高考考点——判断离子反应方程式正误
该题型以选择题形式出现。重点是考查①客观性原理、②等电性原理、③书写规则和规范原则。④反应物的物质的量的关系，哪种反应物过量的问题。
1．下列反应的离子方程式正确的是 ( C (
A( 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＋H2↑
B( 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋＝BaSO4↓
C( 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D( 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A (
A( 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2＋SO2＋H2O＝2＋
B( 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C( 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D( 碳酸镁溶于硝酸中：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
3．下列离子方程式中正确的是 ( AC (
A( 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O
B( NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－→NH3↑＋H2O
C( 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋
D( FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
4．下列离子方程式书写正确的是 ( B (
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2O
C. FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O
5．下列反应的离子方程式正确的是 ( A (
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+＋3＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3(＋2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－＋2H+＝H2S↑
D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH－
6．下列反应的离子方程式正确的是 ( D (
碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
C．铜片加入稀硝酸中 Cu＋＋4H+ ＝ Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．小苏打溶液和甲酸混合 ＋HCOOH ＝ HCOO－＋CO2↑＋H2O
7．下列反应的离子方程式错误的是 ( D (
A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋
B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋＋→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C. 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－→＋H2O
8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( AC (
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2+＋＋OH( ＝CaCO3(＋H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al＋2OH(＝＋H2(
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳
2OH(＋CO2＝＋H2O
D．Fe2(SO4(3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S(＋2H+
9．下列离子方程式中错误的是 ( AB (
A( 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2(
B( 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3(2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2(
C( 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH(＝CH3COO(＋H2O
D( 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2(
10．下列反应的离子方程式错误的是 ( A (
A( 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O ( ＋4＋2H2O
B( 用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O＋SO2 ( ＋
C( 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 ＋ ( ＋
D( 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO( ＋CO2＋H2O ( ＋HClO
11．下列离子方程式书写正确的是 ( CD (
A( 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
Ca2+＋ 2＋2OH( ( CaCO3(＋2H2O ＋
B( 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
＋2HAc ( CO2 (＋H2O十2Ac(
C( 石灰水中通入过量的氟化氢
Ca2+＋2OH(＋2HF ( CaF2(＋2H2O
D( 用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液
2Cl( 十2H2O2OH(＋Cl2(＋H2(
12．下列反应的离子方程式正确的是 ( AC )
碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 ＋H+＝H2O＋CO2(
饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O＋H+＝＋H2O
碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
13．下列反应的离子方程式正确的是 ( D )
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO
硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ＝ Fe 3+＋4H2O
用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2 ＝ ＋
硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3+＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
14．下列离子方程式书写正确的是 ( AB (
A( 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2＋2Fe2+＋4Br( → 6Cl( ＋2Fe3+＋2Br2
B( 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2＋2H2O＋→ Al(OH)3↓＋
C( 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH＋＋2OH-→ ＋NH3↑＋2H2O
D( 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+＋2＋Ca2+＋2OH( → CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15．下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )
A. 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH＋NH3 ＝ CH3COONH4
B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 H+＋OH－ ＝ H2O
C. 碳酸钡溶于醋酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑
D. 金属钠跟水反应 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH－＋H2↑
16．下列离子方程式中，正确的是 ( C (
A( 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH( ＝Al(OH)3↓
B( 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+＋＝BaSO4↓
C( 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH( ＋CO2＝
D( 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+＋＋OH( ＝CaCO3↓＋H2O
17．下列离子方程式不正确的是 ( D )
A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+ ＝
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O ＝ 2
C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
18．下列离子方程式书写正确的是 ( C (
A. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3＋＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S(
