课件202张PPT。高考化学复习 北京师范大学附属中学
吴士坤
2008.12.271高考化学复习 一、复习策略1一、复习策略1．了解高考的性质及要求
【高考性质】
化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；
试题还应考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。1【要求】
（1）能力要求
观察能力
能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。 1实验能力
（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。
（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。
（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。
（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。 1思维能力
（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。
（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理 (收敛和发散)的创造能力。1思维能力
（4）对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力。
（5）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。
（6）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。1自学能力
（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。
（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。
（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。1（2）考试范围及要求
为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。1综合应用：
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
化学基础知识和基本技能主要包括：
化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。 12．加强对高考真题的研究
熟悉高考题型特点
熟悉解答高考常见题型的常规方法
认真研究高考试题的答题技巧
加强对出现频率高知识点的总结13．复习建议
基础知识的复习要全面
注意讲练结合，加强考查
注重对易错知识点的总结
引导学生分析题型特点，加强解题的针对性训练
加强对规律的总结，注意特殊性
强化学生对重要知识的记忆
教师要跳进题海 1高考化学复习 二、2008高考化学评析1二、2008高考化学评析试题符合《考试说明》
试题基础性强
以能力考察为基础，注重基础知识、基本技能的考察
突出对中学化学学科核心知识的考查
试题所涉及知识全部来源于中学化学教材
考查的是中学化学最基础的知识
无偏题、怪题
没有过难的试题
强化基本概念、基础理论的考查12008年高考(全国Ⅱ)理综 化学试题6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品17．实验室现有3种酸碱指示剂，基pH变色范围
如下
甲基橙：3.1~4.4
石蕊：5.0~8.0
酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，
反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂18.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是
A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数
都是8
C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都
能和氧化钙反应
D. 该族元素的主要化合价是 +4 和 +2
9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B. 0.017mol/L
C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L110.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨
电极a和b附近分别滴加一滴石
蕊试液，下列实验现象中正确
的是
A. 逸出气体的体积a电极的小于
b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一
电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附
近出现蓝色
D. a电极附近呈蓝色，b电极附
近出现红色111.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是
A. a (A-N+m)/(A+m) mol B. a(A-N)/Amol
C. a( A-N)/(A+m)mol D.a(A-N+m)/Amol
12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A. SO2、H2O、N2、NH3
B. N2、SO2、H2O 、NH3
C. N2、SO2、NH3、H2O
D. H2O、NH3、SO2、N2113．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)
= CO(g)+H2O (g) 进行甲、乙、丙、丁四组
实验，实验起始时放入容器内各组分的物质
的量见下表。
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁>丙=甲 B ．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 1111111高考化学复习 三、模块复习建议1三、模块复习建议基本概念和基础理论
氧化还原
离子反应
化学反应中的能量变化
电化学
化学反应速率、化学平衡
电解质溶液
物质结构、元素周期律12008年理科综合（全国Ⅱ）12. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、
H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式
中，化学计量数由小到大的产物分子依次
是
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N212008年理科综合（全国Ⅰ）26. 实验室可由软锰矿（主要成分为
MnO2）制备KMnO4，方法如下：软
锰矿与过量固体KOH和KClO3在高
温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）
和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液
酸化后，K2MnO4转化为MnO2和
KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤
液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。12008年理科综合（全国Ⅰ） 请回答：
(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
。
(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
。
(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实
验，计算KMnO4的理论产量。
(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生
成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
。
(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g
纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。12007年理科综合（全国Ⅱ）11.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A. CO+H2O CO2+H2 ?????????????? ????? ??
B. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
D. 2F2+2H2O＝4HF+O2
12007年理科综合（全国Ⅰ）10.已知氧气还原反应：
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4
=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10 mol? ??? B.11 mol
?? ? C.12 mol???? ?????? D.13 mol12006年理科综合（全国Ⅱ）10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧
化KI，自身发生如下变化：
??????? H2O2 → H2O?? IO3－ → I2???
MnO4－→ Mn2+?? ? HNO2→ NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足
量的KI，得到I2最多的是
A. H2O2 B. IO3－
C. MnO4－ D. HNO21氧化还原1．从电子转移、化合价升降的角度
理解氧化还原反应
电子转移：
包括电子得失、或偏移
是氧化还原反应的本质
有得有失，得电子总数=失电子总数，
强化得失电子的观点
化合价升降：
是氧化还原反应的特征
有升有降，升高总数=降低总数
氧化剂—得电子—化合价降低
—具有氧化性—被还原—变成还原产物12．常见元素的化合价判断会判断化合价是氧化还原反应解题的基础。
单质——元素化合价为0
金属元素—— 一定为正价
1-20号，20号以后：Zn V W
记住有变价的金属元素：1-20金属元素没有变价
铁——+2，+3，（特殊性：+6，+8/3）
铜——+1，+2
铅——+2，+4（+2价稳定）
锰——+2，+4，+6，+7
铬——+3，+6
汞——+1，+2
（其它元素根据信息确定化合价） 1非金属元素—— 都有负价，会判断最低负价， 会推断其他负价氢—— -1
（金属氢化物，NaH、KH、CaH2、BaH2、LiH）
氟、氯、溴、碘—— -1
（F在化合物中一定为 -1价，BrCl）
氧—— -2、-1
（过氧化物，Na2O2、H2O2，BaO2、CaO2、BeO2）
其他：O2-、O22-、O2-、O3-
硫—— -2、-1（FeS2、CuS2），Na2Sx
碳—— -4 ~ 0（有机CH4、C2H6、C2H4、C2H2、
C3H4、 CH4O、C2H4O2）
氮—— -3，（N2H4，C2H8N2）
磷—— -31 除F外，其他非金属元素都有正价氧—— OF2
（但是，ClO2中的氧应考虑为-2）
氢—— +1
铍—— +2
（两性）Be(OH)2、BeO2-
硼、铝—— +3
（BF3、硼酸H3BO3、硼砂Na2B4O7）
碳—— +2，+4
（C2H2O2乙二醛、C2H2O4乙二酸）
硅—— +41氮—— +1、+2、+3、+4、+5
磷—— +3、+5
（PCl3 PCl5 P2O3 P2O5 H3PO4 HPO3）
硫—— +4、+6
（Na2S2O3、H2SO3、H2SO4、H2S2O8）
氯—— +1、+3、+4、+5、+7
（HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4）1有机物中元素化合价的确定：简单处理
某些化合物中元素化合价的确定：先确定唯一价态的元素 13．熟悉常见氧化剂和还原剂， 及其变化规律（1）常见的氧化剂及其变化规律
非金属单质：
F2、Cl2、Br2、(I2)、O2、O3、S、N2、(P)、(C)、(H2)
某些高价态化合物：
KMnO4、KClO3、K2Cr2O7； MnO2、PbO2
氧化性酸：
浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3；HClO（次氯酸）
过氧化物：Na2O2、H2O2
Fe3+：
能被Fe3+氧化的物质或离子Fe、Cu；S2-、I-、SO32- 1氧化性顺序：
Cl2 >Br2 > Fe3+ > I2
Fe3+ > I2
Fe3+ > S
Fe3+ > SO21氧化剂变化规律：含氯物质作氧化剂，产物一般为-1价
Cl2、HClO、HClO2、ClO2、HClO3、KClO3
KMnO4——酸性时，Mn2+
(不是MnO2、K2MnO4)
浓硫酸——SO2
浓硝酸——NO2
稀硝酸——NO1O3—— -2，或-2+O2
H2O2——H2O、OH-
Na2O2——H2O、OH-
Fe3+——Fe2+1（2）常见的还原剂及其变化规律金属单质——金属活动性顺序表
（注意Fe、Cu的价态变化）
非金属离子及低价态化合物：
S2-（H2S）、SO32-（SO2）、I-（HI）
低价态阳离子：Fe2+ 等。
某些非金属单质及部分化合物：
H2、C、CO 1还原性顺序：
S2- > I- >Fe2+ >Br- >Cl-
SO32-> Fe2+
SO2 > Fe2+1还原剂变化规律：Fe——可能变成Fe2+（与S、I2反应；或与
Fe3+、Cu2+；与氧化剂的量无关）
在电化学中，Fe作为原电池的负极、
或电解池的阳极时，变为Fe2+，不是Fe3+
可能变成Fe3+（与Cl2、Br2、热的浓硫酸、
热的浓硝酸、稀硝酸）
Cu——可能变成Cu+（与S反应）
可能变成Cu2+1SO2——无水环境，变成SO3
