课件11张PPT。实验现象识记1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰， H2——淡蓝色火焰 ， H2S——淡蓝色火焰， CO——蓝色火焰 ，CH4——明亮并呈蓝色的火焰 ， S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）特殊试剂的存放和取用识记 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4. I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8. C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9. Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：
因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等：
都要随配随用，不能长时间放置。与“0”有关的实验问题和精确度识记 1.滴定管最上面的刻度是0。 小数点为两位
2.量筒最下面的刻度是0。 小数点为一位
3.温度计中间刻度是0。 小数点为一位
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
小数点为一位能够做喷泉实验的气体识记1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2、C2H4与溴水反应课件19张PPT。常见化学规律小结 1、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围
甲基橙： ＜3.1红色 3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞： ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色
>10.0
红色石蕊：＜5.1红色 5.1——8.0紫色
>8.0蓝色2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：
S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 3、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 4、原子、离子半径大小规律：
电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
同周期元素的原子，电子层结构相同，核电荷数越多，原子半径越小；
同主族元素的原子，电子层数越多，原子半径越大；
5、晶体的熔点：
原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 6、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。
7、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 8、氧化性强弱规律：
MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
例： I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
还原性强弱规律：
S2- >I- >Fe2+ > Br- >Cl-
例：2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+ 9、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
10、能形成氢键的物质：
H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
11、密度的大小：
氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 12、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子；Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等；（5）是否发生双水解。
13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸 14、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；
熔点最高的是W（钨3410c）；
密度最小（常见）的是K；
密度最大（常见）是Pt。
15、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
16、有机酸酸性的强弱：
乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 17、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
18、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
19、有机燃烧规律：
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 20、溴水褪色的规律：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、
乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、
有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），
烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 21、银镜反应的规律：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCONH2）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：
—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O 22、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；
（3）加热。
常见的胶体：
液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；
气溶胶：雾、云、烟等；
23、污染大气气体：
SO2、CO、NO2、NO，
其中SO2、NO2形成酸雨。
24、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、废水、废气。25、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
26、生铁的含C量在：2%——4.3%
钢的含C量在：0.03%——2% 。
粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋S=Cu2S Cu＋Cl2=CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。课件12张PPT。无机推断题解题策略高考化学 专题复习例题一已知常温下F、G是气体单质，F可用做焊接金属的保护气，H是紫红色固体单质，B是四核10电子分子，各物质之间的转化关系如图（部分反应物或生成物略去）。 请填写下列空白：
（1）F的电子式 ；
（2）H与E的稀溶液反应的离子方程式
；
（3）工业上制取B的化学方程式
；
（4）A是实验室制取B的原料，其水溶液呈酸性的原因是
（用离子方程式表示） 。
(5)H与E的稀溶液反应的现象:
CuNH3O2NH4＋ ＋H2O NH3·H2O ＋H ＋3Cu2＋＋2NO3－ ＋8H＋ = 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 铜片溶解,铜片上有气泡产生, 溶液由无色变为蓝色,试管口有红棕色气体产生.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(部分反应产物及反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。④①FEDCBA例题二常见置换反应一Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属置换金属金属置换非金属Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑常见置换反应二 非金属置换金属常见置换反应三非金属置换非金属O2+H2S=H2O+SCl2+2HBr=2HCl+Br2Cl2+2HI=2HCl+I22F2+2H2O=4HF+O23Cl2+2NH3=6HCl+N2Cl2+H2S=2HCl+S同主族
非金属间置换不同主族
非金属间置换3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，E在空气中变为红棕色 ，A、D相遇有白烟生成，实验室用D的浓溶液制取B的离子方程式
反应③的化学方程式
反应②发生的条件 Cl2N2NH3O2HClO2O2NO放电(2)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式
④①FEDCBASiSiO2COCO2O2O2CO2(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素不同主族，B、C均为氧化物，则反应①的化学方程式__________________
(2)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式_________，
反应④的化学方程式
__________________________ 变式训练O=C=O无机推断常见突破口寻找“突破口”，就是找特殊！特殊物理性质特殊反应现象特殊反应条件特殊工业生产特殊转化关系特殊物质结构无机推断的一般思路 找突破口 推断验证 规范答题 认真审题不遗漏
信息框图文字结合拿满分层层推进谢谢大家的支持！课件24张PPT。解题突破口——“题眼”框图题的“题眼”主要从以下几方面入手
1、从物质类别、物理性质（颜色、状态等）入手；
2、从特征反应、特征现象、特殊条件入手；
3、从反应类型入手；
4、根据化合价升降入手；
5、从特征数据入手 1、根据物理性质（颜色、状态等）物质类别入手 例1： 有X、Y、Z三种单质, 常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为下框图。1. 据此推断，写出X、Y、Z名称X____Y____Z_____。2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位置为_________________。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：______________________________________。铁溴氢气 第四周期第Ⅷ族 2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl﹣ 常见的有颜色的物质红色: 红色固体( Cu、Cu2O、 HgO 、 Fe2O3 、红磷) 红棕色气体(NO2、Br2)
红褐色[Fe(OH)3]
血红色溶液[Fe(SCN)3 ]
橙色: 溴水
黄色: 黄色固体(AgI、Ag3PO4 、FeS2)
浅黄色固体(S或Na2O2 或AgBr)
黄绿色气体(Cl2)
黄色溶液(Fe3+的溶液、久置的浓硝酸、碘水) 绿色: CuCl2的浓溶液、Fe2+的溶液(浅绿色)， FeSO4 · 7H2O, Cu2(OH)2CO3 黑色: C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4 、FeS、 CuS、Ag2S、PbS 蓝色: 蓝色[Cu(OH)2 、 CuSO4·5H2O]
Cu2+的溶液(蓝色)、淀粉溶液遇I2变蓝色 紫色: MnO4-(紫色), Fe3+与苯酚作用 例2：A、B、C、D四种元素原子序数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1、写出B、D形成的化合物F的电子式______________
