人教版化学必修2 教考课课练 第三章 有机化合物(10课时)
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修2 教考课课练 第三章 有机化合物(10课时) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 912.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-08 17:55:00 | ||
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文档简介
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第三章 有机化合物
课时1 最简单的有机化合物——甲烷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1.1828年，德国化学家乌勒（F·WOhler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]，他的这一功绩，恩格斯曾给予了很高的评价。下列说法中，不正确的是
A．氰酸铵属于铵盐 B．氰酸铵与尿素化学性质不同
C．有机物不一定要从生命体内获得 D．氰酸铵转化为尿素的过程为物理变化
2.下列说法正确的是
A.有机物的水溶液都不导电 B.有机物都易燃烧
C.有机物只能从有机体中获得 D.有机物中都含有碳元素
3.2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）
A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含有极性共价键的分子
B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
4.已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一。其中正确的
A.是①②③ B.只有① C.是①和② D.只有③
5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容应是
A.只测定它的C、H之比
B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
C.只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
6.化学工作者从有机反应CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法
7.1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成四种取代物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为
A.1mol B.2mol C.2.5mol D.4mol
8.瓦斯爆炸是当空气中含甲烷5%～15%时遇到火源所产生的爆炸。则当发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数约为
A.15% B.10.5% C.9% D.5%
9.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是
A.一氯甲烷 B. 二氯甲烷 C. 氯仿 D.HCl
10.某植物中(C6H10O5)n的含量为10%，若在一定条件下，微生物将(C6H10O5)n转化成甲烷：
(C6H10O5)n+nH2O3nCH4↑+3nCO2↑
某沼气池，当加入植物162kg，可得到CH4在标准状况下的体积为
A.2.24m3 B.4.48 m3 C.6.72 m3 D.8.96 m3
二、填空题
11.国家已规划建设从新疆至上海的天然气管道干线，实施“西气东输”。
（1）天然气的主要成分是 _________，它是由动、植物残体在隔绝空气的情况下，经_________________形成的。
（2）天然气既是高效能源，也可作基本化工原料，可生产乙炔、氢气、氯甲烷、甲醇、甲醛等化工产品，请写出天然气的主要成分经隔绝空气、高温反应生成乙炔（C2H2）和炭黑的化学方程式：_______________________________________________________。
12.（1）把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硅酸钠溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色__________，试管中的液面__________，试管壁上有___________出现，水槽中还观察到____________。
（2）完成下表：
甲烷的氯代物 一氯甲烷 二氯甲烷 氯仿 四氯化碳
化学式
状态/常温
水溶性
用途 —— ——
（3）一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四种分子中，其中空间构型和甲烷完全相同的是____________。
（4）写出在一定条件下CH4与溴蒸气反应的化学方程式____________________________，甲烷能使溴水褪色吗？___________。
13.为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自已的方案能求出A的最简式，他们测得的在有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲方案：燃烧产物增重2.52克增重1.30克生成CO21.76克
乙方案：燃烧产物增重5.60克失重0.64克增重4克
试回答：
（1）根据两方案，你认为能否求出A分子中原子个数最简比
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A分子中原子个数最简比。
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据 为什么
14.有一个地窖因天然气管道泄漏而混有可燃性气体，为检验混合气体会不会发生爆炸需要取样检验。现仅有橡皮管、水、一个有玻璃片的集气瓶、水槽、烧杯、酒精灯和火柴，你怎样利用最少的仪器、用品和最简单的方法取样，并于地窖外检验混合气体是否在爆炸极限范围以内。
课时2 最简单的有机化合物——甲烷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．通常条件下甲烷的化学性质比较稳定，但在一定条件下甲烷也会发生（ ）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化反应 ⑥离子反应 ⑦取代反应
A．①②③ B．②⑤⑦ C．②③⑤ D．①③⑤
2．下列关于甲烷与氯气发生取代反应以后所生成的物质说法不正确的是（ ）
A．都是有机物 B．都不溶于水
C．有一种气态物质，其余都是液体 D．有一种是无机物其余都是有机物
3．为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸 ②澄清石灰水 ③无水硫酸铜。正确的通过顺序是（ ）
A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②
4．比较乙烷的二氯代物的种类和四氯代物的种类，前者与后者的关系是（ ）
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法判断
5．某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式（ ）
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
6．将20mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.1mol/L醋酸混合后并加强热，最后得到的固体物质是（ ）
A．NaOH B．NaOH和Na2CO3
C．CH3COONa D．Na2CO3
7．A、B两种烷烃混合以后，测得混合气体的密度为氢气密度的15倍，则A，B两种烷烃中一定有一种是（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
8．标准状况下，0.224L某烷烃完全燃烧后，生成二氧化碳和0.04molH2O，则该烷烃是（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
9．下列说法正确的是（ ）
A. 人们只能从有机物中取得有机化合物，不能利用矿物来合成有机物。
B. 有机物和无机物的组成、结构、性质有严格区别，它们是不可相互转化的两类物质。
C. 有机物是从动植物体提取的有生命的化合物。
D. 有机物是指含碳元素的化合物，但通常不包括碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等物质。
10．下列各组物质中，组内各种物质都属于烃的是（ ）
A. CH4、C2H6O、CH3Cl B. C100H202、C6H6、C2H2
C. H2O2、CH4、C2H6 D. C2H4、CH4、C6H5NO2
11．
关于 （（商品名称为氟里昂-12）的叙述正确的是（ ）
A．有两种同分异构体 B．是平面型分子
C．只有一种结构 D．是非极性分子
12.下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A.C与C B.O2与O3
13．有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.⑤＞④＞③＞②＞①
C.①＞②＞④＞③＞⑤ D.①＞②＞③＞⑤＞④
14．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃的分子式可以是（ ）。
A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
15．引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧。在120℃时，测得反应前后气体的压强分别为0.36×105Pa和0.52×105Pa。判断这一燃烧反应主要是按下列哪个化学方程式进行的（ ）
A.C6H14+9O2 =CO+5CO2+7H2O
B. C6H14+7O2 =5CO+CO2+7H2O
C. C6H14+8O2 =3CO+3CO2+7H2O
D. 2C6H14+15O2 =8CO+4CO2+14H2O
16. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（ ）
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C6H14
17．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别是：CH4+2O2 CO2+2H2O ，
C3H8+5O2 3CO2+4H2O 。
现有一套以天然气为燃料的灶具，改燃液化石油气，应采取的正确措施是
A、两种气体进气量都减小 B、增大空气进入量或减小液化气进入量
C、两种气体进入量都增大 D、减小空气进入量或增大液化气进入量
18．由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列判断正确的是（ ）
A. 将气体通入KMnO4溶液，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷
B. 在导管口点燃该气体，火焰呈浅蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷
C. 点燃该气体，火焰呈浅蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷
D. 若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
19．下列可以用来说明甲烷的化学性质相对比较稳定的事实是（ ）
A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷不与强酸反应
C．甲烷不与强碱反应 D．综合以上事实才可以说明
20．将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃的温度下用电火花引发化学反应。反应停止后，使容器内恢复至250℃的温度，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是（ ）
A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
21．在集气瓶内使甲烷与氧气混合，点燃进行爆炸性实验，下列甲烷与氧气的体积比（同温、同压）中使爆炸响声最大的是（ ）
A. B. C. D.
22.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
二、填空题
23．分子式为CxH20的烷烃中x值为________；相对分子质量为142的烷烃分子式为______________；碳氢质量比为4:1的烷烃的结构简式为_______________。
24．把2体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面________，试管壁上有_________出现，水槽中还观察到___________。
25．现有下列几组物质：
A．金刚石和石墨 B．O和O
C．CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
│
CH3
D． 和 E．甲烷和己烷
用A，B，C，D，E填空：
⑴ 组两原子互为同位素； ⑵ 组两物质互为同素异形体；
⑶ 组两物质互为同系物； ⑷ 组两物质互为同分异构体；
⑸ 组中的物质是同一种物质。
26．按要求写出下列有机物的结构简式：
(1) 支链含乙基的烷烃中分子量最小的。
(2) 分子量为100的含有两个支链的烷烃。
(3) 由三个－CH3，三个－CH2—，一个－CH—组成的烃的结构有几种？
三、推断题
27．指出下列A、B、C、D、E各是什么物质，并用化学方程式表示下列变化：
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是
反应⑴
反应⑵
反应⑶
28．某烃不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，它的一氯化物有3种，4.3g该烃完全转化为一氯代物时生成的气体与足量AgNO3溶液反应生成7.175g白色沉淀，试求该烃的分子式和可能的结构简式。
课时3 来自石油和煤的两种基本化工原料（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列关于乙烯的叙述正确的是（ ）
A．乙烯是组成最简单的烯烃
B．乙烯是无色无味的气体
C．乙烯能发生取代反应、加成反应，但不能发生氧化反应
D．乙烯可发生氧化反应，但只能被酸性高锰酸钾溶液氧化
2．下列反应不能体现乙烯的不饱和性的是
3．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能
B．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
C．乙烯分子中的C=C双键和乙烷分子中的C=C单键相比较，双键的键能大，键长长
D．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上
4．下列物质不能用加成反应得到的是
A． B． C． D．
5．某烃的每个分子中含有偶数个碳原子，2mol该烃燃烧时消耗12mol氧气，则此烃分子中的原子总数为
A．6 B．12 C．14 D．26
6．某烯烃与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol
8． ，下列说法正确的是
A．是加成反应 B．CH3-CH=CH2是还原剂
C．CH3CH2CHF2是还原产物 D．XeF4即是氧化剂又是还原剂
9．室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过 溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H8
10．下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是
A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol C2H4完全加成消耗1 mol Br2
D．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色
11．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是
A．与足量溴反应 B．通入足量溴水中
Ｃ．在一定条件下通入氢气 Ｄ．分别进行燃烧
12．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是
A．乙烯和乙烷 Ｂ．乙烷和丙烯 Ｃ．甲烷和乙烯 Ｄ．丙稀和丙烷
二、填空题
13．实验室制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
14．萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α-胡萝卜素的组成为：
（1）写出α-胡萝卜素的分子式_____________。
（2）1mol胡萝卜素最多能与____________mol Br2反应。
（3）β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线内部分不同，但碳的骨架相同，写出β-胡萝卜素方框内可能的结构简式：__________________________。
课时4 来自石油和煤的两种基本化工原料（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列4种烃：①乙烷，②乙烯，③乙炔，④苯中，碳原子之间键长由长到短的顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④
C．①＞④＞②＞③ D．④＞③＞②＞①
2．下列烃中，一氯代物的同分异构体最少的是（ ）
A．对二甲苯 B．间二甲苯 C．邻二甲苯 D．乙苯
3．下列说法恰当的是（ ）
A．乙炔和溴水中的溴发生加成反应
B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应
C．甲烷和溴蒸气在加热条件下发生取代反应
D．甲苯和溴水发生加成反应
4．下列各物质中，最简式都相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A．丙烯和环己烷 B．乙烯和2﹣甲基丙烯
C．乙炔和苯 D．1﹣丁炔和1﹣丁烯
5．可以用分液漏斗分离的一组是（ ）
A．苯和溴苯 B．苯和汽油 C．硝基苯和水 D．溴和四氯化碳
6．将a g聚苯乙烯树脂溶于b L苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所成混合物中的碳氢两元素的质量比是（ ）
A．6：1 B．12：1 C．8：3 D．1：12
7．做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）
A．制蒸馏水 B．制乙烯 C．制硝基苯 D．制乙炔
8．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9．苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在 存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。可以作为依据的有（ ）
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．②③④⑤
10．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是（ ）
①甲苯，②乙炔，③乙烯，④乙烷，⑤甲烷，⑥苯，⑦丙烯。
A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦
11．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）。
（A）二氧化硫 （B）乙苯 （C）丙烷 （D）1﹣己烯
12．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（ ）。
（A）①②③④⑤ （B）②④⑤③①
（C）④②③①⑤ （D）②④①⑤③
13．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）。
14．下列关于芳香族化合物的叙述正确的是( )
A.其组成的通式是CnH2n-6 B.分子里含有苯环的烃
C.分子里含有苯环的有机物 D.苯及其同系物的总称
15．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是( )
A.苯的一元取代物没有同分异构体 B.苯的间位二元取代物只有一种
C.苯的邻位二元取代物只有一种 D.苯的对位二元取代物只有一种
16．已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
17．菲的结构简式可表示为：，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ）
A. 4种 B. 5种 C. 10种 D. 14种
二、填空题
18．（06上海）已知可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