在水溶液中，SO2、SO32-被氧化成SO42-
C——CO（C+O2，C+H2O，C+SiO2，复杂的
如C+CuO，煤的气化，扩大：含碳物质
不充分燃烧）
CO2（C+O2，C+CuO，含碳物质充分燃烧）1（3）某些物质的反应特点
H2O2——自身分解
只做氧化剂
只做还原剂（KMnO4与H2O2的反应）
弱酸性
漂白性、消毒、杀菌
O3——14．氧化性或还原性强弱的比较，或根据强弱判断反应的正确性（1）氧化还原反应的规律（不能复分解反应的规律混淆，首先要服从氧化还原的规律）
氧化剂+还原剂 → 氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂、氧化产物具有氧化性，氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂、还原产物具有还原性，还原剂>还原产物 1（2）氧化性强弱的比较， 或还原性强弱的比较A．氧化性强弱的比较
①根据原子结构（或元素在元素周期表中的位置）比较。
②由反应条件的难易比较
③由还原剂被氧化的程度比较
④从氧化还原反应方程式中反应物和生成物的关系比较
⑤某些氧化剂的氧化性与条件或浓度有关
⑥根据元素的原子形成离子时放出热量的多少比较
⑦根据电解池中，金属阳离子在阴极的放电顺序比较
先在阴极放电的阳离子的氧化性强。1B．还原性强弱的比较可根据原子结构或元素在元素周期表中的位置比较；
可根据不同还原剂与同一氧化剂的反应条件比较，
可根据不同还原剂与同一氧化剂反应时，将氧化剂还原的程度比较；
可根据氧化还原反应方程式，利用氧化还原反应规律比较；
可根据原电池反应比较，两种金属做电极时，负极的金属单质还原性强；
原子失电子变成阳离子需要吸收能量，吸收能量越少，还原性越强。15．氧化还原方程式的配平依据1：
得电子总数=失电子总数
（化合价降低总数=化合价升高总数）
依据2：
质量守恒及电荷守恒
配平步骤：
先配平有化合价变化的物质化学式
（或离子）的系数16．氧化还原反应的计算依据：得电子总数=失电子总数
（ 化合价降低总数=化合价升高总数）
方法：关系式法
步骤：
（1）找出已知量的的物质或离子，和所
求量的物质或离子
（2）列出关系式：
所求物质（或离子）~ 知量的物质 1高考化学复习 离子反应12008年理科综合（全国Ⅱ）28．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、
SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些
离子，分别取少量溶液进行以下实验：
① 测得混合液呈碱性；
② 加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使
饱和石灰水溶液变浑浊；
③ 加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层
未变色；
④ 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀
中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤ 加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中
析出白色沉淀。12008年理科综合（全国Ⅱ）（1）分析上述 5 个实验，写出每一步实验鉴定离
子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。12008年理科综合（全国Ⅰ）6. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存
的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-12007年理科综合（全国Ⅱ）8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应
CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应
C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—
D．稀硝酸与过量的铁屑反应
3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O12007年理科综合（全国Ⅱ）27. 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子
形成的：
阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3+
阴离子 OH－ Cl－ SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与
过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与
过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉
淀是减少，但不消失。12007年理科综合（全国Ⅱ）请根据上述实验结果，填空：
⑴ 写出化合物的化学式：
A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。
⑵ A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀
的化学式是 ⑤ 。12007年理科综合（全国Ⅰ）27．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子 OH－ Cl－ CO32－ SO42 － HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
② A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③ A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④ B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，
沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。 12006年理科综合（全国Ⅱ）8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. ? 氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O
B. ? 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
C. ? 碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D. ? 氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-1离子反应1．离子共存
（1）溶液酸碱性的判断
①在某溶液中，酚酞呈红色，
（或加入石蕊试液后，溶液呈蓝色）
②已知某溶液的pH=1（或<7）
③某溶液中的c(H+)=10-13mol/L，
④某溶液中，由水电离出的c(H+)=10-13mol/L1⑤电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为c
（H+）与c（OH—）比值的对数，即AG=
lg[ c (H+ ) / c (OH- ) ]。常温下，下列各组离
子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是
⑥向某溶液中加入铝粉，有氢气产生
⑦某溶液能溶解Al(OH)3，
⑧某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，
还要注意H+的写法，也可写成H3O+ 1（2）几种有色离子
阳离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+
阴离子：MnO4-
（3）离子不共存的几种情况
发生复分解反应
生成弱电解质（弱酸、弱碱、水、苯酚）
与H+不共存的离子：弱酸根离子、弱酸的酸式根离子
CO32-、AlO2-、SiO32-、PO43-、 S2-、SO32-、 ClO-、
CH3COO-、RCOO-、C6H5O-
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
与OH-不共存的离子：弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子
NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-1生成沉淀（难溶盐）
注意：Ca(ClO)2、Ca(CH3COO)2
MgSO4
Al3+ 与HCO3-不共存
氧化还原
MnO4-与Cl-、Br-、I-、
S2-、（HS-）、SO32-、（HSO3-）
Fe2+
[ CrO4-(Cr2O42-)与MnO4-相似 ]
NO3-在非酸性时，不表现出氧化性
在酸性时，表现出强氧化性，能氧化的离子有：
Br-、I-
S2-、HS-、SO32-、HSO3-
Fe2+ 1Fe3+ 与I-、S2-、SO32-
ClO-也具有强氧化性，与Cl-在酸性时不共存
SO32-、S2-，酸性时不共存，碱性时共存
H+与S2O32-
完全双水解
Al3+、Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-
Al3+与S2-
络合反应
Fe3+与SCN-12．离子方程式的书写（1）几点注意
①注意是否符合事实（反应能否发生）
H2SO4+Fe
特殊：CuSO4+H2S
②注意是写成化学式还是离子方程式
只拆强酸、强碱、可溶盐
Ca(ClO)2、Ca(CH3COO)2
Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ca(H2PO4)2
浓H2SO4、Ca(OH)2
强酸：六种
强碱：四种1③注意电荷是否守恒
Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
④注意反应物的用量
⑤注意水解
Na2CO3水解，分步写，且用可逆号
NH4Cl、KAl(SO4)2
CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3
⑥注意胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备(与水解有三处写法不同)
Fe3+ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+1⑦注意双水解
AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合
泡沫灭火器：NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液
能否在水溶液中制取：Al2S3
⑧注意电解时要注明条件
电极反应不写条件，总反应一定要写“电解”1（2）写法与用量有关的离子反应CO2
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Ca(ClO)2
NaAlO2 SO2
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Ca(ClO)2
NH3?H2O
1酸式盐与碱
NaHCO3+Ca(OH)2
Ca(HCO3)2+NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2
Ba(HCO3)2+NaOH
NaHSO4+Ba(OH)21Na2CO3+HCl
Na2CO3+SO2+H2O
FeBr2+Cl2
FeI2 +Cl2
Fe+HNO3(稀)
AgNO3+NH3?H2O
AlCl3+NaOH
NaAlO2+HCl
NaAlO2+CO2+H2O
FeCl3+Na2S
KAl(SO4)2+Ba(OH)21（3）写法与用量无关的反应有C6H5ONa+CO2+H2O
Ca(OH)2+Ca(HCO3)2
NaHCO3+NaOH
AlCl3 + NH3?H2O
NH4HCO3+NaOH(与用量有关，但只考查NaOH溶液过量时的写法)1（4）两种物质同时发生几个离子反应时，要合并写，不能分开写，要注意不同离子的比例。
CuSO4+Ba(OH)2
NaHSO4+Ba(OH)2
FeBr2+Cl2(过量)
FeI2 +Cl2(过量)
Mg(HCO3)2+NaOH (过量)13．推断题从生成的沉淀突破
从生成的气体突破
从特殊颜色突破
从特征反应突破1高考化学复习 化学反应中的能量变化12008年理科综合（全国Ⅱ）12007年理科综合（全国Ⅱ）9. 已知：
①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的
能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，
反应的△H＝183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，
反应的△H＝－183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，
反应的△H＝－183kJ/mol12005年理科综合（全国Ⅰ）13．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和
液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程
式正确的是
A．2C2H2（g）+5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）；
△H=－4b kJ/mol
B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；
△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；
△H=－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；
