2009年学业水平测试化学模拟试卷
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文档简介
2009年学业水平测试化学模拟试卷（2009.3）
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Fe－56
第I卷（选择题 共69分）
一、本大题共17题，每题3分，共51分。在每题四个选项中，只有一个选项符合要求。
1、下列物质属于合成高分子材料的是
A．水泥 B．食品保鲜膜 C．钛合金 D．陶瓷
2、钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有关说法不正确的是
铁合金是目前使用量最大的金属材料
B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
C．沙子的主要成分是SiO2
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
3．下列关于实验操作的叙述中正确的是
A．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中
B．可燃性气体点燃之前必须验纯
C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内
D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌
4．下列实验方案能达到目的的是
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
5、某元素的微粒37Xˉ 的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是
A．17 B．18 C．19 D．20
6、下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
7、石油是一种不可再生能源，2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。下列有关石油的说法中不正确的是
A．石油被称为“工业的血液”
B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量
C．石油的主要成分与植物油相同
D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染
8、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
9、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是
A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了 D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
10、有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是
A．钠浮在试管中的液面上?????????? B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来??????? ???????????? ? D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动
11、下列表达方式错误的是
A．H∶Cl B． C． D．O＝C＝O
12、电视中经常报导假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是
A. CH3COOH B．CH3OH C．CH3CHO D. CH2OHCHOHCH2OH
13、已知E是氨分子，它和双原子分子G反应，生成两种双原子分子L和M（组成E、G的各元素原子序数均小于10）如下图所示。则下列判断错误的是
A．该反应属于复分解反应 B．G是最活泼的非金属单质
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M气体约占空气体积的
14、食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。这是因为NH4HCO3
①热稳定性差 ②增加甜味 ③分解产生气体 ④提供NH4＋
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
15、某同学配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时俯视刻度线
C．配制溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时，误用了“左码右物”方法
16、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 最终可观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生
17、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
?A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ?B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
二、本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。每位考生只需选择其中一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
（一）化学与生活
18、下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是
A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭
B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜
C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉
D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋
19、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
20、日本索尼公司开发了一种利用面包、土豆等糖分食物发电的“糖电池”技术，所产电量足供一台“随身听”使用。有关糖类及“糖源”电池的说法正确的是
A．糖电池是二次电池
B．糖电池工作时由化学能转化为电能
C．纤维素和淀粉互为同分异构体
D．糖类的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯
21、钙塑板是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的新型家庭装修材料，具有质轻、消声、隔热、防潮等特点。下列有关说法中错误的是
A．钙塑板是一种功能高分子材料
B．制造钙塑板，为降低成本可掺入大量碳酸钙
C．聚乙烯是一种“白色污染”物
D．钙塑板长期接触酸性溶液会降低使用寿命
22、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量分数为
A．3a％ B．(100-2a)％ C．20％ D．(100-3a)％
23、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
（二）有机化学基础
18、制备一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应
19、新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键．学名二十六碳六烯酸。它的分子组成应是
A．C25H50COOH B．C26H47COOH C．C26H41COOH D．C25H39COOH
20、能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。其中正确的组合是
A．①②③⑥ B．④⑤ C．②④⑤⑥ D．②④⑥
21、下列关于丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法错误的是
A．能与溴水发生加成反应 B．在一定条件下能发生缩聚反应
C．可由CH2OHCH2COOH发生消去反应获得
D．能与乙醇反应生成分子式为C5H8O2的酯
22、下列有机物分子中，所有原子均在同一平面上的是
A．环丙烷 B．苯 C．甲烷 D．甲苯
23、下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是 A．乙烷和甲酸乙酯 B． 乙炔和乙醛
C． 乙烯和乙醇 D．乙醇和乙酸
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
三、本大题2小题，共10分。
24、
（1）（5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，
该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，
该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）。
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 。
（2）（5分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式 A I
（2）G转化为I的现象为
（3）F+M→H离子方程式为
(4)A+X→C+D的化学方程式为_______________________________
四、本大题共16分。
25．
（1）（4分）某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水，问：
⑴采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？
⑵用什么物质可除去污水中的臭味？
⑶把生活污水进行处理再利用的目的是什么？
⑷怎样检验⑴和⑵处理后的水中是否存在氯离子？
（2）（4分）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
主 食
米 饭
副 食
红烧鱼
饮 品
豆 浆
你的补充
？
上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是____ ____（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是___ _____；豆浆所属的分散系为____ ____（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是 。
（3）(8分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____ 或_____ 仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
；理由
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________ ，写出反应的离子方程式
（4）操作③的目的是_________
不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是 。
26、任选一题作答（要求写出详细的解题过程，仅提供答案者不给分）
A（5分）有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）。经测定，反应后的溶液中C(H+)为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：
（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？
（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？
B、（5分）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出③步所有反应的化学方程式；
（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量比。
24．A
（1）（5分）
（1）第三周期第IA族 （2）CH4 共价键 （3）略
（2）（5分）
（1）Na2O2 Fe（OH）3 （2）白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色
（3）2Fe2+Cl2=2 Fe3+ +2Cl— (4) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25．A.（1）（4分）
⑴沉降、过滤
⑵活性炭、木炭、吸附剂、除臭剂、微生物作用（答对一种即可）
⑶节约用水
⑷取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀HNO3白色沉淀不消失，则证明含Cl－。（先加稀HNO3，再加AgNO3亦可）
（2）（4分）糖类 蛋白质 胶体 含纤维素的蔬菜 （各1分）
（3）(8分)
（1）蒸发皿 坩埚
（2）不能 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3— ，以后操作中无法除去
（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42— 已除尽
（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作
26．（5分）
（1）（1） 11.2g 8g （2）2mol/L
计算过程：略
（2）⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2 +Cu ⑵9：5 （4分）
