2009高考山东备考研讨会
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课件267张PPT。高 强二〇〇九年三月二轮复习之我见一、命题背景及预测二、教学资源价值的开发利用三、二轮复习的把握、驾驭一、命题背景及预测（一）山东省规范高中办学行为的行动必须获得高考的具体支持。
张志勇副厅长在一次高中校长座谈会上曾说过：高考制度的改革需要严谨的论证阶段，但高考试题的内容能够保证那些严格遵守办学规范的学校不吃亏，试题的难度和选择的视角会区别于题海战术时期。
（二）随着加入新课程省份的增多，独树一帜的山东高考要用高的美誉度作为新课程顺利推进的标志。
“学什么-考什么，考什么—学什么”的统一。（三）山东新课程推进的节奏保证2009年高考试题的指标要求保持稳定。
2011年新的高考制度的重大变革前的稳定期。高考的组织形式、试题指标保持相对稳定。有可能在录取方式方面进行探索性的改革。
受2008年试题获得好评的鼓舞，09年试题不会在求新、求异方面冒险。
高考命题的程序 对上一年度各地高考试题进行分析评价
确定本年度命题的指导思想及具体的命题思路
考察多途径获得的练习题，制定双向细目（考试说明要求—常规考察形式）表，组建题库
编制试测题、试测，获得相关数据
命题专家与学科秘书的交流、对话
试题的打磨和精细化
5月还要为防“撞车”进行重审高考试题的分类 从能力要求上分：
第一类：涉及记忆能力的试题
第二类：基本方法和基本思想的掌握和应用。 ?
第三类：相关能力的发挥。 对考生而言：
第一类：送分题。
第二类：中档题。
第三类：高档题。
第四类：潜能题 体现《考试说明》的权威性原大纲有，现大纲没有的知识均未涉及
以纲为纲，照顾不同版本教材的交集，消除了使用不同版本教材的疑虑
内容比例、试卷结构、题型与考试说明一致高考试题几大特点强化基础性，兼顾覆盖面认真研究两题（高考试题、先进地市模拟 题）， 重视 后期复习，强化采分点意识。
对常规考察形式、角度、方法的分散思维和逆向思维。力求试题的覆盖面大；
主干知识为试题素材和考察主体；
突出实验（分散和集中呈现）；
学科内小综合，淡化深度综合；
计算要求提升（量）；
采分点“小额”且“等值”。山东特色的：“理综”化学试题显现：考试热点内容的复现和规避传统热点——主干知识和基本方法变化内容——新设知识、变化要求的内容。冷僻点内容的现实意义必考与选考内容比例、层次关系、考查方式传统主干知识：物质的量
氧化还原反应
离子反应与离子共存
物质结构与元素周期表
热化学
电化学
化学平衡
电解质溶液
常见金属元素及化合物
常见非金属元素及化合物的重要性质
化学基本实验原理及操作
化学基本计算
有机化学基础知识等内容试题系统性的分析：新增内容。如：
化学学科特点和化学研究基本方法
盖斯定律的应用
化学平衡常数的含义，利用化学平衡常数进行简单的计算
难溶电解质的溶解平衡
要求发生变化的内容。如：
计算
氧化还原反应
胶体
元素化合物冷僻点胶体硅酸盐及无机材料元素周期表的运用催化剂的选择相对原子质量糖类、油脂、蛋白质的组成、性质、应用实验室一般事故的预防和处理必考与选考内容的系统性和梯次关系试题系统性：必考内容与选考内容互为补充试题梯次关系：必考要求与选考要求难度及范围的界限清晰有机内容：(07) 11．下列说法正确的是( )
(A)乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
(B)苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
(C)油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
(D)液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷30. 乙醇的催化氧化：烃的来源、结构、性质，常见反应类型。官能团、同分异构、复杂化合物结构简式、重要反应类型、有机合成。乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称__________。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。(a)由A→C的反应属于___ (填反应类型)。
(b)写出A的结构简式____________。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D( )是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛( )合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
例如：33．(07)【化学—有机化学基础】（08）11．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱严格限制在“元素周期律”范围内a．助燃剂
b．“绿色”溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。
答案：⑴1s22s22p6；⑵π σ；⑶小 b；⑷Cu 6（08）32．［物质结构与性质］氮是地球上极为丰富的元素。
⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）电子排布式、杂化（化学键）、化学键与物质性质、晶体结构学生学科素养培养 ①方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；
②化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反应”写成“脂化反应”，氨、胺、铵错写；
③无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；
④不按要求答题，如名称与符号错写等；
⑤审题不清，答非所问；
⑥条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作”等。 1.稳定性：保持08年高考试卷结构、题型的稳定性，继续发挥其高亮点：注重考察学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。大力度考查学生实验能力。2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复08高考失分较多的知识内容的考察。如： 元素周期表、相对原子质量、溶液浓度计算、硅元素等可能成为考点。试题特点预测——概貌3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性）4.时代性：上海、其他三省市08高考题的相互借鉴，总体难度必将有所降低。铅蓄电池的原理；氯碱工业——电解饱和食盐水；测定反应速率的装置；溶洞素材（元素化合物知识和溶解平衡问题）中和滴定曲线高炉炼铁中的平衡问题；简易量热装置；非传统形式的水解的应用（TiCl4、SnCl2的水解）鲁科、人教、苏教三版《化学反应原理》素材交集点减少虚拟、贴近真实 无机或有机物间的网络转化框图试题，对过去学科体系为中的高考，起到了重要的作用。但新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”，“关注与化学有关的社会热点问题”。
新高考在这方面进行了有益的探索和创新，摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷的综合性题目中都代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题”（受试卷结构限制，有机试题还保留此形式）等流程提问或情景设问。 试题特点预测——关于框图题试题这样设计，一方面引导师生关注生产生活实际，解决实际化学问题，强化学生社会责任感、参与意识与决策能力；另一方面，这种方式设问的优点是：
①素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；
②流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；
③流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”；
④降低了猜题押题的风险。这些题型可综合考查了学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流等能力，信度和区分度都很好，一线教师的高度肯定。 试题特点预测——数据充实和图象的绘制 化学反应中，因循某一自变量（如：时间、温度、压强）的变化，物质的量（浓度）的变化、能量的变化、速率的变化或体系中某一物理量的变化。新高考注重考察学生信息处理和表达能力，这种能力的考察更多的体现为：设计（充实）数据、处理表格的能力以及画工作曲线的能力。在传统的图像、数表题基础上，逆势操作，选择数据采集、绘制工作曲线等成为新的命题方向。22．(2007年高考广东化学卷) (8分)“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：c(回答下列问题：
(1)该实验的目的是______。 (2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为___(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是___________。20．(2008广东)
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 1/2CaCO3+HNO3=1/2Ca(NO3)2+1/2CO2+1/2H2O试题特点预测——关于实验操作和实验设计 在经历以实验仪器、实验操作为核心的实验考察后，实验设计题型逐步成熟，山东化学高考受试卷长度和赋分量的限制，较难出现广东实验设计的题型，但以“实验设计”为指针的题目渐为重点题型。实验操作的题目将以考察学生“亲身”体验为重要取向，在细节上求精。破除题海战术和黑板上做实验的瓶颈。19．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的重要内容，试回答以下问题：
（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴定管、⑤容量瓶、⑥量筒、⑦托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同） ；标有使用温度的仪器是 。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥酸式滴定管、⑦碱式滴定管中，没有用到 “磨砂”的有 。
（3）下列说法正确的是
A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
C．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液
D．配制100mL 1.00mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体
E. 向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中某市检测题28.⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。某市检测题：17.(4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的碳末。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧后的固体产物中存在K2S、K2CO3、K2SO4.【实验方案】ⅰ ；ⅱ用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+;ⅲ ；ⅳ ；ⅴ ；试题特点预测——关于平衡专题考察角度 1.化学平衡常数的涵义和与反应进行程度的计算。
（1）平衡常数表达式、平衡组成的计算
（2）平衡常数的影响因素
（3）化学平衡常数与转化率的相关计算。
（4）结合反应速率的计算
2.化学平衡常数与移动的方向的关系。
（1）判断化学反应的程度（K和Q的运用）
（2）移动方向——条件（压强、浓度、温度）——平衡常数的关系。
3.等效平衡——伪命题将退出新高考。98高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。舍弃的
题目试题特点预测——关于化学反应与能量 化学反应的热效应——实验内容可能成为命题素材；原电池-电解池——综合命题，与溶液浓度（pH）计算、方程式书写结合命题；盖斯定律——回避或出现在选择题中；2．如何学习研究《考试说明》？
⑴最重要的一环是进行比较研究，要与往年比较。
⑵其次是分类研究。考试说明最少要有三种组合方式，一是与一轮复习相匹配的章节（单元）组合；二是与二轮复习相匹配的专题组合；考前百日自测而用的各专题下高考考点组合。二、如何挖掘教学资源的效益1．《考试大纲》和《考试说明》之间的关系
《考试说明》≤《考试大纲》＜《课程标准》（教材）
《考试说明》既是命题者的依据，也是师生复习的依据。（一）《考试说明》的研究必考内容：
一、化学科学的特点和化学研究的基本方法
共5点全部为了解。
二、化学基本概念和基本理论
共46点：10点理解，5点掌握，其余了解。要求综合运用。
三、常见的无机物及其应用
共5点全为了解，要求综合应用。
四、常见有机物及其应
共6点全部为了解，要求综合应用。
五、化学实验基础
2点了解，2点掌握，5点综合运用，要求综合应用
六、要求简单计算14项。选考内容：
一、化学与技术
12点全部为了解。
二、物质结构与性质
共11点，2点理解，10点了解。
三、有机化学基础
共20点，3点举例，3点能根据，14点了解。（二）综合考量纸质教学资源引领作用，去粗取精教学资源教材体系辅导资料体系试题体系《课程标准》、教材、《考试说明》三者内容覆盖关系1.教材资源的挖掘（1）教材提供的具体考点支持例1：《化学反应原理》p15“如果设法用隔膜阻止OH-移向阳极，则氢氧化钠溶液可以在附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱。”08 山东卷30.⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。 08 山东卷30. ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ；MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：教材资源：必修二——p48（活动探究）、p54（练习题3）例3：【山东省29⑴⑵】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ，
负极反应 。
第⑴问在鲁科版教材《必修1》P53“迁移·应用”和P56“本章自我评价” 第4题；而第⑵问则完全是苏教版《化学反应原理》P13“活动与探究”栏目的一个翻版。 （2）教材提供学科方法的支持——教材的编排思想及所蕴含的学习方法成为命题方向。例1：元素知识的学习方法——以分类思想、氧化还原理论（化合价变化）为线索研究元素性质。07山东卷28.(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式___________(不必配平)。例2：强调基本概念的形成过程。
如：物质的量浓度概念的建立（必修一——建立概念）；
影响化学反应速率的因素（必修二——实验设计）；
化学平衡常数概念的建立（化学反应原理——数据处理）；
中和滴定原理的应用（氧化还原滴定——原理拓展）。提供实验探究的具体案例，培养探究意识和思想，训练实验操作和实验设计的能力。
我们预计：以尊重教材编排的指导思想为基本出发点的命题，将在新的试题中迭次出现。2007年高考广东化学卷232008年高考广东化学卷21对高考的研究一般注重两个方面：“变化中的稳定”和“稳定中的发展”。如果我们把每一年的高考试题放在十年流程中加以分析，不难发现基本的题型、题量、题旨、题材从1995年以来每年都是处于一种微小的“量变”中。1995年命题思想由“知识立意”转向“能力立意”时，广大师生也曾困惑与迷茫相当一段时间，感觉旧的题型更顺手。但到今天，我们都基本摈弃了对1994年以前的高考试题的研究，为什么呢？因为课程标准的发展已经推动了我们教育教学的发展，“以知识立意的高考题”现在已经是无法应付“以能力立意的高考题”。所以我们有理由相信 “以三维目标要求立意的” 试题取代“以能力立意的”试题，必然经历一段适应期。2.高考试题的教学价值的挖掘（1）试题的方向性引领——考察整合能力的特色
注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力的考查，强调学科内综合（）
例1：07 山东卷28题 例2：08广东卷20题
考察学生面对实际问题时，能否依托已有化学知识，读图、析图、获取信息、采集处理数据进行基本计算、用图像（表）表达结果的能力。这些特点在主观试题中体现得更明显。 （2）试题的方向性引领——探究特色
试题以学生的生活经验和社会实际为背景，加强实验探究能力、科学创新意识的考查。
例1：07广东卷23题 例2：08广东卷21题
考查学生能否依据实验目的，运用元素基础知识和化学基本概念，设计实验方案，验证性质、探求规律、建立概念。解决实际问题， 试题稳中有变，体现连续性、导向性，更体现系统性。但主干知识年年考，虽然寥寥数题不可能将主干知识全面考察，从系统论的观点分析，系列的高考题就体现出了互补性和系统性。山东试题08年计算点增多（13、29），计算类型也变了。Al的化合物07年未考08年就考了。电解质溶液理论07年考的不多，08年就加大了考查力度（沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡常数）。
分析07、08广东试题：几乎相同模式出现了“实验设计题”（07年23题、08年21题），除了这种新题型能够提现新课程的特点和要求外。大概07年这种题型的得分率较低，该方面所反映的“三维目标”通过考试证明没有达成。因此第二年接着考，是对教学的一种导向，也是突出“主干”的体现。（3）试题的方向性引领——系统的观点考察主干知识。例1 08年山东14 例2 08年山东15
考察了学生对主干知识的掌握与理解，同时体现对新增内容的重视。 （4）试题的新颖性引领—— 知识背景、限制性条件、设问角度的新颖性。
“熟悉中的陌生、陌生中的熟悉”，这类题目往往在知识背景、限制性条件、设问角度中的某一方面做出改变、限制。如呈现的是学生熟悉的相关知识背景，却特别的在某一前提条件给予改变，或在设问中突然改变方向，重在考查学生基础知识的扎实程度和思维的敏捷性，挑战题海战术炼成的定势思维。比如07年的新型纳米材料氧缺位铁酸盐；08年以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池。此类题目起点高，视角新，但落点低，都以书写化学方程式作为收笔。重在考查学生接受新信息、迁移基本知识和基本方法的能力。 连续两年课改区的高考化学试题选材大量来自于实际应用情景和生产、生活实际以及科技成果相结合，内容涵盖了医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术等领域，充分体现化学学科的发展性和时代性。在分析解决实际问题的过程中考查考生对学科知识的理解情况以及考生具备的学科能力和素养。这和课改要求提高学生学科能力和素养的精神是相符的。但有一点，高考试题仅仅是利用其作为题目素材或背景，并不去直接考察其与化学联系不大的内容。化学方程式的书写，如果不是在某情境下重要方程式的考察，就是在新信息情境下全新方程式的书写。山东08年28题Fe2O3、FeO共存时FeO是否存在的检验；是在熟悉的背景中新异的设问。32题“X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，” 是在熟悉的背景中，条件的突然改变。都是在挑战思维肤浅、思维定势的典型题例。此类题目失分，不是基础不踏实，而是思考肤浅、急于求成，更或是“题海战术”导致的“定势思维”所致。SH07—23