△H=b kJ/mol 1化学反应中的能量变化1．能量变化的原因
反应物与生成物具有的总能量不同
反应物的总键能与生成物的总键能不同
能量高低与物质的稳定性：能量越高，越不稳定
能量变化的表现形式：热量、电能、光能等等
2．化学反应中能量变化的计算
方法一：△H= 生成物总能量 - 反应物的总能量
方法二：△H= 反应物的总键能 – 生成物的总键能
方法三：利用盖斯定律讨论
方法三：实验法，直接测定13．常见的放热反应（或放热过程）、 吸热反应（或吸热过程）放热：
酸碱中和
强酸或强碱的溶解、稀释
大多数化合反应
2NO2 N2O4 正反应放热
燃烧
缓慢氧化
活泼金属与酸的置换反应
铝热反应
不需加热即可自发的反应（除：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌）1吸热：盐类的水解（加热促进水解）
弱酸或弱碱的电离过程（加热促进电离）
盐的溶解（硝酸钾的溶解）
大多数分解反应
铵盐与碱的反应（氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌）
需持续加热的反应（不一定）
C+H2O
C+CO214．热化学方程式的书写CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；
△H=－890kJ/mol
系数(整数或分数)，状态(g、l、s、aq)，单位(kJ/mol)，正负号，等号，不写条件
可逆反应：可逆号，热量的含义 15．燃烧热（1）燃烧的热化学方程式，可燃物的系数必
须是1，其他系数可以是分数
（2）产物是稳定氧化物、液态水
H2（g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；
△H =－285.8kJ/mol16．中和热（1）中和热的热化学方程式，生成物H2O的系数必须是1
（2）用强酸或强碱稀溶液
（3）生成的水的物质的量为“1mol”
（4）状态：溶液（aq）、H2O（l）
（5）中和热的值是唯一的，△H = - 57.3 kJ/mol
（与元数不同无关）
（6）如用浓酸或浓碱，生成1mol H2O，
△H= - 57.3 kJ/mol
（7）如用弱酸或弱碱，生成1mol H2O，
△H= - 57.3 kJ/mol1注意几种填法：（1）C(s)+O2(g) = CO2(g)；△H = - 393.5 kJ/mol
此反应的反应热为：- 393.5 kJ/mol
C的燃烧热为： 393.5 kJ/mol
燃烧1mol C放出的热量为： 393.5 kJ
（2）H+(aq)+OH-(aq) = H2O (l)；△H = - 57.3 kJ/mol
此反应的反应热为：- 57.3 kJ/mol
酸碱反应中和热为： 57.3 kJ/mol
生成1mol H2O放出的热量为：57.3 kJ 1高考化学复习 电化学12008年理科综合（全国Ⅱ）10.右图为直流电源电解稀Na2SO4
水溶液的装置，通电后在石墨
电极a和b附近分别滴加石蕊溶
液，下列实验现象正确的是
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激
性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色12008年理科综合（全国Ⅰ）13.电解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶
液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上
析出金属质量最大的是
A．0.10mol/L Ag+
B．0.20mol/L Zn2+
C．0.20mol/L Cu2+
D．0.20mol/L Pb2+12007年理科综合（全国Ⅱ）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接
的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出12007年理科综合（全国Ⅰ）8. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产
生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析
出Cu的质量为
A．0.64 g B．1.28 g
C．2.56 g D．5.12 g 12006年理科综合（全国Ⅰ）9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:212004年理科综合（全国Ⅱ）27.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试
液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为?????????????????? 。
在X极附近观察到的现象是???????????????????????? 。
② Ｙ电极上的电极反应式为_______________，
检验该电极反应产物的方法是___________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是__________，
电极反应式为??????????????? 。
② Y电极的材料是____，电极反应式为????????? 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）12004年理科综合（全国Ⅲ）28.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的
中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，
圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，
可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，
阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，
阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，
用搅捧上下剧烈搅动。静置后液体又分成两
层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为????????????????????????????? ?????? 。
（2）阴极上的电极反应式为???????????????????????????????? ??? 。
（3）原上层液体是??????????????????????????????????? ? 。
（4）原下层液体是????????????????????????????? ??? ??? 。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是???????? ?????? 。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是??????????????? ，
现象是???????????? ???????????????????????????????????? 。1电化学原电池、与电解池，分开复习，不要混淆在一起
1．原电池
会区别原电池与电解池
会判断正负极，会判断能否形成原电池，
电子流向与电极关系
电极反应写法，总反应写法
会利用氧化还原的知识，根据信息给出的总反应，判断复杂电池的电极1（1）负极被氧化，阳离子向正极移动
（2）记住最典型的原电池：
铜锌稀硫酸组成的原电池
（负极）锌：Zn -2e- = Zn2+
（正极）铜：2H+ +2e- = H2↑
总反应： Zn +2H+= Zn2++ H2↑
规律：
负极
被氧化—失电子—发生氧化反应
正极
被还原—得电子—发生还原反应
总反应、现象、电子流向、离子流向
电流产生的原因:二者不同（电子、离子）
1（3）原电池的类型第一种：简单型原电池
特点：两个电极，至少有一个电极与溶液能直接反应，总反应与以前的反应写法相同
比如：铜锌稀硫酸、铜铁氯化铁、
铁石墨稀硫酸、铜银稀硝酸
解题方法：先写总反应再写电极反应
特殊：镁铝烧碱溶液
（以实际反应情况为准，铝反应，铝
被氧化，铝电极为负极）1第二种：吸氧腐蚀型特点：两个电极均不能与电解质溶液，电解质溶
液敞口，与空气接触
如：钢铁的吸氧腐蚀（铁石墨食盐水）、
铝空气（石墨）海水电池
记住正极反应2H2O+O2+4e- = 4OH-
若溶液为酸性，则正极反应为：
4H+ +O2+4e- = 2H2O
熟知钢铁生锈过程的几个阶段。
解题方法：先写电极反应，后写总反应。1第三种：燃料电池型特点：两电极均为惰性电极（石墨、或
铂：网状），两极上所通入的物质
能直接反应而燃烧
如：氢氧烧碱燃料电池、天然气（或甲
醇、酒精）氧气碱液、氢气氯气碱液
解题方法：先写总反应，再写较容易些的电极反应
此类电池，溶液一般为碱性溶液，（溶液为酸性溶液时，写法不同） 1第四种：复杂型解题方法：根据题目提供信息，利用基本原理进行判断
特点：题目先给出信息，由学生信息，利用原电池的基本原理进行分析判断
如：铅蓄电池、锂电池、干电池
(铅蓄电池）铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：
PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
试分别写出其电极反应式。 1（４）原电池的应用提供电流、加快化学反应速率、金属防护
下列烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序正确的是 512634 。 12．电解池（1）电极判断及反应特点
阳极：接电源正极的电极，被氧化，发生氧化反应
惰性电极
若阳极为惰性电极，一般是溶液中的阴离子，向阳极移动，在阳极上被氧化
放电顺序：
含氧酸酸根离子、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-
SO42-、NO3-、(ClO4-)
4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
若阳极为非惰性电极，电极本身被氧化
Fe-2e- = Fe2+1阴极：电极本身不反应，一般是溶液中的阳
离子向阴极移动，被还原
放电顺序：按金属活动性顺序表处理
…Na+…Zn2+、Fe2+…H+、Cu2+…Ag+…
特殊情况：镀锌1（2）惰性电极电解 8 种溶液出题特点：判断电极、写出电极反应和总反应、分析酸碱性变化、恢复电解前状态的方法、电解池串联式的计算、电解混合溶液
解题方法：先看阳极材料，在分析反应先后顺序
惰性电极电解 8 种溶液：
酸：稀硫酸、稀盐酸，
碱：烧碱溶液，
盐：硫酸钠溶液
氯化铜溶液
硫酸铜溶液、硝酸银溶液，氯化钠溶液1惰性电极电解 8 种溶液：（1）写出电极反应、总反应；
（2）分类：只有溶质反应，只有溶剂反应，
溶质溶剂都反应
（3）电解后溶液pH变化情况：电极附近如
何变化，溶液最终如何变化
（4）恢复为电解前的状态，需加入何种物质？1（3）电镀铜
电极材料，及变化情况
电解质溶液，及变化情况
（4）粗通精炼
电极材料，及变化情况
电解质溶液，及变化情况
1阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 。1一般直接应用的结论 电极产物：
电解时：
阳极的质量：不变或变小
阴极的质量：不变或变大
电极气体：
电解时：阳极——氯气或氧气
阴极——氢气1可充电电池1．放电与充电，并不是可逆反应。
原因：条件不同。
2．放电与充电时的电极对应情况：
放电时的负极——充电时接电源负极而成为阴 极：放电时发生氧化反应，充电时发生还原反 应。
放电时的正极——充电时接电源正极而成为阳极：放电时发生还原反应，充电时发生氧化反应。
放电、充电：相反的过程，充电的过程可以理解为恢复。1高考化学复习 化学反应速率 化学平衡113．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O (g)
进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组
分的物质的量见下表。
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁>丙=甲 B ．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 2008年理科综合（全国Ⅱ）12008年理科综合（全国Ⅰ）11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 C12007年理科综合（全国Ⅱ）6．已知：
C(s)+CO2(g) 2CO(g);△H＞0。该反
应达到平衡后，下列条件有利于反应向正
方向进行的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强12007年理科综合（全国Ⅰ）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移
动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移
动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 12005年理科综合（全国Ⅲ）8．在体积可变的密闭容器中，反应：
mA（气）＋nB（固） pC（气）
达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的
转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A ．（m＋n）必定小于p
B ．（m＋n）必定大于p
C ． m 必定小于p
D ． n必定大于p 1化学反应速率 化学平衡1．化学反应速率
表示方法
单位的书写 mol/(L·s) mol/(L·min)
计算格式（三段式）
影响因素（4+1）1YXZ某温度时，在 2 L 密闭
容器中，X、Y、Z 三
种物质的量随时间变化
曲线如右图所示。
（1）反应开始至 2 min,
Z 的平均反应速率为
。
（2）由图中数据分析，
