人教版高中化学必修1专题1 化学家眼中的物质世界精品教案
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修1专题1 化学家眼中的物质世界精品教案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 300.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-08 17:53:00 | ||
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文档简介
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人教版高中化学必修1专题1 化学家眼中的物质世界精品教案
第一单元 丰富多彩的化学物质
课时1 物质的分类及转化（1）
【学习目标】
1．学会从不同角度对常见物质进行分类。
2．掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
【交流讨论1】
在我们日常生活中，常会接触到下列些物质：① 空气 ② 乙醇 ③ 硫酸铵 ④ 水 ⑤ 铜 ⑥ 碘酒 ⑦ 碘 ⑧ 氢气 ⑨ 石墨 ⑩ 食盐 请同学们分组讨论。如何给这些物质进行分类？并说明分类的依据。
一、物质的分类
1．物质的分类方法
根据物质存在状态，分为 ，
上述物质中常温呈液态的是 ；呈固态的是 ；
根据在水中的溶解性，分为 ，上述物质中可溶于水的是 ；
根据物质的导电性能，分为 ，上述物质中能导电的是 ；
化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法，上述物质中属于混合物的是 ，属于有机物的是 ，属于单质的是 ，属于盐的是 。
2．根据物质的组成和性质对物质进行分类
【问题解决1】实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类：
钠、氯气、氯化钙溶液、硫酸、碳酸氢铵、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳、硝酸、碱式碳酸铜、葡萄糖
【问题解决2】
今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
【信息提示】 通常被称为酸性氧化物，如：
通常被称为碱性氧化物，如：
【问题解决3】
1．KOH属于碱，CO2和SO2是酸性氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
2．MgO是金属氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。
【交流讨论2】氧化物从组成性质上可分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
【整理归纳】金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物和碱性氧化物之间的关系。
【问题解决4】现有下列五种物质：锌粉、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，
试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转化的化学方程式。
课时2 物质的分类及转化（2）
【学习目标】
1．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2．在复习四种基本反应类型的基础上，使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应,使学生进一步了解化学反应的分类方法。
【交流讨论1】电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有的知识，按下图中箭号所表示的物质间可能发生的转化，写出相应的化学方程式，并指出所属基本反应类型。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
二、物质间的转化
1．单质、酸、碱、盐、氧化物间的转化
【整理归纳】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系
【问题解决1】有炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。除硫酸外，试分别将它们的化学式填入相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应；并用化学方程式将它们与相邻物质间的关系表示出来。
2．按反应类型研究物质的转化
(1) 四种基本反应类型
【你知道吗】初中学习过的四种基本反应类型:
【问题解决2】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）
A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应
B．Cu(OH)2 CuO+H2O 分解反应
C．3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 置换反应
D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应
【交流讨论2】反应3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 属于什么基本反应类型？
(2) 氧化还原反应
依据 可把化学反应分为 和
【问题解决3】能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的图是 （ ）
课时3 物质的量（1）
【学习目标】
1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2．了解物质的量与微观粒子的关系。
3．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
【交流讨论1】
假定我们有一车苹果，假定每个苹果的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这车苹果的个数？
【问题解决1】
序号 方法或途径
方法一
方法二
方法三
方法四……
把上述方法总结为两种方法: 直接计量——直接获得苹果的个数。
换算——通过引入中间物理量搭桥，换算出苹果的个数。
一、物质的量
1．物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示 。其符号为 ，单位是 。
［讲解］国际单位制有七个基本物理量及其对应的单位,供大家参考。
物理量（符号） 单位名称 单位符号
长度（ ）
质量（ ）
时间（ ）
电流（ ）
热力学温度（T） 开〔尔文〕 K
物质的量（ ）
发光强度（I） 坎〔德拉〕 cd
阅读教材，分析书上有关内容，并得出结论。
2．我们把与 所含碳原子数目相等的任何分子、原子、离子等微粒都当作一个集合体，并且叫它们是１mol 。
3． 称为阿伏加德罗常数，符号为 ，近似值为 单位 。
【交流讨论2】
602 000 000 000 000 000 000 000有多大？
【问题解决2】
（1）1 mol碳原子含有 个碳原子（2）1 mol氧气含有 个氧分子
（3）0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。
（4）1 mol硫酸含有 个硫酸分子 （5）1 mol氢气含有 个氢原子
（6） NA个电子的物质的量为 mol （7）含2 NA个氢原子的水分子的物质的量为 。
【问题解决3】
说出下列符号的含义
（1）2 H （2）2 mol H
（3）2 mol H＋ （4）2mol H2
【问题解决4】
判断正误，说明理由。
A．1 mol氢
B．1 mol CO2
C．1 mol小米
4．摩尔只应用于表示 数目的多少，不能用来表示 。使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是 、 、 、 等。
【问题解决5】
计算下列物质的微粒数或物质的量：
（1）0.5 mol H2中含有的氢气分子数目 ____________________ ；
（2）1 mol MgCl2中含有的氯离子数目____________________ ；
（3）1mol H2SO4中含有的氧原子数目_____________________ ；
（4）1.204×1024个水分子的物质的量______________________ ；
（5）N个铁原子的物质的量 。
【整理归纳】
请根据以上计算，总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA ）、微粒数（N）之间的关系。
5．数学表达式：
课时4 物质的量（2）
【学习目标】
1．掌握摩尔质量的概念
2．掌握摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的相互关系
3．掌握粒子数、物质的量和物质的质量之间的相互换算
【你知道吗】
1．1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的 1 mol 12C原子的质量是 g
2．物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系
一、1 mol物质的质量
1 mol任何微粒均含有 个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也 ，12C的相对原子质量为 ，而0.012 kg12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为 g，可见1 mol 12C的质量，以g为单位时，在数值上等于C的相对原子质量。
由此可推出1 mol其它物质的质量。
（1）1 mol任何原子的质量（以 为单位）在数值上等于这种原子的 。
（2）1 mol任何分子的质量（以 为单位）在数值上等于这种分子的 。
（3）1 mol任何离子的质量（以 为单位）在数值上等于这种离子的 。
二、摩尔质量
1．定义： 所具有的质量，符号 ，单位 。
2．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：
摩尔质量在数值上等于该物质的 或 。
【问题解决1】
（1）O的相对原子质量为 ，1 mol O的质量为 ，M（O）＝
（2）H2的相对分子质量为 ，1 mol H2的质量为 ，M (H2)＝
（3）H2O的相对分子质量为 ，1 mol H2O的质量为 ，M (H2O)＝
（4）Na＋的式量为 ，1 mol Na＋的质量是 ，M (Na＋)＝
（5）SO的式量为 ，1 mol SO的质量是 ，M (SO)＝
【问题解决2】完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
【归纳总结】根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系：
3．数学表达式：
【问题解决3】483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
【问题解决4】0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子的质量约为 （ ）
A．8 B．16 C．64 D．160
【问题解决5】已知某有机物含碳、氢、氧三种元素，三种元素的质量比为12∶3∶8，该有机物分子的摩尔质量为46 g·mol－1,求该有机物的分子式。
【回顾总结】物质的量的引入，把化学计算从初中学习的以质量为中心的计算过渡转化为以物质的量为中心的计算，这是化学计算中一次质的飞跃。
课时5 物质的量（3）
【学习目标】
1．掌握物质的量在化学方程式中的应用
2．进一步巩固物质的量的有关计算
【你知道吗】
1．对于16 g 氧气，下列描述正确的是 （ ）
A．1 mol O2 B．1 mol O C．含3.01×1023个O2 D．含3.01×1023个O
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）
A．80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．0.l mol N离子中所含的电子数为3.4 NA
C．1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
3． 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 ，X的相对原子质量为 ，该化合物的化学式为 。
三、物质的量在化学反应中的应用
方程式 2H2 + O2 = 2H2O
粒子数之比 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA倍 2NA ∶ 1NA ∶ 2NA
物质的量之比 ∶ ∶
质量： ∶ ∶
结论：
【交流讨论】写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应
，各物质的物质的量之比
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应
，各物质的物质的量之比
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应
，各物质的物质的量之比
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应
，各物质的物质的量之比
【问题解决】
1．完全中和0.10 mol NaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少
2．加热15 g KClO3样品，反应完全后，可得0.15 mol O2，该KClO3样品的纯度为多少？
3．（1）4 g NaOH溶于 g水中，才能使每100个H2O分子溶有1个Na＋
（2）2.3 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1个钠离子，求所需水的质量。（已知：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑）
