盐类水解教案
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文档简介
第三单元 盐类的水解
课题1 盐类的水解规律
【教学目标】
1．理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
3．会书写盐类水解的离子方程式。
【教学重点】
1．理解盐类水解的实质。
2．书写盐类水解的离子方程式。
【教学难点】
理解盐类水解的实质。
【教学过程】
【复习旧知识】同学们，为了更好地完成本节课内容的学习，我们先来复习一下以前学过的理论知识。
【练习】1．下列离子能否在同一溶液中大量共存？为什么？
（1）Ca2+和CO32- （2）CO32-和H+ （3）H+和Cl-
（4）CH3COO-和H+ （5）Na+和OH- （6）NH4+和OH-
【提问】请总结出互换型离子反应发生的条件是什么？
【练习】2. 往纯水中加入酸或碱，溶液显什么性？为什么？
【练习】3．往纯水中加入金属Na，溶液显什么性？为什么？
【引入新课】那么往纯水中加入盐类，溶液显什么性呢？盐溶液的酸碱性有没有规律可循呢？盐类的加入对水的电离平衡产生何种影响呢？这是本节课要探究的主要内容。
下面我们通过分组实验加以探究。
【分组实验】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性（pH大于7、小于7或等于7）
（1）CH3COONa （2）Na2CO3 （3）(NH4)2SO4
（4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3
【讲解】我们一起来回顾一下用pH试纸检验溶液酸碱性的方法：
将干燥pH放在表面皿上，用玻璃棒沾待测液点在试纸中间，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。
【提醒】1．不同溶液要用不同的玻璃棒沾取
2．pH试纸不能润湿
下面，大家完成分组实验，并作好实验记录。
【反馈结果】学生汇报待测盐溶液的pH及酸碱性，投影正确答案
【追问】边投影边追问以下两个问题：
1．CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，哪种溶液碱性更强？
2．(NH4)2SO4溶液和AlCl3溶液，哪种溶液酸性更强？
实验结果统计分析及推理
测试对象 pH 溶液酸碱性 生成该盐的 盐的类型
酸 碱
CH3COONa >7 碱性
Na2CO3 >7
(NH4)2SO4 <7 酸性
AlCl3 <7
NaCl =7 中性
KNO3 =7
【讲解】实验中我们发现有的盐溶液显碱性，有的盐溶液显酸性，有的盐溶液显中性。盐溶液的酸碱性的规律是什么呢。
我们从生成该盐的酸和碱的强弱这个角度入手，看看是否能发现盐溶液酸碱性的规律。
【问题聚焦】1．哪些盐的溶液显碱性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？
【练习1】判断下列盐溶液的酸碱性：
（1）NH4NO3 （2）K2SO4 （3）CH3COOK
2．为什么强碱弱酸盐（如：CH3COONa）溶液显碱性？请从理论上提出你的假设。
【总结】可能是因为强碱弱酸盐的加入破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
那么，强碱弱酸盐的加入是促进了水的电离还是仰制了水的电离呢，请大家参考以下问题提示分组讨论。
【分组讨论】以CH3COONa溶液为例，推导强碱弱酸盐溶液显碱性的原因
【问题提示】
1．盐溶液中存在哪些离子？如何产生的？
2．哪些离子间可能相互结合？
3．对水的电离平衡有何影响？
【板书】1．CH3COONa溶液：
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
【边板书边讲解】盐类水解是可逆过程，要写可逆号
【讲解】下列我们一起来分析强酸弱碱盐溶液显酸性的原因。
【板书】2．(NH4)2SO4溶液：
(NH4)2SO4+2H2O 2NH3 H2O+H2SO4
NH4++H2O NH3·H2O +H+
【边板书边讲解】一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此水解的方程式不标“↓”和“↑”，生成物(如NH3 H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
【讲解】下列我们一起来分析及强酸强碱盐溶液显中性的原因
【板书】3．NaCl溶液：不水解
【过渡】对比两个化学方程式，请问反应物和生成物分别是哪类物质？
【总结】盐和水反应生成酸和碱。
象这样盐和水反应生成酸和碱就属于盐类的水解。请大家打开课本到第75页，将盐类水解的定义划上来。
【板书】一、盐类的水解
【分组讨论】请大家分组讨论以下问题
问题1：对比两个离子方程式，请问盐类的水解定义中“盐电离产生的离子”是指弱酸根阴离子还是强酸根阴离子？弱碱阳离子还是强碱阳离子
【板书】1．条件：有弱才水解，无弱不水解
问题2：对比两个离子方程式，请问盐类水解的反应物和生成物之间有什么对应关系？
【板书】2．离子方程式：
盐电离出的 弱酸根阴离子+H2O 弱酸+OH-
弱碱阳离子+H2O弱碱+H+