该反应的化学方程式为
。 1已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用(mol·L-1·min-1）表示，则正确的关
系是
A．4v(NH3)=5v(O2) B．6v(O2)=5v(H2O)
C．5v(O2)=4v(NO) D．4v(NH3)=6v(H2O)1影响 v 因素（4+1）内因：反应物的性质（最主要因素）
外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积（重要的外界因素）
（1）浓度
物质的量变化，化学反应速率不一定发生变化。物质的量变化，导致浓度变化，才会改变速率。
浓度：气体的浓度、溶液中溶质的浓度。
注意：固体、纯液体的浓度不变，增加固体或纯液体的量，对化学反应速率没有影响。
影响结果：增加浓度，反应速率变大。 1（2）压强压强变化，化学反应速率不一定发生变化。压强变化，浓度也要变化，才能改变速率。
指的是气体的压强，不考虑固体、液体压强的变化对速率的影响。
影响结果：压缩，压强增大，化学反应速率变大。
膨胀，压强减小，化学反应速率变小。
注意：压强的改变必须要导致浓度变化，速率才受影响。
比如：恒容时，充入惰性气体，虽然总压变大，但浓度未变，所以速率不受影响。
恒压时，充入惰性气体，总压不变，但浓度变小，所以速率变小。 1（3）温度
温度变化，化学反应速率一定发生变化。
结论：
升高温度，化学反应速率一定变大；
降低温度，化学反应速率一定变小。
（4）催化剂
催化剂，默认为“正催化剂”
结论：使用催化剂，化学反应速率变大。
（5）固体的表面积
固体表面积大，反应速率大。1金属Mg与盐酸反应v-t如图12、化学平衡（1）化学平衡状态的判断
如果反应没有平衡时，量A是变化的。当两A不变时，则此化学反应达到了平衡状态。
具体判断的量通常有：
v正=v逆
每种物质的量都不在变化（质量、物质的量、百分含量、浓度）
其他：（n、m、P、V、M、ρ、T）
1【练习】对于反应N2+3H2 2NH3 ，达到化学平衡状态时（1）容器内每种物质都有，
（2）化学反应停止，反应速率为0，
（3）三种物质的物质的量之比为1﹕3﹕2，
（4）氮气与氢气的消耗速率之比为1﹕3
（5）氮气的消耗速率与氨气的生成速率之比为1：21√√√√√√√√√×××××××1（2）使化学平衡发生移动的因素浓度
压强
平衡后，再充入惰性气体
如果V不变，不影响
如果P不变，向气体多方向移动
温度
温度改变，平衡一定移动
催化剂1起始2 mol3 mol0V正V逆V正 = V逆1、未使用催化剂2、使用催化剂V正 = V逆1起始2 mol3 mol0V正V逆V正 = V逆1、未使用催化剂2、使用催化剂V正 = V逆t1t21浓度对化学平衡的影响V正’ = V逆’t2增加反应物浓度V正’V逆’1V正’ = V逆’t2减小反应物浓度V正’V逆’1温度对化学平衡的影响V正’ = V逆’t2V正’V逆’升高温度：1V正’ = V逆’t2降低温度：V正’V逆’1压强对化学平衡的影响V正’ = V逆’t2V正’V逆’增大压强：1减小压强：V正’ = V逆’t2V正’V逆’1反应物为两种（或两种以上）时，
如：aA(g)+bB(g) cC(g)+…
（1）平衡后，同T同V，再冲入反应物A，平衡向 方向移动。再次平衡后，与第一次平衡相比，A的转化率 ；B的转化率 。
（2）同T同V，第一次充入1mol A和2mol B，第二次充入2mol A和4mol B。第一次平衡后的转化率 第二次平衡后的转化率。
（3）同T同P，第一次充入1mol A和2mol B，第二次充入2mol A和4mol B。第一次平衡后的转化率 第二次平衡后的转化率。
若反应前后，气体的系数相等呢？（3）转化率的计算及大小判断1反应物为一种时，平衡后，
如：aA(g) bB(g)+cC(g)+…
（1）同T同V条件下，再充入一定量的反应物，平衡向 移动，反应物的转率 。
（2）同T同P条件下，再冲入一定量的反应物，平衡向 移动，反应物的转率 。
若反应前后，气体的系数相等呢？1对于可逆反应，起始状态T V相同，且充入的反应物也相同：（1）恒压时达平衡过程的v1，转化率为a；
（2）恒容时达平衡过程的v2，转化率为b。
v1 v2 ，a b，原因 。
2SO2+O2 2SO3(g)
2NH3 N2 + 3H2
H2+Br2(g) 2HBr1对于可逆号两边气体系数之和不等的等效平衡
恒温固定容积（TV不变）
恒温固定压强（TP不变）
对于可逆号两边气体系数之和 相等 的等效平衡
一次充入反应物与分批充出反应物的等效平衡 （4）等效平衡111高考化学复习 电解质溶液12008年理科综合（全国Ⅱ）7.实验室现有 3 种酸碱指示剂，其pH的变色范围
如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；
酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/L NaOH溶液滴
定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全
时，下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂12008年理科综合（全国Ⅱ）9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B. 0.017mol/L
C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L
12008年理科综合（全国Ⅰ）12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）
弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A． c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)12007年理科综合（全国Ⅰ）7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12007年理科综合（全国Ⅱ）7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0
C．8.4 D．13.012006年理科综合（全国Ⅰ ）13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶
液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，
c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A. 0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C. 0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 12006年理科综合（全国Ⅱ）7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的
是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性12005年理科综合（全国Ⅱ）10．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液
分别跟足量的镁完全反应，下列说法正
确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量1电解质溶液1．电解质的电离特点及影响因素
强酸、强碱、可溶盐
NaHSO4、NaHCO3、Ca(ClO)2
弱酸、弱碱
溶液加水稀释，溶液中离子浓度大小变化如何？12．证明某种电解质是弱电解质的方法 比如：证明醋酸是弱电解质
测0.1mol/L醋酸溶液的pH
将pH为3的醋酸溶液稀释100倍后，再测pH
比较相同浓度盐酸、醋酸的pH
等体积等浓度的盐酸、醋酸分别与相同的锌反应，比较产生氢气的快慢
等体积等pH的盐酸、醋酸与足量锌反应，比较过程中的快慢，或比较产生氢气的多少1比较等体积等浓度的盐酸、醋酸得导电性
比较等体积等pH的盐酸、醋酸得导电性
等体积等浓度的盐酸、醋酸中与等浓度的烧碱溶液中和后，测pH
向等体积等浓度的盐酸、醋酸中滴加等浓度的烧碱溶液至中性，比较消耗烧碱溶液的量
将醋酸钠溶解，测溶液的pH13．水的电离写法：H2O H+ + OH-
2H2O H3O+ + OH-
影响水电离的因素：
酸、碱、盐、温度
pH=1 的 HCl 中，
水电离出的 c(H+)= .
pH=13 的 NaOH 溶液中，
水电离出的 c(H+)= .
pH=4 的NH4Cl溶液，
水电离出的 c(H+)= .14．pH计算公式：pH= - lgc(H+)
pH=14 + lgc(OH-)
Kw= c(H+) c(OH-)=10-14
题型：
强酸溶液稀释，不同pH的强酸溶液混合
强碱溶液稀释，不同pH的强碱溶液混合
强酸、强碱溶液混合 1算法：
混合后溶液呈酸性，利用H+计算
混合后溶液呈碱性，利用OH-计算
混合后溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)计算
几个关系：
pH=a的强酸与pH=b的强碱混合后，溶液为中性。
若a+b=14，c(H+) c(OH-)，V(酸) V(碱)
若a+b=15，c(H+) c(OH-)，V(酸) V(碱)
若a+b=12，c(H+) c(OH-)，V(酸) V(碱)15．盐类水解特点比较等浓度的下列几种溶液的pH和c(NH4+)：
(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、
NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3、CH3COONH4
c(NH4+)：
(NH4)2Fe(SO4)2、 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、
NH4HSO4、
NH4Cl、NH4NO3、
CH3COONH4、NH4HCO31明矾KAl(SO4)2·12H2O为什么能净水？
FeCl3溶液、FeCl2溶液如何保存？
FeCl3溶液、FeCl2溶液分别蒸干，再灼烧，最终得到的产物是什么？
如何利用FeCl3溶液制得FeCl3的晶体、或固体？
16．三大守恒以CH3COONa溶液为例，理解三大守恒：
电荷守恒
物料守恒（质量守恒、原子守恒）
水的电离守恒
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-)1再讨论Na2CO3溶液中的三大守恒：
c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
c(Na+) = 2[ c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) ]
c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c(H+) = c(OH-)
17．溶液中粒子浓度大小比较单一溶液
弱酸、或弱碱
可水解的盐
混合溶液
混合后不反应
混合后反应1弱酸或弱碱溶液中粒子浓度比较 【例题】
以一元弱酸CH3COOH为例，分析0.1 mol/L CH3COOH溶液中各种粒子浓度大小关系。〖例题〗
分析氢硫酸（H2S的水溶液）中各种粒子浓
度大小关系。1可水解盐溶液中粒子浓度比较【例题】
以CH3COONa溶液为例，分析CH3COONa
溶液中各种粒子浓度大小关系。 〖思考〗
比较NaHCO3溶液中，Na+、HCO3-、OH-、H+
离子浓度大小关系 1两种溶液混合后，溶液中粒子浓度比较两种溶液混合后不反应【例题】
CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成
稀溶液，pH为 4.7 。比较该溶液中粒子浓度大小。〖思考〗
如果CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，
c(CH3COO-)大于c(Na+)，
（1）溶液是酸性还是碱性？
（2） c(CH3COOH)与c(CH3COO -)大小关系如何？ 1两种溶液混合后反应
酸碱反应【例题】100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL
0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中
离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)＝c(OH-)
D．c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)〖思考〗若将pH = 3的 CH3COOH 与 pH=11
的NaOH溶液等体积混合后，离子浓度大小顺
序又会如何？ 1盐与碱、或盐与酸反应【例题】
0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是：
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)=c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D．c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)〖思考〗
若将NH4Cl或NaOH的物质的量浓度改为0.2mol/L，结果又会如何？ 1常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B．pH>7，且c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)
C．pH<7，且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D．pH=7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)1高考化学复习 物质结构 元素周期律12008年理科综合（全国Ⅱ）11.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，
