实验报告复习

信宜中学2009届高三化学专题复习（实验报告）
1、（2007年广东高考23题）（11分）
已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
2、（2008年广东高考21题）（12分）
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由???? ?　　　。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
提出合理假设
假设1：　　　　 　　　；
假设2：　　　　　　 　；
假设3：　　　　　 　　。
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
3、（广州一模20题）（12分）
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：
沉淀物
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
4、（茂名一模21题）(13分)
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验(已知制取SO2的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O)。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：
(1)请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，
理由____________________________________ ___；
②措施：_______________________________ ____，
理由________________________________ ______。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_____________________(用化学方程式表示)。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2 溶液。
提出合理假设：
假设1：　　　　 　　　；
假设2：　　　　 　　　；
假设3：　　　　 　　　；
设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
…
5、（广州调研21题）（12分）
某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、2mol·L－1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有____ __种可能的情况。
（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：
……
6.（汕头一模20题）（11分）
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
实验操作
实验现象或预期实验现象
现象解释
（用离子方程式表示）
猜想②
(1)
溶液pH＝8
———
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
(2)
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
(3)
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。
7.（肇庆一模21题）(10分) 某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn(OH)2类似Al(OH)3也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2；且Zn(OH)2溶于浓NH3水生成[Zn(NH3)4](OH)2而Al(OH)3不溶于浓NH3水﹜。限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有 ；
假设2 该混合物中除Al2O3外还含有 ；
假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
实验步聚
实验操作
预期现象和结论
第一步
第二步
第三步
第四步
8.（深圳一模19题）（9分）化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO4溶液中一段时间，锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。通过查阅资料秀讨论，大家认为黑色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。同学们以黑色物质进行探究。
Ⅰ．小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成的Cu(OH)2分解产生的。请说明反应过程中产生Cu(OH)2的原因_______________________________________。
Ⅱ．兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。请完成下列实验报告。
限定实验仪器与试剂：1 g 黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀H2SO4、浓HNO3、稀NaOH溶液、蒸馏水。
实验报告
（1）实验课题：探究黑色粉末的组成
（2）设计实验方案（不要在答题卡上作答）
（3）实验过程
实验操作
预期现象与结论
（4）实验讨论：根据以上探究结果，如果在锌与CuSO4溶液的知识中获得预期的红色物质，改进的方法是___________________________________________________。
9、（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）
实验操作与预期现象
实验结论
判断理由
步骤一
用pH计测得混合液的pH=9.82
①
因为它们水解显碱性
步骤二
加 HCl 后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
②
③
步骤三
在步骤二反应后溶液中加 CCl4，
滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；
肯定不存在Br－、I－
④
步骤四
⑤
肯定存在SO42－
因为BaSO4不溶于盐酸。
步骤五
在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
不能确定Cl－是否存在
⑥
10．（14分）某化学兴趣小组的同学查阅资料发现一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝、铁、硅为主。该小组同学以可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究对象，希望设计实验用化学方法确定其主要成分。请你帮忙完成该实验方案的设计。
仅限选择的仪器和试剂：易拉罐盒、砂纸、剪刀、镊子、烧杯、试管（若干）、玻璃棒、量筒、过滤器、滴管；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 已知硅能发生以下反应：Si + 2NaOH + H2O ＝ Na2SiO3 + 2H2↑
实验过程： 请用简洁的文字叙述实验操作、预期现象和结论。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
用剪刀剪取一块易拉罐皮，用砂纸将易拉罐的表面打磨，除去表面的油漆涂层，用剪刀将易拉罐剪成碎片
②
③
④
⑤
11．（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
⑴ 用 （填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
⑵ 上述实验可以得到的初步结论是 。
二、进一步探究
⑶ 请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
12．（10分）某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：
（1）写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式： ；