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过
程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O. KMnO4、Na2CO3、Cu2O、
Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。拆分氧化还原反应活用氧化还原反应新颖的条件，熟悉的设问熟悉的背景，新颖的条件07—16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A、 铅笔端作阳极，发生还原反应
B、 铂片端作阴极，发生氧化反应
C、 铅笔端有少量的氯气产生
D、 a点是负极，b点是正极
三、二轮复习的把握、驾驭解决好五大问题：知识点的疆界和深度—教师问题的综合程度—教师定势训练与求异、变通训练的关系复习要求的落实考试的策略和技术《专题》模式复习明细化学素养：
[1-（1）]了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
[1-（3）]了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。1.(2007年高考上海化学卷． 5)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )
(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
(D)一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
［答案］B。典例分析 2.2007 年4 月22 日是第38 个“ 世界地球日”，中国邮政已发行的世界地球日邮票，号召人们关爱地球。下列行为中不利于地球保护的是。
A. 大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要
B. 严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放
C. 加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料
D. 研发可降解塑料或替代用品，控制白色污染3．下列事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科预测题1.下列说法正确的是：
A.绿色食品是不含任何化学物质的的食品
B.煤中含有苯和甲苯，可先用蒸馏后分馏的方法把它们分离开来
C.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜使用
D.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒专题一、化学实验基础
[1－(2)]了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
[5－(1)]了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 [5－(2)]了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 [5－(3)]掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。化学实验板块考点明细（1）了解验证性实验、制备性实验及探究性实验不同的目的。了解三类化学实验的实验程序，书写实验报告。
（2）了解化学实验时可能遇到的危险及正确应对方法，如意外着火、试剂外撒、身沾试剂、毒气处理等等。
（3）学会特定试剂如浓硫酸、浓硝酸、浓碱的使用方法。典例分析：1.(2007年高考广东化学卷． 10)下列实验操作完全正确的是( )2.(2007年高考理综宁夏卷． 25 )以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是_______。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是_______。
(4)步骤⑤的目的是____________。
(5)下面情况有可能造成测试结果偏高的是__ (填序号)
(A)试样中含有加热不挥发的杂质(B)试样中含有加热易挥发的杂质(C)测试前试样已有部分脱水(D)实验前坩埚未完全干燥(E)晶体加热脱水不完全(F)加热时晶体溅出
［答案］(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)。 (2)步骤②有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。
(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分。 (4)保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。3. （08海南）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4．（08广东）下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸预测题：1.下列实验操作或仪器的用法正确的是：2.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由____色变成__色。
(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。 集中考察，深度考察专题二、化学实验基本技能
[2-（3）-④]了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的方法。 [2-（7）- ⑤ ]了解测定溶液pH的方法
[5-（4）]掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 [5-（5）]能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。考点明细1.以NaCl、NaOH、Na2CO3等为代表的固体试剂一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制；腐蚀性试剂2.以浓硫酸、浓盐酸为代表的液体试剂的一定物质的量浓度的溶液的配制；3.测溶液pH的方法，含（1）pH试纸的使用，延伸至石蕊试纸、KI-淀粉试纸的使用；（2）中和滴定的操作，延伸至氧化还原滴定的操作。考点明细4.能正确地理解常见气体（ H2、O2、Cl2、NH3、CO2、SO2、NOx）实验室制法的化学反应原理，掌握方法。根据反应条件和反应物的状态选择合适的气体发生装置，判断可能的杂质，选择净化、干燥、收集和尾气处理装置。5.掌握常见气体（H2、O2、Cl2、HCl、NH3、CO2、CO、SO2、H2S、NO2、NO、CH4、C2H4 ）、常见离子（常见阳离子：H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Ba2+、Ag+；常见阴离子：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、Cl-、Br-、I-、MnO4-）鉴别的方法、原理和鉴别操作方案的设计原则。本部分内容是对物质特性或物质间不同性质的综合考察。包括：试剂的选择，仪器的选择、操作的顺序、现象的遴选、结论的推断。其中还要灵活处理任选试剂和限选试剂，常规方法、可行方法、最好方法的规定性要求。6.熟记常见混合物：Na2CO3－NaHCO3、Na2SO3－Na2SO4、Cl2－HCl、SO2－CO2、CO2－CO、NH3－CO2、C2H6-C2H4
Al2O3-Fe2O3-SiO2 CuO-Cu-C Fe2O3-FeO分离的常用方法及操作；其他如：不溶性固、液的分离；可溶性固、液的分离；沸点不同的彼此相容的液体的分离；密度不同彼此不相溶的液体的分离；利用化学反应转化为气体、沉淀、易溶物的分离。典例分析：1.(2007年高考广东理基．27 )某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3
［答案］B。2.(2007年高考广东文基．68 )下列实验可行的是 (A)用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
(B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
(C)用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋
(D)用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物基础的传统考查形式3.山东30．(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_______ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___ (2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_____，活塞b应______，需要加热的仪器装置有______ (填代号)，m中反应的化学方程式为_______________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：_________________________________________________
___________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。 典型的常见物质的制备、分离、检验4.（08北京）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④给予限制性条件的物质检验考题5.（08全国Ⅱ）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；实验② ；实验③ ；实验④ ；实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。集中考察常见离子的检验预测题1.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的制表法——考察常见物质的定向检验2．下列装置或操作能达到实验目的的是图示法——综合考察实验技能3.下列实验装置图正确的是图示法——综合考察实验技能4.物质的分离是化学研究其中常用的方法，填写下列物质分离式常用的方法（不叙述操作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离 ；
（2）固体和液体的分离 ；
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ；
（4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。
在此基础上考察具体的物质的分离，将物质性质与相关实验操作结合起来。专题三、化学实验综合要求——实验方案的设计与评价 [5-（6）]能根据实验试题要求，做到： ???①设计、评价或改进实验方案； ???②了解控制实验条件的方法； ???③分析或处理实验数据，得出合理结论； ???④绘制和识别典型的实验仪器装置图。考点明细1.根据物质的特征性质，设计验证性实验，进行鉴定或鉴别；2.能综合利用气体制备、性质验证、仪器选择和连接、安全措施的选择、提纯净化方案的设计、误差分析、最优方案选择等操作；3.能把握实验设计的原则，具有较强的信息迁移水平，根据基本的实验原理找到或选择一些仪器、装置、试剂的替代品，力求实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。（4）能够根据物质性质和实验目的，设计实验步骤。
（5）能够根据探究性实验的原理，选择记录、充实实验数据。
（6）能够根据实验目的，对实验条件（试剂用量、添加顺序、加热顺序、温度、压强、催化剂）等进行控制。
（７）能够将条件数据、记录数据设计为表格或图像。1.(2007年高考上海化学卷．26 ) (B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹典例分析：(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
具体操作考核，实验方案的评价、误差分析。(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。2.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置
图如下： (1)上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式 ；
E中反应的化学方程式 。
(3)C、D中的试剂分别是 、 。
(4)仪器A、B的名称是 、 ，F的作用是 。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种) 、 。 利用新信息进行实验设计（实验方案评价）。3. （08海南）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2; ③2Mg+CO2 2MgO+C ④Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，
除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别 ，
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ，
原因是 ；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 实验基本操作和实验设计综合考察预测题1.(2007年高考上海化学卷．7)离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是( )
(A)NH4＋ ：气体法 (B)I－：沉淀法 (C)Fe3＋：显色法 (D)Ca2＋：气体法08广东21题 2.(2007年高考广东化学卷．23)已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论相对完整意义上的实验设计考察2.某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应?”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__ 。理由是 。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。
熟悉背景下的实验改进设计——打破思维定势，重新思考设计思路，实验方案评价比较。3．将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：(1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有__生成，活塞____移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__，写出NO2与H2O反应的化学方程式为__。(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为__。最后针筒内剩余气体的体积约为_____mL。表格式考察方式，操作、计算等综合考察高考实验题型的基本模式：
（一）素材引入文字表述题（08山东卷28、30）；（以考察基本仪器用途、基本实验操作为主）
（二）数据、图表引入型（08广东卷20）；
（可将实验条件、物质性质、反应速率等问题结合起来）
（三）仪器组装型（08海南卷16）
（考察根据实验目的选择仪器、实验操作等）
（四）成套装置运用型（ 08年上海卷26B．）
（选择反应现象、操作要求、安全要求等设问）
（五）实验设计（08广东卷21）（见模拟题二）
（根据实验目的要求选择试剂、仪器、操作的综合性实验）固液——气制备装置更新防倒吸装置更新测量气体体积装置更新防堵安全装置尾气吸收装置制备Fe(OH)2装置更新专题一、物质的组成、性质
?[2－(1)－②]理解物理变化与化学变化的区别与联系。
[2－(1)－③]理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
[2－(1)－④]理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
[2-（3）-①]了解溶液的含义。 [2-（3）-②]了解溶解度、饱和溶液的概念。 [2-（3）-③]了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 [2-（3）-④]了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
[2-（3）-⑤]了解胶体是一种常见的分散系。
基本概念板块考点明细1.了解不同类物质的结构微粒，并能分析常见物质的性质与其组成微粒的关系；如：氯水与不同的物质表现不同微粒的性质，浓硫酸的特性是H2SO4分子的性质，2.形成科学分类的思想，能够按照确定的标准对物质、反应进行分类；对物质的分类：按照组成和性质将物质分为：氧化物、酸、碱、盐等；按在周期表的位置将元素及其化合物分类；按照官能团将有机物分类；
3.了解物质物理性质的表现：溶解性（常见碱、盐、氧化物、Cl2）、熔沸点（用于蒸馏分离）、气味。４.酸、碱、盐、氧化物等不同类物质的共性及相互之间的联系；酸和盐之间的复分解反应小节。5.能进行实现溶解度、质量分数之间的转换计算；6.能理解溶液中溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度是溶液组成的不同表示，并能结合密度实现两者之间的转化；7.能掌握一定溶质质量分数的溶液、一定物质的量浓度的溶液的配置方法，进行初步的误差分析；8.了解胶体、浊液、溶液均是常见的分散系，掌握胶体的稳定性、丁达尔现象、聚沉等性质，了解Fe(OH)3胶体的制备方法。典例分析1.(2007年高考广东理基．20)下列说法正确的是( )
(A)可用丁达尔现象区分溶液与胶体
(B)生石灰与水混合的过程只发生物理变化
(C)O3是由3个氧原子构成的化合物
(D)CuSO4·5H2O是一种混合物 化学基本概念的考察 2.（山东．15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）
