共48分）
注意：应在各题规定的方框内答题，超过方框答题无效。
得分
三、计算题（本题只有1小题，题目内容在答卷纸上，共12分）
25、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。
⑴若反应达某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
得分
三、计算题（本题只有1小题，题目内容在答卷纸上，共12分）
座位号
成绩
100
诏安一中2008—2009学年上学期期末考试
高二化学科试卷参考答案
第Ⅰ 卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得分
答案
B
C
C
B
B
C
D
A
D
C
40
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
B
B
D
A
C
A
D
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
得分
21
二、填空题（本题包括4小题，共48分）
注意：应在各题规定的方框内答题，超过方框答题无效。
得分
27
三、计算题（本题只有1小题，题目内容在答卷纸上，共12分）
25、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。
⑴若反应达某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
得分
12
三、计算题（本题只有1小题，题目内容在答卷纸上，共12分）
座位号
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