氯气的性质(浙江省温州市)
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课件25张PPT。氯气的性质化 学 史 话 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。图文：现场种植的油菜已被氯气熏得枯黄发生地周边大片农作物被氯气熏成金黄色 一 氯气的物理性质2 氯气的分子结构氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。西安造纸厂氯气泄露造成59人中毒易液化：二 氯气的化学性质氯原子的原子结构示意图 由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：氯气可以和水反应氯气可以和绝大多数的金属反应氯气可以和许多非金属反应a 氯气与铁反应红热的铁丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒化学方程式：FeCl3溶于水显：黄色
1 氯气与金属反应(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…)b 氯气与铜反应红热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。化学方程式：氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。演示实验c 氯气与钠反应钠在氯气中剧烈燃烧，并产生大量的白烟烟：固体小颗粒氯气的化学性质2. 与非金属反应氯气跟氢气的反应氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。化学方程式：安静的燃烧爆炸，瓶口有白雾雾：液体小液滴思考:为什么干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色?a 氯气与水的反应Cl2+H2O可逆反应：在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。HCl+HClO3 氯气跟水的反应氯水成分次氯酸（HClO）氯气 （Cl2)盐酸（HCl）水（H2O）Cl-H+ClO-离子：分子：H2OCl2HClO氯水中的微粒主要有哪些？思考：b 新制氯水成分c 实验验证结 论氯水显酸性（存在H+）实验1实验现象次氯酸有漂白性
（存在HClO）存在氯气实验4形成AgCl沉淀（存在Cl-)呈黄绿色PH<7品红溶液褪色有白色沉淀思考：在氯水中滴入石蕊试液会有什么现象？d 次氯酸的性质次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。次氯酸光照分解讨 论：在空气中久置的氯水主要成分是什么？实验室中使用的氯水应现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中4、与碱反应再加入NaOH溶液，发生反应：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO + NaOH = NaClO + H2OCl2+2NaOH==NaCl + NaClO + H2O则总反应为：氯化物次氯酸盐与Ca(OH)2反应：与碱反应2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分： Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO漂白粉的失效原理：漂白粉的漂白原理：三、氯气的用途总 结1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应3 新制氯水成分HClO 、HCl、 H2O、Cl24 久制氯水成分稀盐酸5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2练 习1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 D、FeCl2 2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（ ）
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④KI溶液
A、只有② ③ B、只有① ④
C、只有① ② ④ D、全部3、下列说法正确的是：( )
A:Cl2有毒，Cl-也有毒
B:Cl和Cl-的 化学性质一样
C:Cl2和Cl-都是黄绿色
D:Cl-和Cl2都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 4、已知浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓）= CaCl2 + Cl2 + 2H2O, 用久置的漂白粉 与浓盐酸反应制得的氯气中，可能会有的杂质气体是（ ）①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A ①②③ B ①②③ C ②③ D ①②③④再见祝学习进步
1 氯气与金属反应(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…)b 氯气与铜反应红热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。化学方程式：氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。演示实验c 氯气与钠反应钠在氯气中剧烈燃烧，并产生大量的白烟烟：固体小颗粒氯气的化学性质2. 与非金属反应氯气跟氢气的反应氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。化学方程式：安静的燃烧爆炸，瓶口有白雾雾：液体小液滴思考:为什么干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色?a 氯气与水的反应Cl2+H2O可逆反应：在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。HCl+HClO3 氯气跟水的反应氯水成分次氯酸（HClO）氯气 （Cl2)盐酸（HCl）水（H2O）Cl-H+ClO-离子：分子：H2OCl2HClO氯水中的微粒主要有哪些？思考：b 新制氯水成分c 实验验证结 论氯水显酸性（存在H+）实验1实验现象次氯酸有漂白性
（存在HClO）存在氯气实验4形成AgCl沉淀（存在Cl-)呈黄绿色PH<7品红溶液褪色有白色沉淀思考：在氯水中滴入石蕊试液会有什么现象？d 次氯酸的性质次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。次氯酸光照分解讨 论：在空气中久置的氯水主要成分是什么？实验室中使用的氯水应现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中4、与碱反应再加入NaOH溶液，发生反应：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO + NaOH = NaClO + H2OCl2+2NaOH==NaCl + NaClO + H2O则总反应为：氯化物次氯酸盐与Ca(OH)2反应：与碱反应2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分： Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO漂白粉的失效原理：漂白粉的漂白原理：三、氯气的用途总 结1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应3 新制氯水成分HClO 、HCl、 H2O、Cl24 久制氯水成分稀盐酸5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2练 习1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 D、FeCl2 2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（ ）
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④KI溶液
A、只有② ③ B、只有① ④
C、只有① ② ④ D、全部3、下列说法正确的是：( )
A:Cl2有毒，Cl-也有毒
B:Cl和Cl-的 化学性质一样
C:Cl2和Cl-都是黄绿色
D:Cl-和Cl2都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 4、已知浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓）= CaCl2 + Cl2 + 2H2O, 用久置的漂白粉 与浓盐酸反应制得的氯气中，可能会有的杂质气体是（ ）①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A ①②③ B ①②③ C ②③ D ①②③④再见祝学习进步