人教版化学必修1 教考课课练 第四章 非金属及其化合物
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修1 教考课课练 第四章 非金属及其化合物 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 680.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-08 17:54:00 | ||
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文档简介
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第四章 非金属及其化合物
课时1 无机非金属材料的主角——硅（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ）
A.氧化钙 B.铜 C.石英砂 D.铝
2．下列各组物质间，不能发生反应的是（ ）
A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓HNO3（常温）
3．在①浓硝酸 ②水 ③盐酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有（ ）
A.①② B.②④ C.④⑤ D.③④
4．硅元素在自然界只以化合态的形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程可能涉及的化学反应是（ ）
A.CaCO3 CaO + CO2↑
B.2FeO + Si 2Fe + SiO2
C.SiO2 + 3C SiC + 2CO
D.CaO + SiO2 CaSiO3
5．下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
6．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是（ ）
A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液
7．熔化烧碱应选用的坩埚应该是（ ）
A.铁坩埚 B.玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.瓷坩埚
8．接触法制硫酸是重要的化工原理：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。现有1g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）
A.33% B.66% C.78% D.88%
9．下列物质有固定熔点的是（ ）
A．钢化玻璃 B．过磷酸钙 C．消石灰 D．水玻璃
10．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种（ ）
A.混合物 B.含氧酸 C.硅酸盐 D.铝酸盐
11．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成（ ）
①水泥、②玻璃、③瓷器、④混凝土、⑤一种硅酸盐产品。
A.①④ B.②⑤ C.③ D.②
12．2MgO·SiO2中的酸根离子是（ ）
A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.SiO22-
13．绿柱石又称为绿宝石，其主要成分为，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14．下列说法正确的是（ ）
A.我国从唐代时期就能生产陶瓷
B.化学实验的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品
C.水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却
D.敲打一块石英之后，使之失去天然面而变成没有规则几何外型，但它仍是晶体
15．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料 B.硅可做半导体材料
C.二氧化硅是光导纤维的原料 D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料
16．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意（ ）
A 通入充足的氧气 B 避免与氧气接触
C 可在氮气气氛中合成 D 通入少量氧气
17．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。人遗骨植入人体内需要吸收人体中（ ）离子形成新骨。
A Ca2＋ B Cl－ C Na＋ D Cl－
18．普通玻璃中Na2O占13%，CaO占11.7%，SiO275.3%用氧化物的形式表示普通玻璃的是（ ）
A.Na2O·2CaO·6SiO2 B.2Na2O·CaO·6SiO2
C.Na2O·CaO·6SiO2 D.2Na2O·3CaO·6SiO2
二、填空题
19．用名称或化学式填写，普通硅酸盐水泥的主要成分是_________和__________，生产的主要原料是___________________________。制普通玻璃的原料是__________________，玻璃的主要成分是________________________________。
20．氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸过多。三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）和氢氧化铝胶囊一样，在治疗时作用更持久。将三硅酸镁改写成氧化物形式______________，写出它中和胃酸（主要成分为HCl）的化学方程式______________________________________。
21．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如钾长石（KalSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此后反应的离子方程式为：
2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O==2K++2HCO3—+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.
（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成
①KalSi3O8______________________
②Al2Si2O5(OH)4______________________
（2）上述反应能够发生的原因是_____________________________________。
22．氮化硅陶瓷（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）写出工业上普遍制取氮化硅时的化学方程式____________________________。
（2）下列有关氮化硅陶瓷的说法正确的是（ ）
A．氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等都属于结构高温陶瓷
B．氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性及良好的导电性
C．氮化硅陶瓷可以用来制作发动机中的部件
D．氮化硅陶瓷具有抗化学侵蚀性和压电效应
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为____________________________________________。
23.碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷（SiH4)。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙（SiO2）与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg2Si）和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。
（1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：
①_________________________________________，
②__________________________________________，
③___________________________________________，
④___________________________________________。
（2）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是______________。
（3）为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：
①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，后经测定知所得溶液为无色的硅酸钾溶液，该反应的化学方程式为________________________________________。
②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中混有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生的反应的化学方程式为________________________。
三、计算题
24．把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。
（1）写出有关的化学反应方程式
（2）求生成CO2的体积（标况）
（3）求原混合物中所含SiO2的质量。
课时2 无机非金属材料的主角——硅（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．有关碳、硅两种元素的说法中，不正确的是（ ）
A.碳、硅的氢化物都很稳定，都易溶于水
B.它们的单质都能和氢氧化钠溶液反应
C.碳、硅与其它元素化合时肯定都发生氧化还原反应
D.它们的单质在空气中加热时都可以发生化学反应
2．下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
3．下列关于硅的说法中不正确的是（ ）
A.硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
4．在室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是( )
A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl2
5．石英砂和焦炭在高温电炉中，可以合成金刚砂，金刚砂硬度很大，工业上用来作磨料，以下说法不正确的是（ ）
A．金刚砂的化学成分是SiO2
B．反应方程式是SiO2+2CSiC+CO2
C．反应方程式是SiO2+3CSiC+CO
D．金刚砂的结构可能类似金刚石
6．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 （ ）
A．50% B．75% C．92.7% D100%．
7．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5
8．下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（ ）
A．构成矿物质和岩石的主要元素
B．形成化合物种类最多的元素
C．空气中质量分数最高的元素
D．单质在常温下呈液态的元素
9．硅晶体结构类似于类金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、水、酸均无作用，但可以与强碱和强氧化剂在适当湿度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅，高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢气等还原剂单质硅；工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂（SiC），某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。
（1）假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
（2）生产原理中没有涉及到的反应是（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．电解反应
（3）该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是（ ）
A．产量太低 B．产品中含SiC
C．产品中含有过量的硅石和焦炭 D．耗能太大
二、填空题
10．在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。
（1）装置B的作用是____________；B中发生反应的化学方程式是_________
_____________________________________________________________________。
（2）装置C中的物质是_____________；C的作用是_______________________。
（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D的出口处，目的是___________________。
（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是_______________________________________________________。
课时3 富集在海水中的元素——氯
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒
2．下列物质中呈浅黄绿色的是（ ）
A．常温时的氯气 B．新制的浓氯水
C．氯化铜溶液 D．氯化氢
3．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白雾
4．氯水用于消毒是因为（ ）
A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子
C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子
5．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是（ ）
A.Al B.Mg C.Fe D.Na
6．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（ ）
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①③④⑤
7．下列物质中含有Cl-的是（ ）
A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水
8．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
9．下图A处通入Cl2当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（ ）
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液
C.水 D.饱和食盐水
10．氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成份是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（ ）
A．O2 B．CO2 C．HCl D．H2
11．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）。当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ）
A.FeCl3 B.KCl C.ZnCl2 D.BaCl2
12．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（ ）
A．1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3
二、填空题
13．氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究回答下列问题。
（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）。
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒的气体
（2）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）。
A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
（3）把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是_______________________。请你解释其中的原因。
14．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________；②__________________。
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
15．(CN)2和Cl2的化学性质相似,完成下面化学方程式：
(CN)2+H2O________________________________________________；
(CN)2+NaOH________________________________________________。
16．某地自来水厂用一定量氯气通入自来水的方法进行消毒杀菌。
（1）当地学校有学生在配制AgNO3溶液时，得到的是浑浊溶液，在其他操作均规范的情况下，请分析该浑浊也产生的可能原因，并写出化学反应方程式。
（2）当地养金鱼的爱好者在用自来水养鱼时，应将自来水怎样处理后才能养鱼？请写出有关化学反应方程式。
17．信息：将氯气溶于水得到氯水，其中有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2＋H2O==HCl＋HClO（次氯酸），HClO具有很强的氧化性，能够氧化酚酞而使酚酞永久失效。
实验：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测，其中一种是正确的。
①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色
②是
请设计一个实验，由实验现象，对以上推测的对错作出判断
所用的实验用品
要进行的实验操作
实验现象和结论
18．实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：A__________；B__________；G__________。（写化学式）
（2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？_____________________
（3）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（4）E中的现象为 ；生成的物质是 。
（5）写出G中和E中反应的化学方程式 。
四、计算题
19．已知实验室制Cl2的原理为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 。现由8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
20．将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.
（2）溶液中可能生成NaCl的质量.
课时4 硫和氮的氧化物（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂
A.①② B.②③ C.①②③ D.③④
2．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是( )
A．硫的还原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性
3．某同学设计了如图所示的装置，使硫化氢和二氧化硫在同一个集气瓶里充分混合发生反应，有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．通入H2S的速率应接近SO2 速率的2倍
B．通入SO2的速率应接近H2S速率的2倍
C．不久便可看到集气瓶内壁上有黄色的粉末生成
D．右边装置的作用是为了防止造成污染
4．除去SO2中混有的SO3 气体，可选用的试剂是（ ）。
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.KMnO4溶液
5．已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）。
A.（1）NaOH （2）浓H2SO4
B.（1）浓H2SO4 （2）NaOH
C.（1）NaHCO3 （2）浓H2SO4
D.（1）浓H2SO4 （2）Na2CO3
6．两份质量同为mg 的硫，分别跟足量的H2、O2充分反应，再将两反应的生成物混合，则反应生成硫的质量为（ ）。
A. 0.5mg B. 1.0mg C. 1.5mg D. 2.0mg
7．SO2和H2S两种气体共5mol，混合反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则SO2与H2S的物质的量之比可能为（ ）。
A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.3:2
8．下列各组物质的主要成分，均为同一种酸所对应的盐的是（ ）
A．石灰石、生石灰、熟石灰 B．纯碱、苏打、小苏打
C．赤铁矿、磁铁矿、硫铁矿 D．绿矾、明矾、胆矾
9．氮是一种重要的元素，它以化合态存在于多种无机物和有机物之中。在空气中，氮以氮气的形式存在，是空气的主要成分。下列关于氮气的用途正确的是（ ）
A.焊接金属时用氮气保护金属使其不被氧化
B.在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发，有时也可填充稀有气体来替代氮气
C.粮食、罐头、水果等食品，也常用氮气作保护气，以防止食品腐烂
D.在医学上，常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等
E.在高科技领域中常用液氮制造低温环境，如有些超导材料就是在经液氮处理后的低温下才获得超导性能的。
10．下列反应中能起到固氮作用的是( )
A.NO与O2反应生成NO2 B.NH3经催化氧化生成NO
C.由NH3制碳铵和硫铵 D.N2与H2在一定条件下合成氨
11．下列用途中应用了氮气不活泼性的是（ ）
A.金属焊接时的保护气 B.用于合成氨气
C.工业上以N2为原料之一制HNO3 D.保护粮食和水果
二、填空题
12．混有二氧化硫和水蒸气的空气依次通过NaOH溶液、浓H2SO4和灼热的铜，充分作用后，最后剩余的气体中含有______________________，有关化学方程式是________________________________和_________________________________。
13．已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4（其中X2表示Cl2、Br2或I2）
②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质。但SO2不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息，回答下列问题：
（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）。C
A.SO2的漂白性 B.溴的挥发性
C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性
（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液___________________________，这体现了二氧化硫的_______性；将氯气通入另一份品红溶液，可以看到溶液______________________，这是因为_____________________。
（3）若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液（ ）。
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪
（4）上述现象的原因是______________________________________（用离子方程式表示）。怎样用实验来证明发生了该反应？
_________________________________________________________________
14．某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示得装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：
（1）水银柱推向左管说明什么？
_________________________________________。
（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_____________
______________________________________________________________________。
（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？
__________________________________________________________________。
（4）根据反应方程式S + O2 == SO2 和上述结论又可推导出什么？（或证明什么？）__________________________________________________________________。
15．当前城市空气质量恶劣的重要原因是汽车尾气的超标排放，你能否应用氮元素单质和化合物之间的转化关系，设计除去汽车尾气中的CO和氮氧化物（如NO、NO2等）的理论构想？其中包括：确定无害化过程及其产物和选择无害化试剂及反应条件等。
（1）将有害物质转化为什么物质即可完成无害化过程？
（2）应依据什么化学原理完成无害化过程？
（3）完成无害化过程中，无害化试剂的选择原则是什么？
（4）对无害化过程反应条件的确定原则是什么？
（5）写出无害化过程的化学方程式。
16．瑞利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的
氧气全部除去，测得氮气的密度为1．2572kg／L。
方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g／L。
若两次测定的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为_______________________________；
（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序_______________________，瓶中应盛放什么物质________________________。
（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。
17．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答.
（1）实验室制取硫化氢的化学方程式 ；
（2）根据装置图回答下列问题.