2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______
3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________AlCl3 NaAlO2 Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－2、从特征反应、特征现象、特殊条件入手常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是____ ，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__
2.有臭鸡蛋气味气体是 ______
3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_____
4.使品红溶液褪色的气体是 __________
5.能使淀粉溶液变蓝的是 __________
6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________NaK NOSO2 、Cl2I2 Fe2+7.滴入________ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______
8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____
9.常温下与水反应产生气体的物质有_______________________
10.与碱反应产生气体的物质是________________
产生气体一般是_________
11.既能与酸反应，又能与碱反应的物质是 __________________________________________
__________Na 、F2 、CaC2、Na2O2 、Mg3N2Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、
弱酸的酸式盐、氨基酸Al、Si、铵盐H2、NH3含SCN— Fe3+NH312、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是
________________________________
___________________
13.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是
_____________________
_____________________
Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 NH4HSO3 ，
(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HSCaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+； CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温： 多数是重要工业生产反应高温高压催化剂催化剂、加热放电电解2H2O 2H2+O2重要工业生产反应1、煅烧石灰石
2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、电解饱和食盐水
7、工业制盐酸
8、高炉炼铁
9、工业制取漂粉精
10、工业制水煤气
11、硅酸盐工业3、从反应类型入手置换反应，化合反应；
分解反应（一种物质生成三种物质的反应）；
二种物质生成三种物质的反应；
化合物和单质生成二种化合物的反应；
二种化合物生成单质和化合物的反应；
因物质的量关系不同产物不同的反应；
因反应条件不同产物不同的反应；置换反应⑴金属→金属 ⑵金属→非金属 (3)非金属→非金属(4)非金属→金属例3（1）举例说明符合下列特点的常见反应②若C、D为气体，E为固体通常情况下：①若C、D、E都是气体（2）请尽可能多的回忆出符合下列特点的常见反应 小结：一变三的分解反应常出现在:铵盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、KMnO4、HNO3 、碱式碳酸铜等物质。ABCD 若B、C常温下是气体，且B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色，则A可能是_______(NH4)2SO3 ， NH4HSO3（3）举例说明符合下列特点的常见反应(4)一些特别的连续变化关系A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2SA为PA为CA为AlO2-A为Al3+A为Cl2、 Br2 、HNO3D为O2D为FeD为OH-D为H+D为H2OD为Cl2（5）常见的三角关系4、根据化合价升降明确确定有变价元素的方法
金属如果有变价首先猜想铁元素，非金属有变价的主要有S、N、C、Cl等例4：如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见的化合物。
⑴若甲是具有还原性的单质， X、Y、Z中有一种是离子晶体，则：
① X、Y、Z中含有丙元素的是 ；
②Z的化学式是 X的电子式是 ；
③X与甲反应的化学方程式是 。
⑵若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状态下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，则：X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程是 。X、 ZCO2Mg +CO 2=2MgO+ C2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl﹣ A2B2型的化合物：
A2B型的化合物：
AB型的化合物：
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H2O2、Na2O2、C2H2等；H2O、H2S、Na2O、Na2S等；CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO等；H、Na与O；5、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）结构特征：
⑴具有正四面体结构的物质：
⑵属于线型分子的是：
⑶属于平面分子的有：
分子的极性：
⑴常见的非极性分子：
⑵常见的极性分子：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等。CO2、CS2、C2H2等。C2H4、苯等。CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等课件37张PPT。 《有机综合推断题的--- 解题策略探讨》
考纲要求:有机化学基础部分
（3）掌握各类烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
（4）掌握各主要官能团的性质和主要反应。
( 11 )综合应用各类有机化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。
组合多个有机化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。有机综合题的主要考查形式： 1.根据官能团的衍变关系及有机计算或题给的新信息，确定有机物的 分子式或结构简式；推断官能团的种类、结构式(或名称)、性质；确定同分异构体的数目或结构简式;
2.写出指定反应的反应类型、反应条件或反应的化学方程式;
3.根据题给的新信息，按指定的路线合成新的有机物。有机综合推断题的---- 解题策略探讨1、要夯实哪些方面的基础知识？
2、基本的分析思路是什么？
3、逐步学会哪些技能技巧？
4、要积累哪些方面的经验？已知有机物的结构简式为：
下列性质中该有机物不具有的是 ( )
（1）加聚反应 （2）加成反应
（3）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
（5）与KOH溶液反应
A (1)(3) B (2)(4)
C (4) D (4)(5) C 典型引路,探索思路：例1 基础之一--掌握以官能团为中心的知识结构 官能团性质反应类型实验现象类别结构同系物同分异构体相对分子质量计算
分子式推导决定推导 官能团是钥匙,它能打开未知有机物对你关闭的大门!
（05江苏高考）某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是( )
A. C2H5OH B. C2H4
C. CH3CHO D. CH3COOH C 典型引路,探索思路：例2基础之二---掌握各类有机物间转化关系烯烃卤代烃醇醛羧酸酯醚酮HX消去水解HX 氧化 氧化酯化水解还原 氧化还原脱水H2O水解烷烃取代加成 转化关系是地图,它能指引你走进有机物的陌生地带!
有机物相互转化关系网络图：地图之一基础之三---梳理“题眼”,夯实基础 看一看,比一比,看谁找的准又全?
题眼之一---【有机物·-性质】
题眼之二---【有机反应·-条件】
题眼之三---【有机反应·-量的关系】
题眼之四---【反应产物·-官能团位置】
题眼之五---【有机物·-转化关系】
题眼之六---【有机物·-空间结构】
题眼之七---【有机物·-通式】
题眼之八---【有机物·-物理性质】D的碳链没有支链如何确定A的结构简式？
根据反应条件或性质确定官能团
根据图示填空 （1）化合物A含有的官能团 。（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是 。题中给出的已知条件中已含着以下四类信息：
1) 反应（条件、性质）信息：A能与银氨溶液反应，表明A分子内含有醛基，A能与NaHCO3反应断定A分子中有羧基。
2) 结构信息：从D物质的碳链不含支链，可知A分子也不含支链。
3) 数据信息：从F分子中C原子数可推出A是含4个碳原子的物质。
4) 隐含信息: 从第（2）问题中提示“1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E ”，可知A分子内除了含1个醛基外还可能含1个碳碳双键。碳碳双键，醛基，羧基分子式
官能团
碳链结构 例3:合作研讨.探寻规律问题框架:1、通过读题审题，找到哪些明显和隐含的信息？
2、这些信息之间有何关联？与有机物的主干知识之间有何关联？哪些信息是突破口？
3、通过这些关联和突破口，可以作出哪些假设？推断出哪些结论？
4、验证这些假设和推论是否符合题意？答题时要避免出现哪些方面的错误？D的碳链没有支链 （3）F的结构简式是 。
由E生成F的反应类型是 。反应条件.性质信息数字信息碳链结构信息[Ag(NH3)2]+
或 ； 酯化反应
?
（1）碳碳双键，醛基，羧基
（2） OHC-CH=CH-COOH+2H2
HO-CH2-CH2-CH2-COOH
（3）参考答案：Ni△有机综合推断题的一般解题思路读题审题
提取信息寻找题眼
确定范围前后关联
假设推理分子组成
物质结构
物理特性
化学性质
反应条件
反应现象
转化关系
数量关系
代入验证
规范作答挖掘明暗条件寻找方向排除干扰
抓住关键正逆结合
跨越空间
模仿迁移查找错误
注意多解看清要求
规范准确上下求索
左右逢源【例4】实战演习、深化认知反应条件信息数字信息结构简式碳链结构新反应信息新反应信息已知：根据题中信息,请你回答: (1)、写出A的结构简式 ；
(2)、写出F的可能的结构简式 ；
(3)、写出 B+E → CH3COOOH的化学方程式 ；
(4)、你能否分析一下上述三个问题的设计意图?
（5）、你能否从考查有机化学知识的角度再设计一个问题?（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
（2）写出B+E → CH3COOOH的化学方程式 ；
（3）写出F的可能的结构简式 ；
（4）写出A的结构简式 ；
（5）1摩尔C 分别和足量的金属钠、氢氧化钠反应消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比是 ；
（6）写出D 跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混和物）加热反应的化学方程式 。高考中问题设计：?
