人教版化学必修1 教考课课练 第三章 金属及其化合物
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| 名称 | 人教版化学必修1 教考课课练 第三章 金属及其化合物 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 161.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-08 17:54:00 | ||
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文档简介
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第三章 金属及其化合物
课时1 金属的化学性质
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品（ ）
A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
2．常温下可盛放浓硫酸的容器是（ ）
A.Na B.Fe C.Al D.Mg
3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A.K+、OH-、NO3-、AlO2- B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.H+、Cl-、CH3COO-、NO3- D.NH4+、H+、Al3+、SO42-
4．有关铁与水反应的说法中，正确的是（ ）
A.在任何条件下，铁与水均不发生反应。
B.在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。
C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。
D.在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
5．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）
A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C 在地球上，铝矿资源丰富
D 现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
6．金属中熔点最低的是（ ）
A．Fe B．Na
C．Sn D．Hg
7．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（ ）
A．Na2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
8．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．干冰灭火剂 B．黄沙
C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂
9．有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是（ ）
①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克20%的氯化钾溶液
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
10．用托盘天平称量一定质量药品的过程中，如果指针向左偏，应采取的措施是（ ）
A.将游码移到左侧零点 B.加适量砝码
C.减少药品 D.扭转平衡螺母，使天平平衡
11．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（ ）
A.①②③④ B.②③④①
C.②③①④ D.③②④①
12．将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（ ）
A. a=b B. a>b C. a二、填空题
13．根据你对金属钠性质的了解，回答问题。
（1）关于钠的叙述中，正确的是（ ）。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。
（3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
14．（1）将一小粒金属钠投入盛有滴加酚酞的冷水的烧杯中可观察到哪些实验现象？产生这些现象的原因是什么？
（2）请你对课本中钠与水反应的实验装置进行改进，要求你所改进的实验装置在进行钠与水反应的实验时，能够将气体富集后用于检验（点燃）。
15．在实验室里，为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）在实验室里，有一粒钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法_________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈__________色，具有__________，但断面很快变__________，主要是由于生成一薄层__________。若把钠放在石棉网上加热可观察到__________________________，反应的化学方程式为______________________________。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是__________g，反应方程式是________________________________。
（3）将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是____________________，其化学方程式为_____________________________________________________。
16．工业上，钠的用途非常广泛：
（1）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：
2NaNO3＋10Na→6Na2O＋N2↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是________________________________________________________
（2）金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。
17．用图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 。
(2)干燥管C内盛放的药品是____________。干燥管的____________(填m或n)端与导管口g相连接。
(3)怎样用简单方法收集并检验氢气？简述实验操作步骤和现象。
18．钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式 。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
19．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有： 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2）
设计用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：______________________________________________。
（2）C装置中放入的反应物是 和 。
（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
三、计算题
20．将2.3克钠与97.7克水充分反应后，所得溶液的质量分数是多少？
21．今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？
课时2 几种重要的金属化合物（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1.下列各组物质中不易用物理性质加以区别的是（ ）
A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油
C.碘和高锰酸钾晶体 D.氧化铜和氧化亚铁
2．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是（ ）
A．水面上的船头部分 B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分 D．各部分都一样速度生锈
3．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
4．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3
5．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
6．下列各组离子的溶液中加入足量氨水后，同组离子之间的现象有明显不同的是( )
① ② ③
④ ⑤ ⑥
A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②⑤⑥
7．下列各组溶液，不用其它试剂就可将其区别开的是( )
A．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
B．HCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．HCl、NH4NO3、NaOH、NaNO3
D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)2
8．为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌时加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后，再向滤液中加适量的盐酸，这种试剂是( )
A．KOH B．K2CO3 C．ZnSO4 D．Zn(OH)2
二、填空题
9．按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。
①B→C+D：__________________；
②E→F：____________________。
10．如下图所示：是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。
（1）试剂a是 ，b是 ，c是 。分离方法①是 ，②是 ，③是 。
（2）按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g明矾最多可以制得Al2(SO4)3·18H2O____g，至少可以制得K2SO4______g。
三、计算题
11．准确称取6g铝土矿(含Al2O3，Fe2O3，SiO2)样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示，试求：
①硫酸溶液的物质的量浓度为_________。
②若b=2.3，则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少？________________________________。
③a值的范围在_______之间，在这个范围内，a值越大，_______的含量越少。
④b的取值范围在________之间。
课时3 几种重要的金属化合物（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+
2.自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁，单质硅等。把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）。
A.被氧化 B.被还原
C.有可能被氧化，也可能被还原 D.有高价态变为零价
3．下列离子方程式不正确是（ ）
A.醋酸溶液和氨水（NH3·H2O）混合：CH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O
B.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
D.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+
4．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁屑，反应结束后，滤去剩余固体，滤液中的金属阳离子可能是（ ）
A．只有Fe2+ B．Fe3+与Fe2+ C．Cu2+与Fe2+ D．Fe3+与Cu2+
5．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe2+的物质的量之比是（ ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1
6．Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解, 放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法确定
二、填空题
7．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
（2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
（3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）
A.不反应 B.生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁
（4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
（5）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。
①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？
②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。
8．氧化还原反应中有这样一个规律：一种氧化剂和不同种还原剂发生氧化还原反应时，该氧化剂应与还原性强的物质先反应，而后才能与还原性较弱的物质反应；同理，一种还原剂和不同种氧化剂发生氧化还原反应时，该还原剂应与氧化性强的物质先反应，而后才能与氧化性较弱的物质反应。有同学为便于记忆，把这个规律叫做“强强联手”。
（1）实验室有FeCl3 、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：
①_______________________________________；
②______________________________________。
根据信息提示，判断溶液中上述离子反应发生的先后顺序。并完成下面问题：
（2）加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe2+的物质的量之比为（ ）
A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
9．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6.00mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），其目的是_____________。在C中收集到的气体主要是_______________。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程_________________________________________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象是______________；写出有关反应的化学方程式_______________________________________________。
课时4 用途广泛的金属材料
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
Ａ．①③ Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．②④
2．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它（ ）
Ａ．有良好的导热性 Ｂ．有一定的机械强度
Ｃ．不易受空气和水的作用 Ｄ．有良好的导电性
3．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
4．以下四种金属中属于有色金属的是（ ）
A．铁 B．铬 C．锰 D．铜
5．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．铁 D．钙
6．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（ ）
A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器