4．把15 g由两种金属组成的混合物投入足量的盐酸中，待反应完全后，得到0.5 mol H2，下列各组金属混合物中肯定不符合题意的是 （ ）
A．Mg和Ag B．Ca和Zn C．Al和Fe D．Al和Mg
课时6 物质的聚集状态（1）
【学习目标】
1．了解物质的聚集状态及气、液、固的性质差异
2．知道决定物质体积大小的有关影响因素
3．了解气体摩尔体积的概念及其应用方法
4．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
【你知道吗】
固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？
一、物质的聚集状态、结构和性质
通过学生讨论，指导学生阅读表1-3：
物质的聚集状态 微粒结构 微粒运动方 式 宏观性质
形状 体积 压缩
固态
液态
气态
【交流讨论1】
1 mol不同物质的质量不同，那么，1 mol不同物质的体积是否相同？
通过计算填表：（分组计算、交换数据）（固体 、液体在通常状态，气体在标准状况下）
物质 摩尔质量/g·mol－1 密度 1 mol物质的体积
Al 26.98 2.70 g·cm－3
Fe 55.85 7.86 g·cm－3
H2O 18.02 0.998 g·cm－3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm－3
H2 2.016 0.0899 g·L－1
N2 28.02 1.25 g·L－1
CO 28.01 1.25 g·L－1
【整理归纳】
1．相同条件下，1 mol不同状态的物质所占体积大小不同，通常是 ；
2．相同条件下，1 mol的固体或液体所占的体积 ；
3．相同条件下，1 mol的气体所占的体积近似 。
【交流讨论2】 影响物质体积的因素可能有哪些？利用这些因素对以上计算结果做出解释。
二、 影响物质体积大小的因素
【整理归纳】
1． 影响物质体积的因素：
① ；② ；③
2．决定固体、液体、气体的体积大小的主要因素。
在一定温度和压强时：
（1）1mol固体或液体的体积 ；
由于 ，所以体积 。
（2）1mol气体体积 ；而相同的温度和压强下，不同气体的 ，所以1 mol不同的气体体积 。
三、气体摩尔体积
1．定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。
2．注意点：①研究对象为 ；②单位 ；③在标准状况（即 下，气体摩尔体积约为 ，这是气体摩尔体积的特例。
【问题解决1】
使用22.4 L·mol－1应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
(1)在标准状况下，1 mol H2SO4的体积约是22.4 L。
(2)1 mol CO2的体积约为22.4 L。
(3)1 mol CO2和l mol CO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
(4)标准状况下，O2的体积约为22.4 L。
(5)1 mol H2在20℃时体积一定大于22.4 L。
(6)22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。
(7)当某气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下。
(8)1 mol CO2和CO的混合气体(任意比)在标准状况下，所占体积约是22.4 L。
(9)只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1。
(10)在相同条件下，若两种气体的体积相等，则它们的物质的量相等，所含分子数相等，质
量也相等。
3．气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：
【问题解决2】
1．0.464 g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？
2．在标准状况下
（1）0.5 mol HCl的体积是 （2）33.6 L氢气的物质的量是
（3）16 g氧气的体积是 （4）44.8 L氮气中含有的氮分子数是
3．13.0 g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
课时7 物质的聚集状态（2）
【学习目标】
1．进一步巩固气体摩尔体积的概念及有关计算
2．了解阿伏加德罗定律及简单推论
【你知道吗】
m、n、N、V间的相互转化关系
物质的质量（m）
构成物质的微粒数（N） 物质的量（n） 气体的体积（V）
【问题解决1】
1．有标准状况下的四种气体（请用序号填空）
① 5.6 L H2 ② 3.4 g NH3 ③ 0.5 mol H2S ④ 含6.02×1022个分子的甲烷
物质的量最大的是 ；氢原子数最多的是 ；质量最大的是 ；分子数最少的是 ；气体密度由大到小的是 ；气体体积由大到小的是 。
2．标准状况下，若两种气体的体积不同，其原因可能是 （ ）
A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同
C．气体分子间的距离不同 D．气体的物质的量不同
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 L
C．标准状况下，体积相等的任何气体中都含有相同的分子数
D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约是22.4 L
【交流讨论1】
在非标准状况下，同体积的任何气体所含的分子数是否也相同呢？为什么？
【拓展视野】
阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律内容：在相同的 下，相同 的任何气体都含有相同数目的 。
2．理解阿伏加德罗定律
该定律的适用范围是 ；该定律中“四同”只要有三个相同，另一个则 ；
【问题解决2】
在同温同压下，8.25 g气体X所占体积与6 g O2的体积相同，则X的相对分子质量是（ ）
A． 22 B． 28 C． 44 D． 88
*3．阿伏加德罗定律的几个推论
（1）同温同压下，气体的体积比等于 ，也等于 ；
（2）同温同压下，同体积的气体质量比等于 ；
（3）同温同压下，同质量的不同气体的体积比等于 ；
（4）同温同压下，不同气体的密度之比等于 ；
（5）相同温度下，相同体积的气体的压强之比等于 。
【问题解决3】
1．同温同压下，2体积气体A2与1体积气体B2恰好反应生成2体积AxBy。则AxBy的分子式为 。
2．在同温同压下，同质量的下列气体中，分子数目最多的是 ，原子数目最多的是 ，体积最小的是 。
（1）NH3 （2）O2 （3）CO2 （4）CH4 （5）SO2 （6）H2
3．同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是 （ ）
A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4
4．在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是 （ ）
A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2
5．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物中只有N2和NH4Cl，则反应前和反应后容器中压强之比接近于 （ ）
A．7∶11 B．11∶1 C．1∶11 D．11∶7
6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
五、关于气体密度计算
1．标准状况下的密度：ρ（标）=
2．非标准状况下的密度：ρ =
【问题解决4】
某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1 g·L－1，求：气体中CH4和O2的分子数之比。
课时8 物质的分散系
【学习目标】
1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用
2．知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式
【你知道吗】
1．什么是分散系、分散质和分散剂？分散系分为哪几类？分类的依据是什么？
2．将 ①氯化钠 ②葡萄糖 ③碳酸钙 ④植物油 ⑤淀粉 ⑥泥沙分别加到水中，充分振荡，所得混合物属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 ，属于胶体的是 。
一、物质的分散系
1．定义： 分散到 里形成的混合物。
分散质 ；分散剂
2．分类：根据 的大小，分散系通常分三类（在下列横线上填分散系名称）
3．几种分散系的比较
分 散 系 溶 液 胶 体 悬（乳）浊液
分散质粒子直径（m）
分散质粒子组成
主要特征
*能否透半透膜
*能否透滤纸
实例
【活动探究1】胶体与溶液性质的探究
实验1 实验2
实验步骤 把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。 向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。
实验现象 从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 （ 现象），而硫酸铜溶液中则没有。 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 。
实验结论
【交流讨论】(1) 如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？(2) 氢氧化铁胶体常用来净水，生活中可用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]净水。为什么？(3) 在灯光下，有雾的夜晚，会显得更加明亮。森林中，清晨会有一缕缕明亮的光线。你能解释这些现象吗？
【整理归纳】
(1)丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在 的方向可以看到 。利用这一性质，可用于鉴别 。
(2) 胶体的聚沉作用：使胶体微粒聚集成较大 形成 而从分散剂里析出的过程。
(3) 胶体的应用： 阅读教材相关部分
【活动探究2】溶液的导电性实验：
（1）实验步骤：在五只小烧杯中分别加入①NaCl溶液②NaOH溶液③稀盐酸④酒精溶液⑤蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
（2）实验现象： 能导电， 不能导电。
（3）导电原因：
二、电解质和非电解质
1．电解质：在 下能导电的 ；
非电解质：在 。
【问题解决1】下列物质 ①铜 ②硫酸 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠固体 ⑤硝酸钠溶液 ⑥碳酸钙 ⑦二氧化碳 ⑧蔗糖 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
2．电离方程式是表示 的式子 。
【问题解决2】写出下列物质的电离方程式：
（1）NaOH （2）H2SO4
（3）CuSO4 （4）BaCl2
第二单元 研究物质的实验方法
课时1 物质的分离与提纯（1）
【学习目标】
1．了解混合物的特点和基本的分类方法
2．掌握溶解、过滤、蒸发等的基本操作，理解过滤、结晶两种分离方法的基本原理。
3．熟练掌握粗盐提纯的实验原理、步骤和方法
【信息提示】
分离是通过适当的物理或化学方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态（或指定的状态），得到比较纯的物质。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质可不恢复为原来的物质。
【你知道吗】你学过哪些有关混合物分离的方法？在分离泥沙与粗盐混合物时，你用到的操作方法有 。
一、过滤
原理：利用物质 的差异，将 和 分离开来的一种方法。
【问题解决1】
1．小明在实验室做过滤操作实验，需要准备的仪器是
2．小明发现某滴瓶中出现悬浮物，拟用如右下图所示的操作进行过滤，在此次操作中错误的地方共有________处。
3．小明将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如左图所示装置进行过滤，请问：（l）加明矾的作用是 ，图中还缺少的一种仪器是_________，其作用是_________。（2）操作中，发现过滤速率太慢，原因可能是 。
（3）过滤后发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是
。
【拓展视野】
1．若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：
洗涤的目的是 ；
洗涤沉淀的操作是 。
2．沉淀是否洗净的检查 。
3．反应时沉淀是否完全的检查 。
【交流讨论】请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
请从以下方面思考：
1 该实验的目的是什么？ ②怎样才能实现这个目的？ ③用什么试剂来除杂？
④所加试剂的量有什么要求？ ⑤所加试剂的顺序又如何呢？
实验方案：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【整理归纳】分离和提纯的操作原则
1．“四原则”是：
(1)不增
(2)不减
(3)易分离
(4)易复原
2．“三必须”是：
(1)
(2)
(3)
二、结晶——溶质从溶液中析出晶体的过程
原理：适用于分离可溶性固体混合物。利用各物质 的差异，通过 或 使溶解度变小，从而使被提纯物质从 析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
【问题解决2】在实验室里将粗盐制成精盐, 主要操作步骤之一是蒸发, 蒸发所需的仪器有 在加热蒸发溶剂的过程中, 还要进行的动手操作是(作具体、完整的说明)
这样做的主要目的是 ; 熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)________________ .
