人教版化学必修1 教考课课练 第二章 化学物质及其变化
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修1 教考课课练 第二章 化学物质及其变化 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 234.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-08 17:54:00 | ||
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文档简介
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第二章 化学物质及其变化
课时1 物质的分类（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．人体中含量最多的金属元素是（ ）
饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙≥4.0 mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH (25℃) 7.1
A、铁 B、钾 C、钙 D、钠
2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）
A、原子 B、分子 C、单质 D、元素
3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是（ ）
A O2 B Zn C N D Ca2+
4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒
5．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．碳、氢、氧元素的质量比是9:1:2
C．分子中原子个数比依次为3:4:1
D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
6．新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的碘、铁指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ）
A．丁烷由碳、氢两种元素组成
B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10
D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成
二、填空题
8．地壳中最多的元素______，地壳中最多的金属元素______，空气中最多元素______，最轻气体元素______，最硬物质元素______，无中子的原子____，式量最小的氧化物________。
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（0.5-1.3）%碘（以I计）（20-50）mg/kg
9．右图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指 （填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）。
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数 。
10．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
__________________________________________
（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）______________________________。
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
__________________________________________________
（4）小纸带中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
_______________________________________________________________________
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。
_______________________________________________________________________
三、计算题
纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250 mL/盒营养成分：（每100mL) 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g
11．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
⑴包装标签上脂肪≥3.3g，是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶至少含钙多少克？（保留到0.01g）。
⑵求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）。
⑶若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
课时2 物质的分类（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液
3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散系中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应
C.所得溶液可能呈胶状 D.所得分散系一定是浊液
4．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观混浊不清 B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm
5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（ ）
A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤
7．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是（ ）
A、结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、渗析
8．不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
A.在江河入海处易形成三角洲
B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是（ ）
A.用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物
C.用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物
D.用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液
10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )．
A．丁达尔现象 B．布朗运动
C．渗析 D．电泳现象
11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）
A、2mol/L的H2SO4溶液 B、2mol/L的NaOH溶液
C、2mol/L的MgSO4溶液 D、硅酸溶胶
12．电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是（ ）
A.加入Al2(SO4)3溶液 B.加入硅酸胶体（其中胶粒带负电）
C.加热 D.加入Fe(OH)3胶体
二、填空题
13．已知不同胶体胶粒所带的电性可能不同，如氧化铁胶粒与氢氧化铁胶粒所带的电性相同，而陶土胶粒与氢氧化铁胶粒所带的电性相反。在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这是阳极聚集____________，阴极聚集_______________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。
14．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、AS2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为 ，乙为 丙为 ，丁为 。
三、问答题
15．胶体分散系，由于其胶粒大小（直径）在1 nm～100 nm之间，致使它具有一些十分特殊的性质。你能用胶体知识解释下列事实吗？
①江河入海口处沙洲的形成
②墨水不能与其他品种墨水混用
③冶金工业电泳除尘
④卤水点豆腐
⑤明矾（或FeCl3)净水
课时3 离子反应（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．关于电解质的下列说法中正确的是（ ）
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
2．下列物质中属于电解质的是( )
① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫
A．① ② B．① ② ⑤
C．③ ④ D．① ⑤
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
A.NaHSO4 B.Cu(OH)2
C.O2 D.HCl
4．下列电离方程式中，正确的是
A Ca OH 2==Ca2+＋2 OH B FeCl2==Fe2+＋3Cl
C H2SO4==＋ D Al2 SO4 3==2Al3+＋3
5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ）
A．电解质 B．存在能够自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
6．下列物质中导电性最差的是（ ）
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾
7．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
A．A为非电解质 B．A为强电解质
C．A为弱电解质 D．A能电离出阴阳离子
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）
A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1
C. 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
9．含有自由移动Cl－的有（ ）
A.KClO3溶液 B.液态氯化氢
C.氯化钾溶液 D.氯水
10．下列物质中，属于强电解质的是（ ）；属于弱电解质的是（ ）；属于非电解质的是（ ）。
A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖
E、氢硫酸 F、硫酸氢钠 G、NH3·H2O H、液氧
二、填空题
11．在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______________试剂画出的。无色溶液A是______________；B是________________；C是____________。
12．现有以下物质：① NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤ BaSO4固体，⑥纯蔗糖，⑦酒精，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)。
(1)以上物质中能导电的是___________________。
(2)以上物质中属于电解质的是_________________。
(3)以上物质属于非电解质的是_________________。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_________________。
13．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
(1)取废液观察，为无色溶液；
(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，
不能确定是否含有_______________ 。
14．用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质
_______________________________________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱
_______________________________________________
(3)向纯碱中加入盐酸，有大量气体放出
_______________________________________________
(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗
_______________________________________________
(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
________________________________________________
课时4 离子反应（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O
B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓
C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
3．下列离子方程式中，书写正确，且能正确表示复分解反应的是( )
A. CaCO3＋2HBr==Ca2 ＋H2O＋2Br ＋CO2
B. H2PO＋2OH ==PO＋2H2O
C. Zn＋2Ag ==2Ag＋Zn2
D. Cl2＋2Fe2 ==2Fe3 ＋2Cl
4．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．FeSO4溶液与足量NaOH混合：Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
B．氢氧化铁足量盐酸：Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O
C．铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中：3Cu+2Fe3+==3Cu2++2Fe
D．钠块投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+==2Na++Cu↓
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
6．离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少( )
A.CO32-? B.Fe3+ C.SO42- D.H+
8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是（ ）
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱碱）
9．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A.Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4
B.Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu
C.Ag++Cl－====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
D.CO2+2OH－====CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
11．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋
12．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
13．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）
A B C D
14．某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是（ ）
A．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、K+、OH-、SO42-
D．K+、Ca2+、CO3-、Cl-
15．下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ）
A．盐酸、氢氧化钠、酚酞
B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠
D．硫酸铜、盐酸、硫酸
二、填空题
16．除去下列物质中的杂质(括号内)，写出选用的试剂及反应的离子方程式。
(1)NaCl（Na2CO3）_______________________________
(2)Na2CO3（NaOH）______________________________
(3)CaCl2（CaCO3）_____________________________
(4)Cu（Fe）_________________________________
17．小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)3，它们都是治疗胃酸过多的药物。写出有关的离子反应方程式：____________________________、____________________________________________________。胃穿孔患者由于胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是_______________________________
_____________________________________________________________________。
18．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_________________，一定没有的离子是__________________________；还需要进一步确认的离子是__________________，怎样判断有无________________________。
19．甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH-、NO3-、CO32-、Cl-、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。则甲、乙两溶液中含有的离子分别是：甲__________________，乙___________________
20．（1）向NaHSO4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性，写出发生反应的离子方程式____________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式____________________________________________________________。
21．某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式）
（1）先检验 ；加入 试剂。离子方程式 。
（2）然后检验 ；加入 试剂。离子方程式 。
（3）再检验 ；加入 试剂。离子方程式 。
（4）最后检验 ；加入 试剂。离子方程式 。
22．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：___________
______________________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是：① ；② 。
（3）已知，氢氧化钡溶液的密度比水的密度大。如右图所示，在一个盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后，小木块浸入水中的体积比开始时（ ）。
A.增大 B.不变 C.减小 D.无法判断
23．现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：
反应编号 反应物质 有关现象
① A＋B 有沉淀生成
② B＋C 有气体放出
③ C＋D 有沉淀生成
④ B＋D 无明显现象
⑤ A＋D 有沉淀生成
根据实验现象按要求回答：
（1）写出各物质化学式：A B C D
（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式
①
②
24．MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合液中，溶液中的离子反应如下：
先发生Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，后发生Mg2++CO32-==MgCO3↓。经查溶解度表得知，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。
在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：
溶质溶剂 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10－4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
(1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO3－和Cl－在水中发生反应的离子方程式是 。
(2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是
。
(3)得出以上结论的依据是 。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：____(“能”或“否”)。
课时5 氧化还原反应（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D、NaOH+HCl==H2O+NaCl
2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3．下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+
C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
4．下列叙述正确的是（ ）
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.氧化剂在化学反应中得电子
C.还原剂在反应中发生还原反应
