第一单元 化学反应速率与限度
教学目标：
1．知道什么是化学反应的速率。
2．认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明有关问题。
1．认识可逆反应有一定的限度。
2．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
教学重点：
1、化学反应速率的计算和影响因素。
2、可逆反应平衡状态的判断。
教学过程：
同学们，本节课我们来对专题二第一单元——化学反应速率与反应限度进行复习。
一、化学反应速率
首先我们来回忆一下，什么是化学反应速率？（化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量）表达式是什么？（V=△C/△t 单位：mol/（L·s）或mol/（L·min））
对于化学反应速率，大家要注意以下几点：①化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；②不能用固体和纯液体来表示反应速率。③不论是用反应物还是生成物的浓度变化来表示化学反应速率，都取正值，不用负数表示；④对于同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率时，其数值大小往往是不一样的，但意义相同。对于化学反应aA + bB =cC + dD，当A、B、C、D均为非固体或纯液体时，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a︰b︰c︰d。
同学们再回忆一下，影响化学反应速率的因素有哪些？（1、内因：决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质，而不是外界条件。2、外因：影响化学反应速率的外界条件很多，如浓度、压强、温度、催化剂等。）
具体总结如下：
影响化学反应速率的因素
规律
内因
反应物的性质
反应物的性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢
外因
反应物的浓度
增加反应物的浓度，可使反应速率加快
反应温度
升高温度，可加快化学反应速率
反应时的压强
对有气体参加的反应，增大压强，可加快化学反应速率
催化剂
使用正催化剂，可极大的加快化学反应速率
固体反应物的表面积
增大固体反应物的表面积，即固体反应物的颗粒越小，化学反应速率越快
其他
光波、超声波、磁场、溶剂等也能改变某些反应的速率
压强影响化学反应速率要注意以下几点：
压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气体参加的反应体系，压强的改变实质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况：
（1）恒温：增加压强→体积减小→浓度增大→反应速率加快 （2）恒容：①充入气体反应物→浓度增大→反应速率加快 ②充入稀有气体→总压增大，但各物质浓度不变→反应速率不变 （3）恒压：充入稀有气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
一个反应中影响它反应快慢的因素有多个，这时候就要判断哪个是影响其速率的主要因素。
例如：由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
练习：
1.反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：
①vA=0.6mol/(L·min)②VB=0.45mol/(L·min) ③vC=0.4mol/(L·min)
④vD=0.45mol/(L·min)
则此反应在不同条件下,进行得最快的是( A )
（A）② （B）①和③ （C）②和④ （D）①
2.反应2SO2+O2=2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ C ）
A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s
3.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L的密闭容器中使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)=n Z(g) + 2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/（L·min）,则
（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值为（ A ）
A、1 B、2 C、3 D、4
（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（ B ）
A、20% B、25% C、33% D、50%
4.某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z 3种物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式_ Y+2Z = 3X ________。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_ 0.1mol /（L·min）__________
5.在密闭容器里，通入XmolH2和Ymol I2（g）改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填增大、减小、不变）
⑴升高温度 增大
⑵加入催化剂 增大
⑶充入更多的H2 增大
⑷扩大容器的体积 减小
⑸容器容积不变，通入氖气 不变
二、化学反应的限度
大家再来回忆一下什么是化学反应限度？（在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。）
可逆反应：
在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的化学反应。
可逆反应的特征：
①可逆反应有一定的限度
②可逆反应的平衡是一个动态的平衡
化学平衡特点：
①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；
②“动”：化学平衡是一个动态平衡；
③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；
④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；
⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）
判断化学平衡状态的标志：
① V正=V逆
n(消耗)=n（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
（反应开始时：反应物浓度最大，V(正) 最大；生成物浓度为零，最小，V(逆)为零。反应进行中：反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。反应到一定时间：V(正)＝ V(逆)；反应混合物各组分的浓度不再发生变化。）
练习：
6.某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) ?2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 （ C ）
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时
7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措 施不能使反应速率加快的是（ A ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
8.在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)?2Z(g) 达到限度的标志是 （ AC ）
A.Z的生成速率和Z的分解速率相等
B.单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2
9.下列说法可以证明反应 N2+ 3H2 ?2NH3 已达平衡状态的是( AC )
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( D )
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
课件19张PPT。第一单元 化学反应速率与反应限度复习课一、化学反应速率：表达式：v＝△C／△t
常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)表示方法：定义：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量①化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；②不能用固体和纯液体来表示反应速率。③不论是用反应物还是生成物的浓度变化来表示化学反应速率，都取正值，不用负数表示；④对于同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率时，其数值大小往往是不一样的，但意义相同。对于化学反应aA + bB =cC + dD，当A、B、C、D均为非固体或纯液体时，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a︰b︰c︰d。注意：影响化学反应速率的因素： 压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气体参加的反应体系，压强的改变实质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况：
（1）恒温：增加压强→体积减小→浓度增大→反应速率加快
（2）恒容：
①充入气体反应物→浓度增大→反应速率加快
②充入稀有气体→总压增大，但各物质浓度不变→ 反应速率不变
（3）恒压：充入稀有气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 注意：例如：由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。多个因素影响反应速率变化要看主要因素
多个因素共同影响（看主要因素）： 1.反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）
在不同条件下的反应速率分别为：
①vA=0.6mol/(L·min)②VB=0.45mol/(L·min)
③vC=0.4mol/(L·min)④vD=0.45mol/(L·min)
则此反应在不同条件下,进行得最快的是( )
（A）② （B）①和③ （C）②和④ （D）①A练习一2.反应2SO2+O2=2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）
A、0.1s B、2.5s C、5s D、10sC练习二3.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L的密闭容器中使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)=n Z(g) + 2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/（L·min）,则
（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（ ）
A、20% B、25% C、33% D、50%AB4.某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z 3种物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式____________。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_____________。Y+2Z 3X 0.1mol /（L·min）5.在密闭容器里，通入XmolH2和Ymol I2（g）改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填增大、减小、不变）
⑴升高温度
⑵加入催化剂
⑶充入更多的H2
⑷扩大容器的体积
⑸容器容积不变，通入氖气 增大增大增大减小不变练习五二、化学反应的限度定义：在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。①可逆反应有一定的限度
②可逆反应的平衡是一个动态的平衡在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的化学反应。可逆反应的特征：可逆反应：①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；
②“动”：化学平衡是一个动态平衡；
③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；
④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；
⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） 化学平衡特点：判断化学平衡状态的标志：
① V正=V逆
n(消耗)=n（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变6.某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) ?2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 （ ）
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时C练习六
8.在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)?2Z(g) 达到限度的标志是 （ ）
A.Z的生成速率和Z的分解速率相等
B.单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2AC 7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措 施不能使反应速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉AAC练习九10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( ) A．反应的化学方程式为：2MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍ND
