各地备考信息4-长沙吃透08年化学高考，展望09届高三化学复习(湖南省长沙市)
文档属性
| 名称 | 各地备考信息4-长沙吃透08年化学高考，展望09届高三化学复习(湖南省长沙市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 811.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-04-27 15:40:00 | ||
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文档简介
课件89张PPT。2008年10月25日 长沙市长郡中学 姚建民
chjyjm@126.com 吃透08年化学高考，展望09届高三化学复习● 六悟高考及其命题
● 08年高考化学启示
● 09届高三化学复习操作123今日话题预告一、六悟高考及其命题高考是什么? 高考是为高等学校录取新生、选拔人才而实行的大规模的全国性统一考试。所以，高考是高等学校的第一件工作，而不是中学的最后一件工作。 然而，实际上，高考对中学教学又有着非常巨大的影响。 高考的 “变”与 “不变” 《基础教育课程改革纲要》明确指出:
高等学校招生考试制度改革，应与基础教育课程改革相衔接。要按照
有助于高等学校选拔人才
有助于中学实施素质教育
有助于扩大高等学校办学自主的原则，加强对学生能力和素质的考查…
[悟1]：课标、教材在变，化学的基本原理没有变。
化学之所以成为中学的一门课程，是因为化学是自然科学中的一个学科，它有其他学科不能替代的研究对象、研究方法和自己独特的知识体系。
（益阳选拔课例）[案例1] 研究不同历史时期南极企鹅数量的变化的研究“南极的企鹅正因环境恶化而减少。”
该论断是否正确？怎样发现不同历史时期企鹅的数量？ 不同学科有不同的思路和方法。 气象学家 研究温度和气候变化 动物学家 收集企鹅的羽毛和残骸 化 学 家 研究湖芯9种化学元素（Sr、F、S、P、Se、Ca、Cu、Zn、Ba)浓度及其随深度的变化。认为它们是揭示企鹅的生命故事的“文字”。 对其中一支经C-14鉴定为3000岁的湖芯进行精细的元素分析表明：过去3000年企鹅种群数曾发生四次较大的变动……[悟2]载体、情境在变， 考查的知识点没有变。 不同的载体和新颖的题设情境体现了对考试公平性的诉求；体现了对考生能力和素质的考查；体现了命题者的创新。
因此，载体、情境的变化是命题者的追求所在，而不变的仍然是化学的基础知识和基本原理。
[悟3 ]理念、观念在变， 考试的形式没有变提倡探究学习、合作学习、自主学习，
关注学生生活经验、关注与社会热点有关的化学问题，
体现时代性，关注化学科学发展前沿，
等等。
都要转化为能呈现在卷面上的、方便评判的试题。[悟4]考试的形式没有变， 命题人员在变 每个命题人都有自己的学科背景；
每个人都有自己的教育观念和处世方式；
每个人都还受到“上级”的影响和制约。
所以，预测是相当困难和冒险的。人是决定的因素。（08全国理综卷1例）[悟5]阅卷的形式没有变， 阅卷的标准可能变 评分标准本来就有两套预案；
科学的标准是最有生命力的。
（08全国理综卷1－26题得分简介）
所以，严格要求在任何时候都是应该坚持的。 [悟6]仍可作出的基本判断： 高考题一定是原创的或深度改编的。
理想均分是在70分左右。
07的经典和08的怪会成为09潜在的参照。
题型和题量可能不会有太大的变化。
二、08年高考理综化学的几点启示 2008年高考总算尘埃落定。今年的理综化学试题以《考试说明》和《化学课程标准》为依据，立足于基础知识、基本理论和基本技能，注重能力和素质的考查，充分体现了“能力立意，双基为本，学以致用，引领课改”的命题思想，这对中学化学教学是一种良好导向。08高考总印象2008高考理综化学试题特点⑴重视对中学化学基础知识和主干知识的考查⑵注重新课程理念融入，加强对学科能力考查⑶试题综合性增强，突出对知识的综合考查⑷注意呈现方式，重视对化学用语的考查印象1：试题考查内容的稳定
今年的试题考查内容还是以考化学重点知识、主干知识为主，这是综合科性质所决定的，当然主干知识考点时考时不考。例如，化学键、物质结构作为综合科考查的重中之重，今年也不例外，只是由往年的原子结构、元素周期表的考查，转移到了今年的化合物的形成、晶体的熔沸点、分子的空间构型和极性的判断（选择题12分）；化学反应速率、化学平衡氧化还原反应是年年出，有机化学中分子式、名称、结构简式、同分异构体、有机反应、官能团的结构性质和互变是化学重点部分，每年固定是必考内容。2008年高考试题知识考查点 突出对化学学科主干知识考查印象2：化学用语重点考查的稳定
化学用语是化学的学科特征。今年化学试题中仅直接用符号书写和表达的部分就达47分，可谓登峰造极，其中元素符号（3分）、分子式（11分）、电子式（3分）、结构简式（12分）、化学方程式（18分）。可见今年试题对化学用语的考查非同一般。印象3：突出选拔功能、注重能力测试
高考作为选拔性考试，必须体现以能力为主导的命题思想，今年理综化学试题重点考查了学生的理解能力、推理能力、实验能力、发散思维能力、综合分析能力。例如：第11题考查的是化学反应速率和化学平衡两个基本知识点的综合分析能力，第12题考查的是对盐类水解规律的理解能力，第13题考查的是电解原理及相关计算，这些原则、规律、原理均源于教材的基本内容，但试题设计有一定难度和灵活性，重点考查学生的理解能力、综合分析能力。第8题考查的是有机物的名称和同分异构体，因为在中学化学教材中只是对烷烃的命名有要求，很明显此题考查的是学生的发散思维能力。 印象3：突出选拔功能、注重能力测试
27题、28题命题新颍，学生感觉陌生,重点是考查学生较高层面的能力，在27题中CaC2与O2反应，教材没有此反应的方程式，如果学生通过判断CaC2中碳元素的化合价，利用发散思维推断，CaC2能与O2反应生成CaO和CO2，此题便迎刃而解，而绝大多数学生思维未打开，总局限于教材中的化学反应，不敢大胆推理而丢分。28题中的黄色粉末MZ与足量碳粉反应，学生从未训练过，感到特别陌生，学生往往根据平时训练过的经验，推断具体物质，而此题恰恰在此设计陷阱，它考查的是学生的应变能力，使许多学生走入了“经验”的死胡同，这给高三复习采用题海战术提高应试能力当头一棒。印象4：实验题考查角度的变化
今年的实验试题和去年相比不但充满“实验味”，而且与元素推断融合在一起，重点考查了学生的观察能力和推断能力。考查的角度多样化，一连问了4个问题，不仅包括基本操作、基本方法，还有化学方程式的书写、实验原理的解释，还把元素推断引入实验题中，特别是最后一问属自由开放的实验设计，是本实验题的经典和升华。印象5：化学计算大题首次露脸
理综试题的化学计算由于受到试卷的限制，多年来那种专门的化学计算题也就是我们讲的计算大题考得越来越少，取而代之的是填空、选择形式的小计算，并把它融入到了实验题或有机题中。而今年的26题，却以氧化还原和高锰酸钾的制取为背景，5个设问中，有2问涉及了须依据化学反应的计量关系进行“列式求算”的计算，而且比例式繁琐，计算过程也较复杂，这或许为那种片面追求应试功能的中学课堂教学敲了一次警钟。三、09届高三化学复习操作建议●化学第一轮复习计划 1. 一轮复习安排
（1）时间安排：08年9月上旬-09年3月初。
（2）复习模式
以课本为蓝本，以考纲考点为依据，
以高考选择题型为重点，以学科综合
为思想，以讲、练、记为主。“一课
一练，一周一测，一章一考”。
（3）达成目标
熟悉课本，夯实双基，强化纵向备忘。案例一一轮复习重在纵向备忘：常见的氧化剂和还原剂：
（1）常见氧化剂：
活泼的非金属单质：如： 等。
含有高价态元素的化合物：如
。
过氧化物：如： 等。
（2）常见的还原剂：
活泼或较活泼的金属单质：如 等。
元素处于较低价的化合物：如 等。
某些非金属单质及其氢化物：如 等。F2、O3、O2、Cl2、Br2HNO3、浓H2SO4、 KMnO4、KClO3、FeCl3 。(一)常见20种气体： 20种常见气体：
H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：
H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2(二)容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥形、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵、金刚石(三)常见的20中非极性分子气体：
H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：
Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：
I2、BeCl2、PCl5、P4、C60(四) 20个重要的数据 ⑴合成氨的适宜温度：500℃左右
⑵指示剂的变色范围 甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）
⑶浓硫酸：为98.3％ 发烟硝酸：98％以上
⑷胶体粒子直径：10-9～10-7m
⑸王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1
⑹制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃⑺重金属：密度大于4.5g·cm-3
⑻生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
⑼同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
⑽每一周期元素种类 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）⑾非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）
⑿共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1
⒀正四面体键角109°28′ P4键角60°
⒁离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1
NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8⒂通式：
烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O
饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2⒃各种烃基种类
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
⒄单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％
⒅C60结构：分子中含12个五边形，25个
六边形
⒆重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m总/n总 M＝22.4×ρ标 ⒇重要的相对分子质量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Na2S Al(OH)3
16 O～CH4 (五)20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、
Br2（g）、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+(六)20种重要物质的用途 （1）O3：①漂白剂 ②消毒剂
（2）Cl2: ①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂
③制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡
③保存粮食作物 ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸
②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③
电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③
制多种合金 ④做机械零件、门窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
（8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨
（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火
箭燃料（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表
②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料
②用于有机合成 ③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合 成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料(七)20种常见物质的俗名 重晶石：BaSO4 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 蓝矾、胆矾：CuSO4·5H20
熟石膏：2CaSO4·H2O 石膏：CaSO4·2H2O 小苏打：NaHCO3
纯碱：Na2CO3 碳铵：NH4HCO3
干冰：CO2 水玻璃(泡花碱)：Na2SiO3
氯仿：CHCl3 甘油： CH2OH-CHOH-CH2OH 石炭酸：C6H5OH 福尔马林（蚁醛）：HCHO 冰醋酸、醋酸：CH3COOH 草酸：HOOC—COOH
硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH
甘氨酸：H2N—CH2COOH (八)20个重要的化学方程式 (1)MnO2+4HCl(浓) ＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O (加热)
(2)C+2H2SO4(浓)＝ CO2↑+2SO2↑+2H2O (加热)
(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g) ＝ CO＋H2 (高温)
(6)3Fe＋4H2O(g) ＝ Fe3O4 ＋4H2 (高温)
(7)8Al＋3Fe3O4 ＝ 9Fe＋4Al2O3 (高温) (8)2Mg+CO2 ＝ 2MgO+C (点燃)
(9)C+SiO2 ＝ Si+2CO↑ (高温) (11)2NaCl+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(电解)
(12)4NH3+5O2 ＝ 4NO+6H2O (催化剂，
△)
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 ＝ 2NH3 (可逆，高温、高
压、催化剂)(16)2SO2+O2 ＝ 2SO3 (可逆，催化剂，△)
(17)2C2H5OH → CH2＝CH2↑+H2O
(18)CH3COOH+C2H5OH＝CH3COOC2H5+H2O (可逆，浓硫酸，△)(19)CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2
O+2H2O (加热)
(20)C2H5Br+H2O→C2H5OH+HBr
(NaOH，加热)(九)化学实验中的先与后20例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀
药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药
品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研
碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒
精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯
度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再
收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，
而物质分解产物验证时往往先检验水后
检验其他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应
先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色
时，后做下一次实验。（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，
反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水
后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点
燃酒精灯。
（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。
（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI
试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与
气体接触。（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1～2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。(十) 几处使用温度计的实验 （1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确(十一)实验/Ⅲ化学仪器上的“0”刻度 （1）滴定管：“0”刻度在上。
（2）量筒：无“0”刻度。
（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最
左边；标尺中央是一道竖线非
零刻度。●化学第二轮复习计划 1. 二轮复习安排
（1）时间安排：3月上旬-5月初。
（2）复习模式
以考纲考点为依据，以专题为载体，
以高考二卷题型为重点，以综合为思
想，以练为主。“一课一练，一专题
一测，一周二综，一月一考”。
（3）专题设置
选取“《高考教练》或《学海导航－
二轮》”内容结合我校情况使用。1．有机反应主要类型归纳
（1）取代反应---等价替换式
有机分子里某一 或 与另一物质里同价态的 或 相互 位置后就生成两种新分子,这种分子结构变化形式可概括为 式。
① 、 、 与X2的反应
取代反应 ② 与 的 反应
③ 、 的 反应案例二烷烃 芳香烃 苯酚羧酸 醇 酯化卤代烃 酯 水解有机推断题的基础题眼备忘：第二轮复习重横向归整
（4）氧化反应----脱氢重键式/氧原子插入式
醛的氧化是在醛基的 键两个原子间插入 氧原子;醇分子脱出氢原子和连着羟基的碳原子上的氢原子后,原羟基氧原子和该碳原子有多余价电子而再形成新共价键,这可概括为 式。
①任何有机物的 。
氧化反应 ②KMnO4与 和 的反应
③醇、醛的 。 案例一1．有机反应主要类型归纳燃烧氧化不饱和烃 苯的同系物催化氧化有机推断题的基础题眼备忘： 2. 有机物的重要物理性质
①密度比水大的液体有机物
②密度比水小的液体有机物
③不溶于水的有机物
④常温下为气体的有机物 案例二有机推断题的基础题眼备忘：四氯化碳、溴乙烷、溴苯苯、甲苯、植物油等烃类、酯类C1～C4的烃、一氯甲烷、甲醛案例二有机推断题的基础题眼备忘：3.典型有机物的化学性质
①能发生银镜反应的物质 ；
②能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质
③能使溴水褪色的物质 ；
④能被氧化的物质 ；
⑤显酸性的有机物 ；
⑥能使蛋白质变性的物质 ；
⑦既能与酸又能与碱反应的有机物 ；
⑧能与NaOH溶液发生反应的有机物 ；
⑨有明显颜色变化的有机反应 。醛类、甲酸及甲酸酯不饱和烃和苯的同系物不饱和烃、苯酚烯烃、炔烃、醇类、醛类羧酸、苯酚重金属离子、酸、碱、氧化剂酯类、氨基酸羧酸、酯类、酚苯酚、蛋白质案例二有机推断题的基础题眼备忘：4. 有特殊性质的有机物归纳
①含氢量最高的有机物是： ；
②一定质量的有机物燃烧，耗氧气量最大的是：
③完全燃烧时生成等物质的量的 CO2和H2O的：
④使FeCl3溶液显特殊颜色的：
⑤能水解的：
⑥含有羟基的：
⑦能与Na2CO3作用生成CO2的： 甲烷甲烷单烯烃苯酚卤代烃、酯类、多糖、蛋白质醇、酚、羧酸羧酸有机题：信息处理“云雾开” C9H12O3水解、氧化（1）时间安排：5月
（2）复习模式
以综合训练为载体，以专项训练为
补充
（3）专项训练内容
速度训练、题型训练、规划答题训
练
（4）做好回归基础抓重点●化学第三轮复习计划 许多学生面对雪片一样飞来的外地的试题，小山一样的参考书，在最后的一个月时间里，不知道如何安排。作为教师这时要清醒认识到高考是考查学生对学科基础知识、基本技能的掌握情况和应具有的学科基本能力。在各学科试题难度设计上容易试题、中等难度试题和较难试题所占的比例为3:5:2，容易试题和中等难度试题属于基础试题，较难试题是大部分学生的能力要求不能达到和不能回答的试题。要让每一学生清楚一个简单计算方法，即在高考中总分为750分的“3＋理科综合”考试中，如果较难试题全部失分，中等难度的试题还有600分，如何做好600分的基础题对大多数考生来说是高考成败的关键。就理科综合而言就是如何做好240分试题。历年来理科综合高考成绩超过240分人数是非常少（湖南省2005年为总人数的2.82%、2006年6.76%、2007年4.58%），由此看来绝大多数学生基础题的回答还存在较大的问题，后段可以从以下几个方面回归基础抓重点。●后阶段复习－回归基础抓重点第一，回归基础抓教材
教材是考生获取知识和方法的最原始载体，考生一年来的练习、考试题和将要做的高考题，都是改变情景和知识的呈现形式，变换命题方式，但考查的知识和方法没有变化，尽管解题过程需要各种能力，但是许多试题的答案就是教材中原文（概念、用语、原理、公式等）。熟练地建立学科知识体系，是所有基础的关键。建议依据学科《考试大纲》的知识点逐个落实到教材中，将所有内容重温一篇，尤其是在平时考试中出现频率不高，但《考试大纲》有要求的知识点，防止在高考试题中的解答过程出现知识盲点，影响高考临场发挥。 ●后阶段复习－回归基础抓重点第二，回归基础抓题型
高考命题各学科题型相对稳定，题型是考查知识和能力的载体。高考命题始终坚持“重点知识重点考，重点知识不回避，重点知识变换方式考。”各学科重点知识和能力的确定要依据《考试大纲》如化学学科中的知识要求为“理解”或“掌握”、“综合运用”等知识内容（一共有52个考点）和四种能力要求（14条）。化学学科主要做好“注重理论概念知识，突出物质推断题型，突破实验设计与评价题型。●后阶段复习－回归基础抓重点第三，回归基础抓弱点
