（特别免费资料）2009年广东省普通高中化学科学业水平测试模拟题（乐从中学）
文档属性
| 名称 | （特别免费资料）2009年广东省普通高中化学科学业水平测试模拟题（乐从中学） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 43.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-04-08 22:01:00 | ||
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文档简介
2009年广东省普通高中化学科学业水平测试模拟考(乐从中学)
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）
1．铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是
A．20983Bi和21083Bi互为同位素
B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子
C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同
D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
2. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N2有6 mol 电子转移 D．该反应属于复分解反应
4．下列说法正确的是
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．硅材料广泛应用于光纤通讯
D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
5．下列说法正确的是
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
6、实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的仪器是
A．天平 B．量筒 C．导管 D．烧杯
7、下列有关实验安全的叙述中，不正确的是
A．给玻璃仪器加热，有时要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器扑灭
C．少量浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
D．取化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
8、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．已知Ra是第七周期、II A族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2
的碱性强
B．已知As是第四周期、V A族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
9、下列各物质中属于纯净物的是
①水玻璃 ② 水泥 ③ 普通玻璃 ④ 漂白粉 ⑤.Na2CO3·10H2O ⑥ 氯水 ⑦ 液氯 ⑧纯净的盐酸
A、① ④ B、①⑤ ⑦⑧ C、① ⑤ ⑥ D、⑤ ⑦
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，请回答10-14题。
10．在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是
A．银、质量守恒定律 B．铁、金属活动性顺序表
C．铜、金属活动性顺序表 D．铁、元素周期律
11．南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素是
A．Cu B．Ag C．Fe D．Pb
12．有一年很多地方的葡萄都减产甚至绝收，而法国小镇波尔多因为葡萄树都涂上了CuSO4与Ca（OH）2所以获得了大丰收。以下分析正确的是
A．CuSO4与Ca（OH）2含有葡萄生长所需的微量元素
B．CuSO4与Ca（OH）2混合物是化学肥料
C．Cu2+和碱可以使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害
D．CuSO4与Ca（OH）2混合物是有机农药，可以防治病虫害
13．古代人用青铜（铜锡合金）代替铜制成宝剑，可能的好处是①熔点低，便于铸造②硬度大，锋利无比③密度小，质量轻④抗腐蚀能力强
A．①② B．①②④ C．①②③ D．②③
14．在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是
A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．盐酸 D．CuSO4溶液
15．下列各组离子中，在pH=1.5的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Mg2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、SO32-、NO3-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、Cl-、NH4+
16．右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是
A．元素a的最高价氧化物水化物的酸性比b的弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a的单质是一种良好的半导体材料
17、 下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO3
18．下列说法中正确的是（表示阿伏加德罗常数）
A．71g氯气含有的原子数目为
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为
D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数都为
19．在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是
A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－
C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－ D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+－
20．把A、B、C、D四种金属块浸在稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连，则A为负极；C、D相连，D为正极；A、C相连时，C上冒气泡；B、D相连时，D溶解。则这四种金属的活动性顺序由大到小排列正确的是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
21．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
C．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
22、下列关于物质及其变化的说法不正确的是
A．各种物质都储存有化学能
B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
C．不少的化学反应都具有可逆性
D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
23、生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是
A．尽可能使用稀溶液 B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物 D．提高反应体系的温度
下列有关化学用语正确的是
A．氯气的分子式：Cl
B．乙醇的结构简式CH3CH2OH
C．钠的原子结构示意图：
D．苯的结构式：
下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
下列试剂露置于空气中不易发生变质的是
A．过氧化钠固体 B．漂白粉 C．氯化亚铁溶液 D．稀硫酸
将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L