7．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）
A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
8．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图实验（每一步试剂均过量）：由此可推知，硬铝的组成为（ ）
A.Al、Cu、Mg、Si、Mn
B.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C、Cu
D.Al、Si、Zn、Na
9．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断哪种金属不易跟其它金属制得合金（ ）（填代号）。
金属 Fe Cu Zn Ag Au W
熔点（℃） 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
混点（℃） 3000 2595 907 2212 2707 5637
A.Zn B.Fe C.W D.Ag
二、填空题
10．因金属锈蚀而造成的损失是惊人的，仅钢铁来说，每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1/4。为了防止钢铁生锈人们想出很多办法，如一辆自行车不同部位就用了三种不同的防锈措施： （1）车身上的支架用 防锈；（2）传动链条用 防锈。（3）车轮钢圈用 防锈。
11．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜［即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜］。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）
三、计算题
12．0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
反应容器 甲 乙 丙
加入合金质量(g) 0.510 1.53 3.57
与盐酸反应生成气体(L) 0.560 0.672 0.672
与氢氧化钠反应产生气体(L) 0.336 x y
（1）根据表中数据可以计算得出的是_______；能计算出的量的值为____________；
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？
课时5 本章复习
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．钠应用于电光源上是由于（ ）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软
C．钠是一种电的良导体 D．钠燃烧发出黄色火焰
2．下列说法正确的是 ( )
①水银不是银 ②干冰不是冰 ③铅笔不含铅 ④金刚石不含金
A.①④ B.② C.②③ D.①②③④
3．下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）
A.透明陶瓷材料硒化锌 B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）
C.超硬物质氮化硅陶瓷 D.超导材料K3C60
4．下列物质中不能用化合的方法制得的得（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A．①③⑤ B．②④⑥ C．② D．②和④
5．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5nol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是
A 0.50、0.50、0.50 B 0.50、1.0、1.5
C 0.25、1.0、1.5 D 1.0、0.25、0.17
6．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ）
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
7．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )
A．一部分为A1(OH)3，一部分为Al3+
B．一部分为Al(OH)3，一部分为A1(OH)4-
C．全部是Al(OH)3
D．全部是A1(OH)4-
8．以前用的教材中有这类的反应：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，AlCl3+4NaOH==3NaCl+NaAlO2+2H2O。化学方程式中的NaAlO2称为偏铝酸钠，在溶液中电离成Na+和AlO2-（偏铝酸根离子）。
拉曼光谱表明溶液中不存在AlO2-离子，实际存在[Al(OH)4]-离子。0.2 mol /L Na[Al(OH)4]溶液200mL与0.2mol/L H2SO4溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42-离子的物质的量之比约为( )
A.2∶5 B.1∶2 C.4∶5 D.2∶3
9． 某学生设计四种制备气体的方案：①钠与水反应制取H2；②大理石和稀H2SO4反应制取CO2；③锌粒和稀H2SO4反应制取H2。不宜采用的方法是（ ）
A.①②③ B.①② C.②③ D.①③
10．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（ ）
A．等于2.3% B．大于2.3%
C．等于4% D．大于4%
11．将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成水球并在液面游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
二、填空题
12．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，
设计了右图装置进行实验。（固定装置省略）
(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_________
______________________________________________________。
(2)反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________
______________________________________________________。
(3)己知有关物质的密度ρ（K）：0.86g/cm3 、ρ (Na)：0.97g/ cm3 、 ρ（煤油）：0.8g/cm3 。已知金属钾与水也能反应，且反应更剧烈，化学反应方程式为：2K+2H2O==2KOH+H2↑。现在如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间_____（填“长”或“短”），其原因是___________________________________________。
三、计算题
13．铁路的提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：
①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。
（1）过氧化物都能杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，Na2O2和CaO2。根据以上介绍，可以判定运输鲜活水产品时应选择________物质放入水中，理由是___________________________。
（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____________________________。
（3）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
课时6 单元测试卷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题
1．下列关于金属的说法错误的是（ ）
Ａ．生铁和钢都是铁的合金 Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈
C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
2．保存金属钠的方法是（ ）
A、放在棕色瓶中 B、放在细砂中 C、放在水中 D、放在煤油中
3．钠着火时，可用于灭火材料或器材的是（ ）
A、水 B、砂 C、煤油 D、泡沫灭火器
4. 人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定．这些元素是：①Na，②Mg，③As，④Cd，⑤Ca，⑥Zn，⑦Hg，⑧Pb，⑨Cu，⑩K中的( )
A．③④⑦⑧ B．①⑥⑦⑧⑨ C．②④⑧⑨⑩ D；②④⑥⑦⑨
5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是（ ）
A.若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3
B.全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3溶液
C.一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，最后加入的是BaCl2溶液
D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
7．在一定温度下，向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86g D.大于2.86g
8．质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（ ）
A．物质的量 KOH=KHCO3
B．物质的量 KOH>KHCO3
C．物质的量 KOHD．KOH< KHCO3的任意比
二、多项选择题
铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。
9．你估计它不会具有的性质是（ ）
A.硬度比生铁低 B.在潮湿空气中放置不易生锈
C.在冷的浓硫酸中钝化 D.不能跟盐酸反应
10．纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
A.它们的组成元素是相同的
B.耐腐蚀的性能不同
C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
11．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。那么白铁退火处理的主要作用是（ ）
A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量
C.渗进合金元素 D.改善表面的结构性质
12．下列金属之最不正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．人体中最多的金属元素是钙
C．熔点最低的金属是汞
D．密度最大的金属元素是金
13．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
14．胃舒平是一种可用于治疗胃酸过多的药物，胃舒平中一定不含有的物质（ ）
A.氢氧化铝 B.碳酸氢钠 C.碳酸钠 D.淀粉
15．某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是（ ）
A．NH4+ B．Fe2+ C．Ag+ D．Al3+
16．足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为（ ）
A．1：１ B．１：２ C．１：３ D．２：３
17．有两种金属的粉末15g，加入足量的盐酸，充分反应后得到11.2L（标准状况），则下列各组金属中肯定不能够组成上述混合物的是（ ）
A.Fe和Al B.Cu和Zn C.Ag和Mg D.Mg和Al
18．氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：NaH+H2O==NaOH+H2↑，将mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为（ ）
A.(36n-3m)g B.(m-4.8n)g C.(12n-m)g D.(24m-5n)g
三、填空题
19．选择下列关于钠的用途的编号，填入各小题的空格内。
①作核反应堆导热剂；②冶炼稀有金属；③用于道路广场的照明；④制取过氧化钠
（1）在稀有气体的保护下，钠与熔融的氧化钛反应用于
（2）钠和钾的合金用于
（3）钠在空气中燃烧，用于
（4）制成高压钠灯，用于
20．铁是一种最常见的金属，铁及其重要化合物为人类文明社会做出了无可比拟的贡献。（1）人类最早使用的铁是 铁。
（2）我国 （年代）已掌握了冶铁技术。
（3）铁在人体中主要存在于 中。
（4）人们在购买猪、羊肉时，常依据肉色判断其新鲜程度，道理是什么？
21．称取可能含有 Na、Mg、Al、Fe 的金属混合物 12 g，放入足量盐酸中，可得到标准状况下 H2 的体积为11.2 L，据此回答下列问题：
(1)以上四种金属，一定含有的是__________________；
(2)以上四种金属，可能含有的是__________________；
(3)能否确定一定不含有某种金属？_______________。
22．有一无色透明的稀溶液能与铝作用放出氢气，试分析下列离子中：H+、Ba2+、Mg2+、OH－、、Cl－、、，可能有哪些离子大量存在于此溶液中。
第一种情况：有____________________，可能有______________________。
第二种情况：有____________________，可能有______________________。
23．一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl－ 、 、 、 。现做以下实验：
(1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
(4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有________________；
溶液中肯定不存在的离子有_________________；
溶液中不可能确定是否存在的离子有____________________。
24．如图所示，试推断A~Q各是什么物质
写出各物质的化学式：A______________；B______________；C______________；D______________；E______________；F______________；G______________；H______________；Q______________；M______________；N______________；
四、计算题
25．在1L盐酸酸化的AlCl3溶液中加入一定量一定浓度的NaOH溶液，发现当加入a mLNaOH溶液时开始出现沉淀，且当加入到b mL和c mL时出现的沉淀一样多（c>b>a），试求当加入多少毫升NaOH溶液时，产生最大量的沉淀？
课时7 单元测试卷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
Ａ．①③ Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．②④
2．少量钠应保存在（ ）
A．密闭容器中 B．水中
C．煤油中 D．汽油中
3．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部
C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥
4．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是（ ）
A．Na2CO3 B．KCl C．KIO3 D．FeSO4
5．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
6．t℃时，将一定质量的钠投入24.6g的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH的溶解度是（ ）
A、48g B、62.5g C、23g D、31g
7.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯中加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的金属均完全溶解，且天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为（ ）
A. 1:3 B.1:4 C.2:3 D.3:4
8.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（ ）
A.20% B. 80% C. 15.8% D. 84.2%
二、多项选择题
9．以下关于金属钠的叙述中正确的是（ ）
A．金属钠可保存在煤油中
B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来
C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应