A．蒸发皿中恰好无水 B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 C．蒸发皿中产生了较多的固体
【交流讨论】现有KCl和KNO3的固体混合物50 g，其中KCl的质量分数为10﹪，请参照书本上的溶解度曲线，设计实验方案提纯KNO3 。（100℃时， KNO3溶解度为246 g）
实验方案：
①
②
③
④
若要得到较纯净的KCl ，需要再进行的操作是
课时2 物质的分离与提纯（2）
【学习目标】
1．掌握萃取分液、蒸馏等混合物分离操作的基本原理、操作方法及适用的对象、范围。
2．了解气体除杂的方法。
3．了解其它除杂的方法。
【活动探究】
实 验 现 象 结 论
（1）苯和水
（2）四氯化碳和水
（3）酒精和水
（4）苯和溴水
（5）四氯化碳和溴水
（6）酒精和溴水
【整理归纳】
一、萃取、分液
1．原理：利用物质在 的溶剂中 的不同，将物质
从 转移到 中从而分离混合物的方法。
把互不相溶的两种液体分开的操作叫 ，在实验室中，萃取和分液通常在 中进行。一般分液都是与萃取配合使用的。
2．萃取剂选择的条件① ，② 。
常用萃取剂有 。
3．萃取、分液的操作：
①查漏： 关闭旋塞，往漏斗内注水，检查 是否漏水。
②装液：在分液漏斗里加入
③振荡：用右手压住 ，左手夹住 ，
将漏斗倾斜倒置，用力振荡, 打开旋塞 。
④静置：把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
⑤分液：将漏斗下端管口 ，打开分液漏斗上口的磨口塞（目的 ）
打开旋塞，使下层液体放出，关闭旋塞。上层液体从 倒入另外容器里。
二、蒸馏
1．原理：利用 的液体混合物中各组分 不同进行分离提纯的操作。其过程是给液体混合物加热，使其中的某一组分 ，然后将蒸汽重新 为液体。利用蒸馏的方法，也可以除去液体中 。
2．蒸馏操作注意事项
【观察思考】某地深井水呈现黄色，致使洗涤衣物时洗不干净，且衣物呈现黄色。经检验该井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、Fe3+。资料显示长期饮用这样的井水对人体不利。在实验室如何用这样的井水制得少量蒸馏水？
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
① 图中的两处明显的错误是 、 。
②A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
③实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是
【拓展视野】
三、 层析：适用于
【活动探究】红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
【交流讨论】1．如何除去下列括号内的杂质气体，指出所用除杂试剂及实验装置
① H2 (H2O) 、 ② CO（CO2） 、
③ CO2（CO） 、 ④ CO2（HCl） 、
⑤ NH3（H2O） 、
2．实验室除去H2气中的CO2为什么选用NaOH溶液而一般不用饱和石灰水？
3．实验室除去CO2气体中的HCl气体为什么用饱和NaHCO3溶液而不能用饱和Na2CO3溶液？
【整理归纳】气体的净化与干燥装置
（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型：
装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）
装 置示意图
课时3 常见物质的检验
【学习目标】
1．了解物质检验的常见方法、原理；
2．掌握NH、Cl－、CO、SO等常见离子的检验；
3．了解焰色反应的操作，掌握钠、钾等元素的焰色；
4．知道鉴别和鉴定的区别。
【你知道吗】
如何确定某矿石中是否含有碳酸盐（如CaCO3）？所用试剂是 ；实验现象 ；涉及的化学反应方程式是 。
一、离子检验法
【活动探究】实验步骤见书本
检验试剂 实验现象 化学原理 实验结论
实验1 NH4Cl + NaOH NH4Cl、(NH4)2SO4溶液中含有
实验2 KCl + AgNO3 NH4Cl、KCl溶液中含有
实验3 (NH4)2SO4 +BaCl2 (NH4)2SO4、K2SO4溶液中含有
【交流讨论1】
（1）【实验2】中稀HNO3的作用是什么？能用稀盐酸或稀硫酸代替吗
（2）【实验3】中稀盐酸的作用是什么？能用稀硝酸吗？
（3）中学常见的试纸有哪些？作用分别是什么？
【问题解决1】下列离子检验的方法正确的是 （ ）
A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液+稀硫酸→产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO
【你知道吗】如何检验KCl、NaCl ？
二、焰色反应法
焰色反应：金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。属________变化，据焰色反应呈现的特征颜色，可以检验_______________________的存在钠_______________、 钾______________（透过蓝色钴玻璃）
操作步骤：
⑴ 取一根铂丝（也可以 丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧至____________。
⑵用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧。
实验现象：透过 观察火焰呈 色。
注：实验后，要用_________洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再作它用。
三、灼烧法: 如何鉴别某纤维是蛋白质纤维
四、仪器分析法
用 测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素；
用 确定：物质中是否含有某些有机基团；
用 确定：物质中是否含有哪些金属元素；
【交流讨论2】
鉴别与鉴定的区别
（1）用哪些方法可以鉴别K2SO4和NH4Cl ？
方法 现象 结论
（2）怎样鉴定一种白色晶体是氯化铵？请写出操作步骤。
【整理归纳】 进行物质的检验时应注意：（先 ，后 ；先 ，后 ）
1．正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。
2．不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取 进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样 后，再进行检验。
3．不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
4．对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
课时4 溶液的配制及分析（1）
【学习目标】
1．理解物质的量浓度的概念
2．初步掌握物质的量浓度的简单计算
【你知道吗】
1．什么是溶液？溶液是由什么组成的？指出下列物质 ①氯化钠 ②胆矾（CuSO4·5H2O）③氯化氢 ④蔗糖（C12H22O11）⑤三氧化硫 ⑥氧化钠 ⑦钠 分别溶于一定量的水中所得溶液中溶质微粒依次是 ① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
2．什么是溶液中溶质的质量分数？10%的氢氧化钠溶液的含义是什么？
3．用“溶质的质量分数”表示溶液浓度，其优点是
① ；
② 。
缺点是
① ；
② 。
一、物质的量浓度的概念
溶质B的物质的量浓度是指 溶液里所含溶质B的 。(其中，B表示各种溶质)
符号： 表达式： 单位：
【问题解决1】
1．（1）1 L溶液中含有 1 mol NaCl，这种NaCl溶液的物质的量浓度是 。
（2）1 L溶液中含有 2 mol H2SO4，这种H2SO4溶液的物质的量浓度是 。
（3）将120 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
（4）将34.2 g 蔗糖加水溶解至溶液为100 mL 时，溶液的物质的量浓度是 。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
（1）将58.5 g NaCl溶解在1 L水中
（2）将22.4 LHCl溶于水配成1L溶液
（3）将0.5 mol 蔗糖溶于水配成0.5 L溶液
（4）将25 g CuSO4·5H2O溶于适量水中, 配成100 mL溶液
（5）将40 g NaOH溶于水配成0.5 L溶液
（6）将1 mL 10 mol·L－1浓H2SO4加入9 mL 水中
3．现有0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL
（1）若从中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度是
（2）取出的溶液中c (Na+) = ；c (SO) =
（3）取出的溶液中n (Na2 SO4) = ；n (Na+) = ；
【整理归纳】
运用物质的量浓度注意点
（1）溶质分散在溶剂中形成溶液，溶液的体积不等于 体积，也不等于 。
（2）溶液中各溶质微粒的物质的量浓度之比等于各微粒的 之比，也等于各微粒的 之比
（3）从某一溶液中取出一定体积的溶液，取出溶液与原溶液相比(请用“相等”、“不相等”填空)：溶液的物质的量浓度 ，溶质的质量 ，溶质的物质的量 。
二、有关物质的量浓度的简单计算
【问题解决2】
1．配制250 mL 0.200 mol·L－1的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
2．在V mL MgCl2溶液中含有a g的Mg2+，求溶液中Mg2+、Cl—的物质的量浓度？
3．求6.2 g Na2O溶于水所得400 mL溶液中钠离子的物质的量浓度
4．标况下，将560 mL HCl气体全部溶于水，形成250 mL盐酸溶液，求所得溶液的物质的量浓度
5．将标准状况下的HCl气体360 L溶于1 L水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度。
【整理归纳】
物质的量浓度 溶质质量分数
溶质单位
溶液单位
表达式
特点 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量 ，溶质质量 。(填相同或不同) 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量 ，物质的量 。
课时5 溶液的配制及分析（2）
【学习目标】
1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
2．加深对物质的量浓度概念的理解
【你知道吗】
1． 配制100g 7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？
步骤：
仪器：
2．下列操作能得到0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液的是 （ ）
A．向水中加入0.1 mol Na2CO3 B．1.06 g Na2CO3溶于100 mL水中
C．1.06 g Na2CO3溶于98.94 g水中 D．1.06 g Na2CO3溶于水配成100 mL溶液
【交流讨论】配制一定物质的量浓度的溶液，实验的关键是 ；
需要解决的问题是(1) ； (2) ；需要的仪器有
【信息提示】1．容量瓶是用于准确配制 的溶液的仪器，由 和 组成，瓶上标有
（1）规格：常见的规格有 ，因此不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能配制与容量瓶所标体积相等的一定物质的量浓度的溶液。
（2）温度：温度为 ，不能在容量瓶中直接溶解溶质，原因是 ，
。物质溶解一般
在 中进行，转移入容量瓶中的热溶液必须 。
（3）刻度线：当容量瓶中溶液的 正好与 相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积。
2．容量瓶使用前必须检查是否漏水，具体操作是
。
3．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能 ，也不能 ，配好的溶液应倒入指定的 中。
【活动探究1】根据下列实验步骤配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液
（课前学生通过预习熟悉配制的步骤，教师巡视，指出存在问题）
步骤 所需仪器 操作要点
（1）检漏
（2） 所需m (Na2CO3) =
（3） ①调节天平零点 ②托盘上各放一张大小相等的纸片③左 右 ④需称取Na2CO3 g。
（4） ①将称量好的固体转移至 中，用适量蒸馏水溶解，并用 搅拌 ②冷却到室温
（5） ①溶液沿 引流（玻棒下端必须在标线下），移入 中，玻棒不能与 接触。
（6） ①用蒸馏水洗涤 2~3次，每次洗涤液都注入容量瓶 ②轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
（7） ① 继续向容量瓶中加入蒸馏水直到液面接近刻度线 处，改用 滴加 ② 至溶液的 正好与 相切 ③ 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
（8）装液 将配好的溶液移入 中并贴好 备用
【活动探究2】分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项
