2010年新课程下的高考化学第一轮复习
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文档简介
2010年新课程下的高考化学第一轮复习
新课程下的高考与我们同行
一、做好新课标考试大纲与原来考试大纲的对比，追求教学的实效性
内容 对“新考纲”的说明
Ⅰ考试性质 考试性质相同
Ⅱ考核目标和能力要求 考试依据不同
一、考核目标与要求 相同：知识和技能不同：目标要求进一步明确新增：1．自主学习的能力2．试题还应注意考查→重视联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展3．新增：过程和方法、情感、态度和价值观
（一）对化学学习能力的要求 不同：.三种能力是“科学”中共同的能力要求。新增：能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。3．实验要求新增：（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（包含了实验能力）（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
（二）对知识内容的要求层次 认知性学习内容的考试要求 A:知道、说出、识别、描述、举例、列举B:了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C:理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D:应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明技能性学习内容的考试要求 ①初步学习、模仿 ②初步学会、独立操作、完成、测量③学会、掌握、迁移、灵活运用体验性学习内容的考试要求 Ⅰ感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强
III．考试范围和内容 新增：必考内容和选考内容。
一、必考内容部分 相同：都是五部分内容新增：化学科学特点和化学研究基本方法;删除：化学计算
（一）化学科学特点和化学研究基本方法 目的：学习真实的化学（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念的基本理论 删除：了解同素异形体的概念。
物质的组成、分类、用语的不同：1掌握→了解：电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。2．能正确书写化学方程式、离子方程式；了解相对原子质量、相对分子质量的定义。新增：并能进行有关计算。3。理解→了解：物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。新增：进行有关计算4．理解热化学方程式的含义，热化学方程式、电极反应式的要求放在后面。
溶液部分的不同：1．（3）了解饱和溶液，不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。降低为：（2）了解溶解度、饱和溶液的概念2．（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。降低为：（5）了解胶体是一种常见的分散系删除：（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。3．新增：用质量分数的概念，进行有关计算
物质结构、周期律的变化：1．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。变化为：（3）了解原子核外电子排布。理解→了解：离子键、共价键的含义2．新增：（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解离子键、共价键的形成。3．删除：了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
化学反应与能量的变化：1。理解→了解：热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式2．理解→了解：原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。3．了解→理解：金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。新增：（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（4）能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。删除：（1）掌握化学反应的4种基本类型；化合、分解、置换、复分解。（3）了解化学反应中的能量变化燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
化学反应速率与平衡的变化新增 ：1．（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作2．（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。删除：理解勒夏特列原理的含义
溶液中离子的行为的变化：1．（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。→（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2．（2）理解离子反应的概念。变化为：（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3．新增：（4）了解水的电离，离子积常数。4．（3）理解→了解：电解质的电离平衡概念。新增：1．（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3．（8）了解难溶电解质的溶解平衡。删除：（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。
（三）常见无机物及其应用。 不同：对金属及其性质高度概括，不具体。把握的灵活度大。新增：1．铜及其化合物的性质、应用。2．（3）了解合金重要应用。
不同：对非金属及其性质高度概括，不具体。把握的灵活度大。
（四）常见有机物及其应用 变化大：重视常见有机物的应用。1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因→了解有机化合物中碳的成键特征
2。烃类只要求了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质3．烃类衍生物→了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用4．明确指出：了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用新增：1．了解油脂的组成和主要性质及重要应用。2．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用删除：1.理解基团、官能团、同分异构全、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举同分异构体。了解烷烃的命名原则。
2。炔烃、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。3．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念：
4.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
（五）化学实验基础 新增：1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2．了解控制实验条件的方法；
考试内容及要求：
按照高中新课程“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”三个目标体系提出考试要求。根据认知性内容、技能性内容和体验性内容的学习要求规定考试要求，并分学科列出考试要求的等级标准及相关内容
考试要求。如化学学科考试要求：
二、分析新课改的高考命题，明确备考方向。
2008年高考化学知识点分析：新课标卷
主干知识 山东卷（综合70＋8） 宁夏卷（综合85＋15） 海南卷（单科80＋20） 江苏卷（单科108＋12） 广东卷（单科140＋10） 上海卷(单科120)
物质结构元素周期律 11、13 28 14 21 1、13 4、8、23
物质的量 3、5 3、7、21 10 9、30、31
离子反应离子共存 6、9、12 2、8、10 11 20
氧化还原反应 28 4 5、12、16 6、13、24