提示：①H2C2O4是二元弱酸； ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.2400利用方程式进行浓度的计算3.(2007年高考海南化学卷．13) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： 。结合元素性质考察基本概念4.(2007年高考广东化学卷．19)下列说法正确的是( )
(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
集中考察化学基本概念1.下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种绿色的化合物。该化合物的化学式为( )
（1）O2、Cl2、NO2、Br2
（2）铜、硅、硫、钠；
（3）CH4、NH3、H2O、HF；
（4）CuO、Fe2O3、CO2、Na2O；
A．NH4HCO3 B．Na2SiO3·2H2O
C．Cu2(OH)2CO3 D．FeSO4·7H2O预测题运用分类思想，考察单质、氧化物、酸碱盐等概念 2.下列实验操作中正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2一3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．配制100g、质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，需称量28.6gNa2CO3·10H2O
C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸人试管口中
D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片中，并置于托盘天平的左盘，祛码放在托盘天平的右盘 实验背景考察基本概念3.已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L－1，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为( )
A．大于8.26mol·L－1 B．等于8.26mol·L－1 C．小于8.26mol·L－1 D．无法判断运用化学计算考察基本概念的理解程度专题二、常用化学计量——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
[1-（4）]了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
[2－(2)－⑦]了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 [2－(2)－⑧]?根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。考点明细1.正确理解有关概念：物质的量—摩尔；阿伏加德罗常数—NA；摩尔质量—Mg·mol－1；气体摩尔体积—VmL·mol－1 ；物质的量浓度—mol·L－1 。2.熟练物质的量与其他化学计量之间的关系及其使用条件；3.理解掌握阿伏加德罗定律及其推论；（1）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；（2）同温同压下，气体密度之比等于气体的摩尔质量之比。4.溶液中溶质的物质的量浓度、具体某种微粒的物质的量浓度的相关计算；5.物质的量应用于化学方程式中的计算。6.根据化学式（化学方程式）计算微粒数（NA的题例）。典例分析1．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同拼盘式综合2.下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
(A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol
(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm3
单一概念的考察——送分题，较少见3．下列叙述正确的是( )
(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
气体体积、微粒数、阿伏伽德罗定律的综合应用预测题1.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝ 。
以计算为背景的概念考察，可能择一展开2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法一定正确的是:
A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要2NACl2
B．常温常压下,mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14)NA对共用电子
C．标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NA
D．1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2NA
传统题型 专题三、化学用语、离子反应及离子方程式
[2-（1）-①]了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
[2-（2）-⑥]能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
[2-（7）-①]了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 [2-（7）-②]了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
[2-（7）-⑦]了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。考点明细1.准确表达常见元素的元素符号、离子符号、原子团符号；2.了解强弱电解质的概念，能正确表达电解质电离方程式；理解酸、碱、盐等电解质在水溶液中能够发生电离，能够判断酸、碱、盐在水溶液中的主要存在形式。3.理解离子方程式的含义，能熟练地书写离子方程式；
熟练对化学式进行拆分4.了解离子之间反应的条件，会分析离子共存问题（复分解类反应和氧化还原反应）。６.归纳常见离子的检验方法，掌握溶液中Ag+、CO32-、C1-、SO42-等离子的检验。离子共存的考点：
（1） HCO3- 、AlO2- （2）ClO-离子的氧化性 （2）H++NO3-的氧化性（4）Cu2+、MnO4-离子的颜色（5）SO32-、S2-的还原性书写离子方程式的考点：
（1）Ca(OH)2与HCO3-、Ba(OH)2与NaHSO4量的比例（2）CO2(SO2、H2S)与OH-(NH3)、CO32-(SO32-、S2-)量的比例（3）Fe与H++(NO3-)的生成物 （4）Fe3++Cu、Na+H2O反应的电荷守恒（5）水解与电离方程式的区别典例分析1.(2007年高考广东化学卷．11)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
传统题型，集中考察复分解类离子方程式书写2．(2007年高考海南化学卷．10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O
(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
传统题型，关注难点和易错点4．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用稀HNO3溶解FeS固 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O3．（08海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-、
B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D.CrO42-、K+、Na+、SO42-传统考查方式，关注易错点预测题1. 下列叙述正确的是( )
(A)聚丙烯的结构简式为(B)石英的化学式为：CaSiO3
(C)在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
(D)Ar原子的结构示意图为多种化学语言综合考察2．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
(A)①②③ (B)①②④ (C)①③④ (D)②③④
逆向思维，考察精确书写离子方程式能力，难度加大 3．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中C NaOH溶液滴入 D CO2气体通入澄清石灰水中
Ba(HCO3)2溶液中新颖的考查方式-析图与定量联合考察专题四、氧化还原反应
[2-（5）-①]了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 考点明细1.熟练区分氧化还原反应与非氧化还原反应，能够分析氧化还原反应与四种基本反应类型的联系；2.能熟练分析氧化剂—还原剂、氧化反应—还原反应、氧化产物—还原产物；3.能分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目；4.能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱；5.能运用质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒，进行简单计算；典例分析1.(2007年高考广东化学卷．5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟
(B)该反应利用了Cl2的强氧化性
(C)该反应属于复分解反应
(D)生成1mol N2有6mol电子转移
特定背景下设计氧化还原反应的综合考察 2.山东28题：(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
?H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
?H =－1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。设计电子转移数目的计算山东30．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_______ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___ 概念考察预测题1．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol2.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
Ａ．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
Ｂ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
Ｃ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝
Ｄ．实验②证明Ｆｅ2＋既有氧化性又有还原性电子转移守恒的深度考察氧化还原概念的综合考察3．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是__，还原剂是___。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为____。根据化合价进行氧化还原分析，概念分析、转移计算专题五、化学反应与热能
[2-（5）-②]了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 [2-（5）-③]了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 [2-（5）-④]了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 [2-（5）-⑤]了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点明细1.了解化学反应中伴随着能量转化的实质是化学键的破坏和形成导致的，能够知道反应热、中和热、燃烧热的含义；
反应热（中和热）的实验测定。2.了解吸热反应、放热反应的含义；3.了解热化学方程式的含义，能分析热化学方程式的意义，熟练运用盖斯定律对反应热进行简单计算；4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化石燃料、新能源的开发在社会发展中的作用；典例分析1.（08海南）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是______反应 （填“吸热”“放热”）；
当反应达到平衡时， 升高温度，A的转化率___（填 “增大”“减小”“不变”），原因是________________。
反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_______________________，原因是__________;
在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________,E2________（填“增大”“减小”“不变”）。打破惯例，脱离盖斯定律的羁绊2.(2007年高考广东化学卷．16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；?H3＝＋2.1 kJ/mol下列说法正确的是( )
(A)?H1＞?H2
(B)锡在常温下以灰锡状态存在
(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应
(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
盖斯定律与物质性质推断联系 预测题1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；?H=+49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；
?H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是( )
(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
(B)反应①中的能量变化如图所示
(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol－1盖斯定律与热效应有关概念综合考察2．已知： CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；
?H =－2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；
?H =－2869kJ下列说法正确的是( )
(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷
(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
盖斯定律与物质性质推断综合运用 3．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是( )
(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
(B)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的?H= 183kJ/mol
(C)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的?H=－183kJ/mol
(D)氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的?H =－183kJ/mol
从能量变化特征出发，考察化学反应的本质 专题六、化学反应与电能
[2-（5）-⑥]了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 [2-（5）-⑦]理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 考点明细1.能判断原电池、电解池的电极名称、电子流动方向以及电极产物；2.能综合原电池、电解池中电极材料、电解质溶液的性质确定电极反应，写出电极反应式；进而推出总的电池反应式；3.能分析电池（电解池）工作状态的变化：电子转移数目、离子移动、电极产物的量、pH；4.能画出典型的原电池、电解池工作示意图；5.能依据电化学原理分析金属腐蚀的原因和采取金属防护的措施；6.能依据电化学的基本原理分析非水介质的电池工作原理。预测分析:
（1）电解池、原电池综合命题；
（2） 密切结合物质氧化性、还原性的分析，进行电池、电解池的设计。典例分析1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
(A)H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ (B)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
(C)H2＝2H＋＋2e－ (D)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
原电池工作原理的考察2．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上的电极反应：___；银片上的电极反应：____。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)电池中定量关系的考察3．⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。电池工作状态的考察4.(2007年高考海南化学卷．14) (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是______；
(2)银电极为电池的____极，发生的电极反应为___；
X电极上发生的电极反应为______________________；
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。 原电池基础知识的考察预测题1．如图所示，下列叙述正确的是( )(A)Y为阴极，发生还原反应 (B)X为正极，发生氧化反应
(C)Y与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红原电池原理、电解原理的综合考察2.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42? ＝ PbSO4＋2e?