下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是
A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加过量饱和NaCO3溶液洗涤后分液
C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤
29、用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl --。关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是
A．①是BaCl2溶液，②是稀盐酸
B．①是稀盐酸，②是BaCl2溶液
C．①是稀HNO3，②是AgNO3溶液
D．①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液
30、2008年奥运会将在北京举行，届时可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好
A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳
二、单项选择题（共15题，每题2分，共30分）
31．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol L -1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
32．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
33．下列情况中，埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D、在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中
34、 植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
35、科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是
A．苯分子是高度对称的平面型分子 B．苯不与溴水发生加成反应
C．苯燃烧时产生大量的黑烟
D．1molC6H6在一定条件下可与3molH2进行加成反应
36、CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是
A．能够与金属Na反应放出H2 B．能够燃烧放出大量热量
C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能够使紫色石蕊溶液变红
37、．各取1mol Na2CO3和NaHCO3，经强热后分别与足量的盐酸反应， 下列说法正确的是
A．放出二氧化碳的量前者是后者的一半
B．生成氯化钠的量两者一样多
C．消耗盐酸的量两者一样多
D．消耗盐酸的量是后者少
38．做焰色反应实验的铂丝应用
A．硫酸洗涤 B．稀盐酸洗涤 C．水洗涤 D．醋酸洗涤
39．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．12g12C含中子数为NA
B．标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NA
C．28 g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
D．2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA
40．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是
A．丁达尔效应 B．观察外观 C．过滤 D．加热
41．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．不能用稀HNO3和金属反应制取氢气
42、当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上。为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为
A．合成塑料 B．合成纤维 C．镁铝合金 D．新型陶瓷
43． 下列有关某些实验操作的叙述，不正确的是
A．实验室用排水集气法收集O2完毕后，先把导管从水中取出，然后移去酒精灯
B．H2还原CuO的实验结束时，先移去酒精灯，待试管冷却后再停止通入氢气
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，将烧杯中溶液注入有少量蒸馏水的容量瓶
D．因NaOH有腐蚀性，要在天平两边托盘上先放同样大小的滤纸再放NaOH进行称量
44． I2跟Br2在加热条件下反应，生成IBr3，性质类似于卤素单质。如：4Zn+2IBr3=ZnI2+3ZnBr2， IBr3+2H2O=HIO2+3HBr.下列叙述中，正确的是
A．在Zn与IBr3的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．在Zn与IBr3的反应中，ZnBr2既是氧化产物，又是还原产物 C．在H2O跟IBr3的反应中，IBr3是氧化剂，又是还原剂
D．在H2O跟IBr3的反应中，IBr3是氧化剂，H2O是还原剂
45苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（1）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；（2）苯中碳碳键的键长均相等；（3）苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；（4）经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；（5）苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A．（2）（3）（4）（5） B．（1）（3）（4）（5）
C．（1）（2）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）
三、多项选择题（共10题，每题中至少有2个选项是正确的，每题3分，未选、错选不得分，少选且正确得1分，共30分）
46．下列有关能量转换的说法正确的是
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
47．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．过氧化氢的分子式 H2O
B． Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构式 C2H4
D．质量数为37的氯原子37 17Cl
48．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 在较高温度下进行工业合成氨反应 N2与H2合成NH3是一个放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
B HCl和SO2混合后可用于漂白纸浆 HCl和SO2都有较好的漂白作用 Ⅰ对；Ⅱ错；无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；无
D 石墨常用作化学电源的电极 石墨化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对；Ⅱ对；有
49．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
50．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液
C ．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
51下列互为同素异形体的是
A.T与D B.40K与40Ca
C.金刚石与石墨 D.异戊烷与新戊烷
52．不能用于比较两种元素非金属性强弱的是
A.非金属单质间的置换反应 B.单质的熔点、沸点高低
C.元素气态氢化物的稳定性 D.元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱
53.下列物质中，不能直接用单质反应制得的是：
A、CuCl2 B、SO3 C、FeCl3 D、NO
54、下列说法错误的是