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ；
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ；原因是
；
③为了验证硫化氢是水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 ；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为 ；
⑤整套装置的连接口连接顺序为（填写a、b、c等符号） 。
（3）现用8.8gFeS固体与200mL 2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
①收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
课时5 硫和氮的氧化物（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．关于“酸雨”形成的主要原因，下列说法正确的是（ ）
A.乱砍滥伐森林 B.大量燃烧含硫燃料
C.大气中的二氧化碳含量增多 D.大气中的二氧化硫含量增多
2．海湾战争中，科威物有几百口油井燃烧达数月之久，产生大量的废气：①含炭粒的浓烟气 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物 ④硫的氧化物 ⑤碳氢化合物及其衍生物的蒸气等，其中，会对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是（ ）
A．①③⑤ B．②④ C．②③④ D．①②④
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）。
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
4．“环境保护，以人为本”。从2000年6月起。新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（ ）。
A. SO2、NO2，可吸入颗粒物 B. CO2，N2，O2
B. CO2、O2、SO2 D. NO2、N2、可吸入颗粒物
5．为防止工业制硫酸的尾气中SO2污染大气，可选用的尾气吸收剂是（ ）
A.氨水 B.水 C.浓硫酸 D.生石灰
6．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 （ ）。
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
7．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是（ ）。
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
二、填空题
8．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式__________________________________。
（2）“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是_______________________________________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有________________（多选扣分）。
A. 开发氢能源 B. 使用电动车
C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
9．某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为4种：
A．燃烧农作物秸秆 B.燃烧含硫煤
C．粉尘污染 D.机动车尾气污染
设计的问题是：你认为造成我市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了我市100名市民和100位环保部门人士，调查结果如下图所示：
（1）该市市民认为造成我市空气污染的最主要的原因是__________，环保人士认为造成我市空气污染的最主要的原因是________。
（2）上述调查结果说明该市市民对__________造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是_______________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为_____________________________。
10．氮是蛋白质的重要组成成分，动、植物生长都需要吸收含氮的养料。空气中虽然含有大量的氮气，但多数生物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮的化合物。在自然界，大豆、蚕豆等豆科植物的根部都有根瘤菌，能把空气中的氮气变成含氮化合物，所以，种植这些植物时不需施用或只需施用少量氮肥。这种将游离态氮转变为化和态氮的方法，叫做氮的固定。
（1）为防治酸雨，降低燃烧时向大气排放的SO2，工业上经常将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：_______________________________、____________________________。
（2）用碳酸钙代替生石灰，能否达到类似的效果 ___________。
11．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的。现将每隔一定时间测定某份雨水的pH记录入表所示。
不同时间测得的pH
测试时间/h 0 1 2 3 4 … 8
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 … 4.55
请说明在测定的时间里，雨水样品的pH变化的原因。
____________________________________________________________________
课时6 硫酸、硝酸和氨（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
2．下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的是（ ）
A．KCl B．BaSO4 C．Na2CO3 D．NaNO2
3．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）
A．1molO2和4molNO2 B．1molNO和4molNO2
C．1molO2和4molNO D．4molNO和1molNO2
5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（ ）
A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
6．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为（ ）
A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol
7．常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（ ）
A．Al B．Ag C．Fe D．Pt
8．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3-)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降（ ）
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
9．某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是8∶1，则金属元素的化合价比反应前（ ）
A．升高了 B．不变 C．降低了 D．无法确定
10．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ）
A．Fe2O3+HNO3 B．Ca(OH)2+HNO3 C．P+HNO3 D．FeO+HNO3
11.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是( )
A.常温下可使某些金属钝化
B.具有脱水性，故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D.溶于水放出大量的热
12.在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是( )
A.C+H2SO4 B.H2S+H2SO4 C.NaCl+H2SO4 D.Cu+H2SO4
13.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
14.足量的浓H2SO4和mg铜完全反应，得到标准状况下的n LSO2，则被还原的硫酸是( )
A． B． C． D．
15.下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是( )
A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反应制磷酸
C.能跟氯化钠反应制氯化氢 D.能跟锌反应产生氢气
16.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )D
A.先用NaOH中和，再用水洗
B.用纱布擦净后涂油
C.用大量水冲洗
D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
17．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）
A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸
18．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )．
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
二、填空题
19．常温下浓HNO3使金属铝钝化是因为浓HNO3具有 性；浓HNO3常显黄色是因为混有 杂质；不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有 性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在 瓶中，贮放在 地方；王水是 和 的混合物，其溶液体积之比为 。
20．工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：
（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：
（2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式：
；
。
（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为：
。
21．为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答：
（1）反应一段时间后，会出现什么现象
。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。
22．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为
__________________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为______________________。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_____________________________。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是__________________________。
（5）装置D的作用是________________________________________________。
23．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为_____________；
(4)当D中产生__________(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为 。
三、计算题
24．为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集气体6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
课时7 硫酸、硝酸和氨（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A B C D
2．下列反应适用于实验室制O2的是（ ）
（1）KMnO4分解：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
（2）NH4NO3分解：2 NH4NO3 2N2↑+ O2↑+ 4H2O
（3）H2O2分解：2H2O2 O2↑+ 2H2O
（4）NO2分解：2NO2 2NO + O2
A.只有（1） B.（1）和（2）
C.（1）和（3） D.（1）、（3）、（4）
3．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是（ ）
A. B. C. D.
4．NO在人体内具有多方面的独特功能。1998年诺贝尔医学及生理学奖即授予了研究NO、并在医学领域取得重大进展的科学家。以下关于NO的叙述中不正确的是（ ）
A．NO既可是某些含低价氮物质的氧化产物，也可是某些含高价氮物质的还原产物
B．NO具有氧化性
C．通常状况下，NO是无色气体
D．NO是亚硝酸（HNO2）的酸酐
5．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )
A．AgNO3 B．NaOH
C．BaCl2 D．Ba(OH)2
6.甲、乙、丙、丁四种无色（或白色）盐，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－。今进行如下实验：
①四种盐均溶于水，且溶液为无色；②甲溶液呈中性，丙溶液呈碱性，其余溶液呈现酸性；③丙的焰色反应呈黄色；④各取四种溶液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液，只有甲溶液不产生沉淀；⑤取四种溶液于试管中，分别加入氨水，丁溶液生成沉淀，当氨水过量时，沉淀仍不消失；⑥将甲溶液分别加到其它三种溶液中，都有沉淀生成。则甲、乙、丙、丁所属的一组是( )
甲 乙 丙 丁
A． Ba(NO3)2 CuSO4 Na2CO3 AgNO3
B． BaCl2 (NH4)2SO4 Na2CO3 Al2(SO4)3
C． Fe(NO3)3 (NH4)2SO4 Na2CO3 Al2(SO4)3
D． BaCl2 (NH4)2SO4 Na2CO3 AgNO3
7．都能用下图装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）
A.HCl和CO2 B.NH3和CO
C.SO2和CO2 D.NO2和NO
8．用加热方法可分离的一组是（ ）
A. 氯化铵和消石灰 B. 碳铵和过氧化钠
C. 碘和食盐 D. 氯化铵和氯化钡
二、填空题
9．制取氨气并完成喷泉实验。
图1 图2
(1)写出实验室制取NH3的化学方程式： 。
(2)收集NH3应使用________法，要得到干燥的NH3可选用________做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥NH3，引发水上喷的操作是________；该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
10．如图所示实验装置是验证氯化铵受热分解的产物是氨气和氯化氢气体，并将分解产物重新化合生成氯化铵。（已知：pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝）
（1）U型管B处所盛放的固体物质是_______________________________________。
（2）证明氯化铵的分解产物分别是氯化氢和氨气的操作和现象是：
①________________，当_____________________说明有NH3气体生成。
②________________，当_____________________说明有HCl生成。
（3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，某学生的实验操作为：关闭止水夹K1，打开止水夹K2，当丙中导管口有白雾生成时，关闭止水夹K2，打开止水夹K1，即可观察到实验现象，你认为该学生的实验操作是否正确 为什么
_________________________________________________________________
11．某课外活动小组利用下图仪器装置和药品进行物质性质与转化关系的探究。当将Ⅱ中铂丝加热至红热时，打开K阀使气流缓缓通过。请回答下列有关问题：
⑴如何检查该装置的气密性：_____________________________________________。
⑵写出Ⅱ中发生的化学方程式：________________________________________。
⑶装置Ⅳ（烧杯）中的现象：__________________________________________；
装置Ⅴ（试管）中的现象：__________________________________________；
⑷装置Ⅰ与Ⅲ都能起到干燥气体作用，两者能否调换位置使用：_______（填“能”或“不能”）；理由：_______________________________________________________；
⑸烧杯中NaOH溶液的作用：__________________________________________。
12．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式 ；
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序 。
其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是 。
三、计算题
13． 1.92gCu投入到一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气休颜色由深变成浅（不考虑2NO2 N2O4），共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积（标况）。
课时8 本章复习
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（ ）
A.NO2 B.SO2 C.CO D.CH4
2．引起1998年广东珠江口附近海域发生的赤潮主要是由于 ( )
A．环境污染导致有毒藻类大量繁殖 B．温室效应导致水温升高
C．人类大量捕捞鱼类 D．人类活动导致鱼的食物不足
3．以下说法正确的是（ ）D
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
4．下列过程属于固氮的是（ ）
A.NH3→NO B.NO→NO2 C.N2→NO D.N2→NH3
5．下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）
A.透明陶瓷材料硒化锌 B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）
C.超硬物质氮化硅陶瓷 D.超导材料K3C60
6．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ）
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
7.硅是一种重要的非金属单质，其化学性质与碳既有相似之处，也有不同之处。在常温下，下列物质能够与硅发生反应的是（ ）
A.HF B.HNO3 C.NaOH D.H2SO4
8.下列各组物质，前者不能制出后者的是（ ）
A.Cu和Fe B.C和Si C.SiO2和CO2 D.Cl2和Br2
9.下列离子方程式不正确是（ ）
A．石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2
CO2+OH-==HCO3-
C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水
2HCO3- +Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
D．向水玻璃中加入过量盐酸
2H+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓
10．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖块中的成分错误的是
A 砖块中的主要成分是硅酸盐
B 青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
C 红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
D 青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在
二、填空题
11．地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：
O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2
这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。
12．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。
（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ；
（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是 。
（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。
13．铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9％纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。
（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是
（2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式
