高一年级期中五校联考化学考试试卷
可能用到的原子量：O:16 Fe:56 S:32 Cu:64 N:14 H:1 Mg:24 C:12
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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12
13
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21
22
23
二、填空题（本题共54分）
24（10分）、（1）____ ____； ___ ____。
（2）__ __； _____ ____。
（3）
。
25（8分）、（1）NH4+ ______________________； (2) CCl4 ______________________；
（3）NaOH ______________________； （4）CO2 _________________________；
26 (4分)、（1） （2） （3） （4）
27（10分）、(1) 。
(2) （3） 。
。
（4）
。
28（8分）、（1）A 、B 、C 、D 、E 。
（2） 。
（3） ， 。
29（4分）、（1）________ _________________________________________________。
（2） _________________________________________________________________。
30（4分）一定含有 ，一定不含有 。
31（6分）A是 元素，B是 元素。 属于 晶体。
高一年级期中五校联考化学考试试卷
可能用到的原子量：O:16 Fe:56 S:32 Cu:64 N:14 H:1 Mg:24 C:12
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
B
C
D
C
A
B
A
C
A
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
C
A
D
D
B
C
D
C
C
A
二、填空题（本题共54分）
24（10分）、（1）____ 水洗 (2分)_； ___ 通过红热铜网 (2分)___。
（2）__ HCl (2分)__； __ ___ H2SO4 _(2分)_。
（3）相同质量的镁在空气中燃烧，部分与N2反应(3Mg＋N2 Mg3N2)，生成固体(Mg3N2＋MgO)的质量比纯氧中燃烧生成固体(MgO)的质量要小一些。(2分)
25（8分）、（略，每空2分）
26 (4分)、（1） ② （2） ①、③ （3） ⑥ （4） ④
27（10分）、（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2分）
（2）向下排空气 （1分） 碱石灰 （1分）
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（2分）
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（2分）
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。（2分）
28（8分）、每空1分
（1）F，Na，H，N，OH－ （2）氘（3）
H:N:H H－N－H
29（4分）、(1) 2CO + 2NO 2CO2 + N2 （2分）
(2) SO2转化为SO3，溶于水后生成强酸硫酸 （2分）
30（4分）一定含有 CO2、NH3、NO （2分），一定不含有 NO2、N2 （2分）。
31（6分）A是 氧 元素（2分），B是 硅 元素（2分）。 属于 原子 晶体（2分）。
高一年级期中五校联考化学考试试卷
可能用到的原子量：O:16 Fe:56 S:32 Cu:64 N:14 H:1 Mg:24 C:12
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A．氯化钠 B。固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠 D。生石灰
2．188O和168O两原子的核外电子总数
A． 大于 B。小于 C。等于 D。不能肯定
3．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是
A．a>b>c>d B．b>a>d>c
C．c>b>a>d D．b>a>c>d
4．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
5．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A．BaSO3和BaSO4 B。BaS C。BaSO3 D。BaSO4
6．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③⑤
7．下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F- B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
8．下列制取气体的方法可行的是
A.制CO2：大理石 + 稀硫酸 B.制SO2：Na 2SO3（固）+ 浓硫酸
C.制H2： Fe（固）+ 稀硝酸 D.制Cl2：MnO2（固） + 稀盐酸
9．起固氮作用的化学反应的是：
A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
10．如图是一套检验气体性质的实验装置 图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是
A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2SO3
11．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
12．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A．加热金属铝使之融化 B．液氨受热蒸发
C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之融化
13．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
14．N2和O2的混合气体置于密闭的容器中，经电火花充分作用后，恢复到原来的温度和压强，发现气体的体积无变化，则原混合气体中N2和O2的体积比是
A．1：1 B．小于1：1
C．任意比 D．大于1：1
15．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个,则X、Y可形成
A．离子化合物Y( XO3)2 B。离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2 D。共价化合物XY2
16．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是
A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B．第三周期ⅢA族元素
C．第16号元素
D．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍
17．下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO32- B。H+、K+、SO32-、SO42-?
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3- D。K+、NH4+、SO42-、NO3-?
18．下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是
A．HClO B。SO2 C。O3 D。Na2O2
19．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数 A．12 B．14 C．16 D．18
20．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaCl2 B．Na2O
C．H2O D．NH4Cl
21．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
22．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有
A．砹是有色固体 B．砹易溶于有机溶剂
C．HAt 很稳定 D．AgAt不溶于水
23．向50mL 18mol/L H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是
A．小于0.45mol B。等于0.45mol
C．0.45mol~0.9mol D。大于0.9mol
二、填空题（54分）
24．（10分）(1)NO中混有少量NO2，除去NO2的最好方法是 ，除去N2中少量O2的方法最好是 。
(2)下列各组物质的溶液只限使用一种试剂和必要的操作就可一一鉴别。该试剂是：
Na2CO3、AgNO3、(NH4)2SO4三种溶液 ，
NaHCO3、Na2SO3、Ba(NO3)2、NH4Cl四种溶液 。
(3)4.8g镁在氧气中燃烧时质量增加3.2g，而相同质量的镁在空气中燃烧时，质量增加却小于3.2g。试分析其原因是
。
25．（8分）书写下列微粒的电子式：
（1）NH4+ _________________________； (2) CCl4 ________________________；
（3）NaOH _________________________； （4）CO2 _________________________；
26．(4分)将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3 ②126C与136C ③金刚石与石墨 ④冰与水 ⑤ H2、D2、T2
⑥ 和
（1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是 （4）属于同一化合物的是
27．（10分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 _____做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。____________________________________________。
28．（8分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）C的同位素名称： C2 。
（3）C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。
29．（4分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。
(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
。
30．（4分）实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：
则：原气体中一定含有 ，一定不含有 。
31．（6分）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则A是 元素，B是 元素。
A与B 形成的化合物属于 晶体。