分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处
蒸发结晶时应将溶液蒸干
能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相容，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。
55、制取硝酸铜的以下三种方案的叙述中，正确的是
①2Cu＋O22CuO CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
A．三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B．三种方案中硝酸的利用率：②>①>③
C．制取相同量的硝酸铜，②产生的有害气体比③多
D．三种方案中，①方案最优
四、 选做题（请从下列题目中选做5题，只有一个正确选项的，每题2分，共10分）
56．下列说法中不正确的是
A．从天然水获取可以饮用的自来水的处理过程，主要包括沉淀、过滤、软化、曝气、杀菌、消毒等步骤
B．因为水与食盐都没有供热功能，所以它们都不属营养素
C．汽车最理想的清洁燃料是氢气，现在我国部分城市已经使用的汽车清洁燃料以压缩天然气与液化石油气为主
D．食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味，为增加营养成分而加入的营养强化剂，以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质
57、下列关于环境污染的原因叙述不正确的是
A．重金属、农药等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
C．CO会导致酸雨的形成
D．CO2的大量排放会加剧温室效应
58、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是
项目 空气污染指数(API) 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7 I 优
二氧化氮 24 I 优
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉、洗涤剂
C．汽车排放的尾气 D．燃烧化石燃料
59．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定其是否水解及水解是否完全，需要加入下列试剂中的组合正确的是
① NaOH溶液 ② 银氨溶液 ③ 新制Cu(OH)2悬浊液
④ 碘水 ⑤ BaCl2溶液，
A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③④
60、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于
A．防止石油短缺 B．降低成本
C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
55．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的
A、食盐、硫酸 B、胆矾、石灰水
C、铁粉、生石灰 D、苏打、盐酸
61.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层时用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A、浓硫酸和水 B、生石灰和水
C、氯化铵和水 D、氯化钠和水
62、有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质中不能看成“燃料”是：
A 、淀粉 B、 脂肪 C、 水 D 、 蛋白质
63．下列有关化学工业的说法正确的是
A．化学工业上为提高产品的产量，其最有效的措施是使用合适高效的催化剂
B．发电厂等工业余热不能用于海水淡化
C．氯碱生产的核心技术是电解、关键之一是隔膜材料、基本装置是电 解槽，电解槽的阳极由覆有镍镀层的碳钢制成
D．硫酸工业为降低成本，可用水来吸收三氧化硫
64、制水泥和玻璃时都需要用的原料是
（A）粘土 （B）石英 （C）石灰石 （D）纯碱
65、合成结构简式为[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n的高聚物，其单体是
①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
A.①② B.④⑤ C.③⑤ D.①③
2
8
7
Na
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）
1．铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是
A．20983Bi和21083Bi互为同位素
B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子
C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同
D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
2. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N2有6 mol 电子转移 D．该反应属于复分解反应
4．下列说法正确的是
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．硅材料广泛应用于光纤通讯
D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
5．下列说法正确的是
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
6、实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的仪器是
A．天平 B．量筒 C．导管 D．烧杯
7、下列有关实验安全的叙述中，不正确的是
A．给玻璃仪器加热，有时要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器扑灭
C．少量浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
D．取化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
8、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．已知Ra是第七周期、II A族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2
的碱性强
B．已知As是第四周期、V A族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
9、下列各物质中属于纯净物的是
①水玻璃 ② 水泥 ③ 普通玻璃 ④ 漂白粉 ⑤.Na2CO3·10H2O ⑥ 氯水 ⑦ 液氯 ⑧纯净的盐酸
A、① ④ B、①⑤ ⑦⑧ C、① ⑤ ⑥ D、⑤ ⑦
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，请回答10-14题。
10．在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是
A．银、质量守恒定律 B．铁、金属活动性顺序表
C．铜、金属活动性顺序表 D．铁、元素周期律
11．南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素是
A．Cu B．Ag C．Fe D．Pb
12．有一年很多地方的葡萄都减产甚至绝收，而法国小镇波尔多因为葡萄树都涂上了CuSO4与Ca（OH）2所以获得了大丰收。以下分析正确的是
A．CuSO4与Ca（OH）2含有葡萄生长所需的微量元素
B．CuSO4与Ca（OH）2混合物是化学肥料
C．Cu2+和碱可以使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害
D．CuSO4与Ca（OH）2混合物是有机农药，可以防治病虫害
13．古代人用青铜（铜锡合金）代替铜制成宝剑，可能的好处是①熔点低，便于铸造②硬度大，锋利无比③密度小，质量轻④抗腐蚀能力强
A．①② B．①②④ C．①②③ D．②③
14．在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是