正极：PbO2＋4H+＋SO42?＋2e? ＝ PbSO4＋2H2O
今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A. 0.025 mol B. 0.050 mol
C. 0.10 mol D. 0.20 mol电池、电解的综合方式——电子转移守恒为连接点3．天津是我国研发和生产锂电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是( )
(A)充电时，电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6
(B)放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－= LiCoO2
(C)羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
(D)锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
［答案］B。 非水介质中电池工作状态的考察4.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+电解原理应用及其简单计算专题一、原子结构 化学键
[2-（1）-①]熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
[2-（2）-③]了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 [2-（2）-④]了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
[2-（4）-①]了解元素、核素和同位素的含义。 [2-（4）-②]了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 [2-（4）-③]了解原子核外电子排布。
[2-（2）-②]熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
[2-（4）-⑧]了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。基本理论板块考点明细1.能够准确的辨析有关概念，如：元素、核素、同位素，质量数、相对原子质量，原子序数、核电荷数、质子数；理解AZX的意义。2.会写1—20原子结结构示意图、分子式、简单烷烃、烯烃、醇、酸、酯结构式、结构简式的表示方法；3.理解相对原子质量的含义，能进行元素的相对原子质量的有关计算；5.了解离子键、共价键的含义，能够划分常见的离子化合物和共价化合物。了解几种常见的物质中的化学键类型。4.能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的关系；（了解8电子稳定结构，比较离子半径）典例分析1.下列叙述错误的是( )
(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
侧重考察相关概念2．(2007年高考上海化学卷．15)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键
(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子
侧重考察化学键概念预测题1．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
(A)若质量相等，则质子数相等
(B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等
(D)若体积相等，则密度相等 ［答案］C。
以原子结构的基本概念为切入点，考察微粒数与其他物理量间的关系——传统考题2．下列化学用语正确的是
A．Na2O2中氧元素的化合价为－2
B． 乙醇的分子式：CH3CH2OH
D．甲烷的结构式：C．16S的结构示意图图示化学用语可能成为考点 专题二、元素周期律和元素周期表
[2-（4）-④]掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 [2-（4）-⑤]以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 [2-（4）-⑥]以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 [2-（4）-⑦]了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 考点明细2. 元素性质的表现及变化规律：金属单质与水或酸反应放出H2的难易、非金属元素单质形成气态氢化物的难易、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱、主要化合价；1. 元素原子结构的变化规律：核外电子排布、原子半径的变化规律；3. 元素周期表的结构，熟练写出各主族元素的元素符号及原子结构示意图；4. 第三周期元素原子结构、元素性质的具体表现及变化规律；5.能够实现元素周期表中的位置、结构、性质之间的互推。典例分析1．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
侧重考察元素性质的变化规律——结构内容的必考重点2．下列关于元素的叙述正确的是( )
(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物
(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
侧重考察有关概念并予以综合 3.(2007年全国理综卷II 26．)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是____________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是____________。
综合考察粒子结构及性质1．(2007年高考江苏卷．14)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
(D)若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
考察元素性质——综合预测题2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的沸点为H2TB．单质与稀盐酸反应的速率为LC．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
综合考察元素性质和元素周期律的实质的关系3. 现有下列短周期元素性质的数据： 试回答下列问题：
（１）上述元素中处于第IA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）。
（２）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）。
（3）①②⑥三种元素形成的离子的半径大小的顺序(用化学式表达) ； （4）工业上主要获取⑤的单质的离子反应方程式为
①⑥的单质化合生成的稳定产物的化学式 ；（5）如图所示（与K相连的细管的体积忽略不计，活塞与筒壁的摩擦力不计）．在标准状况下，a中充入元素①的单质气体VL, b中充入由元素⑦和①以原子个数比l∶1形成的纯净气体VL。打开K，观察到的现象是 ；足够长时间后，a中气体体积范围 （用V的代数式表示）；此后，快速推动活塞，使a中气体全部进入b中，观察到的现象是 。 以元素周期表和元素性质为切入点，综合考察。29 Cu
铜
3d104s1
63.55 Cl
氯
3s23p5
35.45Ⅰ
Ⅱ4．下图选取了元素周期表中氯、铜两种元素相关信息。
（1）请在Ⅰ图中的横线上,填上缺失的信息。
（2）某文献上记载的关于氯的“相对原子质量”的信息如下：其中，34.969表示 ；37表示 .以元素周期表和相关概念为切入点，综合考察。(3)关于“电解某一浓度氯化铜溶液时的pH变化”问题，（所用电极皆为惰性电极），经过反复、多次、精确的实验测定，在电解一段时间后，溶液的pH的变化有如下图曲线关系：①电解前氯化铜溶液的pH值
处于A点位置的原因是（用
离子方程式说明）
②实验中，溶液pH值不断减小的原因（可结合必要的离子方程式加以说明） 。
③如果皆换用铜电极电解相同的CuCl2溶液，溶液的pH值将如何变化？
（4）在标准状况下，2.464LCl2溶于水形成1L溶液，测得溶液中[H+]=0.01mol·L－1。
①求当各组分的浓度不变时，Cl2的转化率。
②求该反应的Kc5.如下图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系，（Z表示核电荷数，Y表示元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线填空。（1）ⅡA族元素的价电子数 ；
（2）第3周期元素的最高化合价 ；
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 ；析图类——图示元素性质、结构变化规律专题三、化学反应的速率和化学平衡
[2-（5）-①]了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 [2-（6）-②]了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 [2-（6）-③]了解化学反应的可逆性。 [2-（6）-④]了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 [2-（6）-⑤]理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 [2-（6）-⑥]了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点明细1.能根据化学反应速率的概念及其表示方法，解决反应速率与化学计量数之间的关系（比较反应速率大小、换算、书写化学方程式）；2.能够解释温度、浓度、压强、表面积等因素对反应速率的影响并能够理解由此建立的图像、数据表格；3.能理解平衡状态的特征，能表达平衡状态的平衡常数和计算平衡转化率；5.能了解等效平衡，比较平衡状态的异同。4.能在平衡常数和平衡移动之间建立联系，实现平衡常数的变化与温度升降之间的互相推导；6.以合成氨为例，用化学反应速率和平衡移动的观点分析工业生产的条件。典例分析2．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) (A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 万能格式的应用——可继续延伸 1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 （ ）A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 考察影响反应速率的因素，图形结合 A. 若使该反应具有应用价值，CO的平衡转化率α≥10% B.该反应的平衡常数K= mol-2·L2
C.使用催化剂，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H >－91kJ·mol－1 1．在2L容器、773K 时CO(g)与H2(g)反应过程中能量变化如下图。b表示使用催化剂后的能量变化。若投入amolCO、2amolH2,平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具有应用价值。下列叙述正确的是D. 加入催化剂, 该反应的
平衡常数K、转化率均向有
利于工业生产方向转化
以平衡常数为核心的发散式考查题预测题2．(2008广东)
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 1/2CaCO3+HNO3=1/2Ca(NO3)2+1/2CO2+1/2H2O充实数据、建构图像类型——方向
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a、v(NO2)=2v(O2) ；b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。
a、及时分离出NO2气体 ；b、适当升高温度；c、增大O2的浓度 ；d、选择高效的催化剂3．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：传统的数形分析，综合速率、平衡的基本计算专题四、弱电解质、水的电离平衡及pH计算
[2-（7）-③]了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 [2-（7）-④]了解水的电离，离子积常数。 [2-（7）-⑤]了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 考点明细1.能区分强、弱电解质，并会正确表达其电离方程式；2.理解弱电解质的电离平衡状态的特征，综合分析影响其平衡状态移动的因素（温度、溶液中溶质浓度、溶液中离子的浓度）；3.理解水是一种弱电解质，理解水的离子积常数的意义及影响水的电离平衡的因素（温度，H+、OH-离子的浓度）；4. 能进行溶液pH的计算；一定pH的溶液（或已知浓度的溶液）混合后的pH的计算；5.了解溶液pH测定的方法。典例分析1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
(B)100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 ——单一电解质溶液性质分析2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 ［答案］BD。简单的影响电离平衡移动因素的分析3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强
(C)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
(D)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
先进的命题形式，与物质性质结合在一起的溶液“泛”平衡问题4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
(A)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
(B)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
(C)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
(D)pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
［答案］C。 ——传统的pH计算问题预测题1.向体积均为IL、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28gFe，则图中的曲线符合反应事实的是（ ） 图像分析题，成为趋势。2.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1读图、析图——弱电解质电离平衡的影响因素4.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全， 其电离情况为：
H2SO4＝H＋＋HSO4－，HSO4－ H＋＋SO42－。
请回答下列有关问题：
⑴Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。其理由是（用离子方程式表示）： 。
⑵在0. 10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 。
A. c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)＝c(Na＋)
B. c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D. c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
⑶写出NaHSO4电离常数(Ka)的表达式 。 综合了强弱电解质、盐类水解、离子浓度大小比较（各种守恒关系）、电离常数、pH、计算等，尤其是建立在事实基础上的“打破定势、新颖思考”的考察方式，强力冲击题海战术和教学中的绝对化。⑷若25℃时，0. 10 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(SO42－)＝0. 029 mol·L－1，则0. 10 mol·L－1 的H2SO4溶液中c(SO42－) 0.029 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”）。其理由 是 。
⑸如果25℃时,0. 10 mol·L－ 1H2SO4溶液的pH＝-lg 0. 11,则0. 10 mol·L－ 1H2SO4溶液中c(SO42 －)＝ mol·L－ 1。 专题五、盐类水解及溶解平衡
[2-（7）-⑥]了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 [2-（7）-⑧]了解难溶电解质的溶解平衡。 考点明细1.了解盐溶液显示酸碱性原因；2.理解盐的水解的实质是弱电解质的生成促进水的电离平衡破坏；3.了解影响盐的水解平衡移动的条件（温度、溶液浓度、溶液酸碱性、离子浓度）；4.能正确属下水解离子方程式；5.了解盐的水解的应用（溶液保存、净水、灭火器、不含结晶水晶体的获得）；6.难溶电解质的溶解平衡的原理，溶度积常数的含义，能根据溶度积常数判断沉淀转化能否实现。典例分析2．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )
(A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液 化合物性质与水解知识综合问题 1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 传统“有什么、有多少”问题预测题1．草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
(A)V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1
(B)V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)
(C)V(NaOH)=10mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1
(D)V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
［答案］D。
传统题型——有什么、有多少的问题。 2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )(A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2
(C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1图形分析——渐成方向3.下列有关实验的叙述正确的是： A.用pH试纸测得某地酸雨的酸度pH=4.56 B.中和滴定时，为使滴定终点现象明确，可多加部分指示剂
张志勇副厅长在一次高中校长座谈会上曾说过：高考制度的改革需要严谨的论证阶段，但高考试题的内容能够保证那些严格遵守办学规范的学校不吃亏，试题的难度和选择的视角会区别于题海战术时期。
（二）随着加入新课程省份的增多，独树一帜的山东高考要用高的美誉度作为新课程顺利推进的标志。
“学什么-考什么，考什么—学什么”的统一。（三）山东新课程推进的节奏保证2009年高考试题的指标要求保持稳定。
2011年新的高考制度的重大变革前的稳定期。高考的组织形式、试题指标保持相对稳定。有可能在录取方式方面进行探索性的改革。
受2008年试题获得好评的鼓舞，09年试题不会在求新、求异方面冒险。
高考命题的程序 对上一年度各地高考试题进行分析评价
确定本年度命题的指导思想及具体的命题思路
考察多途径获得的练习题，制定双向细目（考试说明要求—常规考察形式）表，组建题库
编制试测题、试测，获得相关数据
命题专家与学科秘书的交流、对话
试题的打磨和精细化
5月还要为防“撞车”进行重审高考试题的分类 从能力要求上分：
第一类：涉及记忆能力的试题
第二类：基本方法和基本思想的掌握和应用。 ?
