化学平衡移动分类专题练习
一、等效平衡、等效变换
1、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
2、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(气)+Y(气) aW(气),达到平衡后，W的体积分数为Φ 。若维持容器体积和温度不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为Φ ，则a值为 （ ）
A、1 B、 4 C、 2 D、 3
3、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
4、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：
5、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应N2＋3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各
组分的体积分数不变。对下列编号（1）－（3）的状态，
填学表中的空白。
编号 起始量 起始量 起始量 平衡量
N2 H2 NH3 NH3
已知 1 4 0 a
（1） 1.5 6 0
（2） 1 0.5a
（3） m g（g>4m）
6、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。
[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
（2）恒定T、P：
[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。
[2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。
7、将mmolA和nmolB充入一密闭容器，发生反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达平衡时C的体积分数为x％，若保持容器体积和温度不变，起始放入amolA，bmolB，cmolC，要使平衡后C的体积分数仍为x％，则a、b、c必须满足的一般条件是————————————（请用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）
二、等倍数增加反应物浓度求平衡时某物质的百分含量的变化（转化为压强变化）
1、在N2O42NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量比值，应： （ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、可能增大也可能减小
2、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向AB中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A、从反应开始到达到平衡，所需时间tA>tB
B、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B
C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
D、HI的分解率a A＝a B
3、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生如下反应，
PCl5（气）PCl3（气）＋Cl2（气），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是 （ ）
A、m>n B、m 4、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是 （ ）
A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B、V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
C、V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
5、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3＋Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 （ ）
(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动
(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加
(5)正逆反应速率都增大
A、(1)(5) B、(1)(2)(5) C、(3)(5) D、(2)(4)(5)
6、 在一恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g） nC（g）
Ⅰ、若在容器中充入2molA和1molB作为起始物质，达平衡后C的体积分数为X％
Ⅱ、若在Ⅰ达到平衡后,再在容器中充入2molA和1molB，平衡向_____________移动,达到新平衡后C的体积分数为Y％ , 则：
（1）当n＞3时 X％————————Y％（比较大小）
（2）当n＝3时 X％————————Y％
（3）当n＜3时 X％————————Y％
7、相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：
2A（气）+B（气）3C（气）＋2D（气）
A:2mol A:1mol A:2mol A:1mol
甲 乙 丙 丁
B:1mol B:1mol B:2mol B:2mol
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为 ( )
A．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C．B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
8、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
（ ）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
三、平衡移动相对分子质量
1、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是 （ ）
A、H2（气）＋Br2（气）2HBr（气）; △H＜0
B、N2（气）+3H2（气）2NH3（气） ;△H＜0
C、N2O2NO2 ; △H＞0
D、4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气） ;△H＜0
2. 在一密闭容器中进行下列反应： EMBED Equa
。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量
（ ）
A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D. 不能确定
3．可逆反应：3 A(气) 3 B( )+C( )；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
四、压缩容器体积由浓度变化，判断平衡移动的方向
1. 恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应 EMBED Equa
达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）
A. 体积减半，则压强为原来的两倍
B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D. 平衡向右移动，混合气体密度增大
2、对于反应:2NO2 N2O4 达到平衡后,若恒温下压缩容积,下列各项叙述错误的是 ( )
①气体的密度增大 ;②气体的平均分子量增大; ③气体的颜色变浅;④气体的颜色变深;⑤气体的颜色先变深,后变逐渐浅; ⑥[NO2]减小,[N2O4]增大; ⑦NO2%减小,N2O4%增大; ⑧正反应速率增大,逆反应速率减小;⑨若体积减小一半,则压力增大到原来的2倍.
A.①②③⑤⑦ B.②④⑥⑧⑨ C.③④⑥⑧⑨ D.④⑥⑦⑧⑨
3、在密闭容器中发生如下反应: mA(气)+ nB(气) pC(气),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的1/2,当重新达到平衡时, C的浓度为原来的1.9倍, 若压缩时温度不变 , 则下列说法不正确的是 ( )
A.m+n>p B.A的转化率降低
C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积百分含量增加
4、一定量的混合气体,在密闭容器中发生mA(g)+nB(g) pC(g) 反应,达到平衡后,温度一定时,将气体体积缩小一半,新平衡时,C的浓度为原来的2.5倍.下列说法正确的是 ( )