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答案（1）杀菌消毒(6) CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br＋H2O浓H2SO4做好有机综合推断题的3个“三” 审题做好三审：
1）文字、框图及问题中信息
2）先看结构简式，再看化学式
3）找出隐含信息和信息规律 找突破口---“题眼”有三法：
1）数字 2) 官能团 3）衍变关系
答题有三要：
1）要找关键字词 2）要规范答题 3）要抓得分点
小结例5:2007年全国卷(Ⅰ)-----链接高考ⅰ）含有邻二取代苯环结构 ⅱ）与B有相同官能团 ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 ，
(5)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。特定反应条件信息碳架结构信息数字信息反应条件信息参考答案:填写其中一个结构简式即可写任一个合理的反应式均可请你点评: 不规范答题示例概念不明画蛇添足答非所问不规范答题示例: (2)反应③的化学方程式 .浓硫酸△结构简式书写错误产物不全反应条件不完全连接符号不符合有机反应方程式书写要求不 规范答题示例0 分原子之间连接方式错误特别提示： (1)写官能团名称、反应类型时不能出现错别字,不能多字或少字;
(2)写有机物的分子式、结构简式、官能团的结构时要规范，不能有多氢或少氢的现象;
(3)写有机反应方程式时，要注明反应条件，要配平；特别注意小分子不要漏写(如H2O、HX等).有机综合推断题的一般解题思路读题审题
提取信息寻找题眼
确定范围前后关联
假设推理分子组成
分子结构
物理特性化学性质
反应条件反应现象
转化关系
数量关系代入验证
规范作答挖掘明暗条件寻找方向排除干扰
抓住关键正逆结合
跨越空间
模仿迁移查找错误
注意多解看清要求
规范准确上下求索
左右逢源积累得分,方法得分,规范得分!谢谢光临指导!寻找题眼.确定范围---【有机物·性质】 ①能使溴水褪色的有机物通常含有：
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有：
③能发生加成反应的有机物通常含有:
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有:
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有:
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有:
⑦加入浓溴水出现白色沉淀的有机物为:
⑧遇碘变蓝的有机物为:
⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有: 。
⑩遇浓硝酸变黄的有机物为：“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。
“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中
“—CHO”只能与H2发生加成反应。
“—CHO”“—OH”、“—COOH”。-COOH。苯酚淀粉酚羟基蛋白质寻找题眼.确定范围---【有机物·条件】 ①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为
②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为
③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为
④当反应条件为稀酸并加热时，通常为
⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是
⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为
⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与
而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为
卤代烃的消去反应。卤代烃或酯的水解反应。醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。酯或淀粉的水解反应。醇氧化为醛或醛氧化为酸碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，苯环上的H原子直接被取代。寻找题眼.确定范围---【有机反应·量的关系】 ①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：
②1mol—CHO完全反应时生成
③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出
④1mol—COOH与碳酸氢钠溶液反应放出
⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加
1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加
⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，
若A与B的相对分子质量相差42，则生成 乙酸，
若A与B的相对分子质量相差 时，则生成2mol乙酸。
⑦由—CHO变为—COOH时，相对分子质量将增加 ;增加32时,则为 —CHO
⑧与氯气反应，若相对分子质量增加71，则含有一个 ；若相对分子质量增加 ，则为取代反应，取代了一个氢原子．1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。
2mol Ag 或1mol Cu2O。1molH2。1molCO2↑。将增加42，84。1mol84 16两个碳碳双键34.5寻找题眼.确定范围---【产物·官能团位置】 由醇氧化得醛或羧酸，推知醇为
由醇氧化得酮，推知醇为
由消去反应的产物可确定 的位置．
由加氢后 可确定碳碳双键或三键的位置．
由取代反应的产物的种数可确定碳链结构．伯醇。仲醇。—OH或—X碳链的结构寻找题眼.确定范围---【有机反应·转化关系】RCOOR'→RCOOH+R'OH R-CH2OH→R-CHO→R-COOH-R'表示脂肪烃基，也可以表示芳香烃基寻找题眼.确定范围---【有机物·空间结构】 ①具有4原子共线的可能含 。
②具有 原子共面的可能含醛基。
③具有6原子共面的可能含 。
④具有 原子共面的应含有苯环。碳碳叁键4碳碳双键12寻找题眼.确定范围---【有机物·通式】 符合CnH2n+2为烷烃，
符合CnH2n为烯烃，
符合CnH2n-2为炔烃，
符合CnH2n-6为苯的同系物，
符合CnH2n+2O为醇或醚，
符合CnH2nO为醛或酮，
符合CnH2nO2为一元饱和 脂肪酸
或其与一元饱和醇生成的酯。寻找题眼.确定范围---【有机物·物理性质】 1、在通常状况下为气态的烃，其碳原子数
而烃的衍生物中只有：
在通常情况下是气态。
2、不溶于水比水重的常见有机物有
不溶于水比水轻的常见有机物有
3、能与水混溶的常见有机物有
均小于或等于4；CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯、硝基苯己烷、苯、甲苯等烃类，乙酸乙酯、油脂等酯类含碳原子数较少的醇、醛、羧酸有机物相互转化关系网络图：地图之二课件14张PPT。物质特殊性质识记一、无机部分俗名：石碱、纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
水煤气：CO和H2 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
二、有机部分俗名： 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔)
TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 液化气：3—5个碳原子的烃 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO。石炭酸：苯酚 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，使KMnO4酸性溶液褪色。
三、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色
Fe (OH)3——红褐色沉淀
Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C）
品红溶液——红色
氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 四、具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质
氧化作用： Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
化合作用： SO2
吸附作用：活性炭
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2五、几种“气”识记1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等) 六、实验中“水”的识记1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2．水浴：
酚醛树脂的制备(沸水浴)；
硝基苯的制备(50—60℃)、
乙酸乙酯的水解(70～80℃)、
蔗糖的水解(70～80℃)、
硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；
银镜反应需用温水浴加热即可。3．水集：
排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗：
用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质 5．鉴别：
可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6．检漏：
气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。课件10张PPT。特殊化学方程式识记1、碳的有关反应 ：
CO2+C=2CO
CaO+3C = CaC2+CO↑
2、硫的有关反应：
H2S+CuSO4 =CuS↓+H2SO4
2H2S+SO2=3S+H2O
H2S+2FeCl3 =2 FeCl2+2HCl+S↓
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O电炉3、铁与稀硝酸的反应：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4、溴化亚铁溶液与氯气的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
5、碘化亚铁溶液与氯气的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
6、碘化亚铁溶液与溴水的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2
2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、氯水与亚硫酸钠溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
8、硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓9、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
10、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O11、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓ +KAlO2+2H2O
12、澄清石灰水中通入二氧化碳
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)213、碳酸钠溶液中滴入盐酸Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
14、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O15、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
NH3 ·H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3
↓+2H2O
16、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O
MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O17、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液
H2S+ NaOH=NaHS+H2O
NaHS+ NaOH=Na2S+H2O
H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
18、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O课件11张PPT。简答策略1、关于化学现象的简答
例：将一小粒金属钠投入盛有水的烧杯中，反应的现象为：
简答策略：
应以视觉、听觉、触觉等角度简答出现的颜色、状态、气味、声音、光、热等具体现象，不能直接答出现象反映的结果。2、关于化学基本操作的简答
例：用pH试纸检验某溶液的酸碱性：
简答策略：
应按照仪器和实验用品的用途，原理和使用方法以及应注意的问题，从安全、可行的角度简答操作过程和操作方法。气密性的检查：
将导管插入水中，双手捂住烧瓶，若导管口有气泡生成，松开手后导管有一段回流水柱，则说明装置气密性良好或关闭K，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，若能形成稳定的液差，说明装置气密性良好 ②关于试纸的使用
溶液的检验：取一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点滴到试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