第三类：相关能力的发挥。 对考生而言：
第一类：送分题。
第二类：中档题。
第三类：高档题。
第四类：潜能题 体现《考试说明》的权威性原大纲有，现大纲没有的知识均未涉及
以纲为纲，照顾不同版本教材的交集，消除了使用不同版本教材的疑虑
内容比例、试卷结构、题型与考试说明一致高考试题几大特点强化基础性，兼顾覆盖面认真研究两题（高考试题、先进地市模拟 题）， 重视 后期复习，强化采分点意识。
对常规考察形式、角度、方法的分散思维和逆向思维。力求试题的覆盖面大；
主干知识为试题素材和考察主体；
突出实验（分散和集中呈现）；
学科内小综合，淡化深度综合；
计算要求提升（量）；
采分点“小额”且“等值”。山东特色的：“理综”化学试题显现：考试热点内容的复现和规避传统热点——主干知识和基本方法变化内容——新设知识、变化要求的内容。冷僻点内容的现实意义必考与选考内容比例、层次关系、考查方式传统主干知识：物质的量
氧化还原反应
离子反应与离子共存
物质结构与元素周期表
热化学
电化学
化学平衡
电解质溶液
常见金属元素及化合物
常见非金属元素及化合物的重要性质
化学基本实验原理及操作
化学基本计算
有机化学基础知识等内容试题系统性的分析：新增内容。如：
化学学科特点和化学研究基本方法
盖斯定律的应用
化学平衡常数的含义，利用化学平衡常数进行简单的计算
难溶电解质的溶解平衡
要求发生变化的内容。如：
计算
氧化还原反应
胶体
元素化合物冷僻点胶体硅酸盐及无机材料元素周期表的运用催化剂的选择相对原子质量糖类、油脂、蛋白质的组成、性质、应用实验室一般事故的预防和处理必考与选考内容的系统性和梯次关系试题系统性：必考内容与选考内容互为补充试题梯次关系：必考要求与选考要求难度及范围的界限清晰有机内容：(07) 11．下列说法正确的是( )
(A)乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
(B)苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
(C)油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
(D)液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷30. 乙醇的催化氧化：烃的来源、结构、性质，常见反应类型。官能团、同分异构、复杂化合物结构简式、重要反应类型、有机合成。乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称__________。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。(a)由A→C的反应属于___ (填反应类型)。
(b)写出A的结构简式____________。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D( )是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛( )合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
例如：33．(07)【化学—有机化学基础】（08）11．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱严格限制在“元素周期律”范围内a．助燃剂
b．“绿色”溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。
答案：⑴1s22s22p6；⑵π σ；⑶小 b；⑷Cu 6（08）32．［物质结构与性质］氮是地球上极为丰富的元素。
⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）电子排布式、杂化（化学键）、化学键与物质性质、晶体结构学生学科素养培养 ①方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；
②化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反应”写成“脂化反应”，氨、胺、铵错写；
③无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；
④不按要求答题，如名称与符号错写等；
⑤审题不清，答非所问；
⑥条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作”等。 1.稳定性：保持08年高考试卷结构、题型的稳定性，继续发挥其高亮点：注重考察学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。大力度考查学生实验能力。2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复08高考失分较多的知识内容的考察。如： 元素周期表、相对原子质量、溶液浓度计算、硅元素等可能成为考点。试题特点预测——概貌3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性）4.时代性：上海、其他三省市08高考题的相互借鉴，总体难度必将有所降低。铅蓄电池的原理；氯碱工业——电解饱和食盐水；测定反应速率的装置；溶洞素材（元素化合物知识和溶解平衡问题）中和滴定曲线高炉炼铁中的平衡问题；简易量热装置；非传统形式的水解的应用（TiCl4、SnCl2的水解）鲁科、人教、苏教三版《化学反应原理》素材交集点减少虚拟、贴近真实 无机或有机物间的网络转化框图试题，对过去学科体系为中的高考，起到了重要的作用。但新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”，“关注与化学有关的社会热点问题”。
新高考在这方面进行了有益的探索和创新，摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷的综合性题目中都代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题”（受试卷结构限制，有机试题还保留此形式）等流程提问或情景设问。 试题特点预测——关于框图题试题这样设计，一方面引导师生关注生产生活实际，解决实际化学问题，强化学生社会责任感、参与意识与决策能力；另一方面，这种方式设问的优点是：
①素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；
②流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；
③流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”；
④降低了猜题押题的风险。这些题型可综合考查了学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流等能力，信度和区分度都很好，一线教师的高度肯定。 试题特点预测——数据充实和图象的绘制 化学反应中，因循某一自变量（如：时间、温度、压强）的变化，物质的量（浓度）的变化、能量的变化、速率的变化或体系中某一物理量的变化。新高考注重考察学生信息处理和表达能力，这种能力的考察更多的体现为：设计（充实）数据、处理表格的能力以及画工作曲线的能力。在传统的图像、数表题基础上，逆势操作，选择数据采集、绘制工作曲线等成为新的命题方向。22．(2007年高考广东化学卷) (8分)“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：c(回答下列问题：
(1)该实验的目的是______。 (2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为___(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是___________。20．(2008广东)
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 1/2CaCO3+HNO3=1/2Ca(NO3)2+1/2CO2+1/2H2O试题特点预测——关于实验操作和实验设计 在经历以实验仪器、实验操作为核心的实验考察后，实验设计题型逐步成熟，山东化学高考受试卷长度和赋分量的限制，较难出现广东实验设计的题型，但以“实验设计”为指针的题目渐为重点题型。实验操作的题目将以考察学生“亲身”体验为重要取向，在细节上求精。破除题海战术和黑板上做实验的瓶颈。19．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的重要内容，试回答以下问题：
（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴定管、⑤容量瓶、⑥量筒、⑦托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同） ；标有使用温度的仪器是 。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥酸式滴定管、⑦碱式滴定管中，没有用到 “磨砂”的有 。
（3）下列说法正确的是
A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
C．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液
D．配制100mL 1.00mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体
E. 向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中某市检测题28.⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。某市检测题：17.(4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的碳末。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧后的固体产物中存在K2S、K2CO3、K2SO4.【实验方案】ⅰ ；ⅱ用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+;ⅲ ；ⅳ ；ⅴ ；试题特点预测——关于平衡专题考察角度 1.化学平衡常数的涵义和与反应进行程度的计算。
（1）平衡常数表达式、平衡组成的计算
（2）平衡常数的影响因素
（3）化学平衡常数与转化率的相关计算。
（4）结合反应速率的计算
2.化学平衡常数与移动的方向的关系。
（1）判断化学反应的程度（K和Q的运用）
（2）移动方向——条件（压强、浓度、温度）——平衡常数的关系。
3.等效平衡——伪命题将退出新高考。98高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。舍弃的
题目试题特点预测——关于化学反应与能量 化学反应的热效应——实验内容可能成为命题素材；原电池-电解池——综合命题，与溶液浓度（pH）计算、方程式书写结合命题；盖斯定律——回避或出现在选择题中；2．如何学习研究《考试说明》？
⑴最重要的一环是进行比较研究，要与往年比较。
⑵其次是分类研究。考试说明最少要有三种组合方式，一是与一轮复习相匹配的章节（单元）组合；二是与二轮复习相匹配的专题组合；考前百日自测而用的各专题下高考考点组合。二、如何挖掘教学资源的效益1．《考试大纲》和《考试说明》之间的关系
《考试说明》≤《考试大纲》＜《课程标准》（教材）
《考试说明》既是命题者的依据，也是师生复习的依据。（一）《考试说明》的研究必考内容：
一、化学科学的特点和化学研究的基本方法
共5点全部为了解。
二、化学基本概念和基本理论
共46点：10点理解，5点掌握，其余了解。要求综合运用。
三、常见的无机物及其应用
共5点全为了解，要求综合应用。
四、常见有机物及其应
共6点全部为了解，要求综合应用。
五、化学实验基础
2点了解，2点掌握，5点综合运用，要求综合应用
六、要求简单计算14项。选考内容：
一、化学与技术
12点全部为了解。
二、物质结构与性质
共11点，2点理解，10点了解。
三、有机化学基础
共20点，3点举例，3点能根据，14点了解。（二）综合考量纸质教学资源引领作用，去粗取精教学资源教材体系辅导资料体系试题体系《课程标准》、教材、《考试说明》三者内容覆盖关系1.教材资源的挖掘（1）教材提供的具体考点支持例1：《化学反应原理》p15“如果设法用隔膜阻止OH-移向阳极，则氢氧化钠溶液可以在附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱。”08 山东卷30.⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。 08 山东卷30. ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ；MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：教材资源：必修二——p48（活动探究）、p54（练习题3）例3：【山东省29⑴⑵】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ，
负极反应 。
第⑴问在鲁科版教材《必修1》P53“迁移·应用”和P56“本章自我评价” 第4题；而第⑵问则完全是苏教版《化学反应原理》P13“活动与探究”栏目的一个翻版。 （2）教材提供学科方法的支持——教材的编排思想及所蕴含的学习方法成为命题方向。例1：元素知识的学习方法——以分类思想、氧化还原理论（化合价变化）为线索研究元素性质。07山东卷28.(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式___________(不必配平)。例2：强调基本概念的形成过程。
如：物质的量浓度概念的建立（必修一——建立概念）；
影响化学反应速率的因素（必修二——实验设计）；
化学平衡常数概念的建立（化学反应原理——数据处理）；
中和滴定原理的应用（氧化还原滴定——原理拓展）。提供实验探究的具体案例，培养探究意识和思想，训练实验操作和实验设计的能力。
我们预计：以尊重教材编排的指导思想为基本出发点的命题，将在新的试题中迭次出现。2007年高考广东化学卷232008年高考广东化学卷21对高考的研究一般注重两个方面：“变化中的稳定”和“稳定中的发展”。如果我们把每一年的高考试题放在十年流程中加以分析，不难发现基本的题型、题量、题旨、题材从1995年以来每年都是处于一种微小的“量变”中。1995年命题思想由“知识立意”转向“能力立意”时，广大师生也曾困惑与迷茫相当一段时间，感觉旧的题型更顺手。但到今天，我们都基本摈弃了对1994年以前的高考试题的研究，为什么呢？因为课程标准的发展已经推动了我们教育教学的发展，“以知识立意的高考题”现在已经是无法应付“以能力立意的高考题”。所以我们有理由相信 “以三维目标要求立意的” 试题取代“以能力立意的”试题，必然经历一段适应期。2.高考试题的教学价值的挖掘（1）试题的方向性引领——考察整合能力的特色
注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力的考查，强调学科内综合（）
例1：07 山东卷28题 例2：08广东卷20题
考察学生面对实际问题时，能否依托已有化学知识，读图、析图、获取信息、采集处理数据进行基本计算、用图像（表）表达结果的能力。这些特点在主观试题中体现得更明显。 （2）试题的方向性引领——探究特色
试题以学生的生活经验和社会实际为背景，加强实验探究能力、科学创新意识的考查。
例1：07广东卷23题 例2：08广东卷21题
考查学生能否依据实验目的，运用元素基础知识和化学基本概念，设计实验方案，验证性质、探求规律、建立概念。解决实际问题， 试题稳中有变，体现连续性、导向性，更体现系统性。但主干知识年年考，虽然寥寥数题不可能将主干知识全面考察，从系统论的观点分析，系列的高考题就体现出了互补性和系统性。山东试题08年计算点增多（13、29），计算类型也变了。Al的化合物07年未考08年就考了。电解质溶液理论07年考的不多，08年就加大了考查力度（沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡常数）。
分析07、08广东试题：几乎相同模式出现了“实验设计题”（07年23题、08年21题），除了这种新题型能够提现新课程的特点和要求外。大概07年这种题型的得分率较低，该方面所反映的“三维目标”通过考试证明没有达成。因此第二年接着考，是对教学的一种导向，也是突出“主干”的体现。（3）试题的方向性引领——系统的观点考察主干知识。例1 08年山东14 例2 08年山东15
考察了学生对主干知识的掌握与理解，同时体现对新增内容的重视。 （4）试题的新颖性引领—— 知识背景、限制性条件、设问角度的新颖性。
“熟悉中的陌生、陌生中的熟悉”，这类题目往往在知识背景、限制性条件、设问角度中的某一方面做出改变、限制。如呈现的是学生熟悉的相关知识背景，却特别的在某一前提条件给予改变，或在设问中突然改变方向，重在考查学生基础知识的扎实程度和思维的敏捷性，挑战题海战术炼成的定势思维。比如07年的新型纳米材料氧缺位铁酸盐；08年以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池。此类题目起点高，视角新，但落点低，都以书写化学方程式作为收笔。重在考查学生接受新信息、迁移基本知识和基本方法的能力。 连续两年课改区的高考化学试题选材大量来自于实际应用情景和生产、生活实际以及科技成果相结合，内容涵盖了医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术等领域，充分体现化学学科的发展性和时代性。在分析解决实际问题的过程中考查考生对学科知识的理解情况以及考生具备的学科能力和素养。这和课改要求提高学生学科能力和素养的精神是相符的。但有一点，高考试题仅仅是利用其作为题目素材或背景，并不去直接考察其与化学联系不大的内容。化学方程式的书写，如果不是在某情境下重要方程式的考察，就是在新信息情境下全新方程式的书写。山东08年28题Fe2O3、FeO共存时FeO是否存在的检验；是在熟悉的背景中新异的设问。32题“X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，” 是在熟悉的背景中，条件的突然改变。都是在挑战思维肤浅、思维定势的典型题例。此类题目失分，不是基础不踏实，而是思考肤浅、急于求成，更或是“题海战术”导致的“定势思维”所致。SH07—23
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过
程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O. KMnO4、Na2CO3、Cu2O、
Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。拆分氧化还原反应活用氧化还原反应新颖的条件，熟悉的设问熟悉的背景，新颖的条件07—16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A、 铅笔端作阳极，发生还原反应
B、 铂片端作阴极，发生氧化反应
C、 铅笔端有少量的氯气产生
D、 a点是负极，b点是正极
三、二轮复习的把握、驾驭解决好五大问题：知识点的疆界和深度—教师问题的综合程度—教师定势训练与求异、变通训练的关系复习要求的落实考试的策略和技术《专题》模式复习明细化学素养：
[1-（1）]了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
[1-（3）]了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。1.(2007年高考上海化学卷． 5)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )
(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
(D)一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
［答案］B。典例分析 2.2007 年4 月22 日是第38 个“ 世界地球日”，中国邮政已发行的世界地球日邮票，号召人们关爱地球。下列行为中不利于地球保护的是。
A. 大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要
B. 严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放
C. 加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料
D. 研发可降解塑料或替代用品，控制白色污染3．下列事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科预测题1.下列说法正确的是：
A.绿色食品是不含任何化学物质的的食品
B.煤中含有苯和甲苯，可先用蒸馏后分馏的方法把它们分离开来
C.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜使用
D.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒专题一、化学实验基础
[1－(2)]了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
[5－(1)]了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 [5－(2)]了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 [5－(3)]掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。化学实验板块考点明细（1）了解验证性实验、制备性实验及探究性实验不同的目的。了解三类化学实验的实验程序，书写实验报告。
（2）了解化学实验时可能遇到的危险及正确应对方法，如意外着火、试剂外撒、身沾试剂、毒气处理等等。
（3）学会特定试剂如浓硫酸、浓硝酸、浓碱的使用方法。典例分析：1.(2007年高考广东化学卷． 10)下列实验操作完全正确的是( )2.(2007年高考理综宁夏卷． 25 )以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是_______。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是_______。
(4)步骤⑤的目的是____________。
(5)下面情况有可能造成测试结果偏高的是__ (填序号)
(A)试样中含有加热不挥发的杂质(B)试样中含有加热易挥发的杂质(C)测试前试样已有部分脱水(D)实验前坩埚未完全干燥(E)晶体加热脱水不完全(F)加热时晶体溅出
［答案］(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)。 (2)步骤②有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。
(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分。 (4)保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。3. （08海南）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4．（08广东）下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸预测题：1.下列实验操作或仪器的用法正确的是：2.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由____色变成__色。
(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。 集中考察，深度考察专题二、化学实验基本技能
[2-（3）-④]了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的方法。 [2-（7）- ⑤ ]了解测定溶液pH的方法
[5-（4）]掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 [5-（5）]能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。考点明细1.以NaCl、NaOH、Na2CO3等为代表的固体试剂一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制；腐蚀性试剂2.以浓硫酸、浓盐酸为代表的液体试剂的一定物质的量浓度的溶液的配制；3.测溶液pH的方法，含（1）pH试纸的使用，延伸至石蕊试纸、KI-淀粉试纸的使用；（2）中和滴定的操作，延伸至氧化还原滴定的操作。考点明细4.能正确地理解常见气体（ H2、O2、Cl2、NH3、CO2、SO2、NOx）实验室制法的化学反应原理，掌握方法。根据反应条件和反应物的状态选择合适的气体发生装置，判断可能的杂质，选择净化、干燥、收集和尾气处理装置。5.掌握常见气体（H2、O2、Cl2、HCl、NH3、CO2、CO、SO2、H2S、NO2、NO、CH4、C2H4 ）、常见离子（常见阳离子：H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Ba2+、Ag+；常见阴离子：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、Cl-、Br-、I-、MnO4-）鉴别的方法、原理和鉴别操作方案的设计原则。本部分内容是对物质特性或物质间不同性质的综合考察。包括：试剂的选择，仪器的选择、操作的顺序、现象的遴选、结论的推断。其中还要灵活处理任选试剂和限选试剂，常规方法、可行方法、最好方法的规定性要求。6.熟记常见混合物：Na2CO3－NaHCO3、Na2SO3－Na2SO4、Cl2－HCl、SO2－CO2、CO2－CO、NH3－CO2、C2H6-C2H4
Al2O3-Fe2O3-SiO2 CuO-Cu-C Fe2O3-FeO分离的常用方法及操作；其他如：不溶性固、液的分离；可溶性固、液的分离；沸点不同的彼此相容的液体的分离；密度不同彼此不相溶的液体的分离；利用化学反应转化为气体、沉淀、易溶物的分离。典例分析：1.(2007年高考广东理基．27 )某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3
［答案］B。2.(2007年高考广东文基．68 )下列实验可行的是 (A)用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
(B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
(C)用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋
(D)用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物基础的传统考查形式3.山东30．(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_______ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___ (2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_____，活塞b应______，需要加热的仪器装置有______ (填代号)，m中反应的化学方程式为_______________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：_________________________________________________
___________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。 典型的常见物质的制备、分离、检验4.（08北京）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④给予限制性条件的物质检验考题5.（08全国Ⅱ）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；实验② ；实验③ ；实验④ ；实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。集中考察常见离子的检验预测题1.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的制表法——考察常见物质的定向检验2．下列装置或操作能达到实验目的的是图示法——综合考察实验技能3.下列实验装置图正确的是图示法——综合考察实验技能4.物质的分离是化学研究其中常用的方法，填写下列物质分离式常用的方法（不叙述操作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离 ；
（2）固体和液体的分离 ；
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ；
（4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。
在此基础上考察具体的物质的分离，将物质性质与相关实验操作结合起来。专题三、化学实验综合要求——实验方案的设计与评价 [5-（6）]能根据实验试题要求，做到： ???①设计、评价或改进实验方案； ???②了解控制实验条件的方法； ???③分析或处理实验数据，得出合理结论； ???④绘制和识别典型的实验仪器装置图。考点明细1.根据物质的特征性质，设计验证性实验，进行鉴定或鉴别；2.能综合利用气体制备、性质验证、仪器选择和连接、安全措施的选择、提纯净化方案的设计、误差分析、最优方案选择等操作；3.能把握实验设计的原则，具有较强的信息迁移水平，根据基本的实验原理找到或选择一些仪器、装置、试剂的替代品，力求实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。（4）能够根据物质性质和实验目的，设计实验步骤。
（5）能够根据探究性实验的原理，选择记录、充实实验数据。
（6）能够根据实验目的，对实验条件（试剂用量、添加顺序、加热顺序、温度、压强、催化剂）等进行控制。
（７）能够将条件数据、记录数据设计为表格或图像。1.(2007年高考上海化学卷．26 ) (B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹典例分析：(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
具体操作考核，实验方案的评价、误差分析。(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。2.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置
图如下： (1)上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式 ；
E中反应的化学方程式 。
(3)C、D中的试剂分别是 、 。
(4)仪器A、B的名称是 、 ，F的作用是 。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种) 、 。 利用新信息进行实验设计（实验方案评价）。3. （08海南）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2; ③2Mg+CO2 2MgO+C ④Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，
除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别 ，
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ，
原因是 ；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 实验基本操作和实验设计综合考察预测题1.(2007年高考上海化学卷．7)离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是( )
(A)NH4＋ ：气体法 (B)I－：沉淀法 (C)Fe3＋：显色法 (D)Ca2＋：气体法08广东21题 2.(2007年高考广东化学卷．23)已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论相对完整意义上的实验设计考察2.某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应?”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__ 。理由是 。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。
熟悉背景下的实验改进设计——打破思维定势，重新思考设计思路，实验方案评价比较。3．将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：(1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有__生成，活塞____移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__，写出NO2与H2O反应的化学方程式为__。(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为__。最后针筒内剩余气体的体积约为_____mL。表格式考察方式，操作、计算等综合考察高考实验题型的基本模式：
（一）素材引入文字表述题（08山东卷28、30）；（以考察基本仪器用途、基本实验操作为主）
（二）数据、图表引入型（08广东卷20）；
（可将实验条件、物质性质、反应速率等问题结合起来）
（三）仪器组装型（08海南卷16）
（考察根据实验目的选择仪器、实验操作等）
（四）成套装置运用型（ 08年上海卷26B．）
（选择反应现象、操作要求、安全要求等设问）
（五）实验设计（08广东卷21）（见模拟题二）
（根据实验目的要求选择试剂、仪器、操作的综合性实验）固液——气制备装置更新防倒吸装置更新测量气体体积装置更新防堵安全装置尾气吸收装置制备Fe(OH)2装置更新专题一、物质的组成、性质
?[2－(1)－②]理解物理变化与化学变化的区别与联系。
[2－(1)－③]理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
[2－(1)－④]理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
[2-（3）-①]了解溶液的含义。 [2-（3）-②]了解溶解度、饱和溶液的概念。 [2-（3）-③]了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 [2-（3）-④]了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
[2-（3）-⑤]了解胶体是一种常见的分散系。
基本概念板块考点明细1.了解不同类物质的结构微粒，并能分析常见物质的性质与其组成微粒的关系；如：氯水与不同的物质表现不同微粒的性质，浓硫酸的特性是H2SO4分子的性质，2.形成科学分类的思想，能够按照确定的标准对物质、反应进行分类；对物质的分类：按照组成和性质将物质分为：氧化物、酸、碱、盐等；按在周期表的位置将元素及其化合物分类；按照官能团将有机物分类；
3.了解物质物理性质的表现：溶解性（常见碱、盐、氧化物、Cl2）、熔沸点（用于蒸馏分离）、气味。４.酸、碱、盐、氧化物等不同类物质的共性及相互之间的联系；酸和盐之间的复分解反应小节。5.能进行实现溶解度、质量分数之间的转换计算；6.能理解溶液中溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度是溶液组成的不同表示，并能结合密度实现两者之间的转化；7.能掌握一定溶质质量分数的溶液、一定物质的量浓度的溶液的配置方法，进行初步的误差分析；8.了解胶体、浊液、溶液均是常见的分散系，掌握胶体的稳定性、丁达尔现象、聚沉等性质，了解Fe(OH)3胶体的制备方法。典例分析1.(2007年高考广东理基．20)下列说法正确的是( )
(A)可用丁达尔现象区分溶液与胶体
(B)生石灰与水混合的过程只发生物理变化
(C)O3是由3个氧原子构成的化合物
(D)CuSO4·5H2O是一种混合物 化学基本概念的考察 2.（山东．15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）
提示：①H2C2O4是二元弱酸； ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.2400利用方程式进行浓度的计算3.(2007年高考海南化学卷．13) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： 。结合元素性质考察基本概念4.(2007年高考广东化学卷．19)下列说法正确的是( )
