初三化学第六单元 课题1 教案及说课稿

明光市教学开放日公开教学教案——《碳的化学性质》
第六单元： 课题1、金刚石、石墨和C60
（第2课时：碳的化学性质）
教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。
2、过程与方法：会对演示或展示的资料进行分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。
3、情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳与某些氧化物的反应；学生分析能力的培养。
教学方法：观察现象→分析讨论→实验探究→总结提高。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】：1、一种元素只能组成一种单质吗？ 2、由碳元素组成的单质都是原子构成的吗？【设问】：由碳元素组成的不同单质物理性质不同，化学性质是否相同？【引入】：据报道，我国考古学家挖出一古墓，棺中一千年女尸不腐烂，肌肉有弹性，头上青丝依旧。保存如此完好，使用了什么防腐剂？【讲解】：防腐剂就是木炭。考古学家发现，在棺木周围埋了足有一米多厚的木炭。木炭耐酸、耐碱、耐腐蚀，这说明了碳的什么性质？说明碳在常温下化学性质稳定。（引出新课题） 回答问题 思考并议论 联系实际，领会碳在常温下化学性质稳定。 巩固已学知识。增强学生思维意识。引起学生浓厚兴趣，激发学生学习积极性。
【板书】： 二、碳的化学性质 1、常温下的稳定性【提问】：1、木制的电线杆，在埋入地下前将表面微微烧焦的目的是什么？教师活动 回答：碳在常温下化学性质稳定。学生活动 强调“常温”，条件不同，物质的变化不同。设计意图
2、为什么古代字画（用墨或炭黑书写）能够保存很长时间而不变色？ 3、为什么两国签署文件要用碳素墨水？ 回答：碳在常温下化学性质稳定。 培养学生运用知识解决问题能力。
【设问】：碳在常温下化学性质稳定，那么在点燃、加热、高温条件下，化学性质又如何？【提问】：在新添煤的煤炉中，你会看到什么颜色的火焰 【讲解】：碳在氧气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳（如何检验？），如氧气不足时，产物主要是一氧化碳。煤气的主要成分是一氧化碳，冬天取暖时能将煤炉放在卧室中吗？【提问】：上述内容说明碳有什么性质？【板书】：2、可燃性 思考并议论。结合实际描述，会有少量蓝色火焰。规范书写：C+O2CO22C+O22CO理解碳不充分燃烧生成一氧化碳。 说明碳有可燃性，条件不同产物不同 增强学生思维意识。 联系实际，培养学生观察能力。强调主要产物，防止误解只有一种产物。联系实际，增强安全意识。强调反应条件对反应产物的影响。
【练习】：1、碳原子的核电荷数为 ，核外电子数为 ，最外层电子数为 。 2、常温下，碳的化学性质 ，随着温度升高，碳的活动性 。 3、碳燃烧可以生成两种氧化物是 和 ，其中碳的化合价分别为 。
【演示】：木炭还原氧化铜（引导学生观察实验装置、实验操作、实验现象） 引导学生通过观察现象，分析实质：碳夺氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜。【提问】：1、试管口为什么要略向下倾斜？ 2、为什么要用金属网罩？ 3、该反应说明碳有什么性质？4、此装置还能用来做什么实验？ 引导学生通过观察现象，分析实质：碳夺氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜C+2CuOCO2↑+2Cu【讲解】：在这个反应里，氧化铜失去氧，发生 还原反应，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。 观察并记录现象：石灰水变浑浊；反应后粉末中有红色物质。 学生思考并回答。 分析并得出结论。 倾听、思考。 培养学生观察实验的能力。 复习已学旧知。巩固新知。培养学生发散思维能力。 渗透氧化反应和还原反应的知识。渗透碳的还原性。
【板书】：3、还原性【讲解】：单质碳的还原性决定了它在冶金工业有着重要用途。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石中还原出来：3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe 倾听、思考、分析。 联系实际教学，培养学生能力。 加深理解碳的还原性。
【练习】：1、下列反应中，碳不体现还原性的是………………………………………〖 〗A. CO2+C2CO B. 2Mg+CO22MgO+CC. C+H2O（气）CO+H2 D. 2C+Fe3O42CO2↑+3Fe 2、把一包黑色粉末加热到高温，生成红色粉末和一种使澄清石灰水变浑浊的气体， 该黑色粉末可能是…………………………………………………………〖 〗 A. CuO和C B. MnO2 C. Fe3O4和C D. CuO