气体的检验：取一小块湿润的试纸，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。③关于试剂的取用
粉末的取用：应先把试管横放，用纸槽或药匙将药品小心地送入试管底部，然后直立试管，让药品全部落到底部。
块状固体的取用：应先把试管横放，将药品放入试管口处，再把试管慢慢地竖起，使之滑到底部。
液体的取用：应先把瓶塞拿下，倒放在实验桌上，然后一手拿起瓶子（标签面向手心），另一手斜拿试管，使瓶口挨试管口，把液体缓缓地倒入试管中。
浓H2SO4的稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断搅拌。④蒸发、过滤、分液
蒸发：向蒸发皿中倾倒不超过容积三分之二的溶液，边加热边用玻璃棒搅拌，当仅剩下少量水时，停止加热，利用余热把溶剂蒸干。3、关于物质检验和实验方案的简答
例：设计检验某一无色盐溶液中是否含有Cl-，其实验方案为：
简答策略：应按操作、现象、结论三步来简答。 应从正面具体说明，并从反面强调不用此装置可能造成的后果。简答策略：4、关于装置作用和操作目的的简答除去多余的氯气，防止污染空气例：实验室制取氯气时，将尾气通入NaOH溶液 的操作目的是5、关于原因或理由的简答例、用高铁酸钠处理水，既能杀菌消毒又能净水的原因是:
。简答策略：应以因果关系进行逻辑推理 高铁酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水6、关于化学实验方案评价的简答例：以下是制取硝酸铜的几种方案：
A．Cu+HNO3（浓）
B．Cu+HNO3（稀）
C．Cu CuO Cu(NO3) 2
D．Cu+AgNO3
从经济效益和环境考虑，大量制取硝酸最宜采用的方法是 ，其优点为：简答策略：应从原理是否科学、操作是否简便、过程是否安全、原料是否节约等对比分析实验方案的优缺点空气稀硝酸C原料硝酸用量少，生产成本低;
不产生气体污染物。课件13张PPT。细节与易错点1．与事实不符：
饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl
还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的
氯气)。 2．? 不从实际出发：
（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；
（3）NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-；
（4）不能用气体物质除去另一种气体；
（5）不能配制bmL、pH=a的弱酸或弱碱溶液； 3．? 分析不透彻
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体； 4．? 规范书写：
（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（2）第VIII、第IVA等容易写错，
（3）热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
（6 ）淀粉和纤维素分子式都写为
（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；
（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以
Ag（NH3）2+和OH-存在的；
（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；
（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范： “-CHO、-COOCH3、-COOH”； 5．几个容易忽视的概念：
a．燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”
b．中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”
c．物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；
d．同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：
它们就不属于同系物；e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：
f．计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；
g．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；
h．CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；
i．固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；6．pH计算时，稀释酸溶液最终pH一定≤7，稀释碱溶液最终pH≥7
7．其它易错点：
（1）对有机物中碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解
（2）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；
（3）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式 （4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；
（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；
（6）要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；
（7）Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解；
（8）NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性；9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；
（10）检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；
（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；
（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；
（13）氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间； （14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子能否发生反应；
（15）Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；
（16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，一定要注意； 课件16张PPT。高考实验题的得分策略湖北省武昌实验中学
韩高义
例：在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______。(3分) （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）（每空1分）
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。 (3分) （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
。 (4分) （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
CaCO3 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ CO2↑ ＋ H2O (3分)
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） （每空1分）
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： (3分)
2Na2O2 ＋ CO2 ＝ 2Na2CO3＋ O2↑
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： (4分)
移开导管，关闭分液漏斗夹子，用东西堵住试管口，用带火星的
木条绅入管口中，使燃着的木条燃烧更旺，证明试管中收集的气体
是氧气。 。某生答案除去CO2中的杂质过氧化钾与H2O反应产生O2NaOH除去O2的杂质（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
CaCO3 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ CO2↑ ＋ H2O 请你点评CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2 ↑＋ H2O标准答案：错因分析：原料不对请你点评除去CO2中混入的HCl过氧化钠与CO2和H2O反应产生O2指向不清答非所问似是而非有关D的答案:(1)碱性溶液 (1)使氧气纯净
(2)强碱溶液 (2)除去氧气中的杂质
(3)强碱 (3)收集二氧化碳
(4)澄清石灰水 (4)吸收未反应的CO2
(5)氢氧化钠溶液 (5)除去过量的CO2请你点评除去CO2中混入的HCl过氧化钠与CO2和H2O反应产生O2NaOH溶液吸收未反应的CO2指向不清答非所问似是而非状态不明答题不准
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
2Na2O2 ＋ CO2 ＝ 2Na2CO3＋ O2 ↑
标准答案：错因分析：请你点评2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2顾此失彼
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
移开导管，关闭分液漏斗夹子，用东西堵住试管口，用带火星的木条绅入管口中，使燃着的木条燃烧更旺，证明试管中收集的气体是氧气。 请你点评标准答案：错因分析： 把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。表述不清(一)、解题思路1、明确实验目的；
2、理清化学原理；
3、表述准确规范。
(二)、答题要求 准确、具体、简洁、条理
(必须切中关键词)方法归纳 应从正面具体说明，并从反面强调不用此装置可能造成的后果。简答策略：１、关于装置作用和操作目的的简答除去多余的氯气，防止污染空气例：实验室制取氯气时，将尾气通入NaOH溶液 的操作目的是(三)、简答策略 ２、关于原因或理由的简答例、用高铁酸钠处理水，既能杀菌消毒又能净水的原因是:
。简答策略：应以因果关系进行逻辑推理 高铁酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水３、关于化学实验方案评价的简答例：以下是制取硝酸铜的几种方案：
A．Cu+HNO3（浓）
B．Cu+HNO3（稀）
C．Cu CuO Cu(NO3) 2
D．Cu+AgNO3
从经济效益和环境考虑，大量制取硝酸最宜采用的方法是 ，其优点为：简答策略：应从原理是否科学、操作是否简便、过程是否安全、原料是否节约等对比分析实验方案的优缺点空气稀硝酸C原料硝酸用量少，生产成本低;
不产生气体污染物。４、关于化学现象的简答应以视觉、听觉、触觉等角度简答出现的颜色、状态、气味、声音、光、热等具体现象,不能直接答出现象反映的结果.简答策略：５、关于化学基本操作的简答 简答策略： 应按照仪器和实验用品的用途、原理和使用方法以及应注意的问题，从安全、可行的角度简答操作过程和操作方法。６、关于物质检验和实验设计方案的简答简答策略： 应按操作、现象、结论三步来简答 某研究性学习小组为在实验室再现二氧化硫催化氧化，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：(5)为了防止本实验对环境的污染,请你设计尾气处理装置,用简要文字说明： 巩固练习(1)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量.实验时应使A中两根导气管冒出气泡的速率相同.其目的是： 。A中的药品是： 。(2)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验.此时首先应该进行的操作是：
。(3)在实验过程中不应该持续加热的理由是：
。(4)C装置中冰盐水的作用是： 。提高二氧化硫的转化率浓硫酸点燃B处酒精灯防止温度过高，降低SO2的转化率和催化剂活性降温，使SO3凝结成晶体 将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗 气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）谢 谢课件103张PPT。谨以此献给可爱的09届同学们祝你高考成功71个知识点考前精彩回放精彩回放1： 各种“水”汇集
精彩回放2： 各种“气”汇集
精彩回放3： 氧化物的分类
精彩回放4： 比较金属性强弱的依据
精彩回放5： 比较非金属性强弱的依据
精彩回放6： “10电子”、“18电子”的微粒小结
精彩回放7： 具有漂白作用的物质
精彩回放8： 安全火柴的成分及优点
精彩回放9： 能升华的物质
精彩回放10：能被活性炭吸附的物质
精彩回放11：硅及其化合物十“反常”
精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊
精彩回放13：Fe3+的颜色变化
精彩回放14：“黑色金属”有哪些
精彩回放15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法
精彩回放16：金属的冶炼规律高考考前精彩回放精彩回放17：“置换反应”有哪些？
精彩回放18：条件不同，生成物则不同
精彩回放19：滴加顺序不同，现象不同
精彩回放20：有关“燃烧”的总结
精彩回放21：关于化工生产的小结
精彩回放22：关于气体的全面总结
精彩回放23：最简式相同的有机物
精彩回放24：有机物之间的类别异构关系
精彩回放25：能发生取代反应的物质及反应条件
精彩回放26：能发生加成反应的物质
精彩回放27：能发生加聚反应的物质
精彩回放28：能发生缩聚反应的物质
精彩回放29：能发生银镜反应的物质
精彩回放30：能跟钠反应放出H2的物质
精彩回放31：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质