D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
5．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）
A.Cl2→Cl- B.H+→H2
C.MnO4-→Mn2+ D.Zn→Zn2+
二、填空题
6．我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为（ ），氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强（ ）。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
（2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+
（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁，单质硅等。把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）。
A.被氧化 B.被还原
C.有可能被氧化，也可能被还原 D.有高价态变为零价
7．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
③2NaOH＋Cl2==NaCl+NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 ⑥CuO+COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O2（纯）2N2＋6H2O ⑧2H2O 2H2↑+ O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑ ⑩ SO2＋H2O==H2SO3
（1）其中属于化合反应的有_____________，属于置换反应的有___________。
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________________________。
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_________________。
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是（ ）
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
8．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类的方式。这二者的关系如右图。图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：
（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：________、________、________、________。
（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示________反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示________反应，D圈表示________反应。
（3）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应，该类反应必须满足的条件是__________________________________________________________________；
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应，该类反应必须满足的条件是______________________________________________________________________；
请分别举出符合以上两种情况的一例：
________________________________；________________________________。
（4）判断下列说法是否正确（ ）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化
课时6 氧化还原反应（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，⑥B被A还原。其中和第一句话的意思表示同一种结果的是（ ）
A.②③ B.④⑤ C.⑤⑥ D.②④
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
3．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O
D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl
4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）
A.Cr、NH3、H2O B.Cr2O3、N2、H2O
C.Cr2O3、NH3、H2O D.CrO3、N2、H2O
二、填空题
5．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：
（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中，水____________（填“仅被氧化”、“仅被还原”、“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同）；
（2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水_______________________；
（3）在下列反应中，指出水仅被还原的是_____。
①3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ②CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
③C + H2O CO + H2 ④3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
6．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr==5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
其中还原剂是_____。若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____g，HBr的作用是____________。
7．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
（1）实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是（ ）AC
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
（2）下列关于ClO2的说法中正确的是（ ）AC
A．二氧化氯是强氧化剂
B．二氧化氯是强还原剂
C．1个二氧化氯分子由2个O原子和1个Cl原子组成
D．二氧化氯分子中氯为负1价
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________；
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。
8． “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示的A~ H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。
请回答以下各题：
(1)实验开始前必须进行的操作是_________________________________________；
(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是______________；______________；(填名称)
(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)
化合反应_____________________________，发生在装置___________中；
分解反应_____________________________，发生在装置___________中；
置换反应_____________________________，发生在装置___________中；
复分解反应____________________________，发生在装置___________中。
(4)以上装置中发生了氧化还原反应的是_____（填装置编号）
课时7 本章复习
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）
1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气
2．下列微粒中，不具有氧化性的是（ ）
A.Cl2 B.O2- C.H+ D.S
3．下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）
A．用漂白粉消毒游泳池中的水
B. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C. 用食盐腌渍食物
D. 用小苏打治疗胃酸过多
4．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）
A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂
B.KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原
C.凡是氧化还原反应都能造福人类
D.在反应2H2O 2H2↑+ O2↑中H2O既是还原剂又是氧化剂
5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是（ ）
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
6．铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，现向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A.小于0.45mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol
7．氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水的作用是（ ）
A.溶剂 B.还原剂
C.氧化剂 D.既作氧化剂，又作还原剂
8．在实验中因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（ ）
A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液凝聚
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液产生化学变化
二、多项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，共10小题）
9．2001年11月，美军向躲藏在山洞的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药之一是环氧乙烷（化学式为C2H4O）。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ）
A．它是化合物 B．它是含有3种元素的混合物
C．它的相对分子质量为44 D．它在空气中充分燃烧只生成CO2
10．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（ ）
A.HCO3-+OH-==CO32-+H2O
B.2Fe3++Fe==3Fe2+
C.H3PO4+2OH-==HPO4-+2H2O
D.Zn+2H+==Zn2++H2↑
11．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（ ）
A. Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
B. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
C. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
D. 2 H2O 2H2↑+ O2↑
12．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、OH–、NO3–、CO32–
C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、Cl–
13．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁 3Fe十6H+=2Fe3++3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+十Cl-=AgCl↓
14．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A．80g硝酸铵（NH4NO3）含有氮原子数为2NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5NA
D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去的电子数为2 NA
15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
16．在铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）
A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C.Na2FeO4被水还原成Fe3+，Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D.的还原产物是Fe2+，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降
17．已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.氧化性：I2>KClO3
C.还原性：KClO3 > I2 D.还原剂为I2，氧化剂为KClO3
18．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质(Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O)。如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。则X的化学式为（ ）
A. K3Cr2Cl7 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl9 D. K3CrCl4
三、填空题
19．“保护环境，就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时，二氧化硫（SO2）会部分转化为三氧化硫（SO3），其污染更加严重。
（1）飘尘所起的作用可能是______。
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体
发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（2）冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是______________。
A.布朗运动 B.丁达尔现象
C.渗析 D.电泳
20．水溶液往往呈现某种特殊颜色，这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子。如：I2是一种紫黑色固体，其水溶液呈现深黄色（棕黄色）；Fe在Cl2中燃烧产生大量黄色的烟，即FeCl3固体小颗粒，FeCl3溶于水后溶液呈黄色。
我们知道，往某一胶体中加入电解质溶液、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，可使胶体析出沉淀，即聚沉。在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。
（1）起先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________
______________________________________________________________________；
（2）随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是_____________________________________
______________________________________________________________________；
（3）最后溶液颜色加深，原因是____________________________________________
______________________________________________________________________，有关离子方程式为______________________________________________________。
21．某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如右图所示。这些厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成；⑥N处水样的pH小于7。请回答：
(1)四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质(用化学式表示)
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、稀硫酸。
甲_______， 乙_______， 丙_______， 丁_______。
(2)写出乙、丙、丁三处所发生反应的离子方程式。
乙_________________________________________________________________。
丙_________________________________________________________________。
丁_________________________________________________________________。
四、计算题
22．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量 20~40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？ （填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）。
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾____克。
23．根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是______________，被氧化的元素是____________。
（2）还原剂与还原产物的质量比是_______________。
（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_______g，生成的还原产物的质量为_________g。
课时8 单元测试卷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题 ）
1．下列叙述正确的是
A 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物
B 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
C 不同物质其相对分子质量一定不同
D 不同的原子可相互组合成复杂的原子
2．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3 CaO + CO2↑
B.Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
C.2Cu + O2 2CuO
D.Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
3．下列物质属于纯净物的是( )
A．食醋 B．煤 C．大理石 D．蒸馏水
4．下列叙述正确的是（ ）
A．铜能导电，所以铜是电解质
B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
5.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）
A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9
6.下列关于化合价的说法正确的是（ ）
A 在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显 2价
B 在O2中，氧元素显 2价
C 非金属元素在化合物中总显负价
D 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
7．汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一。汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2 放电2NO；N2+O2 放电2NO；这两个反应都属于( )
A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应
8．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- == RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
二、多项选择题（每小题有1~2个答案符合题意，共10小题）
9．下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．H2CO3 H++HCO3－
HCO3－ H++CO32－
B．H2SO4 2H++SO42－
C．NaHCO3 == Na++H++CO32－
D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－
10．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ ）
A．该AgI胶粒带正电荷
B．该AgI胶粒带负电荷。
C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动。
D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动。
11．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．铁和稀硝酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑
B．氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C．硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl- + Ag+== AgCl↓
D．氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
12．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
Cl+O3(臭氧)—→ClO+O2 ClO+O—→Cl+O2 下列说法不正确的是
A. 反应将O3转变为O2 B. Cl原子是总反应的催化剂
C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D. Cl原子反复起分解O3的作用
某化工厂按如下步骤进行生产：
①以煤为燃料煅烧石灰石；
②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；
③使步骤①产生的氧化钙跟水反应；
13．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰
下列叙述正确的是 （ ）
A、起始原料是①② B、起始原料是②⑥
C、最终产品是④⑤ D、最终产品是③④
14．该厂生产过程的优点可能有：
①排放的气体对大气无污染；
②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；
③无高温作业，其中正确的是 （ ）
A、只有① B、只有② C、①和③ D、②和③
15．生产过程中没有涉及的化学反应类型是 （ ）
A、分解反应 B、化合反应
C、置换反应 D、复分解反应
16．关于氧化还原反应的下列说法正确的是（ ）
A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.由X变为X2+的反应是氧化反应
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
18．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋
三、填空题
19．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。
20．国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-)生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O====HClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目 。
21．胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题。
（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液呈电中性，胶体带电荷
B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D.胶体是一种稳定的分散系
（2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
（3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
（4）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
（5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备。
首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl
（6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体。除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？
（7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因。
22．下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH4＋2O2点燃CO2+2H2O
错误说法 否定例证（化学方程式）
（1）分解反应一定有单质生成
（2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应
（3）置换反应一定有金属单质参加
（4）原子团在化学反应前后一定不发生变化
四、计算题
23．制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3C SiC+2CO↑，按要求回答下列问题：
（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物。
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC
24．已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，则：
（1）参加反应的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）参加反应的MnO2是多少克？
课时9 单元测试卷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题）
1．在通电分解水的反应中，发生变化的是
A. 元素种类 B 原子个数
C. 分子个数 D 反应前后物质的总质量
2．在雷达的微波过滤器中使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中钇（Y）是稀土元素。下面有关叙述中正确的是（ ）
A.其中钇、铁的化合价均为+3价 B.其中钇铁的化合价均为+2、+3价
C.可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 D.可表示为Y3O5·3Fe3O4·Fe2O3
3．下列物质中属于非电解质的是（ ）
A.BaSO4 B.SO3 C.Cl2 D.HCl
4．①在NH4NO3中氮元素显+5价；
②4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．
这3种说法中错误的是( )．
A．① B．②③ C．①③ D．①②③
5．下列离子方程式中正确的是( )
A.石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D.碳酸钠与石灰水反应：Ca2++CO32-?＝CaCO3↓
6．下列关于分子的叙述中，正确的是
A 碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化
B 参加化学反应的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子
C 物体受热膨胀，是由于分子受热后分子体积变大的缘故
D 坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，说明分子在不停地运动
7.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的（ ）
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
8．下列三个反应中：①H2O2+H2S==2H2O+S；②2H2O22H2O+O2↑；③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑，过氧化氢所起的作用是（ ）
A.起相同作用 B.起不同作用
C.只起氧化剂作用 D.只起还原剂作用
二、多项选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10小题）
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
10．下列哪个反应可用Ca2++CO32－==CaCO3↓表示（ ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2
B．CaCl2溶液和BaCO3 混合
C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合
D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合
11．用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近兰色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是：（ ）
A．海水 B．静置后的泥水 C．氢氧化铁胶体 D．葡萄糖溶液
12.下列反应的离子方程式中，错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O +2CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH- == CH3COO- +H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 +2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑
13．14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，对上述反应下列各项判断正确的是( )
A.反应中的氧化剂只有CuSO4
B.7 mol CuSO4能氧化5 mol －1价的硫
C.被氧化的硫和被还原的硫个数之比是3∶7
D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂
14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
15．1962年，英国青年化学家以巴特莱将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6==XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是（ ）
A．Xe发生了还原反应
B．PtF6发生了还原反应
C．PtF6既发生氧化反应有发生还原反应
D．该反应不属于氧化还原反应
16．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ Fe2+； MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl ；HNO2 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A Fe3+ B MnO4- C Cl2 D HNO2
17．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（ ）
A. 2x B. 4 C. D. 2
18．某金属硝酸盐[W(NO3)x]受热分解生成金属氧化物、二氧化氮（NO2）和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
三、填空题
19.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为 色，得到的是 ；反应的离子方程式是 ；用此分散系进行下列实验：
(1)将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ，这表明 ，这种现象称为 。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是 ，原因是 。
(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是 ；原因是 。
(4)提纯此分散系常常采用的方法叫 。
20．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已经被许多发达国家广泛应用于饮用水的处理上。
（1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。反应中的氧化产物是 。
（2）工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请标出电子转移的方向和数目：
CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O
（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n (1) : n (2) = 。
21．向盐A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1 mol·L－1溶液进行实验。其有关数据如下表(化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团。其式量分别是：A—23，B—96，C—137，D—35.5)
试回答：
(1)用化学方程式(用A、B、C、D代码表示)表示其反应_______；理由是_______________；
(2)沉淀的化学式为_______，理由是_______；
(3)3号实验中沉淀的质量为_______，7号实验中沉淀的质量为_______。
四、计算题
22．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2价）：
KCN＋2KOH＋Cl2==KOCN＋2KCl＋H2O。
被氧化的元素是_______________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请并标出电子转移方向和数目：
2KOCN＋4KOH＋3Cl2==2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O
(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。
23．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
参考答案
课时1 物质的分类
1.C 2.D 3.B
4．【分析】A项液氯是氯气的液态，其中只含有氯气分子，是纯净物；B项漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物；D项碘酒是碘的酒精溶液，属混合物。
【答案】A
5.B 6.C 7.CD
8．O，Al，N，H，C，H，H2O
9．（1）钙元素；（2）醋或水；（3）1.2%
10．【分析】本题以食品包装袋中的“干燥剂”为背景，探讨了物质的分类、组成、变化等问题。第（1）问中关于生石灰的类别，答案并不是唯一的，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物、离子化合物等；第（2）问需要审清题意，生石灰吸水并能和水反应；第（3）问中：生石灰能和酸、酸性氧化物（CO2）、水等物质发生化学反应；第（4）问，由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若不再有生石灰，则不再具有干燥作用；第（5）问，围绕能“干燥”这一性质展开思维发散，回忆并归类整理常见的干燥剂。
【答案】（1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等；（2）CaO+H2O==Ca(OH)2；
（3）与酸的反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
与酸性氧化物反应：CaO+CO2==CaCO3
（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸带中的物质就不能持续起到干燥作用。
（5）酸：浓硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物：P2O5；混合物：碱石灰（CaO和NaOH的混熔物）
11．解析：这是一道有关商品标签的信息试题。解答此题的关键是要看懂牛奶标签上信息的含义，分析数据，联系已学化学知识做出正确解答。（1）每100mL牛奶中，含钙元素质量≥0.11g，则一盒牛奶（250mL）中至少含钙：；（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数等于：；（3）人体一天所需的钙来自于牛奶的量：0.6g×90%=0.54g； 0.54g钙相当于牛奶的盒数：。
答案：（1）0.28g；（2）39.8%；（3）2盒。
课时2
1.B 2.B 3.BC 4.D 5.C 6.A 7.BD 8.C 9.B
10．C 本题考查胶体的概念及其重要的性质。本题乍看似在考查胶体的有关性质，但深入题意后，可知其实质是考查对化学用语的敏感度。这就要求考生在分析此类问题时，尤其是题干信息非常简练貌似简单的题目，特别需要“咬文嚼字”体会题意，找出题干中的关键词，对解题可以起到“柳暗花明”的醒题效果，丁达尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体的3个化学性质，而不是化学中的操作。
11．A 能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，而H2SO4、MgSO4、NaOH都是电解质溶液，硅酸溶液的胶粒带负电荷，与Fe(OH)3胶粒所带的电荷相反，所以A、B、C、D都可使Fe(OH)3胶体聚沉而生成沉淀，但只有H2SO4可使Fe(OH)3沉淀溶解，所以选A。
12.B
13．（1）带负电的陶土粒子；带正电的Fe2O3；带相反电荷的胶粒通电时产生电泳分别向两极移动而达到分离的目的。
14．甲为Fe(OH)3胶体，乙为NaOH溶液，丙为硅酸胶体，丁为As2S3胶体，
15．【分析】 ①河水夹杂着许多泥沙胶体，当与海水相遇时，海水中的某些电解质离子，会中和泥沙胶体的胶粒带电（负电荷），使泥沙胶体粒子聚集成颗粒较大的沉淀而发生聚沉，天长日久则形成沙洲。
②墨水属于胶体，不同品种的墨水其胶粒带电荷种类可能不同，若混用则会因胶体聚沉而“糊笔”（书写不流畅）。
③粉尘胶粒带有电荷，在外加电场中可定向移动到某一极，从而达到除尘的目的。
④豆浆属于蛋白胶体，卤水（含有MgCl2)中的Mg2+可中和胶粒带电（负电荷），从而使其聚沉为豆腐（一种凝胶）。
⑤明矾电离出的Al3+可水解成Al(OH)3胶体，其胶粒表面积扩大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质而使其聚沉，从而达到净水的作用。
【答案】 参见“分析”。
课时3
1． D 本题考查电解质的概念，须注意“电解质”概念中的两个关键字词：“或”、“化合物”。
2． A 以化学实例来强化对电解质概念的理解。其中“铜”为单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；二氧化硫的水溶液能导电，这是因为SO2与H2O生成的H2SO3是电解质，SO2本身是非电解质。
3． C 既不是电解质又不是非电解质的必定为单质。
4．D
5． B 离子化合物能导电的原因都是因为其在一定条件下电离出可自由移动的离子；金属导电的原因是因为其中含有在外电场下可移动的自由电子。
6． D 熔融的氢氧化钠中有自由移动的阴阳离子，能导电；石墨是一种电的良导体；盐酸溶液中有大量可以自由移动的H、Cl-等，能导电；固态氢氧化钾中没有自由移动的离子，因此不能导电。
7．BD
8．AB 由Ba(NO3)2 ==Ba2+ +2NO3- 知：n(Ba2+)=n[Ba(NO3)2]，n(NO3-)=2n[Ba(NO3)2]
因此c(Ba2+)=0.2mol·L-1，c(NO3-)=0.4mol·L-1。溶液的浓度与溶液的体积无关。本题由体积(或粒子)的量，进而求粒子数目。
9．【分析】A项KClO3在水中的电离方程式为：KClO3==K++ClO3-，而ClO3-不发生电离，故其溶液中无Cl－；B项液态氯化氢中只有HCl分子，没有离子存在；C项KCl的电离方程式为KCl==K++Cl－，符合题意；D项Cl2和水反应的产物HCl在水中可完全电离，得到Cl-。
【答案】CD
10．【分析】化合物从其是否能电离分为电解质和非电解质，电解质从其电离程度又可分为强电解质和弱电解质。了解并能辨清这些物质及其关系。A、F为在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，故属强电解质，BD在水中和熔融态不发生电离，属于非电解质，虽然C溶于水后生成的新物质NH3 H2O发生电离，但C也属非电解质，E和G分别属于弱酸和弱碱，在水溶液中只能部分电离，故属弱电解质，液氧是单质，不是纯净化合物，既不属电解质，又不属于非电解质。
【答案】AF，EG，BCD
11．酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞 酸溶液H2SO4
12．(1)④ ⑧ (2)① ③ ⑤ ⑧ (3)② ⑥ ⑦ (4)① ② ③ ⑤ ⑧
13．H2SO4， FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4
14．⑴ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
⑵ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
⑶ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑷ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑸ Fe＋Hg(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Hg
课时4
1.B 2.D 3.B 4.AB 5.AD 6.B 7.BD 8.B
9．【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO42-离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。
【答案】C
10．【分析】A项离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2+的溶液反应，生成可溶于水的Fe2+的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与Fe(OH)2，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。
【答案】C
11．【分析】离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。就同学们现有知识而言，主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，如本题中Mg(OH)2、CaCO3、Ca(OH)2等；二看能否反应产生挥发性物质，如CO32-、HCO3-与H＋反应；三看能否生成弱电解质，如弱酸根与H＋反应，H＋与OH－反应生成水。
注意：HCO3-既能与H＋反应，又能与OH－反应。
HCO3-＋Ｈ＋==CO2↑＋H2O，HCO3-＋OH－== CO32-＋H2O
审题知：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。
A中Mg２＋和OH－能起反应生成Mg（OH）2↓；
B中Ｈ＋和CO32-、Ca２＋和CO32-都能起反应；
C中可以；
D中HCO3-和OH－、Ca２＋和OH－都能起反应。
【答案】C
12．【分析】解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于选项中的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现，如某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存，说明溶液中除选项中的离子组内各离子外，还应有H+(或OH-)。本题对于(A)，因生成难溶物CaCO3而不能大量共存：Ca2++CO32-=CaCO3↓；对于(C)，因生成气体而不能大量共存：H++HCO3-=CO2↑+H 2O；对于(D)，Fe3+溶液呈黄色，选(B)。
【答案】B
13．C
14．A 题目要求溶液中加入铁粉产生氢气，说明此溶液可能为酸性。选项B在酸性时不可能同时有大量HCO3-，选项C中OH-与Fe2+不能大量共存，选项D中Ca2+与CO3-不能大量共存。
15．AC
16．（1）HCl CO+2H＋==CO2↑+H2O
（2）CO2 CO2+2OH－==CO+H2O
（3）HCl CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↓+H2O
（4）HCl Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑
17．解析：本题涉及到人体内酸碱反应、生化医药中的离子反应。
答案：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；因服用小苏打会产生大量的CO2气体，会加速胃壁穿孔。
18．Cl-；Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。
19．依据甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色及离子共存条件，可分析如下：
甲溶液：OH- CO32- Cl-
乙溶液：Mg2+ Ca2+ Ag+
再根据电荷守恒规律知，甲中必含有K+，乙中必含有NO3-。故甲溶液所含有的离子为：OH-、CO32-、Cl-、K+；乙溶液含有的离子为：Mg2+、Ca2+、Ag+、NO3-。
20．提示：(1)Na＋不参加反应，溶液呈中性时，HSO4-中的H＋与Ba(OH)2中的OH－皆无剩余：2HSO4-＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓＋SO42-，或2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓。
(2)上面所得中性溶液，实为Na2SO4(aq)，继续滴入Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba2＋＋SO42-==== BaSO4↓。
答案：(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓
(2)Ba2＋＋SO42-====BaSO4↓
21．（1）OH－、酚酞 （2）CO32－、HNO3 （3）SO42－、HNO3 （4）Cl－、AgNO3
22．（1）沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变。（2）答案开放，可能有的答案：可加入如硝酸钾等（与氯化钠不反应的其他晶体）晶体；可升温后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。
（3）Ba(OH)2与H2SO4反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液的密度逐渐减小，根据浮力知识，小木块浸入水中的体积比开始时增大。
23．（1）A：Ba(OH)2 B：H2SO4 C：Na2CO3 D：MgCl2
（2）①Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==BaSO4↓+2H2O ②2H＋+CO32－==CO2↑+H2O
24．解析：(4)若析出BaCl2沉淀之后，Ag＋与剩余Cl－的浓度超过了饱和AgCl液氨溶液中Ag＋和Cl－的浓度就会有AgCl沉淀析出。
答案：(1)Ag＋＋Cl－====AgCl↓ Ba2＋＋2NO3-====Ba(NO3)2↓
(2)Ba2＋＋2Cl－====BaCl2
(3)溶液中复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成，而溶解度小者首先形成沉淀析出
(4)能
课时5
1．【分析】判断一个反应是否氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。
A中， B中，
都有价态变化所以是氧化还原反应
C中， D中，
都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。
【答案】CD
2．【分析】本题考查化学反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析可知，有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应均属氧化还原反应；复分解反应都不属于氧化还原反应；置换反应均属氧化还原反应。
【答案】C
3．【分析】还原反应即物质所含元素化合价降低的反应。A选项，氯元素化合价从-1升高到0；B选项，钠元素化合价从0升高到+1；C选项，碳元素化合价由+2升高到+4；D选项，铁元素化合价由+3降到0。
【答案】D
4．【分析】本题涉及氧化还原反应的本质及有关概念。对于A选项，氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；C选项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应；D选项正确。
【答案】BD
5．【分析】氧化剂能得电子，使其它物质（还原剂）化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应，A选项，Cl元素由0价降到-1价；B选项，H元素由+1价降到0价；C选项，Mn元素由+7价降到+2价；只有D选项Zn元素由0价升高到+2价，符合题意。
【答案】D
6．【分析】物质中所含元素的化合价可以反映该物质的性质。
（1）次氯酸（HClO）中，由于酸中H均为+1价、O均为-2价，因此氯元素的化合价为+1价。+1价的氯元素原子能得到电子而使化合价降低，能得到电子的（或所含元素化合价降低）的物质具有氧化性，由此推知次氯酸具有强氧化性。
（2）苹果是营养丰富的水果，它能为人体提供多种营养成分。由苹果汁的颜色变化，自然联想到化学中离子的特征颜色。显然这是Fe2+变成Fe3+的过程。选A。
（3）元素在化合物中的化合价并不确定，化合态形式中的元素的化合价肯定不等于0价，可能高于或低于0价，游离态形式中的元素的化合价为0价。如金属在化合物中只呈现正价，非金属在化合物中的化合价可能为正价或负价。因此把某元素由化合态变为游离态时，所含该元素的物质有可能被氧化，也可能被还原。选C。
【答案】（1）+1，氧化性。 （2）A （3）C
7．（1）①④⑩，⑤⑦ （2）②⑩ （3）⑧ （4）③⑨ （5）C
8．（1）化合、分解、置换、复分解
（2）分解，置换，复分解
（3）有元素化合价变化的化合反应一定是氧化还原反应；有元素化合价变化的分解反应也一定是氧化还原反应。
4Na+2O2==2Na2O；2KClO3==2KCl+3O2↑
（4）A 置换反应涉及物质的氧化或还原，一定是氧化还原反应，A选项正确；有单质参加和有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如白磷和红磷的相互转化，石墨和金刚石的互变等等，这些化学变化过程中元素的化合价没有发生变化，所以B选项不正确；属于氧化还原反应的化合反应未必是因为有单质参与了反应，如：SO2+Na2O2==Na2SO4，但有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，所以C选项也不正确；D选项考查了对氧化还原反应本质及表观的认识，氧化还原反应的本质是电子在原子之间发生了转移，而电子转移的表现是化合价发生了变化，D选项也不正确。
课时6
1．B 注意氧化与还原的辩证关系。
2．B 氧化还原反应不一定有氧元素参加，A不正确；C中元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素化合价可能降低也可能升高，所以可能被氧化，也可能被还原，C不正确；氧化还原反应中，由物质被氧化必有物质被还原，但可能是同一种物质既被氧化又被还原，D不正确。
3．D 反应前后化合价没有发生改变的只有D，本题也可用排除法。
4．B 氧化还原反应中，化合价有降低必有升高。
5．解析：解答此题应从化合价的变化入手，根据“元素化合价升高，该物质被氧化；元素化合价降低，该物质被还原”这一规律。
（1）既被氧化，又被还原；
（2）仅被还原 H2O中H为+1价，反应后H的化合价降低了，因此其中水被还原；
（3）③④
6．解析：从化合价的升降变化(Mn：+7→+2，Br：－1→0)，可迅速作出判断：HBr是还原剂。
设消耗15.8g氧化剂被氧化的HBr的质量为x，则：
KMnO4 ~ 5HBr
158g 405g
15.8g x
解得x=40.5g。
答案：HBr；40.5g；还原性和酸性。
7．（1）AC （2）AC （3）①B；②2.63
8．(1)检查装置的气密性。
(2)稀盐酸，石灰石。(其他合理答案也可得分)
(3)化合反应CO2+H2O==H2CO3 ， G；
分解反应2H2O2 2H2O + O2 ，D ；
置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑， B
复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2， F。
(4)BD
课时7
1．D 食品的变质过程实质是在空气中发生氧化反应的过程，最不应该充入的是氧化性气体。
2．B 不具有氧化性的微粒应是化合价处于最低价态的微粒。
3．A
4．AD Mg化合价升高是因为发生氧化反应，其本身在反应中作还原剂，A正确；KMnO4受热分解时，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，B选项错误；唯物辩证主义告诉我们，事物没有绝对的，C选项错误；D选项水中H元素化合价降低，O元素化合价升高，因此在该反应中水既是氧化剂又是还原剂。
5．BD
6．A n(浓H2SO4) = 0.05×18 = 0.9mol。由反应Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，看出有2mol H2SO4参加反应，被还原的H2SO4为参加反应一半，由此有0.9mol浓H2SO4反应时就有0.45mol H2SO4被还原。但实际上由于H2SO4随反应进行浓度变稀，而变为稀H2SO4后，则不能与Cu反应。所以实际被还原的H2SO4应小于0.45mol。
7．C 分析：解答此题应从化合价的变化入手， 因此水的作用是作氧化剂。
8.B 9.AC
10．BD 判断是否是氧化还原反应的离子方程式首先应看是否有化合价的变化。
11．A 观察化合价的变化。
12．B
13．D选项A错误，CaCO3为不溶物应写化学式。应写成CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑。
选项B错误，顾此失彼，只考虑了BaSO4为不溶物，忽视了生成物中有 H2O，应写成Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
选项C错误，化学反应要符合客观事实，Fe与盐酸反应生成Fe2+，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑
14．A 本题属于“NA”正误判断题型。80gNH4NO3的物质的量为1 mol，含氮原子数为2NA；氯化氢溶于水完全电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子；标准状况下，酒精为液态；在钠与氯气的反应中，1mol钠失去的电子数为NA。
15．B 16.B
17．AD 分析：题给反应符合置换反应定义，即一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。因此，A选项正确。再分析反应中元素化合价的变化情况：Cl由+5→0，I由0→+5，因此I2为还原剂，其还原性大于KClO3，KClO3为氧化剂，其氧化性大于I2，所以B、C选项错误，D正确。
18.C
19．（1）C；2SO2 + O2 2SO3 （2）D
20．（1）加入的电解质使Fe(OH)3胶体聚沉
（2）HI作为酸溶解了Fe(OH)3这种碱性物质
（3）I-被Fe3+氧化生成了I2 2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I2
21．解析：甲处河水呈黄色，说明含有Fe3+；乙处河水呈红褐色浑浊状，显然乙处有碱性物质和Fe3+生成了Fe(OH)3；丙处河水变澄清，说明丙厂废水含有H2SO4；丁处河水冒气泡，说明丁厂废水中含Na2CO3。
答案：(1)FeCl3，NaOH，H2SO4，Na2CO3。
（2）乙：Fe3++3OH-==Fe(OH)3。
丙：2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O。
丁：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
22．（1）纯净物 （2）易分解 （3）0.06
23．解析：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，反应中Cl2中Cl元素由0价变为-1价，化合价降低，得电子，被还原，Cl2是氧化剂。反应中NH3中N元素由-3价变为0价，化合价升高，失电子，被氧化，所以被氧化的元素为N。
在此反应中8个NH3分子中只有2个NH3分子发生了氧化反应，还原剂是2个NH3分子，氧化剂3个Cl2分子都发生了还原反应，还原产物为NH4Cl。还原剂（2NH3）：还原产物（6NH4Cl）=34：321。
答案：（1）Cl2，N （2）34：321 （3）8.5g；80.25g。
课时8
1．B 这是一种是非判断的选择题，对于每一选项可根据概念的定义，借助常识或实例加以判断。如化学变化是要产生与原物质不同的新物质，金刚石和石墨虽然都只含有碳元素，但它们结构和性质都不同，因此，它们之间的转化肯定是化学变化。由碳元素形成不同的单质金刚石和石墨，也可以说明A是错的。由H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98，MgCO3和NaHCO3的式量都是84，这都可以说明C错。从化学反应的实质看，不同的原子可相互组合成的一定是分子。故D也是错的。
2.C 分析：氧化还原反应的判断方法是看反应前后是否有元素化合价发生变化，从题给选项分析，只有C选项中的Cu由0价升高到+2价，O由0价降低到-2价。另外，本题还可以从四种基本类型与氧化还原反应的关系加以判断，A选项，属分解反应，但无单质生成；B、D选项，均为复分解反应；C选项，属化合反应，且有单质参加。
3.D 4.B
5.D 解析：本题解题的关键是正确理解“碘酸碘”名称的含义，以及应用题目中提供的信息：碘元素呈“+3、+5两种价态”。“碘酸碘”中有阴离子碘酸根和阳离子碘离子。联想氯酸根ClO3-，即可写出IO3-，其中I元素为+5价，与它相结合的碘应当是+3价的碘，因此，它与三个－1价的IO3-相结合,分子式可写为I(IO3)3的形式，据此可得出碘、氧原子个数比为4∶9。
6.D 由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化学反应中才能表现出来。因此，单质中元素的化合价为0价。A、B是错的，应说：在Na2O中，钠元素显+1价，氧元素显 2价；在O2中，氧元素为0价。从所学过的化学反应知，非金属元素在与氢气、金属化合时显负价，在与氧气反应中显正价。如H2S、Na2S中，硫元素显 2价；SO2、SO3中，硫元素显+4、+6价。说明C错。在NH4NO3中，氮元素显出两种化合价： 3价和+5价；在Fe3O4中，铁元素也显出两种化合价：+2价和+3价。故D是对的。
7.C
8.B
9． BC 强电解质在溶液中全部电离，弱电解质在溶液中部分电离。其中H2SO4是强电解质，B选项错误；NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆。
10.BC
11．CD 12.C
13．AD 14.B 15C
16．D 解答本题应明确一点，氧化性与还原性和物质所含元素的价态有关。A选项，酸中+1价的H元素均具氧化性，因此无氧酸也能起氧化作用；B选项，离子包括简单离子和原子团，如MnO4-具有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性；等等；C选项，对于碳元素，其失电子能力差，但得电子能力也差。只有D选项正确。
17. A 18.C
19．K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e-。
或2ClO2+H2O====HClO3+HClO2
21．分析：（1）胶体和溶液一样是电中性的，只是胶体粒子带电荷，A是错误的。溶液中溶质的微粒有的带电、有的不带电，电解质溶液中的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电。胶体中的分解质微粒也有不带电的，如淀粉胶体。故B也不正确。由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动。故C错误。错选A、B、C都是因为对胶体的性质了解不准确、不全面以及叙述不严密所致。
（2）胶体区别于溶液、浊液等分散系的本质特征是分散质的直径大小，分散质直径处于1nm~100nm之间的分散系就是胶体。
（3）胶体中加入电解质会发生聚沉现象，蔗糖不是电解质，A选项不正确；可见光透过胶体时，由于胶体胶粒比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射而发生丁达尔现象，B选项正确；交替的分散质微粒粒度介于1~100nm，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等），半透膜具有比滤纸更细小的空隙，只有分子、离子能够透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开，C选项正确；胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，在电场作用下胶体粒子会发生定向移动而产生电泳现象，D选项正确。
（4）豆浆是胶体，盐卤是MgCl2的溶液，向豆浆中加入电解质MgCl2，会使其聚沉，形成凝胶——豆腐。河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时（相当于加入电解质溶液）胶体聚沉而形成沙洲。蛋白质溶液是胶体，而胶体有丁达尔现象。D项中产生的是Fe(OH)3沉淀，与胶体知识无关。但应注意，FeCl3溶液在适当条件下可变成胶体。
（6）检验是否制得胶体，从外观上很难观察，可以从胶体的有关性质入手。可以利用是否能发生丁达尔现象、能否产生电泳现象、能够聚沉、能否透过半透膜（先通过观察排除浊液的可能）等等。
（7）没有制得胶体的可能原因很多，比如用的水是否为蒸馏水、有没有将蒸馏水加热至煮沸、有没有加入过量FeCl3。若蒸馏水中含有其他电解质，则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉，最终不能制得Fe(OH)3胶体；若没有将蒸馏水煮沸，则FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl这一反应很难进行，产物很少，得不到Fe(OH)3胶体；若加入的FeCl3（也是电解质）过量了，会使Fe(OH)3胶体聚沉。
【答案】（1）D （2）C （3）A （4）D
（6）取部分制得的胶体转移入U型管，在U型管的两端分别接上直流电源的两极，观察是否能发现一极红褐色变深、另一极红褐色变浅，若有这一现象，说明胶体制备成功；或在制得的物质中加入NaCl（或其他电解质），看是否产生红褐色沉淀，若有，则说明制备成功；也可以将制得的物质放入羊皮纸袋中，将羊皮纸袋浸入烧杯中的水中，羊皮纸袋外水有没有红褐色出现，若没有，则说明制备成功。
（7）若蒸馏水中含有其他电解质，则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉，最终不能制得Fe(OH)3胶体；若没有将蒸馏水煮沸，则FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl这一反应很难进行，产物很少，得不到Fe(OH)3胶体；若加入的FeCl3（也是电解质）过量了，会使Fe(OH)3胶体聚沉。
22．答案不唯一
⑴Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ⑵2KClO32KCl+3O2↑
⑶CuO＋H2Cu＋H2O ⑷2K2MnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
23．（1）C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是CO
（2）SiO2+3CSiC+2CO
（3）20g
24．解析：首先通过化合价的升降变化判断出氧化剂和还原剂，显然MnO2是氧化剂、浓盐酸是还原剂。
4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O
146 87 71
y x 7.1
= =
y=14.6 x=8.7
在参加反应的4个HCl分子中只有2个分子被氧化，2HCl Cl2
73 71
z 7.1
=
z=7.3
答案：14.6g；7.3g；8.7g
课时9
1.C 2.A 3.B
4.D 该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是-2价，而是-1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子。
5.D
6．D 微观粒子的变化实质，可以通过实验现象和生活现象来表现。碘受热变成碘蒸气，物体受热膨胀，都是分子间距发生了变化，是属于物理变化；分子本身没有变化，故A、C是错的。化学反应中，二氧化硫分子会发生变化，这样才能形成新的分子，故B也是错的。能闻到桂花香气，是有关分子不断运动的结果，故D对。
7.A
8．B ①中作氧化剂；②中既作氧化剂又作还原剂；③中作还原剂
9.B
10.CD
11.CD
12.AB 解本题时当然采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2+的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2+，故B选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，MgCO3难溶于水，不写成离子。故正确答案为A、B。
13.CD 14.C 15.B
16．B 解析：MnO4- Mn2+；失电子为5 mol，最多。
17．B 分析：xR2+mR3+，
O22O2－，x＝m＝4，应选B。
18． A 本题考查氧化还原反应知识点。氧化还原反应的本质为电子的转移，表现为元素化合价升高总数等于化合价降低总数。生成的NO2和O2的物质的量之比为8:1，则N化合价降低总数大于O元素化合价升高总数，则金属元素的化合价在反应过程中必定升高。
19． 红褐 Ｆｅ（OH）3胶体 Ｆｅ3+＋３Ｈ2ＯＦｅ（OH）3（胶体)＋３Ｈ+
(1)逐渐变深 Ｆｅ（OH）3胶粒带正电荷 电泳
(2)形成红褐色沉淀 电解质电离生成的阴离子ＳＯ中和了Ｆｅ（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
(3)先形成红褐色沉淀，当继续滴加稀H2SO4时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液H2SO4是强电解质，其中的SO中和Fe（OH）3胶粒所带正电荷，从而使其凝聚，当继续滴加时，H+又将Fe（OH）3溶解为Fe3+
(4)渗析
20．（1）ClO2