问题3：对比两个化学方程式，请问盐类的水解属于氧化还原反应还是复分解反应？它与酸碱中和反应的关系是什么？
【板书】3．
问题4：盐溶液酸碱性规律是什么？
【总结】强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸弱碱盐溶液显酸性，强酸强碱盐溶液显中性。
【板书】4．酸碱性规律：谁强显谁性，都强显中性
问题5：盐类的水解对水的电离平衡产生了什么影响？
【板书】5．实质：促进水的电离。
【过渡】我们来完成几道课堂练习。
【练习2】书写下列盐类水解的离子方程式
1．NaClO ClO-+H2O HClO+OH-
2．NH4NO3 NH4++H2O NH3·H2O +H+
3．AlCl3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
【课堂反馈】请学生板演
【总结】书写盐类水解的方程式注意事项：
（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号
（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此水解的方程式不标“↓”和“↑”，生成物(如NH3 H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
【课堂小结】
1．会判断盐的类型：强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐、弱酸弱碱盐
2．盐类水解的条件：有弱才水解，无弱不水解
3．盐溶液酸碱性规律：谁强显谁性，都强显中性
4．盐类水解方程式：
5．盐类水解离子方程式：
盐电离出的 弱酸根阴离子+H2O 弱酸+OH-
弱碱阳离子+H2O弱碱+H+
【练习3】往水中加入下列物质，对水的电离平衡有何影响？
A．CH3COOH B．CH3COONa C．KNO3 D．NaHSO4
【练习4】下列各离子方程式中，属于盐类水解反应的是
A、HCO3-+H2O CO32- +H3O+
B、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
【练习5】下列盐溶液中，离子浓度比正确的是
A．NaClO溶液： c(Na+) ：c(ClO-)>1：1
B．K2SO4溶液： c(K+)：c(SO42-) >2：1
C．(NH4)2SO4溶液： c(NH4+)：c(SO42-) >2：1
D．NaCl溶液： c(Na+)：c(Cl-)>1：1
【作业】课本P76（问题解决）及课本P80（第5题）
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课题1 盐类的水解规律
【教学目标】
1．理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
3．会书写盐类水解的离子方程式。
【教学重点】
1．理解盐类水解的实质。
2．书写盐类水解的离子方程式。
【教学难点】
理解盐类水解的实质。
【教学过程】
【复习旧知识】同学们，为了更好地完成本节课内容的学习，我们先来复习一下以前学过的理论知识。
【练习】1．下列离子能否在同一溶液中大量共存？为什么？
（1）Ca2+和CO32- （2）CO32-和H+ （3）H+和Cl-
（4）CH3COO-和H+ （5）Na+和OH- （6）NH4+和OH-
【提问】请总结出互换型离子反应发生的条件是什么？
【练习】2. 往纯水中加入酸或碱，溶液显什么性？为什么？
【练习】3．往纯水中加入金属Na，溶液显什么性？为什么？
【引入新课】那么往纯水中加入盐类，溶液显什么性呢？盐溶液的酸碱性有没有规律可循呢？盐类的加入对水的电离平衡产生何种影响呢？这是本节课要探究的主要内容。
下面我们通过分组实验加以探究。
【分组实验】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性（pH大于7、小于7或等于7）
（1）CH3COONa （2）Na2CO3 （3）(NH4)2SO4
（4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3
【讲解】我们一起来回顾一下用pH试纸检验溶液酸碱性的方法：
将干燥pH放在表面皿上，用玻璃棒沾待测液点在试纸中间，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。
【提醒】1．不同溶液要用不同的玻璃棒沾取
2．pH试纸不能润湿
下面，大家完成分组实验，并作好实验记录。
【反馈结果】学生汇报待测盐溶液的pH及酸碱性，投影正确答案
【追问】边投影边追问以下两个问题：
1．CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，哪种溶液碱性更强？
2．(NH4)2SO4溶液和AlCl3溶液，哪种溶液酸性更强？
实验结果统计分析及推理
测试对象 pH 溶液酸碱性 生成该盐的 盐的类型
酸 碱
CH3COONa >7 碱性
Na2CO3 >7
(NH4)2SO4 <7 酸性
AlCl3 <7
NaCl =7 中性
KNO3 =7
【讲解】实验中我们发现有的盐溶液显碱性，有的盐溶液显酸性，有的盐溶液显中性。盐溶液的酸碱性的规律是什么呢。