精彩回放32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
高考考前精彩回放精彩回放33：能爆炸的物质
精彩回放34：六种方法得乙醇
精彩回放35: 官能团的主要化学性质
精彩回放36: 常见有机物之间的转化关系
精彩回放37：化学实验中应掌握的几个分数
精彩回放38：常用化学仪器是否可以加热的问题
精彩回放39：关于化学仪器的“零刻度”
精彩回放40：不宜长期暴露空气中的物质
精彩回放41：实验室中意外事故的急救
精彩回放42：常用的灭火器
精彩回放43：三处涉及到“棉花团”的化学实验
精彩回放44：三处涉及到碎瓷片的化学实验
精彩回放45：三处涉及到温度计的化学实验
精彩回放46：需水浴加热的实验
精彩回放47：化学方法洗涤试管
精彩回放48：常见物质的俗名与别名
高考考前精彩回放精彩回放49 :化学平衡状态有哪些标志？
精彩回放50 :什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？
精彩回放51 :电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？
精彩回放52 :原电池、电解原理及应用
精彩回放53 :以NA为桥梁的的考查有规律吗？
精彩回放54:计算气体的相对分子质量有的方法
精彩回放55:电子式的书写
精彩回放56:方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？
精彩回放57:离子共存应注意哪些问题?
精彩回放58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识
精彩回放59:热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？
高考考前精彩回放精彩回放60:中学化学某剂归纳
精彩回放61:中学常见物质颜色归纳
精彩回放62:高考易错离子反应方程式
精彩回放63:钠及其化合物
精彩回放64:镁及其化合物
精彩回放65:铝及其化合物
精彩回放66:铁及其化合物
精彩回放67:碳及其化合物
精彩回放68:硅及其化合物
精彩回放69:氮及其化合物
精彩回放70:硫及其化合物
精彩回放71:氯及其化合物高考考前精彩回放
(一)纯净物：
重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
(二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)
硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)
软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液)
生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)精彩回放1：各种“水”汇集
(一)无机的：
爆鸣气(H2与O2)；
水煤气或煤气(CO与H2)；
高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O)
碳酸气(CO2)
(二)有机的：
天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)
裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等)
炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)精彩回放2：各种“气”汇集
(一)氧化物的分类：
成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)
不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。精彩回放3：氧化物的分类精彩回放4：比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应煌剧烈程度；
5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，
例：2Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2 CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。精彩回放5：比较非金属性强弱的依据一核10电子的
二核10电子的
三核10电子的
四核10电子的
五核10电子的分子
Ne
HF
H2O
NH3
CH4离子
N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
OH?、
NH2?
H3O+
NH4+一核18电子的
二核18电子的
三核18电子的
四核18电子的
五核18电子的
六核18电子的
Ar
F2、HCl
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OHK+、Ca2+、Cl￣、S2?
HS?精彩回放6：“10电子”、“18电子”的微粒小结注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。精彩回放7：具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆
吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
精彩回放8：安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分：
火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂
起火原因：摩擦→发热→K ClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。
优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。精彩回放9：能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
精彩回放10：能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；
2、色素——漂白；
3、水中有臭味的物质——净化。
精彩回放11：硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2CSi＋2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。
Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑精彩回放11：硅及其化合物十“反常”
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。
精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；
当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；
7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；精彩回放13：Fe3+的颜色变化
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
精彩回放15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+
苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）精彩回放14：“黑色金属”有哪些
5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；
Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓
Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；
4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。
2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I2
7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+
8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。
5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O
1、活泼金属的冶炼
钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
MgCl2熔融) Mg＋Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。精彩回放16：金属的冶炼规律2、中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如：ZnO＋C Zn＋CO↑
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
WO3＋3H2 W＋3H2O
Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3
3、不活泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
例如：2HgO 2Hg＋O2↑
1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu
Cu＋2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2
I2 + S2?==2I￣+ S
2F2＋2H2O==4HF＋O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑
Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑精彩回放17：“置换反应”有哪些？4、金属单质与其它化合物间置换
2Mg＋CO2 2MgO＋C
2Mg＋SO2 2MgO＋S
Mn＋FeO MnO＋Fe
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑
2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V
8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2
Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4 H2↑5、非金属单质与其它化合物间置换
H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣
2H2S＋O2 2S＋2H2O(O2不足)
CuO＋ C Cu＋CO↑ (C过量时)
2 CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO过量时)
FeO＋ C Fe＋CO↑
2FeO＋Si SiO2＋2Fe↑
2FeO＋C 2Fe＋CO2↑
CuO＋H2 Cu＋H2O
Cu2O＋H2 2Cu＋H2O
SiO2＋2C Si＋2CO↑
3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；
2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2充足) ；
2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O2 2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O ；
Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
6、C＋O2 CO2(O2充足) ；
2C＋O2 2CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O精彩回放18：条件不同，生成物则不同精彩回放18：条件不同，生成物则不同
8、NaCl(固)＋H2SO4 (浓)NaHSO4＋HCl↑
2NaCl(固)＋H2SO4 (浓)Na2SO4＋2HCl↑
9、H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O
H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O
H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O
10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；
AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe＋6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
精彩回放18：条件不同，生成物则不同
14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
15、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O
C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O
16、
1、AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡精彩回放19：滴加顺序不同，现象不同
(一)“燃烧”的条件：
温度达到着火点；
有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧？
1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2 2MgO
现象：产生白烟，发出耀眼的强光。
2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2 MgCl2
现象：产生白烟。
3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N2
现象：产生灰黄色烟。
4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C