1．配制一定物质的量浓度的溶液时是否需要计量水的用量？
2．为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤后的溶液注入到容量瓶中
3．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，溶液的液面稍低于刻度线，这时能否再加蒸馏水？为什么？
5．下列溶液的配制与上述Na2CO3溶液的配制过程有哪些不同之处？
（1）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液
（2）用浓盐酸配成一定物质的量浓度的稀盐酸
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
课时6 溶液的配制及分析（3）
【学习目标】
1．掌握物质的量浓度配制过程误差分析
2．掌握有关物质的量浓度的计算的常见类型
一、物质的量浓度配制中的误差分析
【交流讨论】下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）
1．砝码沾有污物或已锈蚀
2．称量固体时，药品放在右盘，砝码放在左盘
3．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
4．量筒中的液体倒完后，洗涤了量筒，并把洗涤液也倒入烧杯中
5．溶液未冷却至室温就转移入容量瓶
6．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
7．溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒
8．定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线
9．搅拌或转移溶液时有液体溅出
10．给容量瓶定容时，俯视读数
11．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再重新加水到刻度线
12．调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端
二、物质的量浓度计算基本类型
类型1 有关物质的量浓度概念的计算
【问题解决1】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm－3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为多少？
类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
【问题解决2】已知某溶液中溶质的相对分子质量为M ，溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分
数为ω ，则该溶液的物质的量浓度c =
类型3 有关溶液稀释的计算
解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：
用公式表示为：
【问题解决3】配制250 mL 1 mol·L－1盐酸溶液，需要12 mol·L－1盐酸溶液的体积为多少？
类型4 有关混合溶液中微粒浓度的计算
依据任何溶液都呈电中性，溶液中 守恒
如：在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，阳离子有 ，阴离子有 ，由电荷守恒知：
【问题解决4】 K2SO4 和Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中c (Al3+) = 0.4 mol·L－1，=0.7 mol·L－1，此溶液中c (K+) = .
类型5 有关溶液中进行的化学反应的计算
【问题解决5】为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00 mL 待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165 g。该K2SO4溶液的物质的量浓度时多少？
【问题解决6】工业烧碱2 g，制成500 mL溶液，取25 mL可与0.1 mol·L－1盐酸20 mL完全中和，求烧碱的纯度？
第三单元 人类对原子结构的认识
课时1 原子结构模型的演变
【学习目标】
1．通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。
2．知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。
3．了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。
一、原子结构模型的演变
【你知道吗？】阅读教材，完成下列填空
1．公元前5世纪，古希腊哲学家提出 。
2．19世纪初英国科学家 提出了原子学说，认为所有化学物质都是由 组成的，在化学变化中 ，原子保持本性不变。
3．1897年， 发现原子中存在电子，并于1904年提出了“ ”式的原子结构模型。
4．1911年，英国物理学家 根据 现象，提出 原子结构模型，认为 。
5．1913年，丹麦物理学家 在研究 时，引入了 观点，大胆提出了原子结构的轨道模型。
6．现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用 的方法描述核外电子运动。
二、核外电子排布与化合价
【交流讨论1】请根据课本给出的H、He、O、Ne、Mg原子的核外电子排布，画出这几种原子的结构示意图。由此你能归纳出哪些核外电子排布的规律？
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为 ，n值越大，说明电子离核越 ，能量也就越 。
核外电子排布的规律：
① 电子总是尽先排布在 的电子层里；
② 每个电子层最多只能容纳 个电子；
③ 最外层最多只能容纳 个电子（氦原子是 个）；
④ 次外层最多只能容纳 个电子；
⑤ 倒数第三层最多只能容纳 个电子。
【问题解决1】请用元素符号写出符合下列条件的微粒
（1）含有10个电子的单核微粒： ；
（2）含有10个电子的多核微粒： ；
（3）在1—20号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R可能是 ；
某元素M最外层电子数是电子层数的2倍，则M可能是 ；
某元素N内层电子总数是最外层电子数的2倍，则N可能是 。
【问题解决2】今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别为 （写元素符号）
【问题解决3】在通常情况下，稀有气体由于原子核外电子排布达到稳定结构，很难与其他物质发生化学反应。请画出下列几种微粒的结构示意图
Mg： O： Mg2+： O2－： Ne：
将Mg2+、O2－的核外电子排布与氖原子的核外电子排布进行比较，氧化镁是如何形成的？能得出什么结论？
钠、镁、铝等活泼金属原子的最外层电子数较少，一般不超过 ，在化学反应时容易 形成 个电子的稳定结构。
氧、氟、氯等活泼非金属原子的最外层电子数较多，一般 ，在化学反应时容易 形成 个电子的稳定结构。
【交流讨论2】完成表格：一些元素的原子得失电子的情况
元素 化合价 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目
Na
Mg
O
Cl
讨论：活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中电子的得失及数目有何关系？
这些原子在反应中电子得失的数目与它们的最外层电子数有何关系？
【问题解决4】金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2 反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。
课时2 认识原子核
【学习目标】
1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的各粒子之间的关系；
2．掌握元素、核素、同位素的概念及区别。
一、认识原子核
【你知道吗】
原子是由 和 构成的，绝大多数原子的原子核由 和 构成。
【交流讨论1】
（1）质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请同学们根据下表数据进行比较。
构成原子的微粒 电子 原子核
质子 中子
电性和电量
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－31
相对质量 1/1836 1.007 1.008
电性关系：原子：核电荷数（质子数）=
阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数 核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数 + 电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数 核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数
（2）填写下表：
原子 质子数（Z） 中子数（N） 质子数+中子数（A） 相对原子质量
F 10 18.998
Na 12 22.989
Al 14 26.982
①若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用X表示表中的原子组成分别为：
②质量数的概念： 。
③质量关系：质量数（A）= +
【问题解决1】
（1）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如C表示质量数为 ，原子核内有 个质子和 个中子的碳原子。
（2）“C”与“C”所表示的意义是否相同？
（3）试用“质子数、中子数、电子数、质量数”填空：
①C与Ｎ具有相同的__________________ ②C与C具有相同的
③C与Ｎ具有相同的__________________
（4）填写下表：
粒子符号 质子数 中子数 电子数
①S2－
②AXn+ a
③AYm－ b
④NH4+
⑤OH－
二、元素、核素、同位素
【交流讨论2】
X 质子数 中子数 质量数 原子核外电子数
１ １
１ ２
１ ２
1．元素――_______________________________________________________________。
核素――_________________________________________________________________。
【问题解决2】
请根据原子结构特点用对应符号填写以下内容：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。
（1）元素的种类由 决定； （2）原子（核素）种类由 决定；
（3）原子的质量数由 决定； （4）元素的化合价由 决定；
（5）元素的化学性质由 决定。
【信息提示】
2．同位素――______________________________________________________________。
（1）常见的同位素： 。
（2）决定同位素的因素： 。
（3）同位素的几点说明：
①同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的_____________________；
②天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，___________________________；
③同位素的质量数不同，物理性质不同；因为___________________________，所以化学性质______________________．
④同一种元素中，可以有若干种互为同位素的不同核素，所以发现的核素（原子）种类远多余元素种类。
物质的质量
(g)
物质的量
(mol)
微粒数
（个）
÷摩尔质量
(g·mol－1)
×摩尔质量
(g·mol－1)
×阿伏加德罗常数
÷阿伏加德罗常数
每摩尔物质的质量，数值上等于物质的式量，单位为g·mol－1
12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×1023
以阿伏加德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量
物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒
主要决定于
主要决定于
进水
A
B
出水
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人教版高中化学必修1专题1 化学家眼中的物质世界精品教案
第一单元 丰富多彩的化学物质
课时1 物质的分类及转化（1）
【学习目标】
1．学会从不同角度对常见物质进行分类。
2．掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
【交流讨论1】
在我们日常生活中，常会接触到下列些物质：① 空气 ② 乙醇 ③ 硫酸铵 ④ 水 ⑤ 铜 ⑥ 碘酒 ⑦ 碘 ⑧ 氢气 ⑨ 石墨 ⑩ 食盐 请同学们分组讨论。如何给这些物质进行分类？并说明分类的依据。
一、物质的分类
1．物质的分类方法
根据物质存在状态，分为 ，
上述物质中常温呈液态的是 ；呈固态的是 ；
根据在水中的溶解性，分为 ，上述物质中可溶于水的是 ；
根据物质的导电性能，分为 ，上述物质中能导电的是 ；