【小结】：在学生讨论的基础上完成：氧化反应与还原反应知识小结。
【总结】：引导学生总结碳的化学性质。【反思】：通过本节课的学习你有哪些收获？ 学生小结：1、常温下稳定性。2、可燃性（条件不同，产物不同）。3、还原性。 帮助学生学习归纳、总结等方法。
布置作业：课本109页，第2、6题。
附：板书计划
二、碳的化学性质
1、常温下的稳定性
2、碳与氧气的反应（可燃性）
C+O2CO2
2C+O22CO
3、碳与某些氧化物的反应（还原性）
C+2CuOCO2↑+2Cu（与金属氧化物反应）
（黑色粉末） （红色粉末）
澄清的石灰水变浑浊
反应后的粉末中有红色物质
3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe
（红色粉末） （黑色粉末）
澄清的石灰水变浑浊
反应后的粉末中有黑色物质
C+CO22CO（与非金属氧化物反应）
第六单元：“碳的化学性质”——九年级化学
说课人：安徽明光三中 丁锦文
一、教材分析
本单元（或课题）的特点是实验较多，联系生产和生活实际的内容也较多。无论是讲物理性质，还是化学性质，都应尽可能地从演示实验引出；对一些不能在课堂演示的实验，可密切联系生产、生活实际，使学生听起来倍感亲切，接受起来比较自然，这样便于学生从它们的性质了解它们的用途。
教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。
2、过程与方法：会对演示或展示的资料进行分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。
3、情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳与某些氧化物的反应；学生分析能力的培养。
二、学情分析
在本单元之前，学生已学习了氧气，并对氢气有所认识，知道了碳、氢、氧是组成
物质世界的三大元素。在本单元（或课题）中，学生将学习探究碳及其氧化物的知识，对
非金属单质的通性形成一个较为完整的认识，进一步了解非金属化合物的性质和通途，扩
大对物质分类知识的了解，深化对物质结构初步知识的理解。
三、教学方法
本节课基本方法是以生活中实例和实验为先导，综合启发式教学。整体思路为：教师
引入→演示实验→提出问题→学生讨论→教师讲解→学生练习→讨论归纳→教师引导→学生归纳小结→习题训练。本方法体现了教师为主导，学生为主体自主学习的原则。
四、学法指导
教是为了不教。教师在教知识的同时，关键是教学生方法。本节课教给学生善于观察、
善于思考的学习习惯；引导学生通过讨论、探究等方式自主得出结论，这样有利于学生进行探究式学习；还应鼓励学生主动与他人交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
五、教学设计
教学环节 教学设计（简要） 设计意图
提问 一种元素只能组成一种单质？由碳元素组成的单质都是原子构成？ 再现旧知识，为学新知识铺垫，有利于新旧衔接。
设问 ※ 由碳元素组成的不同单质物理性质不同，化学性质是否相同？ 增强学生思维意识。
引入 ※ 由我国考古学家挖掘出千年女尸不腐烂为情景引入。 引起学生好奇心和浓厚兴趣，激发学生学习兴趣。
讲解 ※ 通过上述实例，引入碳在常温下的化学稳定性。 联系实际讲解，学生易于理解和掌握。
练习 木制电线杆埋入地下部分为何烧焦？古代字画为何存放时间久远？为何签署文件用碳素墨水笔？ 培养学生运用知识解决实际问题的能力。
提问 ※ 在新添煤的煤炉中，你会看到什么颜色的火焰？ 联系实际，培养学生观察能力。
讲解 ※ 碳在氧气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时主要生成一氧化碳。（化学方程式略） 强调反应条件对反应产物的影响。
练习 碳原子的核电荷数、核外电子数、最外层电子数？（解释碳的稳定性）一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合价各为多少？（预测一氧化碳性质） 强调结构、性质、用途间的密切关系。 为以后学习一氧化碳知识做好铺垫。
演示 ※ 演示木炭还原氧化铜实验，引导学生观察实验，分析实质。 培养学生观察实验能力；培养学生发散思维能力。
讲解 ※ 根据实验内容（化学方程式略），讲解还原反应、还原性等有关概念。 渗透氧化反应和还原反应知识；渗透碳的还原性。
练习 1、下列反应碳不体现还原性的是（题略）2、一包黑色粉末加热后生成红色粉末和使石灰水浑浊气体，黑色粉末为何物？ 碳的还原性为本节课难点，通过练习的详细分析探讨突破难点。
小结 氧化反应（夺氧）；还原反应（失氧）；氧化性（提供氧）；还原性（夺取氧）。 使学生所学的知识系统化；渗透氧化还原反应。
总结 1、常温下稳定性；2、碳的可燃性；3、碳的还原性。 使本节课所学知识固化、活化。
作业 同时收集反馈信息。 有利于今后教学。
均放出热量
现象
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