19．苯是_________色_________气味的液体，把苯倒入到盛碘水的试管中，振荡，静置，发现_________，说明苯的密度比水_________，而且_________溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现_________，说明苯是很好的_________剂。将盛有苯的两个试管分别插入100℃沸水和0℃的冰水中，将会发现前者_________，后者_________。
20．二甲苯苯环上的一溴代物共有6种，可用还原的方法制得3种二甲苯，它们的熔点分别列于下表：
6种溴二甲苯的熔点 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃
对应还原的二甲苯的熔点 -13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -27℃ -54℃
由此推断熔点为234℃的分子的结构简式为_________________，熔点为-54℃的分子的结构简式为_________________________。
21．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。若A分子结构中无支链或侧链，则：
(1)若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为_____________________________。
(2)若A为链状烯烃，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则A的结构简式为________________________。
课时5 生活中两种常见的有机物（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（ ）
A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低
B．酒中的乙醇被氧化成乙醛
C．酒中的乙醇被氧化成乙酸
D．酒中的杂质腐败成酸
2．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是
A.硝酸取 B.无水乙醇 C.盐酸 D.一氧化碳
3．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60% ，那么可推断氢元素的质量分数约为 B.8.7% C.17.4% D.无法计算
4．将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是
A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚
5．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如
又知C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物可能是
A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O
6．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是
A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3
8．1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成
则烃A为
A.1-丙烯 B.1，3-丁二烯 C.乙炔 D.乙烯
9．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）。
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
10．石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如，硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息，判断下列的比较中正确的是
A.沸点：C2H5SH＞C3H7SH B.还原性：C2H5SH＞C2H5OH
C.水溶性：C2H5SH＞C2H5OH D.酸性：C2H5SH＞C2H5OH
二、填空题
11．要检验酒精中是否含有水，可在酒精中加入________，然后看其是否变_____色。
12．有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一种一氯代物，C中只含有一个—CH3 ，D分子中则含有2个—CH3 ，则A、B、C、D的结构简式是
A__________， B___________， C__________， D__________
13．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析，液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。
(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒扣分)： 。
(2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少
三、计算题
14．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。
（1）判断该有机物的化学式
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
15．某醇的蒸气是相同状况下H2密度的46倍，0.2mol该醇与足量的Na反应，产生的H2在标准状况下为6.72L，同量的醇完全燃烧，生成H2O为14.4g，生成CO226.4g，推断该醇的化学式，并写出结构简式及名称。
16．已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的
质量分数合计为78.4%。又已知甲分子中有一个碳原子，它的4个
价键分别连接在4个不同的原子（或原子团）上，如右图所示。
A、B、D、E为互不相同的原子或原子团。
（1）写出甲的分子式。
（2）写出甲的结构简式。
课时6 生活中两种常见的有机物（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A.能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B.油脂水解后得到的醇，一定是丙三醇
C.能与金属钠反应的含羟基的烃的衍生物，一定是醇
D.以上说法均不正确
2．化合物的—COOH中的—OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH
3．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成胆固醇的酸是：
A．C6H50O2 B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
4． 有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有：
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。现有 ① 氯化氢； ② 溴水； ③ 纯碱溶液； ④ 2—丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是：
A．只有 ② ④ ⑤ B．只有 ① ③ ④
C．只有 ① ② ③ ④ D． ① ② ③ ④ ⑤
6．由—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四种基团两两组合而成的有机化合物中，其中水溶液能使石蕊试剂变红的有（ ）
（A）2种 （B）3种 （C）4种 （D）5种
7．A、B、C、D都是含碳、氢、氧元素的单官能团化合物，A水解后生成B和C，B氧化得到C或D，D氧化也可得到C，若Mx表示摩尔质量，则下列式中正确的是：
A．MA = MB + MC B．2MD = MB + ＭC
C．MB < MD < Mc D．MD < MB < Mc
8．1mol的有机物A，水解后生成2mol的C2H6O和1mol的C2H2O4，该有机物可以是：
A．CH3OOCCH2COOC2H5 B．C2H5OOCCOOC2H5
C． D．CH3COOCH2CH2OOCCH3
9．将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（ ）。
A.溴苯 B.苯 C.乙醇 D.硝基苯
10.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( )
A.2∶3∶6 B.3∶2∶1 C.4∶3∶1 D.6∶3∶2
11.某一元饱和脂肪酸0.564g恰好中和0.1mol/L NaOH溶液20mL，则此脂肪酸分子中含碳原子个数是（ ）。
A.2 B.8 C.18 D.17
12.与 互为同分异构体的芳香族化合物最多有（ ）。
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
13.羧酸A（分子式为C5H10O2）可由醇B氧化得到。A和B可生成酯（相对分子质量为172），符合这些条件的酯有（ ）。
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
二、填空题
14．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接 试用化学方程式来说明。
__________________________________________________________________________
15.两种相邻的饱和一元脂肪酸同系物共4.48克与足量乙醇发生酯化反应，质量可由4.48克增重43.75%。两种酸分别是______、______，两者的物质的量之比是______。
16. 某有机物蒸气密度是相同条件下氢气密度的37倍, 0.74g该有机物完全燃烧需氧气0.06mol, 生成CO2的体积换算至标况下为0.896L, 还生成水0.9g, 其分子式为_________, 若该有机物可与金属钠反应, 可能的结构简式为_________________、________________、_______________；若该物质不能与金属钠反应，则可能的结构简式为________________、________________、_______________。
17．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物
③1molA慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为_____________________________。
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：__________________________。
（4）A的一个同类别的同分异构体是_____________________________。
18.（06江苏）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
A B
⑴请写出A中含有的官能团_______________（填两种）。
⑵A经光照固化转变为B，发生了_______________反应（填反应类型）。
⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。
⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。
19.（06上海）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
课时7 基本营养物质
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1.在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于（ ）
A.脂肪 B.磷脂 C.葡萄糖 D.蛋白质
2.医院里检验糖尿病患者的方法是将病人尿液加入Cu2SO4和NaOH的混合溶液中，加热后若产生红色沉淀说明病人尿中含有（ ）
A.脂肪 B.葡萄糖 C.乙酸 D.蛋白质
3.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）
A.苯和水 B.某油和乙醇 C.乙酸乙酯和水 D.己烷和水
4．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
5．新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有6个碳碳双键，学名是二十六碳六烯酸，它的分子组成是（ ）
A.C25H51COOH B.C25H39COOH C.C26H41COOH D.C26H47COOH
6.只用一种试剂就能鉴别乙酸、葡萄糖和蔗糖，这种试剂是（ ）
A. H2SO4溶液 B. Cu(OH)2溶液 C. Na2SO4溶液 D.紫色石蕊试液
7.青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，这说明（ ）
A.青苹果中只含淀粉 B.熟苹果中只含单糖
C.苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D.苹果转熟时淀粉水解为单糖
8.向淀粉中加少量稀H2SO4，加热使之发生水解，为测定水解的程度，需下列试剂中的（ ）
①NaOH溶液 ②新制Cu(OH)2悬浊液 ③碘水 ④BaCl2溶液
A.①④ B.③ C.①②③ D.②③
9.1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。以下有关酶的叙述中错误的是（ ）
A.酶是具有催化作用的蛋白质
B.酶的催化作用有选择性和专一性
C.高温或重金属盐能降低酶的活性
D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
10.下列关于蛋白质的叙述正确的是
A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质
B.蛋白质是天然高分子化合物
C.鸡蛋白遇碘变蓝色
D.蛋白质水解最终产物是氨基酸
11.有关糖类物质的叙述中正确的是（ ）
A.糖类是有甜味的物质
B.由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类
C.糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m的通式表示
D.糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质
12.下列各组物质中，肯定是同分异构体的是（ ）
A.C3H6O2和甲酸甲酯 B.硝基乙烷和硝基苯
C.葡萄糖和果糖 D.乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）
13.对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（ ）
A.互为同分异构体 B.化学性质相同
C.碳、氢、氧元素的质量比相同 D.属于同一类物质
14.下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应（ ）
A.葡萄糖变成葡萄糖酸 B.葡萄糖变成六元醇
C.葡萄糖变成二氧化碳和水 D.葡萄糖变成某种酯
15.下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是（ ）
A.葡萄糖 B.纤维素 C.乙醇 D.蔗糖
16.某学生做麦芽糖的还原性实验，取4mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL10%的麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为（ ）
A.麦芽糖浓度太浓 B.加热时间不够
C.CuSO4溶液不够量 D.NaOH溶液不够量
17.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数6.5%，则混合物中氧的质量分数是（ ）
A.13.0% B.39.0% C.45.5% D.52.0%
18. 将3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m∶n为（ ）
A.1∶3 B.1∶5 C.5∶1 D.3∶1
二、填空题
19.根据淀粉水解实验（H2SO4作催化剂）回答下列问题：①如何证明淀粉没有水解？②如何证明淀粉正在水解？③如何证明淀粉已完全水解？
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
20.取1mol葡萄糖做如下实验：
（1）与醋酸完全反应生成酯（实为可逆反应），理论上需______mol醋酸。
（2）在人体内经缓慢氧化，全部变成CO2和H2O，需要消耗标准状况下氧气的体积_____L。
（3）1mol葡萄糖完全燃烧时耗O2的物质的量为______mol，ag甲醛、ag葡萄糖、ag甲醛和葡萄糖的混合物完全燃烧，生成CO2的质量之比为____________________。
21．（1）棉花纤维素相对分子质量为174960，每个分子中含有_____个葡萄糖单元[C6H7O2(OH)3]。当纤维素与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应后，生成的产物中含氮11.12%。每个葡萄糖单元中发生硝化反应的羟基数是_______个。
（2）血红蛋白中铁的质量分数为0.28%，若它的分子式中含有1个铁原子，则这种血红蛋白的相对分子质量为_____________。
22.CMC在食品工业中可制造人造鲜奶油。CMC可按下列流程生产。
（1）丙、D、C、E各物质的名称是什么？
丙：______________________________；D：____________________________；
C：_______________________________；E：____________________________。
（2）由纤维素和醋酸作为原始反应物生成CMC的反应，可以看成属于_______类型的反应。A、B反应产物中又有丙生成，丙可以看成是催化剂吗？_________，其原因是____________
_____________________________________________________________________________。
（提示：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2↑)
23．如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。
A： B： C： D：
24．某小孩甲偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，水解成A、B两种有机物。其中A的化学式是C4H7O4N；B的化学式是C6H14O2 N2。
已知A、B分子结构中均不含甲基，链端都有官能团。
（1）试判断A、B水溶液各显何性，并写出A、B的结构简式。
A：_____________________________；B：____________________________。
（2）小孩甲长期偏食，将会出现什么后果？
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
三、计算题
25．使6.48kg淀粉完全水解生成的葡萄糖在酒化酶的作用下生产乙醇，葡萄糖转化为乙醇的转化率为80%，计算这些淀粉可以制得多少千克含乙醇50%的乙醇溶液。
26．某蛋白质含氮16.8%，现欲测定该蛋白质水溶液的浓度，作了如下实验：①取0.50mL该蛋白质溶液，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为NH4+；②然后用强碱溶液处理，并用10.00mL0.020mol/L的盐酸吸收逸出的全部氨气；③再用0.010mol/L的氢氧化钠溶液中和未反应的盐酸，消耗5.00mL氢氧化钠溶液。求每毫升（mL）该蛋白质溶液含多少毫克（mg）蛋白质？
课时8 本章复习
姓名___________学号____________成绩____________
一.选择题（每小题有1个或2个选项符合题意。）
1、（06上海）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
2、（06上海）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
3.下列叙述中不正确的是（ ）
A.淀粉在热水中会有糊化作用
B.淀粉遇到KIO3溶液会变蓝色
C.唾液中的淀粉酶能使淀粉水解
D.淀粉在淀粉酶的作用下先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖
4.误食重金属盐会使人中毒，可用以解毒急救的措施是（ ）
A.服大量食盐水 B.服葡萄糖水 C.服泻药 D.服鸡蛋清
5.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是
A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.火焰上灼烧
6.下列有关葡萄糖性质的叙述中，错误的是
A.能加氢生成六元醇 B.能发生银镜反应
C.能与醇发生酯化反应 D.能被氧化为CO2和H2O
7.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A.硫酸铵溶液 B.酒精溶液
C.硝酸铅溶液 D.氢氧化钠溶液
8.现有下列物质各一瓶：①硝酸铵、②硫酸铝、③氯化钾、④油漆、⑤粘胶纤维、⑥过磷酸钙、⑦氯酸钾、⑧氯化铝、⑨白磷、⑩硝酸纤维，从化学性质上判断，其中属于易燃物或易爆物的是
A.①④⑦⑨⑩ B.①④⑤⑦⑨⑩ C.①②⑦⑨⑩ D.③④⑤⑥⑦⑧⑨
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
B．1 mol甲基（—CH３）所含的电子总数为7NA
C．0.5 摩1, 3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有C=C双键数为 NA
D．1 mol碳正离子（CH）所含的电子总数为8NA
10.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验（当时无臭氧层），认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的
A．醇类 B．羧酸类 C．糖类 D．氨基酸
11.在烧焦的鱼肉中，含有一种强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其结构简式为
它是一种稠环芳香烃，其分子式为
A.C20H12 B.C20H34 C.C22H12 D.C30H36
12.我国盛产稀土材料，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A是其中一种有机萃取剂。A的结构式为
据你所学的知识判断A属于
A.酸类 B.酯类 C.烃类 D.醇类
13.维生素C的结构简式为 有关它的叙述错误的是
A.是一个环状的酯类化合物 B.易起氧化及加成反应
C.可以溶解于水 D.在碱性溶液中能稳定地存在
14.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
15.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是
①分子中三个碳原子在同一条直线上 ②分子中所有原子都在同一平面上 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④能发生加聚反应生成
A.①② B.①③ C.③ D.③④
16.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下面各组混合烃中不符合此条件的是①CH4 C2H4 ②CH4 C3H6 ③C2H4 C3H4 ④C2H2 C3H6
A.①③ B.② C.②④ D.①④
17.有氢气与乙烯的混和气体1升，其中乙烯的体积占有x%，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积为
A. x% B.（1－x）% C.（1－0.5x）% D.（0.5－x）%
18.丁烷被完全催化裂化后，所得混和气体的平均相对分子质量是
A.58 B.20 C.29 D.不能确定
二.填空题
19.已知1，2—二溴乙烷的主要物理性质如下：
熔点 沸点 密度 溶解性
9.79℃ 131.4℃ 2.18 /cm3 难溶于水，易溶于醇、醚等
下图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图。
（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是____________________________________。
（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是______________________________。
（3）写出乙醇和液溴反应生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式_________________。
20.啤酒的生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，充入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。当糖浓度下降到一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。根据上述过程，回答以下问题：
（1）请写出由麦芽糖→葡萄糖→酒精的化学反应方程式________ ____________________
_____________________________________________________________________________。
（2）请写出用银氨溶液以及新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式。
、 。
（3）某酒厂所生产的啤酒、果子酒放置久了会产生沉淀，从而影响销售造成产品积压。经化验，得知沉淀物是蛋白质，为了解决这一问题，提出了两种方案：
甲：在酒中加入少量蛋白酶（可使蛋白质水解的生物催化剂）；
乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶（可使氨基酸氧化的生物催化剂）。请评价这两种方案：
①________方案合理，原因是________________________________________________。
②________方案不合理，原因是______________________________________________。
（4）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其相对分子质量为342）有98.5%（质量分数）形成了酒精（相对分子质量为46.0）和其他发酵产物．设有500t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为 8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度为3.20%（质量分数）的啤酒多少吨？____________。
21.利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性。试剂有:鸡蛋白溶液、饱和硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶（只要简单写出实验原理，具体步骤不必详述）。
第一组对比实验：______________________________________________________________
______________________________________________________________________________；
第二组对比实验：______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
22.苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，例如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中第②、④、⑤三步反应的化学方程式。
第②步______________________________；第④步______________________________；第⑤步_______________________________。
23.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有_________(填写编号，下同)。
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里／小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是 _______________(写出其中一个)。
24.烷烃分子中的基团可能有四种：-CH3、-CH2-、>CH-、>C<，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作如下讨论：
（1）下列说法正确的是__________。
A.a的数目与b的数目的多少无关 B.c增加1，a就会增加3
C.d增加1，a就会增加2 D.b增加1，a就会增加2
（2）四种基团之间的关系为：a=___________（用a、b、c、d表示）
三.计算题
25.称取某多肽415g，在小肠液作用下完全水解得到氨基酸505g。经分析知道组成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸、丙氨酸、半光氨酸三种氨基酸组成，每摩尔此多肽中含有S元素51mol。已知甘氨酸、丙氨酸、半光氨酸的化学式分别为H2NCH2COOH；H2NCH(CH3)COOH；H2NCH(CH2SH)COOH。试求：
（1）一分子的此多肽由多少个氨基酸组成`？
（2）此多肽分子中三种氨基酸的数量比是多少？
（3）此多肽415g，用硫酸把它分解成氨盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨（假定氨全部逸出）多少克？
课时9 单元测试卷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
（测试时间：90分钟，总分100分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：
它属于（ ）
A. 无机物 B. 烃 C. 离子化合物 D. 有机物
2．二氯甲烷的结构式有两种写法 和 它们 （ ）
A．是同分异构体 B．是同一种物质
C．是同系物 D．是同素异形体
3.为鉴别乙醇、淀粉溶液、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可选用下列中的（ ）
A.碘 B.钠 C.硝酸 D.新制氢氧化铜悬浊液
4.按下列操作进行实验，反应最缓慢的是（ ）
A.在试管中注入10mL新配制的1%淀粉溶液，再加入约1mL的唾液，让混合液保持在室温下
B.在试管中放入0.5g淀粉，再加入4mL25%硫酸溶液，给试管加热3~4分钟
C.在试管中放入0.5g淀粉，再加入4mL水，给试管加热3~4分钟
D.在试管中注入5mL碘化钾淀粉溶液，再滴加1mL新配制的氯水
5.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）
A 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B 它的分子式是C16H10N2O2
C 该物质是高分子化合物
D 它是不饱和的有机物
6.将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是（ ）。
A.甲醇 B.乙二醇（CH2OHCH2OH） C.丙醇 D.甘油（CH2OHCHOHCH2OH）
7．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后得到标准状况下的3.584LCO2和3.6gH2O，下面说法中不正确的是（ ）
A. 一定有甲烷 B. 可能有乙烯 C. 一定没有甲烷 D. 一定没有乙烷
8.下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是（ ）
①乙炔(C2H2)和苯；②甲烷和乙烷；③乙醇和丙三醇(C3H8O3)；④甲醛(CH2O)和葡萄糖；⑤乙烯和乙酸
A.②③ B.①④ C.③⑤ D.③④
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)
9．（06上海）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
10.与新制的氢氧化铜悬浊液一起加热煮沸，无沉淀生成的物质是（ ）
A.麦芽糖 B.葡萄糖 C.淀粉 D.纤维素
11.下列关于纤维素的说法中，不正确的是（ ）
A.纤维素是白色无臭无味的物质
B.纤维素的化学式为C6H10O5
C.纤维素不溶于水和一般的有机溶剂
D.纤维素可以发生水解反应，水解的最后产物是麦芽糖
12．下列关于乙烯的说法中，正确的是（ ）
A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水
B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．可用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等
D．在空气中点燃，火焰呈淡蓝色
13.在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ）。
A.液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色
B.石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色
C.石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D.石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色
14．1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使 “运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能”。泽维尔证实了光可诱发下列反应；
这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率。以下叙述中正确的是( )
A. a、b是同一种物质 B. a、 b都是苯的同系物
C. a、b的分子式都是C14Hl4： D.上述变化是化学变化
15.二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是( )
A.7 B.8 C.9 D.10
16．1993年世界十大科技新闻宣称：中国学者许志福和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法正确的是 （ ）
A．不属于烃类化合物
B．常温下是固态
C．具有类似金刚石的硬度
D．可以燃烧生成二氧化碳和水
17．一定量的某有机物，在氧气中充分燃烧后，生成的CO2和H2O(g)的体积相同(相同条件)。由此可推断该有机物（ ）
A．C：H：O＝1：2：3（原子个数比） B．C：H＝1：2（原子个数比）
C．该有机物一定是烯烃 D．该有机物可能是烯烃
18．实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（ ）。
A.25% B.33.3% C.72.4% D.27.6%
三、填空题
19.有机化学中取代反应范畴很广。下列6个反应中属于取代反应范畴的是(填写相应的字母) 。
20.实验室制乙烯时，因温度过高而发生副反应，部分乙醇和浓硫酸反应生成SO2、CO2、H2O(g)和炭黑。
(1)请用下图编号为(1)—(4)的装置设计一个实验，验证上述反应混合气体中含有SO2、CO2、H2O(g)。用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)_________→_________→_________→_________；
(2)实验时，装置①中C瓶现象_________结论_________；B瓶中的现象_________B瓶中溶液的作用是_________；若A瓶中品红溶液不褪色，说明____________________________________________；
(3)装置③中加固体药品是以验证混合气体中有_________，装置②中盛的溶液是_________，以验证混合气体中有______________。
(4)简述装置①在整套装置中位置的理由______________________________________。
21.2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
其中Φ－代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。
（1）PPA的分子式是： 。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是 基和 基（请填写汉字）
（3）将Φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出－OH和－NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：
、 、 、 。
22.A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是 。
（2）
反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。
以上反应式中的W是 A～E 中的某一化合物，则W是 。
X是D的同分异构体，X的结构简式是 。
反应②属于 反应（填反应类型名称）。
23．根据下列图示关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的分子式：B、 ，E、 和
（2）写出下列物质的结构简式：C、
D、
（3）写出下列变化的化学方程式：
①
④
⑤
（4）写出反应类型：④属于 反应。
24.有五种烃：甲烷、乙炔（C2H2）、苯、环己烷（C6H12）、甲苯（），分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成mmolCO2和nmolH2O。
(1)当m＝n时，该烃是_________； (2)当m＝2n时，该烃是_________。
(3)当2m＝n时，该烃是_________；(4)当4m＝7n时，该烃是_________。
四、计算题
25.一种气态烷烃和气态烯烃分子内碳原子数相同．它们的混合物1体积在氧气中充分燃烧，生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气，(体积都是在相同条件下测得)．试写出这种烃的分子式，并计算两者的体积比．
26．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H2O。 请计算0.500摩尔该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）。
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它产物忽略不计）。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升。已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量。（本题计算过程中请保留3位有效数字）
课时10 单元测试卷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
（测试时间：90分钟，总分100分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
以上四种信息素中互为同分异构体的是（ ）
A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④
2．（06全国理综Ⅱ）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
3．1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙环平面的上下，因此有如下2个异构体。[Φ是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出]
据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是（ ）
A.4 B.5 C.6 D.7
4．下列烷烃进行一氯取代后，只生成两种沸点不同的有机产物的是（ ）
（A）（CH3）2CHCH2CH2CH3 （B）（CH3CH2）2CHCH3
（C）（CH3）2CHCH（CH3）2 （D）（CH3）3CCH2CH3
5.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（ ）
A.显蓝色、无现象、显黄色 B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、变黑色、显黄色 D.无现象、红色沉淀、无现象
6. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。A水解得B和C；B氧化可以得到C或D；D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下列式中正确的是（ ）。
A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C)
C.M(B)7.A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生二氧化碳的量均相等，符合这一组合的条件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，其中正确的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
8．隔绝空气加强热，CH4可分解为C2H2气体和H2气体。若有80%的CH4发生这样的分解，所得混合气体的密度是相同条件下He密度的倍数为（ ）
A. 2 B. 2.23 C. 3.46 D. 4.44
二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意。）
9.1999年欧洲一些国家的某些食品中“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。“二恶英”是二苯基-1，4-二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是，关于这种物质的叙述中不正确的是( )
A.该物质是一种芳香族化合物
B.该物质是一种卤代烃
C.该物质是一种强烈致癌物
