人教版化学必修2 教考课课练 第四章 化学与可持续发展(5课时)
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| 名称 | 人教版化学必修2 教考课课练 第四章 化学与可持续发展(5课时) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 224.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-08 17:55:00 | ||
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文档简介
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第四章 化学与可持续发展
课时1 开发利用金属矿物和海水资源
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．南极考查队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素最有可能是（ ）
A．Cu B．Ag C． Fe D．Pb
2．热还原法冶炼金属的反应一定是（ ）
A. 氧化还原反应 B. 置换反应
C. 分解反应 D. 复分解反应
3．下列金属中，既可用热分解方法又可用电解法制备的是（ ）
A. Fe B. Cu C. Al D. Ag
4．下列叙述正确的是（ ）
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 ②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用于电冶铝的原料是氯化铝 ④炭在高温下能还原氧化镁中的镁
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ①
5．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）
A.氯化钠 B.谷氨酸钠 C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠
6.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先转换出的 C
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
7.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 C
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
8．用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol，需消耗铝最少的是（ ）
A. MnO2 B. WO3 C. Co3O4 D. Cr2O3
9．下列说法正确的是（ ）
A. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
10．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此推断出下列说法正确的是（ ）
A. X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼
B. X一定排在金属活动顺序表中H的前面
C. X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属
D. X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属
11．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．铁 D．钙
12．工业冶炼钨采取的方法是（ ）
A．热分解法 B．热还原法
C．电解法 D．自然界存在直接得到
13．二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au＋ HNO3＋ 3HCl＝ AuCl3＋ NO↑＋ 2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（ ）
A．用铁置换 B．电解其水溶液
C．先蒸发水分后灼烧固体 D．过滤
14．铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有（ ）
A. 两性 B. 良好导电性 C. 熔点低 D. 还原性，在反应中放出大量热
15.明矾能净水，主要原因是（ ）
A．明矾能吸附水中悬浮的杂质 B．明矾在水中的溶解度大
C．明矾的相对分子质量大 D．明矾能与水反应生成胶状Al(OH)3
16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
17．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
18． 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A． 锌 B． 铁 C． 铝 D． 镁
二、填空题
19．根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题：
（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？
_________________________________________。
（2）在A处点燃，可观察到什么现象 为什么要点燃 _______________________________________。
（3）实验结束时应注意的操作是_________。
①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体
（4）现有铁的某种氧化物0.1 g ,被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.1724 g固体物质（已知石灰水过量），则铁的氧化物的化学式是_________________________________。
20．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜［即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜］。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）
21．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_____________
__________________________________________________________________________。
（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
（3）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却（ ）。
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2
22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称
① ③
写出过程②中有关反应的离子方程式
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A.酒精 B.四氯化碳 C.苯 D.乙酸
三、计算题
某合金生产基地有多个冶炼金属的企业，每日生产含铁98%的钢100吨，纯铝锭50吨，还有多种合金。
23.该基地仍用目前普遍采用的炼铁和炼铝的常规方法。即用赤铁矿和铝土矿（铝土矿主要成分是氧化铝）来冶炼铁和铝。这些办法最主要的化学原理怎样？请用有关的化学方程式说明。
24.该基地每日需要筹备纯度都为70%的赤铁矿和铝土矿各多少吨？它们的质量比是多少？
课时2 化学与资源综合利用、环境保护
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．分镏 B．干镏 C．蒸馏 D．萃取
2．石油的主要成分是（ ）
A．烷烃、环烷烃与芳香烃 B．烷烃和烯烃
C．烷烃、芳香烃和烯烃 D．烷烃和环烷烃
3．裂解气的主要成分是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列物质有固定沸点的是（ ）
A．汽油 B．萘 C．石蜡 D．煤
5．下列实验中，温度计的水银球不插入液面下的是（ ）
A．制硝基苯 B．乙醇制乙烯
C．从煤焦油中得到二甲苯 D．石油分镏收集汽油
6．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．煤的干镏 B．石油的分镏
C．石油的裂化 D．萘的升华
7．能使溴水褪色的是（ ）
A．石油分镏产生的气体
B．石油裂化产生的气体
C．苯在溴化时产生的气体
D．电石和食盐水反应产生的气体
8．在下列石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（ ）
A．分离重油、柴油、汽油 B．十六烷变为丁烷、丁烯、辛烯
C．原油脱盐、脱水 D．将直链烃变为芳香烃
9．都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液因反应而褪色的是（ ）
A．甲苯 B．漂白粉 C．裂解气 D．裂化汽油
10．石油减压分镏的目的是（ ）
A．使高沸点的重油进一步分离
B．得到更多的重油
C．分离是到汽油、煤油等轻质油
D．得到高质量的汽油
11．工业上获得芳香烃的主要途径是（ ）
A．煤的干镏 B．石油的催化重整
C．石油的催化裂化 D．以环乙烷为原料脱氢
12．下列说法不正确的是 ( )
A.天然气是气体,它不属于化石燃料
B.反应物的总能量就是反应物的总热量
C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D.煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
13．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是
A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类
14．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（2001全国）
15．下列说法错误的是（ ）。
（A）石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分镏得到汽油
（B）含 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
（C）煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
（D）煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分镏的方法把它们分离出来
16．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水 白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清石灰水（石灰水由清变浑再变清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是（ ）。
（A）水煤气 （B）焦炉煤气 （C）石油液化气 （D）高炉煤气
二、填空题
根据以下叙述,回答第17和18题
苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由5个苯环并合而成，其结构可以表示为(I)和(II)式，这两者是等同的。现有结构式(A)-(D)，其中
17．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是________
18．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是_________
19．经过处理的原油通过常压分镏，获得的主要产品是 。要提取润滑油、石蜡等产品就要将重油进行 ，其作用是 。为了提高汽油的产量与质量，把 作为原料进行 。从石油中获取短链气态烃和少量液态烃的化学加工过程称为 。
20．把下列各物质的制取方法填写在后面的括号中。
（1）用煤制取煤焦油。 （ ）
（2）用煤焦油制取二甲苯。（ ）
（3）用石油制汽油。 （ ）
（4）用煤油制乙烯。 （ ）
21．工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体，式中－C6H5是苯基
这三种单体的结构简式分别是:
、 、 .
22．某种ABS工程树脂，由丙烯晴（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符号B）和苯乙烯（符号S）按一定比例共聚而得。
（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C∶H）值最小的单体是 。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是 （用a、b、c表示）。
23．汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式，在括弧中填反应类型。
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
三、计算题
24．某1mol链烃A，在一定条件下完全裂解成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气对氢气的相对密度为14.5。通过计算回答下列问题：
（1）写出链烃A可能的结构简式和名称。
（2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？
（3）如果要求1mol B完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？
课时3 本章复习
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）
1.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制
A.温室效应和酸雨 B.赤潮 C.白色污染 D.破坏大气臭氧层
2. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A 消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O==(NH4)2SO3
B 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染
NO2＋NO＋NaOH==2NaNO2＋H2O
C 制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D 制CuSO4 2Cu＋O2==2CuO CuO＋H2SO4（稀）==CuSO4＋H2O
3.下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）
A.淀粉 B.硬脂酸 C.聚乙烯 D.硝化纤维
4．下列物质不表示一种纯净物的是 （ ）
A．C3H6 B．C2H4 C．[ CH2—CH2 ]n D．CHCl3
5．现有两种烯烃：CH2=CH2和CH2=CR2（R为烃基），它们的混合物进行聚合反应，产物中可含有（ ）
① ②
③ ④
⑤
A. ① ⑤ B. ② ④ C. ① ③ ⑤ D. ① ② ③ ⑤
6．对丙烯有如下描述：①常温下不是气体；②溶于水生成丙醇；③能发生加聚反应；④把长链烷烃进行催化裂化可以生成丙烯；⑤丙烯是重要的化工原料。其中正确的是（ ）
A．③④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④
7．化学工业生产尿素的化学反应是（ ）
，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生和，是合成氨的原料，供合成尿素用，若从原料被充分利用的角度考虑，最好选用的原料是（ ）
A．焦炭 B．一氧化碳
C．甲烷 D．石脑油（，）
8．xmol 和ymol 加聚形成高聚物A。A在适量的氧气中
恰好完全燃烧生成二氧化碳、水蒸气、氮气，其中二氧化碳占总体积的57.14%，则x：y为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
二、多项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，共10小题）
某化工厂按如下步骤进行生产：
①以煤为燃料煅烧石灰石；
②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；
③使步骤①产生的氧化钙跟水反应；
根据以上信息回答9~11题：
9．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰
下列叙述正确的是 （ ）
A、起始原料是①② B、起始原料是②⑥
C、最终产品是④⑤ D、最终产品是③④
10．该厂生产过程的优点可能有：
①排放的气体对大气无污染；
②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；
③无高温作业，其中正确的是 （ ）
A、只有① B、只有② C、①和③ D、②和③
11．生产过程中没有涉及的化学反应类型是 （ ）
A、分解反应 B、化合反应
C、置换反应 D、复分解反应
12.下列说法中正确的是（ ）
A.“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品
B.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D.用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂
13.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是
A.设法阻止石油喷射 B.设法降低火焰温度
C.设法降低石油着火点 D.设法让火焰隔绝空气
14.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是
①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学污染；
⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病； ⑧富营养化。
A ②⑥ B ⑥⑦ C ①③⑤ D ④⑤⑧
15. 某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是
A．NO B．O3 C．CO D．氯氟烃
16．用乙烯为原料制取聚氯乙烯，需经历的反应有（ ）
A. 取代与加成 B. 加成与加聚 C. 氧化与聚合 D. 取代与缩聚
17.工程树脂ABS，由CH2＝CHCN(符号A)、CH2＝CHCH＝CH2(符号B)和 (符号S)按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz(x、y、z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是( )