14．根据图所示变化关系，写出A，B，C，D，E各物质的分子式A________，B________，C_______，D________，E________。
课时9 单元测试卷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题
有以下叙述：①人类活动使大气中CO2的含量发生大幅度变化，是造成“温室效应”的关键因素，而“温室效应”将对气体及人类生活产生影响；②CO2一般不属于大气污染物，但空气中CO2含量超过6%可对人体产生致命的危险，试据此回答：
1．导致温室效应的主要原因是（ ）
A．用煤和石油作燃料 B．人类的呼吸
C．水源被污染 D．森林被砍伐
2．减缓大气中CO2大量增加的可能且有效的措施是（ ）
A．立即减少煤和石油的燃烧 B．控制全球人口的急剧膨胀
C．植树造林，保护森林 D．将煤和石油转化为气态燃料
3．原始大气是还原性的，含CO2但不含O2，今天地球上的大气却具有氧化性。试推测在还原性大气向氧化性大气转变的过程中，大部分的游离氧来源于 （ ）
A．大量的火山喷发
B．强紫外线使水分解而释放出O2和H2
C．远古时代绿色植物的光合作用
D．火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解
4．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
（A）酚酞试液 （B）氯化钡试液 （C）氢氧化钠试液 （D）硝酸银试液
5．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定
6.浓H2SO4与Cu片共热时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )。
A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.16：49
7．下列过程不会对空气造成污染的是（ ）。
A.人和动物呼出的二氧化碳
B.煤燃烧产生的烟雾
C.汽车尾气排放形成的烟雾
D.石油化工厂排放的尾气
8．下列说法正确的是（ ）
A．被氯气漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色
B．游泳池中加漂白精主要起漂白作用
C．市售的含碘食用盐中碘元素以I2形式存在
D．海水中含有大量的钠元素和氯元素
二、多项选择题
9．用浓硫酸可以干燥的气体有（ ）。
A.氨气 B.氢气 C.碘化氢 D.氯气
10．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟
11．下列氯化物中，不能用金属和盐酸反应得到的是（ ）
A.FeCl3 B.CuCl2 C.NaCl D.MgCl2
12．标准状况下，aLH2与Cl2的混合气体经光照后完全反应，H2+Cl22HCl。所得气体恰好使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（ ）
A.b=a/22.4 B.ba/22.4 D.b≥a/11.2
13．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（ ）
A.NO2 B.SO2 C.CO D.CH4
14．引起1998年广东珠江口附近海域发生的赤潮主要是由于 ( )
A．环境污染导致有毒藻类大量繁殖 B．温室效应导致水温升高
C．人类大量捕捞鱼类 D．人类活动导致鱼的食物不足
15．含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是：①5:1②9:2③3:1④2:1⑤4:1 ( )
A.②③⑤ B.①③④ C.②③ D.①③⑤
16．下列离子组中，不能大量共存的是 （ ）
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl- B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、NO3-、OH- D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
17．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是 （ ）
①H2S与O2 ②Na与O2 ③P和Cl2 ④P2O5和H2O ⑤Ca3(PO4)2和H2SO4
⑥Cu和HNO3
A．仅①④ B．仅①②④ C．除⑤外 D．全部
18．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （ ）
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
三、填空题
19．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。实验室制取Cl2的原理是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。以下是一个学生设计的实验装置图。
(1)这个装置中有哪些错误？请分别指出：
① ②
③ ④
⑤ (有几处填几处）
（2）在改正的装置中：
①洗气瓶中饱和食盐水的作用是 ，浓H2SO4的作用是 。
②烧杯中的NaOH溶液的作用是 。
20．下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
______________________________________________
(2)该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)，
这一结论的实验证据是________________________
_________________________________________；
(3)实验中具支试管A内出现的现象是______________
________________________________________；
(4)试管B内出现的现象为_______________________，澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为________________________；
(5)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_____________________________________。
21．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据如下的化学反应框图填空。
（1）单质F是_________________。
（2）写出有E生成G反应的离子方程式（或化学方程式）_______________________。
（3）溶液I中所含的金属离子是________________。
（4）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）__________________。
课时10 单元测试卷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题
1．臭氧（O3）集中在离地面20到25公里以上的大气平流层。臭氧可使人类和生物免受太阳紫外线辐射的伤害，但目前臭氧层正受到破坏。以下因素中：①冷冻剂—氟里昂的泄漏 ②喷气式飞机的尾气排放 ③可燃物燃烧生成的二氧化碳。可能危害臭氧层的是（ ）。
A.①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①②
2．下列物质：①硫化钠溶液、②熟石膏、③碳酸钠晶体、④镁条、⑤漂白粉、⑥硫黄，暴露于空气中而不变质的有（ ）。
A. ①、③ B. ②、⑤ C. ④、⑥ D. ③、④
3．下列物质中，可用来制造铅笔的是（ ）
A．石墨 B．金刚石 C．铁 D．铅
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟
5．某市为降低气体A的排放量，采取了许多有力措施.措施之一是推广低硫煤，即通过向煤中加石灰的方法，减少气体A的产生，此法称为“钙基固硫”.这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为（ ）
A．CaS B．CaSO4 C．CaSO3 D．SO3
6．已知：H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4，H2SO3+Br2+H2O==2HBr+H2SO4，现将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合稀溶液，在此过程中，溶液里的[H+]与Cl2用量关系的示意图是（横坐标是Cl2的物质的量，纵坐标为[H+]，过程中溶液的体积可视为不变）（ ）。
7．在标准状况下，将NO、NO2、O2混合后，充满容器倒置于H2O中，完全溶解，无气体剩余。若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度（c）数值范围是（ ）
A. 08在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积（ ）。
A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL
二、多项选择题
9．关于金刚石、石墨、C60的说法正确的是（ ）B
A.它们互为同位素 B.都是碳的同素异形体
C.都有相同的结构 D.金刚石和石墨的相互转化是物理变化
10.含杂质的CaCO310g 和足量的盐酸反应,产生了0.1mol的CO2,则CaCO3中的杂质可能是 （ ）
A.MgCO3和SiO2 B.MgCO3和KHCO3 C.K2CO3和Na2CO3 D. Na2CO3和MgCO3
11．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A. CO2 B. H2S C. SO2 D. HCl
12．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通往AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ）。
A.肯定没有Cl2和HCl B.CO和H2中至少有一种
C.不能确定有无HCl、SO2 D.肯定有SO2
13．有a，b，c，d四种可溶性盐的溶液，它们的阳离子可能是Ba2+，Ag+，Na+，Cu2+中的一种，阴离子可能是NO3-，SO42-；Cl-，SO32-离子中的一种，做如下实验，现象如下：(1)若把四种盐分别溶于水中，只见c盐溶液呈蓝色；(2)若向(1)的四种盐溶液中分别加入HCl时，d盐溶液中有刺激性气味的气体逸出，则a，b，c，d分别是( )
a b c d
A．NaCl AgNO3 CuSO4 BaSO4
B．BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2SO3
C．Ba(NO3)2 Ag2SO4 CuCl2 Na2SO3
D．Ag2SO4 Ba(NO3)2 CuCl2 Na2SO3
14．强热绿矾（FeSO4·7H2O）晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）。
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
15．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（ ）
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
16．将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO30.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
17．0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A. 30 B. 46 C. 50 D. 66
18．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2> V3>V1 D．V3>V1> V2
三、填空题
19．某学生用装置来证明铜与稀硝酸反应生成的氮的氧化物是NO还是NO2，请简要回答下列问题：
（1）实验步骤和现象
① 怎样向U型管中加入稀硝酸 。
② 关闭活塞，可以观察到的现象是 。
③ 一会后，在铜和稀硝酸都有剩余的情况下，该反应 （a自动停止b继续进行c无法判断），简述理由 。
（2）打开分液漏斗的活塞，可以观察到的现象是 。
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（4）用该装置来制备并收集NO气体，应该将分液漏斗仪器换为 。
20.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：
A KMnO4溶液 B
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ；
（4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
E中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ；D中： ；
21．硅单质和碳单质及其相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方。如它们的氧化物都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能和碱性氧化物（如CaO）反应生成盐等；它们的氢化物都能燃烧生成对应的氧化物和水。把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15:24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式____________________________，该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式）___________________。
（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式_____________________________________。
四、计算题
22．工业上用氨作原料制硝酸。有关反应如下：
4NH3+5O2==4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O==4HNO3，NH3+HNO3==NH4NO3
用氨和硝酸制得硝酸铵。若由氨催化氧化制得一氧化氮的产率为96%，由一氧化氮制得硝酸的转化率为92%，氨和硝酸制硝酸铵时100%利用。问生产1t硝酸铵需要多少立方米（标准状况）的氨气。
23．加热硝酸铜结晶水合物和硝酸银的混和物110.2克，使之完全分解，得到固体残渣48.4克。将反应产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体为1.68升（S.T.P），求原混合物中硝酸铜结晶水合物的分子式。
已知：Cu(NO3)2和AgNO3受热分解的反应式为：
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑；
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑。
参考答案
课时1
1.C 2.D
3．C SiO2是酸性氧化物，不与HNO3、HCl等酸发生反应，但能与HF发生反应。SiO2不溶于水，也不与水反应。
4．AD 炼铁高炉中加入石灰石，石灰石先受热分解，生成的CaO在与SiO2反应生成炉渣。
5．D HF腐蚀玻璃；浓硝酸、汽油、煤油腐蚀橡皮；碱性溶液可与作用生成使瓶塞与瓶口粘结。
6．B 即考虑如何用一种试剂来鉴别CaO、CaCO3和SiO2。
7．A 玻璃、石英、瓷中都含有SiO2，可与NaOH反应，SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O。
8.B
9．C 纯净物才有固定熔沸点，水玻璃是Na2SiO3的水溶液。
10．C 硅酸盐通常可以拆写成几种氧化物的形式。
11．B 泥沙主要成分为硅酸盐和SiO2的混合物。
12．C 把2MgO·SiO2改写成盐的形式为：Mg2SiO4 。
13．C 依改写规则可写成
14．BD 我们的祖先在新石器时代就能制造陶器，因此A选项错误；水泥的生产过程不需像陶瓷那样混合、成型、干燥、冷却等一系列过程，因此C选项错误。
15．D 氮化硅陶瓷可以做耐高温、耐磨的材料。
16.BC 17.AD
18．C 设有100g玻璃，则含Na2O13g，CaO11.7g，SiO275.3g，欲求其组成，需求Na2O，CaO，SiO2，三者物质的量之比：
，
所以普通玻璃可以认为是C选项。
19．硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）；石灰石和粘土；纯碱、石灰石、石英；Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。
20．2MgO·3SiO2·nH2O Mg2Si3O8·nH2O + 4HCl == 2MgCl2 + 3H4SiO4 + (n-4)H2O
21．【分析】（1）将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O以外所有的元素写出其常见氧化物，并用“·”将它们合起来，但需注意各种原子个数比符合原来的组成。在某种（或几种）氧化物前加合适系数。
①KalSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2
②Al2Si2O5(OH4) Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反应，是由于酸H2CO3＞H4SiO4。发生了较强的酸制较弱的酸反应。
【答案】（1）①K2O·Al2O3·6SiO2 ②Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）较强的酸能制较弱的酸反应。
22．（1）3Si+2N2Si3N4。 （2）AC
(3)3SiCl4 + 2N2 + 6H2 Si3N4 + 12HCl
23.（1）①SiO2+4MgMg2Si+2MgO②Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑
③MgO+2HCl=MgCl2+H2O④SiH4+2O2=SiO2+2H2O （2）赶走装置中的空气，防止甲硅烷自燃
（3）①SiH4+2KMnO4==MnO2↓+H2↑+K2SiO3+H2O
②SiH4+8AgNO3+2H2O==SiO2↓+8Ag↓+8HNO3
24．【分析】（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
从上述反应也可比较出两种盐的热稳定性：CaSiO3＞CaCO3
在此高温条件下，CaCO3不会过剩，故前后固体质量减少值即为CO2质量。
m(CO2)==26g－17.2g=8.8g
n(CO2)=0.2mol，V(CO2)= 4.48L
CaCO3 ～ CO2
100g 1mol
20g 0.2mol
m(SiO2)=26g－20g=6g
【答案】（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；CaCO3CaO+CO2↑
（2）4.48L （3）6g
课时2
1.AB
2．CD 铅笔芯的原料是石墨；水不能吸收CO（CO不溶于水，常温下也不与水反应）。
3．C 了解硅的性质。
4．D 据硅的化学性质可知，在室温下，F2、HF、KOH溶液能与Si发生反应，而Cl2不能与Si反应。
5.AB
6．D ，剩余固体大于原试样质量的一半，需再发生，即全部分解。
7．A 在中，2C原子被氧化作还原剂，一个C原子被还原作氧化剂。
8．A 四种非金属元素依次为Si、C、N、Br，非金属性最差的是Si。
9．（1）B（2）B（3）C
10．（1）除去氧气；，
（2）无水（或碱石灰）；吸收水蒸气 （3）检验氢气纯度
（4）大量的铜屑可以吸收热量，降低温度
课时3
1．A
2．【分析】结合实验观察，可知：
A选项：常温时氯气的颜色为黄绿色，不是浅黄绿色。
B选项：氯气溶于水制成氯水时，其颜色为浅黄绿色。
C选项：氯化铜溶液的颜色，浓度大时为绿色，浓度小时为蓝色。
D选项：氯化氢气体为无色。
【答案】B
3.CD 4.B 5.B 6.B 7.CD 8.B
9.B 10.BC 11.A
12．【分析】氯气和水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，当氯水受日光照射发生反应2HClO2HCl+O2↑速度加快，至完全分解。由上述两条化学反应方程式，找到关系：2Cl2~O2，由此可知产生的O2的体积约为Cl2体积的1/2。O2难溶于水，故试管中最后剩余的气体约占试管容积的1/2。
【答案】C
13．【分析】本题考查氯气及其化合物的有关性质与变化。
（1）通过观察可知，氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，A选项正确；氯气、液氯和氯水中都含同一种物质——Cl2，氯气和液氯是Cl2的不同状态，是纯净物，属于同一种物质，但氯水中除了Cl2以外，还有H2O，以及Cl2与H2O反应生成的HCl和HClO，因此B选项的叙述不正确；氯气能溶于水，通常状况下，1体积水约能溶解2体积的Cl2，C选项正确；氯气有毒，D选项也正确。
（2）由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl。因此不能通过单质间化合直接制取的是FeCl2。
（3）氯气通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。这是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O==HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。
【答案】（1）B （2）D
（3）溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O==HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。
14．【分析】（1）漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它在空气中失效的化学方程式为：
①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO2HCl+O2↑
所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气接触。
（2）漂白粉久置后可能会失去漂白作用，因为发生以下反应：
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑
因此当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO2气体发生，而反应过程中产生的水及浓盐酸中氯化氢的外逸，也是不可避免的。因此本题答案选A。
【答案】（1）①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO2HCl+O2↑
（2）A
15．(CN)2+H2O==HCN+HCNO；(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O
16．（1）配制AgNO3溶液产生浑浊，显然和Cl-有关，蒸馏水中不可能有Cl-，显然该生在配制时用到了自来水。由于当地自来水用Cl2消毒，Cl2+H2O==HCl+HClO，HCl电离成H+和Cl-，AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3。
（2）应先将水曝晒一段时间，除掉水中的Cl2；
Cl2+H2O= HCl+HClO
2HClO2HCl+O2↑
17．②是氯水中的盐酸中和了NaOH，使溶液的pH减小到8.2以下
NaOH溶液 pH试纸 玻璃棒
向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.2，滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确
18．（1）MnO2；浓 HCl； NaOH
（2）浓盐酸易挥发，同时该反应放热，因此生成的Cl2中可能混有HCl气体和水蒸气
（3）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯
（4）棕色烟 FeCl3
（5）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O； 2Fe+3Cl2 2FeCl3
19．（1）2.24L （2）1.15g
20.①剩余气体为H2，其质量为（a－）g 生成NaCl质量为117b/71g
②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：58.5(
课时4
1．D SO2在一定温度和催化剂作用下，可会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中，未参与氧化还原反应，而是起催化剂和吸附剂的作用。故选D。
2．D 硫易燃，产生的气体二氧化硫具有漂白性。有些不法商贩常用此性质来漂白馒头。
3.B 4.BC 5.C 6.C 7.CD 8.BD 9． ABCDE 10． D 11．AD
12． N2及少量稀有气体；SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O，CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O，
2Cu + O2 == 2CuO
13．（1）C
（2）品红褪去，漂白；品红褪去，Cl2+H2O==HCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液。
（3）D；
（4）SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。将（3）中不褪色的溶液取出少量，分别装在两个小试管中；往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2，若两支试管中都出现白色沉淀，则可以证明发生了反应：SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。
14．【分析】本题联系物理学中气体压强知识，考查基本化学反应。水银柱的存在，将锥形瓶中气体隔为一密闭体系。当水银柱推向左管时，说明锥形瓶中气体膨胀，由于反应：S + O2 == SO2 ，看出反应前后气体体积没有变化，因此唯一的可能就是该反应放热。
当过一段时间后，锥形瓶中气体通过玻璃壁与外界进行了热传递，恢复到原来温度，这时气体的体积与原来的体积一样，即压强没有改变，因此水银柱又回到原先标定的刻度。
【答案】（1）①该反应是放热反应；②气体受热膨胀
（2）瓶内氧气已耗尽
（3）①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；②压强相同；③物质的量相同
（4）同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数
15．【分析】（1）无害化过程应为：①CO→CO2；②NO→N2；③NO2→N2。
（2）分析：对①应加入氧化剂；对②、③应加入还原剂。
（3）讨论：选择氧化剂和还原剂的原则：
①尾气中的其他成分；②无毒无害、成本适度的其他物质。
（4）对反应条件进行选择：
①反应条件最好应为常温、常压。
②对常温、常压不能进行的反应，应适当地选择催化剂，使其在常温、常压下进行。
（5）经反复探讨确定下列理论构想：
①2CO+2NO 2CO2+N2；（选NO是因为：它是初级有害物质）
②6NO+4NH3 6H2O+5N2；
③6NO2+8NH3 12H2O+7N2。
【答案】详见“分析”。
16．（1）2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O；
（2）BAGH(或GHBA)，上述装置顺序中，第一个盛放饱和NaOH溶液，第二个盛放浓硫酸。
（3）空气中含有少量密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高
17．（3）分析：①由FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑可知HCl过量，应以FeS的量计算。
n(FeS) = 8.8g/88g·mol-1 = 0.10mol。
共生成H2S为0.10mol。在溶液中溶解的H2S为：n(H2S) = 0.10mol·L-1×0.20L = 0.020mol，所以收集到的H2S体积为 V(H2S) = 22.4L·mol-1×(0.10-0.020)mol = 1.8L
②生成Fe2+为0.10mol，浓度为0.10mol/0.20L = 0.50mol·L-1，消耗H+0.20mol，反应前n(H+) = 2.0×0.20=0.40mol，故c(H+) = (0.40-0.20)/0.20 = 1.0mol·L-1。
答案：（1）FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
（2）①B ②b H2S的密度大于空气的密度 ③紫色石蕊试液变红 ④防止烧杯里的液体倒吸 ⑤d b a e f h
（3）①1.8L；②c(Fe2+) = 0.50 mol·L-1 ，c(H+) =1.0mol·L-1。
课时5
1.BD 2.C
3．A 环境污染与保护是当今社会普遍关注的问题，这类题目在今后的高考中也会出现，且比重会增加。引发酸雨的主要是氮和硫的氧化物，光化学烟雾主要与NO2和NO有关；氟里昂是破坏臭氧层的最主要物质；大气中CO2含量的增加引起温室效应。
4.A 5.A
6．【分析】酸雨的形成主要是煤和石油的大量使用造成的，开发新能源可以减少对煤的使用，燃料脱硫可以减少SO2的排放量，这些都是可行的。而把工厂烟囱造高，并不能减少生成的SO2的总量；在已酸化的土壤中加石灰，这已经是酸雨产生之后的措施，显然不符题意。
【答案】C。
7．【分析】pH值小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2雨水结合形成H2SO3、H2SO4等酸性物质。本实验测得雨水的pH值变小，即酸性变强，则必然是弱酸H2SO3被氧化成了强酸H2SO4。有关反应为：
SO2+H2O==H2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4。
【答案】D。
8．解析：在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体即NO转化为N2、CO转化为CO2，反应的方程式为 。同时SO2也在催化剂的作用下转化为SO3，从而提高了空气的酸度。控制城市空气的污染源主要是减少煤和汽油的使用。
答案：（1）
（2）SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾
（3）A、B。
9．【分析】正确认识人类活动对硫在自然界中的转化的影响。含硫煤和石油的燃烧，除了产生二氧化碳外，还会产生二氧化硫。排放到空气中的二氧化硫是空气的一种污染气体，它在氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾及酸雨。
【答案】（1）粉尘污染；燃烧含硫煤；
（2）燃烧含硫煤；SO2；2SO2+O2+H2O==2H2SO4。
10．解析：（1）由前面的一段信息，读出所谓“固硫”就是将游离态的硫转变为化合态的硫，而在这过程中，为了防止污染空气，不能让硫以二氧化硫的形式产生，最好的方式是让它转化为某种固体。含硫煤燃烧时硫转化为硫的氧化物，硫的氧化物为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，二者反应生成CaSO3。再考虑亚硫酸盐的还原性，可知CaSO3又会被O2氧化为CaSO4。
（2）可以用碳酸钙代替生石灰，因为碳酸钙受热分解能生成CaO。
答案：（1）SO2 + CaO == CaSO3 、2CaSO3 + O2 == 2CaSO4
（2）能。
11．解析：分析表中数据可知，雨水的pH在测定得4h以前逐渐变小，而4h以后不再变化。雨水呈酸性，是由于二氧化硫溶于水而引起的：SO2 + H2O == H2SO3 ,H2SO3具有还原性，能与空气中的O2发生反应：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 ，H2SO4的酸性比H2SO3强，所以雨水的pH会逐渐变小，直至H2SO3全部被氧化为H2SO4时，pH变得最小，且不再变化。
答案：雨水呈酸性，是由于二氧化硫溶于水而引起的：SO2 + H2O == H2SO3 ,H2SO3具有还原性，能与空气中的O2发生反应：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 ，H2SO4的酸性比H2SO3强，所以雨水的pH会逐渐变小。
课时6
1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.A 10.D 11.BC
12.D 13.C 14.AC 15.B 16.D 17． B
18．B 该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。
事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体．该题最好写离子方程式计算：
3Cu十8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H20
从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3 mol。
19．强氧化性；NO2；强氧化性；棕色；冷暗处；浓HNO3；浓HCl；1∶3
20．（1）生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。
（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（3）2Cu+O2 2CuO；
CuO+2HNO3 = Cu(NO3)+H2O
21．（1）铜丝周围冒出气泡，溶液逐渐变蓝，A处液面下降，B处液面上升
（2）产生红棕色气体
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O1
22．（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气；
（2）3Cu+8HNO3=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）CO2 密度比空气大， CO2 进入E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量NO 被空气氧化成NO2 而出现浅红棕色；当从F中鼓入空气时，更多 NO 被 氧化成NO2 ，故红棕色变深。
（4）NO2 在溶液中生成的HNO3与CaCO3反应，使沉淀溶解。
（5）吸收尾气，防止污染大气。
23．【分析】 (1)常出现的问题是不管分液漏斗的活塞，止水夹a、b、c是关还是开，只说加热烧瓶时，C广口瓶中怎样怎样。
(4)据题意知，装置C用于检验SO2的存在，则D为除去SO2并检验已除净，为装置E检验CO2的存在做好准备。
【答案】 (1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好(答案合理均给分)
(2)③①②
(3)品红溶液褪色
(4)A 除去SO2并检验SO2已被除净
24．（1）提示：由还原产物为NO2和NO气体，则由氮元素守恒解得（2）提示：由溶液中的电荷守恒
答案：（1）0.3mol；(2)36%
课时7
1．AC A中反应原理显然不对，C中固体加热时试管口不应向上倾斜。
2． A 3． C 4． D 5． D 6． B
7．【分析】本题考查对喷泉实验形成的根本原因的认识。根据物理知识，产生一定的压强差就能形成喷泉；根据化学知识，气体在NaOH溶液中溶解或反应可使气体大量减少，从而使圆底烧瓶内气压变小。
首先要明确在装置中可以形成“喷泉”的原因。只要从滴管挤入的液体或溶液，能将烧瓶内的气体大量溶解或与之反应，使烧瓶内气体大量地减少，造成烧瓶内处于低压状态，此时，打开止水夹，烧杯内的液体或溶液将受大气压的影响迅速涌入烧瓶内，形成美丽的喷泉。
NaOH溶液可以吸收酸性气体，而产生喷泉，HCl、CO2、SO2和NO2均为酸性气体，易被NaOH溶液吸收（反应）；而NH3虽然不能与NaOH反应，但其在水溶液中的溶解度很大，也能被NaOH溶液吸收。CO、NO都不能与NaOH溶液、H2O发生反应，也都不能溶于水。
NaOH＋HCl====NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
NaOH＋CO2====NaHCO3 2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2====NaHSO3 2NaOH＋2NO2====NaNO3＋NaNO2＋H2O
由此进行组合，可知答案。
【答案】AC
8．【分析】A选项中氯化铵和消石灰[Ca(OH)2]在加热时会发生化学反应：2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O，因此不能实现分离的目的；B选项中碳铵[NH4HCO3]加热分解，生成的CO2、H2O都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢有可重新化合成氯化铵，能实现分离。
【答案】CD
9．提示：本题(1)~(4)问，难度逐渐增大，体现了现代试题切入容易深入难的特点。(3)问形成喷泉的方法是将胶头滴管中的水挤入，目的是使NH3大量地减少。(4)问没有胶头滴管，由连接的导管来完成，可在导管中有一段空气，只须将它赶出，完成NH3与H2O的接触，就可形成喷泉。赶出导管中空气的方法有两个，①热敷法：在烧瓶上放热毛巾，烧瓶内气压增大，空气被赶出导管；冷敷法：在烧瓶上放包有冰块的冷毛巾，烧瓶气压减小，空气及水被压入烧瓶；都能形成喷泉。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)向下排空气 碱石灰(或NaOH固体)
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
10．（1）碱石灰（或CaO·NaOH）
（2）①打开止水夹K2，关闭止水夹K1湿pH试纸变蓝
②打开止水夹K1，关闭止水夹K2，湿pH试纸变红
（3）不正确，因为NH3的密度小于空气的密度，首先用向上排空气法，无法收集到NH3，因而无法观察到HCl与NH3重新化合的现象
11．⑴打开K阀，观察Ⅵ处有无气泡产生，或关闭K微热Ⅱ处，观察Ⅵ处有无气泡。
⑵4NH3+5O24NO+6H2O
⑶Ⅳ中产生红棕色气体；Ⅴ中紫色石蕊变红
⑷不能；浓H2SO4吸收氨气，使后续反应不能进行，碱石灰也吸收NO2气体。
⑸吸收尾气，防止NO，NO2污染空气
10．(1)NH4Cl===NH3+HCl；坩埚。
(2)不能用Ba(NO3)2代替BaCl2，因为会引进新的杂质KNO3。
(3)漏斗、滤纸、玻棒、烧杯、漏斗架。
(4)使生成的碘晶体升华而脱离固体KCl。
12．（1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO 3] ②吸收水和二氧化碳
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2====2NO2
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3+3O2 2N2+6H2O
13．【分析】该题若按常规方法做还相当复杂，我们可换一种视角去观察，不追究具体过程，只关注起始和终了的状态。
HNO3 NO2、NO
O 2
HNO3总结果消耗，根据电子守恒得
Cu失电子数==O2得电子数
×2=×4
V=336(mL)
【答案】应通入O2336 mL
课时8
1． A
2．A 赤潮是由于人类活动造成的环境污染引起的，主要是城市排放的大量生活污水污染海域引起的。因为在生活污水中含有大量的有机物，被排入海洋中后，被逐渐降解而释放出有机物中的N和P，导致一些有毒藻类大量繁殖造成，使某些海域出现富营养化。藻类过多繁殖会消耗水体中的大量氧气，致使这些海域的海水中缺氧；排放的有毒物质会导致鱼类中毒，对渔业生产危害很大。
3．D
4．【分析】正确理解固氮的定义。固氮
第四章 非金属及其化合物
课时1 无机非金属材料的主角——硅（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ）
A.氧化钙 B.铜 C.石英砂 D.铝
2．下列各组物质间，不能发生反应的是（ ）
A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓HNO3（常温）
3．在①浓硝酸 ②水 ③盐酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有（ ）
A.①② B.②④ C.④⑤ D.③④
4．硅元素在自然界只以化合态的形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程可能涉及的化学反应是（ ）
A.CaCO3 CaO + CO2↑
B.2FeO + Si 2Fe + SiO2
C.SiO2 + 3C SiC + 2CO
D.CaO + SiO2 CaSiO3
5．下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
6．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是（ ）
A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液
7．熔化烧碱应选用的坩埚应该是（ ）
A.铁坩埚 B.玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.瓷坩埚
8．接触法制硫酸是重要的化工原理：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。现有1g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）
A.33% B.66% C.78% D.88%
9．下列物质有固定熔点的是（ ）
A．钢化玻璃 B．过磷酸钙 C．消石灰 D．水玻璃
10．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种（ ）
A.混合物 B.含氧酸 C.硅酸盐 D.铝酸盐
11．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成（ ）
①水泥、②玻璃、③瓷器、④混凝土、⑤一种硅酸盐产品。
A.①④ B.②⑤ C.③ D.②
12．2MgO·SiO2中的酸根离子是（ ）
A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.SiO22-
13．绿柱石又称为绿宝石，其主要成分为，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14．下列说法正确的是（ ）
A.我国从唐代时期就能生产陶瓷
B.化学实验的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品
C.水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却
D.敲打一块石英之后，使之失去天然面而变成没有规则几何外型，但它仍是晶体
15．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料 B.硅可做半导体材料
C.二氧化硅是光导纤维的原料 D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料
16．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意（ ）
A 通入充足的氧气 B 避免与氧气接触
C 可在氮气气氛中合成 D 通入少量氧气
17．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。人遗骨植入人体内需要吸收人体中（ ）离子形成新骨。
A Ca2＋ B Cl－ C Na＋ D Cl－
18．普通玻璃中Na2O占13%，CaO占11.7%，SiO275.3%用氧化物的形式表示普通玻璃的是（ ）
A.Na2O·2CaO·6SiO2 B.2Na2O·CaO·6SiO2
C.Na2O·CaO·6SiO2 D.2Na2O·3CaO·6SiO2
二、填空题
19．用名称或化学式填写，普通硅酸盐水泥的主要成分是_________和__________，生产的主要原料是___________________________。制普通玻璃的原料是__________________，玻璃的主要成分是________________________________。
20．氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸过多。三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）和氢氧化铝胶囊一样，在治疗时作用更持久。将三硅酸镁改写成氧化物形式______________，写出它中和胃酸（主要成分为HCl）的化学方程式______________________________________。
21．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如钾长石（KalSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此后反应的离子方程式为：
2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O==2K++2HCO3—+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.