（2）CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O
（3）1:1
21．此题是融实验数据分析处理与化学计算于一体的学科内综合题。从实验角度看，试题内容可看做一份未经处理的实验数据记录表，要求考生从实验情景出发去思考有关问题，对给出的数据先进行观察，再分析处理。从化学计算角度看，此题要求由某沉淀质量数据经
第二章 化学物质及其变化
课时1 物质的分类（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．人体中含量最多的金属元素是（ ）
饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙≥4.0 mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH (25℃) 7.1
A、铁 B、钾 C、钙 D、钠
2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）
A、原子 B、分子 C、单质 D、元素
3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是（ ）
A O2 B Zn C N D Ca2+
4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒
5．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．碳、氢、氧元素的质量比是9:1:2
C．分子中原子个数比依次为3:4:1
D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
6．新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的碘、铁指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ）
A．丁烷由碳、氢两种元素组成
B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10
D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成
二、填空题
8．地壳中最多的元素______，地壳中最多的金属元素______，空气中最多元素______，最轻气体元素______，最硬物质元素______，无中子的原子____，式量最小的氧化物________。
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（0.5-1.3）%碘（以I计）（20-50）mg/kg
9．右图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指 （填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）。
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数 。
10．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
__________________________________________
（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）______________________________。
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
__________________________________________________
（4）小纸带中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
_______________________________________________________________________
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。
_______________________________________________________________________
三、计算题
纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250 mL/盒营养成分：（每100mL) 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g
11．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
⑴包装标签上脂肪≥3.3g，是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶至少含钙多少克？（保留到0.01g）。
⑵求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）。
⑶若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
课时2 物质的分类（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液
3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散系中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应
C.所得溶液可能呈胶状 D.所得分散系一定是浊液
4．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观混浊不清 B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm
5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（ ）
A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤
7．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是（ ）
A、结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、渗析
8．不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
A.在江河入海处易形成三角洲
B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是（ ）
A.用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物
C.用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物
D.用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液
10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )．
A．丁达尔现象 B．布朗运动
C．渗析 D．电泳现象
11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）
A、2mol/L的H2SO4溶液 B、2mol/L的NaOH溶液
C、2mol/L的MgSO4溶液 D、硅酸溶胶
12．电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是（ ）
A.加入Al2(SO4)3溶液 B.加入硅酸胶体（其中胶粒带负电）
C.加热 D.加入Fe(OH)3胶体
二、填空题
13．已知不同胶体胶粒所带的电性可能不同，如氧化铁胶粒与氢氧化铁胶粒所带的电性相同，而陶土胶粒与氢氧化铁胶粒所带的电性相反。在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这是阳极聚集____________，阴极聚集_______________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。
14．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、AS2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为 ，乙为 丙为 ，丁为 。
三、问答题
15．胶体分散系，由于其胶粒大小（直径）在1 nm～100 nm之间，致使它具有一些十分特殊的性质。你能用胶体知识解释下列事实吗？
①江河入海口处沙洲的形成
②墨水不能与其他品种墨水混用
③冶金工业电泳除尘
④卤水点豆腐
⑤明矾（或FeCl3)净水
课时3 离子反应（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．关于电解质的下列说法中正确的是（ ）
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
2．下列物质中属于电解质的是( )
① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫
A．① ② B．① ② ⑤
C．③ ④ D．① ⑤
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
A.NaHSO4 B.Cu(OH)2
C.O2 D.HCl
4．下列电离方程式中，正确的是
A Ca OH 2==Ca2+＋2 OH B FeCl2==Fe2+＋3Cl
C H2SO4==＋ D Al2 SO4 3==2Al3+＋3
5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ）
A．电解质 B．存在能够自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
6．下列物质中导电性最差的是（ ）
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾
7．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
A．A为非电解质 B．A为强电解质
C．A为弱电解质 D．A能电离出阴阳离子
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）
A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1
C. 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
9．含有自由移动Cl－的有（ ）
A.KClO3溶液 B.液态氯化氢
C.氯化钾溶液 D.氯水
10．下列物质中，属于强电解质的是（ ）；属于弱电解质的是（ ）；属于非电解质的是（ ）。
A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖
E、氢硫酸 F、硫酸氢钠 G、NH3·H2O H、液氧
二、填空题
11．在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______________试剂画出的。无色溶液A是______________；B是________________；C是____________。
12．现有以下物质：① NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤ BaSO4固体，⑥纯蔗糖，⑦酒精，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)。
(1)以上物质中能导电的是___________________。
(2)以上物质中属于电解质的是_________________。
(3)以上物质属于非电解质的是_________________。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_________________。
13．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
(1)取废液观察，为无色溶液；
(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，
不能确定是否含有_______________ 。
14．用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质
_______________________________________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱
_______________________________________________
(3)向纯碱中加入盐酸，有大量气体放出
_______________________________________________
(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗
_______________________________________________
(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
________________________________________________
课时4 离子反应（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O
B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓
C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
3．下列离子方程式中，书写正确，且能正确表示复分解反应的是( )
A. CaCO3＋2HBr==Ca2 ＋H2O＋2Br ＋CO2
B. H2PO＋2OH ==PO＋2H2O
C. Zn＋2Ag ==2Ag＋Zn2
D. Cl2＋2Fe2 ==2Fe3 ＋2Cl
4．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．FeSO4溶液与足量NaOH混合：Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
B．氢氧化铁足量盐酸：Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O
C．铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中：3Cu+2Fe3+==3Cu2++2Fe
D．钠块投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+==2Na++Cu↓
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
6．离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少( )
A.CO32-? B.Fe3+ C.SO42- D.H+
8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是（ ）
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱碱）
9．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A.Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4
B.Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu
C.Ag++Cl－====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
D.CO2+2OH－====CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
11．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋
12．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
13．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）
A B C D
14．某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是（ ）
A．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、K+、OH-、SO42-
D．K+、Ca2+、CO3-、Cl-
15．下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ）
A．盐酸、氢氧化钠、酚酞
B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠
D．硫酸铜、盐酸、硫酸
二、填空题
16．除去下列物质中的杂质(括号内)，写出选用的试剂及反应的离子方程式。
(1)NaCl（Na2CO3）_______________________________
(2)Na2CO3（NaOH）______________________________
(3)CaCl2（CaCO3）_____________________________
(4)Cu（Fe）_________________________________
17．小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)3，它们都是治疗胃酸过多的药物。写出有关的离子反应方程式：____________________________、____________________________________________________。胃穿孔患者由于胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是_______________________________
_____________________________________________________________________。
18．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_________________，一定没有的离子是__________________________；还需要进一步确认的离子是__________________，怎样判断有无________________________。
19．甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH-、NO3-、CO32-、Cl-、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。则甲、乙两溶液中含有的离子分别是：甲__________________，乙___________________
20．（1）向NaHSO4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性，写出发生反应的离子方程式____________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式____________________________________________________________。
21．某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式）
（1）先检验 ；加入 试剂。离子方程式 。
（2）然后检验 ；加入 试剂。离子方程式 。
（3）再检验 ；加入 试剂。离子方程式 。
（4）最后检验 ；加入 试剂。离子方程式 。
22．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：___________
______________________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是：① ；② 。
（3）已知，氢氧化钡溶液的密度比水的密度大。如右图所示，在一个盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后，小木块浸入水中的体积比开始时（ ）。
A.增大 B.不变 C.减小 D.无法判断
23．现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：
反应编号 反应物质 有关现象
① A＋B 有沉淀生成
② B＋C 有气体放出
③ C＋D 有沉淀生成
④ B＋D 无明显现象
⑤ A＋D 有沉淀生成
根据实验现象按要求回答：
（1）写出各物质化学式：A B C D
（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式
①
②
24．MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合液中，溶液中的离子反应如下：
先发生Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，后发生Mg2++CO32-==MgCO3↓。经查溶解度表得知，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。
在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：
溶质溶剂 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10－4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
(1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO3－和Cl－在水中发生反应的离子方程式是 。
(2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是
。
(3)得出以上结论的依据是 。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：____(“能”或“否”)。
课时5 氧化还原反应（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D、NaOH+HCl==H2O+NaCl
2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3．下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+
C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
4．下列叙述正确的是（ ）
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.氧化剂在化学反应中得电子
C.还原剂在反应中发生还原反应
D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
5．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）
A.Cl2→Cl- B.H+→H2
C.MnO4-→Mn2+ D.Zn→Zn2+
二、填空题