A. B.
C. D.
18．某些化学试剂可用于净化水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，其中m等于（ ）
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
三、填空题
19.(1)人类活动的污染物会影响臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物(NO和NO2)，它们跟O3和O发生如下反应：
O3+NO====NO2+O2 NO2+O====NO+O2
以上反应反复循环，其反应总的化学方程式为 ，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了 的作用。
(2)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨把NOx还原为N2和水，写出反应的化学方程式。
20．从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式：
①燃烧贝壳_________________________________________________；
②制取石灰乳_________________________________________________；
③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里_______________________________________；
④滤出白色沉溶物并灼烧_________________________________________________；
⑤用盐酸溶解灼烧产物_________________________________________________；
⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解____________由此得金属镁。
21．许多化学反应在溶液中进行，下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关。
（1）．某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧坏中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是
A 雨水样品酸度逐渐减小
B 雨水样品酸度没有变化
C 雨水样品继续吸收空气中的CO2
D 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
（2）．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A Cu2＋和SO42－ B Cu2＋和Cl－ C K＋和SO42－ D Ag＋和NO3－
（3）．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水
C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断
（4）．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
列对第二步反应的叙述中正确的是
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
22．1932年捷克的Landa等人从石油分馏物中发现一种代号为A的烷，次年用X射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukes的人早就预言过的。后来A被大量合成，并发现它的胺类衍生物，具有抗病毒、抗震颤的药物活性，进而被开发为常用药。下图给出三种已经合成的由2、3、4个A为基本结构单元“模块”像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷。
根据上述条件推断并填空：
(1)B的分子式为____________。
(2)若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为___________。
(3)A中含有的六元环数为_______个，其中有______个碳原子为三个环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何体形状为_______________。
23．1993年10月21日，南京炼油厂310号油罐汽油泄漏，一拖拉机行驶至附近，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时扑救，火于20个小时后基本扑灭，可十几支消防水龙头仍对油罐继续喷水6小时。10月24日，市环保部门对炼油厂和市区上空大气进行监测，测知其污染指标均没超过国家有关标准。试依据学过的化学知识回答：
（l）．310号油罐起火的原因？
（2）．火灭后为何要继续对油罐喷水？
（3）．市环保部门要监测大气中哪些有害气体？
（4）．用烧碱溶液可吸收其中一种气体，该气体在烧煤时也能放出，写出有关的化学方程式。
课时4 单元测试卷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
（测试时间：90分钟，总分100分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
Ａ．①③ Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．②④
2．（06江苏）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池
4.酸雨形成主要是由于（ ）
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．汽车排出大量尾气
D．大气中二氧化碳含量增多
5. 在治疗胃酸过多的药物中，往往含有 ①苛性钠 ②小苏打 ③氢氧化铝 ④氯化钠中的
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
7．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5nol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是
A 0.50、0.50、0.50 B 0.50、1.0、1.5
C 0.25、1.0、1.5 D 1.0、0.25、0.17
8．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ）
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)
9.下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．煤和石油属于可再生能源
C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气
D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
10. 下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
11．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它（ ）
Ａ．有良好的导热性 Ｂ．有一定的机械强度
Ｃ．不易受空气和水的作用 Ｄ．有良好的导电性
12．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
13目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 ( )
A．SO2 B、NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
14.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )
A、酸雨 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．温室效应
15．下列说法正确的是
A. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
16. 有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。 则该粉末的组成是
A. 只有Fe2O3 B. 只有FeO
C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物质的量的FeO和Fe3O4
17. 在由两种金属组成的混合物12 g 中加入足量的稀盐酸，完全反应后，在标准状况下，产生氢气11.2 L,则此金属混合物的组成可能是
A. Mg和Al B. Al和Cu C. Fe和Zn D. Mg和Zn
18.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )
A.20％ B.40％ C.60％ D.65.4％
三、填空题
19．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；
CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
20．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘。
回答下列问题：
（1）写出乙、丁中溶质的化学式乙__________、丁___________。
（2）第④步操作中的用稀的浸洗的目的是_________（填写字母编号）。
A．除去未反应的 B．除去未反应的
C．除去未反应的 D．除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是_________和_________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验的方法是___________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）______________________________________。
21．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲 _______乙 _________，丙 ______，丁 ________。
(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是 _________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是 __________。
22．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相同的两份试样，按下图所使进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式_________________________________。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是 m g, 则每份试样X中的氧化铜的质量为____________g。（用m表示）
23．某课外活动小组加热炭份（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：_________________________________。
（二）实验用品：
仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、
酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液，二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等
（三）实验内容；
实验步骤 实验现象 有关化学方程式
在C中加入样品粉 末wg，D中装入药 品后并称重量为mg 连接好仪器后，检查气密性 —— ——
打开A的活塞，慢 慢滴加溶液
对C进行加热。 当C中的药品充分 反应后。关闭A的 活塞，停止加热
冷却后，称量D的 质量为m2 g —— ——
(四) 计算：样品中铜的质量分数=___________（用含w 、m 、m2 的代表式表示）
（五）问题和讨论
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________________________，在B与C之间加入的装置可以_____________，其中盛放的药品是______________。
四、计算题
24. 将一定量含Fe3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出 448 mL（标准状况）下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁多少克？
课时5 单元测试卷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
（测试时间：90分钟，总分100分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
2.下列不是化工能源的是（ ）
A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气
3．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的 （ ）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
4．（06天津理综）引起下列环境污染的原因不正确的是
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成
Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
5.下列物质中有固定熔、沸点的是（ ）。
A.石蜡 B.汽油 C.玻璃 D.酒精
6.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是
(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO
7.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D、①③④⑤
8.煅烧黄铁矿时损失了X％的硫，则FeS2的损失率 ( )
A．大于X％ B、小于X％
C．等于X％ D．不能确定
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)
9．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
D. 银制奖牌久置后表面变暗
10．当前我国环保部门解决的“白色污染”，通常所指的是 ( )
A、冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
C、聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料
11．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 ( )
A、减少二氧化硫的排放量
B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯烃的排放量
D．减少二氧化碳的排放量
12. 下列对MgO与Al2O3性质的的比较中，正确的是
A. 都是高熔点的氧化物 B.工业上都通过电解其熔融体得金属单质C. 都是两性氧化物 D. 都是白色固体
13．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。那么白铁退火处理的主要作用是（ ）
A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量
C.渗进合金元素 D.改善表面的结构性质
14．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
15．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖块中的成分错误的是
A 砖块中的主要成分是硅酸盐
B 青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
C 红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
D 青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在
16、下列做法中，不能妥善解决环境污染问题的是( )。
(A)把污染严重的企业迁到农村
(B)回收并处理废气、废水、废渣等，减少污染物排放
(C)采用新工艺，减少污染物排放
(D)人人都重视环境问题，设法减少污染物
17. 将物质的量都是 a mol 的钠和铝，一起投入m g 足量的水中，所得溶液的密度为d g/cm3,其物质的量浓度为
A. B. C. D.
18．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）
A．2∶3 B．1∶1 C．4∶3 D．8∶9
三、填空题
19．铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。实验室铝热反应的实验装置如下：
（1）该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_______。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
（2）图中漏斗的材质是________。（填“玻璃”或“纸”）
（3）镁条的作用是__________________________。
（4）实验现象有：①________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是___珠。
（5）写出该反应的化学反应方程式：______________________________________；在冶金工业上也常用这一反应原理，来冶炼_____类金属。
A.不活泼金属 B.较活泼金属 C.稀有金属 D.高熔点金属
20．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。请回答以下有关能源的问题：
（1）人类历史进程的各个阶段，如按石器时代、铁器时代、蒸汽时代、电气时代划分，各时代主要的动力源分别是：_______、_______、________、________。
（2）人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。捕获太阳能的生物主要为绿色植物。绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式是___________。
光合作用释放的氧气来自于参加反应的哪种物质？_________。
（3）煤、石油、天然气、水能及生物能等是多年来大规模使用的能源，被称为_____能源。而核能、地热、海洋能、沼气以及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等都被称为____________能源。
①煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量。试以它们各自的主要成分C、和为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式。指出它们质量相同时，哪一种燃料对环境造成的负面影响（产生温室效应）最小。
21．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及
SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是______________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有__________________。(多选扣分)
A、开发氢能源 B．使用电动车
C．植树造林 D．戴上呼吸面具
22．医用化学杂志曾报道，用聚乙交酯纤维材料（C）制成的缝合线比天然高分子材料肠线更好。它的合成过程如下：
（1）A的结构简式为_________________________。
（2）A生成B的反应类型为______________________。
（3）由B生成C的化学方程式为___________________________________________。
23．材料： 很久以前，在一个美丽的小山村，有一天几个放牛娃赶着牛满山遍野地疯跑，突然发现几块石头闪着金黄色的光，大家惊叫起来“金子，金子”。捡起这几块金黄色的石头奔回了村。不一会儿，山上发现金子的消息传遍了整个山村，很多人拿起锄头就上山挖了起来，没想到这一挖可不得了，满山遍野都是金子。消息传得很快几天时间方圆几十里地的人都往这山村赶，大家看到这么多金子都狂欢起来。但是从人群中走出一位外地人拿起金子在手中抛了抛对大家说：“这不是金子，这是愚人金，外表象金子，如果不信，丢一块到火里试试”。说着丢了一块到火里即刻变了颜色。后来科学家研究清楚了它是硫铁矿，其主要成份是FeS2。
(1) 现代化学工业中愚人金主要用来制硫酸，写出其主要化学方程式_______________
__________________________________。其中愚人金反应应在 炉进行。
(2) 工业制硫酸的废气中含有二氧化硫。废气排入大气之前必须经过回收、净化处理。通常将废气通入过量的氨水中，然后在所得的溶液中加入硫酸得到较纯净的二氧化硫，写出其化学反应方程式，请回答处理结果得到的产品主要作用？
(3) 根据前面给出的原子利用率的信息，为什么FeS2制硫酸不符合“绿色化学”要求？应该拿什么物质代替硫铁矿作为硫酸工业的原料？
四、计算题
24．接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2％(体积分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)
(2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/ L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液 含16.7g溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量。
==w ，试写出w在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。
w n(NaHSO3)
答案与点拨
课时1 开发利用金属矿物和海水资源
1．D 2．A 3．D 4．D 5.D 6.C 7.C 8．C 9．AD 10．AC 11.A 12． B 13． D 14． D 15.D 16.C 17.C 18． C
19．解析：本题以CO还原Fe2O3这一制备实验为主，重点讨论实验室冶炼金属铁的原理和方法，并由此加深金属冶炼的一般原理。
CO还原Fe2O3实验与H2还原CuO实验原理、操作都很相似。可结合初中H2还原CuO知识和前一节铁的氧化物的性质解决第一问；从A口出来的尾气主要为CO，CO有毒，最好的办法就是将其点燃以防止污染；第三问考查了实验基本操作。
答案：（1）当硬玻管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变混浊，说明开始发生反应；（2）可见浅蓝色的火焰，因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其它方法处理未反应的CO；（3）④ （4）Fe3O4
20．（1）CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
21．【分析】以海水资源的综合利用为载体，分别考查了离子反应方程式的书写、离子反应、氧化还原反应知识、金属镁的有关性质。
（1）加入氯化钡时，主要是除去粗盐溶液中的SO42-，Ba2+与其中的SO42-生成沉淀：Ba2++SO42-==BaSO4↓；过量的NaOH溶液则是为了除去Mg2+：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓；过量的Na2CO3溶液中的CO32-则和Ca2+、之前加入的过量的Ba2+发生离子反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓，此时溶液中的溶质主要为NaCl和Na2CO3；最后加入盐酸是为了调节溶液的pH，除去过量的Na2CO3。
（2）加入石灰乳的目的是为了使Mg2+以沉淀的形式分离出来，便于后续操作。
（3）海水中的镁是以盐的形式存在，其中镁元素处于化合态。从海水中提取氯化镁的过程并不涉及元素化合价的变化，因此是非氧化还原反应。电解法冶炼金属镁时，镁的化合价由+2价降低到0价，氯的化合价由-1价升高到0价，因此该反应是氧化还原反应。
（4）预习下一课时的内容可知金属镁的化学性质。
【答案】（1）H+ + CO32- == HCO3-，H+ + HCO3-==H2O + CO2↑。
（2）石灰乳作沉淀剂，2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓，使Mg2+以沉淀的形式分离出来，便于后续操作。
（3）化合态。从海水中提取氯化镁的过程并不涉及元素化合价的变化，因此是非氧化还原反应。电解法冶炼金属镁时，镁的化合价由+2价降低到0价，氯的化合价由-1价升高到0价，因此该反应是氧化还原反应。
（4）A
22．【分析】 (1)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法。将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，故应进行的实验操作是萃取，含碘离子溶液通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I－+Cl2==I2+2Cl－。
（2）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力外，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离。A项酒精和D项乙酸，均为能溶于水的有机溶剂，故不能选用，B、C项符合题意。
【答案】（1）①过滤 ③萃取
②2I－+Cl2====I2+2Cl－
(2)BC
课时2 化学与资源综合利用、环境保护
1．B 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B、D 7．B、D 8．B
9．C、D 10．A 11．A、B
12．AB 解析：煤、石油、天然气等都是由古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化亿万年才形成的非再生能源，它们都是化石燃料，所以A错。反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程中才会有相对的增加或减少，而热量就是指在变化过程中能量的相对改变量，所以B错。化石燃料的主要组成元素是C和H，另外也有少量N、S等，所以在燃烧过程中除了主要生成CO和H2O外，还有一定量的含污染环境的CO、SO2、NO，等有害气体，所以C正确。煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面积，可以充分燃烧，提高燃烧效率。所以D正确。
13．B 解析：考查学生对新能源组成物的了解。
天然气主要成分是甲烷，而液化石油气主要成分是烷烃和烯烃混合物。由此判断压缩天然气和液化石油气都是碳氢化合物。
14．C 解析：以绿色化学工艺为情境考查学生知识迁移，本题对新信息的接受能力和理解能力要求较高。
根据题目信息，应该有下面的公式：
原子利用率 == × 100%
我们根据该表达式来分析一下上述的选择题：
摩尔质量 44 60
原子利用率 == 44 /104×100%≈ 42%
B反应是经典的氯代乙醇法：
C2H4 + Cl2 + Ca(OH) 2 → C2H4O + CaCl 2 + H2O
摩尔质量 44 111 18
原子利用率 == 44 / 173×100%≈ 25%
C反应是石油催化新方法：
原子利用率 == 44/44×100%=100%
摩尔质量 44 106 36
原子利用率 == 44 /186×100%≈ 24%
从以上分析不难看出，A、B和D的原子利用率均达不到100%，因此C反应的原子利用率最高，对环境的友好度明显地超过其它三种方法，因此该反应是一个“绿色化学的反应”。
15．D 分析：本题是考查石油和煤的有关知识，（A）、（B）、（C）均正确。（D）中说煤中含有苯和甲苯是错误的，应是煤经高温干馏后所得的煤焦油中才含有苯和甲苯。
16．B 分析：水煤气的主要成分是 和 ；焦炉煤气的主要成分是 、 、 和 等；石油液化气的成分是 的烷烃；高炉煤气的成分是 、 和 等。能符合题给实验现象的气体只有焦炉煤气。
评注：中学化学涉及的知识点较多，需要记忆的知识点最好在通过归纳、比较的基础上进行记忆。如“气”有水煤气、焦炉煤气、石油液化气、高炉煤气、乙炔气、爆鸣气、天然气（沼气）、裂化气、裂解气、石油炼厂气等；“水”有蒸馏水、去离子水、自来水、矿泉水、海水、硬水、软水、氨水、石灰水、王水等。研究记忆规律表明，比较归纳法是强化化学知识记忆和提高记忆效率的一种行之有效的方法。
17．AD 18.B
19．汽油、煤油、柴油等；减压分镏；使重油在较低温度下分镏，并避免炭化结焦；重油或石蜡；催化裂化；石油裂解
20．（1）干镏 （2）分镏 （3）催化裂化 （4）裂解
21．
22．(1)1,3－丁二烯 （2）2c/(b－a)
23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl （加成）
（2）nCH3－CH＝CH2 CH－CH 2 n （加聚）
CH3
（3） ＋HOSO3H —SO3H＋H2O （取代）
NO2
（4） －CH3 ＋3HONO2O2N－ －CH3 ＋3H2O （取代）
NO2
24．分析：本题需根据质量守恒定律求解。利用通式及分子量可求出A的分子式，进而写出结构式。
解答：设烷烃B的分子组成为 ，相对分子质量为 ；烯烃C分子组成为 ，相对分子质量为 。根据质量守恒定律，链烃A的组成应为 ，可知A为烷烃。
据题意： ，即
， ，
所以A的分子式为 。
（1） （正丁烷）或 （异丁烷）。
（2）讨论： ，当 时， ，即B为甲烷，C为丙烯；
当 时， ，即B为乙烷，C为乙烯；当 时， ，无意义。
（3）从B的燃烧反应来看：
，
∴ B应是甲烷，则C只能是丙烯。
评注：由上述解法，根据质量守恒定律， ，若生成的B、C分别为烷烃和烯烃，则A一定为烷烃。
课时3 本章复习
1.A
2. C 由于在反应生成CuSO4过程中还生成了SO2污染气体。绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。也就是说我们要尽量设计副产物较少而且副产物尽可能无毒或少毒的实验方案。在选项中A的原子利用率达到100%，可以首先排除。D的副产物只有无毒的水；B把有毒的氮的氧化物用碱液吸收，转化成溶液中的亚硝酸盐，副产物是水。可以说它们都符合绿色化学概念。C欲制CuSO4，但反应中有有毒气体SO2放出。
3．A
4．AC C3H6可以表示丙烯或环丙烷； [ CH2—CH2 ]n 表示高分子，是混合物。
5．D 两种不同的烯烃混合发生聚合反应，可能发生自聚得产物①和⑤，也可能发生共聚得产物②和③。
6．A 掌握乙烯的结构、性质和用途，了解烯烃性质的规律性和递变性，进行类比迁移。
7．D
8．B 解析：根据原子守恒，可得完全燃烧生成二氧化碳、水蒸气、氮气的物质的量分别为：(6x+3y)mol、(5x+1.5y)mol、1/2ymol。再根据二氧化碳占总体积的57.14%列式，即可求解得x：y=1：2。
9．AD 10.B 11.C 12.AB 13.C
14. B 潮汐是自然现象，大脖子病是由于人体缺碘造成的，都和环境污染无关
[解析]:要求了解一定的环保常识。温室效应时由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖； 赤潮和富营养化都是由于水中的氮磷元素浓度过大造成的水污染；酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水PH﹤5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害；光化学污染来自于氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，；臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害；潮汐是天体运动造成的自然现象；而大脖子病是由于缺碘造成的甲状腺肿大，可以食用加碘盐解决！答案：B
15. B 臭氧浓度过高对人体有害，但臭氧层吸收紫外线保护地球。
[解析]: 对于化学物质我们都应该用辨证眼光来看待它的利和弊。比如NO虽然是有毒气体，中毒机理与CO相似，但它确是98年的明星分子，对治疗心脏病有独特疗效；O3 是“地球的保护伞”可以防御地球生物免遭紫外线伤害，如今人类正在为修补臭氧空洞而研究新技术！但也要知道臭氧也是温室气体之一，而且由于其强氧化性对人体机能造成破坏。教材上也讲到在可能产生臭氧的地方（比如复印室）要注意通风。氟氯烃作为有名的制冷剂作用很大，但由于其放出的氯原子在臭氧分解反应中充当催化剂，严重破坏臭氧层。CO是煤气事故的罪魁祸首，容易和血红蛋白结合造成中毒，释放到大气中也是极大危害。
16．D 17.B 18.B
19.解析：(1)两个反应式相加得O3+O====2O2，由此可见氮的氧化物在反应中作催化剂；
(2)4xNH3+6NOx====(2x+3)N2+6xH2O。
答案：(1)O3+O====2O2 催化剂
(2)4xNH3+6NOx====(2x+3)N2+6xH2O
20.CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2MgO+H2O MgO+2HClMgCl2+H2O
MgCl2Mg+Cl2↑
21．解析：这是高考考题的一种常见题型，一个背景发散多种问答。本题考查水溶液中的污染问题分析。
（1）关键在于酸雨中原有的弱酸亚硫酸硫元素处于+4价，具有一定还原性会被空气中氧气氧化而生成强酸硫酸，选D；（2）既要除掉有毒Ba2＋离子又要除去OH-碱性可以用硫酸铜与之生成Cu（OH）2和BaSO4沉淀，从而降低毒性。答案A（3）氢氧化钠和氨水（中一水合氨）都是一元碱，消耗等量的SO2与之中和反应。答案B（4）NH4NO2N2↑＋2H2O是“一变多”形式的分解反应，其中NH4＋中氮元素化合价-3，NO2－氮化合价+3，产物中只有0价的氮气，应该可以看出氮的价态既有升高又有降低，可见NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。答案：D
22．（1）C14H20 （2）C26H32 （3）4；4；四面体
23. [解析]: （1）．由于油罐汽油泄漏，使油罐附近的空气中含有大量的汽油气体，当拖拉机行驶至附近时，发动机产生的火花或火星将空气中的汽油气体引燃，从而致使油罐起火爆炸。
（2）．火灭后还要继续对油罐喷水的原因是为了进一步降低油罐的温度，使其低于汽油的着火点，防止汽油重新燃烧，发生爆炸。
（3）．市环保部门要监测大气中的有害气体是SO2、CO、NO2等。
（4）．酸性气体一般用碱液吸收：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O。工业上大量的SO2还可以用石灰乳吸收，经济实用。
[答案]:（1）．由于油罐汽油泄漏，使油罐附近的空气中含有大量的汽油气体，当拖拉机行驶至附近时，发动机产生的火花或火星将空气中的汽油气体引燃，从而致使油罐起火爆炸。
（2）．火灭后还要继续对油罐喷水的原因是为了进一步降低油罐的温度，使其低于汽油的着火点，防止汽油重新燃烧，发生爆炸。
（3）．市环保部门要监测大气中的有害气体是SO2、CO、NO2等。
（4）．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
课时4 单元测试卷（1）
1.D 2.A 3.B 4.B 5. B 6.C 7． C 8． C 9．AD 10. D 11.B
12.C
13．C “空气质量日报”中涉及了二氧化硫(SO2)、一氧化碳((C))、可吸入颗粒物(PMl0)、二氧化氮(NO2)和臭氧(O3)五种空气中的污染物。其中，二氧化硫和一氧化碳的主要来源是燃煤。大量机动车的尾气排放是空气中二氧化氮和一氧化碳持续偏高的主要原因；二氧化氮在强光照下光解引起臭氧浓度升高，这又是形成光化学烟雾的基本原因。上面提到的四种污染物都是气态的。可吸入颗粒物是以颗粒形式分散在气流和大气中的污染物质，是总悬浮颗粒物中能用鼻和嘴吸人的那部分颗粒物。
14.A 本题是一道化学与环境的题目。题中四个分立的选项均属于大气污染方面的内容，其形成的原因各有不同。酸雨与人们排放的S02有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(即氟利昂)有关；温室效应与大气中二氧化碳浓度不断上升有关。因此，正确了解各种污染的形成的原因是解答本题的关键。
15. C 16. C 17.B 18. C
19. （1）由已有信息知，在第二周期元素中，CH4易燃性大于NH3，类推到第三周期，硅烷 SiH4>PH3>H2S>HCl
（2）由已知条件和已有知识得出毒性H2S>H2O CS2>CO2
（3）再从沸点分析，找出氟里昂CF2Cl2 类推出还可以是CFCl3或CF3Cl
（4）由当今世界环保问题知，大气臭氧层空洞形成，但当时利用元素周期表进行推理、预测物质的毒性、易燃性、沸点等去发现的新材料的科学方法是有重大意义的，a符合题目要求。
（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl （2）＞，＞ （3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大气臭氧层出现空洞
20．（1）； （2）C （3）升华；萃取 （4）将加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）
21．解析：乳白色的是微溶于水的Ca(OH)2，红褐色的是FeCl3与Ca(OH)2反应生成的Fe(OH)3。说明乙处是FeCl3。如此类推。
答案：(1) Ca(OH)2、FeCl3、HCl、Na2C03
(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
(3)河水中的酸、碱性及有害化学药品的富集，直接危害鱼、虾的生长。
22．（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （2） 5m/8
23．㈠铜粉样品中铜含量的测定
㈡
打开A的活塞，慢慢滴加溶液 产生大量气泡 MnO22H2O2= 2H2O+ O2↑
对C进行加热。当C中的药品充分反应后。关闭A的 活塞，停止加热 铜粉由红褐变黑色 2Cu+ O2==2CuO C +O2===CO2
㈣｛w－[12(m－m)/44]｝/w ×100%
㈤ O2不干燥, 水分进入D；洗气瓶, 浓硫酸。
24．[解析] 解法 1（用常规方法解）
设：固体混合物中含Fe3O4和Fe的物质的量分别为a mol和b mol。
因为 Fe3O4 + 4 H2SO4 == FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
1 4 1
a mol 4 a mol a mol
所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中没有Fe3+,必有以下反应发生：
Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4
1 1
a mol a mol
过程中还产生448 mL（标准状况）气体，所以有：
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
1 1 22.4 L
(b－a) mol (b－a) mol 0.448 L
4 a +(b－a) = 0.05×2 a = 0.02
由上可得方程组 可解得
(b－a)×22.4 = 0.448 b = 0.04
再根据
1 3
0.02 mol 0.06 mol
所以最终能得到铁的质量为：（0.04 + 0.06）mol×56 g/mol =5.6 g
解法 2 （电荷守恒和质量守恒）
由题知可得，最后所得溶液中除水外只有FeSO4
据电荷守恒有：2 n(Fe2+) = 2 n 据质量守恒有：n(Fe2+) = n(Fe)
所以 n(Fe) = 0.05×2 mol = 0.1 mol
所以 m(Fe) = 0.1 mol×56 g/mol = 5.6 g
课时5 单元测试卷（2）
1.B 2.A
3．B 关键要弄清题给信息。
4．C CO2不会导致酸雨的形成。
5. D 6.D
7.C 酸雨的形成是SO2，减少或消除SO2才是防止酸雨的根本。
8.C 根据硫原子守恒计算，FeS2也损失 X%。
9．D
10．C 名称的来历是指人们丢去的白色塑料制品。
11.C 破坏臭氧层的是氟氯烃分解产生的氯原子对臭氧的分解起了催化作用。
12. A D 13． B 14.D 15． B
16．A 解决环境污染问题根本的是减少或消除污染。
17. B 18． D
19．（1）蒸发皿。
（2）纸
（3）镁条燃烧放出热量，在高温下促使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。
（4）实验现象有：①镁条剧烈燃烧；
②氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒；
③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；
④铁；
（5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；D
20． （1）人的体力、畜力、燃煤动力、电力；
（2），水
（3）常规，新
①
产生的最少，对环境造成的负面影响最小。
21．解析：本题属于一设多问式、填空与选择相结合的题型，在高考中常见。在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，即NO转化为N2，CO转化为CO2，反应方程式为：2CO十2NO===2CO2+N2。同时SO2也转化为S03，从而提高了空气的酸性。控制城市空气污染主要是减少煤和汽油的使用。应注意在城市中只能植树，但不能成林。
答案： (1)2CO+2NO==2CO2+N2
(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)AB
22.（1）HOCH2COOH （2）酯化反应
（3）
23．解析：（1）硫酸的制备必然要按照制SO2→制SO3→制H2SO4的进程，所以写出三步化学方程式：其中FeS2的灼烧在沸腾炉进行。
4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2 ；2SO2＋O2==2SO3 ；SO3＋H2O==H2SO4
（2）注意用过量氨水吸收SO2，碱过量，所以产物是正盐。然后用硫酸处理尾气吸收物，实际上就是(NH4)2SO3和H2SO4发生复分解反应，所得产物一个是铵盐可以作为氮肥，另外产物SO2加以回收循环利用。
答案：SO2＋2NH3·H2O==(NH4)2SO3＋H2O；
(NH4)2SO3＋H2SO4==(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O；
硫酸铵作肥料，二氧化硫送回接触室。
（3）根据4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2 我们很容易计算出原子利用率的数值（略），不足100%，其副产物Fe2O3是硫酸工业不期望得到的，为了尽可能减少对环境的负作用，所以我们不妨设计一个制备SO2的化合反应，不就能让原子利用率达到100%吗？S + O2== SO2
答案：FeS2制硫酸原子利用率低，（或者答：有不期望得到的副产物）可以用硫磺代替FeS2和氧气灼烧制备SO2
24．解析：本题较好地体现了高考的要求，侧重考查综合运用能力，设计颇具特色：计算与推断相结合；数学与化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此反映了高考化学计算命题的发展趋势和特点。
(1)由硫原子守恒可得关系式：
SO2一CaSO 4·2H2O
22.4 172
104×0.2％kg xkg
x=153.6kg
(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：①SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
②SO2+NaOH=NaHS03。若溶液中溶质全为Na2SO3：SO2十2NaOH==Na2SO3十H2O得m(Na2SO3)==12.6g；若溶液中溶质全为NaHSO3：SO2+NaOH=NaHSO3
得m(NaHSO3)==20.8g。今20.8>16.7>12.6，所以该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3的混合物。
设混合物中NaHSO3的物质的量为y，Na2SO3的物质的量为z。
10.4g ·mol-1×y+126g·mol-1×z=16.7g (质量守恒)
y+2z=0.2 mol (Na+守恒)
解之得：y=0.1 mol z=0.05 mol
接下来是分区间讨论计算：得结果：
w n(NaHSO3)
w≤1/2 0
1/2w≥1 n(NaHSO3)==n(NaOH)
△
△
CH3
CH3
CH2=C—C=CH2
CH2=CH—CN
三硝基甲苯 （ ）
（4）
甲苯
苯磺酸 （ ）
（3）
苯
聚丙烷 （ ）
（2）
丙烯
1，2二氯乙烷 （ ）
（1）
乙烯
异构化
裂 解
汽油
分馏
石油
Mg(OH)2
海水
结晶
氯气
镁
MgCl2
MgCl2
晶体
烧碱和氢气、氯气
饱和NaCl溶液
母液
粗盐
电解
脱水
浓缩、结晶
电解
加盐酸
石灰乳
精制
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第四章 化学与可持续发展
课时1 开发利用金属矿物和海水资源
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．南极考查队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素最有可能是（ ）
A．Cu B．Ag C． Fe D．Pb
2．热还原法冶炼金属的反应一定是（ ）
A. 氧化还原反应 B. 置换反应
C. 分解反应 D. 复分解反应
3．下列金属中，既可用热分解方法又可用电解法制备的是（ ）
A. Fe B. Cu C. Al D. Ag
4．下列叙述正确的是（ ）
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 ②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用于电冶铝的原料是氯化铝 ④炭在高温下能还原氧化镁中的镁
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ①
5．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）
A.氯化钠 B.谷氨酸钠 C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠
6.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先转换出的 C
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
7.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 C
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
8．用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol，需消耗铝最少的是（ ）
A. MnO2 B. WO3 C. Co3O4 D. Cr2O3
9．下列说法正确的是（ ）
A. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
10．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此推断出下列说法正确的是（ ）
A. X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼
B. X一定排在金属活动顺序表中H的前面
C. X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属
D. X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属
11．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．铁 D．钙
12．工业冶炼钨采取的方法是（ ）
A．热分解法 B．热还原法
C．电解法 D．自然界存在直接得到
13．二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au＋ HNO3＋ 3HCl＝ AuCl3＋ NO↑＋ 2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（ ）
A．用铁置换 B．电解其水溶液
C．先蒸发水分后灼烧固体 D．过滤
14．铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有（ ）
A. 两性 B. 良好导电性 C. 熔点低 D. 还原性，在反应中放出大量热
15.明矾能净水，主要原因是（ ）
A．明矾能吸附水中悬浮的杂质 B．明矾在水中的溶解度大
C．明矾的相对分子质量大 D．明矾能与水反应生成胶状Al(OH)3
16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
17．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
18． 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A． 锌 B． 铁 C． 铝 D． 镁
二、填空题
19．根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题：
（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？
_________________________________________。
（2）在A处点燃，可观察到什么现象 为什么要点燃 _______________________________________。
（3）实验结束时应注意的操作是_________。
①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体
（4）现有铁的某种氧化物0.1 g ,被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.1724 g固体物质（已知石灰水过量），则铁的氧化物的化学式是_________________________________。
20．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜［即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜］。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）
21．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_____________
__________________________________________________________________________。
（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
（3）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却（ ）。
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2
22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称
① ③
写出过程②中有关反应的离子方程式
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A.酒精 B.四氯化碳 C.苯 D.乙酸
三、计算题
某合金生产基地有多个冶炼金属的企业，每日生产含铁98%的钢100吨，纯铝锭50吨，还有多种合金。
23.该基地仍用目前普遍采用的炼铁和炼铝的常规方法。即用赤铁矿和铝土矿（铝土矿主要成分是氧化铝）来冶炼铁和铝。这些办法最主要的化学原理怎样？请用有关的化学方程式说明。
24.该基地每日需要筹备纯度都为70%的赤铁矿和铝土矿各多少吨？它们的质量比是多少？
课时2 化学与资源综合利用、环境保护
姓名___________学号____________成绩____________
一、选择题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．分镏 B．干镏 C．蒸馏 D．萃取
2．石油的主要成分是（ ）
A．烷烃、环烷烃与芳香烃 B．烷烃和烯烃
C．烷烃、芳香烃和烯烃 D．烷烃和环烷烃
3．裂解气的主要成分是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列物质有固定沸点的是（ ）
A．汽油 B．萘 C．石蜡 D．煤
5．下列实验中，温度计的水银球不插入液面下的是（ ）
A．制硝基苯 B．乙醇制乙烯
C．从煤焦油中得到二甲苯 D．石油分镏收集汽油
6．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．煤的干镏 B．石油的分镏
C．石油的裂化 D．萘的升华
7．能使溴水褪色的是（ ）
A．石油分镏产生的气体
B．石油裂化产生的气体
C．苯在溴化时产生的气体
D．电石和食盐水反应产生的气体
8．在下列石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（ ）
A．分离重油、柴油、汽油 B．十六烷变为丁烷、丁烯、辛烯
C．原油脱盐、脱水 D．将直链烃变为芳香烃
9．都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液因反应而褪色的是（ ）
A．甲苯 B．漂白粉 C．裂解气 D．裂化汽油
10．石油减压分镏的目的是（ ）
A．使高沸点的重油进一步分离
B．得到更多的重油
C．分离是到汽油、煤油等轻质油
D．得到高质量的汽油
11．工业上获得芳香烃的主要途径是（ ）
A．煤的干镏 B．石油的催化重整
C．石油的催化裂化 D．以环乙烷为原料脱氢
12．下列说法不正确的是 ( )
A.天然气是气体,它不属于化石燃料
B.反应物的总能量就是反应物的总热量
C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D.煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
13．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是
A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类
14．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（2001全国）
15．下列说法错误的是（ ）。
（A）石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分镏得到汽油
（B）含 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
（C）煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
（D）煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分镏的方法把它们分离出来
16．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水 白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清石灰水（石灰水由清变浑再变清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是（ ）。
（A）水煤气 （B）焦炉煤气 （C）石油液化气 （D）高炉煤气
二、填空题
根据以下叙述,回答第17和18题
苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由5个苯环并合而成，其结构可以表示为(I)和(II)式，这两者是等同的。现有结构式(A)-(D)，其中
17．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是________
18．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是_________
19．经过处理的原油通过常压分镏，获得的主要产品是 。要提取润滑油、石蜡等产品就要将重油进行 ，其作用是 。为了提高汽油的产量与质量，把 作为原料进行 。从石油中获取短链气态烃和少量液态烃的化学加工过程称为 。
20．把下列各物质的制取方法填写在后面的括号中。
（1）用煤制取煤焦油。 （ ）
（2）用煤焦油制取二甲苯。（ ）
（3）用石油制汽油。 （ ）
（4）用煤油制乙烯。 （ ）
21．工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体，式中－C6H5是苯基
这三种单体的结构简式分别是:
、 、 .
22．某种ABS工程树脂，由丙烯晴（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符号B）和苯乙烯（符号S）按一定比例共聚而得。
（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C∶H）值最小的单体是 。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是 （用a、b、c表示）。
23．汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式，在括弧中填反应类型。
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
三、计算题
24．某1mol链烃A，在一定条件下完全裂解成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气对氢气的相对密度为14.5。通过计算回答下列问题：
（1）写出链烃A可能的结构简式和名称。
（2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？
（3）如果要求1mol B完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？
课时3 本章复习
姓名___________学号____________成绩____________
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）
1.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制
A.温室效应和酸雨 B.赤潮 C.白色污染 D.破坏大气臭氧层
2. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A 消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O==(NH4)2SO3
B 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染
NO2＋NO＋NaOH==2NaNO2＋H2O
C 制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D 制CuSO4 2Cu＋O2==2CuO CuO＋H2SO4（稀）==CuSO4＋H2O
3.下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）
A.淀粉 B.硬脂酸 C.聚乙烯 D.硝化纤维
4．下列物质不表示一种纯净物的是 （ ）
A．C3H6 B．C2H4 C．[ CH2—CH2 ]n D．CHCl3
5．现有两种烯烃：CH2=CH2和CH2=CR2（R为烃基），它们的混合物进行聚合反应，产物中可含有（ ）
① ②
③ ④
⑤
A. ① ⑤ B. ② ④ C. ① ③ ⑤ D. ① ② ③ ⑤
6．对丙烯有如下描述：①常温下不是气体；②溶于水生成丙醇；③能发生加聚反应；④把长链烷烃进行催化裂化可以生成丙烯；⑤丙烯是重要的化工原料。其中正确的是（ ）
A．③④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④
7．化学工业生产尿素的化学反应是（ ）
，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生和，是合成氨的原料，供合成尿素用，若从原料被充分利用的角度考虑，最好选用的原料是（ ）
A．焦炭 B．一氧化碳
C．甲烷 D．石脑油（，）
8．xmol 和ymol 加聚形成高聚物A。A在适量的氧气中
恰好完全燃烧生成二氧化碳、水蒸气、氮气，其中二氧化碳占总体积的57.14%，则x：y为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
二、多项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，共10小题）
某化工厂按如下步骤进行生产：
①以煤为燃料煅烧石灰石；
②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；
③使步骤①产生的氧化钙跟水反应；
根据以上信息回答9~11题：
9．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰
下列叙述正确的是 （ ）
A、起始原料是①② B、起始原料是②⑥
C、最终产品是④⑤ D、最终产品是③④
10．该厂生产过程的优点可能有：
①排放的气体对大气无污染；
②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；
③无高温作业，其中正确的是 （ ）
A、只有① B、只有② C、①和③ D、②和③
11．生产过程中没有涉及的化学反应类型是 （ ）
A、分解反应 B、化合反应
C、置换反应 D、复分解反应
12.下列说法中正确的是（ ）
A.“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品
B.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D.用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂
13.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是
A.设法阻止石油喷射 B.设法降低火焰温度
C.设法降低石油着火点 D.设法让火焰隔绝空气
14.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是
①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学污染；
⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病； ⑧富营养化。
A ②⑥ B ⑥⑦ C ①③⑤ D ④⑤⑧
15. 某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是
A．NO B．O3 C．CO D．氯氟烃
16．用乙烯为原料制取聚氯乙烯，需经历的反应有（ ）
A. 取代与加成 B. 加成与加聚 C. 氧化与聚合 D. 取代与缩聚
17.工程树脂ABS，由CH2＝CHCN(符号A)、CH2＝CHCH＝CH2(符号B)和 (符号S)按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz(x、y、z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是( )
