杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考试卷
高一化学
考试时间：90分钟 总 分：100分
可能用到的相对原子质量 H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 C1：35.5 Ba：137 Ag：108
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期表 C．提出分子学说 D.发现氧气
2．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是
A．元素周期表有18个族 B．元素周期表有七个周期
C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
4．铋是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质
A．铋能形成很稳定的气态氢化物
B．铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强
C．铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度
D．铋的最高价氧化物是Bi2O3
5．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧NaHSO3
A、除⑥外 B、除⑥、⑦、⑧外
C、除⑥、⑦外 D、除①、②、③、④、⑤外
6．100ml 18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸为
A、 1.8mol B 、0.9mol C、大于0.9 mol D、 小于0.9mol
7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
8．设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．14g氮气中含有14 NA个原子
C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含有NA个氢原子
9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A．11和16 B．12和9 C．14和8 D．7和8
10．以下对元素的性质判断正确的是
A．元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性就越强
B．元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强
C．元素的单质和水的反应越剧烈，该元素的非金属性就越强
D．元素的单质越容易和氢气化合，该元素的金属性就越强
11．下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.熔点：NaCl＞Na＞CO2
12．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A． H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、NH4Cl D． NaCl、KCl
13．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P
15．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
16．下列溶液中C(Cl—)与1 mol·L—1的AlCl3溶液中C(Cl—)相等的是
A．3 mol·L—1的KClO3溶液750mL
B．标准状况下3.36L HCl通入水中形成50mL溶液
C．0.1mol·L—1的FeCl3溶液 D．将13.35g AlCl3固体溶于100mL水
17．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A． vB＝3vD B．vA＝2vC C．3vB＝vC D．vA＝vB
18．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是
A．铝热反应 B．镁条与盐酸反应 C．燃放爆竹 D．干冰气化
19．已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
20．可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①
21．将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用
①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是（ ）
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
22．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且M—与A2+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子最外层电子数之差为7 D、A和M原子的电子总数之和可能为11
23．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
24．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋一定存在
第Ⅱ卷
二．填空题（40分）
25．（7分）基本知识点考查
（1）写出下列物质或微粒的电子式：
①氖原子 ②钾离子 ③硫离子
（2）用电子式表示：二氧化碳_________________溴化镁_______________
（3）画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 ；
②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图 。
26．（15分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ，除⑩外原子半径最大的是 。
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径之中最大的是 最小的是
（4）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为 。
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。
（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为 ；单质⑤的氧化物与②的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 。
27．（4分）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；如果A和B同在ⅦA族，当B在A在上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
28．（4分）用5mol·L-1的NaOH溶液配制0.1mol·L-1250mLNaOH溶液的过程为：用10mL量筒量取5mol·L-1的NaOH溶液5mL，加入盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其稀释；再将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 2-3次，洗涤液也注入容量瓶；轻轻晃动 ，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线以下1—2cm时，改用 滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线 ；盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
29．（10分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因是 。
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ；______________________________________
（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
。
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 。
三．计算题（12分）
30．（4分）有100毫升 12 mol·L-1的盐酸溶液。求：
（1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为__ __mol L-1。
（2）该溶液中相当于溶解了标准状况下__ __L的HCl气体。
31．(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A + 3B == 2C 。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：
(1)2min 末B、C的浓度。
(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。
杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考答题卷
高一化学
座位号：
第Ⅱ卷
二．填空题（40分）
25．（7分）（1）①氖原子 ②钾离子 ③硫离子
（2）二氧化碳_________________溴化镁_______________
（3）①离子结构示意图 ；②原子结构示意图 。
26．（15分）（1） ， 。
（2）
（3）
（4）化学式为 ； 。
（5） ； 。
（6） ； 。
27．（4分）B的原子序数为 ； B的原子序数为 ；
B的原子序数为 。
28．（4分） ， ， ， ；
29．（10分）
（1） ， 。
（2） 性。
（3） ；______________________________________
（4） 。
（5） 。
三．计算题（12分）
30．(4分)（1） （2）
31．（8分）解：
淡红色溶液
淡红色褪去
血红色溶液
血红色褪去
② 几滴双氧水
③过量双氧水
①维生素C药片（Vc）
班级： 学号： 姓名： 试场号
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七校联考高一化学 共7页 第 页 2009.4杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考
高一化学参考答案与评分标准
一．选择题（48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A A D C D A D B A B B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
D C B B A D A C B B B A
25．（7分）略
26．（14分，每个方程式2分）
（1）Ar K （2 ）KOH （3）Cl— Al3+
（4）H2O 2K+H2O==2KOH+H2↑
（5）黄 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
点燃
（6）2Mg+CO2====2MgO+C
（7）Al2O3+2OH—====2AlO2—+H2O
27．（4分）x-8 x+18 x-18 x+8
28．（5分）250mL的容量瓶、烧杯内壁、容量瓶、胶头滴管、相切（各1分）
29．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）
（1）乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化 （2） 还原
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 。
（4）再加过量KSCN,如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理
（5） 未能测其成分。
三．计算题（12分）
30．（4分）（1）12 （2）27
31．（8分）（1）2min 末B的浓度为0.7mol·L-1 ，C的浓度为0.6mol·L-1 。
(2)
每个计算结果2分，本题共8分。
杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考高一化学双向细目表
题型 序号 知 识 点 能 力 层 次 分值 难度 实际难度
识记 理解 应用 分析
选择题 1 考查化学史 √ 2 0.9
2 考查元素周期表 √ 2 0.8
3 考查离子半径大小比较 √ 2 0.7
4 考查元素周期律 √ 2 0.65
5 考查元素化合物 √ 2 0.7
6 考查浓硫酸的性质及应用 √ 2 0.8
7 考查氧化性强弱的判断 √ 2 0.6
8 考查阿伏加德罗常数 √ 2 0.8
9 考查离子化合物 √ 2 0.7
10 考查元素的金属性与非金属性 √ 2 0.65
11 考查元素的性质 √ 2 0.6
12 考查化学键类型 √ 2 0.65
13 考查元素化合价 √ 2 0.65
14 考查周期表简单应用 √ 2 0.7
15 考查物质的分类 √ 2 0.7
16 考查物质的浓度大小 √ 2 0.6
17 考查化学反应速率 √ 2 0.7
18 考查能量变化 √ 2 0.8
19 考查热化学方程式 √ 2 0.6
20 考查化学平衡标志 √ 2 0.6
21 考查微粒间的作用 √ 2 0.7
22 考查原子结构知识 √ 2 0.6
23 离子共存问题 √ 2 0.5
24 离子的鉴别 √ 2 0.4
填空题 25 考查化学用语 √ 2 0.8
26 考查元素化合物知识 √ 2 0.8
27 考查元素周期表知识应用 √ 2 0.5
28 考查一定物质的量浓度配制 √ 2 0.8
29 考查无机综合题 √ 2 0.5
计算题 30 考查浓度的简单计算 √ 8 0.7
31 考查化学反应速率的计算 √ 8 0.6
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