6．我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为（ ），氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强（ ）。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
（2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+
（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁，单质硅等。把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）。
A.被氧化 B.被还原
C.有可能被氧化，也可能被还原 D.有高价态变为零价
7．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
③2NaOH＋Cl2==NaCl+NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 ⑥CuO+COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O2（纯）2N2＋6H2O ⑧2H2O 2H2↑+ O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑ ⑩ SO2＋H2O==H2SO3
（1）其中属于化合反应的有_____________，属于置换反应的有___________。
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________________________。
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_________________。
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是（ ）
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
8．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类的方式。这二者的关系如右图。图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：
（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：________、________、________、________。
（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示________反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示________反应，D圈表示________反应。
（3）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应，该类反应必须满足的条件是__________________________________________________________________；
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应，该类反应必须满足的条件是______________________________________________________________________；
请分别举出符合以上两种情况的一例：
________________________________；________________________________。
（4）判断下列说法是否正确（ ）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化
课时6 氧化还原反应（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，⑥B被A还原。其中和第一句话的意思表示同一种结果的是（ ）
A.②③ B.④⑤ C.⑤⑥ D.②④
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
3．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O
D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl
4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）
A.Cr、NH3、H2O B.Cr2O3、N2、H2O
C.Cr2O3、NH3、H2O D.CrO3、N2、H2O
二、填空题
5．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：
（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中，水____________（填“仅被氧化”、“仅被还原”、“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同）；
（2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水_______________________；
（3）在下列反应中，指出水仅被还原的是_____。
①3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ②CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
③C + H2O CO + H2 ④3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
6．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr==5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
其中还原剂是_____。若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____g，HBr的作用是____________。
7．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
（1）实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是（ ）AC
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
（2）下列关于ClO2的说法中正确的是（ ）AC
A．二氧化氯是强氧化剂
B．二氧化氯是强还原剂
C．1个二氧化氯分子由2个O原子和1个Cl原子组成
D．二氧化氯分子中氯为负1价
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________；
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。
8． “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示的A~ H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。
请回答以下各题：
(1)实验开始前必须进行的操作是_________________________________________；
(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是______________；______________；(填名称)
(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)
化合反应_____________________________，发生在装置___________中；
分解反应_____________________________，发生在装置___________中；
置换反应_____________________________，发生在装置___________中；
复分解反应____________________________，发生在装置___________中。
(4)以上装置中发生了氧化还原反应的是_____（填装置编号）
课时7 本章复习
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）
1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气
2．下列微粒中，不具有氧化性的是（ ）
A.Cl2 B.O2- C.H+ D.S
3．下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）
A．用漂白粉消毒游泳池中的水
B. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C. 用食盐腌渍食物
D. 用小苏打治疗胃酸过多
4．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）
A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂
B.KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原
C.凡是氧化还原反应都能造福人类
D.在反应2H2O 2H2↑+ O2↑中H2O既是还原剂又是氧化剂
5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是（ ）
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
6．铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，现向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A.小于0.45mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol
7．氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水的作用是（ ）
A.溶剂 B.还原剂
C.氧化剂 D.既作氧化剂，又作还原剂
8．在实验中因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（ ）
A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液凝聚
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液产生化学变化
二、多项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，共10小题）
9．2001年11月，美军向躲藏在山洞的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药之一是环氧乙烷（化学式为C2H4O）。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ）
A．它是化合物 B．它是含有3种元素的混合物
C．它的相对分子质量为44 D．它在空气中充分燃烧只生成CO2
10．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（ ）
A.HCO3-+OH-==CO32-+H2O
B.2Fe3++Fe==3Fe2+
C.H3PO4+2OH-==HPO4-+2H2O
D.Zn+2H+==Zn2++H2↑
11．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（ ）
A. Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
B. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
C. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
D. 2 H2O 2H2↑+ O2↑
12．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、OH–、NO3–、CO32–
C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、Cl–
13．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁 3Fe十6H+=2Fe3++3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+十Cl-=AgCl↓
14．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A．80g硝酸铵（NH4NO3）含有氮原子数为2NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5NA
D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去的电子数为2 NA
15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
16．在铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）
A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C.Na2FeO4被水还原成Fe3+，Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D.的还原产物是Fe2+，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降
17．已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.氧化性：I2>KClO3
C.还原性：KClO3 > I2 D.还原剂为I2，氧化剂为KClO3
18．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质(Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O)。如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。则X的化学式为（ ）
A. K3Cr2Cl7 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl9 D. K3CrCl4
三、填空题
19．“保护环境，就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时，二氧化硫（SO2）会部分转化为三氧化硫（SO3），其污染更加严重。
（1）飘尘所起的作用可能是______。
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体
发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（2）冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是______________。
A.布朗运动 B.丁达尔现象
C.渗析 D.电泳
20．水溶液往往呈现某种特殊颜色，这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子。如：I2是一种紫黑色固体，其水溶液呈现深黄色（棕黄色）；Fe在Cl2中燃烧产生大量黄色的烟，即FeCl3固体小颗粒，FeCl3溶于水后溶液呈黄色。
我们知道，往某一胶体中加入电解质溶液、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，可使胶体析出沉淀，即聚沉。在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。
（1）起先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________
______________________________________________________________________；
（2）随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是_____________________________________
______________________________________________________________________；
（3）最后溶液颜色加深，原因是____________________________________________
______________________________________________________________________，有关离子方程式为______________________________________________________。
21．某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如右图所示。这些厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成；⑥N处水样的pH小于7。请回答：
(1)四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质(用化学式表示)
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、稀硫酸。
甲_______， 乙_______， 丙_______， 丁_______。
(2)写出乙、丙、丁三处所发生反应的离子方程式。
乙_________________________________________________________________。
丙_________________________________________________________________。
丁_________________________________________________________________。
四、计算题
22．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量 20~40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？ （填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）。
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾____克。
23．根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是______________，被氧化的元素是____________。
（2）还原剂与还原产物的质量比是_______________。
（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_______g，生成的还原产物的质量为_________g。
课时8 单元测试卷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题 ）
1．下列叙述正确的是
A 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物
B 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
C 不同物质其相对分子质量一定不同
D 不同的原子可相互组合成复杂的原子
2．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3 CaO + CO2↑
B.Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
C.2Cu + O2 2CuO
D.Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
3．下列物质属于纯净物的是( )
A．食醋 B．煤 C．大理石 D．蒸馏水
4．下列叙述正确的是（ ）
A．铜能导电，所以铜是电解质
B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
5.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）
A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9
6.下列关于化合价的说法正确的是（ ）
A 在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显 2价
B 在O2中，氧元素显 2价
C 非金属元素在化合物中总显负价
D 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
7．汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一。汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2 放电2NO；N2+O2 放电2NO；这两个反应都属于( )
A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应
8．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- == RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
二、多项选择题（每小题有1~2个答案符合题意，共10小题）
9．下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．H2CO3 H++HCO3－
HCO3－ H++CO32－
B．H2SO4 2H++SO42－
C．NaHCO3 == Na++H++CO32－
D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－
10．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ ）
A．该AgI胶粒带正电荷
B．该AgI胶粒带负电荷。
C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动。
D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动。
11．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．铁和稀硝酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑
B．氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C．硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl- + Ag+== AgCl↓
D．氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