A. B.
C. D.
18．某些化学试剂可用于净化水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，其中m等于（ ）
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
三、填空题
19.(1)人类活动的污染物会影响臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物(NO和NO2)，它们跟O3和O发生如下反应：
O3+NO====NO2+O2 NO2+O====NO+O2
以上反应反复循环，其反应总的化学方程式为 ，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了 的作用。
(2)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨把NOx还原为N2和水，写出反应的化学方程式。
20．从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式：
①燃烧贝壳_________________________________________________；
②制取石灰乳_________________________________________________；
③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里_______________________________________；
④滤出白色沉溶物并灼烧_________________________________________________；
⑤用盐酸溶解灼烧产物_________________________________________________；
⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解____________由此得金属镁。
21．许多化学反应在溶液中进行，下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关。
（1）．某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧坏中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是
A 雨水样品酸度逐渐减小
B 雨水样品酸度没有变化
C 雨水样品继续吸收空气中的CO2
D 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
（2）．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A Cu2＋和SO42－ B Cu2＋和Cl－ C K＋和SO42－ D Ag＋和NO3－
（3）．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水
C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断
（4）．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
列对第二步反应的叙述中正确的是
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
22．1932年捷克的Landa等人从石油分馏物中发现一种代号为A的烷，次年用X射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukes的人早就预言过的。后来A被大量合成，并发现它的胺类衍生物，具有抗病毒、抗震颤的药物活性，进而被开发为常用药。下图给出三种已经合成的由2、3、4个A为基本结构单元“模块”像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷。
根据上述条件推断并填空：
(1)B的分子式为____________。
(2)若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为___________。
(3)A中含有的六元环数为_______个，其中有______个碳原子为三个环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何体形状为_______________。
23．1993年10月21日，南京炼油厂310号油罐汽油泄漏，一拖拉机行驶至附近，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时扑救，火于20个小时后基本扑灭，可十几支消防水龙头仍对油罐继续喷水6小时。10月24日，市环保部门对炼油厂和市区上空大气进行监测，测知其污染指标均没超过国家有关标准。试依据学过的化学知识回答：
（l）．310号油罐起火的原因？
（2）．火灭后为何要继续对油罐喷水？
（3）．市环保部门要监测大气中哪些有害气体？
（4）．用烧碱溶液可吸收其中一种气体，该气体在烧煤时也能放出，写出有关的化学方程式。
课时4 单元测试卷（1）
姓名___________学号____________成绩____________
（测试时间：90分钟，总分100分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
Ａ．①③ Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．②④
2．（06江苏）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池
4.酸雨形成主要是由于（ ）
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．汽车排出大量尾气
D．大气中二氧化碳含量增多
5. 在治疗胃酸过多的药物中，往往含有 ①苛性钠 ②小苏打 ③氢氧化铝 ④氯化钠中的
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
7．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5nol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是
A 0.50、0.50、0.50 B 0.50、1.0、1.5
C 0.25、1.0、1.5 D 1.0、0.25、0.17
8．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ）
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)
9.下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．煤和石油属于可再生能源
C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气
D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
10. 下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
11．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它（ ）
Ａ．有良好的导热性 Ｂ．有一定的机械强度
Ｃ．不易受空气和水的作用 Ｄ．有良好的导电性
12．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
13目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 ( )
A．SO2 B、NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
14.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )
A、酸雨 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．温室效应
15．下列说法正确的是
A. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
16. 有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。 则该粉末的组成是
A. 只有Fe2O3 B. 只有FeO
C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物质的量的FeO和Fe3O4
17. 在由两种金属组成的混合物12 g 中加入足量的稀盐酸，完全反应后，在标准状况下，产生氢气11.2 L,则此金属混合物的组成可能是
A. Mg和Al B. Al和Cu C. Fe和Zn D. Mg和Zn
18.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )
A.20％ B.40％ C.60％ D.65.4％
三、填空题
19．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；
CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
20．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘。
回答下列问题：
（1）写出乙、丁中溶质的化学式乙__________、丁___________。
（2）第④步操作中的用稀的浸洗的目的是_________（填写字母编号）。
A．除去未反应的 B．除去未反应的
C．除去未反应的 D．除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是_________和_________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验的方法是___________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）______________________________________。
21．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲 _______乙 _________，丙 ______，丁 ________。
(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是 _________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是 __________。
22．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相同的两份试样，按下图所使进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式_________________________________。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是 m g, 则每份试样X中的氧化铜的质量为____________g。（用m表示）
23．某课外活动小组加热炭份（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：_________________________________。
（二）实验用品：
仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、
酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液，二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等
（三）实验内容；
实验步骤 实验现象 有关化学方程式
在C中加入样品粉 末wg，D中装入药 品后并称重量为mg 连接好仪器后，检查气密性 —— ——
打开A的活塞，慢 慢滴加溶液
对C进行加热。 当C中的药品充分 反应后。关闭A的 活塞，停止加热
冷却后，称量D的 质量为m2 g —— ——
(四) 计算：样品中铜的质量分数=___________（用含w 、m 、m2 的代表式表示）
（五）问题和讨论
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________________________，在B与C之间加入的装置可以_____________，其中盛放的药品是______________。
四、计算题
24. 将一定量含Fe3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出 448 mL（标准状况）下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁多少克？
课时5 单元测试卷（2）
姓名___________学号____________成绩____________
（测试时间：90分钟，总分100分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
2.下列不是化工能源的是（ ）
A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气
3．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的 （ ）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
4．（06天津理综）引起下列环境污染的原因不正确的是
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成
Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
5.下列物质中有固定熔、沸点的是（ ）。
A.石蜡 B.汽油 C.玻璃 D.酒精
6.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是
(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO
7.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D、①③④⑤
8.煅烧黄铁矿时损失了X％的硫，则FeS2的损失率 ( )
A．大于X％ B、小于X％
C．等于X％ D．不能确定
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)
9．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
D. 银制奖牌久置后表面变暗
10．当前我国环保部门解决的“白色污染”，通常所指的是 ( )
A、冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
C、聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料
11．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 ( )
A、减少二氧化硫的排放量
B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯烃的排放量
D．减少二氧化碳的排放量
12. 下列对MgO与Al2O3性质的的比较中，正确的是
A. 都是高熔点的氧化物 B.工业上都通过电解其熔融体得金属单质C. 都是两性氧化物 D. 都是白色固体
13．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。那么白铁退火处理的主要作用是（ ）
A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量
C.渗进合金元素 D.改善表面的结构性质
14．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
15．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖块中的成分错误的是
A 砖块中的主要成分是硅酸盐
B 青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
C 红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
D 青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在
16、下列做法中，不能妥善解决环境污染问题的是( )。
(A)把污染严重的企业迁到农村
(B)回收并处理废气、废水、废渣等，减少污染物排放
(C)采用新工艺，减少污染物排放
(D)人人都重视环境问题，设法减少污染物
17. 将物质的量都是 a mol 的钠和铝，一起投入m g 足量的水中，所得溶液的密度为d g/cm3,其物质的量浓度为
A. B. C. D.
18．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）
A．2∶3 B．1∶1 C．4∶3 D．8∶9
三、填空题
19．铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。实验室铝热反应的实验装置如下：
（1）该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_______。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
（2）图中漏斗的材质是________。（填“玻璃”或“纸”）
（3）镁条的作用是__________________________。
（4）实验现象有：①________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是___珠。
（5）写出该反应的化学反应方程式：______________________________________；在冶金工业上也常用这一反应原理，来冶炼_____类金属。
A.不活泼金属 B.较活泼金属 C.稀有金属 D.高熔点金属
20．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。请回答以下有关能源的问题：
（1）人类历史进程的各个阶段，如按石器时代、铁器时代、蒸汽时代、电气时代划分，各时代主要的动力源分别是：_______、_______、________、________。
（2）人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。捕获太阳能的生物主要为绿色植物。绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式是___________。
光合作用释放的氧气来自于参加反应的哪种物质？_________。
（3）煤、石油、天然气、水能及生物能等是多年来大规模使用的能源，被称为_____能源。而核能、地热、海洋能、沼气以及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等都被称为____________能源。
①煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量。试以它们各自的主要成分C、和为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式。指出它们质量相同时，哪一种燃料对环境造成的负面影响（产生温室效应）最小。
21．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及
SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是______________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有__________________。(多选扣分)
A、开发氢能源 B．使用电动车
C．植树造林 D．戴上呼吸面具
22．医用化学杂志曾报道，用聚乙交酯纤维材料（C）制成的缝合线比天然高分子材料肠线更好。它的合成过程如下：
（1）A的结构简式为_________________________。
（2）A生成B的反应类型为______________________。
（3）由B生成C的化学方程式为___________________________________________。
23．材料： 很久以前，在一个美丽的小山村，有一天几个放牛娃赶着牛满山遍野地疯跑，突然发现几块石头闪着金黄色的光，大家惊叫起来“金子，金子”。捡起这几块金黄色的石头奔回了村。不一会儿，山上发现金子的消息传遍了整个山村，很多人拿起锄头就上山挖了起来，没想到这一挖可不得了，满山遍野都是金子。消息传得很快几天时间方圆几十里地的人都往这山村赶，大家看到这么多金子都狂欢起来。但是从人群中走出一位外地人拿起金子在手中抛了抛对大家说：“这不是金子，这是愚人金，外表象金子，如果不信，丢一块到火里试试”。说着丢了一块到火里即刻变了颜色。后来科学家研究清楚了它是硫铁矿，其主要成份是FeS2。
(1) 现代化学工业中愚人金主要用来制硫酸，写出其主要化学方程式_______________
__________________________________。其中愚人金反应应在 炉进行。
(2) 工业制硫酸的废气中含有二氧化硫。废气排入大气之前必须经过回收、净化处理。通常将废气通入过量的氨水中，然后在所得的溶液中加入硫酸得到较纯净的二氧化硫，写出其化学反应方程式，请回答处理结果得到的产品主要作用？
(3) 根据前面给出的原子利用率的信息，为什么FeS2制硫酸不符合“绿色化学”要求？应该拿什么物质代替硫铁矿作为硫酸工业的原料？
四、计算题
24．接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2％(体积分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)
(2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/ L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液 含16.7g溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量。
==w ，试写出w在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。
w n(NaHSO3)
答案与点拨
课时1 开发利用金属矿物和海水资源
1．D 2．A 3．D 4．D 5.D 6.C 7.C 8．C 9．AD 10．AC 11.A 12． B 13． D 14． D 15.D 16.C 17.C 18． C
19．解析：本题以CO还原Fe2O3这一制备实验为主，重点讨论实验室冶炼金属铁的原理和方法，并由此加深金属冶炼的一般原理。
CO还原Fe2O3实验与H2还原CuO实验原理、操作都很相似。可结合初中H2还原CuO知识和前一节铁的氧化物的性质解决第一问；从A口出来的尾气主要为CO，CO有毒，最好的办法就是将其点燃以防止污染；第三问考查了实验基本操作。
答案：（1）当硬玻管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变混浊，说明开始发生反应；（2）可见浅蓝色的火焰，因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其它方法处理未反应的CO；（3）④ （4）Fe3O4
20．（1）CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
21．【分析】以海水资源的综合利用为载体，分别考查了离子反应方程式的书写、离子反应、氧化还原反应知识、金属镁的有关性质。
（1）加入氯化钡时，主要是除去粗盐溶液中的SO42-，Ba2+与其中的SO42-生成沉淀：Ba2++SO42-==BaSO4↓；过量的NaOH溶液则是为了除去Mg2+：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓；过量的Na2CO3溶液中的CO32-则和Ca2+、之前加入的过量的Ba2+发生离子反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓，此时溶液中的溶质主要为NaCl和Na2CO3；最后加入盐酸是为了调节溶液的pH，除去过量的Na2CO3。
（2）加入石灰乳的目的是为了使Mg2+以沉淀的形式分离出来，便于后续操作。
（3）海水中的镁是以盐的形式存在，其中镁元素处于化合态。从海水中提取氯化镁的过程并不涉及元素化合价的变化，因此是非氧化还原反应。电解法冶炼金属镁时，镁的化合价由+2价降低到0价，氯的化合价由-1价升高到0价，因此该反应是氧化还原反应。
（4）预习下一课时的内容可知金属镁的化学性质。
【答案】（1）H+ + CO32- == HCO3-，H+ + HCO3-==H2O + CO2↑。
（2）石灰乳作沉淀剂，2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓，使Mg2+以沉淀的形式分离出来，便于后续操作。
（3）化合态。从海水中提取氯化镁的过程并不涉及元素化合价的变化，因此是非氧化还原反应。电解法冶炼金属镁时，镁的化合价由+2价降低到0价，氯的化合价由-1价升高到0价，因此该反应是氧化还原反应。
（4）A
22．【分析】 (1)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法。将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，故应进行的实验操作是萃取，含碘离子溶液通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I－+Cl2==I2+2Cl－。
（2）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力外，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离。A项酒精和D项乙酸，均为能溶于水的有机溶剂，故不能选用，B、C项符合题意。
【答案】（1）①过滤 ③萃取
②2I－+Cl2====I2+2Cl－
(2)BC
课时2 化学与资源综合利用、环境保护
1．B 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B、D 7．B、D 8．B
9．C、D 10．A 11．A、B
12．AB 解析：煤、石油、天然气等都是由古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化亿万年才形成的非再生能源，它们都是化石燃料，所以A错。反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程中才会有相对的增加或减少，而热量就是指在变化过程中能量的相对改变量，所以B错。化石燃料的主要组成元素是C和H，另外也有少量N、S等，所以在燃烧过程中除了主要生成CO和H2O外，还有一定量的含污染环境的CO、SO2、NO，等有害气体，所以C正确。煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面积，可以充分燃烧，提高燃烧效率。所以D正确。
13．B 解析：考查学生对新能源组成物的了解。
天然气主要成分是甲烷，而液化石油气主要成分是烷烃和烯烃混合物。由此判断压缩天然气和液化石油气都是碳氢化合物。
14．C 解析：以绿色化学工艺为情境考查学生知识迁移，本题对新信息的接受能力和理解能力要求较高。
根据题目信息，应该有下面的公式：
原子利用率 == × 100%
我们根据该表达式来分析一下上述的选择题：
摩尔质量 44 60
原子利用率 == 44 /104×100%≈ 42%
B反应是经典的氯代乙醇法：
C2H4 + Cl2 + Ca(OH) 2 → C2H4O + CaCl 2 + H2O
摩尔质量 44 111 18
原子利用率 == 44 / 173×100%≈ 25%
C反应是石油催化新方法：
原子利用率 == 44/44×100%=100%
摩尔质量 44 106 36
原子利用率 == 44 /186×100%≈ 24%
从以上分析不难看出，A、B和D的原子利用率均达不到100%，因此C反应的原子利用率最高，对环境的友好度明显地超过其它三种方法，因此该反应是一个“绿色化学的反应”。
15．D 分析：本题是考查石油和煤的有关知识，（A）、（B）、（C）均正确。（D）中说煤中含有苯和甲苯是错误的，应是煤经高温干馏后所得的煤焦油中才含有苯和甲苯。
16．B 分析：水煤气的主要成分是 和 ；焦炉煤气的主要成分是 、 、 和 等；石油液化气的成分是 的烷烃；高炉煤气的成分是 、 和 等。能符合题给实验现象的气体只有焦炉煤气。
评注：中学化学涉及的知识点较多，需要记忆的知识点最好在通过归纳、比较的基础上进行记忆。如“气”有水煤气、焦炉煤气、石油液化气、高炉煤气、乙炔气、爆鸣气、天然气（沼气）、裂化气、裂解气、石油炼厂气等；“水”有蒸馏水、去离子水、自来水、矿泉水、海水、硬水、软水、氨水、石灰水、王水等。研究记忆规律表明，比较归纳法是强化化学知识记忆和提高记忆效率的一种行之有效的方法。
17．AD 18.B
19．汽油、煤油、柴油等；减压分镏；使重油在较低温度下分镏，并避免炭化结焦；重油或石蜡；催化裂化；石油裂解
20．（1）干镏 （2）分镏 （3）催化裂化 （4）裂解
21．
22．(1)1,3－丁二烯 （2）2c/(b－a)
23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl （加成）
（2）nCH3－CH＝CH2 CH－CH 2 n （加聚）
CH3
（3） ＋HOSO3H —SO3H＋H2O （取代）
NO2
（4） －CH3 ＋3HONO2O2N－ －CH3 ＋3H2O （取代）
NO2
24．分析：本题需根据质量守恒定律求解。利用通式及分子量可求出A的分子式，进而写出结构式。
解答：设烷烃B的分子组成为 ，相对分子质量为 ；烯烃C分子组成为 ，相对分子质量为 。根据质量守恒定律，链烃A的组成应为 ，可知A为烷烃。
据题意： ，即
， ，
所以A的分子式为 。
（1） （正丁烷）或 （异丁烷）。
（2）讨论： ，当 时， ，即B为甲烷，C为丙烯；
当 时， ，即B为乙烷，C为乙烯；当 时， ，无意义。
（3）从B的燃烧反应来看：
，
∴ B应是甲烷，则C只能是丙烯。
评注：由上述解法，根据质量守恒定律， ，若生成的B、C分别为烷烃和烯烃，则A一定为烷烃。