（2）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
②
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
（3）电解过程中的阴极材料是
（4）采用排液法收集氯气，该液体是
13．（9分）某溶液中可能含有SO32—、SO42—、 HCO3— 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(l）提出假设：
假设 l ：溶液中存在SO32—、SO42— 假设 2 :
假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在SO32—、SO42—、 HCO3—
(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。
Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。
III 、可不填满，也可增加步骤。
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
……
……
……
14．（江苏省南通市2009届高三第一次调研测试）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：?0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有 中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作
预期现象
结 论
验证猜想Ⅰ
步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液


步骤②：

含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如下装置

含有两种气体
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价： 。
15、（8分）根据下表序(1)提供的探究样例，设计实验探究方案（要求方案尽可能简单）
序号
探究问题的两种不同猜想
设计实验探究方案
（1）
向品红溶液中通入一种常见气体后，品红溶液褪色。
甲：通入的是氯气。
乙：通入的是二氧化硫。
实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色再现，则通入的是二氧化硫，乙正确；若不再变红，则通入的气体是氯气，甲正确。
（2）
在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。
乙：氯水中的HClO具有强氧化性，使红色酚酞溶液褪色。
实验设计：
。
（3）
加热稀氨水，溶液中的c(OH一)的变化。
甲：c(OH一)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH一)增大。
乙：c(OH一)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH一)减小。
实验设计：
。
（4）
在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。
甲： NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。
乙：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH一结合成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，使Mg(OH)2溶解。
实验设计：（提示：选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中）