(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
集中考察化学基本概念1.下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种绿色的化合物。该化合物的化学式为( )
（1）O2、Cl2、NO2、Br2
（2）铜、硅、硫、钠；
（3）CH4、NH3、H2O、HF；
（4）CuO、Fe2O3、CO2、Na2O；
A．NH4HCO3 B．Na2SiO3·2H2O
C．Cu2(OH)2CO3 D．FeSO4·7H2O预测题运用分类思想，考察单质、氧化物、酸碱盐等概念 2.下列实验操作中正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2一3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．配制100g、质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，需称量28.6gNa2CO3·10H2O
C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸人试管口中
D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片中，并置于托盘天平的左盘，祛码放在托盘天平的右盘 实验背景考察基本概念3.已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L－1，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为( )
A．大于8.26mol·L－1 B．等于8.26mol·L－1 C．小于8.26mol·L－1 D．无法判断运用化学计算考察基本概念的理解程度专题二、常用化学计量——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
[1-（4）]了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
[2－(2)－⑦]了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 [2－(2)－⑧]?根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。考点明细1.正确理解有关概念：物质的量—摩尔；阿伏加德罗常数—NA；摩尔质量—Mg·mol－1；气体摩尔体积—VmL·mol－1 ；物质的量浓度—mol·L－1 。2.熟练物质的量与其他化学计量之间的关系及其使用条件；3.理解掌握阿伏加德罗定律及其推论；（1）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；（2）同温同压下，气体密度之比等于气体的摩尔质量之比。4.溶液中溶质的物质的量浓度、具体某种微粒的物质的量浓度的相关计算；5.物质的量应用于化学方程式中的计算。6.根据化学式（化学方程式）计算微粒数（NA的题例）。典例分析1．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同拼盘式综合2.下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
(A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol
(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm3
单一概念的考察——送分题，较少见3．下列叙述正确的是( )
(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
气体体积、微粒数、阿伏伽德罗定律的综合应用预测题1.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝ 。
以计算为背景的概念考察，可能择一展开2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法一定正确的是:
A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要2NACl2
B．常温常压下,mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14)NA对共用电子
C．标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NA
D．1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2NA
传统题型 专题三、化学用语、离子反应及离子方程式
[2-（1）-①]了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
[2-（2）-⑥]能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
[2-（7）-①]了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 [2-（7）-②]了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
[2-（7）-⑦]了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。考点明细1.准确表达常见元素的元素符号、离子符号、原子团符号；2.了解强弱电解质的概念，能正确表达电解质电离方程式；理解酸、碱、盐等电解质在水溶液中能够发生电离，能够判断酸、碱、盐在水溶液中的主要存在形式。3.理解离子方程式的含义，能熟练地书写离子方程式；
熟练对化学式进行拆分4.了解离子之间反应的条件，会分析离子共存问题（复分解类反应和氧化还原反应）。６.归纳常见离子的检验方法，掌握溶液中Ag+、CO32-、C1-、SO42-等离子的检验。离子共存的考点：
（1） HCO3- 、AlO2- （2）ClO-离子的氧化性 （2）H++NO3-的氧化性（4）Cu2+、MnO4-离子的颜色（5）SO32-、S2-的还原性书写离子方程式的考点：
（1）Ca(OH)2与HCO3-、Ba(OH)2与NaHSO4量的比例（2）CO2(SO2、H2S)与OH-(NH3)、CO32-(SO32-、S2-)量的比例（3）Fe与H++(NO3-)的生成物 （4）Fe3++Cu、Na+H2O反应的电荷守恒（5）水解与电离方程式的区别典例分析1.(2007年高考广东化学卷．11)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
传统题型，集中考察复分解类离子方程式书写2．(2007年高考海南化学卷．10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O
(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
传统题型，关注难点和易错点4．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用稀HNO3溶解FeS固 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O3．（08海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-、
B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D.CrO42-、K+、Na+、SO42-传统考查方式，关注易错点预测题1. 下列叙述正确的是( )
(A)聚丙烯的结构简式为(B)石英的化学式为：CaSiO3
(C)在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
(D)Ar原子的结构示意图为多种化学语言综合考察2．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
(A)①②③ (B)①②④ (C)①③④ (D)②③④
逆向思维，考察精确书写离子方程式能力，难度加大 3．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中C NaOH溶液滴入 D CO2气体通入澄清石灰水中
Ba(HCO3)2溶液中新颖的考查方式-析图与定量联合考察专题四、氧化还原反应
[2-（5）-①]了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 考点明细1.熟练区分氧化还原反应与非氧化还原反应，能够分析氧化还原反应与四种基本反应类型的联系；2.能熟练分析氧化剂—还原剂、氧化反应—还原反应、氧化产物—还原产物；3.能分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目；4.能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱；5.能运用质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒，进行简单计算；典例分析1.(2007年高考广东化学卷．5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟
(B)该反应利用了Cl2的强氧化性
(C)该反应属于复分解反应
(D)生成1mol N2有6mol电子转移
特定背景下设计氧化还原反应的综合考察 2.山东28题：(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
?H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
?H =－1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。设计电子转移数目的计算山东30．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_______ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___ 概念考察预测题1．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol2.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
Ａ．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
Ｂ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
Ｃ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝
Ｄ．实验②证明Ｆｅ2＋既有氧化性又有还原性电子转移守恒的深度考察氧化还原概念的综合考察3．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是__，还原剂是___。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为____。根据化合价进行氧化还原分析，概念分析、转移计算专题五、化学反应与热能
[2-（5）-②]了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 [2-（5）-③]了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 [2-（5）-④]了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 [2-（5）-⑤]了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点明细1.了解化学反应中伴随着能量转化的实质是化学键的破坏和形成导致的，能够知道反应热、中和热、燃烧热的含义；
反应热（中和热）的实验测定。2.了解吸热反应、放热反应的含义；3.了解热化学方程式的含义，能分析热化学方程式的意义，熟练运用盖斯定律对反应热进行简单计算；4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化石燃料、新能源的开发在社会发展中的作用；典例分析1.（08海南）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是______反应 （填“吸热”“放热”）；
当反应达到平衡时， 升高温度，A的转化率___（填 “增大”“减小”“不变”），原因是________________。
反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_______________________，原因是__________;
在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________,E2________（填“增大”“减小”“不变”）。打破惯例，脱离盖斯定律的羁绊2.(2007年高考广东化学卷．16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；?H3＝＋2.1 kJ/mol下列说法正确的是( )
(A)?H1＞?H2
(B)锡在常温下以灰锡状态存在
(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应
(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
盖斯定律与物质性质推断联系 预测题1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；?H=+49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；
?H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是( )
(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
(B)反应①中的能量变化如图所示
(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol－1盖斯定律与热效应有关概念综合考察2．已知： CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；
?H =－2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；
?H =－2869kJ下列说法正确的是( )
(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷
(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
盖斯定律与物质性质推断综合运用 3．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是( )
(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
(B)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的?H= 183kJ/mol
(C)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的?H=－183kJ/mol
(D)氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的?H =－183kJ/mol
从能量变化特征出发，考察化学反应的本质 专题六、化学反应与电能
[2-（5）-⑥]了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 [2-（5）-⑦]理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 考点明细1.能判断原电池、电解池的电极名称、电子流动方向以及电极产物；2.能综合原电池、电解池中电极材料、电解质溶液的性质确定电极反应，写出电极反应式；进而推出总的电池反应式；3.能分析电池（电解池）工作状态的变化：电子转移数目、离子移动、电极产物的量、pH；4.能画出典型的原电池、电解池工作示意图；5.能依据电化学原理分析金属腐蚀的原因和采取金属防护的措施；6.能依据电化学的基本原理分析非水介质的电池工作原理。预测分析:
（1）电解池、原电池综合命题；
（2） 密切结合物质氧化性、还原性的分析，进行电池、电解池的设计。典例分析1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
(A)H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ (B)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
(C)H2＝2H＋＋2e－ (D)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
原电池工作原理的考察2．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上的电极反应：___；银片上的电极反应：____。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)电池中定量关系的考察3．⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。电池工作状态的考察4.(2007年高考海南化学卷．14) (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是______；
(2)银电极为电池的____极，发生的电极反应为___；
X电极上发生的电极反应为______________________；
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。 原电池基础知识的考察预测题1．如图所示，下列叙述正确的是( )(A)Y为阴极，发生还原反应 (B)X为正极，发生氧化反应
(C)Y与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红原电池原理、电解原理的综合考察2.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42? ＝ PbSO4＋2e?