A. m+n>p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低 D.C的体积分数增加
五.图像题
1. 如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应 EMBED Equa
，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度
C. 降低温度 D. 减小反应体系的压强
X
×
a
2 如图，曲线为可逆反应 EMBED Equa
正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是 （ ）
A. ，y轴指B的质量分数
B. ，y轴指C的质量分数
C. ，y轴指A的转化率
D. ，y轴指A的转化率
y
EMBED Equa
3. EMBED Equa
，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是 （ ）
A. B.
C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D. X点比Y点混合物的反应速率慢
B%
X
4、 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积） （ ）
5、 已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）
6、 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）
六、平衡范围
1、在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入物质的量如下：A、B和C均为0.4mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E的物质的量为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：
（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于 。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量 （填“相等”、“不相等”或“不能确定”），理由是 。
2、在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所示）。容器中发生以下反应：N2+3 H2 2 NH3（放热），若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始
加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，
各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么
①若a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时
将向 方向进行。
②若需规定起始反应向逆方向进行，则c的范围是 。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
理由是 。
3、已知氟化氢气体中存在着下列平衡:
2(HF)3 3(HF)2 2HF
若平衡时气体的平均摩尔质量是42g/mol,试通过计算确定混合气体中(HF)3的体积分数取值范围
七、其它
1、 将固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
EMBED Equat
； EMBED Equa
，当反应达到平衡时，；，则是 （ ）
A. 5mol/L B. 4.5mol/L C. 4mol/L D. 3.5mol/L
2、 可逆反应 EMBED Equa
；△H＜0 达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是 （ ）
A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
3、 在密闭容器中，对于反应： EMBED Equa
，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。
若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ）
A. 40mol；35％ B. 20mol；30％
C. 20mol；70％ D. 10mol；50％
4、 定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的与混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是 （ ）
A. A、B中的转化率相同
B. B中的反应速率比A中快
C. B中的转化率比A中高
D. 若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动
5、 在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应： EMBED Equat
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是
（ ）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
6、已知2NO2N2O4+Q。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。
（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va______vb。
（2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb。
（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa______Ab。
7、Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I+2Fe2Fe+I2(水溶液)。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝ 。当上述反应达到平衡后 ，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动(选填：向右、向左、不)。
(2)上述反应的正向反应速率和I、Fe的浓度关系为：
V＝K［c(I-)］m［c (Fe)］n(K为常数)
C (I)mol/L Cmol/L V(mol/L·S)
(1) 0.20 0.80 0.032K
(2) 0.60 0.40 0.144K
(3) 0.80 0.20 0.128K
通过所给的数据计算得知：在V＝K［c(I-)］m［c (Fe)］n中m n的值为 .
A．m＝1 n＝1 B．m＝1 n＝2
C．m＝2 n＝1 D．m＝2 n＝2
-浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响。(填：大于、小于、等于)
2体积N2
6体积H2
大气化学平衡移动分类专题练习参考答案
一、等效平衡、等效变换
1.（1）C=2 （2）b=0.25 c=1.5 （3）a+c=2 b+c/2=1
2.CD
3.（1）1-a（2）3-3a（3）2 , 3-3a （4）a/2-a
4.①2a ② 0 ,0.5 ③ 2(g-2m) , (g-m)a
5. （1）1.5a（2）0 , 0.5 （3） 2(g-4m) , (g-3m)a
6. （1）[1] 2 [2] 2.25, 0.5 [3] x:y=1:3, x+z/2=1 (或x+z/2=1 y+3z/2=3)
（2）[1] Z﹥0 [2] Y=2.25, Z ≥0 [3] x:y=1:3, Z≥0
7.a + mc/p = m ，b + nc/p = n
二、等倍数增加反应物浓度求平衡时某物质的百分含量的变化（转化为压强变化）
1.B 2.D 3.B 4.D 5.D
6.正方向 （1）＞（2）＝（3）＜
7.A 8.C
三、平衡移动相对分子质量
1.BC 2.D 3.CD
四、压缩容器体积由浓度变化，判断平衡移动的方向
1.CD 2.C 3.AD 4.AD
五、图像题
1.AD 2.BD 3.CD 4.B 5.C 6.C
六、平衡范围
1.（1）正 ＞（2）不相等 ， X的物质的量不同，反应的热效应不同，温度不同会使左端平衡发生移动
2.（1）①3逆②1＜C≤4 （2）降低温度，降低温度平衡向正方向移动，正方向体积减小
3.HF的体积分数的范围为10℅＜ HF℅＜ 55℅
七、其它
1.A 2.A 3C 4.BC 5.D
6. （1）=（2）＜（3）＜
7. （1）C(Fe2+)2.C(I2)/C(Fe3+)2.C(I-)2,向右（2）C ，大于