通过高中学习和历次考试，每一个教师和学生都应该知道自己的班级学生在哪些方面还存在薄弱环节。建议每一个考生先用笔写出自己的知识内容在哪些方面不足，哪些学科方法不熟练，什么样的题目不会做。然后对照历次考试中出错的题目，看自己归纳出的不足在考试中主要错误原因是什么。最后将高三年级所有的训练题中的出现错误的试题重做一篇，并将做错的试题所涉及的知识内容对照课本重新温习一篇，如果还有不明白的地方可以请老师指导。●后阶段复习－回归基础抓重点第四，回归基础抓答题细节
“习惯决定命运，细节决定成败，”这句名言对参加高考的考生来说要有真实的体验，让学生将每一次考过的试卷拿来进行仔细分析就会发现，许多试题的失分并不是因为不会做，而是因为答题习惯和答题细节存在问题。主要表现在：审题读题不仔细、回答问题不规范或不全面、学科用语不准确、答案涂写不到位、选择题答案从试卷向答题卷转移错误、基本概念和术语出现错别字等一些细节把握不好和不良习惯导致失分。建议考生将已经做过的每一学科试题出现以上错误统计出来，就会发现这样的失分在每一次考试中四个学科总分不会低于20分。并且在这一个月的复习中下决心有意识地改正答题过程的不良习惯和认真对待答题细节。●后阶段复习－回归基础抓重点第五，回归基础抓技巧
高考像体育竞技是凭实力的，当实力相当的情况下，要想取得好的成绩也像体育竞技一样，技巧和战术是获胜的关键。后阶段我们可以收集历届考生成功的经验，针对理科综合考试主办四次答题技巧讲座（物理、化学、生物、理科综合各一次）。以下就理科综合整卷的常用答题策略作一些简单介绍。
答题的先后顺序有两种模式：
第一种是：物理用约70分钟，化学用约50分钟，生物用约30分钟。这种模式主要应用对象是三个学科发展相对平衡的考生，能保证每一学科充分发挥最优成绩。
第二种是：先易后难，先强后弱。这种模式主要应用对象是三个学科成绩发展不平衡的考生。这种模式可以按照以下六步完成。●后阶段复习－回归基础抓重点（1）从发卷到动笔之间的五分钟，找到自己比较熟悉的大题。
（2）用约40分钟完成21道选择题，保证得分在平时考试最高分（高考选择题比平时的考试题难度要小，命题要规范，所以得分要高一些）。
（3）用约30分钟完成刚找到的熟悉的大题，认真审题保证得分在95％左右。
（4）用30分钟左右完成自己优势学科的大题，保证得分在85％以上。
（5）用40分钟左右完成其他学科的大题，力争得到应该得到的分数。
（6）用10分钟左右检查，防止低级错误的出现。
也可以要求同学们根据自己情况多加实践和体验，形成自己的答题策略。附：综合实验题突破的几点思考1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2．掌握化学实验的基本操作；掌握常见气体的实验
室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集
方法）。
3．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、
无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
4．能绘制和识别典型的实验仪器装置图； 根据实验
现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确
结论；根据实验试题要求，设计和评价实验方
案。 ●考纲中对实验的基本要求：实验题：反思、表达“见高低”（08全国理综Ⅰ28）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：阅卷困惑？？？7. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：● 综合实验，命题求新破定势（1）元素Z是____ ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ ；氧不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会被倒吸至a管 7. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：● 综合实验，命题求新破定势（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由 。
______________________________________________。●考纲中对实验能力的要求：（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的
“学生实验”的能力。
（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析
实验结果，得出正确结论的能力。
（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能
力。
（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能
力。
（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实
验方案的能力。 能力层次分析
①会想实验
②会做实验
③会写实验二、题后反思，慎解实验题 附：突破实验题必备的基础知识澄底（1）16项实验基本操作（2）9种阴阳离子的检验（3）7种典型气体的制备（4）4种安全装置的设计三、题后反思，慎解实验题 ●高考化学实验的特点： 注重基础，考查创新精神
（1）源于教材，又高于教材，突出考
查了运用基础知识和基本原理解
决实验问题的能力。
（2）试题中更加重视化学实验的设
计、评价和开放性。 二、题后反思，慎解实验题 近6年实验试题分析： 07 水煤气的制取和检验 08完成“C＋MO→M＋CO2”，并检验CO2的常规实验 ●实验题解答的主要障碍：(1)心理素质层面 不自信，面对陌生题境胆怯，没有足够的耐心研读题目。——原因在于基础不牢，缺乏以实验解决问题的意识。
(2)能力层面 a、自学能力 审题能力差，阅读理解题意不清，不能正确把握实验目的、原理，对重要提示不敏感，难以发现突破口。b、思维能力 联想不畅通，迁移受阻。
(3)知识层面 a、表达不准确、不全面，甚至答非所问;b、解决操作细节问题难与具体情景结合，出现违背科学性或违背常理的解答。
结论：疏于实践，实际操作经验少。二、题后反思，慎解实验题 综合实验题的突破我们的体会是：“抓住一个确定”，“实现两个寻找”，即：
确定 ；
寻找 。实验目的实验原理和反应原理●抓好审题，让我们会“想”实验例1 某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产
率太低。经分析并查阅资料发现
主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。（1）A仪器的名称是 ， 所盛试剂是 。
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
。 将U型管置于冷水浴中 ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
，为避免此副反应发生，可采取的措施是
。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶分液漏斗浓盐酸2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O三、综合实验题的突破●注重操作，让学生会“做”实验试题考查学生动手能力分析 特点：通过细化的设问来考查实验基本操作，从而间接考查学生动手能力。 07 仪器的连接（3）先向试管中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。 读书改变命运，