化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法，上述物质中属于混合物的是 ，属于有机物的是 ，属于单质的是 ，属于盐的是 。
2．根据物质的组成和性质对物质进行分类
【问题解决1】实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类：
钠、氯气、氯化钙溶液、硫酸、碳酸氢铵、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳、硝酸、碱式碳酸铜、葡萄糖
【问题解决2】
今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
【信息提示】 通常被称为酸性氧化物，如：
通常被称为碱性氧化物，如：
【问题解决3】
1．KOH属于碱，CO2和SO2是酸性氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
2．MgO是金属氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。
【交流讨论2】氧化物从组成性质上可分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
【整理归纳】金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物和碱性氧化物之间的关系。
【问题解决4】现有下列五种物质：锌粉、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，
试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转化的化学方程式。
课时2 物质的分类及转化（2）
【学习目标】
1．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2．在复习四种基本反应类型的基础上，使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应,使学生进一步了解化学反应的分类方法。
【交流讨论1】电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有的知识，按下图中箭号所表示的物质间可能发生的转化，写出相应的化学方程式，并指出所属基本反应类型。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
二、物质间的转化
1．单质、酸、碱、盐、氧化物间的转化
【整理归纳】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系
【问题解决1】有炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。除硫酸外，试分别将它们的化学式填入相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应；并用化学方程式将它们与相邻物质间的关系表示出来。
2．按反应类型研究物质的转化
(1) 四种基本反应类型
【你知道吗】初中学习过的四种基本反应类型:
【问题解决2】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）
A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应
B．Cu(OH)2 CuO+H2O 分解反应
C．3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 置换反应
D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应
【交流讨论2】反应3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 属于什么基本反应类型？
(2) 氧化还原反应
依据 可把化学反应分为 和
【问题解决3】能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的图是 （ ）
课时3 物质的量（1）
【学习目标】
1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2．了解物质的量与微观粒子的关系。
3．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
【交流讨论1】
假定我们有一车苹果，假定每个苹果的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这车苹果的个数？
【问题解决1】
序号 方法或途径
方法一
方法二
方法三
方法四……
把上述方法总结为两种方法: 直接计量——直接获得苹果的个数。
换算——通过引入中间物理量搭桥，换算出苹果的个数。
一、物质的量
1．物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示 。其符号为 ，单位是 。
［讲解］国际单位制有七个基本物理量及其对应的单位,供大家参考。
物理量（符号） 单位名称 单位符号
长度（ ）
质量（ ）
时间（ ）
电流（ ）
热力学温度（T） 开〔尔文〕 K
物质的量（ ）
发光强度（I） 坎〔德拉〕 cd
阅读教材，分析书上有关内容，并得出结论。
2．我们把与 所含碳原子数目相等的任何分子、原子、离子等微粒都当作一个集合体，并且叫它们是１mol 。
3． 称为阿伏加德罗常数，符号为 ，近似值为 单位 。
【交流讨论2】
602 000 000 000 000 000 000 000有多大？
【问题解决2】
（1）1 mol碳原子含有 个碳原子（2）1 mol氧气含有 个氧分子
（3）0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。
（4）1 mol硫酸含有 个硫酸分子 （5）1 mol氢气含有 个氢原子
（6） NA个电子的物质的量为 mol （7）含2 NA个氢原子的水分子的物质的量为 。
【问题解决3】
说出下列符号的含义
（1）2 H （2）2 mol H
（3）2 mol H＋ （4）2mol H2
【问题解决4】
判断正误，说明理由。
A．1 mol氢
B．1 mol CO2
C．1 mol小米
4．摩尔只应用于表示 数目的多少，不能用来表示 。使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是 、 、 、 等。
【问题解决5】
计算下列物质的微粒数或物质的量：
（1）0.5 mol H2中含有的氢气分子数目 ____________________ ；
（2）1 mol MgCl2中含有的氯离子数目____________________ ；
（3）1mol H2SO4中含有的氧原子数目_____________________ ；
（4）1.204×1024个水分子的物质的量______________________ ；
（5）N个铁原子的物质的量 。
【整理归纳】
请根据以上计算，总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA ）、微粒数（N）之间的关系。
5．数学表达式：
课时4 物质的量（2）
【学习目标】
1．掌握摩尔质量的概念
2．掌握摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的相互关系
3．掌握粒子数、物质的量和物质的质量之间的相互换算
【你知道吗】
1．1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的 1 mol 12C原子的质量是 g
2．物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系
一、1 mol物质的质量
1 mol任何微粒均含有 个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也 ，12C的相对原子质量为 ，而0.012 kg12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为 g，可见1 mol 12C的质量，以g为单位时，在数值上等于C的相对原子质量。
由此可推出1 mol其它物质的质量。
（1）1 mol任何原子的质量（以 为单位）在数值上等于这种原子的 。
（2）1 mol任何分子的质量（以 为单位）在数值上等于这种分子的 。
（3）1 mol任何离子的质量（以 为单位）在数值上等于这种离子的 。
二、摩尔质量
1．定义： 所具有的质量，符号 ，单位 。
2．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：
摩尔质量在数值上等于该物质的 或 。
【问题解决1】
（1）O的相对原子质量为 ，1 mol O的质量为 ，M（O）＝
（2）H2的相对分子质量为 ，1 mol H2的质量为 ，M (H2)＝
（3）H2O的相对分子质量为 ，1 mol H2O的质量为 ，M (H2O)＝
（4）Na＋的式量为 ，1 mol Na＋的质量是 ，M (Na＋)＝
（5）SO的式量为 ，1 mol SO的质量是 ，M (SO)＝
【问题解决2】完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
【归纳总结】根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系：
3．数学表达式：
【问题解决3】483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
【问题解决4】0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子的质量约为 （ ）
A．8 B．16 C．64 D．160
【问题解决5】已知某有机物含碳、氢、氧三种元素，三种元素的质量比为12∶3∶8，该有机物分子的摩尔质量为46 g·mol－1,求该有机物的分子式。
【回顾总结】物质的量的引入，把化学计算从初中学习的以质量为中心的计算过渡转化为以物质的量为中心的计算，这是化学计算中一次质的飞跃。
课时5 物质的量（3）
【学习目标】
1．掌握物质的量在化学方程式中的应用
2．进一步巩固物质的量的有关计算
【你知道吗】
1．对于16 g 氧气，下列描述正确的是 （ ）
A．1 mol O2 B．1 mol O C．含3.01×1023个O2 D．含3.01×1023个O
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）
A．80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．0.l mol N离子中所含的电子数为3.4 NA
C．1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
3． 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 ，X的相对原子质量为 ，该化合物的化学式为 。
三、物质的量在化学反应中的应用
方程式 2H2 + O2 = 2H2O
粒子数之比 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA倍 2NA ∶ 1NA ∶ 2NA
物质的量之比 ∶ ∶
质量： ∶ ∶
结论：
【交流讨论】写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应
，各物质的物质的量之比
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应
，各物质的物质的量之比
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应
，各物质的物质的量之比
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应
，各物质的物质的量之比
【问题解决】
1．完全中和0.10 mol NaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少
2．加热15 g KClO3样品，反应完全后，可得0.15 mol O2，该KClO3样品的纯度为多少？
3．（1）4 g NaOH溶于 g水中，才能使每100个H2O分子溶有1个Na＋
（2）2.3 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1个钠离子，求所需水的质量。（已知：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑）
4．把15 g由两种金属组成的混合物投入足量的盐酸中，待反应完全后，得到0.5 mol H2，下列各组金属混合物中肯定不符合题意的是 （ ）
A．Mg和Ag B．Ca和Zn C．Al和Fe D．Al和Mg
课时6 物质的聚集状态（1）
【学习目标】
1．了解物质的聚集状态及气、液、固的性质差异
2．知道决定物质体积大小的有关影响因素
3．了解气体摩尔体积的概念及其应用方法
4．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
【你知道吗】
固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？
一、物质的聚集状态、结构和性质