水解、电离、PH 12 11、14
原电池与电解池 10 7 5、 17 12
反应热与能量 14 13 8 17 17
速率与平衡 14、15 10、15 18（3）、20、21（6） 8、9、15、20、24 21、25
元素化合物 28 11、26 13 13、16 6、19、22、23 15、19、22
有机化合物 12、29 8、9、29 11、17 11、14 3、14、25、26 3、7、16、28、29
实验 30 27 2、16 4、6、9、15 4、21 10、18、26、27
探究题型 28 29 13 20、21
信息题型 14、15、33 34 15 15、18、21 9、18、24、26 21、23、25、26
STS 9、10 7 1、18 2、7 1、5
选修教材 有机基础物质结构与性质化学与技术 有机基础物质结构与性质化学与技术 有机基础物质结构与性质化学与技术 物质结构与性质实验基础 有机基础物质结构与性质 单独教材体系
2007年高考试题知识考查点分析：新课程卷
知识点
海南 山东 广东 宁夏
氧化还原 1528（3） 5、24 12
反应热和热化学方程式 6 28（2） 16
阿伏加得罗常数与物质的量计算 4、12 3 10
离子反应和离子方程式 10、12 11
物质结构与元素周期律 2、13 13、32 1、13、17、29 9、31
化学反应速率、化学平衡 16、17 14、28 25 13、27
弱电解质电离平衡、PH、水解 3、8 10 2、15
STS 1 9 4、6、12、19
电化学原理 14 29 9、20 26
元素及其化合物 17 29 26 12
实验基本操作、综合实验 7、9、14 30 8、10、14、18、21、22、23 25
有机化学基础知识和有机物 5、18-20 11、33 7、27、28 7、8、31（C）
新课程实验区进展,
２００４年４个省（山东＼广东＼海南＼宁夏）
２００５年１个省（江苏）
２００６年５个省（福建＼浙江＼辽宁＼天津＼安徽）
２００７年５个省（北京＼湖南＼陕西＼黑龙江＼吉林）
２００８年, 最晚2010年全部进入
三、新课改的高考命题如何落实新课程《考试大纲》要求
1.命题在连续性中求发展性
2.命题的基础性和综合性并重
（1）基础性：化学知识的根本和起点。
1．（2007年宁夏）下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2．（07山东卷）.下列关于元素的叙述正确的是
Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
3．（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
4．（08海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A、NH4+、NO3— 、K+、SO42— B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D、CrO42—、K+、Na+、SO42—
5．（08江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
6．（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
7．（08宁夏）在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A. ①② B. ②③ C.③④ D. ②④
（2）基本性：
8．（08海南）关于铅蓄电池的说法正确的是：
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
9．（08江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
10．（2007年宁夏）（15分）
以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质
B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥
F．加热时有晶体溅出
E．晶体加热脱水不完全
答案：
（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分
（4）保证试样脱水完全
（5）B、D、F
（3）加强学科内综合性：
11． （08广东）下列实验能达到预期目的的是
A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液
D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
12．（08广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
新考纲能力要求之2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
13．（07山东卷） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：
2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ）
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强 &nb, sp;
（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数
Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。
答案：（1）①800Ｌ·mol－1 ②＝
（2）1.60ＮＡ ，173.4
（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋Ｓ
3. 命题体现化学的知识价值，追求时代性与人文性
14．(2007广东)下列说法中正确的是
A 石油裂解可以得到氯乙烯
B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
15.（08山东）下列叙述合理的是
A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
16．（08上海）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
17．（08江苏）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
4.命题注重实践，体现实践性与探究性
新考纲的能力要求之3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
18.（海南试题：07（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 C(H2SO4)/mol·L-1 V（H2SO4）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
答案：
（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
（2）1、3、4、6、8；2、5
（3）反应温度 6和7，8和9
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近
19．（08江苏）(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
⑴水样预处理的目的是 。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了
。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以CN -计，计算结果保留一位小数)。
答案．⑴将含氰化合物全部转化为CN -
⑵完全吸收HCN，防止气体放空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2
在《高中化学课程标准》的“教学建议”中，明确指出：“探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。”
5、信息能力成为命题的亮点和趋势
新考纲能力要求之1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的
观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
20．（08上海）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
21．（08上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