刻苦成就未来；
心态决定一切，
挑战生理极限！将化学复习进行到六月七日晚 ！ 请向您的学生灌输：祝老师们：
健康平安，
心想事成！谢谢同行们！
chjyjm@126.com 吃透08年化学高考，展望09届高三化学复习● 六悟高考及其命题
● 08年高考化学启示
● 09届高三化学复习操作123今日话题预告一、六悟高考及其命题高考是什么? 高考是为高等学校录取新生、选拔人才而实行的大规模的全国性统一考试。所以，高考是高等学校的第一件工作，而不是中学的最后一件工作。 然而，实际上，高考对中学教学又有着非常巨大的影响。 高考的 “变”与 “不变” 《基础教育课程改革纲要》明确指出:
高等学校招生考试制度改革，应与基础教育课程改革相衔接。要按照
有助于高等学校选拔人才
有助于中学实施素质教育
有助于扩大高等学校办学自主的原则，加强对学生能力和素质的考查…
[悟1]：课标、教材在变，化学的基本原理没有变。
化学之所以成为中学的一门课程，是因为化学是自然科学中的一个学科，它有其他学科不能替代的研究对象、研究方法和自己独特的知识体系。
（益阳选拔课例）[案例1] 研究不同历史时期南极企鹅数量的变化的研究“南极的企鹅正因环境恶化而减少。”
该论断是否正确？怎样发现不同历史时期企鹅的数量？ 不同学科有不同的思路和方法。 气象学家 研究温度和气候变化 动物学家 收集企鹅的羽毛和残骸 化 学 家 研究湖芯9种化学元素（Sr、F、S、P、Se、Ca、Cu、Zn、Ba)浓度及其随深度的变化。认为它们是揭示企鹅的生命故事的“文字”。 对其中一支经C-14鉴定为3000岁的湖芯进行精细的元素分析表明：过去3000年企鹅种群数曾发生四次较大的变动……[悟2]载体、情境在变， 考查的知识点没有变。 不同的载体和新颖的题设情境体现了对考试公平性的诉求；体现了对考生能力和素质的考查；体现了命题者的创新。
因此，载体、情境的变化是命题者的追求所在，而不变的仍然是化学的基础知识和基本原理。
[悟3 ]理念、观念在变， 考试的形式没有变提倡探究学习、合作学习、自主学习，
关注学生生活经验、关注与社会热点有关的化学问题，
体现时代性，关注化学科学发展前沿，
等等。
都要转化为能呈现在卷面上的、方便评判的试题。[悟4]考试的形式没有变， 命题人员在变 每个命题人都有自己的学科背景；
每个人都有自己的教育观念和处世方式；
每个人都还受到“上级”的影响和制约。
所以，预测是相当困难和冒险的。人是决定的因素。（08全国理综卷1例）[悟5]阅卷的形式没有变， 阅卷的标准可能变 评分标准本来就有两套预案；
科学的标准是最有生命力的。
（08全国理综卷1－26题得分简介）
所以，严格要求在任何时候都是应该坚持的。 [悟6]仍可作出的基本判断： 高考题一定是原创的或深度改编的。
理想均分是在70分左右。
07的经典和08的怪会成为09潜在的参照。
题型和题量可能不会有太大的变化。
二、08年高考理综化学的几点启示 2008年高考总算尘埃落定。今年的理综化学试题以《考试说明》和《化学课程标准》为依据，立足于基础知识、基本理论和基本技能，注重能力和素质的考查，充分体现了“能力立意，双基为本，学以致用，引领课改”的命题思想，这对中学化学教学是一种良好导向。08高考总印象2008高考理综化学试题特点⑴重视对中学化学基础知识和主干知识的考查⑵注重新课程理念融入，加强对学科能力考查⑶试题综合性增强，突出对知识的综合考查⑷注意呈现方式，重视对化学用语的考查印象1：试题考查内容的稳定
今年的试题考查内容还是以考化学重点知识、主干知识为主，这是综合科性质所决定的，当然主干知识考点时考时不考。例如，化学键、物质结构作为综合科考查的重中之重，今年也不例外，只是由往年的原子结构、元素周期表的考查，转移到了今年的化合物的形成、晶体的熔沸点、分子的空间构型和极性的判断（选择题12分）；化学反应速率、化学平衡氧化还原反应是年年出，有机化学中分子式、名称、结构简式、同分异构体、有机反应、官能团的结构性质和互变是化学重点部分，每年固定是必考内容。2008年高考试题知识考查点 突出对化学学科主干知识考查印象2：化学用语重点考查的稳定
化学用语是化学的学科特征。今年化学试题中仅直接用符号书写和表达的部分就达47分，可谓登峰造极，其中元素符号（3分）、分子式（11分）、电子式（3分）、结构简式（12分）、化学方程式（18分）。可见今年试题对化学用语的考查非同一般。印象3：突出选拔功能、注重能力测试
高考作为选拔性考试，必须体现以能力为主导的命题思想，今年理综化学试题重点考查了学生的理解能力、推理能力、实验能力、发散思维能力、综合分析能力。例如：第11题考查的是化学反应速率和化学平衡两个基本知识点的综合分析能力，第12题考查的是对盐类水解规律的理解能力，第13题考查的是电解原理及相关计算，这些原则、规律、原理均源于教材的基本内容，但试题设计有一定难度和灵活性，重点考查学生的理解能力、综合分析能力。第8题考查的是有机物的名称和同分异构体，因为在中学化学教材中只是对烷烃的命名有要求，很明显此题考查的是学生的发散思维能力。 印象3：突出选拔功能、注重能力测试
27题、28题命题新颍，学生感觉陌生,重点是考查学生较高层面的能力，在27题中CaC2与O2反应，教材没有此反应的方程式，如果学生通过判断CaC2中碳元素的化合价，利用发散思维推断，CaC2能与O2反应生成CaO和CO2，此题便迎刃而解，而绝大多数学生思维未打开，总局限于教材中的化学反应，不敢大胆推理而丢分。28题中的黄色粉末MZ与足量碳粉反应，学生从未训练过，感到特别陌生，学生往往根据平时训练过的经验，推断具体物质，而此题恰恰在此设计陷阱，它考查的是学生的应变能力，使许多学生走入了“经验”的死胡同，这给高三复习采用题海战术提高应试能力当头一棒。印象4：实验题考查角度的变化
今年的实验试题和去年相比不但充满“实验味”，而且与元素推断融合在一起，重点考查了学生的观察能力和推断能力。考查的角度多样化，一连问了4个问题，不仅包括基本操作、基本方法，还有化学方程式的书写、实验原理的解释，还把元素推断引入实验题中，特别是最后一问属自由开放的实验设计，是本实验题的经典和升华。印象5：化学计算大题首次露脸
理综试题的化学计算由于受到试卷的限制，多年来那种专门的化学计算题也就是我们讲的计算大题考得越来越少，取而代之的是填空、选择形式的小计算，并把它融入到了实验题或有机题中。而今年的26题，却以氧化还原和高锰酸钾的制取为背景，5个设问中，有2问涉及了须依据化学反应的计量关系进行“列式求算”的计算，而且比例式繁琐，计算过程也较复杂，这或许为那种片面追求应试功能的中学课堂教学敲了一次警钟。三、09届高三化学复习操作建议●化学第一轮复习计划 1. 一轮复习安排
（1）时间安排：08年9月上旬-09年3月初。
（2）复习模式
以课本为蓝本，以考纲考点为依据，
以高考选择题型为重点，以学科综合
为思想，以讲、练、记为主。“一课
一练，一周一测，一章一考”。
（3）达成目标
熟悉课本，夯实双基，强化纵向备忘。案例一一轮复习重在纵向备忘：常见的氧化剂和还原剂：
（1）常见氧化剂：
活泼的非金属单质：如： 等。
含有高价态元素的化合物：如
。
过氧化物：如： 等。
（2）常见的还原剂：
活泼或较活泼的金属单质：如 等。
元素处于较低价的化合物：如 等。
某些非金属单质及其氢化物：如 等。F2、O3、O2、Cl2、Br2HNO3、浓H2SO4、 KMnO4、KClO3、FeCl3 。(一)常见20种气体： 20种常见气体：
H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：
H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2(二)容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥形、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵、金刚石(三)常见的20中非极性分子气体：
H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：
Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：
I2、BeCl2、PCl5、P4、C60(四) 20个重要的数据 ⑴合成氨的适宜温度：500℃左右
⑵指示剂的变色范围 甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）
⑶浓硫酸：为98.3％ 发烟硝酸：98％以上
⑷胶体粒子直径：10-9～10-7m
⑸王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1
⑹制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃⑺重金属：密度大于4.5g·cm-3
⑻生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
⑼同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
⑽每一周期元素种类 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）⑾非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）
⑿共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1
⒀正四面体键角109°28′ P4键角60°
⒁离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1
NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8⒂通式：
烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O
饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2⒃各种烃基种类
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
⒄单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％
⒅C60结构：分子中含12个五边形，25个
六边形
⒆重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m总/n总 M＝22.4×ρ标 ⒇重要的相对分子质量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Na2S Al(OH)3
16 O～CH4 (五)20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、
Br2（g）、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+(六)20种重要物质的用途 （1）O3：①漂白剂 ②消毒剂
（2）Cl2: ①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂
③制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡
③保存粮食作物 ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸
②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③
电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③
制多种合金 ④做机械零件、门窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
（8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨
（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火
箭燃料（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表
②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料
②用于有机合成 ③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合 成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料(七)20种常见物质的俗名 重晶石：BaSO4 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 蓝矾、胆矾：CuSO4·5H20
熟石膏：2CaSO4·H2O 石膏：CaSO4·2H2O 小苏打：NaHCO3
纯碱：Na2CO3 碳铵：NH4HCO3
干冰：CO2 水玻璃(泡花碱)：Na2SiO3
氯仿：CHCl3 甘油： CH2OH-CHOH-CH2OH 石炭酸：C6H5OH 福尔马林（蚁醛）：HCHO 冰醋酸、醋酸：CH3COOH 草酸：HOOC—COOH
硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH
甘氨酸：H2N—CH2COOH (八)20个重要的化学方程式 (1)MnO2+4HCl(浓) ＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O (加热)
(2)C+2H2SO4(浓)＝ CO2↑+2SO2↑+2H2O (加热)
(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g) ＝ CO＋H2 (高温)
(6)3Fe＋4H2O(g) ＝ Fe3O4 ＋4H2 (高温)
(7)8Al＋3Fe3O4 ＝ 9Fe＋4Al2O3 (高温) (8)2Mg+CO2 ＝ 2MgO+C (点燃)
(9)C+SiO2 ＝ Si+2CO↑ (高温) (11)2NaCl+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(电解)
(12)4NH3+5O2 ＝ 4NO+6H2O (催化剂，
△)
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 ＝ 2NH3 (可逆，高温、高
压、催化剂)(16)2SO2+O2 ＝ 2SO3 (可逆，催化剂，△)
(17)2C2H5OH → CH2＝CH2↑+H2O
(18)CH3COOH+C2H5OH＝CH3COOC2H5+H2O (可逆，浓硫酸，△)(19)CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2
O+2H2O (加热)
(20)C2H5Br+H2O→C2H5OH+HBr
(NaOH，加热)(九)化学实验中的先与后20例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀
药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药