D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃
10.关于铝的性质，错误的说法是( )
A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀
B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝
C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气
D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝
11．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
12．下列离子反应方程式正确的是 ( )
A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
13．二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的玻璃瓶中留了下来：Au＋ HNO3＋ 3HCl＝ AuCl3＋ NO↑＋ 2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（ ）
A．用铁置换 B．电解其水溶液
C．先蒸发水分后灼烧固体 D．过滤
14．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、NO3-、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C.Fe3+、H+、SO42-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO42-
15．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
16．1.92gCu投入一定量的浓硝酸中完全溶解，生成气体的颜色由深变浅（不考虑NO2和N2O4间的转化），共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2体积（ ）
A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL
17．制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO) 2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中 2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．制取相同量的硝酸铜时，③需硝酸的量最少
B．制取相同量的硝酸铜时，①产生的有毒气体比②少
C．三种方案中硝酸的利用率③>②>①
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
18．右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系。以下结论不正确的是( )
A．A是盐酸，B是NaOH，且c(B)=2c(A)
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶1∶5
C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．从6到9，相应离子反应式H++OH- == H2O
三、填空题
19．根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题：
（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？
_________________________________________。
（2）在A处点燃，可观察到什么现象 为什么要点燃 _______________________________________。
（3）实验结束时应注意的操作是_________。
①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO
③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体
（4）现有铁的某种氧化物0.1 g ,被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.1724 g固体物质（已知石灰水过量），则铁的氧化物的化学式是________________________。
20．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图43—1中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是________；烧瓶C的作用是________；在试管D中收集得到的是________。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。
(4)烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是________。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是________。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________；E管中的反应开始后，在F出口处应________。
四、计算题
21．向100mL 3mol·L-的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-的Ba(OH)2溶液。
（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式______________________________________________。
（2）随着Ba(OH)2的体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。求出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_________，C________。
22．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示。
试求：（1）原合金中铝的质量分数。
（2）盐酸的物质的量浓度。
参考答案
课时1
1.D 2.BC 3.A 4.D
5．D 电解冶铝需要消耗大量的电能，经济效益不合算。实际上现代电解冶铝的工业技术，是制约铝成为新能源被大量开发利用的根源。
6.D 7.C 8.B 9.B 10.C
11．【分析】钠露置于空气中的变化过程是：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠首先表面变暗转化为Na2O，由于Na2O与水结合的能力比与CO2结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na2CO3，NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO3·10H2O晶体，最后Na2CO3·10H2O风化形成无水Na2CO3粉末。
【答案】B
12．【分析】溶液的质量等于金属和水或酸的质量减去放出H2的质量。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
46 2
4.6g (0.2 g)
a=4.6+m(H2O)-0.2=4.4+m(H2O)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 2
4.8g (0.4g)
b=4.8+m(HCl)-0.4=4.4+m(HCl)
因为m(H2O)=m(HCl)，所以a=b，选A。
【答案】A
13．【分析】本题考查钠的有关性质。通过外观的观察和钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质地柔软、能导电、导热等。作为活泼的金属，钠易与非金属单质O2、易与水发生化学反应。
（1）A选项中有关钠的硬度的描述不正确；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中金属钠的熔点的描述不符合事实。只有B正确。
（2）由于金属钠的活泼性，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里。这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。
（3）金属钠与盐溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，而后生成的NaOH可能会与盐溶液中的溶质反应。
【答案】（1）B
（2）氧气、水蒸气，煤油，氧气、水蒸气。
（3）钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，
生成的NaOH能与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成。该反应的总反应方程式可以表示为：
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
14．【分析】 钠的化学性质活泼，能与冷水剧烈反应产生H2，同时生成强碱NaOH。
现象 原因
①钠浮在水面上 钠的密度比水小
②钠立即与水反应，并有气体产生 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
③钠熔化成小球 钠的熔点较低
④小球在水面上向各个方面迅速游动 产生的气体推动小球移动
⑤有嘶嘶的小声发出，最后小球消失 反应终止
⑥反应后的水溶液呈现红色 反应生成了NaOH
(2)如下所示图（1）是在课本实验的基础上略作改进，在塑料瓶的橡皮塞口上加了一尖嘴管和固定一根大头针，钠块扎在大头针上正好接触水面。反应后在尖嘴管处点燃气体；
利用图（2）装置进行实验时，将钠块用铝箔包好后再用铜网裹住(防止钠块浮起)，置于倒扣的漏斗内，即可用排水法收集一试管气体用于点燃；
利用图（3）装置进行实验时，将广口瓶中盛满水，在胶塞上固定一根大头针，将钠块扎在大头针上，迅速用胶塞塞住瓶口，产生的气体将水压入长颈漏斗中，反应结束后，打开弹簧夹或挤压玻璃珠即可在尖嘴管处点燃气体；
图（4）的原理类同于图（3），产生的气体将水压入普通漏斗中，反应结束后，打开弹簧夹或挤压玻璃珠也可在尖嘴管处点燃气体。
【答案】 见“问题分析”。
15．（1）用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
（2）银白，金属光泽，暗，Na2O。熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色固体，2Na+O2Na2O2。2.93g，2Na+Cl22NaCl。
（3）浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
16．（1）在O2中燃烧时，Na2O会进一步与O2 结合生成 Na2O而此法在N2中Na2O不会被氧化
（2）4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
17． (1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)无水CaCl2(或P2O5或碱石灰) m
(3)用向下排空气法收集一小试管气体，管口向下用拇指堵住管口，靠近酒精灯火焰，迅速移开拇指，发出尖锐的爆鸣声或轻微的“噗噗”声，证明有H2存在。
18．（1）TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2
（2）加入足量的盐酸除去过量金属镁、过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛，
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ TIO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO，还原剂是C。
19．本题的要求是：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首先制取二氧化碳，并进行必要的提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。则本实验的顺序是①制取CO2②净化CO2③使CO2与Na2O2反应④净化O2⑤用量气管测出O2的体积。C装置在U型管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸（不选用稀H2SO4是由于稀H2SO4可与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状而不是块状固体）；而在使用盐酸时会使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去；潮湿的CO2通入D中，与Na2O2反应生成O2；反应生成的O2中可能混有未反应的CO2，故需用NaOH溶液洗气除去，然后再测量O2的体积。调节甲、乙两管液面相平，是为了使O2的压强与大气压相等，减少计算误差。
答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调）
（2）大理石 盐酸
（3）吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl
（4）a c
20．解:设可与xg水反应，生成y克，zg
写出配平的化学方程式
46 36 80 2
2.3 x y z
列比例式
求解x=1.8,y=4,z=0.1
反应后所得溶液的质量分数为
答：略
21．解：设的质量为X，的质量为Y
写出配平的化学方程式
168 62
X 100g-85.4g
列比例式解之X=42g
58.5 143.5
Y 12.26
解之Y=5g
m()=100-42-5=53g
由于混合物的总质量为，故混合物中、、的质量分数分别为53%、42%、5%。
答：略
课时2
1．D
2．B
3．B 苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是：Fe2+ 变为Fe3+是被氧化的过程，根据题意，加入维生素C，可以防止Fe2+被氧化，即说明了维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，因此维生素具有还原性。
4.A 5.C 6.A 7.A 8.D
9.解析：此题从反应转化过程来看，惟一能作为解题突破口的是红褐色固体F。结合题意不妨设F即为Fe(OH)3固体。
由题可知，A在不同条件下反应能得到C和D，而由A经反应得到的B在同一反应中能产生C和D，C应为低价态，C经反应得到E，而E经O2氧化可得F〔Fe(OH)3〕。由此可判断E为Fe(OH)2,则C为Fe2+，所以D为Fe3+,而B则应是Fe3O4，A是Fe。把推断的结论进行验证，符合题意。
答案：①Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
10.（1）氨水 硫酸 氢氧化钾 ①过滤 ②加热 ③蒸发结晶（2）111g 116g
11．分析：铝土矿与H2SO4反应的离子方程式为：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
滤液中加NaOH溶液的反应方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；
Al(OH)3 +OH-=Al[(OH)4]-；H++OH-=H2O
①由以上离子方程式可知，产生沉淀最多时，消耗的OH-的物质的量等于原来H2SO4溶液中H+的物质的量，设原c(H2SO4)为xmol/L，则：
②分析图可知原H2SO4过量，bmLNaOH溶液是中和过量H2SO4所用。沉淀量最大值ag为Al(OH)3和Fe(OH)3混合物，此时共用NaOH溶液35mL。沉淀量最少时为Fe(OH)3，所以Al(OH)3溶解时消耗的NaOH溶液的体积为45-35=10mL，由此可知沉淀Al3+需NaOH溶液30mL。
关系式 Al2O3→2Al3+→2Al(OH)3→2OH-
102 2
解得x=85%(Al2O3质量分数)
沉淀Fe3+用NaOH溶液体积为35-30-2.3=2.7(mL)，2.7×10×10-3=2.7×10-2 (mol)
含Fe2O3的质量：4.5×10-3×160=0.72(g)，
含SiO2∶6-5.1-0.72=0.18(g)，
③a的取值范围：
(i)当无SiO2时，Fe2O3含量最多，为6-5.1=0.9(g)则Fe(OH)3为
故a最大值为：7.8+1.2=9
(ii)当无Fe2O3时，SiO2最多，此时沉淀量最小，故a=7.8g，所以a的取值范围为：(7.8～9)
④b的取值范围：
沉淀Fe3+用碱为：35-30-b=5-b
分析：(i)若无Fe2O3时，5-b=0，b=5(最大)
(ii)若无SiO2时，Fe2O3最大，b值最小
此时含Fe2O3为6-5.1=0.9(g)
Fe2O3——2Fe3+——6OH-
即5-b=3.375，b=1.625。所以b值范围为(1.625～5)。
答案①1.75mol/L。②Al2O3：85%，Fe2O3：12%，SiO2：3%。③7.8～9，SiO2。b值范围为1.625～5。