D.该物质分子中所有原子可能处在同一平面上
10．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（ ）
A.加金属钠，看是否有氢气放出
B.与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
C.与醋酸和浓H2SO4共热，看能否发生酯化反应
D.加入酸性高锰酸钾溶液，看是否褪色
11．有机化合物I转化为II的反应类型是( )
( A )氧化反应 ( B )加成反应
( C )还原反应 ( D )水解反应
12．可以用于区别乙烯和乙烷的试剂是（ ）
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. 溴化钠溶液 D. 浓硫酸
13．下列组成只表示一种纯净物的是（ ）
A.CH2Cl2 B.C3H8 C.C4H10 D.C4H8
14．下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述正确的是（ ）
A. 乙烯分子中碳碳双键的键长大于乙烷分子中碳碳单键的键长
B. 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不处在同一平面上
C. 乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都是
D. 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能，但略小于碳碳单键的两倍
15.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：
由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有
(A)2种 (B)3种 (C)4种 (D)5种
16.如果定义有机物的同系列是一系列结构符合A-[-W-]n-B(其中n=0、1、2、3……)的化合物，式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的差。同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化。下列四组化合物中，不可称同系列的是
A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3CH3 CH2CH2CH2CH2CH2CH3
B. CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCH=CHCHO
C.CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
17.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
18．分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M。W g该烯烃标准状况下VL氢气在一定条件下恰好完全反应，若以NA表示阿伏加德罗常数，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（ ）
A． B． C． D．
三、填空题
19．右图是制取溴苯的装置。试回答：
①装置A中发生反应的化学方程式是________________________。
②装置C中看到的现象是__________________________，证明_________________________________________________。
③装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是____________________________________________________，原因是_______________________________________________。
如果没有B装置将A、C相连，你认为是否妥当？______ (填是或否)，理由是_______________________________________。
④实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯____________ (填上或下)层为溴苯，这说明溴苯具有______和______的性质。
20．已知药剂乌洛托品是一种有机生物碱，该共价化合物含有C、H、N三种元素，每个分子内有四个N原子，且四个N原子排列成内空的四面体(如P4分子)，每两个N原子间都镶嵌一个C原子，又知其分子内没有C－C键和C==C，则
(1) 该化合物的分子式_______________。
(2) 已知其分子结构如图所示，请在图上用“○”表示C原子，用“ ”表示N原子， 该化合物中共有________个六元环。
21．科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋H2O
硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
反应②的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式
_________________________________________________________________________。
（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。
22．1,3-丁二烯的一类二烯烃能与双键的化合物进行1,4加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：
在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的方程式。
(1)
________________________________
(2)
_______________+__________
23.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式 。
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（3）烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯 （填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替
的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些
问题尚未解决，它不能解释下列 事实
（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
四、计算题
24．某烃0.1mol与过量O2 20升点燃后，将生成的混合气通入足量的Na2O2固体粉末中，使之完全反应，此时Na2O2增重15克，同时得到14.4升气体，该烃常温不能与稀溴水反应使之褪色。求该烃的分子式，并写出属于同类物质的同分异构体。（以上气体体积均为标况下测得）
25．乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：
⑴ 当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)= 。
⑵ 当a =1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n (CO)∶n (CO2)= 。
⑶ a的取值范围是 。
答案与点拨
课时1 最简单的有机化合物——甲烷（1）
1.D 2.D 3.B 4.C
5.D 烃是只含有C、H两种元素构成的有机物，因此在测定过程中必须排除氧元素的干扰。6.B 利用HCl气体极易溶于水氯仿不溶于水的特点，采用水洗分液法得到的水层即为盐酸。7.C 根据碳元素守恒可求得四种取代产物的物质的量各为0.25mol，再根据氯元素守恒可得参与反应的氯原子的总的物质的量为：n(Cl)=0.25×2+0.25×2×2+0.25×3×2+0.25×4×2=5mol，故反应消耗氯气的物质的量为2.5mol。
8．C 当瓦斯发生最强烈爆炸时，说明一定量的甲烷和空气中的氧气恰好完全反应，设甲烷的物质的量为1mol，根据反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知耗氧气2mol，设空气中O2的体积分数为20%，则n(CH4):n(空气)=1:10，此时甲烷的体积分数约为9%。
9.D 由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，所以答案为D。不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1，则按下式进行反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不再发生其它反应。其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应。
10.C 设生成CH4的体积为x，则：
(C6H10O5)n+nH2O3nCH4↑+3nCO2↑
162nkg 67.2n m3
162×10%kg x 列比例得：x=6.72m3
11.（1）甲烷 微生物发酵 （2）3CH4→C2H2+5H2+C
12.（1）变浅 上升 淡黄色油滴 白色絮状沉淀
（2）
甲烷的氯代物 一氯甲烷 二氯甲烷 氯仿 四氯化碳
化学式 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
状态/常温 气态 液态 液态 液态
水溶性 不溶 不溶 不溶 不溶
用途 —— —— 溶剂 溶剂、灭火剂
（3）四氯甲烷
（4）CH4+Br2(g)CH3Br+HBr；
CH3Br+Br2(g)CH2Br2+HBr；
CH2Br2+Br2(g)CHBr3+HBr；
CHBr3+Br2(g)CBr4+HBr 不能
13.（1）甲方案能够求得A的最简式 （2）CH4 （3）不需要，因为最简式中，H的含量已经达到最大，实际上最简式就是A的分子式
14.将盛满水的集气瓶在地窖中把水倒出后，待一会儿用玻璃片盖好瓶口，拿到地窖外，用火柴点燃，若有爆鸣声，可知在爆炸极限以内；若无爆鸣声，则在爆炸极限以外。
课时2 最简单的有机化合物——甲烷（2）
1．B 2．D 3．D
4．B 关键在于对结构的空间想象，把乙烷的二氯代物中的氯原子、氢原子分别用氢原子、氯原子代替，其结果就是四氯代物。
5．B 根据烷烃的燃烧通式来计算。
6．D NaOH与CH3COOH的物质的量之比为2：1，两者完全中和后，生成CH3COONa和过量NaOH物质的量之比为1：1。再加强热，蒸干后二者在加热条件下恰好反应生成Na2CO3和CH4。 CH3COONa +NaOH Na2CO3 + CH4 ↑，最后得到的固体为Na2CO3。
7．A 8．C
9．D 从有机物和无机物的概念、性质、组成、结构等知识进行比较归纳。A不正确，从无机体中也可提取有机化合物；B不正确，有机物与无机物没有严格的区别，两者还可相互转化；C不正确，有机物并不是有生命的化合物。
10．B 此题紧扣烃的概念。A组因有含“O、Cl”元素的化合物而不正确；C组有含“O”元素的化合物不正确；D有含“N、O”元素的化合物则不是正确选项。
11．C 甲烷分子的结构特点是正四面体，因而氟里昂-12的结构是四面体，只有一种；且碳氟键与碳氯键的键长不等，应是极性分子。
12．D 选项A是表示碳的两种同位素，B.指氧元素的两种同素异形体；C中两结构简式表示的是同一种物质，因为该分子的结构是以中心碳原子为中心的四面体。
13．A 在烷烃分子中，碳原子数越多，沸点越高，含有相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低。
14．AD 解析：试题给出的四种烃的组成均符合烷烃通式CnH2n+2，故均属链状烷烃。由于CH4分子具有空间对称性，故每个氢原子的位置均相同，只有一种一氯取代物。由此推知3～5个碳原子的烷烃中，C5H12具有含甲基空间对称性，故除CH4外，C5H12亦为本题答案。
延伸：当碳原子数较多的情况下，应用空间结构对称法，判断同分异构体的结构情况比较方便。如分子式符合CnH2n+2的烷烃，其一卤代物只有一种的烷烃可以由最简单的CH4和C2H6（H位置均相同）推理下去。
从理论上讲，可以写出无限种这类烷烃。
15．C 根据相同条件下，化学方程式的系数之比等于物质的量之比，等于压强之比。
16．D 烃燃烧时，等质量的C和H相比，后者耗氧多。故等质量的不同烃完全燃烧，所需氧与ω（H）成正比，为了快速判断ω（H）的大小，先将题给分子式简化为CHx：（A）CH4；（B）CH3；（C）CH2；（D）CH，显然（A）中ω（H）最大，故等质量的CH4燃烧时耗氧量最多。
17．B 根据方程式知等体积的丙烷燃烧耗氧比甲烷多。
18. D 19．D
20．C 题中涉及的化学反应为：，
，，反应停止后温度仍为250℃，压强为0，说明容器内已无气体存在，也不可能有NaHCO3。O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为：。
21．B 爆炸声最大的必要条件之一：气体恰好完全反应，使单位体积的气体反应放出的热量最多。甲烷与氧气在点燃的条件下发生完全反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。可知符合此反应中CH4与O2的摩尔比即可。
22．D 解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关
①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0
②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=
③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=
23． 9，C10H22，CH3－CH3；
24．解析：CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴。因生成的HCl极易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升。HCl溶于水后，与Na2SiO3反应生成白色胶状沉淀。
答案：变浅，上升；黄色油珠；白色胶状沉淀。
25．⑴B ⑵A ⑶E ⑷C ⑸D
26． CH3－CH2－CH－CH2－CH3
CH2
CH3
(1) CH3－CH－CH－CH2－CH3，CH3－CH－CH2－CH－CH3，
CH3 CH3 CH3 CH3
CH3 CH3
CH3－C－CH2－CH2－CH3，CH3－CH2－C－CH2－CH3。
CH3 CH3
(2) CH3－CH－CH2－CH2－CH2－CH3，CH3－CH2－CH－CH2－CH2－CH3
CH3 CH3
CH3－CH2－CH－CH2－CH3
CH2
CH3
27．A．NaHCO3 B．CO2 C．CH3COONa D．Na2CO3 E．CH4
⑴NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O＋CO2↑
⑵CH3COONa＋NaOH Na2CO3＋CH4↑ ⑶2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
28． C6H14， CH3
|
CH3(CH2)4CH3，CH3-C-CH2-CH3
|
CH3
[思路点拨]
由题目条件知：该烃与Cl2反应后生成的HCl为
CnH2n+2+Cl2 CnH2n+1Cl+HCl
0.05mol 0.05mol
M(烃)==86g·mol-1
CnH2n+2：14n+2=86 n=6
烃为C6H14
根据该烷烃的一氯代物有3种，写出可能的两种结构（氯原子在碳链上的可能位置用Δ表示如下：）
Δ Δ Δ
C – C – C – C – C - C
Δ
C
| Δ Δ
C – C – C - C
|
C
课时3 来自石油和煤的两种基本化工原料（1）
1.A 2、B 3、C 4、A 5、B 6、C 7、C 8、B 9、C 10．C
11．B 分析：乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代而生成溴代乙烷，乙烯发生加成生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烯且混入大量的溴蒸汽杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷，因此只能选B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的 为液体。
评析：学习有机反应要特别注意反应条件及反应物的状态，如烷烃可以和Br2蒸汽或液溴在光照或加热时反应，而和溴水却不反应，同时要注意物质的除杂时应遵循的基本原则，即除去气体中的气体杂质一般不用气体试剂，本题易多选A或C。
12．C 分析：由题意可知，混合气体的平均摩尔质量为12.5×2=25 (g/mol)，则混合气的物质的量为 ，又烯烃中最简单的乙烯的摩尔质量是28g/mol，故烷烃的摩尔质量一定小于25g/mol，只能是甲烷。当混合气通过溴水时，由于只有烯烃和溴水反应，因此增重的8.4g为烯烃质量，则甲烷质量为10g－8.4g = 1.6g，甲烷的物质的量为0.1mol，则烯烃的物质的量为0.3mol，烯烃的摩尔质量为 ，根据烯烃通式CnH2n，可求出n = 2，即烯烃为乙烯。
启示：在有机化学计算中，要善于使用平均值法，如平均摩尔质量法、平均碳原子数法、平均氢原子数法等，平均值一般介于组份的两个值之间，据此能迅速解题。
13．分析：乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但乙烯不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，利用NaOH溶液来除去 SO2，用品红溶液是否褪色来检验 SO2是否除尽，除尽SO2后，才能利用酸性KMnO4溶液来确证乙烯的存在。
答案：
（1）Ⅰ：A Ⅱ：B Ⅲ：C Ⅳ：D
（2）装置Ⅰ中品红溶液褪色。
（3）除去SO2气体，排除对乙烯实验的干扰。
（4）检验SO2是否除净。
（5）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色。
14．解析：很多题目中的材料与基础知识紧密相关。解题关键是记住烯烃结构性质与乙烯相似，同时要认真仔细，切不可马虎失分。
（1）按照每有一个双键和一个环都比烷烃少两个氢原子的规则，此烃共有39个C，11个C=C，2个环，所以氢原子数为：39×2+2-11×2-2×2=54，分子式为C39H54
（2）每有一个双键即和一个Br2加成，1mol该烃能与11mol Br2加成。
（3）根据观察，右框内双键有三种不同位置，故有三种同分异构体：
课时4 来自石油和煤的两种基本化工原料（2）
1．C 2．A 3．A、C 4．A、C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．A 10．D
11．C ［解析］二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的KMnO4（H+）反应。苯的同系物和1﹣己烯能被酸化 KMnO4溶液氧化。丙烷不与酸性KMnO4溶液作用。故应选（C）。
评注：由本题可总结如下规律：①具有还原性的物质（如SO2、Fe2+、SO32-等）、含C＝C和C≡C的有机物、苯的同系物等，都能被酸性KMnO4溶液氧化；②高价氧化性的物质（如SO42-、Fe3+等）、饱和烃、苯等，不能被酸性KMnO4溶液氧化。
12．B ［解析］粗溴苯中主要含有溴、苯、溴化铁等杂质，先用水洗，FeBr3溶于水而被洗去；再用 溶液洗，溴与 溶液反应生成易溶于水的盐（ ）而被洗去；第二次用水洗时有效地除去残存在有机物中易溶于水的杂质；干燥时少量的水被除去，最后蒸馏时将溴苯中的苯分离出去（利用两者沸点的差异）。
评注：解题的关键是：①干燥一定应在水洗之后，否则会重新带进水分。②蒸馏是分离苯和溴苯的有效方法，该步骤需在其他杂质除去之后进行，故应在操作顺序的最后。
13．D [解析］因 和 为平面形分子，H—C≡N为直线形分子， 为正四面体形分子，联想这些已有知识可知，只有 分子中所有的原子不可能处于同一平面。答案为（D）。
评注：本题主要考查甲烷、乙烯、苯、HCN的空间结构及单键可旋转的知识。
14.C 14.C 16.B 17.B
18．（1）b (2)C7H10 (3) －CH3 (4)a、d
19．无；特殊；液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色；小；不；溶解在一起；有机溶；沸腾而蒸发；凝结成无色晶体。
20.
解析：二甲苯有三种同分异构体： 、 、 ，这三种同分异构体
苯环上的一溴代物分别有： 有二种： 、 ； 有三种：
、 、 ； 有一种： 。对照上表数据可以看出：
熔点为13℃的二甲苯苯环上一溴代物的同分异构体有一种，则该物质为 ；熔点为-54℃
的二甲苯苯环上的一溴代物有三种，则该物质为 ；熔点为-27℃的二甲苯的苯环
的一溴代物有二种，则该物为 。
答案： ， 。
21．(1)；(2)CH3-CH＝CH-CH＝CH-CH3
课时5 生活中两种常见的有机物（1）
1. C 2.BD 3.B 4.BC 5.A 6.D 7.B 8.D
9．C 解析：铜片在酒精灯上加热后在表面生成CuO。当其放入硝酸中或盐酸中，铜片质量减少；投入醇中铜表面的CuO将被还原为Cu，铜片的质量不变；投入石灰水无反应。
10．BD C2H5SH与C3H7SH互为同系物，含碳原子越多，沸点越高，因此C3H7SH的沸点比C2H5SH高，A错；根据命题信息，硫醇在空气中能被氧气氧化，而乙醇无此性质，可见C2H5SH的还原性比C2H5OH强，B正确；由于非金属性O＞S，所以S—H键的极性小于O—H键，根据“相似相溶原理”，C2H5SH的水溶性应小于C2H5OH，C错；由于硫醇能与NaOH溶液反应生成盐，表明它显弱酸性，而乙醇无酸性，故D也正确。综上所述，本题的正确答案为B、D。
11. 少量无水硫酸铜粉末，蓝
12.