含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，
在a g HmX分子中含质子的物质的量是
A. a (A-N+m)/(A+m) mol
B. a(A-N)/Amol
C. a( A-N)/(A+m)mol
D. a(A-N+m)/Amol
12008年理科综合（全国Ⅱ）27．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子
(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为
一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化
物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；
Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子
(填“极性”或“非极性”)。 12008年理科综合（全国Ⅰ）7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CsCl CBr4 CF4
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4
D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
10.下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 12007年理科综合（全国Ⅱ）26.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含
有18 个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：
⑴A元素是 、B元素是 、C元素是 。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 。
⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 。12007年理科综合（全国Ⅰ ）26．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
① W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能 形成组成为WY的化合物；
② Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③ X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④ W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤ X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
⑴ W元素是________；Z元素是________。
⑵ 化合物WY和WX2的化学式分别是__________和__________。
⑶ Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是__________和__________。
⑷ 写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________________。12006年理科综合（全国Ⅰ）26.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周
期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”
或“否”）：_______，理由是____;
（2）Y是________,Z是__________,W是__________;
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比
为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式____。1物质结构 元素周期律1．原子表示方法
ZXn+
质量数 = 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
质子数 = 原子序数 = 核外电子总数
离子电子总数的计算方法：
H2O、D2O、T2O
相对分子质量、质子总数
电子总数、中子总数
OH- 、NH4+:电子总数
SO42- :电子总数A12．原子结构示意图、离子结构示意图 1~20号和26号
离子结构示意图13．微粒半径比较 （除稀有气体，不考虑特殊） 先看层数，层数多半径大
层数相同时，质子数多，半径反而小
同种元素的粒子，电子多，半径大
举例：比较半径
Na Cl、 Na Cl-、 Na+ Cl、 Na+ Cl-
K Cl、 K Cl-、 K+ Cl、 K+ Cl-14．10电子、18电子微粒10e-：
原子：Ne
分子：CH4、NH3、H2O、HF
离子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+；H3O+、NH4+
（CH3+、CH5+）
阴离子：O2-、F-；OH-、NH2-
（CH3-）
（单核、双核、三核、四核、五核） 118e-：原子：Ar
分子：SiH4、PH3、H2S、HCl；
CH3CH3、N2H4、H2O2、F2；
CH3OH、NH2OH
离子：
阳离子：K+、Ca2+
阴离子：S2-、Cl-；HS-
单核、双核、三核、四核、
五核、六核、七核、八核15．元素周期表结构及常考元素的位置（第X周期、XX族）1S：第三周期、ⅥA族
Fe：第四周期、Ⅷ族
第一周期：H
第二周期：C、N、O、F
第三周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl
单质气体：H2、N2、O2、F2、Cl2
单质液体：Br2、Hg1地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca
电子层数与核外电子总数相等的元素：H
最外层是次外层电子数三倍的与元素：O
能与水剧烈反应的单质：Na、K、F2
半径最小的原子：H
形成化合物最多的元素：C
能形成化学式为A2B、A2B2：H、O；Na、O
只有负价、没有正价的元素：F、(O)16．元素非金属性、金属性的比较比较非金属性：
在周期表中的位置
非金属单质间的置换反应
与氢气化合的难易程度
形成气态氢化物的（热）稳定性
最高价氧化物的水化物的酸性
注意：气态氢化物水溶液的酸性与非金属氧化性的关系 1比较金属性：在周期表中的位置
金属单质间的置换反应
金属与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度
最高价氧化物的水化物的水溶液的碱性 17．化学键的类型三种类型：离子键、共价键、金属键
含有离子键的物质：离子化合物
含有共价键的物质：
共价化合物、
非金属单质（除稀有气体）、
含有原子团的离子化合物
含有金属键的物质：金属晶体
共价键：极性键、非极性键18．电子式分子电子式：
单质：N2、H2、F2、Cl2
共价化合物：
气态氢化物：
CH4、NH3、H2O、HF、
SiH4、PH3、H2S、HCl
含氧化合物：H2O、H2O2、CO2
其他：HClO
CCl4、CF4、SiCl4、SiF4
CS2、
C2H6、C2H4、C2H2、CH3COOH1离子：
阳离子：NH4+
阴离子：OH-、O22-、C22-
离子化合物：
NaCl、NaOH、Ca(OH)2
NH4Cl、Na2O2、CaC2
Na2S
最外层是否为8电子：判断方法
BF3、PCl5、SF6、BeCl2、(还有H) 19．分子构型与分子的极性直线形：双原子分子、CO2、CS2、C2H2
折线形（V形）：H2O
平面形：BF3、C2H4、C6H6、HCHO
三角锥形：NH3
正四面体形：CH4、CCl4；P4
常考的非极性分子：
非金属单质的分子、CO2、CS2、
C2H2、C2H4、C6H6、CH4、CCl4
常考的极性分子：H2O、H2O2、NH3 110．晶体的特点是固体中的一种
有的晶体带结晶水，有的没有结晶水
是自然结晶形成的具有规则几何外形的固体
自然结晶的方式：凝固、饱和析出
内部粒子排布有规律
（物理性质：各向异性）111．晶体的类型及判断方法四种类型
金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体、（石墨）
记住几种晶体的结构模型（晶胞） 1氯化钠的晶体结构Na+Cl-1氯化铯的晶体结构ABCs+Cl-1干冰的晶体结构CO2分子1金刚石晶体结构1最近科学家发现一种由钛原子和碳原子
构成的气态团簇分子，如图所示。顶角
和面心的原子是钛原子，棱的中心和体
心的原子是碳原子，则它的化学式是A．TiC
B．Ti6C7
C．Ti14C13
D．Ti13C14 晶体结构（或晶胞）、分子1判断正误：某物质中存在阳离子，必然同时存在阴离子
某物质中存在阴离子，必然同时存在阳离子
离子晶体中只有离子键
分子晶体中一定存在共价键
共价键只存在于共价化合物中
固态时导电的晶体一定是金属晶体1判断晶体类型：方法一：
金属晶体：金属单质
离子晶体：离子化合物（…）
原子晶体：记住四种
分子晶体：其他（包括稀有气体的晶体）
方法二：
根据物理性质，
比如熔点、沸点，或导电性，或硬度，溶解性
——500——1500——1如何用实验方法证明某晶体是否为离子晶体？
固态是不导电，熔化后导电。（不能根据溶液是否导电判断）
某种晶体所对应的水溶液能导电，该晶体属于哪类晶体？112．氢键不属于化学键（化学键只有三种）
属于范德华力（分子间作用力），比一般的范德华力强
只存在于分子间（HF、H2O、NH3）
影响熔沸点
沸点：
HF > HI >HBr >HCl
H2O >H2Te>H2Se>H2S
SbH3 >NH3 >AsH3>PH3113．晶体发生物理变化、化学变化过程中化学键的变化情况金属晶体：一定破坏金属键
原子晶体：一定破坏共价键
离子晶体：一定破坏离子键，
物理变化：一定不破坏共价键；
化学变化：可能破坏共价键（KClO3受热分解）
分子晶体：
物理变化：破坏范德华力
（如果存在氢键，氢键被破坏）
一定不破坏共价键
化学变化：破坏范德华力
也破坏共价键 （稀有气体除外）1谢 谢此次内容下载地址：
新浪网： www.sina.com.cn
邮箱名： bjsdfzhxz@sina.com
密 码： bjsdfzhxz1课件83张PPT。高考化学复习 元素及其化合物12008年理科综合（全国Ⅱ）8.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是
A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子
数都是8
C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下
都能和氧化钙反应
D. 该族元素的主要化合价是 +4 和 +2
12008年理科综合（全国Ⅰ）27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： 12008年理科综合（全国Ⅰ）(1）5种化合物分别是V 、W 、
X 、Y 、Z 。（填化学式）
(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成
一种新化合物，它包含了5种化合物中的
所有元素，生成该化合物的化学方程式
是 。
(3）V的电子式是 。12007年理科综合（全国Ⅱ）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物
1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓
度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成
物的成分是
A. Na2O???????? B. Na2O2??????
C. Na2O和Na2O2?????? D. Na2O2和NaO212005年理科综合（全国Ⅲ）10.向0.1mol/L NaOH溶液中通入过量CO2
后，溶液中存在的主要离子是
A. Na+、CO32-??? ? B. Na+、HCO3-??
C. HCO3-、CO32-?????D. Na+、OH- 12005年理科综合（全国Ⅲ）26.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。
试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是????????????????????????????????
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是???????????????????????
???? 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是??????????
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是????????12006年理科综合（全国Ⅱ）28.以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是?????? 。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是????。
（2）反应①的化学方程式是????????????? ????????????? 。
反应②的化学方程式是??????????????????????????????????????????? 。
反应③的化学方程式是????????? ??????????????????????????????????。 12005年理科综合（全国Ⅰ）26.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是????????????????? ??? ,E的化学式（分子式）是??????????????? ????
（2）A和B反应生成C的化学方程式是??????????? ??????? ??????????