（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成
①KalSi3O8______________________
②Al2Si2O5(OH)4______________________
（2）上述反应能够发生的原因是_____________________________________。
22．氮化硅陶瓷（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）写出工业上普遍制取氮化硅时的化学方程式____________________________。
（2）下列有关氮化硅陶瓷的说法正确的是（ ）
A．氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等都属于结构高温陶瓷
B．氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性及良好的导电性
C．氮化硅陶瓷可以用来制作发动机中的部件
D．氮化硅陶瓷具有抗化学侵蚀性和压电效应
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为____________________________________________。
23.碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷（SiH4)。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙（SiO2）与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg2Si）和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。
（1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：
①_________________________________________，
②__________________________________________，
③___________________________________________，
④___________________________________________。
（2）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是______________。
（3）为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：
①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，后经测定知所得溶液为无色的硅酸钾溶液，该反应的化学方程式为________________________________________。
②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中混有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生的反应的化学方程式为________________________。
三、计算题
24．把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。
（1）写出有关的化学反应方程式
（2）求生成CO2的体积（标况）
（3）求原混合物中所含SiO2的质量。
课时2 无机非金属材料的主角——硅（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．有关碳、硅两种元素的说法中，不正确的是（ ）
A.碳、硅的氢化物都很稳定，都易溶于水
B.它们的单质都能和氢氧化钠溶液反应
C.碳、硅与其它元素化合时肯定都发生氧化还原反应
D.它们的单质在空气中加热时都可以发生化学反应
2．下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
3．下列关于硅的说法中不正确的是（ ）
A.硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
4．在室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是( )
A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl2
5．石英砂和焦炭在高温电炉中，可以合成金刚砂，金刚砂硬度很大，工业上用来作磨料，以下说法不正确的是（ ）
A．金刚砂的化学成分是SiO2
B．反应方程式是SiO2+2CSiC+CO2
C．反应方程式是SiO2+3CSiC+CO
D．金刚砂的结构可能类似金刚石
6．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 （ ）
A．50% B．75% C．92.7% D100%．
7．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5
8．下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（ ）
A．构成矿物质和岩石的主要元素
B．形成化合物种类最多的元素
C．空气中质量分数最高的元素
D．单质在常温下呈液态的元素
9．硅晶体结构类似于类金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、水、酸均无作用，但可以与强碱和强氧化剂在适当湿度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅，高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢气等还原剂单质硅；工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂（SiC），某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。
（1）假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
（2）生产原理中没有涉及到的反应是（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．电解反应
（3）该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是（ ）
A．产量太低 B．产品中含SiC
C．产品中含有过量的硅石和焦炭 D．耗能太大
二、填空题
10．在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。
（1）装置B的作用是____________；B中发生反应的化学方程式是_________
_____________________________________________________________________。
（2）装置C中的物质是_____________；C的作用是_______________________。
（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D的出口处，目的是___________________。
（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是_______________________________________________________。
课时3 富集在海水中的元素——氯
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒
2．下列物质中呈浅黄绿色的是（ ）
A．常温时的氯气 B．新制的浓氯水
C．氯化铜溶液 D．氯化氢
3．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白雾
4．氯水用于消毒是因为（ ）
A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子
C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子
5．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是（ ）
A.Al B.Mg C.Fe D.Na
6．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（ ）
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①③④⑤
7．下列物质中含有Cl-的是（ ）
A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水
8．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
9．下图A处通入Cl2当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（ ）
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液
C.水 D.饱和食盐水
10．氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成份是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（ ）
A．O2 B．CO2 C．HCl D．H2
11．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）。当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ）
A.FeCl3 B.KCl C.ZnCl2 D.BaCl2
12．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（ ）
A．1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3
二、填空题
13．氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究回答下列问题。
（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）。
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒的气体
（2）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）。
A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
（3）把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是_______________________。请你解释其中的原因。
14．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________；②__________________。
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
15．(CN)2和Cl2的化学性质相似,完成下面化学方程式：
(CN)2+H2O________________________________________________；
(CN)2+NaOH________________________________________________。
16．某地自来水厂用一定量氯气通入自来水的方法进行消毒杀菌。
（1）当地学校有学生在配制AgNO3溶液时，得到的是浑浊溶液，在其他操作均规范的情况下，请分析该浑浊也产生的可能原因，并写出化学反应方程式。
（2）当地养金鱼的爱好者在用自来水养鱼时，应将自来水怎样处理后才能养鱼？请写出有关化学反应方程式。
17．信息：将氯气溶于水得到氯水，其中有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2＋H2O==HCl＋HClO（次氯酸），HClO具有很强的氧化性，能够氧化酚酞而使酚酞永久失效。
实验：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测，其中一种是正确的。
①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色
②是
请设计一个实验，由实验现象，对以上推测的对错作出判断
所用的实验用品
要进行的实验操作
实验现象和结论
18．实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：A__________；B__________；G__________。（写化学式）
（2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？_____________________
（3）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（4）E中的现象为 ；生成的物质是 。
（5）写出G中和E中反应的化学方程式 。
四、计算题
19．已知实验室制Cl2的原理为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 。现由8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
20．将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.
（2）溶液中可能生成NaCl的质量.
课时4 硫和氮的氧化物（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂
A.①② B.②③ C.①②③ D.③④
2．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是( )
A．硫的还原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性
3．某同学设计了如图所示的装置，使硫化氢和二氧化硫在同一个集气瓶里充分混合发生反应，有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．通入H2S的速率应接近SO2 速率的2倍
B．通入SO2的速率应接近H2S速率的2倍
C．不久便可看到集气瓶内壁上有黄色的粉末生成
D．右边装置的作用是为了防止造成污染
4．除去SO2中混有的SO3 气体，可选用的试剂是（ ）。
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.KMnO4溶液
5．已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）。
A.（1）NaOH （2）浓H2SO4
B.（1）浓H2SO4 （2）NaOH
C.（1）NaHCO3 （2）浓H2SO4
D.（1）浓H2SO4 （2）Na2CO3
6．两份质量同为mg 的硫，分别跟足量的H2、O2充分反应，再将两反应的生成物混合，则反应生成硫的质量为（ ）。
A. 0.5mg B. 1.0mg C. 1.5mg D. 2.0mg
7．SO2和H2S两种气体共5mol，混合反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则SO2与H2S的物质的量之比可能为（ ）。
A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.3:2
8．下列各组物质的主要成分，均为同一种酸所对应的盐的是（ ）
A．石灰石、生石灰、熟石灰 B．纯碱、苏打、小苏打
C．赤铁矿、磁铁矿、硫铁矿 D．绿矾、明矾、胆矾
9．氮是一种重要的元素，它以化合态存在于多种无机物和有机物之中。在空气中，氮以氮气的形式存在，是空气的主要成分。下列关于氮气的用途正确的是（ ）
A.焊接金属时用氮气保护金属使其不被氧化
B.在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发，有时也可填充稀有气体来替代氮气
C.粮食、罐头、水果等食品，也常用氮气作保护气，以防止食品腐烂
D.在医学上，常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等
E.在高科技领域中常用液氮制造低温环境，如有些超导材料就是在经液氮处理后的低温下才获得超导性能的。
10．下列反应中能起到固氮作用的是( )
A.NO与O2反应生成NO2 B.NH3经催化氧化生成NO
C.由NH3制碳铵和硫铵 D.N2与H2在一定条件下合成氨
11．下列用途中应用了氮气不活泼性的是（ ）
A.金属焊接时的保护气 B.用于合成氨气
C.工业上以N2为原料之一制HNO3 D.保护粮食和水果
二、填空题
12．混有二氧化硫和水蒸气的空气依次通过NaOH溶液、浓H2SO4和灼热的铜，充分作用后，最后剩余的气体中含有______________________，有关化学方程式是________________________________和_________________________________。
13．已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4（其中X2表示Cl2、Br2或I2）
②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质。但SO2不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息，回答下列问题：
（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）。C
A.SO2的漂白性 B.溴的挥发性
C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性
（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液___________________________，这体现了二氧化硫的_______性；将氯气通入另一份品红溶液，可以看到溶液______________________，这是因为_____________________。
（3）若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液（ ）。
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪
（4）上述现象的原因是______________________________________（用离子方程式表示）。怎样用实验来证明发生了该反应？
_________________________________________________________________
14．某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示得装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：
（1）水银柱推向左管说明什么？
_________________________________________。
（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_____________
______________________________________________________________________。
（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？
__________________________________________________________________。
（4）根据反应方程式S + O2 == SO2 和上述结论又可推导出什么？（或证明什么？）__________________________________________________________________。
15．当前城市空气质量恶劣的重要原因是汽车尾气的超标排放，你能否应用氮元素单质和化合物之间的转化关系，设计除去汽车尾气中的CO和氮氧化物（如NO、NO2等）的理论构想？其中包括：确定无害化过程及其产物和选择无害化试剂及反应条件等。
（1）将有害物质转化为什么物质即可完成无害化过程？
（2）应依据什么化学原理完成无害化过程？
（3）完成无害化过程中，无害化试剂的选择原则是什么？
（4）对无害化过程反应条件的确定原则是什么？
（5）写出无害化过程的化学方程式。
16．瑞利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的
氧气全部除去，测得氮气的密度为1．2572kg／L。
方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g／L。
若两次测定的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为_______________________________；
（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序_______________________，瓶中应盛放什么物质________________________。
（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。
17．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答.
（1）实验室制取硫化氢的化学方程式 ；
（2）根据装置图回答下列问题.