13．【分析】(2)由题意，该混合物可写为C16H42O5，1 mol C16H42O5的质量=12 g×16+1 g×42+16 g×5=314 g，628 g÷314 g=2,即628 g混合物中含32 mol C，84 mol H和10 mol O，设628 g混合物中含a mol C4H10O和b mol C2H6O，并已知n(H2O)＝1 mol。
解之，得：a=7,b=2，乙醚为7 mol, 乙醇为2 mol。
【答案】(1)乙醚和乙醇，乙醚和水 (2)乙醚为7 mol，乙醇为2 mol
14．（1）C2H6O2 (2) CH3—O—CH2—OH
15．解析：本题未指明该醇是几元醇，也未指明是否为饱和醇，可设1mol醇中含xmol-OH，按—OH上的H原子守恒可得：
x=(6.72/22.4)÷0.2×2=3mol，又M(醇)=46×2=92
所以1mol醇中：①含H：（14.4/18) ÷0.2×2=8mol；②含C：(26.4/44) ÷0.2=3mol，该醇化学式为C3H6O3，其中C与H的原子数之比符合饱和醇的通式，得解。
[答案]故结构简式为： ， 名称为丙三醇。
16．解析：（1）C、H质量分数合计为78.4%，则O的质量分数为21.6%。反推分子式，设分子中含一个氧，则M=16/21.6%=74,74-16=58,58中含几个C，几个H？58除12是4，余10，分子式为C4H10O。（注：如果分子中含2个O，则M=32/21.6%=148，148-32=116，116中含C、H各多少？C9H8O2、C8H20O2均不合理。）
（2）与一个C相连的4个不同的原子（或原子团），只能是-CH3、-C2H5、-H、-OH，所以结构式为
答案：（1）C4H10O。（2）
课时6 生活中两种常见的有机物（2）
1．B 【分析】能发生酯化反应的可以是有机羧酸，生成有机酸酯；也可以无机酸，生成无机酸酯，如硝化甘油。能与金属钠反应的含羟基的烃的衍生物可以是醇也可以是羧酸。
2．AC 【分析】由题给信息可知酰卤的结构可表示为(X代表卤素原子)，HCOF的结构式为，COCl2的结构式为。
3．B 4．C 5．D
6．A 解析：在这里存在两个“陷井”：一是—OH，—COOH组合得到的是碳酸，属于无机物，这是一个“陷井”。在两两组合的有机物的水溶液中呈酸性的有三种， 但能使石蕊变红色的只有两种，—CH3，—C6H5组合得到的苯酚的水溶液虽然呈酸性，但酸性比较弱，不能使紫色石蕊试剂变红，这是第二个“陷井”。
7．D 8．B 9. B 10.D 11. D 12. C 13. D
14．用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，排除了CuO对焊接质量的影响。
15. 乙酸、丙酸，5∶2
16.C4H10 O，CH3(CH2)2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)3COH；CH3CH2OCH2CH3、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2 。
17.（1）b c
（2） （ ）
（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→
（＋Br2→ （4）（其它合理答案也给分）
18．(1)酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种 (2) 加成
(3)
或
(4)C18H16O4
19.（B）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83oC b (3)C
课时7 基本营养物质
1.C 2.B 3.B 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C
9.D 10.BD 11.D 12.C 13.CD 14.B 15.C 16.D 17. D 18.D
第三章 有机化合物
课时1 最简单的有机化合物——甲烷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1.1828年，德国化学家乌勒（F·WOhler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]，他的这一功绩，恩格斯曾给予了很高的评价。下列说法中，不正确的是
A．氰酸铵属于铵盐 B．氰酸铵与尿素化学性质不同
C．有机物不一定要从生命体内获得 D．氰酸铵转化为尿素的过程为物理变化
2.下列说法正确的是
A.有机物的水溶液都不导电 B.有机物都易燃烧
C.有机物只能从有机体中获得 D.有机物中都含有碳元素
3.2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）
A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含有极性共价键的分子
B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
4.已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一。其中正确的
A.是①②③ B.只有① C.是①和② D.只有③
5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容应是
A.只测定它的C、H之比
B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
C.只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
6.化学工作者从有机反应CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法
7.1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成四种取代物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为
A.1mol B.2mol C.2.5mol D.4mol
8.瓦斯爆炸是当空气中含甲烷5%～15%时遇到火源所产生的爆炸。则当发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数约为
A.15% B.10.5% C.9% D.5%
9.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是
A.一氯甲烷 B. 二氯甲烷 C. 氯仿 D.HCl
10.某植物中(C6H10O5)n的含量为10%，若在一定条件下，微生物将(C6H10O5)n转化成甲烷：
(C6H10O5)n+nH2O3nCH4↑+3nCO2↑
某沼气池，当加入植物162kg，可得到CH4在标准状况下的体积为
A.2.24m3 B.4.48 m3 C.6.72 m3 D.8.96 m3
二、填空题
11.国家已规划建设从新疆至上海的天然气管道干线，实施“西气东输”。
（1）天然气的主要成分是 _________，它是由动、植物残体在隔绝空气的情况下，经_________________形成的。
（2）天然气既是高效能源，也可作基本化工原料，可生产乙炔、氢气、氯甲烷、甲醇、甲醛等化工产品，请写出天然气的主要成分经隔绝空气、高温反应生成乙炔（C2H2）和炭黑的化学方程式：_______________________________________________________。
12.（1）把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硅酸钠溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色__________，试管中的液面__________，试管壁上有___________出现，水槽中还观察到____________。
（2）完成下表：
甲烷的氯代物 一氯甲烷 二氯甲烷 氯仿 四氯化碳
化学式
状态/常温
水溶性
用途 —— ——
（3）一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四种分子中，其中空间构型和甲烷完全相同的是____________。
（4）写出在一定条件下CH4与溴蒸气反应的化学方程式____________________________，甲烷能使溴水褪色吗？___________。
13.为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自已的方案能求出A的最简式，他们测得的在有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲方案：燃烧产物增重2.52克增重1.30克生成CO21.76克
乙方案：燃烧产物增重5.60克失重0.64克增重4克
试回答：
（1）根据两方案，你认为能否求出A分子中原子个数最简比
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A分子中原子个数最简比。
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据 为什么
14.有一个地窖因天然气管道泄漏而混有可燃性气体，为检验混合气体会不会发生爆炸需要取样检验。现仅有橡皮管、水、一个有玻璃片的集气瓶、水槽、烧杯、酒精灯和火柴，你怎样利用最少的仪器、用品和最简单的方法取样，并于地窖外检验混合气体是否在爆炸极限范围以内。
课时2 最简单的有机化合物——甲烷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．通常条件下甲烷的化学性质比较稳定，但在一定条件下甲烷也会发生（ ）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化反应 ⑥离子反应 ⑦取代反应
A．①②③ B．②⑤⑦ C．②③⑤ D．①③⑤
2．下列关于甲烷与氯气发生取代反应以后所生成的物质说法不正确的是（ ）
A．都是有机物 B．都不溶于水
C．有一种气态物质，其余都是液体 D．有一种是无机物其余都是有机物
3．为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸 ②澄清石灰水 ③无水硫酸铜。正确的通过顺序是（ ）
A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②
4．比较乙烷的二氯代物的种类和四氯代物的种类，前者与后者的关系是（ ）
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法判断
5．某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式（ ）
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
6．将20mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.1mol/L醋酸混合后并加强热，最后得到的固体物质是（ ）
A．NaOH B．NaOH和Na2CO3
C．CH3COONa D．Na2CO3
7．A、B两种烷烃混合以后，测得混合气体的密度为氢气密度的15倍，则A，B两种烷烃中一定有一种是（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
8．标准状况下，0.224L某烷烃完全燃烧后，生成二氧化碳和0.04molH2O，则该烷烃是（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
9．下列说法正确的是（ ）
A. 人们只能从有机物中取得有机化合物，不能利用矿物来合成有机物。
B. 有机物和无机物的组成、结构、性质有严格区别，它们是不可相互转化的两类物质。
C. 有机物是从动植物体提取的有生命的化合物。
D. 有机物是指含碳元素的化合物，但通常不包括碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等物质。
10．下列各组物质中，组内各种物质都属于烃的是（ ）
A. CH4、C2H6O、CH3Cl B. C100H202、C6H6、C2H2
C. H2O2、CH4、C2H6 D. C2H4、CH4、C6H5NO2
11．
关于 （（商品名称为氟里昂-12）的叙述正确的是（ ）
A．有两种同分异构体 B．是平面型分子
C．只有一种结构 D．是非极性分子
12.下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A.C与C B.O2与O3
13．有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.⑤＞④＞③＞②＞①
C.①＞②＞④＞③＞⑤ D.①＞②＞③＞⑤＞④
14．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃的分子式可以是（ ）。
A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
15．引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧。在120℃时，测得反应前后气体的压强分别为0.36×105Pa和0.52×105Pa。判断这一燃烧反应主要是按下列哪个化学方程式进行的（ ）
A.C6H14+9O2 =CO+5CO2+7H2O
B. C6H14+7O2 =5CO+CO2+7H2O
C. C6H14+8O2 =3CO+3CO2+7H2O
D. 2C6H14+15O2 =8CO+4CO2+14H2O
16. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（ ）
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C6H14
17．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别是：CH4+2O2 CO2+2H2O ，
C3H8+5O2 3CO2+4H2O 。
现有一套以天然气为燃料的灶具，改燃液化石油气，应采取的正确措施是
A、两种气体进气量都减小 B、增大空气进入量或减小液化气进入量
C、两种气体进入量都增大 D、减小空气进入量或增大液化气进入量
18．由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列判断正确的是（ ）
A. 将气体通入KMnO4溶液，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷
B. 在导管口点燃该气体，火焰呈浅蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷
C. 点燃该气体，火焰呈浅蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷
D. 若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
19．下列可以用来说明甲烷的化学性质相对比较稳定的事实是（ ）
A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷不与强酸反应
C．甲烷不与强碱反应 D．综合以上事实才可以说明
20．将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃的温度下用电火花引发化学反应。反应停止后，使容器内恢复至250℃的温度，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是（ ）
A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
21．在集气瓶内使甲烷与氧气混合，点燃进行爆炸性实验，下列甲烷与氧气的体积比（同温、同压）中使爆炸响声最大的是（ ）
A. B. C. D.
22.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
二、填空题
23．分子式为CxH20的烷烃中x值为________；相对分子质量为142的烷烃分子式为______________；碳氢质量比为4:1的烷烃的结构简式为_______________。
24．把2体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面________，试管壁上有_________出现，水槽中还观察到___________。
25．现有下列几组物质：
A．金刚石和石墨 B．O和O
C．CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
│
CH3
D． 和 E．甲烷和己烷
用A，B，C，D，E填空：
⑴ 组两原子互为同位素； ⑵ 组两物质互为同素异形体；
⑶ 组两物质互为同系物； ⑷ 组两物质互为同分异构体；
⑸ 组中的物质是同一种物质。
26．按要求写出下列有机物的结构简式：
(1) 支链含乙基的烷烃中分子量最小的。
(2) 分子量为100的含有两个支链的烷烃。
(3) 由三个－CH3，三个－CH2—，一个－CH—组成的烃的结构有几种？
三、推断题
27．指出下列A、B、C、D、E各是什么物质，并用化学方程式表示下列变化：
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是
反应⑴
反应⑵
反应⑶
28．某烃不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，它的一氯化物有3种，4.3g该烃完全转化为一氯代物时生成的气体与足量AgNO3溶液反应生成7.175g白色沉淀，试求该烃的分子式和可能的结构简式。
课时3 来自石油和煤的两种基本化工原料（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列关于乙烯的叙述正确的是（ ）
A．乙烯是组成最简单的烯烃
B．乙烯是无色无味的气体
C．乙烯能发生取代反应、加成反应，但不能发生氧化反应
D．乙烯可发生氧化反应，但只能被酸性高锰酸钾溶液氧化
2．下列反应不能体现乙烯的不饱和性的是
3．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能
B．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
C．乙烯分子中的C=C双键和乙烷分子中的C=C单键相比较，双键的键能大，键长长
D．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上
4．下列物质不能用加成反应得到的是
A． B． C． D．
5．某烃的每个分子中含有偶数个碳原子，2mol该烃燃烧时消耗12mol氧气，则此烃分子中的原子总数为
A．6 B．12 C．14 D．26
6．某烯烃与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol
8． ，下列说法正确的是
A．是加成反应 B．CH3-CH=CH2是还原剂
C．CH3CH2CHF2是还原产物 D．XeF4即是氧化剂又是还原剂
9．室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过 溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H8
10．下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是
A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol C2H4完全加成消耗1 mol Br2
D．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色
11．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是
A．与足量溴反应 B．通入足量溴水中
Ｃ．在一定条件下通入氢气 Ｄ．分别进行燃烧
12．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是
A．乙烯和乙烷 Ｂ．乙烷和丙烯 Ｃ．甲烷和乙烯 Ｄ．丙稀和丙烷
二、填空题
13．实验室制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
14．萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α-胡萝卜素的组成为：
（1）写出α-胡萝卜素的分子式_____________。
（2）1mol胡萝卜素最多能与____________mol Br2反应。
（3）β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线内部分不同，但碳的骨架相同，写出β-胡萝卜素方框内可能的结构简式：__________________________。
课时4 来自石油和煤的两种基本化工原料（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列4种烃：①乙烷，②乙烯，③乙炔，④苯中，碳原子之间键长由长到短的顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④
C．①＞④＞②＞③ D．④＞③＞②＞①
2．下列烃中，一氯代物的同分异构体最少的是（ ）
A．对二甲苯 B．间二甲苯 C．邻二甲苯 D．乙苯
3．下列说法恰当的是（ ）
A．乙炔和溴水中的溴发生加成反应
B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应
C．甲烷和溴蒸气在加热条件下发生取代反应
D．甲苯和溴水发生加成反应
4．下列各物质中，最简式都相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A．丙烯和环己烷 B．乙烯和2﹣甲基丙烯
C．乙炔和苯 D．1﹣丁炔和1﹣丁烯
5．可以用分液漏斗分离的一组是（ ）
A．苯和溴苯 B．苯和汽油 C．硝基苯和水 D．溴和四氯化碳
6．将a g聚苯乙烯树脂溶于b L苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所成混合物中的碳氢两元素的质量比是（ ）
A．6：1 B．12：1 C．8：3 D．1：12
7．做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）
A．制蒸馏水 B．制乙烯 C．制硝基苯 D．制乙炔
8．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9．苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在 存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。可以作为依据的有（ ）
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．②③④⑤
10．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是（ ）
①甲苯，②乙炔，③乙烯，④乙烷，⑤甲烷，⑥苯，⑦丙烯。
A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦
11．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）。
（A）二氧化硫 （B）乙苯 （C）丙烷 （D）1﹣己烯