正极：PbO2＋4H+＋SO42?＋2e? ＝ PbSO4＋2H2O
今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A. 0.025 mol B. 0.050 mol
C. 0.10 mol D. 0.20 mol电池、电解的综合方式——电子转移守恒为连接点3．天津是我国研发和生产锂电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是( )
(A)充电时，电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6
(B)放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－= LiCoO2
(C)羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
(D)锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
［答案］B。 非水介质中电池工作状态的考察4.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+电解原理应用及其简单计算专题一、原子结构 化学键
[2-（1）-①]熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
[2-（2）-③]了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 [2-（2）-④]了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
[2-（4）-①]了解元素、核素和同位素的含义。 [2-（4）-②]了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 [2-（4）-③]了解原子核外电子排布。
[2-（2）-②]熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
[2-（4）-⑧]了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。基本理论板块考点明细1.能够准确的辨析有关概念，如：元素、核素、同位素，质量数、相对原子质量，原子序数、核电荷数、质子数；理解AZX的意义。2.会写1—20原子结结构示意图、分子式、简单烷烃、烯烃、醇、酸、酯结构式、结构简式的表示方法；3.理解相对原子质量的含义，能进行元素的相对原子质量的有关计算；5.了解离子键、共价键的含义，能够划分常见的离子化合物和共价化合物。了解几种常见的物质中的化学键类型。4.能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的关系；（了解8电子稳定结构，比较离子半径）典例分析1.下列叙述错误的是( )
(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
侧重考察相关概念2．(2007年高考上海化学卷．15)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键
(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子
侧重考察化学键概念预测题1．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
(A)若质量相等，则质子数相等
(B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等
(D)若体积相等，则密度相等 ［答案］C。
以原子结构的基本概念为切入点，考察微粒数与其他物理量间的关系——传统考题2．下列化学用语正确的是
A．Na2O2中氧元素的化合价为－2
B． 乙醇的分子式：CH3CH2OH
D．甲烷的结构式：C．16S的结构示意图图示化学用语可能成为考点 专题二、元素周期律和元素周期表
[2-（4）-④]掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 [2-（4）-⑤]以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 [2-（4）-⑥]以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 [2-（4）-⑦]了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 考点明细2. 元素性质的表现及变化规律：金属单质与水或酸反应放出H2的难易、非金属元素单质形成气态氢化物的难易、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱、主要化合价；1. 元素原子结构的变化规律：核外电子排布、原子半径的变化规律；3. 元素周期表的结构，熟练写出各主族元素的元素符号及原子结构示意图；4. 第三周期元素原子结构、元素性质的具体表现及变化规律；5.能够实现元素周期表中的位置、结构、性质之间的互推。典例分析1．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
侧重考察元素性质的变化规律——结构内容的必考重点2．下列关于元素的叙述正确的是( )
(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物
(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
侧重考察有关概念并予以综合 3.(2007年全国理综卷II 26．)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是____________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是____________。
综合考察粒子结构及性质1．(2007年高考江苏卷．14)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
(D)若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
考察元素性质——综合预测题2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的沸点为H2T
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
综合考察元素性质和元素周期律的实质的关系3. 现有下列短周期元素性质的数据： 试回答下列问题：
（１）上述元素中处于第IA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）。
（２）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）。
（3）①②⑥三种元素形成的离子的半径大小的顺序(用化学式表达) ； （4）工业上主要获取⑤的单质的离子反应方程式为
①⑥的单质化合生成的稳定产物的化学式 ；（5）如图所示（与K相连的细管的体积忽略不计，活塞与筒壁的摩擦力不计）．在标准状况下，a中充入元素①的单质气体VL, b中充入由元素⑦和①以原子个数比l∶1形成的纯净气体VL。打开K，观察到的现象是 ；足够长时间后，a中气体体积范围 （用V的代数式表示）；此后，快速推动活塞，使a中气体全部进入b中，观察到的现象是 。 以元素周期表和元素性质为切入点，综合考察。29 Cu
铜
3d104s1
63.55 Cl
氯
3s23p5
35.45Ⅰ
Ⅱ4．下图选取了元素周期表中氯、铜两种元素相关信息。
（1）请在Ⅰ图中的横线上,填上缺失的信息。
（2）某文献上记载的关于氯的“相对原子质量”的信息如下：其中，34.969表示 ；37表示 .以元素周期表和相关概念为切入点，综合考察。(3)关于“电解某一浓度氯化铜溶液时的pH变化”问题，（所用电极皆为惰性电极），经过反复、多次、精确的实验测定，在电解一段时间后，溶液的pH的变化有如下图曲线关系：①电解前氯化铜溶液的pH值
处于A点位置的原因是（用
离子方程式说明）
②实验中，溶液pH值不断减小的原因（可结合必要的离子方程式加以说明） 。
③如果皆换用铜电极电解相同的CuCl2溶液，溶液的pH值将如何变化？
（4）在标准状况下，2.464LCl2溶于水形成1L溶液，测得溶液中[H+]=0.01mol·L－1。
①求当各组分的浓度不变时，Cl2的转化率。
②求该反应的Kc5.如下图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系，（Z表示核电荷数，Y表示元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线填空。（1）ⅡA族元素的价电子数 ；
（2）第3周期元素的最高化合价 ；
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 ；析图类——图示元素性质、结构变化规律专题三、化学反应的速率和化学平衡
[2-（5）-①]了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 [2-（6）-②]了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 [2-（6）-③]了解化学反应的可逆性。 [2-（6）-④]了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 [2-（6）-⑤]理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 [2-（6）-⑥]了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点明细1.能根据化学反应速率的概念及其表示方法，解决反应速率与化学计量数之间的关系（比较反应速率大小、换算、书写化学方程式）；2.能够解释温度、浓度、压强、表面积等因素对反应速率的影响并能够理解由此建立的图像、数据表格；3.能理解平衡状态的特征，能表达平衡状态的平衡常数和计算平衡转化率；5.能了解等效平衡，比较平衡状态的异同。4.能在平衡常数和平衡移动之间建立联系，实现平衡常数的变化与温度升降之间的互相推导；6.以合成氨为例，用化学反应速率和平衡移动的观点分析工业生产的条件。典例分析2．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) (A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 万能格式的应用——可继续延伸 1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 （ ）A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 考察影响反应速率的因素，图形结合 A. 若使该反应具有应用价值，CO的平衡转化率α≥10% B.该反应的平衡常数K= mol-2·L2
C.使用催化剂，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H >－91kJ·mol－1 1．在2L容器、773K 时CO(g)与H2(g)反应过程中能量变化如下图。b表示使用催化剂后的能量变化。若投入amolCO、2amolH2,平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具有应用价值。下列叙述正确的是D. 加入催化剂, 该反应的
平衡常数K、转化率均向有
利于工业生产方向转化
以平衡常数为核心的发散式考查题预测题2．(2008广东)
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 1/2CaCO3+HNO3=1/2Ca(NO3)2+1/2CO2+1/2H2O充实数据、建构图像类型——方向
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a、v(NO2)=2v(O2) ；b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。
a、及时分离出NO2气体 ；b、适当升高温度；c、增大O2的浓度 ；d、选择高效的催化剂3．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：传统的数形分析，综合速率、平衡的基本计算专题四、弱电解质、水的电离平衡及pH计算
[2-（7）-③]了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 [2-（7）-④]了解水的电离，离子积常数。 [2-（7）-⑤]了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 考点明细1.能区分强、弱电解质，并会正确表达其电离方程式；2.理解弱电解质的电离平衡状态的特征，综合分析影响其平衡状态移动的因素（温度、溶液中溶质浓度、溶液中离子的浓度）；3.理解水是一种弱电解质，理解水的离子积常数的意义及影响水的电离平衡的因素（温度，H+、OH-离子的浓度）；4. 能进行溶液pH的计算；一定pH的溶液（或已知浓度的溶液）混合后的pH的计算；5.了解溶液pH测定的方法。典例分析1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
(B)100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 ——单一电解质溶液性质分析2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 ［答案］BD。简单的影响电离平衡移动因素的分析3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强
(C)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
(D)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
先进的命题形式，与物质性质结合在一起的溶液“泛”平衡问题4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
(A)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
(B)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
(C)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
(D)pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
［答案］C。 ——传统的pH计算问题预测题1.向体积均为IL、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28gFe，则图中的曲线符合反应事实的是（ ） 图像分析题，成为趋势。2.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1
H2SO4＝H＋＋HSO4－，HSO4－ H＋＋SO42－。
请回答下列有关问题：
⑴Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。其理由是（用离子方程式表示）： 。
⑵在0. 10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 。
A. c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)＝c(Na＋)
B. c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D. c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
⑶写出NaHSO4电离常数(Ka)的表达式 。 综合了强弱电解质、盐类水解、离子浓度大小比较（各种守恒关系）、电离常数、pH、计算等，尤其是建立在事实基础上的“打破定势、新颖思考”的考察方式，强力冲击题海战术和教学中的绝对化。⑷若25℃时，0. 10 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(SO42－)＝0. 029 mol·L－1，则0. 10 mol·L－1 的H2SO4溶液中c(SO42－) 0.029 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”）。其理由 是 。
⑸如果25℃时,0. 10 mol·L－ 1H2SO4溶液的pH＝-lg 0. 11,则0. 10 mol·L－ 1H2SO4溶液中c(SO42 －)＝ mol·L－ 1。 专题五、盐类水解及溶解平衡
[2-（7）-⑥]了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 [2-（7）-⑧]了解难溶电解质的溶解平衡。 考点明细1.了解盐溶液显示酸碱性原因；2.理解盐的水解的实质是弱电解质的生成促进水的电离平衡破坏；3.了解影响盐的水解平衡移动的条件（温度、溶液浓度、溶液酸碱性、离子浓度）；4.能正确属下水解离子方程式；5.了解盐的水解的应用（溶液保存、净水、灭火器、不含结晶水晶体的获得）；6.难溶电解质的溶解平衡的原理，溶度积常数的含义，能根据溶度积常数判断沉淀转化能否实现。典例分析2．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )
(A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液 化合物性质与水解知识综合问题 1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 传统“有什么、有多少”问题预测题1．草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
(A)V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1
(B)V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)
(C)V(NaOH)=10mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1
(D)V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
［答案］D。
传统题型——有什么、有多少的问题。 2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )(A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2
(C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1图形分析——渐成方向3.下列有关实验的叙述正确的是： A.用pH试纸测得某地酸雨的酸度pH=4.56 B.中和滴定时，为使滴定终点现象明确，可多加部分指示剂
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