现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。精彩回放20：有关“燃烧”的总结(三)火焰颜色小结： 物 质
H2在空气中燃烧
CH4在空气中燃烧
C2H4在空气中燃烧
C2H2在空气中燃烧
H2S在空气中燃烧
C2H5OH在空气中燃烧
S在空气中燃烧
S在纯氧中燃烧
CO在空气中燃烧
H2在Cl2中燃烧 火焰颜色
H2在空气中燃烧淡蓝色
CH4在空气中燃烧淡蓝色
C2H4在空气中燃烧黑烟
C2H2在空气中燃烧浓黑烟
H2S在空气中燃烧淡蓝色
C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色
S在空气中燃烧淡蓝色
S在纯氧中燃烧蓝紫色
CO在空气中燃烧蓝色
H2在Cl2中燃烧苍白色
此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；
含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)
有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：
制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；
接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；
接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；
炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。精彩回放21：关于化工生产的小结接触法制硫酸
主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4
化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积
设备:沸腾炉、接触室、吸收塔
硝酸的工业制法
主要原料:氨、水、空气
化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流
设备:氧化炉、吸收塔
制玻璃
主要原料:石灰石、纯碱和石英
设备:玻璃熔炉
制水泥
主要原料:石灰石和粘土
设备:水泥回转窑主要原料、化工生产原理与设备生产名称
接触法制硫酸
硝酸的工业制法
制玻璃
制水泥反应方程式
4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温)
2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△)
SO3＋H2O=H2SO4
4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△)
2NO＋O2=2NO2(放电)
3NO2+H2O=2HNO3＋NO
Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温)
CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温)
是化学变化，方程式不掌握环境污染有关内容
产生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收①
产生的NO、NO2造成污染，用碱液吸收②玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2
水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O化工生产原理及环境污染问题
1．常见气体的制取和检验：(此处略)
2．常见气体的溶解性：
极易溶的：NH3（1∶700）
易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）
能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
微溶的：C2H2
难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、
与水反应的：F2、NO2。
3．常见气体的制取装置：
能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；精彩回放22：关于气体的全面总结精彩回放22：关于气体的全面总结
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO-2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。
9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10．用浓H-2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。精彩回放22：关于气体的全面总结
11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。
13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3
14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2
15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S
17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3
18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH
CH：C2H2和C6H6
CH2：烯烃和环烷烃
CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）精彩回放23：最简式相同的有机物分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；
分子组成符合CnH2n－2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；
分子组成符合CnH2n＋2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；
分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；
分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；
分子组成符合CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 精彩回放24：有机物之间的类别异构关系
1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2.苯及苯的同系物:
与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；共热
3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
5.酯化反应:浓硫酸共热
6.酯类的水解：无机酸或碱催化；
7.酚与浓溴水或浓硝酸
8.油酯皂化反应
9.（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）精彩回放25：能发生取代反应的物质
及反应条件
烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等
酮类物质的加成：H2
油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。精彩回放26：能发生加成反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
精彩回放28：能发生缩聚反应的物质
苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热
二元醇和二元羧酸等
精彩回放29：能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
所有的醛（R－CHO）；
甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。精彩回放27：能发生加聚反应的物质
（一）有机：
醇（＋K、Mg、Al）
有机羧酸
酚（苯酚及同系物）
苯磺酸
苦味酸（2、4、6——三硝基苯酚）
（二）无机
水及水溶液
无机酸（弱氧化性酸）
NaHSO4注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性电影30：能跟钠反应放出H2的物质（一）有机
不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
含醛基的化合物
天然橡胶（聚异戊二烯）
能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：
卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；
下层变无色的（ρ<1）：
直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等
精彩回放31：能与溴水反应而使溴水
褪色或变色的物质
（二）无机
1.－2价硫（H2S及硫化物）；
2.＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3.＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上变色)
4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)
(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O
7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O==HBr＋HBrO
2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O
HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3
8．AgNO3
（一）有机
不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
苯的同系物；※
不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
酚类
石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
煤产品（煤焦油）；
天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；
亚铁盐及氢氧化亚铁；
－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
双氧水（H2O2，其中氧为－1价）精彩回放32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
液氧炸药
黑火药(成分有硫、KNO3和木炭)
NH4NO3
红磷与KClO3
TNT(雷汞作引爆剂)
硝化甘油
火棉
氮化银(Ag3N)
此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：
“点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；
“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2
无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。
另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。精彩回放33：能爆炸的物质
1．乙醇还原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△)
2．卤代烃水解法：
C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)
3．某酸乙酯水解法：
RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)
4．乙醇钠水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH
5．乙烯水化法：
CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压) 分子中引入羟基的有机反应类型
1.取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
2.加成：烯烃水化、醛+H2
3.氧化：醛氧化
4.还原：醛+H
精彩回放34：六种方法得乙醇官能团 官能团的主要化学性质
C=C－OH (酚)C≡C－OH (醇)精彩回放35:炔 烃精彩回放36:常见有机物之间的转化关系
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；
5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；
6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。 精彩回放37：化学实验中应掌握的几个分数
(一)可加热的：
可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙，
可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；
(二)不可加热的：
表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
精彩回放39：关于化学仪器的“零刻度”
有零刻度的是：
滴定管——零刻度在上面
温度计——零刻度在中间
托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。精彩回放38：常用化学仪器是否可以加热的问题
1．由于空气中CO2的作用：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
2．由于空气中H2O的作用：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