四、新课程的高考命题将会逐年完善
★目前出现的问题：
1． 新课标的高考还没有完全符合新考纲的要求
2．在体现地方特色方面有些苍白无力。
3．新课程的首次分省命题出乎预料的平淡。
4．没有发挥出试题的应有的教育功能
5．考试改革是否支持高中化学新课程的基础性与选择性？
6.高考改革能否进一步减轻学生高考复习考试的负担？
★新课标的高考命题逐渐实现高考要求：
考试目标和要求主要体现了新课程以下三个方面的精神
1、知识与技能目标
2、过程与方法目标
3、情感态度与价值观目标
★新课程的高考命题考试目标：
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上全面检测考生的化学科学素养。
★新课程的高考考试要求：化学科命题注重测量：
1．自主学习的能力，
2.重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，
3.以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
★新课程的高考引起的思考
五、如何进行新课程的高考一轮复习
★研究考纲与考题的关系
选修《物质结构与性质》考纲要求
1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（１～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
2．化学键与物质的性质
（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（3）了解简单配合物的成键情况。
（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
3．分子间作用力与物质的性质
（1）了解化学键和分子间作用力的区别。
（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
22．2007山东32. （8分）【化学－物质结构与性质】
请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与 个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
（3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测
ＮＣｌ3水解的主要产物是 （填化学式）。
答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。
（3）ＨＣｌＯ；ＮＨ3·Ｈ2Ｏ。
23． (2007广东)（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 , ; ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直线型 共价键（或σ键与π键）
②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
共价键（或σ键）
③熔融时能导电、较高的熔点 配位键
（4）B
24．（08江苏）（12分）
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
答案：
（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3
（3） N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
★新课程的高考对高中化学教学工作的启示
没有什么教育改革能够绕开教育的“有效”与“高效”这两座大山而能顺利推进，当下的第八次新课程改革也是不能例外的。根据新
课程高考试题新变化，我们怎样调整我们的教育教学行为，围绕新课程三维目标来实现新课程教育教学的“有效性”与“高效性”呢？
1.关注学生调整自己
2．密切联系实际追求知识的价值
3.教学要依纲扣标用好教材
4.突出实验教学培养科学素养
5.强化主干知识教学是工作的基本点
6.关注学习过程是教育的发展方向
P/MPa
0.50
0.10
0.80
0.85
A
B
α
MFe2Ox
H2
300℃～500℃
MFe2O4
常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等
组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
PAGE
3
新课程下的高考与我们同行
一、做好新课标考试大纲与原来考试大纲的对比，追求教学的实效性
内容 对“新考纲”的说明
Ⅰ考试性质 考试性质相同
Ⅱ考核目标和能力要求 考试依据不同
一、考核目标与要求 相同：知识和技能不同：目标要求进一步明确新增：1．自主学习的能力2．试题还应注意考查→重视联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展3．新增：过程和方法、情感、态度和价值观
（一）对化学学习能力的要求 不同：.三种能力是“科学”中共同的能力要求。新增：能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。3．实验要求新增：（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（包含了实验能力）（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
（二）对知识内容的要求层次 认知性学习内容的考试要求 A:知道、说出、识别、描述、举例、列举B:了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C:理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D:应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明技能性学习内容的考试要求 ①初步学习、模仿 ②初步学会、独立操作、完成、测量③学会、掌握、迁移、灵活运用体验性学习内容的考试要求 Ⅰ感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强
III．考试范围和内容 新增：必考内容和选考内容。
一、必考内容部分 相同：都是五部分内容新增：化学科学特点和化学研究基本方法;删除：化学计算
（一）化学科学特点和化学研究基本方法 目的：学习真实的化学（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念的基本理论 删除：了解同素异形体的概念。
物质的组成、分类、用语的不同：1掌握→了解：电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。2．能正确书写化学方程式、离子方程式；了解相对原子质量、相对分子质量的定义。新增：并能进行有关计算。3。理解→了解：物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。新增：进行有关计算4．理解热化学方程式的含义，热化学方程式、电极反应式的要求放在后面。
溶液部分的不同：1．（3）了解饱和溶液，不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。降低为：（2）了解溶解度、饱和溶液的概念2．（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。降低为：（5）了解胶体是一种常见的分散系删除：（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。3．新增：用质量分数的概念，进行有关计算
物质结构、周期律的变化：1．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。变化为：（3）了解原子核外电子排布。理解→了解：离子键、共价键的含义2．新增：（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解离子键、共价键的形成。3．删除：了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
化学反应与能量的变化：1。理解→了解：热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式2．理解→了解：原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。3．了解→理解：金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。新增：（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（4）能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。删除：（1）掌握化学反应的4种基本类型；化合、分解、置换、复分解。（3）了解化学反应中的能量变化燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
化学反应速率与平衡的变化新增 ：1．（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作2．（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。删除：理解勒夏特列原理的含义
溶液中离子的行为的变化：1．（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。→（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2．（2）理解离子反应的概念。变化为：（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3．新增：（4）了解水的电离，离子积常数。4．（3）理解→了解：电解质的电离平衡概念。新增：1．（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3．（8）了解难溶电解质的溶解平衡。删除：（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。
（三）常见无机物及其应用。 不同：对金属及其性质高度概括，不具体。把握的灵活度大。新增：1．铜及其化合物的性质、应用。2．（3）了解合金重要应用。
不同：对非金属及其性质高度概括，不具体。把握的灵活度大。
（四）常见有机物及其应用 变化大：重视常见有机物的应用。1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因→了解有机化合物中碳的成键特征
2。烃类只要求了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质3．烃类衍生物→了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用4．明确指出：了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用新增：1．了解油脂的组成和主要性质及重要应用。2．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用删除：1.理解基团、官能团、同分异构全、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举同分异构体。了解烷烃的命名原则。
2。炔烃、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。3．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念：
4.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
（五）化学实验基础 新增：1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2．了解控制实验条件的方法；
考试内容及要求：
按照高中新课程“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”三个目标体系提出考试要求。根据认知性内容、技能性内容和体验性内容的学习要求规定考试要求，并分学科列出考试要求的等级标准及相关内容
考试要求。如化学学科考试要求：
二、分析新课改的高考命题，明确备考方向。
2008年高考化学知识点分析：新课标卷
主干知识 山东卷（综合70＋8） 宁夏卷（综合85＋15） 海南卷（单科80＋20） 江苏卷（单科108＋12） 广东卷（单科140＋10） 上海卷(单科120)
物质结构元素周期律 11、13 28 14 21 1、13 4、8、23
物质的量 3、5 3、7、21 10 9、30、31
离子反应离子共存 6、9、12 2、8、10 11 20
氧化还原反应 28 4 5、12、16 6、13、24
水解、电离、PH 12 11、14
原电池与电解池 10 7 5、 17 12
反应热与能量 14 13 8 17 17
速率与平衡 14、15 10、15 18（3）、20、21（6） 8、9、15、20、24 21、25
元素化合物 28 11、26 13 13、16 6、19、22、23 15、19、22
有机化合物 12、29 8、9、29 11、17 11、14 3、14、25、26 3、7、16、28、29
实验 30 27 2、16 4、6、9、15 4、21 10、18、26、27
探究题型 28 29 13 20、21
信息题型 14、15、33 34 15 15、18、21 9、18、24、26 21、23、25、26
STS 9、10 7 1、18 2、7 1、5
选修教材 有机基础物质结构与性质化学与技术 有机基础物质结构与性质化学与技术 有机基础物质结构与性质化学与技术 物质结构与性质实验基础 有机基础物质结构与性质 单独教材体系
2007年高考试题知识考查点分析：新课程卷
知识点
海南 山东 广东 宁夏
氧化还原 1528（3） 5、24 12
反应热和热化学方程式 6 28（2） 16
阿伏加得罗常数与物质的量计算 4、12 3 10
离子反应和离子方程式 10、12 11
物质结构与元素周期律 2、13 13、32 1、13、17、29 9、31
化学反应速率、化学平衡 16、17 14、28 25 13、27
弱电解质电离平衡、PH、水解 3、8 10 2、15
STS 1 9 4、6、12、19
电化学原理 14 29 9、20 26
元素及其化合物 17 29 26 12
实验基本操作、综合实验 7、9、14 30 8、10、14、18、21、22、23 25
有机化学基础知识和有机物 5、18-20 11、33 7、27、28 7、8、31（C）
新课程实验区进展,
２００４年４个省（山东＼广东＼海南＼宁夏）
２００５年１个省（江苏）
２００６年５个省（福建＼浙江＼辽宁＼天津＼安徽）
２００７年５个省（北京＼湖南＼陕西＼黑龙江＼吉林）
２００８年, 最晚2010年全部进入
三、新课改的高考命题如何落实新课程《考试大纲》要求
1.命题在连续性中求发展性
2.命题的基础性和综合性并重
（1）基础性：化学知识的根本和起点。
1．（2007年宁夏）下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2．（07山东卷）.下列关于元素的叙述正确的是
Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
3．（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
4．（08海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A、NH4+、NO3— 、K+、SO42— B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D、CrO42—、K+、Na+、SO42—
5．（08江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
6．（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
7．（08宁夏）在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A. ①② B. ②③ C.③④ D. ②④
（2）基本性：
8．（08海南）关于铅蓄电池的说法正确的是：
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
9．（08江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
10．（2007年宁夏）（15分）
以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质
B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥
F．加热时有晶体溅出
E．晶体加热脱水不完全
答案：
（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分
（4）保证试样脱水完全
（5）B、D、F
（3）加强学科内综合性：
11． （08广东）下列实验能达到预期目的的是
A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液
D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
12．（08广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
新考纲能力要求之2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
13．（07山东卷） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：
2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ）
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强 &nb, sp;
（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数
Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。
答案：（1）①800Ｌ·mol－1 ②＝
（2）1.60ＮＡ ，173.4
（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋Ｓ
3. 命题体现化学的知识价值，追求时代性与人文性
14．(2007广东)下列说法中正确的是
A 石油裂解可以得到氯乙烯
B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
15.（08山东）下列叙述合理的是
A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
16．（08上海）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
17．（08江苏）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
4.命题注重实践，体现实践性与探究性
新考纲的能力要求之3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
18.（海南试题：07（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 C(H2SO4)/mol·L-1 V（H2SO4）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
答案：
（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
（2）1、3、4、6、8；2、5
（3）反应温度 6和7，8和9
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近
19．（08江苏）(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
⑴水样预处理的目的是 。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了
。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以CN -计，计算结果保留一位小数)。
答案．⑴将含氰化合物全部转化为CN -
⑵完全吸收HCN，防止气体放空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2
在《高中化学课程标准》的“教学建议”中，明确指出：“探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。”
5、信息能力成为命题的亮点和趋势
新考纲能力要求之1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的
观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
20．（08上海）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
21．（08上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
四、新课程的高考命题将会逐年完善
★目前出现的问题：
1． 新课标的高考还没有完全符合新考纲的要求
2．在体现地方特色方面有些苍白无力。
3．新课程的首次分省命题出乎预料的平淡。
4．没有发挥出试题的应有的教育功能
5．考试改革是否支持高中化学新课程的基础性与选择性？
6.高考改革能否进一步减轻学生高考复习考试的负担？
★新课标的高考命题逐渐实现高考要求：
考试目标和要求主要体现了新课程以下三个方面的精神
1、知识与技能目标
2、过程与方法目标
3、情感态度与价值观目标
★新课程的高考命题考试目标：
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上全面检测考生的化学科学素养。
★新课程的高考考试要求：化学科命题注重测量：
1．自主学习的能力，
2.重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，
3.以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
★新课程的高考引起的思考
五、如何进行新课程的高考一轮复习
★研究考纲与考题的关系
选修《物质结构与性质》考纲要求
1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（１～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
2．化学键与物质的性质
（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（3）了解简单配合物的成键情况。
（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
3．分子间作用力与物质的性质
（1）了解化学键和分子间作用力的区别。
（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
22．2007山东32. （8分）【化学－物质结构与性质】
请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与 个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
（3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测
ＮＣｌ3水解的主要产物是 （填化学式）。
答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。
（3）ＨＣｌＯ；ＮＨ3·Ｈ2Ｏ。
23． (2007广东)（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 , ; ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直线型 共价键（或σ键与π键）
②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
共价键（或σ键）
③熔融时能导电、较高的熔点 配位键
（4）B
24．（08江苏）（12分）
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
答案：
（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3
（3） N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
★新课程的高考对高中化学教学工作的启示
没有什么教育改革能够绕开教育的“有效”与“高效”这两座大山而能顺利推进，当下的第八次新课程改革也是不能例外的。根据新
课程高考试题新变化，我们怎样调整我们的教育教学行为，围绕新课程三维目标来实现新课程教育教学的“有效性”与“高效性”呢？
1.关注学生调整自己
2．密切联系实际追求知识的价值
3.教学要依纲扣标用好教材
4.突出实验教学培养科学素养
5.强化主干知识教学是工作的基本点
6.关注学习过程是教育的发展方向
P/MPa
0.50
0.10
0.80
0.85
A
B
α
MFe2Ox
H2
300℃～500℃
MFe2O4
常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等
组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
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