通过学生讨论，指导学生阅读表1-3：
物质的聚集状态 微粒结构 微粒运动方 式 宏观性质
形状 体积 压缩
固态
液态
气态
【交流讨论1】
1 mol不同物质的质量不同，那么，1 mol不同物质的体积是否相同？
通过计算填表：（分组计算、交换数据）（固体 、液体在通常状态，气体在标准状况下）
物质 摩尔质量/g·mol－1 密度 1 mol物质的体积
Al 26.98 2.70 g·cm－3
Fe 55.85 7.86 g·cm－3
H2O 18.02 0.998 g·cm－3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm－3
H2 2.016 0.0899 g·L－1
N2 28.02 1.25 g·L－1
CO 28.01 1.25 g·L－1
【整理归纳】
1．相同条件下，1 mol不同状态的物质所占体积大小不同，通常是 ；
2．相同条件下，1 mol的固体或液体所占的体积 ；
3．相同条件下，1 mol的气体所占的体积近似 。
【交流讨论2】 影响物质体积的因素可能有哪些？利用这些因素对以上计算结果做出解释。
二、 影响物质体积大小的因素
【整理归纳】
1． 影响物质体积的因素：
① ；② ；③
2．决定固体、液体、气体的体积大小的主要因素。
在一定温度和压强时：
（1）1mol固体或液体的体积 ；
由于 ，所以体积 。
（2）1mol气体体积 ；而相同的温度和压强下，不同气体的 ，所以1 mol不同的气体体积 。
三、气体摩尔体积
1．定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。
2．注意点：①研究对象为 ；②单位 ；③在标准状况（即 下，气体摩尔体积约为 ，这是气体摩尔体积的特例。
【问题解决1】
使用22.4 L·mol－1应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
(1)在标准状况下，1 mol H2SO4的体积约是22.4 L。
(2)1 mol CO2的体积约为22.4 L。
(3)1 mol CO2和l mol CO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
(4)标准状况下，O2的体积约为22.4 L。
(5)1 mol H2在20℃时体积一定大于22.4 L。
(6)22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。
(7)当某气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下。
(8)1 mol CO2和CO的混合气体(任意比)在标准状况下，所占体积约是22.4 L。
(9)只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1。
(10)在相同条件下，若两种气体的体积相等，则它们的物质的量相等，所含分子数相等，质
量也相等。
3．气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：
【问题解决2】
1．0.464 g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？
2．在标准状况下
（1）0.5 mol HCl的体积是 （2）33.6 L氢气的物质的量是
（3）16 g氧气的体积是 （4）44.8 L氮气中含有的氮分子数是
3．13.0 g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
课时7 物质的聚集状态（2）
【学习目标】
1．进一步巩固气体摩尔体积的概念及有关计算
2．了解阿伏加德罗定律及简单推论
【你知道吗】
m、n、N、V间的相互转化关系
物质的质量（m）
构成物质的微粒数（N） 物质的量（n） 气体的体积（V）
【问题解决1】
1．有标准状况下的四种气体（请用序号填空）
① 5.6 L H2 ② 3.4 g NH3 ③ 0.5 mol H2S ④ 含6.02×1022个分子的甲烷
物质的量最大的是 ；氢原子数最多的是 ；质量最大的是 ；分子数最少的是 ；气体密度由大到小的是 ；气体体积由大到小的是 。
2．标准状况下，若两种气体的体积不同，其原因可能是 （ ）
A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同
C．气体分子间的距离不同 D．气体的物质的量不同
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 L
C．标准状况下，体积相等的任何气体中都含有相同的分子数
D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约是22.4 L
【交流讨论1】
在非标准状况下，同体积的任何气体所含的分子数是否也相同呢？为什么？
【拓展视野】
阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律内容：在相同的 下，相同 的任何气体都含有相同数目的 。
2．理解阿伏加德罗定律
该定律的适用范围是 ；该定律中“四同”只要有三个相同，另一个则 ；
【问题解决2】
在同温同压下，8.25 g气体X所占体积与6 g O2的体积相同，则X的相对分子质量是（ ）
A． 22 B． 28 C． 44 D． 88
*3．阿伏加德罗定律的几个推论
（1）同温同压下，气体的体积比等于 ，也等于 ；
（2）同温同压下，同体积的气体质量比等于 ；
（3）同温同压下，同质量的不同气体的体积比等于 ；
（4）同温同压下，不同气体的密度之比等于 ；
（5）相同温度下，相同体积的气体的压强之比等于 。
【问题解决3】
1．同温同压下，2体积气体A2与1体积气体B2恰好反应生成2体积AxBy。则AxBy的分子式为 。
2．在同温同压下，同质量的下列气体中，分子数目最多的是 ，原子数目最多的是 ，体积最小的是 。
（1）NH3 （2）O2 （3）CO2 （4）CH4 （5）SO2 （6）H2
3．同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是 （ ）
A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4
4．在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是 （ ）
A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2
5．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物中只有N2和NH4Cl，则反应前和反应后容器中压强之比接近于 （ ）
A．7∶11 B．11∶1 C．1∶11 D．11∶7
6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
五、关于气体密度计算
1．标准状况下的密度：ρ（标）=
2．非标准状况下的密度：ρ =
【问题解决4】
某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1 g·L－1，求：气体中CH4和O2的分子数之比。
课时8 物质的分散系
【学习目标】
1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用
2．知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式
【你知道吗】
1．什么是分散系、分散质和分散剂？分散系分为哪几类？分类的依据是什么？
2．将 ①氯化钠 ②葡萄糖 ③碳酸钙 ④植物油 ⑤淀粉 ⑥泥沙分别加到水中，充分振荡，所得混合物属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 ，属于胶体的是 。
一、物质的分散系
1．定义： 分散到 里形成的混合物。
分散质 ；分散剂
2．分类：根据 的大小，分散系通常分三类（在下列横线上填分散系名称）
3．几种分散系的比较
分 散 系 溶 液 胶 体 悬（乳）浊液
分散质粒子直径（m）
分散质粒子组成
主要特征
*能否透半透膜
*能否透滤纸
实例
【活动探究1】胶体与溶液性质的探究
实验1 实验2
实验步骤 把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。 向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。
实验现象 从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 （ 现象），而硫酸铜溶液中则没有。 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 。
实验结论
【交流讨论】(1) 如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？(2) 氢氧化铁胶体常用来净水，生活中可用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]净水。为什么？(3) 在灯光下，有雾的夜晚，会显得更加明亮。森林中，清晨会有一缕缕明亮的光线。你能解释这些现象吗？
【整理归纳】
(1)丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在 的方向可以看到 。利用这一性质，可用于鉴别 。
(2) 胶体的聚沉作用：使胶体微粒聚集成较大 形成 而从分散剂里析出的过程。
(3) 胶体的应用： 阅读教材相关部分
【活动探究2】溶液的导电性实验：
（1）实验步骤：在五只小烧杯中分别加入①NaCl溶液②NaOH溶液③稀盐酸④酒精溶液⑤蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
（2）实验现象： 能导电， 不能导电。
（3）导电原因：
二、电解质和非电解质
1．电解质：在 下能导电的 ；
非电解质：在 。
【问题解决1】下列物质 ①铜 ②硫酸 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠固体 ⑤硝酸钠溶液 ⑥碳酸钙 ⑦二氧化碳 ⑧蔗糖 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
2．电离方程式是表示 的式子 。
【问题解决2】写出下列物质的电离方程式：
（1）NaOH （2）H2SO4
（3）CuSO4 （4）BaCl2
第二单元 研究物质的实验方法
课时1 物质的分离与提纯（1）
【学习目标】
1．了解混合物的特点和基本的分类方法
2．掌握溶解、过滤、蒸发等的基本操作，理解过滤、结晶两种分离方法的基本原理。
3．熟练掌握粗盐提纯的实验原理、步骤和方法
【信息提示】
分离是通过适当的物理或化学方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态（或指定的状态），得到比较纯的物质。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质可不恢复为原来的物质。
【你知道吗】你学过哪些有关混合物分离的方法？在分离泥沙与粗盐混合物时，你用到的操作方法有 。
一、过滤
原理：利用物质 的差异，将 和 分离开来的一种方法。
【问题解决1】
1．小明在实验室做过滤操作实验，需要准备的仪器是
2．小明发现某滴瓶中出现悬浮物，拟用如右下图所示的操作进行过滤，在此次操作中错误的地方共有________处。
3．小明将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如左图所示装置进行过滤，请问：（l）加明矾的作用是 ，图中还缺少的一种仪器是_________，其作用是_________。（2）操作中，发现过滤速率太慢，原因可能是 。
（3）过滤后发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是
。
【拓展视野】
1．若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：
洗涤的目的是 ；
洗涤沉淀的操作是 。
2．沉淀是否洗净的检查 。
3．反应时沉淀是否完全的检查 。
【交流讨论】请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
请从以下方面思考：
1 该实验的目的是什么？ ②怎样才能实现这个目的？ ③用什么试剂来除杂？
④所加试剂的量有什么要求？ ⑤所加试剂的顺序又如何呢？
实验方案：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【整理归纳】分离和提纯的操作原则
1．“四原则”是：
(1)不增
(2)不减
(3)易分离
(4)易复原
2．“三必须”是：
(1)
(2)
(3)
二、结晶——溶质从溶液中析出晶体的过程
原理：适用于分离可溶性固体混合物。利用各物质 的差异，通过 或 使溶解度变小，从而使被提纯物质从 析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
【问题解决2】在实验室里将粗盐制成精盐, 主要操作步骤之一是蒸发, 蒸发所需的仪器有 在加热蒸发溶剂的过程中, 还要进行的动手操作是(作具体、完整的说明)
这样做的主要目的是 ; 熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)________________ .