3．由于空气中O2的氧化作用：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4．由于挥发或自身分解作用：
AgNO3、浓HNO3、H-2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。精彩回放40：不宜长期暴露于空气中的物质
1．玻璃割伤
除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似于此，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
2．烫伤
涂抹苦味酸溶液、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类物，可用纯净碳酸氢钠，上面覆以干净的纱布。
3．浓酸撒落
撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；沾在皮肤上，不能用水冲洗，应先用布拭去，然后用水冲洗，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。
4．浓碱撒落
撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸。
5．眼睛的化学灼伤
凡是溶于水的化学药品进入眼睛，最好立刻用水流洗涤之后，如是碱灼伤则再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼伤，则用3%NaHCO3溶液淋洗。精彩回放41：实验室中意外事故的急救精彩回放42：常用的灭火器类 型
酸 碱 式
泡 沫 式
液态CO2
四氯化碳
一二一一
干 粉药 液 成 分
H2SO4和NaHCO3
Al2(SO4)3和NaHCO3
液态CO2
液态CCl4
CF2ClBr
NaHCO3和干粉及
适量润滑剂、防潮剂适用的灭火对象
非油类失火
油类失火
电 失 火
电器失火
油类失火
油类、可燃气体、
精密仪器、
文件书籍等失火此外，白磷、钠着火时可用砂子来灭火；水也是常用的一种灭火剂。
1．加热法制氧气：
“棉花团”在大试管口处，防止K MnO4粉末从导管喷出；
2．实验室制NH3
“棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保收集纯净；
3．实验室制C2H2
“棉花团”在反应试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。
精彩回放44：三处涉及到碎瓷片的化学实验
乙醇与浓硫酸混和制乙烯；
石油的蒸馏；
乙酸乙酯的制装置。
※所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受热时剧烈跳动)。精彩回放43：三处涉及到“棉花团”的化学实验
1．实验室制乙烯：
温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170℃；
2．实验室蒸馏石油：
温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
3．苯的硝化反应实验：
温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60℃。
此外，KNO3的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。
电影46：需水浴加热的实验
苯的硝化反应：50～60℃的水浴；
所有的银镜反应：温水浴；
酚醛树脂的制取：沸水浴(100℃)；
乙酸乙酯的水解：70～80℃水浴；精彩回放45：三处涉及到温度计的化学实验精彩回放47：化学方法洗涤试管沾有的物质
I2
Cu、银镜
Fe(OH)3
CaCO3
苯酚
硫
MnO2
FeS
油脂洗涤用药剂
酒精
稀HNO3
稀HCl
稀HCl
NaOH或酒精
CS2
浓HCl(加热)
稀H2SO4
NaOH精彩回放48： 常见物质的俗名与别名俗名和别名
小苏打、重碱
苏打、面碱
口碱、晶碱
苛性钠、火碱、烧碱
芒硝、皮硝、朴硝
无水芒硝、元明粉
钠硝石、智利硝石
食盐
草碱、钾碱
苛性钾
硝石、钾硝石、火硝、土硝
碳铵
硝铵
硫铵、肥田粉
菱镁矿
泻盐、苦盐主要化学成分
NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3·10H2O
NaOH
Na2SO4·10H2O
Na2SO4
NaNO3
NaCl
K2CO3
KOH
KNO3
NH4HCO3
NH4NO3
(NH4)2SO4
MgCO3
MgSO4·7H2O卤盐
生石灰
熟石灰、消石灰
漂白粉
大理石、石灰石、白垩、方解
石萤石、氟石
生石膏、石膏
熟石膏、烧石膏
无水石膏、硬石膏
普钙
重钙
电石
钡白、钡餐
锌钡白、立德粉
MgCl2
CaO
Ca(OH)2
Ca(ClO)2、 CaCl2
CaCO3
CaF2
CaSO4·2H2O
2CaSO4·H2O
CaSO4
Ca(H2PO4)2和CaSO4
Ca(H2PO4)2
CaC2
BaSO4
BaSO4和ZnS
重晶石
银粉
矾土
刚玉、红宝石、蓝宝石
明矾
冰晶石
石英、水晶、玛瑙
硅胶
泡花碱、水玻璃
金刚砂
赤铜矿
辉铜矿
胆矾、蓝矾
铜绿、孔雀石BaSO4
Al
Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O
少量Fe2O3和SiO2
Al2O3
KAl(SO4)2·12H2O
Na3AlF6
SiO2
mSiO2·nH2O
Na2SiO3
SiC
Cu2O
Cu2S
CuSO4·5H2O
Cu2(OH)2CO3铁丹、铁红、赭石、赤铁矿
铁黄、铁锈
铁黑、磁铁矿
褐铁矿
菱铁矿
黄铁矿、硫铁矿、愚人金
绿矾、黑矾
方铅矿
砒霜、白砒
大苏打、海波
皓矾、锌矾
菱锌矿
朱砂、辰砂、丹砂
雷汞
波尔多液Fe2O3
Fe2O3·nH2O
Fe3O4
2Fe2O3·3H2O
FeCO3
FeS2
FeSO4·7H2O
PbS
As2O3
Na2S2O3·5H2O
ZnSO4·7H2O
ZnCO3
HgS
Hg(ONC)2
CuSO4、Ca(OH)2、和S沼气、坑气、天然气
电石气
福尔马林
蚁酸
电木、酚醛树脂
石炭酸
苦味酸
TNT
安息香酸
尿素
氟里昂
卫生球
蚁醛
氯仿 CH4
C2H2
HCHO(35%～40%水溶液)
HCOOH
［C6H3OHCH2］n
苯酚
三硝基苯酚
三硝基甲苯
苯甲酸
CO(NH2)2
CCl2F2
萘(C10H8)
HCHO
CHCl3
答：对于密闭容器中的可逆反应：
mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）
根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。 可能的情况举例
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
①单位时间内消耗m molA，同时生成mmolA
②单位时间内消耗了n molB，同时消耗p molC
③V(A):V(B):V(C): V(D) = m :n :p :q
④单位时间内生成n molB，同时消耗q molD达平衡?
是
是
是
否
是
是
否?
否精彩回放49:化学平衡状态有哪些标志？ 化学平衡状态有哪些标志？
答：对于密闭容器中的可逆反应：
mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）
可能的情况举例
①其他条件不变， m + n = p + q时，
总压力一定
②其他条件不变， m + n = p + q时，
总压力一定
① m + n = p + q时，M 一定
② m + n = p + q时，M 一定
其他条件一定时，体系温度一定
其它条件一定时，密度一定
组成成分有颜色时，体系颜色不再变化 达平衡?
是
不一定
是
不 一 定
是?
不一定
是精彩回放50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同(平衡体系中各组分的百分含量相同)的平衡状态，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡体系中各组分的物质的量相同、百分含量也相同,换句话说就是同一平衡)的基础上引发出来的一类题型等同平衡可逆反应：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）
按如下三种形式投入起始物质,在密闭容器中,保持温度不变,可以达到想同的平衡状态.
①mmolA和nmolB
②pmolC和qmolD
③其它可以完全转化为mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD只能建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料完全相同 恒温恒容条件下m+n≠p+qm+n=p+q可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同 恒温恒压条件下可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同 精彩回放51:电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？(1)理清定义：
电解质（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质)
强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)；
弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)
(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)
①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离
②浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。
③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)
(3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。
温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等)
(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用
①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性
②电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
（5）有关PH的计算：
关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！ pH=-lgC（H+） 精彩回放52:原电池、电解原理及应用原电池 （1）正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极—得电子发生还原反应的电极（电子流入）
（2）溶液中离子的移动方向。
凡参加反应的离子，阳离子--正极 阴离子--负极
（05广东）24、下列于化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中，铜为负极
(05上海)10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ D ）
C、电流从锌片经导线流向铜片（与电子流向相反，错）
D、氢离子在铜片表面被还原
（05广东）15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极，错误
(3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应电解原理 (1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序
惰性电极电解时
阳离子在阴极上放电：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；
阴离子在阳极放电：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等
金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护.
(2)阴阳两极得失电子相等（计算）
(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu 、H2 、O2(即CuSO4电解完后还电解了水H2O
(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种.
阳极:O2 、 Cl2 阴极:H2精彩回放53:以NA为桥梁的的考查有规律吗？ “设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……” 是高考中的必考题.请注意以下情况
(1)气体摩尔体积的定义: 标况下,--1mol--气体--22.4L
(2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。
(3)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。
(4) 特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)
(5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol)
(6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变
(7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等
(8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!) 精彩回放54 :计算气体的相对分子质量有的方法计算气体的相对分子质量有哪些方法？
(1)密度d：M=d×V，标况下，M=d×22.4
(2)相对密度：M1=D×M2
(3)混合气体：M=M（总）/n（总）
=M1×n1%+M2×n2%+······
=M1×v1%+M2×v2%+······精彩回放55:电子式的书写 电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.