品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研
碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒
精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯
度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再
收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，
而物质分解产物验证时往往先检验水后
检验其他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应
先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色
时，后做下一次实验。（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，
反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水
后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点
燃酒精灯。
（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。
（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI
试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与
气体接触。（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1～2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。(十) 几处使用温度计的实验 （1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确(十一)实验/Ⅲ化学仪器上的“0”刻度 （1）滴定管：“0”刻度在上。
（2）量筒：无“0”刻度。
（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最
左边；标尺中央是一道竖线非
零刻度。●化学第二轮复习计划 1. 二轮复习安排
（1）时间安排：3月上旬-5月初。
（2）复习模式
以考纲考点为依据，以专题为载体，
以高考二卷题型为重点，以综合为思
想，以练为主。“一课一练，一专题
一测，一周二综，一月一考”。
（3）专题设置
选取“《高考教练》或《学海导航－
二轮》”内容结合我校情况使用。1．有机反应主要类型归纳
（1）取代反应---等价替换式
有机分子里某一 或 与另一物质里同价态的 或 相互 位置后就生成两种新分子,这种分子结构变化形式可概括为 式。
① 、 、 与X2的反应
取代反应 ② 与 的 反应
③ 、 的 反应案例二烷烃 芳香烃 苯酚羧酸 醇 酯化卤代烃 酯 水解有机推断题的基础题眼备忘：第二轮复习重横向归整
（4）氧化反应----脱氢重键式/氧原子插入式
醛的氧化是在醛基的 键两个原子间插入 氧原子;醇分子脱出氢原子和连着羟基的碳原子上的氢原子后,原羟基氧原子和该碳原子有多余价电子而再形成新共价键,这可概括为 式。
①任何有机物的 。
氧化反应 ②KMnO4与 和 的反应
③醇、醛的 。 案例一1．有机反应主要类型归纳燃烧氧化不饱和烃 苯的同系物催化氧化有机推断题的基础题眼备忘： 2. 有机物的重要物理性质
①密度比水大的液体有机物
②密度比水小的液体有机物
③不溶于水的有机物
④常温下为气体的有机物 案例二有机推断题的基础题眼备忘：四氯化碳、溴乙烷、溴苯苯、甲苯、植物油等烃类、酯类C1～C4的烃、一氯甲烷、甲醛案例二有机推断题的基础题眼备忘：3.典型有机物的化学性质
①能发生银镜反应的物质 ；
②能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质
③能使溴水褪色的物质 ；
④能被氧化的物质 ；
⑤显酸性的有机物 ；
⑥能使蛋白质变性的物质 ；
⑦既能与酸又能与碱反应的有机物 ；
⑧能与NaOH溶液发生反应的有机物 ；
⑨有明显颜色变化的有机反应 。醛类、甲酸及甲酸酯不饱和烃和苯的同系物不饱和烃、苯酚烯烃、炔烃、醇类、醛类羧酸、苯酚重金属离子、酸、碱、氧化剂酯类、氨基酸羧酸、酯类、酚苯酚、蛋白质案例二有机推断题的基础题眼备忘：4. 有特殊性质的有机物归纳
①含氢量最高的有机物是： ；
②一定质量的有机物燃烧，耗氧气量最大的是：
③完全燃烧时生成等物质的量的 CO2和H2O的：
④使FeCl3溶液显特殊颜色的：
⑤能水解的：
⑥含有羟基的：
⑦能与Na2CO3作用生成CO2的： 甲烷甲烷单烯烃苯酚卤代烃、酯类、多糖、蛋白质醇、酚、羧酸羧酸有机题：信息处理“云雾开” C9H12O3水解、氧化（1）时间安排：5月
（2）复习模式
以综合训练为载体，以专项训练为
补充
（3）专项训练内容
速度训练、题型训练、规划答题训
练
（4）做好回归基础抓重点●化学第三轮复习计划 许多学生面对雪片一样飞来的外地的试题，小山一样的参考书，在最后的一个月时间里，不知道如何安排。作为教师这时要清醒认识到高考是考查学生对学科基础知识、基本技能的掌握情况和应具有的学科基本能力。在各学科试题难度设计上容易试题、中等难度试题和较难试题所占的比例为3:5:2，容易试题和中等难度试题属于基础试题，较难试题是大部分学生的能力要求不能达到和不能回答的试题。要让每一学生清楚一个简单计算方法，即在高考中总分为750分的“3＋理科综合”考试中，如果较难试题全部失分，中等难度的试题还有600分，如何做好600分的基础题对大多数考生来说是高考成败的关键。就理科综合而言就是如何做好240分试题。历年来理科综合高考成绩超过240分人数是非常少（湖南省2005年为总人数的2.82%、2006年6.76%、2007年4.58%），由此看来绝大多数学生基础题的回答还存在较大的问题，后段可以从以下几个方面回归基础抓重点。●后阶段复习－回归基础抓重点第一，回归基础抓教材
教材是考生获取知识和方法的最原始载体，考生一年来的练习、考试题和将要做的高考题，都是改变情景和知识的呈现形式，变换命题方式，但考查的知识和方法没有变化，尽管解题过程需要各种能力，但是许多试题的答案就是教材中原文（概念、用语、原理、公式等）。熟练地建立学科知识体系，是所有基础的关键。建议依据学科《考试大纲》的知识点逐个落实到教材中，将所有内容重温一篇，尤其是在平时考试中出现频率不高，但《考试大纲》有要求的知识点，防止在高考试题中的解答过程出现知识盲点，影响高考临场发挥。 ●后阶段复习－回归基础抓重点第二，回归基础抓题型
高考命题各学科题型相对稳定，题型是考查知识和能力的载体。高考命题始终坚持“重点知识重点考，重点知识不回避，重点知识变换方式考。”各学科重点知识和能力的确定要依据《考试大纲》如化学学科中的知识要求为“理解”或“掌握”、“综合运用”等知识内容（一共有52个考点）和四种能力要求（14条）。化学学科主要做好“注重理论概念知识，突出物质推断题型，突破实验设计与评价题型。●后阶段复习－回归基础抓重点第三，回归基础抓弱点
通过高中学习和历次考试，每一个教师和学生都应该知道自己的班级学生在哪些方面还存在薄弱环节。建议每一个考生先用笔写出自己的知识内容在哪些方面不足，哪些学科方法不熟练，什么样的题目不会做。然后对照历次考试中出错的题目，看自己归纳出的不足在考试中主要错误原因是什么。最后将高三年级所有的训练题中的出现错误的试题重做一篇，并将做错的试题所涉及的知识内容对照课本重新温习一篇，如果还有不明白的地方可以请老师指导。●后阶段复习－回归基础抓重点第四，回归基础抓答题细节