我们从生成该盐的酸和碱的强弱这个角度入手，看看是否能发现盐溶液酸碱性的规律。
【问题聚焦】1．哪些盐的溶液显碱性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？
【练习1】判断下列盐溶液的酸碱性：
（1）NH4NO3 （2）K2SO4 （3）CH3COOK
2．为什么强碱弱酸盐（如：CH3COONa）溶液显碱性？请从理论上提出你的假设。
【总结】可能是因为强碱弱酸盐的加入破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
那么，强碱弱酸盐的加入是促进了水的电离还是仰制了水的电离呢，请大家参考以下问题提示分组讨论。
【分组讨论】以CH3COONa溶液为例，推导强碱弱酸盐溶液显碱性的原因
【问题提示】
1．盐溶液中存在哪些离子？如何产生的？
2．哪些离子间可能相互结合？
3．对水的电离平衡有何影响？
【板书】1．CH3COONa溶液：
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
【边板书边讲解】盐类水解是可逆过程，要写可逆号
【讲解】下列我们一起来分析强酸弱碱盐溶液显酸性的原因。
【板书】2．(NH4)2SO4溶液：
(NH4)2SO4+2H2O 2NH3 H2O+H2SO4
NH4++H2O NH3·H2O +H+
【边板书边讲解】一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此水解的方程式不标“↓”和“↑”，生成物(如NH3 H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
【讲解】下列我们一起来分析及强酸强碱盐溶液显中性的原因
【板书】3．NaCl溶液：不水解
【过渡】对比两个化学方程式，请问反应物和生成物分别是哪类物质？
【总结】盐和水反应生成酸和碱。
象这样盐和水反应生成酸和碱就属于盐类的水解。请大家打开课本到第75页，将盐类水解的定义划上来。
【板书】一、盐类的水解
【分组讨论】请大家分组讨论以下问题
问题1：对比两个离子方程式，请问盐类的水解定义中“盐电离产生的离子”是指弱酸根阴离子还是强酸根阴离子？弱碱阳离子还是强碱阳离子
【板书】1．条件：有弱才水解，无弱不水解
问题2：对比两个离子方程式，请问盐类水解的反应物和生成物之间有什么对应关系？
【板书】2．离子方程式：
盐电离出的 弱酸根阴离子+H2O 弱酸+OH-
弱碱阳离子+H2O弱碱+H+
问题3：对比两个化学方程式，请问盐类的水解属于氧化还原反应还是复分解反应？它与酸碱中和反应的关系是什么？
【板书】3．
问题4：盐溶液酸碱性规律是什么？
【总结】强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸弱碱盐溶液显酸性，强酸强碱盐溶液显中性。
【板书】4．酸碱性规律：谁强显谁性，都强显中性
问题5：盐类的水解对水的电离平衡产生了什么影响？
【板书】5．实质：促进水的电离。
【过渡】我们来完成几道课堂练习。
【练习2】书写下列盐类水解的离子方程式
1．NaClO ClO-+H2O HClO+OH-
2．NH4NO3 NH4++H2O NH3·H2O +H+
3．AlCl3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
【课堂反馈】请学生板演
【总结】书写盐类水解的方程式注意事项：
（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号
（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此水解的方程式不标“↓”和“↑”，生成物(如NH3 H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
【课堂小结】
1．会判断盐的类型：强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐、弱酸弱碱盐
2．盐类水解的条件：有弱才水解，无弱不水解
3．盐溶液酸碱性规律：谁强显谁性，都强显中性
4．盐类水解方程式：
5．盐类水解离子方程式：
盐电离出的 弱酸根阴离子+H2O 弱酸+OH-
弱碱阳离子+H2O弱碱+H+
【练习3】往水中加入下列物质，对水的电离平衡有何影响？
A．CH3COOH B．CH3COONa C．KNO3 D．NaHSO4
【练习4】下列各离子方程式中，属于盐类水解反应的是
A、HCO3-+H2O CO32- +H3O+
B、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
【练习5】下列盐溶液中，离子浓度比正确的是
A．NaClO溶液： c(Na+) ：c(ClO-)>1：1
B．K2SO4溶液： c(K+)：c(SO42-) >2：1
C．(NH4)2SO4溶液： c(NH4+)：c(SO42-) >2：1
D．NaCl溶液： c(Na+)：c(Cl-)>1：1
【作业】课本P76（问题解决）及课本P80（第5题）
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