原电池

课件16张PPT。专题2 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化
（原电池的工作原理）现象：锌片表面有气泡产生，铜片没有。原因：Zn+2H+=Zn2+ +H2
铜片不和稀硫酸反应CuZn实验探究实验现象：1、锌片逐渐溶解。
2、铜片表面也有气泡冒出。ZnCu3、电流计指针发生偏转【Zn-Cu原电池】 锌片:Zn-2e-=Zn2+
(氧化反应) 铜片:2H++2e-=H2 ↑
(还原反应)负极：较活泼的金属
电子流出的一极正极：较活泼的金属
电子流入的一极【原电池】1、原电池是 的装置。将化学能转变为电能 2、原电池的工作实质：氧化还原反应3、原电池的正、负极和电极反应：正极：电子流入（得电子）负极：电子流出（失电子）负极为相对较活泼金属　　正极为相对较不活泼金属或能导电的非金属（不可以）（可以）H2SO4（不可以）（不可以）C【探究原电池的构成条件1】【原电池的构成条件】①有活泼性不同的两个金属电极
（或金属与能导电的非金属）；②形成闭合电路（或直接接触）；③电极与电解质溶液接触；构成原电池的条件8（不可以）（可以）稀H2SO4
稀H2SO4CuC
【探究原电池的构成条件2】④一个能自发进行的氧化还原反应。你找到格林太太的病因了吗？
你能为她开一个药方吗？由于金与铁（钢的主要成分）
是活动性不同的两种金属，
唾液中含有电解质，故构成
了原电池，产生了微小的电
流，使得格林太太头痛，因
此必须换掉其中的一颗假牙。【练习:】1 书写电极反应式：用铁作负极，碳棒作正极。
负极： Fe - 2e-= Fe 2+
正极： Cu2+ + 2e- = Cu２、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种金属，将Ａ和Ｂ用导线连接起来，浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀。将Ａ、Ｄ分别放入等浓度盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈。将Ｃｕ浸入Ｂ的盐溶液中无明显变化，如果把Ｃｕ浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出。其活动顺序为：（ 　）
Ａ、ＤＣＡＢ　 Ｂ、ＤＡＢＣ
　Ｃ、ＤＢＡＣ　 Ｄ、ＢＡＤＣB3、 原电池的设计（1） 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。1、电解液： 。
2、电极材料：
正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：
负极: .
正极: . 【小结:】 谢谢 !