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Fe－56
第I卷（选择题 共69分）
一、本大题共17题，每题3分，共51分。在每题四个选项中，只有一个选项符合要求。
1、下列物质属于合成高分子材料的是
A．水泥 B．食品保鲜膜 C．钛合金 D．陶瓷
2、钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有关说法不正确的是
铁合金是目前使用量最大的金属材料
B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
C．沙子的主要成分是SiO2
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
3．下列关于实验操作的叙述中正确的是
A．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中
B．可燃性气体点燃之前必须验纯
C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内
D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌
4．下列实验方案能达到目的的是
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
5、某元素的微粒37Xˉ 的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是
A．17 B．18 C．19 D．20
6、下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
7、石油是一种不可再生能源，2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。下列有关石油的说法中不正确的是
A．石油被称为“工业的血液”
B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量
C．石油的主要成分与植物油相同
D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染
8、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
9、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是
A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了 D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
10、有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是
A．钠浮在试管中的液面上?????????? B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来??????? ???????????? ? D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动
11、下列表达方式错误的是
A．H∶Cl B． C． D．O＝C＝O
12、电视中经常报导假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是
A. CH3COOH B．CH3OH C．CH3CHO D. CH2OHCHOHCH2OH
13、已知E是氨分子，它和双原子分子G反应，生成两种双原子分子L和M（组成E、G的各元素原子序数均小于10）如下图所示。则下列判断错误的是
A．该反应属于复分解反应 B．G是最活泼的非金属单质
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M气体约占空气体积的
14、食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。这是因为NH4HCO3
①热稳定性差 ②增加甜味 ③分解产生气体 ④提供NH4＋
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
15、某同学配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时俯视刻度线
C．配制溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时，误用了“左码右物”方法
16、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 最终可观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生
17、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
?A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ?B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
二、本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。每位考生只需选择其中一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
（一）化学与生活
18、下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是
A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭
B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜
C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉
D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋
19、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
20、日本索尼公司开发了一种利用面包、土豆等糖分食物发电的“糖电池”技术，所产电量足供一台“随身听”使用。有关糖类及“糖源”电池的说法正确的是
A．糖电池是二次电池
B．糖电池工作时由化学能转化为电能
C．纤维素和淀粉互为同分异构体
D．糖类的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯
21、钙塑板是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的新型家庭装修材料，具有质轻、消声、隔热、防潮等特点。下列有关说法中错误的是
A．钙塑板是一种功能高分子材料
B．制造钙塑板，为降低成本可掺入大量碳酸钙
C．聚乙烯是一种“白色污染”物
D．钙塑板长期接触酸性溶液会降低使用寿命
22、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量分数为
A．3a％ B．(100-2a)％ C．20％ D．(100-3a)％
23、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
（二）有机化学基础
18、制备一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应
19、新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键．学名二十六碳六烯酸。它的分子组成应是
A．C25H50COOH B．C26H47COOH C．C26H41COOH D．C25H39COOH
20、能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。其中正确的组合是
A．①②③⑥ B．④⑤ C．②④⑤⑥ D．②④⑥
21、下列关于丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法错误的是
A．能与溴水发生加成反应 B．在一定条件下能发生缩聚反应
C．可由CH2OHCH2COOH发生消去反应获得
D．能与乙醇反应生成分子式为C5H8O2的酯
22、下列有机物分子中，所有原子均在同一平面上的是
A．环丙烷 B．苯 C．甲烷 D．甲苯
23、下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是 A．乙烷和甲酸乙酯 B． 乙炔和乙醛
C． 乙烯和乙醇 D．乙醇和乙酸
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
三、本大题2小题，共10分。
24、
（1）（5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，
该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，
该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）。
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 。
（2）（5分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式 A I
（2）G转化为I的现象为
（3）F+M→H离子方程式为
(4)A+X→C+D的化学方程式为_______________________________
四、本大题共16分。
25．
（1）（4分）某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水，问：
⑴采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？
⑵用什么物质可除去污水中的臭味？
⑶把生活污水进行处理再利用的目的是什么？
⑷怎样检验⑴和⑵处理后的水中是否存在氯离子？
（2）（4分）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
主 食
米 饭
副 食
红烧鱼
饮 品
豆 浆
你的补充
？
上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是____ ____（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是___ _____；豆浆所属的分散系为____ ____（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是 。
（3）(8分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____ 或_____ 仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
；理由
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________ ，写出反应的离子方程式
（4）操作③的目的是_________
不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是 。
26、任选一题作答（要求写出详细的解题过程，仅提供答案者不给分）
A（5分）有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）。经测定，反应后的溶液中C(H+)为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：
（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？
（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？
B、（5分）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出③步所有反应的化学方程式；
（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量比。
24．A
（1）（5分）
（1）第三周期第IA族 （2）CH4 共价键 （3）略
（2）（5分）
（1）Na2O2 Fe（OH）3 （2）白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色
（3）2Fe2+Cl2=2 Fe3+ +2Cl— (4) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25．A.（1）（4分）
⑴沉降、过滤
⑵活性炭、木炭、吸附剂、除臭剂、微生物作用（答对一种即可）
⑶节约用水
⑷取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀HNO3白色沉淀不消失，则证明含Cl－。（先加稀HNO3，再加AgNO3亦可）
（2）（4分）糖类 蛋白质 胶体 含纤维素的蔬菜 （各1分）
（3）(8分)
（1）蒸发皿 坩埚
（2）不能 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3— ，以后操作中无法除去
（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42— 已除尽
（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作
26．（5分）
（1）（1） 11.2g 8g （2）2mol/L
计算过程：略
（2）⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2 +Cu ⑵9：5 （4分）
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