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是??????????????????????1元素及其化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。
重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。
了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。1复习的一般方法：复习细致，记忆为主，熟记化学方程式
不要过分强调同主族元素的规律性，也要注意特殊性
熟悉每种化合价所对应的物质的性质，及一般考查方法
复习每种物质：分子结构、构型、电子式、重要物理性质、重要化学性质
重要化学方程式：作为反应物、作为产物、高频化学方程式书写要准确1非金属元素
重点：N、Cl、S
其他：H、C、O、F、Si、P、Br、I
金属元素
重点：Na、Al、Fe
其他：Mg、K、Cu、Ag1N元素化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
-3价
NH3
NH4+
NH4Cl
NH4HCO3、(NH4)2CO3
NH4HSO3、(NH4)2SO3
NH4NO31NH3对分子结构的考查：电子式、结构式、构型、
键极性、分子极性
对物理性质的考查：
无色刺激性气味
极易溶于水：氨水的浓度与密度关系
氨水中溶质浓度的计算
对化学性质的考查：
解释氨水呈碱性的原因
注意写法：氨气溶于水发生的反应
氨水呈碱性的原因
氨水发生的反应：制弱碱、制银氨溶液
氨的催化氧化化学方程式书写1制法：
工业制法
实验室制法（2+1种方法）
用途
信息题：
NH3与O2的置换
NH3与Cl2反应
NH3也可还原CuO 1铵盐（NH4+）NH4Cl、 NH4NO3 NH4HCO3、(NH4)2CO3 NH4HSO3、(NH4)2SO3化学性质
热稳定性
与碱的反应：写法（浓、加热）
与酸的反应
用途
结论：
能使湿润的红色石蕊试纸变红的气体：
一定是碱性气体，NH3
某种化合物固体或溶液与碱反应，有气体产生：
一定是铵盐和氨气1N2分子结构、电子式、稳定性
与氧气反应
与氢气反应
了解Mg3N2的化学式写法，
及与水的反应（水解反应）1氮的氧化物不是5种
（每种元素的正价都有对应的氧化物）
N2O、NO、NO2、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5
N常见氧化物：NO、NO2、N2O4
酸酐：N2O3、N2O51NO颜色、不溶与水
作为反应物：NO+O2、
（4NO+3O2+2H2O=4HNO3）
作为产物：N2+O2
NH3的催化氧化
稀硝酸做氧化剂被还原
制取：Cu与稀硝酸反应
收集时不能用排空气法
检验：通入空气，观察颜色变化 1NO2颜色（与Br2蒸气对比）
作为反应物：与N2O4的平衡
与水反应
（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）
作为生成物：浓硝酸被还原
浓硝酸的分解
NO+O21N2O4颜色
火箭燃料的氧化剂
信息：
尾气中NxOy的处理
酸雨
光化学烟雾
NO2与烧碱溶液的反应
NO、NO2混合气体与烧碱溶液的反应1HNO3无色、易挥发
稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱比较
浓硝酸：
不稳定性
浓硝酸发黄的原因、与浓盐酸发黄对比
强氧化性
钝化、与Cu反应、与Ag反应、与C反应
王水：1：3（体积比）
稀硝酸：
强氧化性：与Cu反应、与Ag反应
与Fe反应（写法与量有关）1Cl化合价 -1、0、+1、+3、+4、+5、+7
HCl、(NaCl、FeCl2、FeCl3)
Cl2
HClO、ClO-、NaClO、Ca(ClO)2
HClO2
ClO2
HClO3、KClO3
HClO41S化合价 -2、0、+4、+6
H2S、FeS、Cu2S、CuS
S
SO2、H2SO3、Na2SO3
SO3、H2SO4、CuSO4
其他
Na2S2O31非金属元素
重点：N、Cl、S
其他：H、C、O、F、Si、P、Br、I
1Na通过钠与水反应总结钠的保存、取用、物理性质、化学性质
保存在煤油中（与P4对比）
可用小刀切割，质软
银白色金属光泽（迅速变暗，Na2O为白色）
浮在水上，密度比水小
游动，有响声，产生气体
融化成液态小球，反应放热
在水面上能融化，熔点低
钠最后消失，向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，生成了碱 1与水反应
与硫酸铜溶液反应
与氯气反应
与氧气反应
钠的制取：
电解法，但不是电解食盐水
总结金属制取的一般方法
Na、Mg、Al：电解法（非水溶液）
Fe：热还原法
Hg、Ag：热还原法
Cu：方法多
（湿法炼铜、热还原法、电解溶液法） 1饱和食盐水的几种用法：
Cl2(HCl)
实验室制C2H2
氯碱工业 1Na2O、Na2O2电子式
颜色
与水反应
与二氧化碳反应
Na2O2 的强氧化性
总结具有漂白性的物质
H2O2、Na2O2、O3、HClO、SO2
活性炭1总结：
碱性氧化物
与水反应化和生成碱，属于化合反应，无化合价变化
或碱分解生成
碱性越弱，越易分解
氯化铝、氯化铁溶液蒸干，再灼烧
醛：Cu(OH)2沉淀过多，可能会如何
Na2O是碱性氧化物
Na2O2不是碱性氧化物
酸性氧化物
CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO21Na2CO3、NaHCO3溶解度
二者鉴别
热稳定性
与酸反应
溶解后滴加BaCl2溶液
侯式制碱法
NH3、CO2、H2O、NaCl1有关计算NaHCO3、NaOH两种固体混合后加热
NaHCO3、Na2O2
分子式(CO)x·(H2)y的物质与Na2O2组合
等 m 的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等量的水中，求溶液的c
或：等 n 的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等量的水中，求溶液的c1Al铝热反应
与NaOH溶液反应
与氧化性酸反应
Al2O3、Al(OH)3
与NaOH溶液反应
Al(OH)3的电离 1Al3+AlO2-Al(OH) 3Al2O3Al2O3Al强酸(H+)强碱(OH-)111、向含有1mol 的 AlCl3溶液中滴加过量氨水Al 3+ +3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 有关图像12、向含有1mol 的 AlCl3溶液中滴加NaOH溶液Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O
Al 3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O(总)
13、向含有3 mol 的 NH3·H2O 溶液中滴加过量AlCl3Al 3+ +3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 14、向含有3mol 的 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液Al 3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O
Al 3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ Al 3+ (mol)15、向含有1mol 的 NaAlO2溶液中滴加HCl溶液AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓
Al(OH)3+3 H+= Al 3+ +3H2O
AlO2-+4H+= Al 3+ +2H2O（总） 16、向含有1mol 的 NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-)17、向含有1mol 的 HCl溶液中滴加过量NaAlO2溶液AlO2-+4H+= Al 3+ +2H2O
3AlO2-+ Al 3+ +6H2O=4Al(OH)3↓ 18、向含有1mol HCl、1mol MgCl2、1mol AlCl3溶液
中滴加过量NaOH溶液1Fe化合价 0、+2、+3
Fe
Cl2、Br2、I2、S、O2、H2O、FeCl3、硝酸
在电化学中表现
1Fe在潮湿、有空气的环境中生锈，生成Fe2O31氧化性强弱: Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S还原性强弱: Cl -
溶液中Fe2+的检验
FeCl3溶液的保存
FeCl2溶液的保存
利用FeCl3溶液制备FeCl3固体的方法 1金属元素
重点：Na、Al、Fe
其他：Mg、K、Cu、Ag1高考化学复习 有机化学12008年理科综合（全国Ⅱ）29．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为
有机化合物，根据以下框图，回答问题：12008年理科综合（全国Ⅱ）（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式
为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成
一种烯烃D，D的结构简式为 。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪
色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式 。
⑨的化学反应方程式 。
（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的
反应类型 。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式
为 。12008年理科综合（全国Ⅰ）29.A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，
它们的关系如下图所示：12008年理科综合（全国Ⅰ）（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液
显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有
两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物
C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则
D分子式为 ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同
分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，
F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是 。12008年理科综合（全国Ⅱ）6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃
料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙
述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品 12008年理科综合（全国Ⅰ）8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B. 邻氯甲苯和对氯甲苯
C. 2-甲基丁烷和戊烷
D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 12007年理科综合（全国Ⅱ）12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断
排列在第15位烃的分子式是
A. C6H12?????B. C6H14? ??C. C7H12? ? D. C7H1412007年理科综合（全国Ⅱ）29.某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物
Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：
X+Y Z+H2O
（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶
液发生显色反应。则X是___（填标号字母）。12007年理科综合（全国Ⅱ）（2）Y的分子式是__________，可能的结构简式是：
____________和____________。
（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜
反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）。F可发生
如下反应：
该反应的类型是____，E的结构简式是___________。
（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：____。12007年理科综合（全国Ⅰ）12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组
成，其相对分子质量小于150，若已知其
中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子
的个数最多为
A. 4???????B. 5???????? C. 6??????? D. 712007年理科综合（全国Ⅰ）29. 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机