课时3 本章复习
1.A
2. C 由于在反应生成CuSO4过程中还生成了SO2污染气体。绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。也就是说我们要尽量设计副产物较少而且副产物尽可能无毒或少毒的实验方案。在选项中A的原子利用率达到100%，可以首先排除。D的副产物只有无毒的水；B把有毒的氮的氧化物用碱液吸收，转化成溶液中的亚硝酸盐，副产物是水。可以说它们都符合绿色化学概念。C欲制CuSO4，但反应中有有毒气体SO2放出。
3．A
4．AC C3H6可以表示丙烯或环丙烷； [ CH2—CH2 ]n 表示高分子，是混合物。
5．D 两种不同的烯烃混合发生聚合反应，可能发生自聚得产物①和⑤，也可能发生共聚得产物②和③。
6．A 掌握乙烯的结构、性质和用途，了解烯烃性质的规律性和递变性，进行类比迁移。
7．D
8．B 解析：根据原子守恒，可得完全燃烧生成二氧化碳、水蒸气、氮气的物质的量分别为：(6x+3y)mol、(5x+1.5y)mol、1/2ymol。再根据二氧化碳占总体积的57.14%列式，即可求解得x：y=1：2。
9．AD 10.B 11.C 12.AB 13.C
14. B 潮汐是自然现象，大脖子病是由于人体缺碘造成的，都和环境污染无关
[解析]:要求了解一定的环保常识。温室效应时由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖； 赤潮和富营养化都是由于水中的氮磷元素浓度过大造成的水污染；酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水PH﹤5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害；光化学污染来自于氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，；臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害；潮汐是天体运动造成的自然现象；而大脖子病是由于缺碘造成的甲状腺肿大，可以食用加碘盐解决！答案：B
15. B 臭氧浓度过高对人体有害，但臭氧层吸收紫外线保护地球。
[解析]: 对于化学物质我们都应该用辨证眼光来看待它的利和弊。比如NO虽然是有毒气体，中毒机理与CO相似，但它确是98年的明星分子，对治疗心脏病有独特疗效；O3 是“地球的保护伞”可以防御地球生物免遭紫外线伤害，如今人类正在为修补臭氧空洞而研究新技术！但也要知道臭氧也是温室气体之一，而且由于其强氧化性对人体机能造成破坏。教材上也讲到在可能产生臭氧的地方（比如复印室）要注意通风。氟氯烃作为有名的制冷剂作用很大，但由于其放出的氯原子在臭氧分解反应中充当催化剂，严重破坏臭氧层。CO是煤气事故的罪魁祸首，容易和血红蛋白结合造成中毒，释放到大气中也是极大危害。
16．D 17.B 18.B
19.解析：(1)两个反应式相加得O3+O====2O2，由此可见氮的氧化物在反应中作催化剂；
(2)4xNH3+6NOx====(2x+3)N2+6xH2O。
答案：(1)O3+O====2O2 催化剂
(2)4xNH3+6NOx====(2x+3)N2+6xH2O
20.CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2MgO+H2O MgO+2HClMgCl2+H2O
MgCl2Mg+Cl2↑
21．解析：这是高考考题的一种常见题型，一个背景发散多种问答。本题考查水溶液中的污染问题分析。
（1）关键在于酸雨中原有的弱酸亚硫酸硫元素处于+4价，具有一定还原性会被空气中氧气氧化而生成强酸硫酸，选D；（2）既要除掉有毒Ba2＋离子又要除去OH-碱性可以用硫酸铜与之生成Cu（OH）2和BaSO4沉淀，从而降低毒性。答案A（3）氢氧化钠和氨水（中一水合氨）都是一元碱，消耗等量的SO2与之中和反应。答案B（4）NH4NO2N2↑＋2H2O是“一变多”形式的分解反应，其中NH4＋中氮元素化合价-3，NO2－氮化合价+3，产物中只有0价的氮气，应该可以看出氮的价态既有升高又有降低，可见NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。答案：D
22．（1）C14H20 （2）C26H32 （3）4；4；四面体
23. [解析]: （1）．由于油罐汽油泄漏，使油罐附近的空气中含有大量的汽油气体，当拖拉机行驶至附近时，发动机产生的火花或火星将空气中的汽油气体引燃，从而致使油罐起火爆炸。
（2）．火灭后还要继续对油罐喷水的原因是为了进一步降低油罐的温度，使其低于汽油的着火点，防止汽油重新燃烧，发生爆炸。
（3）．市环保部门要监测大气中的有害气体是SO2、CO、NO2等。
（4）．酸性气体一般用碱液吸收：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O。工业上大量的SO2还可以用石灰乳吸收，经济实用。
[答案]:（1）．由于油罐汽油泄漏，使油罐附近的空气中含有大量的汽油气体，当拖拉机行驶至附近时，发动机产生的火花或火星将空气中的汽油气体引燃，从而致使油罐起火爆炸。
（2）．火灭后还要继续对油罐喷水的原因是为了进一步降低油罐的温度，使其低于汽油的着火点，防止汽油重新燃烧，发生爆炸。
（3）．市环保部门要监测大气中的有害气体是SO2、CO、NO2等。
（4）．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
课时4 单元测试卷（1）
1.D 2.A 3.B 4.B 5. B 6.C 7． C 8． C 9．AD 10. D 11.B
12.C
13．C “空气质量日报”中涉及了二氧化硫(SO2)、一氧化碳((C))、可吸入颗粒物(PMl0)、二氧化氮(NO2)和臭氧(O3)五种空气中的污染物。其中，二氧化硫和一氧化碳的主要来源是燃煤。大量机动车的尾气排放是空气中二氧化氮和一氧化碳持续偏高的主要原因；二氧化氮在强光照下光解引起臭氧浓度升高，这又是形成光化学烟雾的基本原因。上面提到的四种污染物都是气态的。可吸入颗粒物是以颗粒形式分散在气流和大气中的污染物质，是总悬浮颗粒物中能用鼻和嘴吸人的那部分颗粒物。
14.A 本题是一道化学与环境的题目。题中四个分立的选项均属于大气污染方面的内容，其形成的原因各有不同。酸雨与人们排放的S02有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(即氟利昂)有关；温室效应与大气中二氧化碳浓度不断上升有关。因此，正确了解各种污染的形成的原因是解答本题的关键。
15. C 16. C 17.B 18. C
19. （1）由已有信息知，在第二周期元素中，CH4易燃性大于NH3，类推到第三周期，硅烷 SiH4>PH3>H2S>HCl
（2）由已知条件和已有知识得出毒性H2S>H2O CS2>CO2
（3）再从沸点分析，找出氟里昂CF2Cl2 类推出还可以是CFCl3或CF3Cl
（4）由当今世界环保问题知，大气臭氧层空洞形成，但当时利用元素周期表进行推理、预测物质的毒性、易燃性、沸点等去发现的新材料的科学方法是有重大意义的，a符合题目要求。
（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl （2）＞，＞ （3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大气臭氧层出现空洞
20．（1）； （2）C （3）升华；萃取 （4）将加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）
21．解析：乳白色的是微溶于水的Ca(OH)2，红褐色的是FeCl3与Ca(OH)2反应生成的Fe(OH)3。说明乙处是FeCl3。如此类推。
答案：(1) Ca(OH)2、FeCl3、HCl、Na2C03
(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
(3)河水中的酸、碱性及有害化学药品的富集，直接危害鱼、虾的生长。
22．（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （2） 5m/8
23．㈠铜粉样品中铜含量的测定
㈡
打开A的活塞，慢慢滴加溶液 产生大量气泡 MnO22H2O2= 2H2O+ O2↑
对C进行加热。当C中的药品充分反应后。关闭A的 活塞，停止加热 铜粉由红褐变黑色 2Cu+ O2==2CuO C +O2===CO2
㈣｛w－[12(m－m)/44]｝/w ×100%
㈤ O2不干燥, 水分进入D；洗气瓶, 浓硫酸。
24．[解析] 解法 1（用常规方法解）
设：固体混合物中含Fe3O4和Fe的物质的量分别为a mol和b mol。
因为 Fe3O4 + 4 H2SO4 == FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
1 4 1
a mol 4 a mol a mol
所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中没有Fe3+,必有以下反应发生：
Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4
1 1
a mol a mol
过程中还产生448 mL（标准状况）气体，所以有：
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
1 1 22.4 L
(b－a) mol (b－a) mol 0.448 L
4 a +(b－a) = 0.05×2 a = 0.02
由上可得方程组 可解得
(b－a)×22.4 = 0.448 b = 0.04
再根据
1 3
0.02 mol 0.06 mol
所以最终能得到铁的质量为：（0.04 + 0.06）mol×56 g/mol =5.6 g
解法 2 （电荷守恒和质量守恒）
由题知可得，最后所得溶液中除水外只有FeSO4
据电荷守恒有：2 n(Fe2+) = 2 n 据质量守恒有：n(Fe2+) = n(Fe)
所以 n(Fe) = 0.05×2 mol = 0.1 mol
所以 m(Fe) = 0.1 mol×56 g/mol = 5.6 g
课时5 单元测试卷（2）
1.B 2.A
3．B 关键要弄清题给信息。
4．C CO2不会导致酸雨的形成。
5. D 6.D
7.C 酸雨的形成是SO2，减少或消除SO2才是防止酸雨的根本。
8.C 根据硫原子守恒计算，FeS2也损失 X%。
9．D
10．C 名称的来历是指人们丢去的白色塑料制品。
11.C 破坏臭氧层的是氟氯烃分解产生的氯原子对臭氧的分解起了催化作用。
12. A D 13． B 14.D 15． B
16．A 解决环境污染问题根本的是减少或消除污染。
17. B 18． D
19．（1）蒸发皿。
（2）纸
（3）镁条燃烧放出热量，在高温下促使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。
（4）实验现象有：①镁条剧烈燃烧；
②氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒；
③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；
④铁；
（5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；D
20． （1）人的体力、畜力、燃煤动力、电力；
（2），水
（3）常规，新
①
产生的最少，对环境造成的负面影响最小。
21．解析：本题属于一设多问式、填空与选择相结合的题型，在高考中常见。在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，即NO转化为N2，CO转化为CO2，反应方程式为：2CO十2NO===2CO2+N2。同时SO2也转化为S03，从而提高了空气的酸性。控制城市空气污染主要是减少煤和汽油的使用。应注意在城市中只能植树，但不能成林。
答案： (1)2CO+2NO==2CO2+N2
(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)AB
22.（1）HOCH2COOH （2）酯化反应
（3）
23．解析：（1）硫酸的制备必然要按照制SO2→制SO3→制H2SO4的进程，所以写出三步化学方程式：其中FeS2的灼烧在沸腾炉进行。
4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2 ；2SO2＋O2==2SO3 ；SO3＋H2O==H2SO4
（2）注意用过量氨水吸收SO2，碱过量，所以产物是正盐。然后用硫酸处理尾气吸收物，实际上就是(NH4)2SO3和H2SO4发生复分解反应，所得产物一个是铵盐可以作为氮肥，另外产物SO2加以回收循环利用。
答案：SO2＋2NH3·H2O==(NH4)2SO3＋H2O；
(NH4)2SO3＋H2SO4==(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O；
硫酸铵作肥料，二氧化硫送回接触室。
（3）根据4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2 我们很容易计算出原子利用率的数值（略），不足100%，其副产物Fe2O3是硫酸工业不期望得到的，为了尽可能减少对环境的负作用，所以我们不妨设计一个制备SO2的化合反应，不就能让原子利用率达到100%吗？S + O2== SO2
答案：FeS2制硫酸原子利用率低，（或者答：有不期望得到的副产物）可以用硫磺代替FeS2和氧气灼烧制备SO2
24．解析：本题较好地体现了高考的要求，侧重考查综合运用能力，设计颇具特色：计算与推断相结合；数学与化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此反映了高考化学计算命题的发展趋势和特点。
(1)由硫原子守恒可得关系式：
SO2一CaSO 4·2H2O
22.4 172
104×0.2％kg xkg
x=153.6kg
(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：①SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
②SO2+NaOH=NaHS03。若溶液中溶质全为Na2SO3：SO2十2NaOH==Na2SO3十H2O得m(Na2SO3)==12.6g；若溶液中溶质全为NaHSO3：SO2+NaOH=NaHSO3
得m(NaHSO3)==20.8g。今20.8>16.7>12.6，所以该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3的混合物。
设混合物中NaHSO3的物质的量为y，Na2SO3的物质的量为z。
10.4g ·mol-1×y+126g·mol-1×z=16.7g (质量守恒)
y+2z=0.2 mol (Na+守恒)
解之得：y=0.1 mol z=0.05 mol
接下来是分区间讨论计算：得结果：
w n(NaHSO3)
w≤1/2 0
1/2
△
△
CH3
CH3
CH2=C—C=CH2
CH2=CH—CN
三硝基甲苯 （ ）
（4）
甲苯
苯磺酸 （ ）
（3）
苯
聚丙烷 （ ）
（2）
丙烯
1，2二氯乙烷 （ ）
（1）
乙烯
异构化
裂 解
汽油
分馏
石油
Mg(OH)2
海水
结晶
氯气
镁
MgCl2
MgCl2
晶体
烧碱和氢气、氯气
饱和NaCl溶液
母液
粗盐
电解
脱水
浓缩、结晶
电解
加盐酸
石灰乳
精制
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