电子式常考的有:
离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl
分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+
高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4 N2 ─CH3，
电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了精彩回放56:方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？ 错因1 方程式符合实际,如:
(2002上海)AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O
(05广东)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-)
错因2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如:
(2002上海) FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-)
错因3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如:
(2002上海)氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;
氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO）方程式（离子方程式，电离方程式。）的考查有哪些错误类型？ (05江苏)氧化镁与稀硫酸反应
H+ + OH— （Mg(OH)2）= H2O
错因4.不注意量的关系,如:
(2002年全国)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)
错因5.方程式写不全如:
稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O
(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O)
错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如:
(05全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解：
S2－＋2H2O=H2S( HS-)＋2OH－精彩回放57:离子共存应注意哪些问题? 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：
(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH－) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3－.ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：
(1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)
① 产生难溶物：沉淀、气体；
② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
(2)．发生氧化还原反应：
①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。
②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。
[（05广东）16、下列各组离子一定能大量共存的是
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－](3)．酸、碱性环境不一致：
① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；
③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；
④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在；
注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱 酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。
⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；
⑦ 溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)
⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存；
⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。精彩回放58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念.如:
(05广东)1、A、7834Se 和8034Se互为同素异形体 B、 7834Se 和8034Se互为同位素，B对
(05年上海) 关于N4说法正确的是( ) A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体.N4 N2是物质A对
2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是混合物;.而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质)
如:福尔马林(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合物混合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物)
3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化精彩回放59:热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？
热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点
第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;
第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致. △H的单位:KJ/mol
第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2 H--H2O(液态) S--SO2; 中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱
请看（05全国卷I）13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）(该题的A选项)
2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
燃烧热的热化学方程式
C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H = －2b KJ/mol精彩回放60:中学化学某剂归纳 有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：
1．氧化剂 指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。 2．还原剂 指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。 3．干燥剂 指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 4．漂白剂 吸附型：活性炭 氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢 化合型：二氧化硫 5．催化剂 指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。 6．酸碱指示剂 是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。 7．消毒剂 指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。 8．防腐剂 指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。 9．吸附剂 固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 10．脱水剂 指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。 11．灭火剂 指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。 12．定影剂 硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。 13．磺化剂 指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供
磺酸基（-HSO3）。 14．净水剂 指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。中学化学中的净水剂有：明矾（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。 15．铝热剂 指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。 16．原子反应堆的导热剂 钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。 17．防冻剂:丙三醇 18. 收敛剂;七水硫酸锌 精彩回放61:中学常见物质颜色归纳单质
Cu Au S
B F2 C（石墨）
Cl2 C(金刚石) Br2
Si I2 P4
P
二、氧化物
NO2 ClO2 Na2O2
K2O Pb3O4 CuO
MnO2 Ag2O FeO
ZnO Fe3O4 Hg2O
Fe2O3 HgO Cu2O紫红 黄 黄
黄或黑 淡黄绿 黑
黄绿 无 红棕
灰黑 紫黑 白、黄
红棕
棕红 黄浅 黄
黄 红 黑
黑 棕黑 黑
白 黑 黑
红棕 红或黄 红 三、氧化物的水化物
Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2
四、盐
CuFeS2 ZnS Ag2S
FeS FeS2
Sb2S3 HgS PbS
CuS、Cu2S FeCl3·6H2O
FeSO4·9H2O Fe2（SO4）3·9H2O
Fe3C FeCO3 Ag2CO3
Ag3PO4 CuCl2 AgF
CuCl2·7H2O AgCl CuSO4
AgBr CuSO4·5H2O AgI
Cu2（OH）2CO3
红褐 溶液亮蓝 蓝
黄 白 黑
黑棕 黄
黑或橙红 红 黑
黑 棕黄
蓝绿 棕黄
灰 灰 黄
黄 棕黄 黄
蓝绿 白 白
浅黄 蓝 黄
暗绿 五、盐溶液中离子特色：
Cu2+ MnO4- [CuCl4]2-
Cr2O72- Fe2+ Fe3+
六、非金属互化物
氯水 溴水 碘水
溴的有机溶液
I2的有机溶液
七、其它
蛋白质遇浓HNO3
I2遇淀粉
TNT
Fe3+遇酚酞溶液
蓝 紫红 黄
橙红 浅绿 棕黄
黄绿 黄—橙 黄褐
橙红
紫红
变黄
变蓝
淡黄
紫 精彩回放62:高考易错离子反应方程式
1． 钠与水的反应
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
2． 碳酸钠溶液与盐酸的反应
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
3． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
4． 二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
5． 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
7． 少量CO2与NaOH反应
CO2 + 2OH— = CO32— + H2O
8． 过量CO2与NaOH反应
CO2 + OH— = HCO3—
9． 碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
10．碳酸钙与醋酸的反应
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O
11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热
NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O
14．实验室制氯气
4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
15．氯气与烧碱溶液的反应
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
16．氯气与水反应
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
17．NaBr溶液与Cl2反应
2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2
18.电解饱和食盐水
2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—
19．SO2与氯水的反应
2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-
20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）
2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑
21．Cu与浓硫酸的反应
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O
22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O
23．烧碱与石英的反应
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
24．水玻璃溶液与稀硫酸反应
SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓
25．二氧化氮与水反应
3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO
26．铵根离子的检验
NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O
或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-
28．氨水吸收过量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
29．铜与浓硝酸的反应
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
30．铜与稀硝酸的反应
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
31．醋酸钠水解
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
32．氯化铵水解
NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
33．碳酸钠水解
CO32- + H2O HCO3- + OH-
34．明矾水解
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应
Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
36．铝与盐酸反应
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
37. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
38．氧化铝与盐酸的反应
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
39．氧化铝与烧碱的反应
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
40．氢氧化铝与盐酸的反应
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
41．氢氧化铝与烧碱的反应
Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
42．氯化铝溶液与过量氨水反应
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应
Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
46．苯酚钠中通入二氧化碳
O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-
47．氯化铁溶液与铁反应
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
48．氯化铁溶液与铜反应
2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
49．氯化铁溶液与氢硫酸反应
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
50．氯化亚铁溶液与氯水反应
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应
2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2
52．溴化亚铁溶液与少量氯水反应
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O
56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O
57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
58．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
59.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑
NaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaClONa2O2Na2OO2CO2H2OCO2HCl电解Cl2 CuCl2TiCl4(熔融）H2OH2OCa(OH)2Cl2CO2+H2ONaOH精彩回放63 Na及化合物知识网络Mg(OH)2MgOMgCl2MgSO4MgCO3MgHClH2SO4O2NaOHHCl加热NaOHH2SO4精彩回放64 Mg及化合物知识网络Mg3N2N2Cl2电解Mg(HCO3)2AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2AlCl3NaAlO2HClNaOHO2HClNaOH电解加热H2OHClNaOHNaOHHCl
CO2+H2O精彩回放65 Al及化合物知识网络精彩回放66 Fe及化合物的知识网络FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3H2O(g)COHClCl2HClHClCl2FeNaOHNaOHHClHClO2+H2O精彩回放67 C及化合物的知识网络精彩回放68 Si及化合物的知识网络NH3NH4ClNH3.H2ON2NONO2HNO3HClCa(OH)2H2OO2 催化剂高温高压催化剂O2放电O2H2OCu 稀HNO3H2O光照Cu 浓精彩回放69氮及化合物知识网络N2O4Mg3N2H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SO3H2SO4O2H2FeO2O2H2SNaOHO2催化剂加热H2OCl2 H2OCu精彩回放70硫及化合物知识网络Na2SO4O2中学化学资料网版权所有 http://www.e-huaxue.com?
H2SO4 CuCl2
S
Br2CHCl3
ClCH2－CH2Cl
ClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr电
解Cu
点
燃CH4光C2H4C6H6FeH2点燃或光照MnO2△Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照电解饱和NaClNaOH浓硫酸，△AgNO3AgNO3光
照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl精彩回放71氯及化合物知识网络