A．蒸发皿中恰好无水 B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 C．蒸发皿中产生了较多的固体
【交流讨论】现有KCl和KNO3的固体混合物50 g，其中KCl的质量分数为10﹪，请参照书本上的溶解度曲线，设计实验方案提纯KNO3 。（100℃时， KNO3溶解度为246 g）
实验方案：
①
②
③
④
若要得到较纯净的KCl ，需要再进行的操作是
课时2 物质的分离与提纯（2）
【学习目标】
1．掌握萃取分液、蒸馏等混合物分离操作的基本原理、操作方法及适用的对象、范围。
2．了解气体除杂的方法。
3．了解其它除杂的方法。
【活动探究】
实 验 现 象 结 论
（1）苯和水
（2）四氯化碳和水
（3）酒精和水
（4）苯和溴水
（5）四氯化碳和溴水
（6）酒精和溴水
【整理归纳】
一、萃取、分液
1．原理：利用物质在 的溶剂中 的不同，将物质
从 转移到 中从而分离混合物的方法。
把互不相溶的两种液体分开的操作叫 ，在实验室中，萃取和分液通常在 中进行。一般分液都是与萃取配合使用的。
2．萃取剂选择的条件① ，② 。
常用萃取剂有 。
3．萃取、分液的操作：
①查漏： 关闭旋塞，往漏斗内注水，检查 是否漏水。
②装液：在分液漏斗里加入
③振荡：用右手压住 ，左手夹住 ，
将漏斗倾斜倒置，用力振荡, 打开旋塞 。
④静置：把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
⑤分液：将漏斗下端管口 ，打开分液漏斗上口的磨口塞（目的 ）
打开旋塞，使下层液体放出，关闭旋塞。上层液体从 倒入另外容器里。
二、蒸馏
1．原理：利用 的液体混合物中各组分 不同进行分离提纯的操作。其过程是给液体混合物加热，使其中的某一组分 ，然后将蒸汽重新 为液体。利用蒸馏的方法，也可以除去液体中 。
2．蒸馏操作注意事项
【观察思考】某地深井水呈现黄色，致使洗涤衣物时洗不干净，且衣物呈现黄色。经检验该井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、Fe3+。资料显示长期饮用这样的井水对人体不利。在实验室如何用这样的井水制得少量蒸馏水？
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
① 图中的两处明显的错误是 、 。
②A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
③实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是
【拓展视野】
三、 层析：适用于
【活动探究】红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
【交流讨论】1．如何除去下列括号内的杂质气体，指出所用除杂试剂及实验装置
① H2 (H2O) 、 ② CO（CO2） 、
③ CO2（CO） 、 ④ CO2（HCl） 、
⑤ NH3（H2O） 、
2．实验室除去H2气中的CO2为什么选用NaOH溶液而一般不用饱和石灰水？
3．实验室除去CO2气体中的HCl气体为什么用饱和NaHCO3溶液而不能用饱和Na2CO3溶液？
【整理归纳】气体的净化与干燥装置
（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型：
装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）
装 置示意图
课时3 常见物质的检验
【学习目标】
1．了解物质检验的常见方法、原理；
2．掌握NH、Cl－、CO、SO等常见离子的检验；
3．了解焰色反应的操作，掌握钠、钾等元素的焰色；
4．知道鉴别和鉴定的区别。
【你知道吗】
如何确定某矿石中是否含有碳酸盐（如CaCO3）？所用试剂是 ；实验现象 ；涉及的化学反应方程式是 。
一、离子检验法
【活动探究】实验步骤见书本
检验试剂 实验现象 化学原理 实验结论
实验1 NH4Cl + NaOH NH4Cl、(NH4)2SO4溶液中含有
实验2 KCl + AgNO3 NH4Cl、KCl溶液中含有
实验3 (NH4)2SO4 +BaCl2 (NH4)2SO4、K2SO4溶液中含有
【交流讨论1】
（1）【实验2】中稀HNO3的作用是什么？能用稀盐酸或稀硫酸代替吗
（2）【实验3】中稀盐酸的作用是什么？能用稀硝酸吗？
（3）中学常见的试纸有哪些？作用分别是什么？
【问题解决1】下列离子检验的方法正确的是 （ ）
A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液+稀硫酸→产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO
【你知道吗】如何检验KCl、NaCl ？
二、焰色反应法
焰色反应：金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。属________变化，据焰色反应呈现的特征颜色，可以检验_______________________的存在钠_______________、 钾______________（透过蓝色钴玻璃）
操作步骤：
⑴ 取一根铂丝（也可以 丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧至____________。
⑵用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧。
实验现象：透过 观察火焰呈 色。
注：实验后，要用_________洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再作它用。
三、灼烧法: 如何鉴别某纤维是蛋白质纤维
四、仪器分析法
用 测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素；
用 确定：物质中是否含有某些有机基团；
用 确定：物质中是否含有哪些金属元素；
【交流讨论2】
鉴别与鉴定的区别
（1）用哪些方法可以鉴别K2SO4和NH4Cl ？
方法 现象 结论
（2）怎样鉴定一种白色晶体是氯化铵？请写出操作步骤。
【整理归纳】 进行物质的检验时应注意：（先 ，后 ；先 ，后 ）
1．正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。
2．不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取 进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样 后，再进行检验。
3．不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
4．对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
课时4 溶液的配制及分析（1）
【学习目标】
1．理解物质的量浓度的概念
2．初步掌握物质的量浓度的简单计算
【你知道吗】
1．什么是溶液？溶液是由什么组成的？指出下列物质 ①氯化钠 ②胆矾（CuSO4·5H2O）③氯化氢 ④蔗糖（C12H22O11）⑤三氧化硫 ⑥氧化钠 ⑦钠 分别溶于一定量的水中所得溶液中溶质微粒依次是 ① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
2．什么是溶液中溶质的质量分数？10%的氢氧化钠溶液的含义是什么？
3．用“溶质的质量分数”表示溶液浓度，其优点是
① ；
② 。
缺点是
① ；
② 。
一、物质的量浓度的概念
溶质B的物质的量浓度是指 溶液里所含溶质B的 。(其中，B表示各种溶质)
符号： 表达式： 单位：
【问题解决1】
1．（1）1 L溶液中含有 1 mol NaCl，这种NaCl溶液的物质的量浓度是 。
（2）1 L溶液中含有 2 mol H2SO4，这种H2SO4溶液的物质的量浓度是 。
（3）将120 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
（4）将34.2 g 蔗糖加水溶解至溶液为100 mL 时，溶液的物质的量浓度是 。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
（1）将58.5 g NaCl溶解在1 L水中
（2）将22.4 LHCl溶于水配成1L溶液
（3）将0.5 mol 蔗糖溶于水配成0.5 L溶液
（4）将25 g CuSO4·5H2O溶于适量水中, 配成100 mL溶液
（5）将40 g NaOH溶于水配成0.5 L溶液
（6）将1 mL 10 mol·L－1浓H2SO4加入9 mL 水中
3．现有0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL
（1）若从中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度是
（2）取出的溶液中c (Na+) = ；c (SO) =
（3）取出的溶液中n (Na2 SO4) = ；n (Na+) = ；
【整理归纳】
运用物质的量浓度注意点
（1）溶质分散在溶剂中形成溶液，溶液的体积不等于 体积，也不等于 。
（2）溶液中各溶质微粒的物质的量浓度之比等于各微粒的 之比，也等于各微粒的 之比
（3）从某一溶液中取出一定体积的溶液，取出溶液与原溶液相比(请用“相等”、“不相等”填空)：溶液的物质的量浓度 ，溶质的质量 ，溶质的物质的量 。
二、有关物质的量浓度的简单计算
【问题解决2】
1．配制250 mL 0.200 mol·L－1的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
2．在V mL MgCl2溶液中含有a g的Mg2+，求溶液中Mg2+、Cl—的物质的量浓度？
3．求6.2 g Na2O溶于水所得400 mL溶液中钠离子的物质的量浓度
4．标况下，将560 mL HCl气体全部溶于水，形成250 mL盐酸溶液，求所得溶液的物质的量浓度
5．将标准状况下的HCl气体360 L溶于1 L水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度。
【整理归纳】
物质的量浓度 溶质质量分数
溶质单位
溶液单位
表达式
特点 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量 ，溶质质量 。(填相同或不同) 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量 ，物质的量 。
课时5 溶液的配制及分析（2）
【学习目标】
1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
2．加深对物质的量浓度概念的理解
【你知道吗】
1． 配制100g 7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？
步骤：
仪器：
2．下列操作能得到0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液的是 （ ）
A．向水中加入0.1 mol Na2CO3 B．1.06 g Na2CO3溶于100 mL水中
C．1.06 g Na2CO3溶于98.94 g水中 D．1.06 g Na2CO3溶于水配成100 mL溶液
【交流讨论】配制一定物质的量浓度的溶液，实验的关键是 ；
需要解决的问题是(1) ； (2) ；需要的仪器有
【信息提示】1．容量瓶是用于准确配制 的溶液的仪器，由 和 组成，瓶上标有
（1）规格：常见的规格有 ，因此不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能配制与容量瓶所标体积相等的一定物质的量浓度的溶液。
（2）温度：温度为 ，不能在容量瓶中直接溶解溶质，原因是 ，
。物质溶解一般
在 中进行，转移入容量瓶中的热溶液必须 。
（3）刻度线：当容量瓶中溶液的 正好与 相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积。
2．容量瓶使用前必须检查是否漏水，具体操作是
。
3．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能 ，也不能 ，配好的溶液应倒入指定的 中。
【活动探究1】根据下列实验步骤配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液
（课前学生通过预习熟悉配制的步骤，教师巡视，指出存在问题）
步骤 所需仪器 操作要点
（1）检漏
（2） 所需m (Na2CO3) =
（3） ①调节天平零点 ②托盘上各放一张大小相等的纸片③左 右 ④需称取Na2CO3 g。
（4） ①将称量好的固体转移至 中，用适量蒸馏水溶解，并用 搅拌 ②冷却到室温
（5） ①溶液沿 引流（玻棒下端必须在标线下），移入 中，玻棒不能与 接触。
（6） ①用蒸馏水洗涤 2~3次，每次洗涤液都注入容量瓶 ②轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