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ；
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ；原因是
；
③为了验证硫化氢是水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 ；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为 ；
⑤整套装置的连接口连接顺序为（填写a、b、c等符号） 。
（3）现用8.8gFeS固体与200mL 2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
①收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
课时5 硫和氮的氧化物（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．关于“酸雨”形成的主要原因，下列说法正确的是（ ）
A.乱砍滥伐森林 B.大量燃烧含硫燃料
C.大气中的二氧化碳含量增多 D.大气中的二氧化硫含量增多
2．海湾战争中，科威物有几百口油井燃烧达数月之久，产生大量的废气：①含炭粒的浓烟气 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物 ④硫的氧化物 ⑤碳氢化合物及其衍生物的蒸气等，其中，会对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是（ ）
A．①③⑤ B．②④ C．②③④ D．①②④
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）。
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
4．“环境保护，以人为本”。从2000年6月起。新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（ ）。
A. SO2、NO2，可吸入颗粒物 B. CO2，N2，O2
B. CO2、O2、SO2 D. NO2、N2、可吸入颗粒物
5．为防止工业制硫酸的尾气中SO2污染大气，可选用的尾气吸收剂是（ ）
A.氨水 B.水 C.浓硫酸 D.生石灰
6．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 （ ）。
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
7．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是（ ）。
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
二、填空题
8．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式__________________________________。
（2）“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是_______________________________________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有________________（多选扣分）。
A. 开发氢能源 B. 使用电动车
C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
9．某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为4种：
A．燃烧农作物秸秆 B.燃烧含硫煤
C．粉尘污染 D.机动车尾气污染
设计的问题是：你认为造成我市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了我市100名市民和100位环保部门人士，调查结果如下图所示：
（1）该市市民认为造成我市空气污染的最主要的原因是__________，环保人士认为造成我市空气污染的最主要的原因是________。
（2）上述调查结果说明该市市民对__________造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是_______________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为_____________________________。
10．氮是蛋白质的重要组成成分，动、植物生长都需要吸收含氮的养料。空气中虽然含有大量的氮气，但多数生物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮的化合物。在自然界，大豆、蚕豆等豆科植物的根部都有根瘤菌，能把空气中的氮气变成含氮化合物，所以，种植这些植物时不需施用或只需施用少量氮肥。这种将游离态氮转变为化和态氮的方法，叫做氮的固定。
（1）为防治酸雨，降低燃烧时向大气排放的SO2，工业上经常将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：_______________________________、____________________________。
（2）用碳酸钙代替生石灰，能否达到类似的效果 ___________。
11．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的。现将每隔一定时间测定某份雨水的pH记录入表所示。
不同时间测得的pH
测试时间/h 0 1 2 3 4 … 8
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 … 4.55
请说明在测定的时间里，雨水样品的pH变化的原因。
____________________________________________________________________
课时6 硫酸、硝酸和氨（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
2．下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的是（ ）
A．KCl B．BaSO4 C．Na2CO3 D．NaNO2
3．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）
A．1molO2和4molNO2 B．1molNO和4molNO2
C．1molO2和4molNO D．4molNO和1molNO2
5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（ ）
A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
6．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为（ ）
A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol
7．常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（ ）
A．Al B．Ag C．Fe D．Pt
8．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3-)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降（ ）
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
9．某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是8∶1，则金属元素的化合价比反应前（ ）
A．升高了 B．不变 C．降低了 D．无法确定
10．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ）
A．Fe2O3+HNO3 B．Ca(OH)2+HNO3 C．P+HNO3 D．FeO+HNO3
11.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是( )
A.常温下可使某些金属钝化
B.具有脱水性，故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D.溶于水放出大量的热
12.在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是( )
A.C+H2SO4 B.H2S+H2SO4 C.NaCl+H2SO4 D.Cu+H2SO4
13.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
14.足量的浓H2SO4和mg铜完全反应，得到标准状况下的n LSO2，则被还原的硫酸是( )
A． B． C． D．
15.下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是( )
A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反应制磷酸
C.能跟氯化钠反应制氯化氢 D.能跟锌反应产生氢气
16.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )D
A.先用NaOH中和，再用水洗
B.用纱布擦净后涂油
C.用大量水冲洗
D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
17．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）
A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸
18．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )．
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
二、填空题
19．常温下浓HNO3使金属铝钝化是因为浓HNO3具有 性；浓HNO3常显黄色是因为混有 杂质；不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有 性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在 瓶中，贮放在 地方；王水是 和 的混合物，其溶液体积之比为 。
20．工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：
（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：
（2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式：
；
。
（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为：
。
21．为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答：
（1）反应一段时间后，会出现什么现象
。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。
22．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为
__________________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为______________________。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_____________________________。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是__________________________。
（5）装置D的作用是________________________________________________。
23．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为_____________；
(4)当D中产生__________(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为 。
三、计算题
24．为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集气体6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
课时7 硫酸、硝酸和氨（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A B C D
2．下列反应适用于实验室制O2的是（ ）
（1）KMnO4分解：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
（2）NH4NO3分解：2 NH4NO3 2N2↑+ O2↑+ 4H2O
（3）H2O2分解：2H2O2 O2↑+ 2H2O
（4）NO2分解：2NO2 2NO + O2
A.只有（1） B.（1）和（2）
C.（1）和（3） D.（1）、（3）、（4）
3．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是（ ）
A. B. C. D.
4．NO在人体内具有多方面的独特功能。1998年诺贝尔医学及生理学奖即授予了研究NO、并在医学领域取得重大进展的科学家。以下关于NO的叙述中不正确的是（ ）
A．NO既可是某些含低价氮物质的氧化产物，也可是某些含高价氮物质的还原产物
B．NO具有氧化性
C．通常状况下，NO是无色气体
D．NO是亚硝酸（HNO2）的酸酐
5．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )
A．AgNO3 B．NaOH
C．BaCl2 D．Ba(OH)2
6.甲、乙、丙、丁四种无色（或白色）盐，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－。今进行如下实验：
①四种盐均溶于水，且溶液为无色；②甲溶液呈中性，丙溶液呈碱性，其余溶液呈现酸性；③丙的焰色反应呈黄色；④各取四种溶液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液，只有甲溶液不产生沉淀；⑤取四种溶液于试管中，分别加入氨水，丁溶液生成沉淀，当氨水过量时，沉淀仍不消失；⑥将甲溶液分别加到其它三种溶液中，都有沉淀生成。则甲、乙、丙、丁所属的一组是( )
甲 乙 丙 丁
A． Ba(NO3)2 CuSO4 Na2CO3 AgNO3
B． BaCl2 (NH4)2SO4 Na2CO3 Al2(SO4)3
C． Fe(NO3)3 (NH4)2SO4 Na2CO3 Al2(SO4)3
D． BaCl2 (NH4)2SO4 Na2CO3 AgNO3
7．都能用下图装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）
A.HCl和CO2 B.NH3和CO
C.SO2和CO2 D.NO2和NO
8．用加热方法可分离的一组是（ ）
A. 氯化铵和消石灰 B. 碳铵和过氧化钠
C. 碘和食盐 D. 氯化铵和氯化钡
二、填空题
9．制取氨气并完成喷泉实验。
图1 图2
(1)写出实验室制取NH3的化学方程式： 。
(2)收集NH3应使用________法，要得到干燥的NH3可选用________做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥NH3，引发水上喷的操作是________；该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
10．如图所示实验装置是验证氯化铵受热分解的产物是氨气和氯化氢气体，并将分解产物重新化合生成氯化铵。（已知：pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝）
（1）U型管B处所盛放的固体物质是_______________________________________。
（2）证明氯化铵的分解产物分别是氯化氢和氨气的操作和现象是：
①________________，当_____________________说明有NH3气体生成。
②________________，当_____________________说明有HCl生成。
（3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，某学生的实验操作为：关闭止水夹K1，打开止水夹K2，当丙中导管口有白雾生成时，关闭止水夹K2，打开止水夹K1，即可观察到实验现象，你认为该学生的实验操作是否正确 为什么
_________________________________________________________________
11．某课外活动小组利用下图仪器装置和药品进行物质性质与转化关系的探究。当将Ⅱ中铂丝加热至红热时，打开K阀使气流缓缓通过。请回答下列有关问题：
⑴如何检查该装置的气密性：_____________________________________________。
⑵写出Ⅱ中发生的化学方程式：________________________________________。
⑶装置Ⅳ（烧杯）中的现象：__________________________________________；
装置Ⅴ（试管）中的现象：__________________________________________；
⑷装置Ⅰ与Ⅲ都能起到干燥气体作用，两者能否调换位置使用：_______（填“能”或“不能”）；理由：_______________________________________________________；
⑸烧杯中NaOH溶液的作用：__________________________________________。
12．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式 ；
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序 。
其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是 。
三、计算题
13． 1.92gCu投入到一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气休颜色由深变成浅（不考虑2NO2 N2O4），共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积（标况）。
课时8 本章复习
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（ ）
A.NO2 B.SO2 C.CO D.CH4
2．引起1998年广东珠江口附近海域发生的赤潮主要是由于 ( )
A．环境污染导致有毒藻类大量繁殖 B．温室效应导致水温升高
C．人类大量捕捞鱼类 D．人类活动导致鱼的食物不足
3．以下说法正确的是（ ）D
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
4．下列过程属于固氮的是（ ）
A.NH3→NO B.NO→NO2 C.N2→NO D.N2→NH3
5．下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）
A.透明陶瓷材料硒化锌 B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）
C.超硬物质氮化硅陶瓷 D.超导材料K3C60
6．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ）
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
7.硅是一种重要的非金属单质，其化学性质与碳既有相似之处，也有不同之处。在常温下，下列物质能够与硅发生反应的是（ ）
A.HF B.HNO3 C.NaOH D.H2SO4
8.下列各组物质，前者不能制出后者的是（ ）
A.Cu和Fe B.C和Si C.SiO2和CO2 D.Cl2和Br2
9.下列离子方程式不正确是（ ）
A．石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2
CO2+OH-==HCO3-
C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水
2HCO3- +Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
D．向水玻璃中加入过量盐酸
2H+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓
10．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖块中的成分错误的是
A 砖块中的主要成分是硅酸盐
B 青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
C 红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
D 青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在
二、填空题
11．地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：
O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2
这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。
12．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。
（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ；
（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是 。
（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。
13．铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9％纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。
（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是
（2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式
14．根据图所示变化关系，写出A，B，C，D，E各物质的分子式A________，B________，C_______，D________，E________。
课时9 单元测试卷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题
有以下叙述：①人类活动使大气中CO2的含量发生大幅度变化，是造成“温室效应”的关键因素，而“温室效应”将对气体及人类生活产生影响；②CO2一般不属于大气污染物，但空气中CO2含量超过6%可对人体产生致命的危险，试据此回答：
1．导致温室效应的主要原因是（ ）
A．用煤和石油作燃料 B．人类的呼吸
C．水源被污染 D．森林被砍伐
2．减缓大气中CO2大量增加的可能且有效的措施是（ ）
A．立即减少煤和石油的燃烧 B．控制全球人口的急剧膨胀
C．植树造林，保护森林 D．将煤和石油转化为气态燃料
3．原始大气是还原性的，含CO2但不含O2，今天地球上的大气却具有氧化性。试推测在还原性大气向氧化性大气转变的过程中，大部分的游离氧来源于 （ ）
A．大量的火山喷发
B．强紫外线使水分解而释放出O2和H2
C．远古时代绿色植物的光合作用
D．火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解
4．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
（A）酚酞试液 （B）氯化钡试液 （C）氢氧化钠试液 （D）硝酸银试液
5．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定
6.浓H2SO4与Cu片共热时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )。
A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.16：49
7．下列过程不会对空气造成污染的是（ ）。
A.人和动物呼出的二氧化碳
B.煤燃烧产生的烟雾
C.汽车尾气排放形成的烟雾
D.石油化工厂排放的尾气
8．下列说法正确的是（ ）
A．被氯气漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色
B．游泳池中加漂白精主要起漂白作用
C．市售的含碘食用盐中碘元素以I2形式存在
D．海水中含有大量的钠元素和氯元素
二、多项选择题
9．用浓硫酸可以干燥的气体有（ ）。
A.氨气 B.氢气 C.碘化氢 D.氯气
10．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟
11．下列氯化物中，不能用金属和盐酸反应得到的是（ ）
A.FeCl3 B.CuCl2 C.NaCl D.MgCl2
12．标准状况下，aLH2与Cl2的混合气体经光照后完全反应，H2+Cl22HCl。所得气体恰好使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（ ）
A.b=a/22.4 B.ba/22.4 D.b≥a/11.2
13．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（ ）
A.NO2 B.SO2 C.CO D.CH4
14．引起1998年广东珠江口附近海域发生的赤潮主要是由于 ( )
A．环境污染导致有毒藻类大量繁殖 B．温室效应导致水温升高
C．人类大量捕捞鱼类 D．人类活动导致鱼的食物不足
15．含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是：①5:1②9:2③3:1④2:1⑤4:1 ( )
A.②③⑤ B.①③④ C.②③ D.①③⑤
16．下列离子组中，不能大量共存的是 （ ）
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl- B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、NO3-、OH- D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
17．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是 （ ）
①H2S与O2 ②Na与O2 ③P和Cl2 ④P2O5和H2O ⑤Ca3(PO4)2和H2SO4
⑥Cu和HNO3
A．仅①④ B．仅①②④ C．除⑤外 D．全部
18．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （ ）
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
三、填空题
19．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。实验室制取Cl2的原理是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。以下是一个学生设计的实验装置图。
(1)这个装置中有哪些错误？请分别指出：
① ②
③ ④
⑤ (有几处填几处）
（2）在改正的装置中：
①洗气瓶中饱和食盐水的作用是 ，浓H2SO4的作用是 。
②烧杯中的NaOH溶液的作用是 。
20．下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
______________________________________________
(2)该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)，
这一结论的实验证据是________________________
_________________________________________；
(3)实验中具支试管A内出现的现象是______________
________________________________________；
(4)试管B内出现的现象为_______________________，澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为________________________；
(5)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_____________________________________。
21．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据如下的化学反应框图填空。
（1）单质F是_________________。
（2）写出有E生成G反应的离子方程式（或化学方程式）_______________________。
（3）溶液I中所含的金属离子是________________。
（4）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）__________________。
课时10 单元测试卷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题
1．臭氧（O3）集中在离地面20到25公里以上的大气平流层。臭氧可使人类和生物免受太阳紫外线辐射的伤害，但目前臭氧层正受到破坏。以下因素中：①冷冻剂—氟里昂的泄漏 ②喷气式飞机的尾气排放 ③可燃物燃烧生成的二氧化碳。可能危害臭氧层的是（ ）。
A.①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①②
2．下列物质：①硫化钠溶液、②熟石膏、③碳酸钠晶体、④镁条、⑤漂白粉、⑥硫黄，暴露于空气中而不变质的有（ ）。
A. ①、③ B. ②、⑤ C. ④、⑥ D. ③、④
3．下列物质中，可用来制造铅笔的是（ ）
A．石墨 B．金刚石 C．铁 D．铅
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟
5．某市为降低气体A的排放量，采取了许多有力措施.措施之一是推广低硫煤，即通过向煤中加石灰的方法，减少气体A的产生，此法称为“钙基固硫”.这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为（ ）
A．CaS B．CaSO4 C．CaSO3 D．SO3
6．已知：H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4，H2SO3+Br2+H2O==2HBr+H2SO4，现将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合稀溶液，在此过程中，溶液里的[H+]与Cl2用量关系的示意图是（横坐标是Cl2的物质的量，纵坐标为[H+]，过程中溶液的体积可视为不变）（ ）。
7．在标准状况下，将NO、NO2、O2混合后，充满容器倒置于H2O中，完全溶解，无气体剩余。若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度（c）数值范围是（ ）
A. 0
A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL
二、多项选择题
9．关于金刚石、石墨、C60的说法正确的是（ ）B
A.它们互为同位素 B.都是碳的同素异形体
C.都有相同的结构 D.金刚石和石墨的相互转化是物理变化
10.含杂质的CaCO310g 和足量的盐酸反应,产生了0.1mol的CO2,则CaCO3中的杂质可能是 （ ）
A.MgCO3和SiO2 B.MgCO3和KHCO3 C.K2CO3和Na2CO3 D. Na2CO3和MgCO3
11．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A. CO2 B. H2S C. SO2 D. HCl
12．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通往AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ）。
A.肯定没有Cl2和HCl B.CO和H2中至少有一种
C.不能确定有无HCl、SO2 D.肯定有SO2
13．有a，b，c，d四种可溶性盐的溶液，它们的阳离子可能是Ba2+，Ag+，Na+，Cu2+中的一种，阴离子可能是NO3-，SO42-；Cl-，SO32-离子中的一种，做如下实验，现象如下：(1)若把四种盐分别溶于水中，只见c盐溶液呈蓝色；(2)若向(1)的四种盐溶液中分别加入HCl时，d盐溶液中有刺激性气味的气体逸出，则a，b，c，d分别是( )
a b c d
A．NaCl AgNO3 CuSO4 BaSO4
B．BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2SO3
C．Ba(NO3)2 Ag2SO4 CuCl2 Na2SO3
D．Ag2SO4 Ba(NO3)2 CuCl2 Na2SO3
14．强热绿矾（FeSO4·7H2O）晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）。
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
15．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（ ）
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
16．将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO30.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
17．0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A. 30 B. 46 C. 50 D. 66
18．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2> V3>V1 D．V3>V1> V2
三、填空题
19．某学生用装置来证明铜与稀硝酸反应生成的氮的氧化物是NO还是NO2，请简要回答下列问题：
（1）实验步骤和现象
① 怎样向U型管中加入稀硝酸 。
② 关闭活塞，可以观察到的现象是 。
③ 一会后，在铜和稀硝酸都有剩余的情况下，该反应 （a自动停止b继续进行c无法判断），简述理由 。
（2）打开分液漏斗的活塞，可以观察到的现象是 。
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（4）用该装置来制备并收集NO气体，应该将分液漏斗仪器换为 。
20.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：
A KMnO4溶液 B
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ；
（4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
E中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ；D中： ；
21．硅单质和碳单质及其相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方。如它们的氧化物都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能和碱性氧化物（如CaO）反应生成盐等；它们的氢化物都能燃烧生成对应的氧化物和水。把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15:24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式____________________________，该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式）___________________。
（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式_____________________________________。
四、计算题
22．工业上用氨作原料制硝酸。有关反应如下：
4NH3+5O2==4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O==4HNO3，NH3+HNO3==NH4NO3
用氨和硝酸制得硝酸铵。若由氨催化氧化制得一氧化氮的产率为96%，由一氧化氮制得硝酸的转化率为92%，氨和硝酸制硝酸铵时100%利用。问生产1t硝酸铵需要多少立方米（标准状况）的氨气。
23．加热硝酸铜结晶水合物和硝酸银的混和物110.2克，使之完全分解，得到固体残渣48.4克。将反应产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体为1.68升（S.T.P），求原混合物中硝酸铜结晶水合物的分子式。
已知：Cu(NO3)2和AgNO3受热分解的反应式为：
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑；
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑。
参考答案
课时1
1.C 2.D
3．C SiO2是酸性氧化物，不与HNO3、HCl等酸发生反应，但能与HF发生反应。SiO2不溶于水，也不与水反应。
4．AD 炼铁高炉中加入石灰石，石灰石先受热分解，生成的CaO在与SiO2反应生成炉渣。
5．D HF腐蚀玻璃；浓硝酸、汽油、煤油腐蚀橡皮；碱性溶液可与作用生成使瓶塞与瓶口粘结。
6．B 即考虑如何用一种试剂来鉴别CaO、CaCO3和SiO2。
7．A 玻璃、石英、瓷中都含有SiO2，可与NaOH反应，SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O。
8.B
9．C 纯净物才有固定熔沸点，水玻璃是Na2SiO3的水溶液。
10．C 硅酸盐通常可以拆写成几种氧化物的形式。
11．B 泥沙主要成分为硅酸盐和SiO2的混合物。
12．C 把2MgO·SiO2改写成盐的形式为：Mg2SiO4 。
13．C 依改写规则可写成
14．BD 我们的祖先在新石器时代就能制造陶器，因此A选项错误；水泥的生产过程不需像陶瓷那样混合、成型、干燥、冷却等一系列过程，因此C选项错误。
15．D 氮化硅陶瓷可以做耐高温、耐磨的材料。
16.BC 17.AD
18．C 设有100g玻璃，则含Na2O13g，CaO11.7g，SiO275.3g，欲求其组成，需求Na2O，CaO，SiO2，三者物质的量之比：
，
所以普通玻璃可以认为是C选项。
19．硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）；石灰石和粘土；纯碱、石灰石、石英；Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。
20．2MgO·3SiO2·nH2O Mg2Si3O8·nH2O + 4HCl == 2MgCl2 + 3H4SiO4 + (n-4)H2O
21．【分析】（1）将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O以外所有的元素写出其常见氧化物，并用“·”将它们合起来，但需注意各种原子个数比符合原来的组成。在某种（或几种）氧化物前加合适系数。
①KalSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2
②Al2Si2O5(OH4) Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反应，是由于酸H2CO3＞H4SiO4。发生了较强的酸制较弱的酸反应。
【答案】（1）①K2O·Al2O3·6SiO2 ②Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）较强的酸能制较弱的酸反应。
22．（1）3Si+2N2Si3N4。 （2）AC
(3)3SiCl4 + 2N2 + 6H2 Si3N4 + 12HCl
23.（1）①SiO2+4MgMg2Si+2MgO②Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑
③MgO+2HCl=MgCl2+H2O④SiH4+2O2=SiO2+2H2O （2）赶走装置中的空气，防止甲硅烷自燃
（3）①SiH4+2KMnO4==MnO2↓+H2↑+K2SiO3+H2O
②SiH4+8AgNO3+2H2O==SiO2↓+8Ag↓+8HNO3
24．【分析】（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
从上述反应也可比较出两种盐的热稳定性：CaSiO3＞CaCO3
在此高温条件下，CaCO3不会过剩，故前后固体质量减少值即为CO2质量。
m(CO2)==26g－17.2g=8.8g
n(CO2)=0.2mol，V(CO2)= 4.48L
CaCO3 ～ CO2
100g 1mol
20g 0.2mol
m(SiO2)=26g－20g=6g
【答案】（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；CaCO3CaO+CO2↑