课时3
1.A 苹果是营养丰富的水果，它能为人体提供多种营养成分。由苹果汁的颜色变化，自然联想到化学中离子的特征颜色。显然这是Fe2+变成Fe3+的过程。选A。
2.C 元素在化合物中的化合价并不确定，化合态形式中的元素的化合价肯定不等于0价，可能高于或低于0价，游离态形式中的元素的化合价为0价。如金属在化合物中只呈现正价，非金属在化合物中的化合价可能为正价或负价。因此把某元素由化合态变为游离态时，所含该元素的物质有可能被氧化，也可能被还原。选C。
3．BC 离子方程式是历年必考知识点之一。铁与一些弱氧化剂反应，只能生成Fe2+；
碳酸氢钙是强电解质，在离子方程式中写成离子的形式，选项C正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3—+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑。
4.AC
5．A 将铁粉加入三氯化铁溶液中将发生反应：Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+，在同一溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则他们的物质的量也必相等。
方法与技巧：根据反应方程式中系数特点，假设反应后溶液中含Fe2+ 3mol，则Fe3+也必为3 mol，参加反应的Fe3+应为2 mol，即已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为2:3，A为答案。
6.C
7．【分析】本题综合考查了铁及其化合物的性质。认识到铁是一种可变价态的金属元素，化合价有0、+2、+3三种价态，其中0价的铁只体现还原性，+3价的铁只体现氧化性，+2价的铁既有氧化性又有还原性。
（1）铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到+2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl3，FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+（红色）。选B。
（3）在过量铁粉存在条件下，不可能有Fe3+，因为Fe+2Fe3+==3Fe2+。溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2+。答案为C。
（4）除杂的原则是：除去杂质而不引入新的杂质。若滴入KSCN溶液，不能除去Fe3+反而引入了K+、SCN-等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl3，不符合题意，B选项不正确；加入铜粉，Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，溶液中增加了Cu2+，该方法错误；加入铁粉，Fe+2Fe3+==3Fe2+，该方法可行。答案为D。
（5）①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2+的溶液为浅绿色，含Fe3+的溶液为棕黄色。然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验：Fe2+与NaOH生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最红变为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2+和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3+与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3，或与KSCN溶液作用呈红色。
②为使铁元素被人体较好地吸收，需将+3价铁元素转化为+2价铁元素，即要将+3价铁元素还原为+2价铁元素。可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入Fe粉。
【答案】（1）B （2）B （3）C （4）D
8．（1）Fe+2Fe3+==3Fe2+；Fe+Cu2+==Fe2++Cu。
（2）C
9．（1）铁屑；Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ；（2）打开；使产生的H2将B中的空气排出去；H2；（3）关闭E，让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应；（4）白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 。
课时4
1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.A
9．解析：合金是两种金属在熔化状态下熔合后，再冷却生成的，分析表中熔沸点数据可得出，6种金属中锌的沸点较低（907℃），钨的熔点特别高（3380℃）。当锌达到沸点汽化时，其它金属还不能熔化；而当钨达到熔化温度时，其他金属都已汽化。由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金。
答案：AC。
10．（1）喷漆（2）涂油（3）镀保护膜
11．（1）CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
12．分析：（1）由表中数据可知：甲中盐酸过量，丙中盐酸不足，则由丙中氢气的量可求出盐酸为0.06mol，进而求出盐酸的物质的量浓度为2mol/L。
（2）由题知：①中合金与盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体的量不等，则说明肯定没有与盐酸、氢氧化钠溶液都不反应的金属（即铜）存在；若存在铜，则另一金属与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量要么相等，要么有一个为0。
②合金中肯定有一种金属与氢氧化钠溶液反应，而另一种金属与氢氧化钠溶液不反应。能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的只有选项中的Ca和Al。
若含有Ca:
则n(Ca)=0.015mol×40g/mol=0.600g＞0.510g，所以合金中不含Ca必含Al。则m(Al)=(0.015mol×2×27g/mol)/3=0.27g，另一种金属的质量为0.51g-0.27g=0.24g，其与足量盐酸反应产生的氢气为：0.560L-0.336L=0.224L，即0.1mol。故该金属失去1mol电子时消耗的质量为12g，即Mg。
（3）由上可知：n(Mg):n(Al)=1:1，
则乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol，
丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol，
而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，故乙中NaOH足量，丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2，所以x=0.03mol×1.5×22.4mol/L=1.008L，y=0.06mol×1.5×22.4mol/L=2.016L。
[答案]（1）C 2mol/L （2）①C ②Mg和Al （3）x=1.008L， y=2.016L。
课时5
1．D 2． D
3． C
4． C
5． C
6． C
7．D 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，开始时生成A1(OH)3与BaSO4两种沉淀：
KAl(SO4)2 + 3/2 Ba(OH)2 == Al(OH)3↓+ 3/2 BaSO4↓+ 1/2 K2SO4，Al3+完全沉淀，但SO42-未完全沉淀，继续加入Ba(OH)2溶液，又有反应：
Al(OH)3 + 1/2 K2SO4 + 1/2 Ba(OH)2 == 1/2 BaSO4↓+ KAlO2 + 2H2O。此时SO42-刚好完全沉淀，而铝元素全部转化为AlO2-。
8． A 本题考查知识迁移的能力。[Al(OH)4]-可“还原”成AlO2-离子，n{ [Al(OH)4]- }=0.04mol，相当于n(AlO2-)=0.04mol；n(H2SO4)=0.05mol，则n(H+)=0.1mol；然后根据AlO2- + H+ + H2O== Al(OH)3，Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O计算得解。
9.B
10.D 解:设可与xg水反应，生成y克，zg
写出配平的化学方程式
46 36 80 2
2.3 x y z
列比例式
求解x=1.8,y=4,z=0.1
反应后所得溶液的质量分数为
11.C
12．(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出。
(2)钠在煤油的表面与水和煤油接触的界面处反应，产生气体，钠块熔成小球，上下跳动，最后钠块消失。
(3)长；①钾的密度比钠小；②产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中（每次反应的量少）；③钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长。
13．提示：Na2O2与CaO2相比，与水反应快，供O2时间短；产物NaOH比Ca(OH)2溶解度大，溶液碱性强，不利于鲜鱼存活。
答案：（1）CaO2 Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活。(或：CaO2在水中溶解缓慢，供O2时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活)
（2）2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑
（3）生成氧气的质量为：0.224L×1.43g/L=0.32g
设样品中CaO2的质量为x
2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑
2×72 32
x 0.32g
= x=1.44g
∴样品中CaO2的质量分数为：1.44g/2g×100%=72%
答：样品中CaO2的质量分数为72%。
课时6
1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.D 8.C
9．BD 10．BD 11.B 12.D 13.AD 14.C 15.D 16.D 17.BD 18.AB
19．（1）②（2）①（3）④（4）③
20．分析： （1）铁可谓是一种古老的金属，人类最早使用的铁并非冶炼铁，而是陨铁，陨铁是来自地球以外的铁单质。（2）据考古实事证明，在春秋初年我国已掌握了冶铁技术。（3）铁是每个活细胞的一种成分，是血红蛋白中氧的携带者，也是很多种酶的活性部位。（4）肉（主要是瘦肉）的颜色与肉中残留的血液颜色有关，血液中血红蛋白（血红素）的铁为Fe（Ⅱ），新鲜的肉呈鲜红色，陈放的肉类，其中的Fe（Ⅱ）被氧化为Fe（Ⅲ），从而使肉色变为暗红色。
答案：（1）陨
（2）春秋初年
（3）血红蛋白（血红素）
（4）Fe（Ⅱ）被氧化成Fe（Ⅲ）的转化导致肉色改变。
21． (1)Al (2)Mg、Fe、Na (3)不能
22．H+、Cl－； Ba2+、Mg2+； OH－、Ba2+； Cl－、
23. 、Fe3+； Ba2+、Al3+、； K+、、Cl－、
24．在物质的推断过程中，物质的颜色有着重要的作用，因此，学习化学，掌握常见物质的颜色是很重要的。C，D，M各物质的颜色是判断的关键，结合C→D→M的反应，可以很容易确定C为Cu(OH)2（蓝色沉淀），D为CuO（黑色固体），M为Cu（红色金属）。据此，物质A或物质B中必含有Cu2+或OH-。
根据H是白色沉淀，结合白色沉淀H的生成条件可断定H是BaSO4。据E是无色溶液，F是白色沉淀，结合其生成条件及其能与HCl反应生成无色气体N和溶液的信息，可知F是BaCO3，N为CO2。
再根据Q是白色沉淀，结合其生成条件可知Q为AgCl。接下来就很容易得出G为NaCl，E是BaCl2。
物质A和物质B中必含有Cl-和Ba2+。故物质A是CuCl2或Ba(OH)2，物质B是Ba(OH)2或CuCl2。
25．分析：此题用常规解法，过程比较复杂，但如果用数学手段，利用图像分析法，则更明晰、简便。据题意，绘图得：已知OA=a(mL)，OD=b(mL)，OF=c(mL)，求OE=？
应用平面几何知识可得到DF =(c-b)mL，MN = DF，根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中图像关系得DE = 3EF，即
DE = 3DF/4=3(c-b)/4mL。
故OE = OD + DE = b+3(c-b)/4=(3c+b)/4mL。
答案：(3c+b)/4mL。
课时7
1.D 2.C 3.C 4D 5.C 6.B 6.B 7.A 8.A 9.AC 10.B 11.C 12.B
13．D 浓盐酸与浓硝酸按体积比1:3混合而成的溶液叫王水，它能溶解绝大多数金属，包括金、铂等极不活泼的金属。由题意，黄金溶于王水，实质上是发生了化学反应，Au以化合态形式存在于溶液中。因此肯定不能用过滤的方法提取金。
14．D 本题隐含的题意是：该溶液可能为碱性或酸性（酸性条件下不能同时存在NO3-），限制条件为“肯定可以大量共存”。由此可知，无论在酸性或碱性条件下，满足都能大量共存的即可。其中A中NO3-存在条件下，若为酸性溶液，因为发生Al与NO3-之间的氧化还原反应，则产生不了氢气，A不符题意；B中HCO3-的存在不符题意；C组离子只可能在酸性溶液中共存。
15．BD 提示：设原Al3+ x mol，OH－为y mol，由于两溶液体积相等，∴x∶y即所求。
当3x>y，即Al3+过量时，Al(OH)3与所剩AlCl3的物质的量相等。得。
当3x16．C HNO3被Cu还原成NO2、NO，后两者又被O2氧化成HNO3，Cu失电子总数等于O2得电子总数，根据电荷守恒列式：n(Cu)×2=n(O2)×4
17.AB
18．A 本题将Al3+Al(OH)3AlO，这一转化关系以曲线图的形式表现出来，要善于识图。
19．解析：本题以CO还原Fe2O3这一制备实验为主，重点讨论实验室冶炼金属铁的原理和方法，并由此加深金属冶炼的一般原理。
CO还原Fe2O3实验与H2还原CuO实验原理、操作都很相似。可结合初中H2还原CuO知识和前一节铁的氧化物的性质解决第一问；从A口出来的尾气主要为CO，CO有毒，最好的办法就是将其点燃以防止污染；第三问考查了实验基本操作。
答案：（1）当硬玻管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变混浊，说明开始发生反应；（2）可见浅蓝色的火焰，因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其它方法处理未反应的CO；（3）④ （4）Fe3O4
20．分析：有关反应为：①3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑，②Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O，③Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑。
题中两个装置图，非常相似，因此具有一定迷惑性。由于图(1)中长颈漏斗和烧瓶可产生H2，因而此装置适合反应②的发生(突破口)。所以A中放置的是Fe粉。那么B中必须盛水，且应予以加热，以产生水蒸气，使①反应发生。显然，当B中出气不均，发生倒吸时，C的作用显露出来：安全瓶。D中应为H2。若用C来提供水蒸气，则水蒸气无法到达A中，因为从C向右装置密封。
产生的H2中混有H2O(g)和HCl气体是显然的，G中应加碱性干燥剂，为减少HCl的挥发，H中应加稀盐酸。制取H2时，加入CuSO4，活泼金属与被置换出并覆盖在其表面上的Cu形成原电池可加快产出H2的速率。
F处导出的H2，应予以验纯，否则点燃酒精灯加热E，可能发生爆炸。
答案：(1)Fe粉 用来产生H2O(g) 防止倒吸(或用作安全瓶) H2
(2)NaOH(s)(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂) 6 mol·L－1 HCl(aq)
(3)A、B、E
(4)加快H2产生速率
(5)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O
(6)收集并检验H2纯度 点燃H2
21．解析：可分别分析Ba2+与SO42-反应、Al3+和OH-反应的情况，但须注意离子的配比关系。答案：（1）Al3+ + 2SO42- + NH4+ + 2Ba2+ +4OH- == Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
（2）600mL 750mL
22．解析：从图中曲线可知11.6是生成的Mg(OH)2的质量，那么19.6－11.6=8（g）就是生成的Al(OH)3的质量。这样原合金中Mg和Al的质量便可求出。求算盐酸的物质的量浓度，关键在于求出HCl的物质的量。从图中可知，前20物质的量NaOH溶液是中和反应后过量的盐酸。再加160－20=140（mL）NaOH溶液，恰好使溶液中Mg2+和Al3+完全沉淀。溶解Mg和Al消耗HCl的物质的量等于沉淀Mg2+和Al3+所用去的NaOH物质的量，这样便可求出盐酸的物质的量浓度。