化合物。 12007年理科综合（全国Ⅰ）根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是? ???????。
（2）反应③的化学方程式是??????? 。
（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是???? ??? 。A的结构简式是???? 。
反应①的反应类型是??? ????? 。
（4）符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有????? 个。
i） 含有邻二取代苯环结构
ii) 与 B 有相同官能团
iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式??????????????? 。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要
的工业用途????? 。 1有机化学一．有机物中原子成键情况
碳原子：三种方式（决定空间构型）
氧原子：两种方式
氢原子、卤素原子：一种
氮原子：
甲苯中的所有原子都有可能共面。×1二．常见的有机官能团
会写：常见的有机官能团结构简式、名称
C=C、C=C、-X、
-OH、-CHO、-COOH、
苯环、羰基、酯基、肽键
回辨别：分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式（实验式）—1常见式量对应的物质：16——CH4
26——C2H2
28——C2H4、N2、CO
30——HCHO、C2H6
32——CH3OH、O2
46——NO2、HCOOH、CH3CH2OH
60——CH3COOH、CH3CH2CH2OH
88——C4H8O2
108——C8H8
180——C6H12O6140——CaO
44——CO2
64——SO2
78——Na2O2、Al(OH)3
80——SO3
84——NaHCO3、MgCO3
98——H2SO4、H3PO4
100——CaCO3、KHCO3
106——Na2CO3
160——CuSO4
250——CuSO4·5H2O1二．有机物的物理性质1．颜色
TNT、苯酚氧化
溴苯、苯酚
2．气味
酯：有果香气味
醛：刺激性气味
3．状态
标况下为气体的有机物：
碳原子数≤4的烃、一氯甲烷、甲醛 14．溶解性
有机物间一般互溶
在水中的溶解性：
C原子数少的醇、醛、酸，
其他有机物一般难溶于水（苯酚）
5．密度
不溶与水的有机物：
ρ<1：烃、一氯代烃、酯
ρ>1：其他有机物1三．同分异构烃基的种类：
-CH3(1种)、-C2H5(1种)、
-C3H7(2种)、
-C4H9(4种)、
-C5H11(8种)
官能团异构——碳链异构——位置异构
酯的同分异构体的写法
同分异构体、同系物、同位素、同素异形体1四、从正反两方面、或从条件、试剂等方面熟悉有机物种类与反应类型的对应关系 （条件的重要性） 正向
烷烃（或烷烃基）：取代（光）
烯烃（C=C）：加成（Br/H2O、Br2/CCl4；H2、HX、H2O）、加聚反应、氧化反应、（还原反应）
炔烃（C=C）：加成（Br/H2O、Br2/CCl；HCl）、氧化反应、（还原反应）
苯：取代（卤代、硝化）、加成、（还原反应）
苯的同系物：取代（卤代、硝化）、加成、氧化、（还原反应） —1烃的衍生物：卤代烃（-X）：水解反应（取代）、消去
醇（-OH）：置换（Na）、
取代（酯化、分子间脱水）、
消去（分子内脱水、条件、温度）
氧化（催化氧化、KMnO4(H+)）
醛（-CHO）：加成（还原）、
氧化（四种方式的氧化：
O2催化剂
银氨溶液
新制Cu(OH)2悬浊液、
KMnO4(H+)
酸（-COOH）：酸性、酯化（取代）1烃的衍生物：酯（-COO-C-）：水解（写法：酸性、碱性）
酚（C6H5OH）：弱酸性、取代（浓溴水）
显色反应、加成（H2）(还原)
氧化（KMnO4(H+)）
葡萄糖（C6H12O6）：加成（-CHO）、
氧化(-CHO、-OH)、酯化(-OH)、
取代(-OH)、消去(-OH)、置换(-OH)
二糖或多糖：水解（条件）
蛋白质（肽键-CO-NH-） ：水解1反向从反应类型：
取代反应：烷烃、苯、苯的同系物、
卤代烃、醇、酸、酚、酯
水解反应：卤代烃、酯、油脂、
二糖或多糖、肽键
硝化反应：苯、苯的同系物
酯化反应：醇、酸、（不考虑酚）
卤代反应：烷烃、苯、苯的同系物
加成反应：C=C、C=C、苯环、-CHO、酮
加聚反应：C=C—1缩聚反应：酸和醇的酯化
氧化反应：C=C、C=C、苯的同系物、
醇、-CHO、（酚）
还原反应：-CHO、酮
脱水反应：醇变烯、（醇变醚）、
酸与醇酯化
皂化：油脂
水化：C=C
氢化：与氢气加成（主要指油脂的氢化）
硬化：油脂—1条件或试剂光：烷烃（或烷烃基）与卤素单质取代
铁：苯基本的同系物与卤素单质取代
Ni、Pt/Δ：与H2加成
（C=C、C=C、苯环、-CHO、酮）
Cu、Ag/Δ：醇的催化氧化
NaOH/H2O：卤代烃、酯的水解
NaOH/醇：卤代烃消去—1浓硫酸(170℃)：乙醇消去制乙烯
浓硫酸/Δ：苯的硝化、醇的消去、醇的酯化
醇的分子间脱水、酸的酯化
H+/Δ：可能是浓硫酸/Δ，
也可能是稀硫酸/Δ
稀硫酸（或无机酸）/Δ：
酯、二糖或多糖的水解、
酸（没有Δ）：羧酸盐变成羧酸
（R-COONa、RCOONH4） 1H2：加成
（C=C、C=C、苯环、-CHO、酮）
纯净卤素单质：取代
Br/H2O：加成（C=C、C=C）
酚的取代
Br2/CCl4：加成（C=C、C=C）
HX：加成（C=C、C=C）
KMnO4(H+)：C=C、C=C、苯的同系物
（但不是苯）、醇、醛、酚
FeCl3：酚—————1银氨溶液：-CHO（醛、甲醛、甲酸、
甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）
新制Cu(OH)2悬浊液：-CHO（醛、甲醛、
甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）
Na：-OH（醇、酚、RCOOH）
Na2CO3：酚、RCOOH（但现象不同）
NaHCO3：酸
RCOOH：醇
ROH：RCOOH
O2：醇、醛1五、有机物鉴别、分离、提纯有机物鉴别：
苯、酒精、四氯化碳
甲烷、乙烯、乙炔
CH3CH2OH、CH3COOH、HCOOH、HCOOCH3
利用物理性质：溶解性
利用化学变化：官能团的性质
-OH、酚、-CHO、-COOH、
-X、糖类水解产物的鉴别
常用的检验试剂：Br/H2O、KMnO4(H+)、FeCl3、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、Na、Na2CO3 1有机物分离：
分离苯、甲苯
苯、苯酚
常用方法：蒸馏、分液、过滤1提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法：1提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法：常用方法：洗气、分液、蒸馏、渗析 1谢 谢此次内容下载地址：
新浪网： www.sina.com.cn
邮箱名： bjsdfzhxz@sina.com
密 码： bjsdfzhxz1课件89张PPT。高考化学复习 北京师范大学附属中学
吴士坤
2008.12.271高考化学复习 一、复习策略1高考化学复习 二、2008高考化学评析1二、2008高考化学评析试题符合《考试说明》
试题基础性强
以能力考察为基础，注重基础知识、基本技能的考察
突出对中学化学学科核心知识的考查
试题所涉及知识全部来源于中学化学教材
考查的是中学化学最基础的知识
无偏题、怪题
没有过难的试题
强化基本概念、基础理论的考查12008年高考(全国Ⅱ)理综 化学试题6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品17．实验室现有3种酸碱指示剂，基pH变色范围
如下
甲基橙：3.1~4.4
石蕊：5.0~8.0
酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，
反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂18.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是
A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数
都是8
C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都
能和氧化钙反应
D. 该族元素的主要化合价是 +4 和 +2
9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B. 0.017mol/L
C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L110.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨
电极a和b附近分别滴加一滴石
蕊试液，下列实验现象中正确
的是
A. 逸出气体的体积a电极的小于
b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一
电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附
近出现蓝色
D. a电极附近呈蓝色，b电极附
近出现红色111.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是
A. a (A-N+m)/(A+m) mol B. a(A-N)/Amol
C. a( A-N)/(A+m)mol D.a(A-N+m)/Amol
12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A. SO2、H2O、N2、NH3
B. N2、SO2、H2O 、NH3
C. N2、SO2、NH3、H2O
D. H2O、NH3、SO2、N2113．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)
= CO(g)+H2O (g) 进行甲、乙、丙、丁四组
实验，实验起始时放入容器内各组分的物质
的量见下表。
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁>丙=甲 B ．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 1111111高考化学复习 三、模块复习建议12008年理科综合（全国Ⅱ）12. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、
H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式
中，化学计量数由小到大的产物分子依次
是
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N212008年理科综合（全国Ⅰ）26. 实验室可由软锰矿（主要成分为
MnO2）制备KMnO4，方法如下：软
锰矿与过量固体KOH和KClO3在高
温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）
和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液
酸化后，K2MnO4转化为MnO2和
KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤
液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。12008年理科综合（全国Ⅰ） 请回答：
(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
。
(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
。
(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实
验，计算KMnO4的理论产量。
(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生
成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
。
(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g
纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。12007年理科综合（全国Ⅱ）11.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A. CO+H2O CO2+H2 ?????????????? ????? ??
B. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
D. 2F2+2H2O＝4HF+O2
12007年理科综合（全国Ⅰ）10.已知氧气还原反应：
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4
=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10 mol? ??? B.11 mol
?? ? C.12 mol???? ?????? D.13 mol12006年理科综合（全国Ⅱ）10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧
化KI，自身发生如下变化：
??????? H2O2 → H2O?? IO3－ → I2???