12．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（ ）。
（A）①②③④⑤ （B）②④⑤③①
（C）④②③①⑤ （D）②④①⑤③
13．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）。
14．下列关于芳香族化合物的叙述正确的是( )
A.其组成的通式是CnH2n-6 B.分子里含有苯环的烃
C.分子里含有苯环的有机物 D.苯及其同系物的总称
15．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是( )
A.苯的一元取代物没有同分异构体 B.苯的间位二元取代物只有一种
C.苯的邻位二元取代物只有一种 D.苯的对位二元取代物只有一种
16．已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
17．菲的结构简式可表示为：，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ）
A. 4种 B. 5种 C. 10种 D. 14种
二、填空题
18．（06上海）已知可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
19．苯是_________色_________气味的液体，把苯倒入到盛碘水的试管中，振荡，静置，发现_________，说明苯的密度比水_________，而且_________溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现_________，说明苯是很好的_________剂。将盛有苯的两个试管分别插入100℃沸水和0℃的冰水中，将会发现前者_________，后者_________。
20．二甲苯苯环上的一溴代物共有6种，可用还原的方法制得3种二甲苯，它们的熔点分别列于下表：
6种溴二甲苯的熔点 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃
对应还原的二甲苯的熔点 -13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -27℃ -54℃
由此推断熔点为234℃的分子的结构简式为_________________，熔点为-54℃的分子的结构简式为_________________________。
21．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。若A分子结构中无支链或侧链，则：
(1)若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为_____________________________。
(2)若A为链状烯烃，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则A的结构简式为________________________。
课时5 生活中两种常见的有机物（1）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（ ）
A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低
B．酒中的乙醇被氧化成乙醛
C．酒中的乙醇被氧化成乙酸
D．酒中的杂质腐败成酸
2．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是
A.硝酸取 B.无水乙醇 C.盐酸 D.一氧化碳
3．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60% ，那么可推断氢元素的质量分数约为 B.8.7% C.17.4% D.无法计算
4．将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是
A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚
5．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如
又知C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物可能是
A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O
6．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是
A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3
8．1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成
则烃A为
A.1-丙烯 B.1，3-丁二烯 C.乙炔 D.乙烯
9．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）。
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
10．石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如，硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息，判断下列的比较中正确的是
A.沸点：C2H5SH＞C3H7SH B.还原性：C2H5SH＞C2H5OH
C.水溶性：C2H5SH＞C2H5OH D.酸性：C2H5SH＞C2H5OH
二、填空题
11．要检验酒精中是否含有水，可在酒精中加入________，然后看其是否变_____色。
12．有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一种一氯代物，C中只含有一个—CH3 ，D分子中则含有2个—CH3 ，则A、B、C、D的结构简式是
A__________， B___________， C__________， D__________
13．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析，液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。
(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒扣分)： 。
(2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少
三、计算题
14．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。
（1）判断该有机物的化学式
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
15．某醇的蒸气是相同状况下H2密度的46倍，0.2mol该醇与足量的Na反应，产生的H2在标准状况下为6.72L，同量的醇完全燃烧，生成H2O为14.4g，生成CO226.4g，推断该醇的化学式，并写出结构简式及名称。
16．已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的
质量分数合计为78.4%。又已知甲分子中有一个碳原子，它的4个
价键分别连接在4个不同的原子（或原子团）上，如右图所示。
A、B、D、E为互不相同的原子或原子团。
（1）写出甲的分子式。
（2）写出甲的结构简式。
课时6 生活中两种常见的有机物（2）
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A.能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B.油脂水解后得到的醇，一定是丙三醇
C.能与金属钠反应的含羟基的烃的衍生物，一定是醇
D.以上说法均不正确
2．化合物的—COOH中的—OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH
3．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成胆固醇的酸是：
A．C6H50O2 B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
4． 有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有：
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。现有 ① 氯化氢； ② 溴水； ③ 纯碱溶液； ④ 2—丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是：
A．只有 ② ④ ⑤ B．只有 ① ③ ④
C．只有 ① ② ③ ④ D． ① ② ③ ④ ⑤
6．由—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四种基团两两组合而成的有机化合物中，其中水溶液能使石蕊试剂变红的有（ ）
（A）2种 （B）3种 （C）4种 （D）5种
7．A、B、C、D都是含碳、氢、氧元素的单官能团化合物，A水解后生成B和C，B氧化得到C或D，D氧化也可得到C，若Mx表示摩尔质量，则下列式中正确的是：
A．MA = MB + MC B．2MD = MB + ＭC
C．MB < MD < Mc D．MD < MB < Mc
8．1mol的有机物A，水解后生成2mol的C2H6O和1mol的C2H2O4，该有机物可以是：
A．CH3OOCCH2COOC2H5 B．C2H5OOCCOOC2H5
C． D．CH3COOCH2CH2OOCCH3
9．将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（ ）。
A.溴苯 B.苯 C.乙醇 D.硝基苯
10.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( )
A.2∶3∶6 B.3∶2∶1 C.4∶3∶1 D.6∶3∶2
11.某一元饱和脂肪酸0.564g恰好中和0.1mol/L NaOH溶液20mL，则此脂肪酸分子中含碳原子个数是（ ）。
A.2 B.8 C.18 D.17
12.与 互为同分异构体的芳香族化合物最多有（ ）。
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
13.羧酸A（分子式为C5H10O2）可由醇B氧化得到。A和B可生成酯（相对分子质量为172），符合这些条件的酯有（ ）。
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
二、填空题
14．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接 试用化学方程式来说明。
__________________________________________________________________________
15.两种相邻的饱和一元脂肪酸同系物共4.48克与足量乙醇发生酯化反应，质量可由4.48克增重43.75%。两种酸分别是______、______，两者的物质的量之比是______。
16. 某有机物蒸气密度是相同条件下氢气密度的37倍, 0.74g该有机物完全燃烧需氧气0.06mol, 生成CO2的体积换算至标况下为0.896L, 还生成水0.9g, 其分子式为_________, 若该有机物可与金属钠反应, 可能的结构简式为_________________、________________、_______________；若该物质不能与金属钠反应，则可能的结构简式为________________、________________、_______________。
17．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物
③1molA慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为_____________________________。
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：__________________________。
（4）A的一个同类别的同分异构体是_____________________________。
18.（06江苏）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
A B
⑴请写出A中含有的官能团_______________（填两种）。
⑵A经光照固化转变为B，发生了_______________反应（填反应类型）。
⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。
⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。
19.（06上海）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
课时7 基本营养物质
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1.在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于（ ）
A.脂肪 B.磷脂 C.葡萄糖 D.蛋白质
2.医院里检验糖尿病患者的方法是将病人尿液加入Cu2SO4和NaOH的混合溶液中，加热后若产生红色沉淀说明病人尿中含有（ ）
A.脂肪 B.葡萄糖 C.乙酸 D.蛋白质
3.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）
A.苯和水 B.某油和乙醇 C.乙酸乙酯和水 D.己烷和水
4．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
5．新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有6个碳碳双键，学名是二十六碳六烯酸，它的分子组成是（ ）
A.C25H51COOH B.C25H39COOH C.C26H41COOH D.C26H47COOH
6.只用一种试剂就能鉴别乙酸、葡萄糖和蔗糖，这种试剂是（ ）
A. H2SO4溶液 B. Cu(OH)2溶液 C. Na2SO4溶液 D.紫色石蕊试液
7.青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，这说明（ ）
A.青苹果中只含淀粉 B.熟苹果中只含单糖
C.苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D.苹果转熟时淀粉水解为单糖
8.向淀粉中加少量稀H2SO4，加热使之发生水解，为测定水解的程度，需下列试剂中的（ ）
①NaOH溶液 ②新制Cu(OH)2悬浊液 ③碘水 ④BaCl2溶液
A.①④ B.③ C.①②③ D.②③
9.1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。以下有关酶的叙述中错误的是（ ）
A.酶是具有催化作用的蛋白质
B.酶的催化作用有选择性和专一性
C.高温或重金属盐能降低酶的活性
D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
10.下列关于蛋白质的叙述正确的是
A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质
B.蛋白质是天然高分子化合物
C.鸡蛋白遇碘变蓝色
D.蛋白质水解最终产物是氨基酸
11.有关糖类物质的叙述中正确的是（ ）
A.糖类是有甜味的物质
B.由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类
C.糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m的通式表示
D.糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质
12.下列各组物质中，肯定是同分异构体的是（ ）
A.C3H6O2和甲酸甲酯 B.硝基乙烷和硝基苯
C.葡萄糖和果糖 D.乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）
13.对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（ ）
A.互为同分异构体 B.化学性质相同
C.碳、氢、氧元素的质量比相同 D.属于同一类物质
14.下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应（ ）
A.葡萄糖变成葡萄糖酸 B.葡萄糖变成六元醇
C.葡萄糖变成二氧化碳和水 D.葡萄糖变成某种酯
15.下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是（ ）
A.葡萄糖 B.纤维素 C.乙醇 D.蔗糖
16.某学生做麦芽糖的还原性实验，取4mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL10%的麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为（ ）
A.麦芽糖浓度太浓 B.加热时间不够
C.CuSO4溶液不够量 D.NaOH溶液不够量
17.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数6.5%，则混合物中氧的质量分数是（ ）
A.13.0% B.39.0% C.45.5% D.52.0%
18. 将3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m∶n为（ ）
A.1∶3 B.1∶5 C.5∶1 D.3∶1
二、填空题
19.根据淀粉水解实验（H2SO4作催化剂）回答下列问题：①如何证明淀粉没有水解？②如何证明淀粉正在水解？③如何证明淀粉已完全水解？
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
20.取1mol葡萄糖做如下实验：
（1）与醋酸完全反应生成酯（实为可逆反应），理论上需______mol醋酸。
（2）在人体内经缓慢氧化，全部变成CO2和H2O，需要消耗标准状况下氧气的体积_____L。
（3）1mol葡萄糖完全燃烧时耗O2的物质的量为______mol，ag甲醛、ag葡萄糖、ag甲醛和葡萄糖的混合物完全燃烧，生成CO2的质量之比为____________________。
21．（1）棉花纤维素相对分子质量为174960，每个分子中含有_____个葡萄糖单元[C6H7O2(OH)3]。当纤维素与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应后，生成的产物中含氮11.12%。每个葡萄糖单元中发生硝化反应的羟基数是_______个。
（2）血红蛋白中铁的质量分数为0.28%，若它的分子式中含有1个铁原子，则这种血红蛋白的相对分子质量为_____________。
22.CMC在食品工业中可制造人造鲜奶油。CMC可按下列流程生产。
（1）丙、D、C、E各物质的名称是什么？
丙：______________________________；D：____________________________；
C：_______________________________；E：____________________________。
（2）由纤维素和醋酸作为原始反应物生成CMC的反应，可以看成属于_______类型的反应。A、B反应产物中又有丙生成，丙可以看成是催化剂吗？_________，其原因是____________
_____________________________________________________________________________。
（提示：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2↑)
23．如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。
A： B： C： D：
24．某小孩甲偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，水解成A、B两种有机物。其中A的化学式是C4H7O4N；B的化学式是C6H14O2 N2。
已知A、B分子结构中均不含甲基，链端都有官能团。
（1）试判断A、B水溶液各显何性，并写出A、B的结构简式。
A：_____________________________；B：____________________________。
（2）小孩甲长期偏食，将会出现什么后果？
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
三、计算题
25．使6.48kg淀粉完全水解生成的葡萄糖在酒化酶的作用下生产乙醇，葡萄糖转化为乙醇的转化率为80%，计算这些淀粉可以制得多少千克含乙醇50%的乙醇溶液。
26．某蛋白质含氮16.8%，现欲测定该蛋白质水溶液的浓度，作了如下实验：①取0.50mL该蛋白质溶液，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为NH4+；②然后用强碱溶液处理，并用10.00mL0.020mol/L的盐酸吸收逸出的全部氨气；③再用0.010mol/L的氢氧化钠溶液中和未反应的盐酸，消耗5.00mL氢氧化钠溶液。求每毫升（mL）该蛋白质溶液含多少毫克（mg）蛋白质？
课时8 本章复习
姓名___________学号____________成绩____________
一.选择题（每小题有1个或2个选项符合题意。）
1、（06上海）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
2、（06上海）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
3.下列叙述中不正确的是（ ）
A.淀粉在热水中会有糊化作用
B.淀粉遇到KIO3溶液会变蓝色
C.唾液中的淀粉酶能使淀粉水解
D.淀粉在淀粉酶的作用下先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖
4.误食重金属盐会使人中毒，可用以解毒急救的措施是（ ）
A.服大量食盐水 B.服葡萄糖水 C.服泻药 D.服鸡蛋清
5.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是
A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.火焰上灼烧
6.下列有关葡萄糖性质的叙述中，错误的是
A.能加氢生成六元醇 B.能发生银镜反应
C.能与醇发生酯化反应 D.能被氧化为CO2和H2O
7.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A.硫酸铵溶液 B.酒精溶液
C.硝酸铅溶液 D.氢氧化钠溶液
8.现有下列物质各一瓶：①硝酸铵、②硫酸铝、③氯化钾、④油漆、⑤粘胶纤维、⑥过磷酸钙、⑦氯酸钾、⑧氯化铝、⑨白磷、⑩硝酸纤维，从化学性质上判断，其中属于易燃物或易爆物的是
A.①④⑦⑨⑩ B.①④⑤⑦⑨⑩ C.①②⑦⑨⑩ D.③④⑤⑥⑦⑧⑨
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
B．1 mol甲基（—CH３）所含的电子总数为7NA
