课件24张PPT。毕业水平考试要求： 富集在海水中元素－氯氯气的物理性质：氯元素的结构：氯气的化学性质：考纲要求：1．认识氯气的性质、能书写氯气与金属、水、碱的化学反应方程式，能分析一些简单的实验现象和实际问题.
2．认识次氯酸.
3．了解氯气能将溴离子、碘离子氧化（置换出单质）.
4．了解氯气（次氯酸）的漂白性及它的重要用途.
5．掌握检验氯离子的方法 .1、氯元素原子结构示意图：2、氯分子电子式： 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易液化，能溶于水。一、与单质反应：1、与金属反应：与钠反应：与铜反应：与铁反应：现象：白烟棕黄色烟棕色烟2、与非金属反应：与氢气反应：苍白色火焰，有白雾现象爆炸二、与化合物反应：1、与氧化物反应：2、与碱液反应：4、与某些盐反应：3、卤素单质间的置换反应：小结：从氧化还原反应角度考虑氯气主要发生还原反应和自身氧化还原反应，是典型的强氧化剂。三、与有机物反应1、取代反应2、加成反应次氯酸的性质③弱酸性： 。①具有很强的 性，因此次氯酸有 的作用。消毒、杀菌及漂白氧化②不稳定： 。HClO H++ClO-在被检物质的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除CO32-等离子的干扰，然后再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。氯离子的检验复习巩固1.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2A3．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．Na2CO3
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
5．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯气可以使干燥的布条褪色DDA6．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 ＝ Fe3++2Cl?
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH? ＝Cl?+ClO?+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH?＝AlO2?＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
8．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．HClOBBCA9． 下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________谢谢光临指导！ 从成分上分析液氯与新制氯水的异同点： 液氯只含氯分子，是纯净物；氯水是氯气的水溶液，含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—等，氯水是混合物。将红色色素氧化成无色
溶液变黄色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2
强氧化性溶液先变红后褪色
Cl2+H2O=HCl+HClO
H+
HClO酸性
漂白性红色褪去HClO漂白性实验探究：往新制氯水中加入下列物质有气泡产生
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
HCl酸性有白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓Cl-
Ag+的沉淀剂
