宿迁市2008-2009高三第二次化学调研

2008～2009学年度江苏省宿迁中学宿迁市高三化学第二次统测模拟练习
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Br 80 Ba 137
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是www.
A．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。
B．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键（中国导弹之父钱学森的堂侄）、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。
C．08年6月1日（农历二〇〇八年四月二十八），我国开始实施 “限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对08年世界性“金融危机”。
D．三聚氰胺（C3N6H6）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。
2．下列离子方程式不正确的是
A．将0.1 mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mL Na2CO3溶液中，且不断搅拌
2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋
C．在Mn2＋的溶液中加入 HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为4.6g
D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
4．向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末 g, 若保持溶液温度不变时, 其结果是
A．无水硫酸铜不再溶解, 粉末的质量不变, 仍为 g
B．溶液中进入含有18O的硫酸根离子, 且白色粉末变为蓝色晶体, 其质量大于 g
C．只发现白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于 g
D．溶解平衡被破坏，达到平衡时，有部分含有 18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于 g
5．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是C
6．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 + 7O2 + 8KOH＝4K2CO3 + 10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为：14 H2O +7O2 + 28e－ = 28OH－
B．放电一段时间后，负极周围pH升高
C．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
7．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是
A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B．NaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀
C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3
D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铜是负极
8．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、Na+、AlO2－、SO42－、NH4+ B、NH4+、Al3+、K+、Cl－
C、MnO4－、K+、NO3－、Mg2+ D、Fe2+、NO3－、Na+、SO42－
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－
B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C、某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
10．下列实验操作中，正确的是：①用托盘天平称取11.7gNaCl，②实验室制取蒸馏水时温度计的水银球部分应插入液面下，③测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比，④配制0.1mol·L-1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量，⑤可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹，⑥用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
11．、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：（Me指甲基）
下列关于上述高分子的说法不正确的是
A、A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子
B、A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4
C、B中氨基酸为2－氨基－3－甲基丁酸
D、A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH
12．25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是
A．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
B．在C点，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
C．若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D．在D点：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)
13．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是
A．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
B．常温条件下，酚酞的变色范围：
C．分散系的分类：
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
14．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是
50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2)(标况) 2.24L 3.36L 3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
15．(10分) 某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。
（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：
_________________________；________________________。
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是__________________________
_________________________________________________。
（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是___________________________________________________
___________________________________________________。
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？
________________________________________________________________________。
16．（10分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
⑴物质E的电子式是_____▲ _______；物质J的名称为　▲　　　　　。
⑵反应⑤的化学方程式为________▲ ___________________________________。
⑶反应③的现象为_______________________▲ ____________________。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为______▲ __。
17．(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通入空气的目的是 ▲ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化
还原反应的是 ▲ (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=一1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ▲ ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ▲ 。
(3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=一92 kJ／mol。
为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 ▲ 。(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达
到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率
为 ▲ 。
18、（10分）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。
（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：①化合物G的化学式为 ， ②1mol NH3 和0.75molE恰好完全反应生成G和HCl，则化合物E的分子式为 。
（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式 ；
（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高
温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表达为Si6－xAlxOxY8－x。在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：①赛伦中Y元素的化合价为： 。赛伦的晶体类型为 。
19、（12分）石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：
回答下列问题：
⑴A的结构简式为____________________。
⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________________（填序号）。
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_______________________________。
⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________________。
⑸B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：_________________________________________________________
___________________________________________________________________。
20、（8分）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2 ，发生如下反应：
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0。体系中，n（NO）随时间的变化如表：
t(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)（mol） 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A、v(NO2)正＝v(O2)逆 B、容器内压强保持不变
C、v(NO)逆＝2v(O2)正 D、容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 。
A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积
C、增大O2的浓度 D、选择高效催化剂
（3）计算800℃时该反应的平衡常数K。
（4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积（折算成标准状况）。
21．（12分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴铜原子的核外电子排布式是 ▲ 。
⑵铜的熔点比钙高，其原因是 ▲ ；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 ▲ 。
⑶Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有 ▲ （填序号）。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为 ▲ 。
③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 ▲ 。
2008~2009学年度江苏省宿迁中学市二统模拟练习参考答案
15 （每空2分，共10分）
16（每空2分，共10分）
⑴ 　（2分）　次氯酸钙（2分）
⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分）
⑶有白烟产生 （2分）
⑷CaCN2 (2分)
18、（每空2分，共10分）
（1）Si3N4 ； SiCl4
（2）Si3N4 + 6H2O = 3SiO2 + 4 NH3 （3） —3 ； 原子晶体（每空2分）
19.（第⑸小题4分，其余每空2分，共12分）
⑴CH3CHBrCH3 ⑵②④⑤⑦
⑶＋2C2H5OH＋2H2O
⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)2C(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）
20、（每空2分，共8分）
（1）BCD （2）BC （3）K=16 （4）2.8L（每空2分）
21．（每空2分，共12分）
⑴1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵晶体中铜的金属键强度大于钙 1:5
⑶①A、C ②平面正方型 ③sp2
V(盐酸溶液)/mL
pH
a
7
c
b
A
C
D
B
0
20
A
B
C
D
E
F
G
I
J
K＋H2O
H
C
H2O
高温
H2O
①
②
③
④
⑤
B
H2O，H＋
CH3－CH－CH3
CN
KCN
A
HBr
CH3－CH＝CH2
③
②
①
④
催化剂
Br2
CH3－C－CH3
Br
COOH
E
C2H5OH，H＋
D
H2O，H＋
C
KCN
⑦
⑥
⑤