（7） ① 继续向容量瓶中加入蒸馏水直到液面接近刻度线 处，改用 滴加 ② 至溶液的 正好与 相切 ③ 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
（8）装液 将配好的溶液移入 中并贴好 备用
【活动探究2】分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项
1．配制一定物质的量浓度的溶液时是否需要计量水的用量？
2．为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤后的溶液注入到容量瓶中
3．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，溶液的液面稍低于刻度线，这时能否再加蒸馏水？为什么？
5．下列溶液的配制与上述Na2CO3溶液的配制过程有哪些不同之处？
（1）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液
（2）用浓盐酸配成一定物质的量浓度的稀盐酸
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
课时6 溶液的配制及分析（3）
【学习目标】
1．掌握物质的量浓度配制过程误差分析
2．掌握有关物质的量浓度的计算的常见类型
一、物质的量浓度配制中的误差分析
【交流讨论】下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）
1．砝码沾有污物或已锈蚀
2．称量固体时，药品放在右盘，砝码放在左盘
3．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
4．量筒中的液体倒完后，洗涤了量筒，并把洗涤液也倒入烧杯中
5．溶液未冷却至室温就转移入容量瓶
6．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
7．溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒
8．定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线
9．搅拌或转移溶液时有液体溅出
10．给容量瓶定容时，俯视读数
11．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再重新加水到刻度线
12．调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端
二、物质的量浓度计算基本类型
类型1 有关物质的量浓度概念的计算
【问题解决1】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm－3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为多少？
类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
【问题解决2】已知某溶液中溶质的相对分子质量为M ，溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分
数为ω ，则该溶液的物质的量浓度c =
类型3 有关溶液稀释的计算
解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：
用公式表示为：
【问题解决3】配制250 mL 1 mol·L－1盐酸溶液，需要12 mol·L－1盐酸溶液的体积为多少？
类型4 有关混合溶液中微粒浓度的计算
依据任何溶液都呈电中性，溶液中 守恒
如：在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，阳离子有 ，阴离子有 ，由电荷守恒知：
【问题解决4】 K2SO4 和Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中c (Al3+) = 0.4 mol·L－1，=0.7 mol·L－1，此溶液中c (K+) = .
类型5 有关溶液中进行的化学反应的计算
【问题解决5】为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00 mL 待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165 g。该K2SO4溶液的物质的量浓度时多少？
【问题解决6】工业烧碱2 g，制成500 mL溶液，取25 mL可与0.1 mol·L－1盐酸20 mL完全中和，求烧碱的纯度？
第三单元 人类对原子结构的认识
课时1 原子结构模型的演变
【学习目标】
1．通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。
2．知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。
3．了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。
一、原子结构模型的演变
【你知道吗？】阅读教材，完成下列填空
1．公元前5世纪，古希腊哲学家提出 。
2．19世纪初英国科学家 提出了原子学说，认为所有化学物质都是由 组成的，在化学变化中 ，原子保持本性不变。
3．1897年， 发现原子中存在电子，并于1904年提出了“ ”式的原子结构模型。
4．1911年，英国物理学家 根据 现象，提出 原子结构模型，认为 。
5．1913年，丹麦物理学家 在研究 时，引入了 观点，大胆提出了原子结构的轨道模型。
6．现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用 的方法描述核外电子运动。
二、核外电子排布与化合价
【交流讨论1】请根据课本给出的H、He、O、Ne、Mg原子的核外电子排布，画出这几种原子的结构示意图。由此你能归纳出哪些核外电子排布的规律？
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为 ，n值越大，说明电子离核越 ，能量也就越 。
核外电子排布的规律：
① 电子总是尽先排布在 的电子层里；
② 每个电子层最多只能容纳 个电子；
③ 最外层最多只能容纳 个电子（氦原子是 个）；
④ 次外层最多只能容纳 个电子；
⑤ 倒数第三层最多只能容纳 个电子。
【问题解决1】请用元素符号写出符合下列条件的微粒
（1）含有10个电子的单核微粒： ；
（2）含有10个电子的多核微粒： ；
（3）在1—20号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R可能是 ；
某元素M最外层电子数是电子层数的2倍，则M可能是 ；
某元素N内层电子总数是最外层电子数的2倍，则N可能是 。
【问题解决2】今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别为 （写元素符号）
【问题解决3】在通常情况下，稀有气体由于原子核外电子排布达到稳定结构，很难与其他物质发生化学反应。请画出下列几种微粒的结构示意图
Mg： O： Mg2+： O2－： Ne：
将Mg2+、O2－的核外电子排布与氖原子的核外电子排布进行比较，氧化镁是如何形成的？能得出什么结论？
钠、镁、铝等活泼金属原子的最外层电子数较少，一般不超过 ，在化学反应时容易 形成 个电子的稳定结构。
氧、氟、氯等活泼非金属原子的最外层电子数较多，一般 ，在化学反应时容易 形成 个电子的稳定结构。
【交流讨论2】完成表格：一些元素的原子得失电子的情况
元素 化合价 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目
Na
Mg
O
Cl
讨论：活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中电子的得失及数目有何关系？
这些原子在反应中电子得失的数目与它们的最外层电子数有何关系？
【问题解决4】金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2 反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。
课时2 认识原子核
【学习目标】
1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的各粒子之间的关系；
2．掌握元素、核素、同位素的概念及区别。
一、认识原子核
【你知道吗】
原子是由 和 构成的，绝大多数原子的原子核由 和 构成。
【交流讨论1】
（1）质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请同学们根据下表数据进行比较。
构成原子的微粒 电子 原子核
质子 中子
电性和电量
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－31
相对质量 1/1836 1.007 1.008
电性关系：原子：核电荷数（质子数）=
阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数 核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数 + 电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数 核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数
（2）填写下表：
原子 质子数（Z） 中子数（N） 质子数+中子数（A） 相对原子质量
F 10 18.998
Na 12 22.989
Al 14 26.982
①若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用X表示表中的原子组成分别为：
②质量数的概念： 。
③质量关系：质量数（A）= +
【问题解决1】
（1）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如C表示质量数为 ，原子核内有 个质子和 个中子的碳原子。
（2）“C”与“C”所表示的意义是否相同？
（3）试用“质子数、中子数、电子数、质量数”填空：
①C与Ｎ具有相同的__________________ ②C与C具有相同的
③C与Ｎ具有相同的__________________
（4）填写下表：
粒子符号 质子数 中子数 电子数
①S2－
②AXn+ a
③AYm－ b
④NH4+
⑤OH－
二、元素、核素、同位素
【交流讨论2】
X 质子数 中子数 质量数 原子核外电子数
１ １
１ ２
１ ２
1．元素――_______________________________________________________________。
核素――_________________________________________________________________。
【问题解决2】
请根据原子结构特点用对应符号填写以下内容：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。
（1）元素的种类由 决定； （2）原子（核素）种类由 决定；
（3）原子的质量数由 决定； （4）元素的化合价由 决定；
（5）元素的化学性质由 决定。
【信息提示】
2．同位素――______________________________________________________________。
（1）常见的同位素： 。
（2）决定同位素的因素： 。
（3）同位素的几点说明：
①同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的_____________________；
②天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，___________________________；
③同位素的质量数不同，物理性质不同；因为___________________________，所以化学性质______________________．
④同一种元素中，可以有若干种互为同位素的不同核素，所以发现的核素（原子）种类远多余元素种类。
物质的质量
(g)
物质的量
(mol)
微粒数
（个）
÷摩尔质量
(g·mol－1)
×摩尔质量
(g·mol－1)
×阿伏加德罗常数
÷阿伏加德罗常数
每摩尔物质的质量，数值上等于物质的式量，单位为g·mol－1
12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×1023
以阿伏加德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量
物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒
主要决定于
主要决定于
进水
A
B
出水
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