解：（1）∵Mg～Mg(OH)2和Al～Al(OH)3
可得
∴合金中
（2）溶解合金后过量盐酸中所含HCl物质的量为
∵溶解 Mg和Al消耗的HCl物质的量等于沉淀Mg2+和Al3+所用去的NaOH
物质的量，∴
∴盐酸的物质的量的浓度为：
答案：（1）36%；（2）8mol/L
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第三章 金属及其化合物
课时1 金属的化学性质
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品（ ）
A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
2．常温下可盛放浓硫酸的容器是（ ）
A.Na B.Fe C.Al D.Mg
3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A.K+、OH-、NO3-、AlO2- B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.H+、Cl-、CH3COO-、NO3- D.NH4+、H+、Al3+、SO42-
4．有关铁与水反应的说法中，正确的是（ ）
A.在任何条件下，铁与水均不发生反应。
B.在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。
C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。
D.在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
5．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）
A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C 在地球上，铝矿资源丰富
D 现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
6．金属中熔点最低的是（ ）
A．Fe B．Na
C．Sn D．Hg
7．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（ ）
A．Na2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
8．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．干冰灭火剂 B．黄沙
C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂
9．有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是（ ）
①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克20%的氯化钾溶液
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
10．用托盘天平称量一定质量药品的过程中，如果指针向左偏，应采取的措施是（ ）
A.将游码移到左侧零点 B.加适量砝码
C.减少药品 D.扭转平衡螺母，使天平平衡
11．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（ ）
A.①②③④ B.②③④①
C.②③①④ D.③②④①
12．将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（ ）
A. a=b B. a>b C. a二、填空题
13．根据你对金属钠性质的了解，回答问题。
（1）关于钠的叙述中，正确的是（ ）。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。
（3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
14．（1）将一小粒金属钠投入盛有滴加酚酞的冷水的烧杯中可观察到哪些实验现象？产生这些现象的原因是什么？
（2）请你对课本中钠与水反应的实验装置进行改进，要求你所改进的实验装置在进行钠与水反应的实验时，能够将气体富集后用于检验（点燃）。
15．在实验室里，为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）在实验室里，有一粒钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法_________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈__________色，具有__________，但断面很快变__________，主要是由于生成一薄层__________。若把钠放在石棉网上加热可观察到__________________________，反应的化学方程式为______________________________。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是__________g，反应方程式是________________________________。
（3）将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是____________________，其化学方程式为_____________________________________________________。
16．工业上，钠的用途非常广泛：
（1）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：
2NaNO3＋10Na→6Na2O＋N2↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是________________________________________________________
（2）金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。
17．用图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 。
(2)干燥管C内盛放的药品是____________。干燥管的____________(填m或n)端与导管口g相连接。
(3)怎样用简单方法收集并检验氢气？简述实验操作步骤和现象。
18．钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式 。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
19．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有： 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2）
设计用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：______________________________________________。
（2）C装置中放入的反应物是 和 。
（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
三、计算题
20．将2.3克钠与97.7克水充分反应后，所得溶液的质量分数是多少？
21．今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？
课时2 几种重要的金属化合物（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1.下列各组物质中不易用物理性质加以区别的是（ ）
A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油
C.碘和高锰酸钾晶体 D.氧化铜和氧化亚铁
2．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是（ ）
A．水面上的船头部分 B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分 D．各部分都一样速度生锈
3．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
4．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3
5．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
6．下列各组离子的溶液中加入足量氨水后，同组离子之间的现象有明显不同的是( )
① ② ③
④ ⑤ ⑥
A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②⑤⑥
7．下列各组溶液，不用其它试剂就可将其区别开的是( )
A．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
B．HCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．HCl、NH4NO3、NaOH、NaNO3
D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)2
8．为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌时加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后，再向滤液中加适量的盐酸，这种试剂是( )
A．KOH B．K2CO3 C．ZnSO4 D．Zn(OH)2
二、填空题
9．按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。
①B→C+D：__________________；
②E→F：____________________。
10．如下图所示：是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。
（1）试剂a是 ，b是 ，c是 。分离方法①是 ，②是 ，③是 。
（2）按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g明矾最多可以制得Al2(SO4)3·18H2O____g，至少可以制得K2SO4______g。
三、计算题
11．准确称取6g铝土矿(含Al2O3，Fe2O3，SiO2)样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示，试求：
①硫酸溶液的物质的量浓度为_________。
②若b=2.3，则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少？________________________________。
③a值的范围在_______之间，在这个范围内，a值越大，_______的含量越少。
④b的取值范围在________之间。
课时3 几种重要的金属化合物（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+
2.自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁，单质硅等。把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）。
A.被氧化 B.被还原
C.有可能被氧化，也可能被还原 D.有高价态变为零价
3．下列离子方程式不正确是（ ）
A.醋酸溶液和氨水（NH3·H2O）混合：CH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O
B.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
D.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+
4．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁屑，反应结束后，滤去剩余固体，滤液中的金属阳离子可能是（ ）
A．只有Fe2+ B．Fe3+与Fe2+ C．Cu2+与Fe2+ D．Fe3+与Cu2+
5．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe2+的物质的量之比是（ ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1
6．Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解, 放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法确定
二、填空题
7．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
（2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
（3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）
A.不反应 B.生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁
（4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
（5）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。
①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？
②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。
8．氧化还原反应中有这样一个规律：一种氧化剂和不同种还原剂发生氧化还原反应时，该氧化剂应与还原性强的物质先反应，而后才能与还原性较弱的物质反应；同理，一种还原剂和不同种氧化剂发生氧化还原反应时，该还原剂应与氧化性强的物质先反应，而后才能与氧化性较弱的物质反应。有同学为便于记忆，把这个规律叫做“强强联手”。
（1）实验室有FeCl3 、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：
①_______________________________________；
②______________________________________。
根据信息提示，判断溶液中上述离子反应发生的先后顺序。并完成下面问题：
（2）加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe2+的物质的量之比为（ ）
A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
9．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6.00mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），其目的是_____________。在C中收集到的气体主要是_______________。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程_________________________________________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象是______________；写出有关反应的化学方程式_______________________________________________。
课时4 用途广泛的金属材料
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
Ａ．①③ Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．②④
2．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它（ ）
Ａ．有良好的导热性 Ｂ．有一定的机械强度
Ｃ．不易受空气和水的作用 Ｄ．有良好的导电性
3．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
4．以下四种金属中属于有色金属的是（ ）
A．铁 B．铬 C．锰 D．铜
5．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．铁 D．钙
6．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（ ）
A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器
7．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）
A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