MnO4－→ Mn2+?? ? HNO2→ NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足
量的KI，得到I2最多的是
A. H2O2 B. IO3－
C. MnO4－ D. HNO21高考化学复习 离子反应12008年理科综合（全国Ⅱ）28．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、
SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些
离子，分别取少量溶液进行以下实验：
① 测得混合液呈碱性；
② 加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使
饱和石灰水溶液变浑浊；
③ 加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层
未变色；
④ 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀
中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤ 加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中
析出白色沉淀。12008年理科综合（全国Ⅱ）（1）分析上述 5 个实验，写出每一步实验鉴定离
子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。12008年理科综合（全国Ⅰ）6. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存
的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-12007年理科综合（全国Ⅱ）8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应
CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应
C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—
D．稀硝酸与过量的铁屑反应
3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O12007年理科综合（全国Ⅱ）27. 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子
形成的：
阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3+
阴离子 OH－ Cl－ SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与
过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与
过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀
是减少，但不消失。12007年理科综合（全国Ⅱ）请根据上述实验结果，填空：
⑴ 写出化合物的化学式：
A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。
⑵ A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀
的化学式是 ⑤ 。12007年理科综合（全国Ⅰ）27．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子 OH－ Cl－ CO32－ SO42 － HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
② A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③ A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④ A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
⑤ B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，
沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。 12006年理科综合（全国Ⅱ）8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. ? 氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O
B. ? 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
C. ? 碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D. ? 氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-1高考化学复习 化学反应中的能量变化12008年理科综合（全国Ⅱ）12007年理科综合（全国Ⅱ）9. 已知：
①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的
能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，
反应的△H＝183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，
反应的△H＝－183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，
反应的△H＝－183kJ/mol12005年理科综合（全国Ⅰ）13．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和
液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程
式正确的是
A．2C2H2（g）+5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）；
△H=－4b kJ/mol
B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；
△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；
△H=－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；
△H=b kJ/mol 1高考化学复习 电化学12008年理科综合（全国Ⅱ）10.右图为直流电源电解稀Na2SO4
水溶液的装置，通电后在石墨
电极a和b附近分别滴加石蕊溶
液，下列实验现象正确的是
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激
性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色12008年理科综合（全国Ⅰ）13.电解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶
液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上
析出金属质量最大的是
A．0.10mol/L Ag+
B．0.02mol/L Zn2+
C．0.20mol/L Cu2+
D．0.20mol/L Pb2+12007年理科综合（全国Ⅱ）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接
的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出12007年理科综合（全国Ⅰ）8. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产
生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析
出Cu的质量为
A．0.64 g B．1.28 g
C．2.56 g D．5.12 g 12006年理科综合（全国Ⅰ）9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:212004年理科综合（全国Ⅱ）27.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试
液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为?????????????????? 。
在X极附近观察到的现象是???????????????????????? 。
② Ｙ电极上的电极反应式为_______________，
检验该电极反应产物的方法是___________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是__________，
电极反应式为??????????????? 。
② Y电极的材料是____，电极反应式为????????? 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）12004年理科综合（全国Ⅲ）28.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的
中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，
圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，
可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，
阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，
阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，
用搅捧上下剧烈搅动。静置后液体又分成两
层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为????????????????????????????? ?????? 。
（2）阴极上的电极反应式为???????????????????????????????? ??? 。
（3）原上层液体是??????????????????????????????????? ? 。
（4）原下层液体是????????????????????????????? ??? ??? 。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是???????? ?????? 。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是??????????????? ，
现象是???????????? ???????????????????????????????????? 。1高考化学复习 化学反应速率 化学平衡113．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O (g)
进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组
分的物质的量见下表。
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁>丙=甲 B ．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 2008年理科综合（全国Ⅱ）12008年理科综合（全国Ⅰ）11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 C12007年理科综合（全国Ⅱ）6．已知：
C(s)+CO2(g) 2CO(g);△H＞0。该反
应达到平衡后，下列条件有利于反应向正
方向进行的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强12007年理科综合（全国Ⅰ）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移
动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移
动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 12005年理科综合（全国Ⅲ）8．在体积可变的密闭容器中，反应：
mA（气）＋nB（固） pC（气）
达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的
转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A ．（m＋n）必定小于p
B ．（m＋n）必定大于p
C ． m 必定小于p
D ． n必定大于p 1高考化学复习 电解质溶液12008年理科综合（全国Ⅱ）7.实验室现有 3 种酸碱指示剂，其pH的变色范围
如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：50～8.0；
酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/L NaOH溶液滴
定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全
时，下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂12008年理科综合（全国Ⅱ）9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B. 0.017mol/L
C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L
12008年理科综合（全国Ⅰ）12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）
弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A． c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)12007年理科综合（全国Ⅰ）7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12007年理科综合（全国Ⅱ）7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0
C．8.4 D．13.012006年理科综合（全国Ⅰ ）13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶
液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，
c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A. 0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C. 0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 12006年理科综合（全国Ⅱ）7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的
是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性12005年理科综合（全国Ⅱ）10．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液
分别跟足量的镁完全反应，下列说法正
确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量1高考化学复习 物质结构 元素周期律12008年理科综合（全国Ⅱ）11.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，
含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，
在a g HmX分子中含质子的物质的量是
A. a (A-N+m)/(A+m) mol
B. a(A-N)/Amol
C. a( A-N)/(A+m)mol
D. a(A-N+m)/Amol
12008年理科综合（全国Ⅱ）27．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子
(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为
一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化
物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；
Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子
(填“极性”或“非极性”)。 12008年理科综合（全国Ⅰ）7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CaCl CBr4 CF2
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4
D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
10.下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 12007年理科综合（全国Ⅱ）26.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含
有18 个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：
⑴A元素是 、B元素是 、C元素是 。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 。
⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 。12007年理科综合（全国Ⅰ ）26．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
① W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能 形成组成为WY的化合物；
② Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③ X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④ W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤ X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
⑴ W元素是________；Z元素是________。
⑵ 化合物WY和WX2的化学式分别是__________和__________。
⑶ Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是__________和__________。
⑷ 写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________________。12006年理科综合（全国Ⅰ）26.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周
期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”
或“否”）：_______，理由是____;
（2）Y是________,Z是__________,W是__________;
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比
为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式____。1高考化学复习 元素及其化合物12008年理科综合（全国Ⅱ）8.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是
A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子
数都是8
C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下
都能和氧化钙反应
D. 该族元素的主要化合价是 +4 和 +2
12008年理科综合（全国Ⅰ）27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： 12008年理科综合（全国Ⅰ）(1）5种化合物分别是V 、W 、
X 、Y 、Z 。（填化学式）
(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成
一种新化合物，它包含了5种化合物中的
所有元素，生成该化合物的化学方程式
是 。
(3）V的电子式是 。12007年理科综合（全国Ⅱ）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物
1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓
度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成
物的成分是
A. Na2O???????? B. Na2O2??????
C. Na2O和Na2O2?????? D. Na2O2和NaO212005年理科综合（全国Ⅲ）10.向0.1mol/L NaOH溶液中通入过量CO2
后，溶液中存在的主要离子是
A. Na+、CO32-??? ? B. Na+、HCO3-??
C. HCO3-、CO32-?????D. Na+、OH- 12005年理科综合（全国Ⅲ）26.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。
试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是????????????????????????????????
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是???????????????????????
???? 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是??????????
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是????????12006年理科综合（全国Ⅱ）28.以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是?????? 。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是????。
（2）反应①的化学方程式是????????????? ????????????? 。
反应②的化学方程式是??????????????????????????????????????????? 。
反应③的化学方程式是????????? ??????????????????????????????????。 12005年理科综合（全国Ⅰ）26.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是????????????????? ??? ,E的化学式（分子式）是??????????????? ????
（2）A和B反应生成C的化学方程式是??????????? ??????? ??????????
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是??????????????????????1高考化学复习 有机化学12008年理科综合（全国Ⅱ）29．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为
有机化合物，根据以下框图，回答问题：12008年理科综合（全国Ⅱ）（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式
为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成
一种烯烃D，D的结构简式为 。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪
色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式 。
⑨的化学反应方程式 。
（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的
反应类型 。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式
为 。12008年理科综合（全国Ⅰ）29.A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，
它们的关系如下图所示：12008年理科综合（全国Ⅰ）（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液
显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有
两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物
C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则
D分子式为 ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同
分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，
F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是 。12008年理科综合（全国Ⅱ）6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃
料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙
述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品 12008年理科综合（全国Ⅰ）8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B. 邻氯甲苯和对氯甲苯
C. 2-甲基丁烷和戊烷
D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 12007年理科综合（全国Ⅱ）12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断
排列在第15位烃的分子式是
A. C6H12?????B. C6H14? ??C. C7H12? ? D. C7H1412007年理科综合（全国Ⅱ）29.某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物
Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：
X+Y Z+H2O
（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶
液发生显色反应。则X是___（填标号字母）。12007年理科综合（全国Ⅱ）（2）Y的分子式是__________，可能的结构简式是：
____________和____________。
（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜
反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）。F可发生
如下反应：
该反应的类型是____，E的结构简式是___________。
（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：____。12007年理科综合（全国Ⅰ）12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组
成，其相对分子质量小于150，若已知其
中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子
的个数最多为
A. 4???????B. 5???????? C. 6??????? D. 712007年理科综合（全国Ⅰ）29. 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机
化合物。 12007年理科综合（全国Ⅰ）根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是? ???????。
（2）反应③的化学方程式是??????? 。
（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是???? ??? 。A的结构简式是???? 。
反应①的反应类型是??? ????? 。
（4）符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有????? 个。
i） 含有邻二取代苯环结构
ii) 与 B 有相同官能团
iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式??????????????? 。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要
的工业用途????? 。 1谢 谢此次内容下载地址：
新浪网： www.sina.com.cn
邮箱名： bjsdfzhxz@sina.com
密 码： bjsdfzhxz1