。
回顾过去：2007年和2008年连续两年广东高考都考这类实验题！
分析现在：今年各地级市模拟试题和名校的模拟试题也不断再考！
展望未来：2009年广东高考会再考这类试题吗？请同学们深思！！！
信宜中学2009届高三化学专题复习（实验报告）参考答案
1、（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用
样品部分溶解，并有气体放出
②
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③
往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液
溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④
往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
2、(1)?? 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2) ①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
②设计实验方法证明你的假设
③实验过程
实验操作
预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。
若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。
3．（12分）
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 mol·L－1
NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在4～9，静置。（3分）
有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（1分）
步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 mol·L－1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）
有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分）
步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 mol·L－1
NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）
有沉淀产生。
步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 mol·L－1HCl至足量，边滴边振荡。（2分）
有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（1分）
4、（13分）
(1)①产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体(每空1分，共3分)
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
①提出合理假设
假设1：白色固体为Na2SO3 假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物
假设3：白色固体为Na2SO4(每空1分，共3分)
② (每空1分，共5分)
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸
若闻到刺激性气味，说明白色固体含有Na2SO3.
步骤2：在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液
若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4.
若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
5．（12分）
（1）7 （1分）
（3）
实验操作
预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。
（1分）
白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）
固体溶解得无色溶液。（1分）
步骤3：向试管B中滴加过量的 Ba(NO3)2溶液和1mol·L－1硝酸，充分振荡后静置。（2分）
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol·L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共6分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。）
6.（11分）
【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(1分)
【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照( 2分)
(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分)
(3)S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋(2分)
【问题讨论】
（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl－(2分)
（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）
7．(10分) （1）（2分）Fe2O3 ZnO（顺序可以颠倒） （2）（8分）
实验步聚
实验操作
预期现象和结论
第一步
取适量样品粉末于的试管中，加入过量的2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管（1分）
试管中固体减少，溶液仍为无色（1分）
第二步
装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用（1分）
第三步
取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液（1分）
若滴入KSCN溶液试液变红，则说明固体中含有Fe2O3（1分）
第四步
取滤液逐渐滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量（1分
滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO（1分）
（说明：方法有多种，不一定完全按答案的操作步骤，合理均给分）
8．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ ，加入金属锌，与H+反应，降低H+浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu(OH)2沉淀(2分)
Ⅱ.（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）
实验操作
预期现象与结论
(a)将粉末放入试管中，加入足量
3 mol·L-1H2SO4，充分震荡
(b)过滤向红色固体中加入浓硝酸
有气体产生 含有Zn
溶液呈蓝色 含有CuO
溶液呈蓝色并有红棕色气体放出 含有Cu
（4）往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解 （2分）
9、（7分）①CO32－和SO32－可能存在（1分）
②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－。（1分）
③因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （SO2具有刺激性气味）（1分）
④因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现（1分）
⑤在步骤三反应后溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（2分）
⑥因为在前面实验中加入盐酸和氯水（1分）
10、（14分）
实验操作
预期现象和结论
①
用剪刀剪取一块易拉罐皮，用砂纸将易拉罐的表面打磨，除去表面的油漆涂层，用剪刀将易拉罐剪成碎片
②
用镊子取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量H2SO4溶液滴加到试管A中，充分反应后，静置，用倾析法分离上层清液和剩余固体，备用 （1分）
样品部分溶解，并有气体放出
（1分）
③
往试管A的剩余固体中加水洗涤2-3次后，加NaOH溶液，充分反应，再加入过量稀硫酸
（2分）
固体溶解，并有气体放出，加酸后有白色胶状沉淀生成，说明含硅。 （2分）
④
将②中的清液分成两部分，分别加到试管B和C，往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 （2分）
溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，说明含铁。（2分）
⑤
在试管C中加入过量的NaOH溶液，过滤，取滤液，在滤液中逐滴滴加稀硫酸 （2分）
加入NaOH溶液有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解；逐滴滴加稀硫酸，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，说明含铝
（2分）
11．（10分）（1）药匙（1分） （错别字不得分）
（2）该混合物中肯定含有NH4HCO3（1分），肯定不含有CuSO4（1分） 。
（直接列举出三种可能的组成同样得分。上述两个要点答出一个给1分，其它表述方式只要意义相同不扣分。多答有错误酌情扣分。）
（3）实验操作
预期现象和结论
向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。（1分）
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；（1分）
如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4，（含有NaCl或NH4Cl。）（1分）
若固体混合物不含K2SO4（该句可以不写），取少量原固体混合物于试管底部，（1分） 将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；（1分）
如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；（1分）
（操作描述中未强调用量总共合扣1分。用焰色反应等限定用品以外的方法不得分。K2SO4的检验如果取样溶液A或原固体加水溶解不扣分。NaCl或NH4Cl的检验若取溶液检验则4分全扣，对加热后的残留固体、试管口凝结的固体作出进一步检验的不扣分。）
以下回答同样得分：
实验操作
预期现象和结论
取少量原固体混合物于试管底部，（1分） 将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有K2SO4或NaCl；（1分）
如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；（1分）
如果加热后试管底部有固体残留（该句可以不写），取残留固体加水溶解，滴加少量Ba(NO3)2溶液。（1分）
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；（1分）
如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中含有NaCl。（1分）
12．（10分）
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）（各2分）
（2）
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液（1分）
酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+（1分）
②
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）
溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+（1分）
（3）纯铜（1分，粗铜不得分）
（4）饱和食盐水（1分）
13、（9分） (l）假设2 ：溶液中存在SO32—和HCO3—（ 1分）
假设3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3顺序不限。）(1分）
（2）（7分）
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（2分）
产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42—或SO32—或两者都有（1分）
②
往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，
将产生的气体通入品红溶液（1分）
沉淀部分溶解, 并产生气体.
品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）
③
往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；
将产生的气体通入澄清石灰水（1分）
出现无色气泡,
澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有HCO3—（1分）
④
其它方案合理给分
14.参考答案：
【提出猜想】 SO2、H2
【实验探究】
猜想Ⅰ
步骤① 溶液紫红色褪去 含有Fe2＋
步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液变为蓝色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
【问题讨论】
不正确。若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋
15．（2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。---3分
（3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH一)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH一)增大，甲正确。--------3分
（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)2溶解，则乙正确。---------------2分
混合离子检验的一般思路：
确定实验原理 → 分析现象干扰 → 分离干扰离子 → 得出实验流程 → 写出实验步骤
实验设计类试题突破步骤：
步骤一：常见物质的检验方法（形态、浓度、题干含义、限制条件等对检验方法的影响）
步骤二：分离、检验的思路（描画实验流程草图）
步骤三：从实验流程草图到实验步骤的规划
步骤四：实验步骤书面化（书写规范）
步骤五：研究高考相关试题参考答案和评分标准。