（2）4.48L （3）6g
课时2
1.AB
2．CD 铅笔芯的原料是石墨；水不能吸收CO（CO不溶于水，常温下也不与水反应）。
3．C 了解硅的性质。
4．D 据硅的化学性质可知，在室温下，F2、HF、KOH溶液能与Si发生反应，而Cl2不能与Si反应。
5.AB
6．D ，剩余固体大于原试样质量的一半，需再发生，即全部分解。
7．A 在中，2C原子被氧化作还原剂，一个C原子被还原作氧化剂。
8．A 四种非金属元素依次为Si、C、N、Br，非金属性最差的是Si。
9．（1）B（2）B（3）C
10．（1）除去氧气；，
（2）无水（或碱石灰）；吸收水蒸气 （3）检验氢气纯度
（4）大量的铜屑可以吸收热量，降低温度
课时3
1．A
2．【分析】结合实验观察，可知：
A选项：常温时氯气的颜色为黄绿色，不是浅黄绿色。
B选项：氯气溶于水制成氯水时，其颜色为浅黄绿色。
C选项：氯化铜溶液的颜色，浓度大时为绿色，浓度小时为蓝色。
D选项：氯化氢气体为无色。
【答案】B
3.CD 4.B 5.B 6.B 7.CD 8.B
9.B 10.BC 11.A
12．【分析】氯气和水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，当氯水受日光照射发生反应2HClO2HCl+O2↑速度加快，至完全分解。由上述两条化学反应方程式，找到关系：2Cl2~O2，由此可知产生的O2的体积约为Cl2体积的1/2。O2难溶于水，故试管中最后剩余的气体约占试管容积的1/2。
【答案】C
13．【分析】本题考查氯气及其化合物的有关性质与变化。
（1）通过观察可知，氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，A选项正确；氯气、液氯和氯水中都含同一种物质——Cl2，氯气和液氯是Cl2的不同状态，是纯净物，属于同一种物质，但氯水中除了Cl2以外，还有H2O，以及Cl2与H2O反应生成的HCl和HClO，因此B选项的叙述不正确；氯气能溶于水，通常状况下，1体积水约能溶解2体积的Cl2，C选项正确；氯气有毒，D选项也正确。
（2）由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl。因此不能通过单质间化合直接制取的是FeCl2。
（3）氯气通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。这是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O==HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。
【答案】（1）B （2）D
（3）溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O==HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。
14．【分析】（1）漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它在空气中失效的化学方程式为：
①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO2HCl+O2↑
所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气接触。
（2）漂白粉久置后可能会失去漂白作用，因为发生以下反应：
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑
因此当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO2气体发生，而反应过程中产生的水及浓盐酸中氯化氢的外逸，也是不可避免的。因此本题答案选A。
【答案】（1）①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO2HCl+O2↑
（2）A
15．(CN)2+H2O==HCN+HCNO；(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O
16．（1）配制AgNO3溶液产生浑浊，显然和Cl-有关，蒸馏水中不可能有Cl-，显然该生在配制时用到了自来水。由于当地自来水用Cl2消毒，Cl2+H2O==HCl+HClO，HCl电离成H+和Cl-，AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3。
（2）应先将水曝晒一段时间，除掉水中的Cl2；
Cl2+H2O= HCl+HClO
2HClO2HCl+O2↑
17．②是氯水中的盐酸中和了NaOH，使溶液的pH减小到8.2以下
NaOH溶液 pH试纸 玻璃棒
向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.2，滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确
18．（1）MnO2；浓 HCl； NaOH
（2）浓盐酸易挥发，同时该反应放热，因此生成的Cl2中可能混有HCl气体和水蒸气
（3）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯
（4）棕色烟 FeCl3
（5）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O； 2Fe+3Cl2 2FeCl3
19．（1）2.24L （2）1.15g
20.①剩余气体为H2，其质量为（a－）g 生成NaCl质量为117b/71g
②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：58.5(
课时4
1．D SO2在一定温度和催化剂作用下，可会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中，未参与氧化还原反应，而是起催化剂和吸附剂的作用。故选D。
2．D 硫易燃，产生的气体二氧化硫具有漂白性。有些不法商贩常用此性质来漂白馒头。
3.B 4.BC 5.C 6.C 7.CD 8.BD 9． ABCDE 10． D 11．AD
12． N2及少量稀有气体；SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O，CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O，
2Cu + O2 == 2CuO
13．（1）C
（2）品红褪去，漂白；品红褪去，Cl2+H2O==HCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液。
（3）D；
（4）SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。将（3）中不褪色的溶液取出少量，分别装在两个小试管中；往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2，若两支试管中都出现白色沉淀，则可以证明发生了反应：SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。
14．【分析】本题联系物理学中气体压强知识，考查基本化学反应。水银柱的存在，将锥形瓶中气体隔为一密闭体系。当水银柱推向左管时，说明锥形瓶中气体膨胀，由于反应：S + O2 == SO2 ，看出反应前后气体体积没有变化，因此唯一的可能就是该反应放热。
当过一段时间后，锥形瓶中气体通过玻璃壁与外界进行了热传递，恢复到原来温度，这时气体的体积与原来的体积一样，即压强没有改变，因此水银柱又回到原先标定的刻度。
【答案】（1）①该反应是放热反应；②气体受热膨胀
（2）瓶内氧气已耗尽
（3）①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；②压强相同；③物质的量相同
（4）同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数
15．【分析】（1）无害化过程应为：①CO→CO2；②NO→N2；③NO2→N2。
（2）分析：对①应加入氧化剂；对②、③应加入还原剂。
（3）讨论：选择氧化剂和还原剂的原则：
①尾气中的其他成分；②无毒无害、成本适度的其他物质。
（4）对反应条件进行选择：
①反应条件最好应为常温、常压。
②对常温、常压不能进行的反应，应适当地选择催化剂，使其在常温、常压下进行。
（5）经反复探讨确定下列理论构想：
①2CO+2NO 2CO2+N2；（选NO是因为：它是初级有害物质）
②6NO+4NH3 6H2O+5N2；
③6NO2+8NH3 12H2O+7N2。
【答案】详见“分析”。
16．（1）2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O；
（2）BAGH(或GHBA)，上述装置顺序中，第一个盛放饱和NaOH溶液，第二个盛放浓硫酸。
（3）空气中含有少量密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高
17．（3）分析：①由FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑可知HCl过量，应以FeS的量计算。
n(FeS) = 8.8g/88g·mol-1 = 0.10mol。
共生成H2S为0.10mol。在溶液中溶解的H2S为：n(H2S) = 0.10mol·L-1×0.20L = 0.020mol，所以收集到的H2S体积为 V(H2S) = 22.4L·mol-1×(0.10-0.020)mol = 1.8L
②生成Fe2+为0.10mol，浓度为0.10mol/0.20L = 0.50mol·L-1，消耗H+0.20mol，反应前n(H+) = 2.0×0.20=0.40mol，故c(H+) = (0.40-0.20)/0.20 = 1.0mol·L-1。
答案：（1）FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
（2）①B ②b H2S的密度大于空气的密度 ③紫色石蕊试液变红 ④防止烧杯里的液体倒吸 ⑤d b a e f h
（3）①1.8L；②c(Fe2+) = 0.50 mol·L-1 ，c(H+) =1.0mol·L-1。
课时5
1.BD 2.C
3．A 环境污染与保护是当今社会普遍关注的问题，这类题目在今后的高考中也会出现，且比重会增加。引发酸雨的主要是氮和硫的氧化物，光化学烟雾主要与NO2和NO有关；氟里昂是破坏臭氧层的最主要物质；大气中CO2含量的增加引起温室效应。
4.A 5.A
6．【分析】酸雨的形成主要是煤和石油的大量使用造成的，开发新能源可以减少对煤的使用，燃料脱硫可以减少SO2的排放量，这些都是可行的。而把工厂烟囱造高，并不能减少生成的SO2的总量；在已酸化的土壤中加石灰，这已经是酸雨产生之后的措施，显然不符题意。
【答案】C。
7．【分析】pH值小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2雨水结合形成H2SO3、H2SO4等酸性物质。本实验测得雨水的pH值变小，即酸性变强，则必然是弱酸H2SO3被氧化成了强酸H2SO4。有关反应为：
SO2+H2O==H2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4。
【答案】D。
8．解析：在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体即NO转化为N2、CO转化为CO2，反应的方程式为 。同时SO2也在催化剂的作用下转化为SO3，从而提高了空气的酸度。控制城市空气的污染源主要是减少煤和汽油的使用。
答案：（1）
（2）SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾
（3）A、B。
9．【分析】正确认识人类活动对硫在自然界中的转化的影响。含硫煤和石油的燃烧，除了产生二氧化碳外，还会产生二氧化硫。排放到空气中的二氧化硫是空气的一种污染气体，它在氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾及酸雨。
【答案】（1）粉尘污染；燃烧含硫煤；
（2）燃烧含硫煤；SO2；2SO2+O2+H2O==2H2SO4。
10．解析：（1）由前面的一段信息，读出所谓“固硫”就是将游离态的硫转变为化合态的硫，而在这过程中，为了防止污染空气，不能让硫以二氧化硫的形式产生，最好的方式是让它转化为某种固体。含硫煤燃烧时硫转化为硫的氧化物，硫的氧化物为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，二者反应生成CaSO3。再考虑亚硫酸盐的还原性，可知CaSO3又会被O2氧化为CaSO4。
（2）可以用碳酸钙代替生石灰，因为碳酸钙受热分解能生成CaO。
答案：（1）SO2 + CaO == CaSO3 、2CaSO3 + O2 == 2CaSO4
（2）能。
11．解析：分析表中数据可知，雨水的pH在测定得4h以前逐渐变小，而4h以后不再变化。雨水呈酸性，是由于二氧化硫溶于水而引起的：SO2 + H2O == H2SO3 ,H2SO3具有还原性，能与空气中的O2发生反应：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 ，H2SO4的酸性比H2SO3强，所以雨水的pH会逐渐变小，直至H2SO3全部被氧化为H2SO4时，pH变得最小，且不再变化。
答案：雨水呈酸性，是由于二氧化硫溶于水而引起的：SO2 + H2O == H2SO3 ,H2SO3具有还原性，能与空气中的O2发生反应：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 ，H2SO4的酸性比H2SO3强，所以雨水的pH会逐渐变小。
课时6
1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.A 10.D 11.BC
12.D 13.C 14.AC 15.B 16.D 17． B
18．B 该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。
事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体．该题最好写离子方程式计算：
3Cu十8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H20
从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3 mol。
19．强氧化性；NO2；强氧化性；棕色；冷暗处；浓HNO3；浓HCl；1∶3
20．（1）生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。
（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（3）2Cu+O2 2CuO；
CuO+2HNO3 = Cu(NO3)+H2O
21．（1）铜丝周围冒出气泡，溶液逐渐变蓝，A处液面下降，B处液面上升
（2）产生红棕色气体
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O1
22．（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气；
（2）3Cu+8HNO3=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）CO2 密度比空气大， CO2 进入E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量NO 被空气氧化成NO2 而出现浅红棕色；当从F中鼓入空气时，更多 NO 被 氧化成NO2 ，故红棕色变深。
（4）NO2 在溶液中生成的HNO3与CaCO3反应，使沉淀溶解。
（5）吸收尾气，防止污染大气。
23．【分析】 (1)常出现的问题是不管分液漏斗的活塞，止水夹a、b、c是关还是开，只说加热烧瓶时，C广口瓶中怎样怎样。
(4)据题意知，装置C用于检验SO2的存在，则D为除去SO2并检验已除净，为装置E检验CO2的存在做好准备。
【答案】 (1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好(答案合理均给分)
(2)③①②
(3)品红溶液褪色
(4)A 除去SO2并检验SO2已被除净
24．（1）提示：由还原产物为NO2和NO气体，则由氮元素守恒解得（2）提示：由溶液中的电荷守恒
答案：（1）0.3mol；(2)36%
课时7
1．AC A中反应原理显然不对，C中固体加热时试管口不应向上倾斜。
2． A 3． C 4． D 5． D 6． B
7．【分析】本题考查对喷泉实验形成的根本原因的认识。根据物理知识，产生一定的压强差就能形成喷泉；根据化学知识，气体在NaOH溶液中溶解或反应可使气体大量减少，从而使圆底烧瓶内气压变小。
首先要明确在装置中可以形成“喷泉”的原因。只要从滴管挤入的液体或溶液，能将烧瓶内的气体大量溶解或与之反应，使烧瓶内气体大量地减少，造成烧瓶内处于低压状态，此时，打开止水夹，烧杯内的液体或溶液将受大气压的影响迅速涌入烧瓶内，形成美丽的喷泉。
NaOH溶液可以吸收酸性气体，而产生喷泉，HCl、CO2、SO2和NO2均为酸性气体，易被NaOH溶液吸收（反应）；而NH3虽然不能与NaOH反应，但其在水溶液中的溶解度很大，也能被NaOH溶液吸收。CO、NO都不能与NaOH溶液、H2O发生反应，也都不能溶于水。
NaOH＋HCl====NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
NaOH＋CO2====NaHCO3 2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2====NaHSO3 2NaOH＋2NO2====NaNO3＋NaNO2＋H2O
由此进行组合，可知答案。
【答案】AC
8．【分析】A选项中氯化铵和消石灰[Ca(OH)2]在加热时会发生化学反应：2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O，因此不能实现分离的目的；B选项中碳铵[NH4HCO3]加热分解，生成的CO2、H2O都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢有可重新化合成氯化铵，能实现分离。
【答案】CD
9．提示：本题(1)~(4)问，难度逐渐增大，体现了现代试题切入容易深入难的特点。(3)问形成喷泉的方法是将胶头滴管中的水挤入，目的是使NH3大量地减少。(4)问没有胶头滴管，由连接的导管来完成，可在导管中有一段空气，只须将它赶出，完成NH3与H2O的接触，就可形成喷泉。赶出导管中空气的方法有两个，①热敷法：在烧瓶上放热毛巾，烧瓶内气压增大，空气被赶出导管；冷敷法：在烧瓶上放包有冰块的冷毛巾，烧瓶气压减小，空气及水被压入烧瓶；都能形成喷泉。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)向下排空气 碱石灰(或NaOH固体)
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
10．（1）碱石灰（或CaO·NaOH）
（2）①打开止水夹K2，关闭止水夹K1湿pH试纸变蓝
②打开止水夹K1，关闭止水夹K2，湿pH试纸变红
（3）不正确，因为NH3的密度小于空气的密度，首先用向上排空气法，无法收集到NH3，因而无法观察到HCl与NH3重新化合的现象
11．⑴打开K阀，观察Ⅵ处有无气泡产生，或关闭K微热Ⅱ处，观察Ⅵ处有无气泡。
⑵4NH3+5O24NO+6H2O
⑶Ⅳ中产生红棕色气体；Ⅴ中紫色石蕊变红
⑷不能；浓H2SO4吸收氨气，使后续反应不能进行，碱石灰也吸收NO2气体。
⑸吸收尾气，防止NO，NO2污染空气
10．(1)NH4Cl===NH3+HCl；坩埚。
(2)不能用Ba(NO3)2代替BaCl2，因为会引进新的杂质KNO3。
(3)漏斗、滤纸、玻棒、烧杯、漏斗架。
(4)使生成的碘晶体升华而脱离固体KCl。
12．（1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO 3] ②吸收水和二氧化碳
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2====2NO2
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3+3O2 2N2+6H2O
13．【分析】该题若按常规方法做还相当复杂，我们可换一种视角去观察，不追究具体过程，只关注起始和终了的状态。
HNO3 NO2、NO
O 2
HNO3总结果消耗，根据电子守恒得
Cu失电子数==O2得电子数
×2=×4
V=336(mL)
【答案】应通入O2336 mL
课时8
1． A
2．A 赤潮是由于人类活动造成的环境污染引起的，主要是城市排放的大量生活污水污染海域引起的。因为在生活污水中含有大量的有机物，被排入海洋中后，被逐渐降解而释放出有机物中的N和P，导致一些有毒藻类大量繁殖造成，使某些海域出现富营养化。藻类过多繁殖会消耗水体中的大量氧气，致使这些海域的海水中缺氧；排放的有毒物质会导致鱼类中毒，对渔业生产危害很大。
3．D
4．【分析】正确理解固氮的定义。固氮