A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．盐酸 D．CuSO4溶液
15．下列各组离子中，在pH=1.5的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Mg2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、SO32-、NO3-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、Cl-、NH4+
16．右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是
A．元素a的最高价氧化物水化物的酸性比b的弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a的单质是一种良好的半导体材料
17、 下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO3
18．下列说法中正确的是（表示阿伏加德罗常数）
A．71g氯气含有的原子数目为
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为
D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数都为
19．在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是
A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－
C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－ D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+－
20．把A、B、C、D四种金属块浸在稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连，则A为负极；C、D相连，D为正极；A、C相连时，C上冒气泡；B、D相连时，D溶解。则这四种金属的活动性顺序由大到小排列正确的是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
21．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
C．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
22、下列关于物质及其变化的说法不正确的是
A．各种物质都储存有化学能
B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
C．不少的化学反应都具有可逆性
D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
23、生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是
A．尽可能使用稀溶液 B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物 D．提高反应体系的温度
下列有关化学用语正确的是
A．氯气的分子式：Cl
B．乙醇的结构简式CH3CH2OH
C．钠的原子结构示意图：
D．苯的结构式：
下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
下列试剂露置于空气中不易发生变质的是
A．过氧化钠固体 B．漂白粉 C．氯化亚铁溶液 D．稀硫酸
将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L
下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是
A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加过量饱和NaCO3溶液洗涤后分液
C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤
29、用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl --。关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是
A．①是BaCl2溶液，②是稀盐酸
B．①是稀盐酸，②是BaCl2溶液
C．①是稀HNO3，②是AgNO3溶液
D．①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液
30、2008年奥运会将在北京举行，届时可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好
A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳
二、单项选择题（共15题，每题2分，共30分）
31．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol L -1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
32．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
33．下列情况中，埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D、在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中
34、 植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
35、科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是
A．苯分子是高度对称的平面型分子 B．苯不与溴水发生加成反应
C．苯燃烧时产生大量的黑烟
D．1molC6H6在一定条件下可与3molH2进行加成反应
36、CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是
A．能够与金属Na反应放出H2 B．能够燃烧放出大量热量
C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能够使紫色石蕊溶液变红
37、．各取1mol Na2CO3和NaHCO3，经强热后分别与足量的盐酸反应， 下列说法正确的是
A．放出二氧化碳的量前者是后者的一半
B．生成氯化钠的量两者一样多
C．消耗盐酸的量两者一样多
D．消耗盐酸的量是后者少
38．做焰色反应实验的铂丝应用
A．硫酸洗涤 B．稀盐酸洗涤 C．水洗涤 D．醋酸洗涤
39．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．12g12C含中子数为NA
B．标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NA
C．28 g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
D．2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA
40．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是
A．丁达尔效应 B．观察外观 C．过滤 D．加热
41．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．不能用稀HNO3和金属反应制取氢气
42、当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上。为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为
A．合成塑料 B．合成纤维 C．镁铝合金 D．新型陶瓷
43． 下列有关某些实验操作的叙述，不正确的是
A．实验室用排水集气法收集O2完毕后，先把导管从水中取出，然后移去酒精灯
B．H2还原CuO的实验结束时，先移去酒精灯，待试管冷却后再停止通入氢气
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，将烧杯中溶液注入有少量蒸馏水的容量瓶