12．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
Cl+O3(臭氧)—→ClO+O2 ClO+O—→Cl+O2 下列说法不正确的是
A. 反应将O3转变为O2 B. Cl原子是总反应的催化剂
C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D. Cl原子反复起分解O3的作用
某化工厂按如下步骤进行生产：
①以煤为燃料煅烧石灰石；
②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；
③使步骤①产生的氧化钙跟水反应；
13．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰
下列叙述正确的是 （ ）
A、起始原料是①② B、起始原料是②⑥
C、最终产品是④⑤ D、最终产品是③④
14．该厂生产过程的优点可能有：
①排放的气体对大气无污染；
②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；
③无高温作业，其中正确的是 （ ）
A、只有① B、只有② C、①和③ D、②和③
15．生产过程中没有涉及的化学反应类型是 （ ）
A、分解反应 B、化合反应
C、置换反应 D、复分解反应
16．关于氧化还原反应的下列说法正确的是（ ）
A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.由X变为X2+的反应是氧化反应
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
18．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋
三、填空题
19．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。
20．国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-)生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O====HClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目 。
21．胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题。
（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液呈电中性，胶体带电荷
B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D.胶体是一种稳定的分散系
（2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
（3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
（4）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
（5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备。
首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl
（6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体。除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？
（7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因。
22．下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH4＋2O2点燃CO2+2H2O
错误说法 否定例证（化学方程式）
（1）分解反应一定有单质生成
（2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应
（3）置换反应一定有金属单质参加
（4）原子团在化学反应前后一定不发生变化
四、计算题
23．制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3C SiC+2CO↑，按要求回答下列问题：
（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物。
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC
24．已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，则：
（1）参加反应的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）参加反应的MnO2是多少克？
课时9 单元测试卷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题）
1．在通电分解水的反应中，发生变化的是
A. 元素种类 B 原子个数
C. 分子个数 D 反应前后物质的总质量
2．在雷达的微波过滤器中使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中钇（Y）是稀土元素。下面有关叙述中正确的是（ ）
A.其中钇、铁的化合价均为+3价 B.其中钇铁的化合价均为+2、+3价
C.可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 D.可表示为Y3O5·3Fe3O4·Fe2O3
3．下列物质中属于非电解质的是（ ）
A.BaSO4 B.SO3 C.Cl2 D.HCl
4．①在NH4NO3中氮元素显+5价；
②4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．
这3种说法中错误的是( )．
A．① B．②③ C．①③ D．①②③
5．下列离子方程式中正确的是( )
A.石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D.碳酸钠与石灰水反应：Ca2++CO32-?＝CaCO3↓
6．下列关于分子的叙述中，正确的是
A 碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化
B 参加化学反应的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子
C 物体受热膨胀，是由于分子受热后分子体积变大的缘故
D 坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，说明分子在不停地运动
7.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的（ ）
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
8．下列三个反应中：①H2O2+H2S==2H2O+S；②2H2O22H2O+O2↑；③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑，过氧化氢所起的作用是（ ）
A.起相同作用 B.起不同作用
C.只起氧化剂作用 D.只起还原剂作用
二、多项选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10小题）
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
10．下列哪个反应可用Ca2++CO32－==CaCO3↓表示（ ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2
B．CaCl2溶液和BaCO3 混合
C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合
D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合
11．用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近兰色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是：（ ）
A．海水 B．静置后的泥水 C．氢氧化铁胶体 D．葡萄糖溶液
12.下列反应的离子方程式中，错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O +2CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH- == CH3COO- +H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 +2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑
13．14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，对上述反应下列各项判断正确的是( )
A.反应中的氧化剂只有CuSO4
B.7 mol CuSO4能氧化5 mol －1价的硫
C.被氧化的硫和被还原的硫个数之比是3∶7
D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂
14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
15．1962年，英国青年化学家以巴特莱将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6==XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是（ ）
A．Xe发生了还原反应
B．PtF6发生了还原反应
C．PtF6既发生氧化反应有发生还原反应
D．该反应不属于氧化还原反应
16．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ Fe2+； MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl ；HNO2 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A Fe3+ B MnO4- C Cl2 D HNO2
17．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（ ）
A. 2x B. 4 C. D. 2
18．某金属硝酸盐[W(NO3)x]受热分解生成金属氧化物、二氧化氮（NO2）和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
三、填空题
19.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为 色，得到的是 ；反应的离子方程式是 ；用此分散系进行下列实验：
(1)将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ，这表明 ，这种现象称为 。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是 ，原因是 。
(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是 ；原因是 。
(4)提纯此分散系常常采用的方法叫 。
20．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已经被许多发达国家广泛应用于饮用水的处理上。
（1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。反应中的氧化产物是 。
（2）工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请标出电子转移的方向和数目：
CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O
（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n (1) : n (2) = 。
21．向盐A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1 mol·L－1溶液进行实验。其有关数据如下表(化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团。其式量分别是：A—23，B—96，C—137，D—35.5)
试回答：
(1)用化学方程式(用A、B、C、D代码表示)表示其反应_______；理由是_______________；
(2)沉淀的化学式为_______，理由是_______；
(3)3号实验中沉淀的质量为_______，7号实验中沉淀的质量为_______。
四、计算题
22．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2价）：
KCN＋2KOH＋Cl2==KOCN＋2KCl＋H2O。
被氧化的元素是_______________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请并标出电子转移方向和数目：
2KOCN＋4KOH＋3Cl2==2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O
(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。
23．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
参考答案
课时1 物质的分类
1.C 2.D 3.B
4．【分析】A项液氯是氯气的液态，其中只含有氯气分子，是纯净物；B项漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物；D项碘酒是碘的酒精溶液，属混合物。
【答案】A
5.B 6.C 7.CD
8．O，Al，N，H，C，H，H2O
9．（1）钙元素；（2）醋或水；（3）1.2%
10．【分析】本题以食品包装袋中的“干燥剂”为背景，探讨了物质的分类、组成、变化等问题。第（1）问中关于生石灰的类别，答案并不是唯一的，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物、离子化合物等；第（2）问需要审清题意，生石灰吸水并能和水反应；第（3）问中：生石灰能和酸、酸性氧化物（CO2）、水等物质发生化学反应；第（4）问，由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若不再有生石灰，则不再具有干燥作用；第（5）问，围绕能“干燥”这一性质展开思维发散，回忆并归类整理常见的干燥剂。
【答案】（1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等；（2）CaO+H2O==Ca(OH)2；
（3）与酸的反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
与酸性氧化物反应：CaO+CO2==CaCO3
（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸带中的物质就不能持续起到干燥作用。
（5）酸：浓硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物：P2O5；混合物：碱石灰（CaO和NaOH的混熔物）
11．解析：这是一道有关商品标签的信息试题。解答此题的关键是要看懂牛奶标签上信息的含义，分析数据，联系已学化学知识做出正确解答。（1）每100mL牛奶中，含钙元素质量≥0.11g，则一盒牛奶（250mL）中至少含钙：；（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数等于：；（3）人体一天所需的钙来自于牛奶的量：0.6g×90%=0.54g； 0.54g钙相当于牛奶的盒数：。
答案：（1）0.28g；（2）39.8%；（3）2盒。
课时2
1.B 2.B 3.BC 4.D 5.C 6.A 7.BD 8.C 9.B
10．C 本题考查胶体的概念及其重要的性质。本题乍看似在考查胶体的有关性质，但深入题意后，可知其实质是考查对化学用语的敏感度。这就要求考生在分析此类问题时，尤其是题干信息非常简练貌似简单的题目，特别需要“咬文嚼字”体会题意，找出题干中的关键词，对解题可以起到“柳暗花明”的醒题效果，丁达尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体的3个化学性质，而不是化学中的操作。
11．A 能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，而H2SO4、MgSO4、NaOH都是电解质溶液，硅酸溶液的胶粒带负电荷，与Fe(OH)3胶粒所带的电荷相反，所以A、B、C、D都可使Fe(OH)3胶体聚沉而生成沉淀，但只有H2SO4可使Fe(OH)3沉淀溶解，所以选A。
12.B
13．（1）带负电的陶土粒子；带正电的Fe2O3；带相反电荷的胶粒通电时产生电泳分别向两极移动而达到分离的目的。
14．甲为Fe(OH)3胶体，乙为NaOH溶液，丙为硅酸胶体，丁为As2S3胶体，
15．【分析】 ①河水夹杂着许多泥沙胶体，当与海水相遇时，海水中的某些电解质离子，会中和泥沙胶体的胶粒带电（负电荷），使泥沙胶体粒子聚集成颗粒较大的沉淀而发生聚沉，天长日久则形成沙洲。
②墨水属于胶体，不同品种的墨水其胶粒带电荷种类可能不同，若混用则会因胶体聚沉而“糊笔”（书写不流畅）。
③粉尘胶粒带有电荷，在外加电场中可定向移动到某一极，从而达到除尘的目的。
④豆浆属于蛋白胶体，卤水（含有MgCl2)中的Mg2+可中和胶粒带电（负电荷），从而使其聚沉为豆腐（一种凝胶）。
⑤明矾电离出的Al3+可水解成Al(OH)3胶体，其胶粒表面积扩大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质而使其聚沉，从而达到净水的作用。
【答案】 参见“分析”。
课时3
1． D 本题考查电解质的概念，须注意“电解质”概念中的两个关键字词：“或”、“化合物”。
2． A 以化学实例来强化对电解质概念的理解。其中“铜”为单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；二氧化硫的水溶液能导电，这是因为SO2与H2O生成的H2SO3是电解质，SO2本身是非电解质。
3． C 既不是电解质又不是非电解质的必定为单质。
4．D
5． B 离子化合物能导电的原因都是因为其在一定条件下电离出可自由移动的离子；金属导电的原因是因为其中含有在外电场下可移动的自由电子。
6． D 熔融的氢氧化钠中有自由移动的阴阳离子，能导电；石墨是一种电的良导体；盐酸溶液中有大量可以自由移动的H、Cl-等，能导电；固态氢氧化钾中没有自由移动的离子，因此不能导电。
7．BD
8．AB 由Ba(NO3)2 ==Ba2+ +2NO3- 知：n(Ba2+)=n[Ba(NO3)2]，n(NO3-)=2n[Ba(NO3)2]
因此c(Ba2+)=0.2mol·L-1，c(NO3-)=0.4mol·L-1。溶液的浓度与溶液的体积无关。本题由体积(或粒子)的量，进而求粒子数目。
9．【分析】A项KClO3在水中的电离方程式为：KClO3==K++ClO3-，而ClO3-不发生电离，故其溶液中无Cl－；B项液态氯化氢中只有HCl分子，没有离子存在；C项KCl的电离方程式为KCl==K++Cl－，符合题意；D项Cl2和水反应的产物HCl在水中可完全电离，得到Cl-。
【答案】CD
10．【分析】化合物从其是否能电离分为电解质和非电解质，电解质从其电离程度又可分为强电解质和弱电解质。了解并能辨清这些物质及其关系。A、F为在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，故属强电解质，BD在水中和熔融态不发生电离，属于非电解质，虽然C溶于水后生成的新物质NH3 H2O发生电离，但C也属非电解质，E和G分别属于弱酸和弱碱，在水溶液中只能部分电离，故属弱电解质，液氧是单质，不是纯净化合物，既不属电解质，又不属于非电解质。
【答案】AF，EG，BCD
11．酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞 酸溶液H2SO4
12．(1)④ ⑧ (2)① ③ ⑤ ⑧ (3)② ⑥ ⑦ (4)① ② ③ ⑤ ⑧
13．H2SO4， FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4
14．⑴ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
⑵ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
⑶ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑷ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑸ Fe＋Hg(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Hg
课时4
1.B 2.D 3.B 4.AB 5.AD 6.B 7.BD 8.B
9．【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO42-离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。
【答案】C
10．【分析】A项离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2+的溶液反应，生成可溶于水的Fe2+的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与Fe(OH)2，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。
【答案】C
11．【分析】离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。就同学们现有知识而言，主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，如本题中Mg(OH)2、CaCO3、Ca(OH)2等；二看能否反应产生挥发性物质，如CO32-、HCO3-与H＋反应；三看能否生成弱电解质，如弱酸根与H＋反应，H＋与OH－反应生成水。
注意：HCO3-既能与H＋反应，又能与OH－反应。
HCO3-＋Ｈ＋==CO2↑＋H2O，HCO3-＋OH－== CO32-＋H2O
审题知：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。
A中Mg２＋和OH－能起反应生成Mg（OH）2↓；
B中Ｈ＋和CO32-、Ca２＋和CO32-都能起反应；
C中可以；
D中HCO3-和OH－、Ca２＋和OH－都能起反应。
【答案】C
12．【分析】解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于选项中的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现，如某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存，说明溶液中除选项中的离子组内各离子外，还应有H+(或OH-)。本题对于(A)，因生成难溶物CaCO3而不能大量共存：Ca2++CO32-=CaCO3↓；对于(C)，因生成气体而不能大量共存：H++HCO3-=CO2↑+H 2O；对于(D)，Fe3+溶液呈黄色，选(B)。