B. 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋CO2(＋H2O
C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 ＋4H+ ＝ Al3+＋2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ＋OH－ ＝ ＋H2O
19．下列离子方程式不正确的是 ( D )
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
B. 三氯化铁溶液与过量氨水反应 Fe＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 ＋OH ＝ ＋H2O
D. 氯气能通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+
20．下列离子方程式中不正确的是 ( AC )
A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I－＋Br2 ＝ I2＋2Br－
C. 将金属钠加入水中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
21．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( C (
A( 铁跟盐酸反应：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
B( 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：＋2OH( ＝＋2H2O
C( 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D( 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋＋4H+ ＝ Cu2+ ＋NO(＋2H2O
22．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )
A. 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：＋Ｈ+ ＝ CO2(＋H2O
B. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6Ｈ+ ＝ 2Fe3+＋3H2(
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－
D. 硫化钠水解：S2(＋2H2O ＝ H2S(＋2OH－
23．下列离子方程式错误的是 ( A (
Ａ( S2(＋H2O＝HS(＋OH(
Ｂ( OH( ＋CO2＝
Ｃ(
Ｄ( Mg2+＋2＋2Ca2+＋2OH(＝2CaCO3↓＋2Mg(OH(2↓＋2H2O
24．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH(2溶液混合，离子方程式正确的是
( C (
Ａ( ＋OH(＝H2O＋
Ｂ( 2＋Ba(OH(2＝BaCO3(＋2H2O＋
Ｃ( ＋Ba2+＋OH(＝BaCO3(＋H2O
Ｄ( 2＋Ba2+＋2OH(＝BaCO3(＋2H2O＋
25．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A (
A( 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H+＝Fe3+＋H2S
B( 氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl( ＋ClO(
C( 钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na+＋OH( ＋H2(
D( 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋＝BaSO4(
27．下列反应的离子方程式不正确的是 ( BC (
A( 醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO－＋＋H2O
B( 铜片插入硝酸银溶液：Cu ＋Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag
C( 碳酸钙加入醋酸：＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
D( 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ ＋ SCN－ ＝ [Fe(SCN)]2+
28．下列离子方程式正确的是 ( D (
A( 水中加入金属钠：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
B( 碳酸氢钙溶液中加入盐酸： ＋2H+＝CO2↑＋H2O
C( 氢氧化铜中加入盐酸：OH－＋H+ ＝ H2O
D( 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
＋3Ba2+＋4OH－ ＝ Ba3(PO4(2(＋4H2O
29．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( B (
A( 向氢氧化钠溶液中通人少量CO2 OH( 十CO2＝
B( 用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O＋SO2＝2＋十H2O
C( 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2O
D( 向Fe2(SO4(3的酸性溶液中通人足量H2S Fe3+十H2S＝Fe2+＋S(＋2H+
有关离子的推断题练习
1．一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl－ 、、、。现做以下实验：
(1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
(4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减
少。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有________________；
溶液中肯定不存在的离子有_________________；
溶液中不可能确定是否存在的离子有____________________。
1. 、Fe3+； Ba2+、Al3+、； K+、、Cl－、
2．有一瓶溶液只含Cl－、、、Na+、、Al3+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
(1) 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解；
(2) 将(1)所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
试分析原溶液中一定含有_________，一定不含__________， 可能含有__________。
2. Mg2+、、Cl－；Al3+、、；Na+、
4．为了使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含A+、B2+、C3+三种阳离子的水溶液进行如下实验：
(1) 写出过滤操作时用到的仪器名称________________________________________。
(2) C3+可能是Al3+或Fe3+吗？____________________，判断并说明理由______________
_____________________________________________________________________________。
(3) B2+可能是Fe2+吗？_________________，判断并说明理由______________________
__________________________________________________________________。
4. (1) 铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒 (2) C3+可能是Al3+。因为在酸性条件下Al3+不与H2S反应，但与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀。C3+不可能是Fe3+。因为Fe3+与H2S反应生成Fe2+而不再是Fe3+。 (3) B2+不可能是Fe2+。因为在酸性条件下不能生成FeS沉淀。
5．某待测溶液中可能含有、、、Cl－、、、S2－等离子，进行了下述实验。(所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量)
(1) 判断待测液中有无、，并写出理由：____________________________
_____________________________________________；
(2) 写出沉淀B的分子式：____________；
(3) 沉淀C可能是什么物质：____________；
(4) 写出产生沉淀B的离子方程式：_________________________________________。
5. (1) 含有、中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自或的一种或两种 (2) BaCO 3 (3) 一定有BaSO4，可能有S (4) ＋NH3·H2O＋Ba2+＝BaCO3↓＋＋H2O
6．把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al2(SO4)3固体混合物溶于水中，加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的离子是___________________________________。
6. Na+、、OH－、、Cl－
7．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、K+、Fe2+，阴离子可能是、、Br(、，彼此不重复。进行如下实验：
(1( 将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有B盐溶液；
(2( 向上述溶液中分别加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，A盐溶液中有无色无味的气体逸出。
试确定：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
7( K2CO3；FeSO4；AgNO3；BaBr2