D．因NaOH有腐蚀性，要在天平两边托盘上先放同样大小的滤纸再放NaOH进行称量
44． I2跟Br2在加热条件下反应，生成IBr3，性质类似于卤素单质。如：4Zn+2IBr3=ZnI2+3ZnBr2， IBr3+2H2O=HIO2+3HBr.下列叙述中，正确的是
A．在Zn与IBr3的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．在Zn与IBr3的反应中，ZnBr2既是氧化产物，又是还原产物 C．在H2O跟IBr3的反应中，IBr3是氧化剂，又是还原剂
D．在H2O跟IBr3的反应中，IBr3是氧化剂，H2O是还原剂
45苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（1）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；（2）苯中碳碳键的键长均相等；（3）苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；（4）经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；（5）苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A．（2）（3）（4）（5） B．（1）（3）（4）（5）
C．（1）（2）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）
三、多项选择题（共10题，每题中至少有2个选项是正确的，每题3分，未选、错选不得分，少选且正确得1分，共30分）
46．下列有关能量转换的说法正确的是
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
47．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．过氧化氢的分子式 H2O
B． Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构式 C2H4
D．质量数为37的氯原子37 17Cl
48．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 在较高温度下进行工业合成氨反应 N2与H2合成NH3是一个放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
B HCl和SO2混合后可用于漂白纸浆 HCl和SO2都有较好的漂白作用 Ⅰ对；Ⅱ错；无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；无
D 石墨常用作化学电源的电极 石墨化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对；Ⅱ对；有
49．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
50．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液
C ．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
51下列互为同素异形体的是
A.T与D B.40K与40Ca
C.金刚石与石墨 D.异戊烷与新戊烷
52．不能用于比较两种元素非金属性强弱的是
A.非金属单质间的置换反应 B.单质的熔点、沸点高低
C.元素气态氢化物的稳定性 D.元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱
53.下列物质中，不能直接用单质反应制得的是：
A、CuCl2 B、SO3 C、FeCl3 D、NO
54、下列说法错误的是
分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处
蒸发结晶时应将溶液蒸干
能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相容，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。
55、制取硝酸铜的以下三种方案的叙述中，正确的是
①2Cu＋O22CuO CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
A．三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B．三种方案中硝酸的利用率：②>①>③
C．制取相同量的硝酸铜，②产生的有害气体比③多
D．三种方案中，①方案最优
四、 选做题（请从下列题目中选做5题，只有一个正确选项的，每题2分，共10分）
56．下列说法中不正确的是
A．从天然水获取可以饮用的自来水的处理过程，主要包括沉淀、过滤、软化、曝气、杀菌、消毒等步骤
B．因为水与食盐都没有供热功能，所以它们都不属营养素
C．汽车最理想的清洁燃料是氢气，现在我国部分城市已经使用的汽车清洁燃料以压缩天然气与液化石油气为主
D．食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味，为增加营养成分而加入的营养强化剂，以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质
57、下列关于环境污染的原因叙述不正确的是
A．重金属、农药等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
C．CO会导致酸雨的形成
D．CO2的大量排放会加剧温室效应
58、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是
项目 空气污染指数(API) 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7 I 优
二氧化氮 24 I 优
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉、洗涤剂
C．汽车排放的尾气 D．燃烧化石燃料
59．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定其是否水解及水解是否完全，需要加入下列试剂中的组合正确的是
① NaOH溶液 ② 银氨溶液 ③ 新制Cu(OH)2悬浊液
④ 碘水 ⑤ BaCl2溶液，
A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③④
60、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于
A．防止石油短缺 B．降低成本
C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
55．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的
A、食盐、硫酸 B、胆矾、石灰水
C、铁粉、生石灰 D、苏打、盐酸
61.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层时用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A、浓硫酸和水 B、生石灰和水
C、氯化铵和水 D、氯化钠和水
62、有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质中不能看成“燃料”是：
A 、淀粉 B、 脂肪 C、 水 D 、 蛋白质
63．下列有关化学工业的说法正确的是
A．化学工业上为提高产品的产量，其最有效的措施是使用合适高效的催化剂
B．发电厂等工业余热不能用于海水淡化
C．氯碱生产的核心技术是电解、关键之一是隔膜材料、基本装置是电 解槽，电解槽的阳极由覆有镍镀层的碳钢制成
D．硫酸工业为降低成本，可用水来吸收三氧化硫
64、制水泥和玻璃时都需要用的原料是
（A）粘土 （B）石英 （C）石灰石 （D）纯碱
65、合成结构简式为[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n的高聚物，其单体是
①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
A.①② B.④⑤ C.③⑤ D.①③
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