“习惯决定命运，细节决定成败，”这句名言对参加高考的考生来说要有真实的体验，让学生将每一次考过的试卷拿来进行仔细分析就会发现，许多试题的失分并不是因为不会做，而是因为答题习惯和答题细节存在问题。主要表现在：审题读题不仔细、回答问题不规范或不全面、学科用语不准确、答案涂写不到位、选择题答案从试卷向答题卷转移错误、基本概念和术语出现错别字等一些细节把握不好和不良习惯导致失分。建议考生将已经做过的每一学科试题出现以上错误统计出来，就会发现这样的失分在每一次考试中四个学科总分不会低于20分。并且在这一个月的复习中下决心有意识地改正答题过程的不良习惯和认真对待答题细节。●后阶段复习－回归基础抓重点第五，回归基础抓技巧
高考像体育竞技是凭实力的，当实力相当的情况下，要想取得好的成绩也像体育竞技一样，技巧和战术是获胜的关键。后阶段我们可以收集历届考生成功的经验，针对理科综合考试主办四次答题技巧讲座（物理、化学、生物、理科综合各一次）。以下就理科综合整卷的常用答题策略作一些简单介绍。
答题的先后顺序有两种模式：
第一种是：物理用约70分钟，化学用约50分钟，生物用约30分钟。这种模式主要应用对象是三个学科发展相对平衡的考生，能保证每一学科充分发挥最优成绩。
第二种是：先易后难，先强后弱。这种模式主要应用对象是三个学科成绩发展不平衡的考生。这种模式可以按照以下六步完成。●后阶段复习－回归基础抓重点（1）从发卷到动笔之间的五分钟，找到自己比较熟悉的大题。
（2）用约40分钟完成21道选择题，保证得分在平时考试最高分（高考选择题比平时的考试题难度要小，命题要规范，所以得分要高一些）。
（3）用约30分钟完成刚找到的熟悉的大题，认真审题保证得分在95％左右。
（4）用30分钟左右完成自己优势学科的大题，保证得分在85％以上。
（5）用40分钟左右完成其他学科的大题，力争得到应该得到的分数。
（6）用10分钟左右检查，防止低级错误的出现。
也可以要求同学们根据自己情况多加实践和体验，形成自己的答题策略。附：综合实验题突破的几点思考1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2．掌握化学实验的基本操作；掌握常见气体的实验
室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集
方法）。
3．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、
无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
4．能绘制和识别典型的实验仪器装置图； 根据实验
现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确
结论；根据实验试题要求，设计和评价实验方
案。 ●考纲中对实验的基本要求：实验题：反思、表达“见高低”（08全国理综Ⅰ28）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：阅卷困惑？？？7. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：● 综合实验，命题求新破定势（1）元素Z是____ ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ ；氧不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会被倒吸至a管 7. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：● 综合实验，命题求新破定势（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由 。
______________________________________________。●考纲中对实验能力的要求：（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的
“学生实验”的能力。
（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析
实验结果，得出正确结论的能力。
（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能
力。
（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能
力。
（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实
验方案的能力。 能力层次分析
①会想实验
②会做实验
③会写实验二、题后反思，慎解实验题 附：突破实验题必备的基础知识澄底（1）16项实验基本操作（2）9种阴阳离子的检验（3）7种典型气体的制备（4）4种安全装置的设计三、题后反思，慎解实验题 ●高考化学实验的特点： 注重基础，考查创新精神
（1）源于教材，又高于教材，突出考
查了运用基础知识和基本原理解
决实验问题的能力。
（2）试题中更加重视化学实验的设
计、评价和开放性。 二、题后反思，慎解实验题 近6年实验试题分析： 07 水煤气的制取和检验 08完成“C＋MO→M＋CO2”，并检验CO2的常规实验 ●实验题解答的主要障碍：(1)心理素质层面 不自信，面对陌生题境胆怯，没有足够的耐心研读题目。——原因在于基础不牢，缺乏以实验解决问题的意识。
(2)能力层面 a、自学能力 审题能力差，阅读理解题意不清，不能正确把握实验目的、原理，对重要提示不敏感，难以发现突破口。b、思维能力 联想不畅通，迁移受阻。
(3)知识层面 a、表达不准确、不全面，甚至答非所问;b、解决操作细节问题难与具体情景结合，出现违背科学性或违背常理的解答。
结论：疏于实践，实际操作经验少。二、题后反思，慎解实验题 综合实验题的突破我们的体会是：“抓住一个确定”，“实现两个寻找”，即：
确定 ；
寻找 。实验目的实验原理和反应原理●抓好审题，让我们会“想”实验例1 某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产
率太低。经分析并查阅资料发现
主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。（1）A仪器的名称是 ， 所盛试剂是 。
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
。 将U型管置于冷水浴中 ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
，为避免此副反应发生，可采取的措施是
。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶分液漏斗浓盐酸2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O三、综合实验题的突破●注重操作，让学生会“做”实验试题考查学生动手能力分析 特点：通过细化的设问来考查实验基本操作，从而间接考查学生动手能力。 07 仪器的连接（3）先向试管中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。 读书改变命运，
刻苦成就未来；
心态决定一切，
挑战生理极限！将化学复习进行到六月七日晚 ！ 请向您的学生灌输：祝老师们：
健康平安，
心想事成！谢谢同行们！
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