C．0.5 摩1, 3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有C=C双键数为 NA
D．1 mol碳正离子（CH）所含的电子总数为8NA
10.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验（当时无臭氧层），认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的
A．醇类 B．羧酸类 C．糖类 D．氨基酸
11.在烧焦的鱼肉中，含有一种强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其结构简式为
它是一种稠环芳香烃，其分子式为
A.C20H12 B.C20H34 C.C22H12 D.C30H36
12.我国盛产稀土材料，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A是其中一种有机萃取剂。A的结构式为
据你所学的知识判断A属于
A.酸类 B.酯类 C.烃类 D.醇类
13.维生素C的结构简式为 有关它的叙述错误的是
A.是一个环状的酯类化合物 B.易起氧化及加成反应
C.可以溶解于水 D.在碱性溶液中能稳定地存在
14.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
15.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是
①分子中三个碳原子在同一条直线上 ②分子中所有原子都在同一平面上 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④能发生加聚反应生成
A.①② B.①③ C.③ D.③④
16.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下面各组混合烃中不符合此条件的是①CH4 C2H4 ②CH4 C3H6 ③C2H4 C3H4 ④C2H2 C3H6
A.①③ B.② C.②④ D.①④
17.有氢气与乙烯的混和气体1升，其中乙烯的体积占有x%，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积为
A. x% B.（1－x）% C.（1－0.5x）% D.（0.5－x）%
18.丁烷被完全催化裂化后，所得混和气体的平均相对分子质量是
A.58 B.20 C.29 D.不能确定
二.填空题
19.已知1，2—二溴乙烷的主要物理性质如下：
熔点 沸点 密度 溶解性
9.79℃ 131.4℃ 2.18 /cm3 难溶于水，易溶于醇、醚等
下图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图。
（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是____________________________________。
（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是______________________________。
（3）写出乙醇和液溴反应生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式_________________。
20.啤酒的生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，充入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。当糖浓度下降到一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。根据上述过程，回答以下问题：
（1）请写出由麦芽糖→葡萄糖→酒精的化学反应方程式________ ____________________
_____________________________________________________________________________。
（2）请写出用银氨溶液以及新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式。
、 。
（3）某酒厂所生产的啤酒、果子酒放置久了会产生沉淀，从而影响销售造成产品积压。经化验，得知沉淀物是蛋白质，为了解决这一问题，提出了两种方案：
甲：在酒中加入少量蛋白酶（可使蛋白质水解的生物催化剂）；
乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶（可使氨基酸氧化的生物催化剂）。请评价这两种方案：
①________方案合理，原因是________________________________________________。
②________方案不合理，原因是______________________________________________。
（4）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其相对分子质量为342）有98.5%（质量分数）形成了酒精（相对分子质量为46.0）和其他发酵产物．设有500t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为 8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度为3.20%（质量分数）的啤酒多少吨？____________。
21.利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性。试剂有:鸡蛋白溶液、饱和硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶（只要简单写出实验原理，具体步骤不必详述）。
第一组对比实验：______________________________________________________________
______________________________________________________________________________；
第二组对比实验：______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
22.苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，例如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中第②、④、⑤三步反应的化学方程式。
第②步______________________________；第④步______________________________；第⑤步_______________________________。
23.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有_________(填写编号，下同)。
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里／小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是 _______________(写出其中一个)。
24.烷烃分子中的基团可能有四种：-CH3、-CH2-、>CH-、>C<，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作如下讨论：
（1）下列说法正确的是__________。
A.a的数目与b的数目的多少无关 B.c增加1，a就会增加3
C.d增加1，a就会增加2 D.b增加1，a就会增加2
（2）四种基团之间的关系为：a=___________（用a、b、c、d表示）
三.计算题
25.称取某多肽415g，在小肠液作用下完全水解得到氨基酸505g。经分析知道组成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸、丙氨酸、半光氨酸三种氨基酸组成，每摩尔此多肽中含有S元素51mol。已知甘氨酸、丙氨酸、半光氨酸的化学式分别为H2NCH2COOH；H2NCH(CH3)COOH；H2NCH(CH2SH)COOH。试求：
（1）一分子的此多肽由多少个氨基酸组成`？
（2）此多肽分子中三种氨基酸的数量比是多少？
（3）此多肽415g，用硫酸把它分解成氨盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨（假定氨全部逸出）多少克？
课时9 单元测试卷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
（测试时间：90分钟，总分100分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：
它属于（ ）
A. 无机物 B. 烃 C. 离子化合物 D. 有机物
2．二氯甲烷的结构式有两种写法 和 它们 （ ）
A．是同分异构体 B．是同一种物质
C．是同系物 D．是同素异形体
3.为鉴别乙醇、淀粉溶液、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可选用下列中的（ ）
A.碘 B.钠 C.硝酸 D.新制氢氧化铜悬浊液
4.按下列操作进行实验，反应最缓慢的是（ ）
A.在试管中注入10mL新配制的1%淀粉溶液，再加入约1mL的唾液，让混合液保持在室温下
B.在试管中放入0.5g淀粉，再加入4mL25%硫酸溶液，给试管加热3~4分钟
C.在试管中放入0.5g淀粉，再加入4mL水，给试管加热3~4分钟
D.在试管中注入5mL碘化钾淀粉溶液，再滴加1mL新配制的氯水
5.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）
A 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B 它的分子式是C16H10N2O2
C 该物质是高分子化合物
D 它是不饱和的有机物
6.将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是（ ）。
A.甲醇 B.乙二醇（CH2OHCH2OH） C.丙醇 D.甘油（CH2OHCHOHCH2OH）
7．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后得到标准状况下的3.584LCO2和3.6gH2O，下面说法中不正确的是（ ）
A. 一定有甲烷 B. 可能有乙烯 C. 一定没有甲烷 D. 一定没有乙烷
8.下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是（ ）
①乙炔(C2H2)和苯；②甲烷和乙烷；③乙醇和丙三醇(C3H8O3)；④甲醛(CH2O)和葡萄糖；⑤乙烯和乙酸
A.②③ B.①④ C.③⑤ D.③④
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)
9．（06上海）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
10.与新制的氢氧化铜悬浊液一起加热煮沸，无沉淀生成的物质是（ ）
A.麦芽糖 B.葡萄糖 C.淀粉 D.纤维素
11.下列关于纤维素的说法中，不正确的是（ ）
A.纤维素是白色无臭无味的物质
B.纤维素的化学式为C6H10O5
C.纤维素不溶于水和一般的有机溶剂
D.纤维素可以发生水解反应，水解的最后产物是麦芽糖
12．下列关于乙烯的说法中，正确的是（ ）
A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水
B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．可用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等
D．在空气中点燃，火焰呈淡蓝色
13.在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ）。
A.液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色
B.石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色
C.石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D.石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色
14．1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使 “运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能”。泽维尔证实了光可诱发下列反应；
这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率。以下叙述中正确的是( )
A. a、b是同一种物质 B. a、 b都是苯的同系物
C. a、b的分子式都是C14Hl4： D.上述变化是化学变化
15.二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是( )
A.7 B.8 C.9 D.10
16．1993年世界十大科技新闻宣称：中国学者许志福和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法正确的是 （ ）
A．不属于烃类化合物
B．常温下是固态
C．具有类似金刚石的硬度
D．可以燃烧生成二氧化碳和水
17．一定量的某有机物，在氧气中充分燃烧后，生成的CO2和H2O(g)的体积相同(相同条件)。由此可推断该有机物（ ）
A．C：H：O＝1：2：3（原子个数比） B．C：H＝1：2（原子个数比）
C．该有机物一定是烯烃 D．该有机物可能是烯烃
18．实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（ ）。
A.25% B.33.3% C.72.4% D.27.6%
三、填空题
19.有机化学中取代反应范畴很广。下列6个反应中属于取代反应范畴的是(填写相应的字母) 。
20.实验室制乙烯时，因温度过高而发生副反应，部分乙醇和浓硫酸反应生成SO2、CO2、H2O(g)和炭黑。
(1)请用下图编号为(1)—(4)的装置设计一个实验，验证上述反应混合气体中含有SO2、CO2、H2O(g)。用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)_________→_________→_________→_________；
(2)实验时，装置①中C瓶现象_________结论_________；B瓶中的现象_________B瓶中溶液的作用是_________；若A瓶中品红溶液不褪色，说明____________________________________________；
(3)装置③中加固体药品是以验证混合气体中有_________，装置②中盛的溶液是_________，以验证混合气体中有______________。
(4)简述装置①在整套装置中位置的理由______________________________________。
21.2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
其中Φ－代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。
（1）PPA的分子式是： 。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是 基和 基（请填写汉字）
（3）将Φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出－OH和－NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：
、 、 、 。
22.A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是 。
（2）
反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。
以上反应式中的W是 A～E 中的某一化合物，则W是 。
X是D的同分异构体，X的结构简式是 。
反应②属于 反应（填反应类型名称）。
23．根据下列图示关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的分子式：B、 ，E、 和
（2）写出下列物质的结构简式：C、
D、
（3）写出下列变化的化学方程式：
①
④
⑤
（4）写出反应类型：④属于 反应。
24.有五种烃：甲烷、乙炔（C2H2）、苯、环己烷（C6H12）、甲苯（），分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成mmolCO2和nmolH2O。
(1)当m＝n时，该烃是_________； (2)当m＝2n时，该烃是_________。
(3)当2m＝n时，该烃是_________；(4)当4m＝7n时，该烃是_________。
四、计算题
25.一种气态烷烃和气态烯烃分子内碳原子数相同．它们的混合物1体积在氧气中充分燃烧，生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气，(体积都是在相同条件下测得)．试写出这种烃的分子式，并计算两者的体积比．
26．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H2O。 请计算0.500摩尔该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）。
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它产物忽略不计）。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升。已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量。（本题计算过程中请保留3位有效数字）
课时10 单元测试卷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
（测试时间：90分钟，总分100分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
以上四种信息素中互为同分异构体的是（ ）
A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④
2．（06全国理综Ⅱ）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
3．1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙环平面的上下，因此有如下2个异构体。[Φ是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出]
据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是（ ）
A.4 B.5 C.6 D.7
4．下列烷烃进行一氯取代后，只生成两种沸点不同的有机产物的是（ ）
（A）（CH3）2CHCH2CH2CH3 （B）（CH3CH2）2CHCH3
（C）（CH3）2CHCH（CH3）2 （D）（CH3）3CCH2CH3
5.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（ ）
A.显蓝色、无现象、显黄色 B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、变黑色、显黄色 D.无现象、红色沉淀、无现象
6. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。A水解得B和C；B氧化可以得到C或D；D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下列式中正确的是（ ）。
A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C)
C.M(B)
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
8．隔绝空气加强热，CH4可分解为C2H2气体和H2气体。若有80%的CH4发生这样的分解，所得混合气体的密度是相同条件下He密度的倍数为（ ）
A. 2 B. 2.23 C. 3.46 D. 4.44
二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意。）
9.1999年欧洲一些国家的某些食品中“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。“二恶英”是二苯基-1，4-二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是，关于这种物质的叙述中不正确的是( )
A.该物质是一种芳香族化合物
B.该物质是一种卤代烃
C.该物质是一种强烈致癌物
D.该物质分子中所有原子可能处在同一平面上
10．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（ ）
A.加金属钠，看是否有氢气放出
B.与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
C.与醋酸和浓H2SO4共热，看能否发生酯化反应
D.加入酸性高锰酸钾溶液，看是否褪色
11．有机化合物I转化为II的反应类型是( )
( A )氧化反应 ( B )加成反应
( C )还原反应 ( D )水解反应
12．可以用于区别乙烯和乙烷的试剂是（ ）
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. 溴化钠溶液 D. 浓硫酸
13．下列组成只表示一种纯净物的是（ ）
A.CH2Cl2 B.C3H8 C.C4H10 D.C4H8
14．下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述正确的是（ ）
A. 乙烯分子中碳碳双键的键长大于乙烷分子中碳碳单键的键长
B. 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不处在同一平面上
C. 乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都是
D. 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能，但略小于碳碳单键的两倍
15.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：
由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有
(A)2种 (B)3种 (C)4种 (D)5种
16.如果定义有机物的同系列是一系列结构符合A-[-W-]n-B(其中n=0、1、2、3……)的化合物，式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的差。同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化。下列四组化合物中，不可称同系列的是