8．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图实验（每一步试剂均过量）：由此可推知，硬铝的组成为（ ）
A.Al、Cu、Mg、Si、Mn
B.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C、Cu
D.Al、Si、Zn、Na
9．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断哪种金属不易跟其它金属制得合金（ ）（填代号）。
金属 Fe Cu Zn Ag Au W
熔点（℃） 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
混点（℃） 3000 2595 907 2212 2707 5637
A.Zn B.Fe C.W D.Ag
二、填空题
10．因金属锈蚀而造成的损失是惊人的，仅钢铁来说，每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1/4。为了防止钢铁生锈人们想出很多办法，如一辆自行车不同部位就用了三种不同的防锈措施： （1）车身上的支架用 防锈；（2）传动链条用 防锈。（3）车轮钢圈用 防锈。
11．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜［即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜］。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）
三、计算题
12．0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
反应容器 甲 乙 丙
加入合金质量(g) 0.510 1.53 3.57
与盐酸反应生成气体(L) 0.560 0.672 0.672
与氢氧化钠反应产生气体(L) 0.336 x y
（1）根据表中数据可以计算得出的是_______；能计算出的量的值为____________；
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？
课时5 本章复习
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．钠应用于电光源上是由于（ ）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软
C．钠是一种电的良导体 D．钠燃烧发出黄色火焰
2．下列说法正确的是 ( )
①水银不是银 ②干冰不是冰 ③铅笔不含铅 ④金刚石不含金
A.①④ B.② C.②③ D.①②③④
3．下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）
A.透明陶瓷材料硒化锌 B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）
C.超硬物质氮化硅陶瓷 D.超导材料K3C60
4．下列物质中不能用化合的方法制得的得（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A．①③⑤ B．②④⑥ C．② D．②和④
5．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5nol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是
A 0.50、0.50、0.50 B 0.50、1.0、1.5
C 0.25、1.0、1.5 D 1.0、0.25、0.17
6．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ）
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
7．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )
A．一部分为A1(OH)3，一部分为Al3+
B．一部分为Al(OH)3，一部分为A1(OH)4-
C．全部是Al(OH)3
D．全部是A1(OH)4-
8．以前用的教材中有这类的反应：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，AlCl3+4NaOH==3NaCl+NaAlO2+2H2O。化学方程式中的NaAlO2称为偏铝酸钠，在溶液中电离成Na+和AlO2-（偏铝酸根离子）。
拉曼光谱表明溶液中不存在AlO2-离子，实际存在[Al(OH)4]-离子。0.2 mol /L Na[Al(OH)4]溶液200mL与0.2mol/L H2SO4溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42-离子的物质的量之比约为( )
A.2∶5 B.1∶2 C.4∶5 D.2∶3
9． 某学生设计四种制备气体的方案：①钠与水反应制取H2；②大理石和稀H2SO4反应制取CO2；③锌粒和稀H2SO4反应制取H2。不宜采用的方法是（ ）
A.①②③ B.①② C.②③ D.①③
10．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（ ）
A．等于2.3% B．大于2.3%
C．等于4% D．大于4%
11．将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成水球并在液面游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
二、填空题
12．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，
设计了右图装置进行实验。（固定装置省略）
(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_________
______________________________________________________。
(2)反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________
______________________________________________________。
(3)己知有关物质的密度ρ（K）：0.86g/cm3 、ρ (Na)：0.97g/ cm3 、 ρ（煤油）：0.8g/cm3 。已知金属钾与水也能反应，且反应更剧烈，化学反应方程式为：2K+2H2O==2KOH+H2↑。现在如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间_____（填“长”或“短”），其原因是___________________________________________。
三、计算题
13．铁路的提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：
①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。
（1）过氧化物都能杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，Na2O2和CaO2。根据以上介绍，可以判定运输鲜活水产品时应选择________物质放入水中，理由是___________________________。
（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____________________________。
（3）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
课时6 单元测试卷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题
1．下列关于金属的说法错误的是（ ）
Ａ．生铁和钢都是铁的合金 Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈
C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
2．保存金属钠的方法是（ ）
A、放在棕色瓶中 B、放在细砂中 C、放在水中 D、放在煤油中
3．钠着火时，可用于灭火材料或器材的是（ ）
A、水 B、砂 C、煤油 D、泡沫灭火器
4. 人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定．这些元素是：①Na，②Mg，③As，④Cd，⑤Ca，⑥Zn，⑦Hg，⑧Pb，⑨Cu，⑩K中的( )
A．③④⑦⑧ B．①⑥⑦⑧⑨ C．②④⑧⑨⑩ D；②④⑥⑦⑨
5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是（ ）
A.若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3
B.全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3溶液
C.一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，最后加入的是BaCl2溶液
D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
7．在一定温度下，向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86g D.大于2.86g
8．质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（ ）
A．物质的量 KOH=KHCO3
B．物质的量 KOH>KHCO3
C．物质的量 KOH
二、多项选择题
铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。
9．你估计它不会具有的性质是（ ）
A.硬度比生铁低 B.在潮湿空气中放置不易生锈
C.在冷的浓硫酸中钝化 D.不能跟盐酸反应
10．纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
A.它们的组成元素是相同的
B.耐腐蚀的性能不同
C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
11．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。那么白铁退火处理的主要作用是（ ）
A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量
C.渗进合金元素 D.改善表面的结构性质
12．下列金属之最不正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．人体中最多的金属元素是钙
C．熔点最低的金属是汞
D．密度最大的金属元素是金
13．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
14．胃舒平是一种可用于治疗胃酸过多的药物，胃舒平中一定不含有的物质（ ）
A.氢氧化铝 B.碳酸氢钠 C.碳酸钠 D.淀粉
15．某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是（ ）
A．NH4+ B．Fe2+ C．Ag+ D．Al3+
16．足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为（ ）
A．1：１ B．１：２ C．１：３ D．２：３
17．有两种金属的粉末15g，加入足量的盐酸，充分反应后得到11.2L（标准状况），则下列各组金属中肯定不能够组成上述混合物的是（ ）
A.Fe和Al B.Cu和Zn C.Ag和Mg D.Mg和Al
18．氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：NaH+H2O==NaOH+H2↑，将mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为（ ）
A.(36n-3m)g B.(m-4.8n)g C.(12n-m)g D.(24m-5n)g
三、填空题
19．选择下列关于钠的用途的编号，填入各小题的空格内。
①作核反应堆导热剂；②冶炼稀有金属；③用于道路广场的照明；④制取过氧化钠
（1）在稀有气体的保护下，钠与熔融的氧化钛反应用于
（2）钠和钾的合金用于
（3）钠在空气中燃烧，用于
（4）制成高压钠灯，用于
20．铁是一种最常见的金属，铁及其重要化合物为人类文明社会做出了无可比拟的贡献。（1）人类最早使用的铁是 铁。
（2）我国 （年代）已掌握了冶铁技术。
（3）铁在人体中主要存在于 中。
（4）人们在购买猪、羊肉时，常依据肉色判断其新鲜程度，道理是什么？
21．称取可能含有 Na、Mg、Al、Fe 的金属混合物 12 g，放入足量盐酸中，可得到标准状况下 H2 的体积为11.2 L，据此回答下列问题：
(1)以上四种金属，一定含有的是__________________；
(2)以上四种金属，可能含有的是__________________；
(3)能否确定一定不含有某种金属？_______________。
22．有一无色透明的稀溶液能与铝作用放出氢气，试分析下列离子中：H+、Ba2+、Mg2+、OH－、、Cl－、、，可能有哪些离子大量存在于此溶液中。
第一种情况：有____________________，可能有______________________。
第二种情况：有____________________，可能有______________________。
23．一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl－ 、 、 、 。现做以下实验：
(1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
(4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有________________；
溶液中肯定不存在的离子有_________________；
溶液中不可能确定是否存在的离子有____________________。
24．如图所示，试推断A~Q各是什么物质
写出各物质的化学式：A______________；B______________；C______________；D______________；E______________；F______________；G______________；H______________；Q______________；M______________；N______________；
四、计算题
25．在1L盐酸酸化的AlCl3溶液中加入一定量一定浓度的NaOH溶液，发现当加入a mLNaOH溶液时开始出现沉淀，且当加入到b mL和c mL时出现的沉淀一样多（c>b>a），试求当加入多少毫升NaOH溶液时，产生最大量的沉淀？
课时7 单元测试卷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
Ａ．①③ Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．②④
2．少量钠应保存在（ ）
A．密闭容器中 B．水中
C．煤油中 D．汽油中
3．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部
C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥
4．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是（ ）
A．Na2CO3 B．KCl C．KIO3 D．FeSO4
5．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
6．t℃时，将一定质量的钠投入24.6g的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH的溶解度是（ ）
A、48g B、62.5g C、23g D、31g
7.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯中加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的金属均完全溶解，且天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为（ ）
A. 1:3 B.1:4 C.2:3 D.3:4
8.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（ ）
A.20% B. 80% C. 15.8% D. 84.2%
二、多项选择题
9．以下关于金属钠的叙述中正确的是（ ）
A．金属钠可保存在煤油中
B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来
C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应
D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃
10.关于铝的性质，错误的说法是( )
A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀
B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝
C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气
D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝
11．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
12．下列离子反应方程式正确的是 ( )
A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
13．二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的玻璃瓶中留了下来：Au＋ HNO3＋ 3HCl＝ AuCl3＋ NO↑＋ 2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（ ）
A．用铁置换 B．电解其水溶液
C．先蒸发水分后灼烧固体 D．过滤
14．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、NO3-、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C.Fe3+、H+、SO42-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO42-
15．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
16．1.92gCu投入一定量的浓硝酸中完全溶解，生成气体的颜色由深变浅（不考虑NO2和N2O4间的转化），共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2体积（ ）
A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL
17．制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO) 2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中 2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．制取相同量的硝酸铜时，③需硝酸的量最少
B．制取相同量的硝酸铜时，①产生的有毒气体比②少
C．三种方案中硝酸的利用率③>②>①
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
18．右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系。以下结论不正确的是( )
A．A是盐酸，B是NaOH，且c(B)=2c(A)
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶1∶5
C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．从6到9，相应离子反应式H++OH- == H2O
三、填空题
19．根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题：
（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？
_________________________________________。
（2）在A处点燃，可观察到什么现象 为什么要点燃 _______________________________________。
（3）实验结束时应注意的操作是_________。
①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO
③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体
（4）现有铁的某种氧化物0.1 g ,被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.1724 g固体物质（已知石灰水过量），则铁的氧化物的化学式是________________________。
20．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图43—1中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是________；烧瓶C的作用是________；在试管D中收集得到的是________。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。
(4)烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是________。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是________。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________；E管中的反应开始后，在F出口处应________。
四、计算题
21．向100mL 3mol·L-的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-的Ba(OH)2溶液。
（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式______________________________________________。
（2）随着Ba(OH)2的体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。求出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_________，C________。
22．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示。
试求：（1）原合金中铝的质量分数。
（2）盐酸的物质的量浓度。
参考答案
课时1
1.D 2.BC 3.A 4.D
5．D 电解冶铝需要消耗大量的电能，经济效益不合算。实际上现代电解冶铝的工业技术，是制约铝成为新能源被大量开发利用的根源。
6.D 7.C 8.B 9.B 10.C
11．【分析】钠露置于空气中的变化过程是：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠首先表面变暗转化为Na2O，由于Na2O与水结合的能力比与CO2结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na2CO3，NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO3·10H2O晶体，最后Na2CO3·10H2O风化形成无水Na2CO3粉末。
【答案】B
12．【分析】溶液的质量等于金属和水或酸的质量减去放出H2的质量。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
46 2
4.6g (0.2 g)
a=4.6+m(H2O)-0.2=4.4+m(H2O)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 2
4.8g (0.4g)
b=4.8+m(HCl)-0.4=4.4+m(HCl)
因为m(H2O)=m(HCl)，所以a=b，选A。
【答案】A
13．【分析】本题考查钠的有关性质。通过外观的观察和钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质地柔软、能导电、导热等。作为活泼的金属，钠易与非金属单质O2、易与水发生化学反应。
（1）A选项中有关钠的硬度的描述不正确；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中金属钠的熔点的描述不符合事实。只有B正确。
（2）由于金属钠的活泼性，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里。这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。
（3）金属钠与盐溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，而后生成的NaOH可能会与盐溶液中的溶质反应。
【答案】（1）B
（2）氧气、水蒸气，煤油，氧气、水蒸气。
（3）钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，
生成的NaOH能与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成。该反应的总反应方程式可以表示为：
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
14．【分析】 钠的化学性质活泼，能与冷水剧烈反应产生H2，同时生成强碱NaOH。
现象 原因
①钠浮在水面上 钠的密度比水小
②钠立即与水反应，并有气体产生 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
③钠熔化成小球 钠的熔点较低
④小球在水面上向各个方面迅速游动 产生的气体推动小球移动
⑤有嘶嘶的小声发出，最后小球消失 反应终止
⑥反应后的水溶液呈现红色 反应生成了NaOH
(2)如下所示图（1）是在课本实验的基础上略作改进，在塑料瓶的橡皮塞口上加了一尖嘴管和固定一根大头针，钠块扎在大头针上正好接触水面。反应后在尖嘴管处点燃气体；
利用图（2）装置进行实验时，将钠块用铝箔包好后再用铜网裹住(防止钠块浮起)，置于倒扣的漏斗内，即可用排水法收集一试管气体用于点燃；
利用图（3）装置进行实验时，将广口瓶中盛满水，在胶塞上固定一根大头针，将钠块扎在大头针上，迅速用胶塞塞住瓶口，产生的气体将水压入长颈漏斗中，反应结束后，打开弹簧夹或挤压玻璃珠即可在尖嘴管处点燃气体；
图（4）的原理类同于图（3），产生的气体将水压入普通漏斗中，反应结束后，打开弹簧夹或挤压玻璃珠也可在尖嘴管处点燃气体。
【答案】 见“问题分析”。
15．（1）用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
（2）银白，金属光泽，暗，Na2O。熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色固体，2Na+O2Na2O2。2.93g，2Na+Cl22NaCl。
（3）浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
16．（1）在O2中燃烧时，Na2O会进一步与O2 结合生成 Na2O而此法在N2中Na2O不会被氧化
（2）4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
17． (1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)无水CaCl2(或P2O5或碱石灰) m
(3)用向下排空气法收集一小试管气体，管口向下用拇指堵住管口，靠近酒精灯火焰，迅速移开拇指，发出尖锐的爆鸣声或轻微的“噗噗”声，证明有H2存在。
18．（1）TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2
（2）加入足量的盐酸除去过量金属镁、过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛，
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ TIO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO，还原剂是C。
19．本题的要求是：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首先制取二氧化碳，并进行必要的提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。则本实验的顺序是①制取CO2②净化CO2③使CO2与Na2O2反应④净化O2⑤用量气管测出O2的体积。C装置在U型管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸（不选用稀H2SO4是由于稀H2SO4可与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状而不是块状固体）；而在使用盐酸时会使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去；潮湿的CO2通入D中，与Na2O2反应生成O2；反应生成的O2中可能混有未反应的CO2，故需用NaOH溶液洗气除去，然后再测量O2的体积。调节甲、乙两管液面相平，是为了使O2的压强与大气压相等，减少计算误差。
答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调）
（2）大理石 盐酸
（3）吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl
（4）a c
20．解:设可与xg水反应，生成y克，zg
写出配平的化学方程式
46 36 80 2
2.3 x y z
列比例式
求解x=1.8,y=4,z=0.1
反应后所得溶液的质量分数为
答：略
21．解：设的质量为X，的质量为Y
写出配平的化学方程式
168 62
X 100g-85.4g
列比例式解之X=42g
58.5 143.5
Y 12.26
解之Y=5g
m()=100-42-5=53g
由于混合物的总质量为，故混合物中、、的质量分数分别为53%、42%、5%。
答：略
课时2
1．D
2．B
3．B 苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是：Fe2+ 变为Fe3+是被氧化的过程，根据题意，加入维生素C，可以防止Fe2+被氧化，即说明了维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，因此维生素具有还原性。
4.A 5.C 6.A 7.A 8.D
9.解析：此题从反应转化过程来看，惟一能作为解题突破口的是红褐色固体F。结合题意不妨设F即为Fe(OH)3固体。
由题可知，A在不同条件下反应能得到C和D，而由A经反应得到的B在同一反应中能产生C和D，C应为低价态，C经反应得到E，而E经O2氧化可得F〔Fe(OH)3〕。由此可判断E为Fe(OH)2,则C为Fe2+，所以D为Fe3+,而B则应是Fe3O4，A是Fe。把推断的结论进行验证，符合题意。
答案：①Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
10.（1）氨水 硫酸 氢氧化钾 ①过滤 ②加热 ③蒸发结晶（2）111g 116g
11．分析：铝土矿与H2SO4反应的离子方程式为：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
滤液中加NaOH溶液的反应方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；
Al(OH)3 +OH-=Al[(OH)4]-；H++OH-=H2O
①由以上离子方程式可知，产生沉淀最多时，消耗的OH-的物质的量等于原来H2SO4溶液中H+的物质的量，设原c(H2SO4)为xmol/L，则：
②分析图可知原H2SO4过量，bmLNaOH溶液是中和过量H2SO4所用。沉淀量最大值ag为Al(OH)3和Fe(OH)3混合物，此时共用NaOH溶液35mL。沉淀量最少时为Fe(OH)3，所以Al(OH)3溶解时消耗的NaOH溶液的体积为45-35=10mL，由此可知沉淀Al3+需NaOH溶液30mL。
关系式 Al2O3→2Al3+→2Al(OH)3→2OH-
102 2
解得x=85%(Al2O3质量分数)
沉淀Fe3+用NaOH溶液体积为35-30-2.3=2.7(mL)，2.7×10×10-3=2.7×10-2 (mol)
含Fe2O3的质量：4.5×10-3×160=0.72(g)，
含SiO2∶6-5.1-0.72=0.18(g)，
③a的取值范围：
(i)当无SiO2时，Fe2O3含量最多，为6-5.1=0.9(g)则Fe(OH)3为
故a最大值为：7.8+1.2=9
(ii)当无Fe2O3时，SiO2最多，此时沉淀量最小，故a=7.8g，所以a的取值范围为：(7.8～9)
④b的取值范围：
沉淀Fe3+用碱为：35-30-b=5-b
分析：(i)若无Fe2O3时，5-b=0，b=5(最大)
(ii)若无SiO2时，Fe2O3最大，b值最小
此时含Fe2O3为6-5.1=0.9(g)
Fe2O3——2Fe3+——6OH-
即5-b=3.375，b=1.625。所以b值范围为(1.625～5)。
答案①1.75mol/L。②Al2O3：85%，Fe2O3：12%，SiO2：3%。③7.8～9，SiO2。b值范围为1.625～5。
课时3
1.A 苹果是营养丰富的水果，它能为人体提供多种营养成分。由苹果汁的颜色变化，自然联想到化学中离子的特征颜色。显然这是Fe2+变成Fe3+的过程。选A。