【答案】B
13．C
14．A 题目要求溶液中加入铁粉产生氢气，说明此溶液可能为酸性。选项B在酸性时不可能同时有大量HCO3-，选项C中OH-与Fe2+不能大量共存，选项D中Ca2+与CO3-不能大量共存。
15．AC
16．（1）HCl CO+2H＋==CO2↑+H2O
（2）CO2 CO2+2OH－==CO+H2O
（3）HCl CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↓+H2O
（4）HCl Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑
17．解析：本题涉及到人体内酸碱反应、生化医药中的离子反应。
答案：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；因服用小苏打会产生大量的CO2气体，会加速胃壁穿孔。
18．Cl-；Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。
19．依据甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色及离子共存条件，可分析如下：
甲溶液：OH- CO32- Cl-
乙溶液：Mg2+ Ca2+ Ag+
再根据电荷守恒规律知，甲中必含有K+，乙中必含有NO3-。故甲溶液所含有的离子为：OH-、CO32-、Cl-、K+；乙溶液含有的离子为：Mg2+、Ca2+、Ag+、NO3-。
20．提示：(1)Na＋不参加反应，溶液呈中性时，HSO4-中的H＋与Ba(OH)2中的OH－皆无剩余：2HSO4-＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓＋SO42-，或2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓。
(2)上面所得中性溶液，实为Na2SO4(aq)，继续滴入Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba2＋＋SO42-==== BaSO4↓。
答案：(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓
(2)Ba2＋＋SO42-====BaSO4↓
21．（1）OH－、酚酞 （2）CO32－、HNO3 （3）SO42－、HNO3 （4）Cl－、AgNO3
22．（1）沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变。（2）答案开放，可能有的答案：可加入如硝酸钾等（与氯化钠不反应的其他晶体）晶体；可升温后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。
（3）Ba(OH)2与H2SO4反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液的密度逐渐减小，根据浮力知识，小木块浸入水中的体积比开始时增大。
23．（1）A：Ba(OH)2 B：H2SO4 C：Na2CO3 D：MgCl2
（2）①Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==BaSO4↓+2H2O ②2H＋+CO32－==CO2↑+H2O
24．解析：(4)若析出BaCl2沉淀之后，Ag＋与剩余Cl－的浓度超过了饱和AgCl液氨溶液中Ag＋和Cl－的浓度就会有AgCl沉淀析出。
答案：(1)Ag＋＋Cl－====AgCl↓ Ba2＋＋2NO3-====Ba(NO3)2↓
(2)Ba2＋＋2Cl－====BaCl2
(3)溶液中复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成，而溶解度小者首先形成沉淀析出
(4)能
课时5
1．【分析】判断一个反应是否氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。
A中， B中，
都有价态变化所以是氧化还原反应
C中， D中，
都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。
【答案】CD
2．【分析】本题考查化学反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析可知，有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应均属氧化还原反应；复分解反应都不属于氧化还原反应；置换反应均属氧化还原反应。
【答案】C
3．【分析】还原反应即物质所含元素化合价降低的反应。A选项，氯元素化合价从-1升高到0；B选项，钠元素化合价从0升高到+1；C选项，碳元素化合价由+2升高到+4；D选项，铁元素化合价由+3降到0。
【答案】D
4．【分析】本题涉及氧化还原反应的本质及有关概念。对于A选项，氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；C选项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应；D选项正确。
【答案】BD
5．【分析】氧化剂能得电子，使其它物质（还原剂）化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应，A选项，Cl元素由0价降到-1价；B选项，H元素由+1价降到0价；C选项，Mn元素由+7价降到+2价；只有D选项Zn元素由0价升高到+2价，符合题意。
【答案】D
6．【分析】物质中所含元素的化合价可以反映该物质的性质。
（1）次氯酸（HClO）中，由于酸中H均为+1价、O均为-2价，因此氯元素的化合价为+1价。+1价的氯元素原子能得到电子而使化合价降低，能得到电子的（或所含元素化合价降低）的物质具有氧化性，由此推知次氯酸具有强氧化性。
（2）苹果是营养丰富的水果，它能为人体提供多种营养成分。由苹果汁的颜色变化，自然联想到化学中离子的特征颜色。显然这是Fe2+变成Fe3+的过程。选A。
（3）元素在化合物中的化合价并不确定，化合态形式中的元素的化合价肯定不等于0价，可能高于或低于0价，游离态形式中的元素的化合价为0价。如金属在化合物中只呈现正价，非金属在化合物中的化合价可能为正价或负价。因此把某元素由化合态变为游离态时，所含该元素的物质有可能被氧化，也可能被还原。选C。
【答案】（1）+1，氧化性。 （2）A （3）C
7．（1）①④⑩，⑤⑦ （2）②⑩ （3）⑧ （4）③⑨ （5）C
8．（1）化合、分解、置换、复分解
（2）分解，置换，复分解
（3）有元素化合价变化的化合反应一定是氧化还原反应；有元素化合价变化的分解反应也一定是氧化还原反应。
4Na+2O2==2Na2O；2KClO3==2KCl+3O2↑
（4）A 置换反应涉及物质的氧化或还原，一定是氧化还原反应，A选项正确；有单质参加和有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如白磷和红磷的相互转化，石墨和金刚石的互变等等，这些化学变化过程中元素的化合价没有发生变化，所以B选项不正确；属于氧化还原反应的化合反应未必是因为有单质参与了反应，如：SO2+Na2O2==Na2SO4，但有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，所以C选项也不正确；D选项考查了对氧化还原反应本质及表观的认识，氧化还原反应的本质是电子在原子之间发生了转移，而电子转移的表现是化合价发生了变化，D选项也不正确。
课时6
1．B 注意氧化与还原的辩证关系。
2．B 氧化还原反应不一定有氧元素参加，A不正确；C中元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素化合价可能降低也可能升高，所以可能被氧化，也可能被还原，C不正确；氧化还原反应中，由物质被氧化必有物质被还原，但可能是同一种物质既被氧化又被还原，D不正确。
3．D 反应前后化合价没有发生改变的只有D，本题也可用排除法。
4．B 氧化还原反应中，化合价有降低必有升高。
5．解析：解答此题应从化合价的变化入手，根据“元素化合价升高，该物质被氧化；元素化合价降低，该物质被还原”这一规律。
（1）既被氧化，又被还原；
（2）仅被还原 H2O中H为+1价，反应后H的化合价降低了，因此其中水被还原；
（3）③④
6．解析：从化合价的升降变化(Mn：+7→+2，Br：－1→0)，可迅速作出判断：HBr是还原剂。
设消耗15.8g氧化剂被氧化的HBr的质量为x，则：
KMnO4 ~ 5HBr
158g 405g
15.8g x
解得x=40.5g。
答案：HBr；40.5g；还原性和酸性。
7．（1）AC （2）AC （3）①B；②2.63
8．(1)检查装置的气密性。
(2)稀盐酸，石灰石。(其他合理答案也可得分)
(3)化合反应CO2+H2O==H2CO3 ， G；
分解反应2H2O2 2H2O + O2 ，D ；
置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑， B
复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2， F。
(4)BD
课时7
1．D 食品的变质过程实质是在空气中发生氧化反应的过程，最不应该充入的是氧化性气体。
2．B 不具有氧化性的微粒应是化合价处于最低价态的微粒。
3．A
4．AD Mg化合价升高是因为发生氧化反应，其本身在反应中作还原剂，A正确；KMnO4受热分解时，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，B选项错误；唯物辩证主义告诉我们，事物没有绝对的，C选项错误；D选项水中H元素化合价降低，O元素化合价升高，因此在该反应中水既是氧化剂又是还原剂。
5．BD
6．A n(浓H2SO4) = 0.05×18 = 0.9mol。由反应Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，看出有2mol H2SO4参加反应，被还原的H2SO4为参加反应一半，由此有0.9mol浓H2SO4反应时就有0.45mol H2SO4被还原。但实际上由于H2SO4随反应进行浓度变稀，而变为稀H2SO4后，则不能与Cu反应。所以实际被还原的H2SO4应小于0.45mol。
7．C 分析：解答此题应从化合价的变化入手， 因此水的作用是作氧化剂。
8.B 9.AC
10．BD 判断是否是氧化还原反应的离子方程式首先应看是否有化合价的变化。
11．A 观察化合价的变化。
12．B
13．D选项A错误，CaCO3为不溶物应写化学式。应写成CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑。
选项B错误，顾此失彼，只考虑了BaSO4为不溶物，忽视了生成物中有 H2O，应写成Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
选项C错误，化学反应要符合客观事实，Fe与盐酸反应生成Fe2+，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑
14．A 本题属于“NA”正误判断题型。80gNH4NO3的物质的量为1 mol，含氮原子数为2NA；氯化氢溶于水完全电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子；标准状况下，酒精为液态；在钠与氯气的反应中，1mol钠失去的电子数为NA。
15．B 16.B
17．AD 分析：题给反应符合置换反应定义，即一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。因此，A选项正确。再分析反应中元素化合价的变化情况：Cl由+5→0，I由0→+5，因此I2为还原剂，其还原性大于KClO3，KClO3为氧化剂，其氧化性大于I2，所以B、C选项错误，D正确。
18.C
19．（1）C；2SO2 + O2 2SO3 （2）D
20．（1）加入的电解质使Fe(OH)3胶体聚沉
（2）HI作为酸溶解了Fe(OH)3这种碱性物质
（3）I-被Fe3+氧化生成了I2 2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I2
21．解析：甲处河水呈黄色，说明含有Fe3+；乙处河水呈红褐色浑浊状，显然乙处有碱性物质和Fe3+生成了Fe(OH)3；丙处河水变澄清，说明丙厂废水含有H2SO4；丁处河水冒气泡，说明丁厂废水中含Na2CO3。
答案：(1)FeCl3，NaOH，H2SO4，Na2CO3。
（2）乙：Fe3++3OH-==Fe(OH)3。
丙：2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O。
丁：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
22．（1）纯净物 （2）易分解 （3）0.06
23．解析：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，反应中Cl2中Cl元素由0价变为-1价，化合价降低，得电子，被还原，Cl2是氧化剂。反应中NH3中N元素由-3价变为0价，化合价升高，失电子，被氧化，所以被氧化的元素为N。
在此反应中8个NH3分子中只有2个NH3分子发生了氧化反应，还原剂是2个NH3分子，氧化剂3个Cl2分子都发生了还原反应，还原产物为NH4Cl。还原剂（2NH3）：还原产物（6NH4Cl）=34：321。
答案：（1）Cl2，N （2）34：321 （3）8.5g；80.25g。
课时8
1．B 这是一种是非判断的选择题，对于每一选项可根据概念的定义，借助常识或实例加以判断。如化学变化是要产生与原物质不同的新物质，金刚石和石墨虽然都只含有碳元素，但它们结构和性质都不同，因此，它们之间的转化肯定是化学变化。由碳元素形成不同的单质金刚石和石墨，也可以说明A是错的。由H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98，MgCO3和NaHCO3的式量都是84，这都可以说明C错。从化学反应的实质看，不同的原子可相互组合成的一定是分子。故D也是错的。
2.C 分析：氧化还原反应的判断方法是看反应前后是否有元素化合价发生变化，从题给选项分析，只有C选项中的Cu由0价升高到+2价，O由0价降低到-2价。另外，本题还可以从四种基本类型与氧化还原反应的关系加以判断，A选项，属分解反应，但无单质生成；B、D选项，均为复分解反应；C选项，属化合反应，且有单质参加。
3.D 4.B
5.D 解析：本题解题的关键是正确理解“碘酸碘”名称的含义，以及应用题目中提供的信息：碘元素呈“+3、+5两种价态”。“碘酸碘”中有阴离子碘酸根和阳离子碘离子。联想氯酸根ClO3-，即可写出IO3-，其中I元素为+5价，与它相结合的碘应当是+3价的碘，因此，它与三个－1价的IO3-相结合,分子式可写为I(IO3)3的形式，据此可得出碘、氧原子个数比为4∶9。
6.D 由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化学反应中才能表现出来。因此，单质中元素的化合价为0价。A、B是错的，应说：在Na2O中，钠元素显+1价，氧元素显 2价；在O2中，氧元素为0价。从所学过的化学反应知，非金属元素在与氢气、金属化合时显负价，在与氧气反应中显正价。如H2S、Na2S中，硫元素显 2价；SO2、SO3中，硫元素显+4、+6价。说明C错。在NH4NO3中，氮元素显出两种化合价： 3价和+5价；在Fe3O4中，铁元素也显出两种化合价：+2价和+3价。故D是对的。
7.C
8.B
9． BC 强电解质在溶液中全部电离，弱电解质在溶液中部分电离。其中H2SO4是强电解质，B选项错误；NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆。
10.BC
11．CD 12.C
13．AD 14.B 15C
16．D 解答本题应明确一点，氧化性与还原性和物质所含元素的价态有关。A选项，酸中+1价的H元素均具氧化性，因此无氧酸也能起氧化作用；B选项，离子包括简单离子和原子团，如MnO4-具有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性；等等；C选项，对于碳元素，其失电子能力差，但得电子能力也差。只有D选项正确。
17. A 18.C
19．K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e-。
或2ClO2+H2O====HClO3+HClO2
21．分析：（1）胶体和溶液一样是电中性的，只是胶体粒子带电荷，A是错误的。溶液中溶质的微粒有的带电、有的不带电，电解质溶液中的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电。胶体中的分解质微粒也有不带电的，如淀粉胶体。故B也不正确。由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动。故C错误。错选A、B、C都是因为对胶体的性质了解不准确、不全面以及叙述不严密所致。
（2）胶体区别于溶液、浊液等分散系的本质特征是分散质的直径大小，分散质直径处于1nm~100nm之间的分散系就是胶体。
（3）胶体中加入电解质会发生聚沉现象，蔗糖不是电解质，A选项不正确；可见光透过胶体时，由于胶体胶粒比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射而发生丁达尔现象，B选项正确；交替的分散质微粒粒度介于1~100nm，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等），半透膜具有比滤纸更细小的空隙，只有分子、离子能够透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开，C选项正确；胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，在电场作用下胶体粒子会发生定向移动而产生电泳现象，D选项正确。
（4）豆浆是胶体，盐卤是MgCl2的溶液，向豆浆中加入电解质MgCl2，会使其聚沉，形成凝胶——豆腐。河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时（相当于加入电解质溶液）胶体聚沉而形成沙洲。蛋白质溶液是胶体，而胶体有丁达尔现象。D项中产生的是Fe(OH)3沉淀，与胶体知识无关。但应注意，FeCl3溶液在适当条件下可变成胶体。
（6）检验是否制得胶体，从外观上很难观察，可以从胶体的有关性质入手。可以利用是否能发生丁达尔现象、能否产生电泳现象、能够聚沉、能否透过半透膜（先通过观察排除浊液的可能）等等。
（7）没有制得胶体的可能原因很多，比如用的水是否为蒸馏水、有没有将蒸馏水加热至煮沸、有没有加入过量FeCl3。若蒸馏水中含有其他电解质，则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉，最终不能制得Fe(OH)3胶体；若没有将蒸馏水煮沸，则FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl这一反应很难进行，产物很少，得不到Fe(OH)3胶体；若加入的FeCl3（也是电解质）过量了，会使Fe(OH)3胶体聚沉。
【答案】（1）D （2）C （3）A （4）D
（6）取部分制得的胶体转移入U型管，在U型管的两端分别接上直流电源的两极，观察是否能发现一极红褐色变深、另一极红褐色变浅，若有这一现象，说明胶体制备成功；或在制得的物质中加入NaCl（或其他电解质），看是否产生红褐色沉淀，若有，则说明制备成功；也可以将制得的物质放入羊皮纸袋中，将羊皮纸袋浸入烧杯中的水中，羊皮纸袋外水有没有红褐色出现，若没有，则说明制备成功。
（7）若蒸馏水中含有其他电解质，则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉，最终不能制得Fe(OH)3胶体；若没有将蒸馏水煮沸，则FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl这一反应很难进行，产物很少，得不到Fe(OH)3胶体；若加入的FeCl3（也是电解质）过量了，会使Fe(OH)3胶体聚沉。
22．答案不唯一
⑴Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ⑵2KClO32KCl+3O2↑
⑶CuO＋H2Cu＋H2O ⑷2K2MnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
23．（1）C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是CO
（2）SiO2+3CSiC+2CO
（3）20g
24．解析：首先通过化合价的升降变化判断出氧化剂和还原剂，显然MnO2是氧化剂、浓盐酸是还原剂。
4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O
146 87 71
y x 7.1
= =
y=14.6 x=8.7
在参加反应的4个HCl分子中只有2个分子被氧化，2HCl Cl2
73 71
z 7.1
=
z=7.3
答案：14.6g；7.3g；8.7g
课时9
1.C 2.A 3.B
4.D 该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是-2价，而是-1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子。
5.D
6．D 微观粒子的变化实质，可以通过实验现象和生活现象来表现。碘受热变成碘蒸气，物体受热膨胀，都是分子间距发生了变化，是属于物理变化；分子本身没有变化，故A、C是错的。化学反应中，二氧化硫分子会发生变化，这样才能形成新的分子，故B也是错的。能闻到桂花香气，是有关分子不断运动的结果，故D对。
7.A
8．B ①中作氧化剂；②中既作氧化剂又作还原剂；③中作还原剂
9.B
10.CD
11.CD
12.AB 解本题时当然采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2+的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2+，故B选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，MgCO3难溶于水，不写成离子。故正确答案为A、B。
13.CD 14.C 15.B
16．B 解析：MnO4- Mn2+；失电子为5 mol，最多。
17．B 分析：xR2+mR3+，
O22O2－，x＝m＝4，应选B。
18． A 本题考查氧化还原反应知识点。氧化还原反应的本质为电子的转移，表现为元素化合价升高总数等于化合价降低总数。生成的NO2和O2的物质的量之比为8:1，则N化合价降低总数大于O元素化合价升高总数，则金属元素的化合价在反应过程中必定升高。
19． 红褐 Ｆｅ（OH）3胶体 Ｆｅ3+＋３Ｈ2ＯＦｅ（OH）3（胶体)＋３Ｈ+
(1)逐渐变深 Ｆｅ（OH）3胶粒带正电荷 电泳
(2)形成红褐色沉淀 电解质电离生成的阴离子ＳＯ中和了Ｆｅ（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
(3)先形成红褐色沉淀，当继续滴加稀H2SO4时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液H2SO4是强电解质，其中的SO中和Fe（OH）3胶粒所带正电荷，从而使其凝聚，当继续滴加时，H+又将Fe（OH）3溶解为Fe3+
(4)渗析
20．（1）ClO2
（2）CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O
（3）1:1
21．此题是融实验数据分析处理与化学计算于一体的学科内综合题。从实验角度看，试题内容可看做一份未经处理的实验数据记录表，要求考生从实验情景出发去思考有关问题，对给出的数据先进行观察，再分析处理。从化学计算角度看，此题要求由某沉淀质量数据经