A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3CH3 CH2CH2CH2CH2CH2CH3
B. CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCH=CHCHO
C.CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
17.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
18．分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M。W g该烯烃标准状况下VL氢气在一定条件下恰好完全反应，若以NA表示阿伏加德罗常数，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（ ）
A． B． C． D．
三、填空题
19．右图是制取溴苯的装置。试回答：
①装置A中发生反应的化学方程式是________________________。
②装置C中看到的现象是__________________________，证明_________________________________________________。
③装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是____________________________________________________，原因是_______________________________________________。
如果没有B装置将A、C相连，你认为是否妥当？______ (填是或否)，理由是_______________________________________。
④实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯____________ (填上或下)层为溴苯，这说明溴苯具有______和______的性质。
20．已知药剂乌洛托品是一种有机生物碱，该共价化合物含有C、H、N三种元素，每个分子内有四个N原子，且四个N原子排列成内空的四面体(如P4分子)，每两个N原子间都镶嵌一个C原子，又知其分子内没有C－C键和C==C，则
(1) 该化合物的分子式_______________。
(2) 已知其分子结构如图所示，请在图上用“○”表示C原子，用“ ”表示N原子， 该化合物中共有________个六元环。
21．科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋H2O
硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
反应②的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式
_________________________________________________________________________。
（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。
22．1,3-丁二烯的一类二烯烃能与双键的化合物进行1,4加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：
在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的方程式。
(1)
________________________________
(2)
_______________+__________
23.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式 。
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（3）烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯 （填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替
的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些
问题尚未解决，它不能解释下列 事实
（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
四、计算题
24．某烃0.1mol与过量O2 20升点燃后，将生成的混合气通入足量的Na2O2固体粉末中，使之完全反应，此时Na2O2增重15克，同时得到14.4升气体，该烃常温不能与稀溴水反应使之褪色。求该烃的分子式，并写出属于同类物质的同分异构体。（以上气体体积均为标况下测得）
25．乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：
⑴ 当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)= 。
⑵ 当a =1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n (CO)∶n (CO2)= 。
⑶ a的取值范围是 。
答案与点拨
课时1 最简单的有机化合物——甲烷（1）
1.D 2.D 3.B 4.C
5.D 烃是只含有C、H两种元素构成的有机物，因此在测定过程中必须排除氧元素的干扰。6.B 利用HCl气体极易溶于水氯仿不溶于水的特点，采用水洗分液法得到的水层即为盐酸。7.C 根据碳元素守恒可求得四种取代产物的物质的量各为0.25mol，再根据氯元素守恒可得参与反应的氯原子的总的物质的量为：n(Cl)=0.25×2+0.25×2×2+0.25×3×2+0.25×4×2=5mol，故反应消耗氯气的物质的量为2.5mol。
8．C 当瓦斯发生最强烈爆炸时，说明一定量的甲烷和空气中的氧气恰好完全反应，设甲烷的物质的量为1mol，根据反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知耗氧气2mol，设空气中O2的体积分数为20%，则n(CH4):n(空气)=1:10，此时甲烷的体积分数约为9%。
9.D 由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，所以答案为D。不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1，则按下式进行反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不再发生其它反应。其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应。
10.C 设生成CH4的体积为x，则：
(C6H10O5)n+nH2O3nCH4↑+3nCO2↑
162nkg 67.2n m3
162×10%kg x 列比例得：x=6.72m3
11.（1）甲烷 微生物发酵 （2）3CH4→C2H2+5H2+C
12.（1）变浅 上升 淡黄色油滴 白色絮状沉淀
（2）
甲烷的氯代物 一氯甲烷 二氯甲烷 氯仿 四氯化碳
化学式 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
状态/常温 气态 液态 液态 液态
水溶性 不溶 不溶 不溶 不溶
用途 —— —— 溶剂 溶剂、灭火剂
（3）四氯甲烷
（4）CH4+Br2(g)CH3Br+HBr；
CH3Br+Br2(g)CH2Br2+HBr；
CH2Br2+Br2(g)CHBr3+HBr；
CHBr3+Br2(g)CBr4+HBr 不能
13.（1）甲方案能够求得A的最简式 （2）CH4 （3）不需要，因为最简式中，H的含量已经达到最大，实际上最简式就是A的分子式
14.将盛满水的集气瓶在地窖中把水倒出后，待一会儿用玻璃片盖好瓶口，拿到地窖外，用火柴点燃，若有爆鸣声，可知在爆炸极限以内；若无爆鸣声，则在爆炸极限以外。
课时2 最简单的有机化合物——甲烷（2）
1．B 2．D 3．D
4．B 关键在于对结构的空间想象，把乙烷的二氯代物中的氯原子、氢原子分别用氢原子、氯原子代替，其结果就是四氯代物。
5．B 根据烷烃的燃烧通式来计算。
6．D NaOH与CH3COOH的物质的量之比为2：1，两者完全中和后，生成CH3COONa和过量NaOH物质的量之比为1：1。再加强热，蒸干后二者在加热条件下恰好反应生成Na2CO3和CH4。 CH3COONa +NaOH Na2CO3 + CH4 ↑，最后得到的固体为Na2CO3。
7．A 8．C
9．D 从有机物和无机物的概念、性质、组成、结构等知识进行比较归纳。A不正确，从无机体中也可提取有机化合物；B不正确，有机物与无机物没有严格的区别，两者还可相互转化；C不正确，有机物并不是有生命的化合物。
10．B 此题紧扣烃的概念。A组因有含“O、Cl”元素的化合物而不正确；C组有含“O”元素的化合物不正确；D有含“N、O”元素的化合物则不是正确选项。
11．C 甲烷分子的结构特点是正四面体，因而氟里昂-12的结构是四面体，只有一种；且碳氟键与碳氯键的键长不等，应是极性分子。
12．D 选项A是表示碳的两种同位素，B.指氧元素的两种同素异形体；C中两结构简式表示的是同一种物质，因为该分子的结构是以中心碳原子为中心的四面体。
13．A 在烷烃分子中，碳原子数越多，沸点越高，含有相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低。
14．AD 解析：试题给出的四种烃的组成均符合烷烃通式CnH2n+2，故均属链状烷烃。由于CH4分子具有空间对称性，故每个氢原子的位置均相同，只有一种一氯取代物。由此推知3～5个碳原子的烷烃中，C5H12具有含甲基空间对称性，故除CH4外，C5H12亦为本题答案。
延伸：当碳原子数较多的情况下，应用空间结构对称法，判断同分异构体的结构情况比较方便。如分子式符合CnH2n+2的烷烃，其一卤代物只有一种的烷烃可以由最简单的CH4和C2H6（H位置均相同）推理下去。
从理论上讲，可以写出无限种这类烷烃。
15．C 根据相同条件下，化学方程式的系数之比等于物质的量之比，等于压强之比。
16．D 烃燃烧时，等质量的C和H相比，后者耗氧多。故等质量的不同烃完全燃烧，所需氧与ω（H）成正比，为了快速判断ω（H）的大小，先将题给分子式简化为CHx：（A）CH4；（B）CH3；（C）CH2；（D）CH，显然（A）中ω（H）最大，故等质量的CH4燃烧时耗氧量最多。
17．B 根据方程式知等体积的丙烷燃烧耗氧比甲烷多。
18. D 19．D
20．C 题中涉及的化学反应为：，
，，反应停止后温度仍为250℃，压强为0，说明容器内已无气体存在，也不可能有NaHCO3。O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为：。
21．B 爆炸声最大的必要条件之一：气体恰好完全反应，使单位体积的气体反应放出的热量最多。甲烷与氧气在点燃的条件下发生完全反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。可知符合此反应中CH4与O2的摩尔比即可。
22．D 解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关
①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0
②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=
③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=
23． 9，C10H22，CH3－CH3；
24．解析：CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴。因生成的HCl极易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升。HCl溶于水后，与Na2SiO3反应生成白色胶状沉淀。
答案：变浅，上升；黄色油珠；白色胶状沉淀。
25．⑴B ⑵A ⑶E ⑷C ⑸D
26． CH3－CH2－CH－CH2－CH3
CH2
CH3
(1) CH3－CH－CH－CH2－CH3，CH3－CH－CH2－CH－CH3，
CH3 CH3 CH3 CH3
CH3 CH3
CH3－C－CH2－CH2－CH3，CH3－CH2－C－CH2－CH3。
CH3 CH3
(2) CH3－CH－CH2－CH2－CH2－CH3，CH3－CH2－CH－CH2－CH2－CH3
CH3 CH3
CH3－CH2－CH－CH2－CH3
CH2
CH3
27．A．NaHCO3 B．CO2 C．CH3COONa D．Na2CO3 E．CH4
⑴NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O＋CO2↑
⑵CH3COONa＋NaOH Na2CO3＋CH4↑ ⑶2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
28． C6H14， CH3
|
CH3(CH2)4CH3，CH3-C-CH2-CH3
|
CH3
[思路点拨]
由题目条件知：该烃与Cl2反应后生成的HCl为
CnH2n+2+Cl2 CnH2n+1Cl+HCl
0.05mol 0.05mol
M(烃)==86g·mol-1
CnH2n+2：14n+2=86 n=6
烃为C6H14
根据该烷烃的一氯代物有3种，写出可能的两种结构（氯原子在碳链上的可能位置用Δ表示如下：）
Δ Δ Δ
C – C – C – C – C - C
Δ
C
| Δ Δ
C – C – C - C
|
C
课时3 来自石油和煤的两种基本化工原料（1）
1.A 2、B 3、C 4、A 5、B 6、C 7、C 8、B 9、C 10．C
11．B 分析：乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代而生成溴代乙烷，乙烯发生加成生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烯且混入大量的溴蒸汽杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷，因此只能选B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的 为液体。
评析：学习有机反应要特别注意反应条件及反应物的状态，如烷烃可以和Br2蒸汽或液溴在光照或加热时反应，而和溴水却不反应，同时要注意物质的除杂时应遵循的基本原则，即除去气体中的气体杂质一般不用气体试剂，本题易多选A或C。
12．C 分析：由题意可知，混合气体的平均摩尔质量为12.5×2=25 (g/mol)，则混合气的物质的量为 ，又烯烃中最简单的乙烯的摩尔质量是28g/mol，故烷烃的摩尔质量一定小于25g/mol，只能是甲烷。当混合气通过溴水时，由于只有烯烃和溴水反应，因此增重的8.4g为烯烃质量，则甲烷质量为10g－8.4g = 1.6g，甲烷的物质的量为0.1mol，则烯烃的物质的量为0.3mol，烯烃的摩尔质量为 ，根据烯烃通式CnH2n，可求出n = 2，即烯烃为乙烯。
启示：在有机化学计算中，要善于使用平均值法，如平均摩尔质量法、平均碳原子数法、平均氢原子数法等，平均值一般介于组份的两个值之间，据此能迅速解题。
13．分析：乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但乙烯不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，利用NaOH溶液来除去 SO2，用品红溶液是否褪色来检验 SO2是否除尽，除尽SO2后，才能利用酸性KMnO4溶液来确证乙烯的存在。
答案：
（1）Ⅰ：A Ⅱ：B Ⅲ：C Ⅳ：D
（2）装置Ⅰ中品红溶液褪色。
（3）除去SO2气体，排除对乙烯实验的干扰。
（4）检验SO2是否除净。
（5）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色。
14．解析：很多题目中的材料与基础知识紧密相关。解题关键是记住烯烃结构性质与乙烯相似，同时要认真仔细，切不可马虎失分。
（1）按照每有一个双键和一个环都比烷烃少两个氢原子的规则，此烃共有39个C，11个C=C，2个环，所以氢原子数为：39×2+2-11×2-2×2=54，分子式为C39H54
（2）每有一个双键即和一个Br2加成，1mol该烃能与11mol Br2加成。
（3）根据观察，右框内双键有三种不同位置，故有三种同分异构体：
课时4 来自石油和煤的两种基本化工原料（2）
1．C 2．A 3．A、C 4．A、C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．A 10．D
11．C ［解析］二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的KMnO4（H+）反应。苯的同系物和1﹣己烯能被酸化 KMnO4溶液氧化。丙烷不与酸性KMnO4溶液作用。故应选（C）。
评注：由本题可总结如下规律：①具有还原性的物质（如SO2、Fe2+、SO32-等）、含C＝C和C≡C的有机物、苯的同系物等，都能被酸性KMnO4溶液氧化；②高价氧化性的物质（如SO42-、Fe3+等）、饱和烃、苯等，不能被酸性KMnO4溶液氧化。
12．B ［解析］粗溴苯中主要含有溴、苯、溴化铁等杂质，先用水洗，FeBr3溶于水而被洗去；再用 溶液洗，溴与 溶液反应生成易溶于水的盐（ ）而被洗去；第二次用水洗时有效地除去残存在有机物中易溶于水的杂质；干燥时少量的水被除去，最后蒸馏时将溴苯中的苯分离出去（利用两者沸点的差异）。
评注：解题的关键是：①干燥一定应在水洗之后，否则会重新带进水分。②蒸馏是分离苯和溴苯的有效方法，该步骤需在其他杂质除去之后进行，故应在操作顺序的最后。
13．D [解析］因 和 为平面形分子，H—C≡N为直线形分子， 为正四面体形分子，联想这些已有知识可知，只有 分子中所有的原子不可能处于同一平面。答案为（D）。
评注：本题主要考查甲烷、乙烯、苯、HCN的空间结构及单键可旋转的知识。
14.C 14.C 16.B 17.B
18．（1）b (2)C7H10 (3) －CH3 (4)a、d
19．无；特殊；液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色；小；不；溶解在一起；有机溶；沸腾而蒸发；凝结成无色晶体。
20.
解析：二甲苯有三种同分异构体： 、 、 ，这三种同分异构体
苯环上的一溴代物分别有： 有二种： 、 ； 有三种：
、 、 ； 有一种： 。对照上表数据可以看出：
熔点为13℃的二甲苯苯环上一溴代物的同分异构体有一种，则该物质为 ；熔点为-54℃
的二甲苯苯环上的一溴代物有三种，则该物质为 ；熔点为-27℃的二甲苯的苯环
的一溴代物有二种，则该物为 。
答案： ， 。
21．(1)；(2)CH3-CH＝CH-CH＝CH-CH3
课时5 生活中两种常见的有机物（1）
1. C 2.BD 3.B 4.BC 5.A 6.D 7.B 8.D
9．C 解析：铜片在酒精灯上加热后在表面生成CuO。当其放入硝酸中或盐酸中，铜片质量减少；投入醇中铜表面的CuO将被还原为Cu，铜片的质量不变；投入石灰水无反应。
10．BD C2H5SH与C3H7SH互为同系物，含碳原子越多，沸点越高，因此C3H7SH的沸点比C2H5SH高，A错；根据命题信息，硫醇在空气中能被氧气氧化，而乙醇无此性质，可见C2H5SH的还原性比C2H5OH强，B正确；由于非金属性O＞S，所以S—H键的极性小于O—H键，根据“相似相溶原理”，C2H5SH的水溶性应小于C2H5OH，C错；由于硫醇能与NaOH溶液反应生成盐，表明它显弱酸性，而乙醇无酸性，故D也正确。综上所述，本题的正确答案为B、D。
11. 少量无水硫酸铜粉末，蓝
12.
13．【分析】(2)由题意，该混合物可写为C16H42O5，1 mol C16H42O5的质量=12 g×16+1 g×42+16 g×5=314 g，628 g÷314 g=2,即628 g混合物中含32 mol C，84 mol H和10 mol O，设628 g混合物中含a mol C4H10O和b mol C2H6O，并已知n(H2O)＝1 mol。
解之，得：a=7,b=2，乙醚为7 mol, 乙醇为2 mol。
【答案】(1)乙醚和乙醇，乙醚和水 (2)乙醚为7 mol，乙醇为2 mol
14．（1）C2H6O2 (2) CH3—O—CH2—OH
15．解析：本题未指明该醇是几元醇，也未指明是否为饱和醇，可设1mol醇中含xmol-OH，按—OH上的H原子守恒可得：
x=(6.72/22.4)÷0.2×2=3mol，又M(醇)=46×2=92
所以1mol醇中：①含H：（14.4/18) ÷0.2×2=8mol；②含C：(26.4/44) ÷0.2=3mol，该醇化学式为C3H6O3，其中C与H的原子数之比符合饱和醇的通式，得解。
[答案]故结构简式为： ， 名称为丙三醇。
16．解析：（1）C、H质量分数合计为78.4%，则O的质量分数为21.6%。反推分子式，设分子中含一个氧，则M=16/21.6%=74,74-16=58,58中含几个C，几个H？58除12是4，余10，分子式为C4H10O。（注：如果分子中含2个O，则M=32/21.6%=148，148-32=116，116中含C、H各多少？C9H8O2、C8H20O2均不合理。）
（2）与一个C相连的4个不同的原子（或原子团），只能是-CH3、-C2H5、-H、-OH，所以结构式为
答案：（1）C4H10O。（2）
课时6 生活中两种常见的有机物（2）
1．B 【分析】能发生酯化反应的可以是有机羧酸，生成有机酸酯；也可以无机酸，生成无机酸酯，如硝化甘油。能与金属钠反应的含羟基的烃的衍生物可以是醇也可以是羧酸。
2．AC 【分析】由题给信息可知酰卤的结构可表示为(X代表卤素原子)，HCOF的结构式为，COCl2的结构式为。
3．B 4．C 5．D
6．A 解析：在这里存在两个“陷井”：一是—OH，—COOH组合得到的是碳酸，属于无机物，这是一个“陷井”。在两两组合的有机物的水溶液中呈酸性的有三种， 但能使石蕊变红色的只有两种，—CH3，—C6H5组合得到的苯酚的水溶液虽然呈酸性，但酸性比较弱，不能使紫色石蕊试剂变红，这是第二个“陷井”。
7．D 8．B 9. B 10.D 11. D 12. C 13. D
14．用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，排除了CuO对焊接质量的影响。
15. 乙酸、丙酸，5∶2
16.C4H10 O，CH3(CH2)2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)3COH；CH3CH2OCH2CH3、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2 。
17.（1）b c
（2） （ ）
（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→
（＋Br2→ （4）（其它合理答案也给分）
18．(1)酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种 (2) 加成
(3)
或
(4)C18H16O4
19.（B）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83oC b (3)C
课时7 基本营养物质
1.C 2.B 3.B 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C
9.D 10.BD 11.D 12.C 13.CD 14.B 15.C 16.D 17. D 18.D