2.C 元素在化合物中的化合价并不确定，化合态形式中的元素的化合价肯定不等于0价，可能高于或低于0价，游离态形式中的元素的化合价为0价。如金属在化合物中只呈现正价，非金属在化合物中的化合价可能为正价或负价。因此把某元素由化合态变为游离态时，所含该元素的物质有可能被氧化，也可能被还原。选C。
3．BC 离子方程式是历年必考知识点之一。铁与一些弱氧化剂反应，只能生成Fe2+；
碳酸氢钙是强电解质，在离子方程式中写成离子的形式，选项C正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3—+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑。
4.AC
5．A 将铁粉加入三氯化铁溶液中将发生反应：Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+，在同一溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则他们的物质的量也必相等。
方法与技巧：根据反应方程式中系数特点，假设反应后溶液中含Fe2+ 3mol，则Fe3+也必为3 mol，参加反应的Fe3+应为2 mol，即已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为2:3，A为答案。
6.C
7．【分析】本题综合考查了铁及其化合物的性质。认识到铁是一种可变价态的金属元素，化合价有0、+2、+3三种价态，其中0价的铁只体现还原性，+3价的铁只体现氧化性，+2价的铁既有氧化性又有还原性。
（1）铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到+2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl3，FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+（红色）。选B。
（3）在过量铁粉存在条件下，不可能有Fe3+，因为Fe+2Fe3+==3Fe2+。溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2+。答案为C。
（4）除杂的原则是：除去杂质而不引入新的杂质。若滴入KSCN溶液，不能除去Fe3+反而引入了K+、SCN-等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl3，不符合题意，B选项不正确；加入铜粉，Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，溶液中增加了Cu2+，该方法错误；加入铁粉，Fe+2Fe3+==3Fe2+，该方法可行。答案为D。
（5）①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2+的溶液为浅绿色，含Fe3+的溶液为棕黄色。然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验：Fe2+与NaOH生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最红变为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2+和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3+与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3，或与KSCN溶液作用呈红色。
②为使铁元素被人体较好地吸收，需将+3价铁元素转化为+2价铁元素，即要将+3价铁元素还原为+2价铁元素。可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入Fe粉。
【答案】（1）B （2）B （3）C （4）D
8．（1）Fe+2Fe3+==3Fe2+；Fe+Cu2+==Fe2++Cu。
（2）C
9．（1）铁屑；Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ；（2）打开；使产生的H2将B中的空气排出去；H2；（3）关闭E，让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应；（4）白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 。
课时4
1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.A
9．解析：合金是两种金属在熔化状态下熔合后，再冷却生成的，分析表中熔沸点数据可得出，6种金属中锌的沸点较低（907℃），钨的熔点特别高（3380℃）。当锌达到沸点汽化时，其它金属还不能熔化；而当钨达到熔化温度时，其他金属都已汽化。由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金。
答案：AC。
10．（1）喷漆（2）涂油（3）镀保护膜
11．（1）CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
12．分析：（1）由表中数据可知：甲中盐酸过量，丙中盐酸不足，则由丙中氢气的量可求出盐酸为0.06mol，进而求出盐酸的物质的量浓度为2mol/L。
（2）由题知：①中合金与盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体的量不等，则说明肯定没有与盐酸、氢氧化钠溶液都不反应的金属（即铜）存在；若存在铜，则另一金属与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量要么相等，要么有一个为0。
②合金中肯定有一种金属与氢氧化钠溶液反应，而另一种金属与氢氧化钠溶液不反应。能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的只有选项中的Ca和Al。
若含有Ca:
则n(Ca)=0.015mol×40g/mol=0.600g＞0.510g，所以合金中不含Ca必含Al。则m(Al)=(0.015mol×2×27g/mol)/3=0.27g，另一种金属的质量为0.51g-0.27g=0.24g，其与足量盐酸反应产生的氢气为：0.560L-0.336L=0.224L，即0.1mol。故该金属失去1mol电子时消耗的质量为12g，即Mg。
（3）由上可知：n(Mg):n(Al)=1:1，
则乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol，
丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol，
而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，故乙中NaOH足量，丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2，所以x=0.03mol×1.5×22.4mol/L=1.008L，y=0.06mol×1.5×22.4mol/L=2.016L。
[答案]（1）C 2mol/L （2）①C ②Mg和Al （3）x=1.008L， y=2.016L。
课时5
1．D 2． D
3． C
4． C
5． C
6． C
7．D 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，开始时生成A1(OH)3与BaSO4两种沉淀：
KAl(SO4)2 + 3/2 Ba(OH)2 == Al(OH)3↓+ 3/2 BaSO4↓+ 1/2 K2SO4，Al3+完全沉淀，但SO42-未完全沉淀，继续加入Ba(OH)2溶液，又有反应：
Al(OH)3 + 1/2 K2SO4 + 1/2 Ba(OH)2 == 1/2 BaSO4↓+ KAlO2 + 2H2O。此时SO42-刚好完全沉淀，而铝元素全部转化为AlO2-。
8． A 本题考查知识迁移的能力。[Al(OH)4]-可“还原”成AlO2-离子，n{ [Al(OH)4]- }=0.04mol，相当于n(AlO2-)=0.04mol；n(H2SO4)=0.05mol，则n(H+)=0.1mol；然后根据AlO2- + H+ + H2O== Al(OH)3，Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O计算得解。
9.B
10.D 解:设可与xg水反应，生成y克，zg
写出配平的化学方程式
46 36 80 2
2.3 x y z
列比例式
求解x=1.8,y=4,z=0.1
反应后所得溶液的质量分数为
11.C
12．(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出。
(2)钠在煤油的表面与水和煤油接触的界面处反应，产生气体，钠块熔成小球，上下跳动，最后钠块消失。
(3)长；①钾的密度比钠小；②产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中（每次反应的量少）；③钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长。
13．提示：Na2O2与CaO2相比，与水反应快，供O2时间短；产物NaOH比Ca(OH)2溶解度大，溶液碱性强，不利于鲜鱼存活。
答案：（1）CaO2 Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活。(或：CaO2在水中溶解缓慢，供O2时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活)
（2）2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑
（3）生成氧气的质量为：0.224L×1.43g/L=0.32g
设样品中CaO2的质量为x
2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑
2×72 32
x 0.32g
= x=1.44g
∴样品中CaO2的质量分数为：1.44g/2g×100%=72%
答：样品中CaO2的质量分数为72%。
课时6
1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.D 8.C
9．BD 10．BD 11.B 12.D 13.AD 14.C 15.D 16.D 17.BD 18.AB
19．（1）②（2）①（3）④（4）③
20．分析： （1）铁可谓是一种古老的金属，人类最早使用的铁并非冶炼铁，而是陨铁，陨铁是来自地球以外的铁单质。（2）据考古实事证明，在春秋初年我国已掌握了冶铁技术。（3）铁是每个活细胞的一种成分，是血红蛋白中氧的携带者，也是很多种酶的活性部位。（4）肉（主要是瘦肉）的颜色与肉中残留的血液颜色有关，血液中血红蛋白（血红素）的铁为Fe（Ⅱ），新鲜的肉呈鲜红色，陈放的肉类，其中的Fe（Ⅱ）被氧化为Fe（Ⅲ），从而使肉色变为暗红色。
答案：（1）陨
（2）春秋初年
（3）血红蛋白（血红素）
（4）Fe（Ⅱ）被氧化成Fe（Ⅲ）的转化导致肉色改变。
21． (1)Al (2)Mg、Fe、Na (3)不能
22．H+、Cl－； Ba2+、Mg2+； OH－、Ba2+； Cl－、
23. 、Fe3+； Ba2+、Al3+、； K+、、Cl－、
24．在物质的推断过程中，物质的颜色有着重要的作用，因此，学习化学，掌握常见物质的颜色是很重要的。C，D，M各物质的颜色是判断的关键，结合C→D→M的反应，可以很容易确定C为Cu(OH)2（蓝色沉淀），D为CuO（黑色固体），M为Cu（红色金属）。据此，物质A或物质B中必含有Cu2+或OH-。
根据H是白色沉淀，结合白色沉淀H的生成条件可断定H是BaSO4。据E是无色溶液，F是白色沉淀，结合其生成条件及其能与HCl反应生成无色气体N和溶液的信息，可知F是BaCO3，N为CO2。
再根据Q是白色沉淀，结合其生成条件可知Q为AgCl。接下来就很容易得出G为NaCl，E是BaCl2。
物质A和物质B中必含有Cl-和Ba2+。故物质A是CuCl2或Ba(OH)2，物质B是Ba(OH)2或CuCl2。
25．分析：此题用常规解法，过程比较复杂，但如果用数学手段，利用图像分析法，则更明晰、简便。据题意，绘图得：已知OA=a(mL)，OD=b(mL)，OF=c(mL)，求OE=？
应用平面几何知识可得到DF =(c-b)mL，MN = DF，根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中图像关系得DE = 3EF，即
DE = 3DF/4=3(c-b)/4mL。
故OE = OD + DE = b+3(c-b)/4=(3c+b)/4mL。
答案：(3c+b)/4mL。
课时7
1.D 2.C 3.C 4D 5.C 6.B 6.B 7.A 8.A 9.AC 10.B 11.C 12.B
13．D 浓盐酸与浓硝酸按体积比1:3混合而成的溶液叫王水，它能溶解绝大多数金属，包括金、铂等极不活泼的金属。由题意，黄金溶于王水，实质上是发生了化学反应，Au以化合态形式存在于溶液中。因此肯定不能用过滤的方法提取金。
14．D 本题隐含的题意是：该溶液可能为碱性或酸性（酸性条件下不能同时存在NO3-），限制条件为“肯定可以大量共存”。由此可知，无论在酸性或碱性条件下，满足都能大量共存的即可。其中A中NO3-存在条件下，若为酸性溶液，因为发生Al与NO3-之间的氧化还原反应，则产生不了氢气，A不符题意；B中HCO3-的存在不符题意；C组离子只可能在酸性溶液中共存。
15．BD 提示：设原Al3+ x mol，OH－为y mol，由于两溶液体积相等，∴x∶y即所求。
当3x>y，即Al3+过量时，Al(OH)3与所剩AlCl3的物质的量相等。得。
当3x
17.AB
18．A 本题将Al3+Al(OH)3AlO，这一转化关系以曲线图的形式表现出来，要善于识图。
19．解析：本题以CO还原Fe2O3这一制备实验为主，重点讨论实验室冶炼金属铁的原理和方法，并由此加深金属冶炼的一般原理。
CO还原Fe2O3实验与H2还原CuO实验原理、操作都很相似。可结合初中H2还原CuO知识和前一节铁的氧化物的性质解决第一问；从A口出来的尾气主要为CO，CO有毒，最好的办法就是将其点燃以防止污染；第三问考查了实验基本操作。
答案：（1）当硬玻管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变混浊，说明开始发生反应；（2）可见浅蓝色的火焰，因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其它方法处理未反应的CO；（3）④ （4）Fe3O4
20．分析：有关反应为：①3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑，②Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O，③Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑。
题中两个装置图，非常相似，因此具有一定迷惑性。由于图(1)中长颈漏斗和烧瓶可产生H2，因而此装置适合反应②的发生(突破口)。所以A中放置的是Fe粉。那么B中必须盛水，且应予以加热，以产生水蒸气，使①反应发生。显然，当B中出气不均，发生倒吸时，C的作用显露出来：安全瓶。D中应为H2。若用C来提供水蒸气，则水蒸气无法到达A中，因为从C向右装置密封。
产生的H2中混有H2O(g)和HCl气体是显然的，G中应加碱性干燥剂，为减少HCl的挥发，H中应加稀盐酸。制取H2时，加入CuSO4，活泼金属与被置换出并覆盖在其表面上的Cu形成原电池可加快产出H2的速率。
F处导出的H2，应予以验纯，否则点燃酒精灯加热E，可能发生爆炸。
答案：(1)Fe粉 用来产生H2O(g) 防止倒吸(或用作安全瓶) H2
(2)NaOH(s)(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂) 6 mol·L－1 HCl(aq)
(3)A、B、E
(4)加快H2产生速率
(5)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O
(6)收集并检验H2纯度 点燃H2
21．解析：可分别分析Ba2+与SO42-反应、Al3+和OH-反应的情况，但须注意离子的配比关系。答案：（1）Al3+ + 2SO42- + NH4+ + 2Ba2+ +4OH- == Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
（2）600mL 750mL
22．解析：从图中曲线可知11.6是生成的Mg(OH)2的质量，那么19.6－11.6=8（g）就是生成的Al(OH)3的质量。这样原合金中Mg和Al的质量便可求出。求算盐酸的物质的量浓度，关键在于求出HCl的物质的量。从图中可知，前20物质的量NaOH溶液是中和反应后过量的盐酸。再加160－20=140（mL）NaOH溶液，恰好使溶液中Mg2+和Al3+完全沉淀。溶解Mg和Al消耗HCl的物质的量等于沉淀Mg2+和Al3+所用去的NaOH物质的量，这样便可求出盐酸的物质的量浓度。
解：（1）∵Mg～Mg(OH)2和Al～Al(OH)3
可得
∴合金中
（2）溶解合金后过量盐酸中所含HCl物质的量为
∵溶解 Mg和Al消耗的HCl物质的量等于沉淀Mg2+和Al3+所用去的NaOH
物质的量，∴
∴盐酸的物质的量的浓度为：
答案：（1）36%；（2）8mol/L
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