8．有三种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别是由阳离子、Na+、Fe3+和阴离子OH( 、S2( 、两两结合组成。取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这三种溶液的物质的量浓度的大小顺序是：B＞A＞C。
根据题意回答下列问题：
(1( 推断A是 ，B是 ，C是 。
(2( 这三种溶液的pH值由大到小的顺序是 。
(3( 写出A与B溶液混合加热发和发生反应的离子方程式：
。
(4( 写出B、C两溶液混合发生反应的离子方程式：
。
8、答案：(1( A：(NH4(2SO4；B：NaOH；C：Fe2(SO4(3
(2( B、A、C
(3( ＋OH(NH3(＋H2O
(4( Fe3+＋3OH(＝Fe(OH(3(
9．实验室中有A、B、C、D四种物质，它们由Ag+、Na+、Al3+、Ba2+、Cu2+、、、Cl(、S2( 、中的八种离子两两结合而成，这四种物质具下表所列的性质。
溶解性
水溶液颜色
加入Na2CO3溶液
滴入稀盐酸
加入A溶液
A
易
无色
白色沉淀
白色沉淀
—
B
易
无色
无沉淀
臭鸡蛋气味气体
黑色沉淀
C
易
无色
白色沉淀
无现象
白色沉淀
D
易
无色
白色沉淀，无色气体
无现象
白色沉淀
(1( 根据上述实验现象，分别判断各是什么物质：
A ，B ，C ，D 。
(2( 写出B物质与有关物质反应的离子方程式。
离子反应 离子共存
1．（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
2．（08年天津理综·11）下列离方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3(＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH(＋NH4＋
3．（08年四川理综·13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为
A． B． C． D．
4．（08年重庆理综·9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—
B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—
C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—
D．在c(H＋) ＝1.0×10—13 mol·L－1的溶液（OH-=0.1mol.l-）中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—
5．（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量[Al(OH)4]－(即ALO2- )溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－
6．（08年广东理基·30）下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H＋＝Al3＋＋3H2O
D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
7．（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
8．（08年海南化学·12）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－ B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－ D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－
9．（08年上海化学·20）下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋+S2－→Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋→CO2↑+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O
10．(07年高考广东理基·36)下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ = 2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋
11．(07年高考广东化学卷·11)下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
12．(07年高考理综四川卷·8)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
13．(07年高考江苏卷·9)下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
14．(07年高考理综宁夏卷·11)下列反应的离子方程式正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O
15． (07年高考江苏卷·6)向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32 － B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42 － D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
16. (07年高考海南化学卷·11)在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B．NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
C．HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
16．(07年理综北京卷·7)在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；
③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
17．（13分）（08年全国理综II·28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
① 测得混合液呈碱性；
② 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③ 加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；
④ 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤ 加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验 ① ；
实验 ② ；
实验 ③ ；
实验 ④ ；
实验 ⑤ ；
（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。
19、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 －离子。
⑵写出有关反应的离子方程式
20．（8分）下列是某学习小组的同学关于某无色溶液中所含离子鉴别的实验设计方案。请指出存在问题的实验方案，并说明理由（有几组写几组，不一定填满，多写倒扣分）。
A．加入KSCN溶液后，溶液不显红色，再加几滴氯水，溶液颜色变为红色。说明原溶液中含Fe2+
B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
E．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含NH4＋
（1） （2） （3）
21（14分）(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2++ O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 ；
(2) I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， ，总反应式为 ；
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I—= O2↑+2H++I2，这个方程式正确吗？若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。
若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答） ，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式 。
1-5 B B C D B 6-10 C C C AB B 11-17 A C C D A A B
18．（13分）
（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解显碱性
②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－。因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （SO2具有刺激性气味）
③肯定不存在Br－、I－，因为没有溴和碘的颜色出现
④肯定存在SO42－。因为BaSO4不溶于盐酸。
⑤Cl－存在．因与 Ag+形成白色沉淀
（2）NO3－
19、⑴ Mg2+ NH4+ SO42- ⑵Ag+ CO32- OH- Ba2+
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O
20．（8分）（1）B 白色沉淀也可能是氯化银 （4分）
（2）D 具有这一实验现象的也可能是亚硫酸根等离子 （4分）
（多写一个倒扣4分，但不出现负分）
14．（14分）
(1)催化剂(或催化) 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
(2) 2HIO +H2O2=I2+ O2↑+ 2H2O 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
(3)不正确 O元素和I元素的化合价均升高,没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)
2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O(写化学方程式不得分) 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
